初中化学盐和化肥知识点梳理归纳
初中化学盐和化肥知识点梳理归纳!
千里之行，始于足下。
初中化学盐和化肥知识点梳理归纳!化学知识点梳理：1. 盐的成分和性质：- 盐是由阳离子和阴离子通过离子键结合而成的化合物。
- 盐可以是无机盐或有机盐。
- 盐的性质包括晶体结构、熔点和沸点、溶解性等。
2. 盐的制备方法：- 酸碱中和反应：酸与碱反应生成盐和水。
- 金属与非金属元素反应：金属与非金属元素发生反应生成盐。
- 氧化物与酸反应：氧化物与酸反应生成盐和水。
3. 盐的用途：- 食盐：食盐是人们日常饮食中常用的调味品，也是人体必需的微量元素来源之一。
- 药盐：盐在医药领域有广泛应用，如制备药剂。
- 工业用盐：用于制备化工原料和制冷剂等。
化肥知识点梳理：1. 化肥的种类：- 有机肥：由动植物残体经过微生物分解而形成的肥料，含有丰富的有机物质和营养元素。
- 无机肥：化学工业合成的肥料，主要包括氮肥、磷肥和钾肥等。
- 复合肥：由多种元素组合而成的肥料，可以提供多种营养元素。
第1页/共2页锲而不舍，金石可镂。
2. 化肥的成分和作用：- 氮肥：含有丰富的氮元素，可以促进植物生长和加速叶片生长。
- 磷肥：含有丰富的磷元素，可以促进植物的生殖生长和果实的发育。
- 钾肥：含有丰富的钾元素，可以增强植物的抗逆性和对病虫害的抵抗能力。
- 微量元素肥：含有微量元素如锌、铜、锰等，可以促进植物的生长和养分吸收。
3. 化肥的使用注意事项：- 控制用量：避免施肥过量造成土壤污染和养分浪费。
- 合理施肥时间：根据作物生长的需求，在合适的生长阶段施肥。
- 施肥方式：可以采用直接施肥、基肥、追肥等方式。
总结：化学盐和化肥是化学领域重要的知识点。
盐是由阳离子和阴离子组成的化合物，有不同的制备方法和用途。
化肥可以分为有机肥、无机肥和复合肥，含有不同的营养元素，可以满足植物生长的需求。
在使用化肥时，需要注意合理的用量和施肥时间，以及施肥方式的选择。
中考知识点总结盐化肥
中考知识点总结盐化肥盐的形成和性质：1. 盐的形成盐是由金属离子和非金属离子经过化学反应形成的化合物，一般来说，金属离子通过失去电子和非金属离子通过获取电子，形成带电的离子，它们会通过电子的相互吸引形成盐晶。
金属离子一般是碱金属或者碱土金属，而非金属离子一般是卤素或者氧家族元素。
经典的盐的生成反应包括氯化钠、氯化钾等。
2. 盐的性质盐是晶体的结构，外形多样，有立方体和六方等不同的晶体形态。
在盐晶中，阳离子和阴离子的排列是有规律的，它们按照一定的比例排列在晶体的空间结构中。
盐在水中具有良好的溶解性，一般来说，离子间力较小的盐溶解度较大。
而溶解后的盐水可以导电，这是因为盐溶解后会产生离子，这些离子在水中可以导电。
化肥的种类和作用：1. 化肥的分类化肥一般分为无机肥和有机肥。
有机肥主要是由动植物的残体和排泄物堆积而成，其中包含大量的有机物质。
而无机肥是通过化学合成或者某些矿物质加工后制成的化学物质。
在无机肥中，常见的有磷肥、氮肥、钾肥等。
磷肥主要用于促进植物的根系发育和花果着色，氮肥则是促进植物的叶芽茁壮生长，钾肥则是增加植物的抗逆性能。
2. 化肥的作用化肥主要是提供植物生长所需的养分，其中氮、磷、钾是植物生长所必需的三大营养元素。
氮肥可以促进植物的茁壮生长，是蛋白质合成的必需元素。
磷肥可以促进植物的根系发育和花果着色，是ATP合成的必需元素。
钾肥可以增加植物的抗逆性能，调节植物的渗透压和减少病害。
化肥的使用和注意事项：1. 化肥的使用化肥的使用应按照一定的用肥量和合理的施肥时间，在植物的生长发育期间进行适量的施肥。
需要注意的是，化肥的过量施用会导致土壤的盐碱化，影响植物的生长。
此外，化肥施用过程中也需要注意技术，尤其是液体肥的施用要掌握好浓度和施肥均匀度。
2. 化肥的注意事项化肥施用时要注意避开雨天，防止雨淋肥流失，同时也可以避免施肥及时的施肥效果。
化肥施用后应及时覆盖土壤，避免直接散失和保持肥料的效果。
人教版初中化学《第十一单元。盐。化肥》知识点总结
人教版初中化学《第十一单元。
盐。
化肥》知识点总结人教版初中化学《第十一单元盐化肥》知识点总结一、常见的盐定义：能解离出金属离子(或NH4)和酸根离子的化合物物质。
氯化钠，俗称食盐，是一种白色粉末，常用于作调味品、防腐剂以及消除积雪。
其水溶液有咸味，溶解度不受温度影响。
碳酸钠，也称纯碱，是一种易溶于水的白色粉末状固体，常用于玻璃、造纸、纺织、洗涤、食品工业等。
在医疗上，碳酸钠还可用于治疗胃酸过多。
碳酸氢钠，也称苏打或小苏打，是一种易溶于水的白色晶体，常用于制糕点的发酵粉。
在农业上，可使用NaCl溶液来选种。
制备生理盐水时，需要使用0.9% NaCl溶液。
Na+和Cl-在人体内具有促进细胞内外物质交换、促生盐酸、帮助消化以及增进食欲等作用。
2、粗盐中含有氯化镁、氯化钙等杂质，易吸收空气中的水分而潮解。
无水氯化钙可用作干燥剂。
碳酸钠从溶液中析出时，会结合一定数目的水分子。
天然碱、石碱、口碱是指纯净的碳酸钠晶体Na2CO3·10H2O。
常温时在空气中放置一段时间后，碳酸钠会发生风化，失去结晶水而变成粉末。
二、精盐提纯——去除不溶性杂质，得到的精盐中还含有可溶性的氯化镁、氯化钙等杂质。
实验步骤包括溶解、过滤和蒸发，所需仪器包括烧杯、铁架台（带铁圈）、漏斗、蒸发皿、酒精灯等。
三、盐的化学性质1、盐（可溶）+金属1→金属2 +新盐（金属1比金属2活泼，K、Ca、Na除外）2、盐+酸→新盐+新酸（满足复分解反应的条件）3、盐+碱→新盐+新碱（反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件）4、盐+盐→两种新盐（反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件）注：①复分解反应的条件：当两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反应才可以发生。
②常见沉淀：AgCl↓、BaSO4↓、Cu(OH)2↓、Fe(OH)3↓、Mg(OH)2↓、BaCO3↓、CaCO3↓。
生物固氮是指豆科植物的根瘤菌将氮气转化为含氮的化合物而吸收。
新人教版化学九年级下册知识梳理-第十一单元-盐和化肥
第十一单元盐化肥教材知识梳理知识点一：常见的盐及其用途1.日常生活中所说的盐，通常指食盐（主要成分是）；而化学中的盐是指一类组成里含有和的化合物。
2. 是重要的调味品。
它还有很多的用途，例如医疗上的，农业上用它来，还可以作为化工原料，还可以腌制食品延长保存时间。
公路上的积雪也可以用来消除等。
3. 是一种工业用盐，有毒、有咸味，外形与食盐相似，人若误食会引起。
4.碳酸钠俗称或。
在工业上，碳酸钠广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等。
我国制碱工业的先驱— 发明了侯氏制碱法，这里的碱是指纯碱— （写化学式）。
5．天然存在的或的主要成分就是碳酸钙，它们都是重要的。
碳酸钙还可用作。
6.碳酸氢钠俗称。
碳酸氢钠是焙制糕点所用的的主要成分之一。
在医疗上，它是治疗的一种药剂。
碳酸氢钠跟碳酸钠一样能跟酸反应产生二氧化碳和水。
但碳酸氢钠又不同于碳酸钠的性质是：能产生碳酸钠、二氧化碳和水。
知识点二：复分解反应及其发生的条件7.两种互相交换成分，生成另外两种化合物的反应叫做反应。
只有当两种化合物互相交换成分，生成物中有生成时，复分解反应才可以发生。
8.常见沉淀：（写出其化学式）（1）蓝色沉淀：；（2）红褐色沉淀：；（3）既不溶于水也不溶于酸的白色沉淀：、；（4）溶于酸且能与酸反应产生气体的白色沉淀：、；（5）溶于酸且能治疗胃酸过多的白色沉淀：、。
9. 分析下列三个化学反应，回答问题①BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑②K2CO3+2HNO3=2KNO3 + H2O+CO2↑③Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑（1）BaCO3、K2CO3、Na2CO3三种不同物质中，都含有的离子是，我们把这类盐叫做碳酸盐；（2）总结规律：碳酸盐能与酸反应生成气体；此外碳酸氢盐也能与酸发生反应生成该气体，例如蒸馒头揉面时需加入适量的,因为面团经过发酵后会产生乳酸等有机酸,与其反应生成二氧化碳气体,不但能除去面团中的酸味,还会使蒸出的馒头松软多孔。
九年级化学《盐和化肥_》知识点总结_人教新课标版
盐和化肥考点1 生活中常见的盐1、概念：电离时产生金属离子（包括NH 4+）和酸根离子的化合物叫盐。
简单的判断方法：不是有机化合物、氧化物、酸、碱，就是盐。
如：NaCl 、Na 2CO 3、CuSO 4等。
2、常见的盐盐和化肥⎩⎪⎪⎪⎪⎪⎨⎪⎪⎪⎪⎪⎧ 盐的性质⎩⎪⎪⎨⎪⎪⎧氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙的性质碳酸盐的检验粗盐的提纯复分解反应发生的条件化肥⎩⎪⎪⎨⎪⎪⎧氮肥：NH 3·H 2O 、NH 4HCO 3、CO (NH 2)2等磷肥：磷矿粉、钙镁磷肥、过磷酸钙等钾肥：K 2SO 4、KCl 等复合肥：KNO 3、NH 4H 2PO 4等[注意]食盐(NaCl)只是盐的一种，而盐是由金属(或铵根)离子和酸根离子构成的一类化合物；纯碱(Na2CO3)不是碱，而是一种碳酸盐。
考点2粗盐的提纯1．粗盐的初步提纯(1)仪器：药匙、托盘天平、烧杯、玻璃棒、漏斗、铁架台、蒸发皿、酒精灯、坩埚钳。
(2)步骤：①__溶解__；②_过滤_；③___蒸发___；④__计算产率_。
(3)玻璃棒的作用：①____________________________；②________；③________________；④转移固体。
2．用化学方法除去粗盐中的MgCl2、CaCl2(1)先向粗盐溶液中加入过量的NaOH溶液、Na2CO3溶液，把Mg2＋、Ca2＋转化为Mg(OH)2、CaCO3沉淀；(2)过滤除去Mg(OH)2、CaCO3沉淀及其他不溶性杂质；(3)向滤液中加入适量稀盐酸除去过量的NaOH、Na2CO3，将它们转化为NaCl。
考点3酸、碱、盐的溶解性1．酸：大多数都可溶。
2．碱：只有氨水、氢氧化钾、____________、__________可溶于水，________微溶于水，其余均为沉淀。
3．盐：钾盐、______盐、______盐、______盐都可溶；氯化物除________难溶外，其余多数均可溶；硫酸盐除________难溶，________、________微溶外，其余多数可溶；碳酸盐除碳酸钾、碳酸钠、碳酸铵可溶，其余都难溶。
人教版九年级下册化学第十一单元盐、化肥知识点总结
人教版九年级下册化学第十一单元盐、化肥知识点总结盐、化肥知识点总结一、盐的基本概念1. 盐是由阳离子和阴离子通过离子键结合而形成的化合物。
阳离子可以是金属离子或铵离子，阴离子可以是非金属离子、氧酸根离子或酸根离子。
2. 盐的命名可以根据阳离子和阴离子命名的方式进行。
对于阳离子为单质的金属离子，一般以金属名称命名；对于氧化物的亚氧根离子，一般以“亚氧化物”加阴离子的名称命名；对于非金属元素阴离子，一般以“酸根”加“酸”加“-ate”或“-ite”命名。
3. 盐的性质包括溶解性、热稳定性、溶液的电离度等。
二、常见盐的种类和性质1. 氯化盐：氯化盐的特点是它们的溶液导电性好，并且会产生氯气的气体。
常见的氯化盐包括氯化钠（NaCl）、氯化铵（NH4Cl）、氯化钾（KCl）等。
2. 硝酸盐：硝酸盐的溶液可以产生硝气的气体。
常见的硝酸盐有硝酸钠（NaNO3）、硝酸铵（NH4NO3）。
3. 硫酸盐：硫酸盐的溶液可以产生硫酸的酸性气味。
常见的硫酸盐有硫酸钠（Na2SO4）、硫酸铵（NH4）2SO4）。
第1页/共4页4. 碳酸盐：碳酸盐在酸性溶液中会产生二氧化碳气体，常见的碳酸盐有碳酸氢钠（NaHCO3）、碳酸钠（Na2CO3）。
三、化肥的基本概念1. 化肥是指用来满足植物对营养元素需求的化学物质。
常见的化肥包括氮肥、磷肥和钾肥。
2. 氮肥：氮肥可以提供植物所需的氮元素，促进植物的生长和发育。
常见的氮肥有尿素、铵态氮肥和硝态氮肥。
3. 磷肥：磷肥可以提供植物所需的磷元素，促进植物的根系生长和果实发育。
常见的磷肥有磷酸二铵（（NH4）2HPO4）、磷酸三钙（Ca3(PO4)2）等。
4. 钾肥：钾肥可以提供植物所需的钾元素，促进植物的养分吸收和抗逆能力。
常见的钾肥有氯化钾（KCl）、硫酸钾（K2SO4）等。
四、化肥的施用方法和注意事项1. 化肥的施用主要包括追肥和基肥两个阶段。
追肥是指在作物生长期适量补充化肥元素，基肥是指在作物生长开始之前施加足够的化肥。
初三化学知识点汇总(十一)：盐、化肥
初三化学知识点汇总(十一)：盐、化肥一、常见的盐定义：能解离出金属离子（或NH4+）和酸根离子的化合物二、精盐提纯去除不溶性杂质，得到的精盐中还含有氯化镁、氯化钙等可溶性杂质。
1、实验步骤：溶解、过滤、蒸发2、实验仪器三、盐的化学性质1、盐（可溶）+ 金属1 金属2 + 新盐（金属1比金属2活泼，K、Ca、Na除外）2、盐 + 酸新盐 + 新酸（满足复分解反应的条件）3、盐 + 碱新盐 + 新碱（反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件）4、盐 + 盐两种新盐（反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件）注：①复分解反应的条件：当两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反应才可以发生。
②常见沉淀：AgCl BaSO4 Cu（OH）2 Fe（OH）3 Mg（OH）2 BaCO3 CaCO3生成气体：H+与CO32- ； NH4+与OH- 生成水：H+与OH-③反应实质：离子结合成H2O：H+与OH-：H+与CO32-；NH4+与OH-：Ag+与Cl-；CO32- Ba2+ 与CO32-；SO42-Ca2+与CO32-Mg2+与OH-四、酸、碱、盐的溶解性1、酸：大多数都可溶（除硅酸H2SiO3不溶）2、碱：只有氨水、氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钡和氢氧化钙可溶于水，其余均为沉淀3、盐：钾盐、钠盐、硝酸盐、铵盐都可溶；硫酸盐除BaSO4难溶，Ag2SO4、CaSO4微溶外，其余多数可溶；氯化物除AgCl难溶外，其余多数均可溶；碳酸盐除碳酸钾、碳酸钠、碳酸铵可溶，其余都难溶。
注：BaSO4、、AgCl 不溶于水，也不溶于酸。
五、特殊离子鉴别H+ 1、指示剂；2、活泼金属；3、金属氧化物；4、碱；5、某些盐：CO32-盐OH- 1、指示剂；2、非活泼金属；3、碱；4、某些盐：Fe3+、Cu2+盐Cl- 用Ag NO3溶液，生成不溶于硝酸的AgCl沉淀SO42- 用Ba（NO3）2溶液，生成不溶于硝酸的 BaSO4沉淀；或用HCl和BaCl2 CO32- 用HCl能产生使Ca （OH）2变浑浊的气体Fe3+ 用OH-能生成红褐色沉淀Cu2+ 用OH-能生成蓝色沉淀NH4+ 用OH-能生成NH4OH，不稳定，分解出NH3；能使湿润的红色石蕊试纸变蓝Mg2+ 用OH- 能生成白色沉淀Ca2+ 用CO32- 能生成白色沉淀六、化学肥料1、农家肥料：营养元素含量少，肥效慢而持久、价廉、能改良土壤结构2、化学肥料（氮肥、钾肥、磷肥）（1）氮肥作用：促进植物茎、叶生长茂盛、叶色浓绿（促苗）。
九年级化学下册盐化肥知识点
九年级化学下册盐化肥知识点盐和化肥是我们日常生活中经常接触到的化学物质。
了解盐和化肥的相关知识点，对于我们理解化学的基本原理和应用具有重要意义。
本文将为大家介绍九年级化学下册与盐化肥相关的知识点，帮助大家加深对这方面内容的理解。
一、盐的常见性质和分类1. 盐的常见性质盐是由阴阳离子组成的化合物，具有晶体结构，常见的颜色多为白色或无色。
盐的溶解度较高，能够在水中溶解，形成电解质溶液。
盐具有呈咸味的特点。
2. 盐的分类根据成分和来源的不同，盐可以分为无机盐和有机盐两大类。
无机盐是由无机物质组成的化合物，如氯化钠、硫酸铜等。
有机盐是由有机物质与无机物质反应生成的化合物，如乙酸钠、乙酰丙酮铅等。
二、盐的制备方法1. 盐的晶体制备晶体是指由粒子按照一定的规则排列组成的固体。
盐可以通过溶液蒸发结晶的方法制备晶体。
例如，将氯化钠溶解在水中，随着水慢慢蒸发，盐分子逐渐凝结并形成结晶。
2. 盐的化学反应制备盐也可以通过化学反应得到。
例如，用盐酸和氢氧化钠反应可以得到氯化钠。
盐的化学反应制备利用了反应产物的溶解度或沉淀性质来实现盐的制备。
三、化肥的分类和作用1. 化肥的分类化肥主要分为氮肥、磷肥和钾肥三大类。
氮肥是提供植物所需氮元素的肥料，如尿素、铵态氮肥等。
磷肥是提供植物所需磷元素的肥料，如磷酸二氢钾、磷酸三铵等。
钾肥是提供植物所需钾元素的肥料，如硫酸钾、氯化钾等。
2. 化肥的作用化肥的主要作用是提供植物所需的营养元素，促进植物的生长发育。
氮肥能够促进植物的叶片生长，增加叶绿素的合成。
磷肥对植物的根系生长和花果结实有良好的促进作用。
钾肥可以增强植物的抗逆性，提高植物的抗病能力。
四、盐和化肥的应用1. 盐的应用盐在食品加工中被广泛应用，可以提升食物的味道。
此外，盐还有许多其他用途，如制作肥皂、染料、玻璃等。
2. 化肥的应用化肥是农业生产中重要的辅助物质，能够促进农作物的生长和发育。
不过，合理使用化肥也非常重要，过量施肥可能造成土壤和水体的污染，对环境造成负面影响。
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初中化学盐和化肥知识点梳理归纳！
1、盐的概念：由金属阳离子(或NH4+)和酸根阴离子组成的化合物；或者能解离
碳酸钠晶体Na 2CO3·10H2O（纯净物），俗称天然碱、石碱、
口碱。
风化：常温时在空气中放置一段时间后，失去结晶水而变成粉
末。
（化学变化）
Na2CO3·10H2O= Na2CO3+10H2O
3、2Na H CO3Na2CO3+ H2O+ CO2↑
NaHCO3+HCl===NaCl+ H2O+ CO2↑
4、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙的化学性质
1）、碳酸钙的化学性质：
①与酸的反应：2HCl + CaCO3 = CaCl2 + H2O + CO2↑
②高温分解：CaCO3CaO + CO2 ↑
2）、碳酸钠的化学性质：（这两个反应可用于检验NaOH是否变）
①与酸的反应： 2HCl + Na2CO3 = 2NaCl + H2O + CO2↑
②与碱溶液的反应；Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaOH
3）、碳酸氢钠的化学性质：与酸的反应；
HCl + NaHCO3 = NaCl + H2O + CO2↑
4）、检验溶液中存在CO32－的方法：
⑴取样少许与试管中，加入稀HCl，若有无色气泡产生，然后将该气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊，则证明存在CO32－
2HCl + CaCO3 = CaCl2 + H2O + CO2↑
Ca(OH) 2 + CO2 ==== CaCO 3↓+ H2 O
⑵加入石灰水或Ba(OH)2溶液，若溶液变浑浊，然后加入稀盐酸浑浊消失，则存在CO32－Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
2HCl +CaCO3 = CaCl2+ H2O+CO2↑
⑶加入CaCl2或Ca(NO3)2溶液，若液体变浑浊，则有存在CO32－
CaCl2+ Na2CO3= CaCO3↓+2NaCl
Ca(NO3)2+ Na2CO3= CaCO3↓+2Na(NO3)2
5、盐的性质
(1)盐的溶解性
钾钠铵硝全可溶，碳酸钡钙银不溶；
硫酸钡和氯化银，不溶水来不溶酸；
镁铝亚铁和铁铜，五碱均不溶于水；
氢氧化钙硫酸钙，微溶于水要记牢。
(2)盐的化学性质
盐（可溶）+ 金属1 → 金属2 + 新盐（金属1比金属2活泼，K、Ca、Na除外）反应类型：置换反应
Fe + CuSO4 == Cu + FeSO4 (“古代湿法炼铜”原理)
2Al + 3CuSO4 = Al2(SO4)3 + 3Cu
Cu + 2AgNO3 = Cu(NO3)2 + 2Ag
盐+ 酸→ 新盐+ 新酸（满足复分解反应的条件）反应类型：复分解反应
H2SO4 + BaCl2 =BaSO4↓+ 2HCl（注BaSO4沉淀：白色，不溶于稀硝酸）
2HCl + Na2CO3 = 2NaCl + CO2↑+ H2O
2HCl + CaCO3 = CO2↑+ CaCl2 + H2O
HCl + NaHCO3 = H2O + NaCl +CO2↑
HCl + AgNO3 = HNO3+ AgCl↓ （注AgCl沉淀：白色，不溶于稀硝酸）盐+ 碱→ 新盐+ 新碱（反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件）反应类型：复分解反应
2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2↓ + Na2SO4现象：出现蓝色沉淀
（注：CuSO4溶液：蓝色Cu(OH)2沉淀：蓝色）
3NaOH + FeCl3 = Fe(OH)3↓ + 3NaCl 现象：出现红褐色沉淀
（注：FeCl3溶液：黄色 Fe(OH)3沉淀：红褐色）
Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaOH 现象：澄清石灰水变浑浊
盐+ 盐→ 两种新盐（反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件）
反应类型：复分解反应
NaCl + AgNO3= AgCl ↓+ NaNO3现象：出现白色沉淀
Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓+ 2NaCl 现象：出现白色沉淀
6、复分解反应
概念：由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应
特点：首尾相交换，各元素的化合价不变
条件：生成物：有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反应才可以发生.
反应物：有酸酸必溶，无酸碱盐溶
8、除杂
遵循的原则：不增、不减、简便、易分
物理方法：利用物质的溶解性、磁性、沸点等物理性质的差异分离
Eg:铁粉和碳粉 BaSO4和NaOH粉末
化学方法：①化气法：像混合物中加入某种试剂，使混合物中的杂质变为气体逸出
Eg：NaCl中混有少量Na2CO3杂质
方法：加入HCl Na2CO3 +HCl=NaCl+H2O+CO2↑
沉淀法：向混合物中加入某种试剂，使该试剂与杂质放映转化成沉淀，再经过虑除掉沉淀，以除杂质
Eg：NaCl中混有少量NaSO4杂质
方法：加入BaCl，过滤除去杂质NaSO4=BaSO4+NaCl
加热高温法：热高温混合物是杂质变为气体除去
Eg:CaO中混有CaCO3杂质
方法：高温加热CaCO3 CaO + CO2 ↑
溶解法：向混合物中加入某种试剂，使杂质与试剂反应而被溶解掉，以除去杂质Eg：Cu中混有少量CuO杂质
方法：加入稀HCl,再经过过滤而除去CuO+HCl=CuCl2+ H2O
置换法：向混合物中加入一种单质，是单质与杂质反应，而被除去
Eg：FeSO4中混有少量CuSO4杂质
方法：向其加入足量的铁粉Fe+ CuSO4=Cu+FeSO4
吸收法：将气体混合物通过洗气装置，杂质被洗气装置的试剂吸收而除去
（4）、生物固氮：豆科植物的根瘤菌将氮气转化为含氮的化合物而吸收
化肥与环境
（1）土壤污染：重金属元素、有毒有机物、放射性物质
（2）大气污染：NO2、NH3、H2S、SO2
（3）引起水体污染：N、P过多，导致水体富营养化，赤潮、水华等现象。