高中化学 新人教版必修1第3章实验活动2铁及其化合物的性质课件(16张)
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化学人教版(2019)必修第一册3.1.3二价铁与三价铁的性质、检验及转化(共16张ppt)
第三章 第一节 铁及其化合物
第3课时 Fe2+和Fe3+的性质、检验及转化
[学习目标]
1、了解Fe2+和Fe3+的检验方法； 2、掌握Fe2+和Fe3+的相互转化；(重点) 3、理解电路板的制作原理。
[自学指导]
自学课本72 ~ 73页，并完成课时练67页自学新知 思考以下问题： 1、Fe2+与Fe3+如何检验？ 2、Fe2+与Fe3+的转化方法？ 3、印刷电路板的制作原理。
还原剂
Fe3+
Fe2+
氧化剂
1、Fe3+→ Fe2+
(加Fe、Cu、H2S、I－、SO2等还原剂)
2Fe3+ + Fe = 3Fe2+ (保存FeSO4溶液，常加少量铁粉)
2Fe3+ + Cu = 2Fe2+ + Cu2+ (印刷电路板的制作原理)
2Fe3+ + 2I－ = 2Fe2+ + I2
2、Fe2+→ Fe3+ (加O2、Cl2、Br2、H2O2、KMnO4、HNO3等氧化剂)
液是否变成红色
归纳总结：
“铁三角”
Fe
Fe2+
强氧化剂( O2、Cl2 ) 还原剂( Fe、Cu )
Fe3+
当堂训练
1、下列物质中，在一定条件下与铁反应，且铁元素的化合价能
变成+3价的是( B )
A、氯化铁溶液 B、氯气
C、硫酸铜溶液 D、稀盐酸
2、下列离子方程式中，正确的是( D )
A、铁与FeCl3溶液反应：Fe＋Fe3＋ = 2Fe2＋ B、Fe与稀盐酸反应：2Fe＋6H＋ = 2Fe3＋＋3H2↑ C、FeCl2溶液与Cl2反应：Fe2＋＋Cl2 = Fe3＋＋2Cl－ D、Fe(OH)3与盐酸反应：Fe(OH)3＋3H＋ = Fe3＋＋3H2O
第3课时 Fe2+和Fe3+的性质、检验及转化
[学习目标]
1、了解Fe2+和Fe3+的检验方法； 2、掌握Fe2+和Fe3+的相互转化；(重点) 3、理解电路板的制作原理。
[自学指导]
自学课本72 ~ 73页，并完成课时练67页自学新知 思考以下问题： 1、Fe2+与Fe3+如何检验？ 2、Fe2+与Fe3+的转化方法？ 3、印刷电路板的制作原理。
还原剂
Fe3+
Fe2+
氧化剂
1、Fe3+→ Fe2+
(加Fe、Cu、H2S、I－、SO2等还原剂)
2Fe3+ + Fe = 3Fe2+ (保存FeSO4溶液，常加少量铁粉)
2Fe3+ + Cu = 2Fe2+ + Cu2+ (印刷电路板的制作原理)
2Fe3+ + 2I－ = 2Fe2+ + I2
2、Fe2+→ Fe3+ (加O2、Cl2、Br2、H2O2、KMnO4、HNO3等氧化剂)
液是否变成红色
归纳总结：
“铁三角”
Fe
Fe2+
强氧化剂( O2、Cl2 ) 还原剂( Fe、Cu )
Fe3+
当堂训练
1、下列物质中，在一定条件下与铁反应，且铁元素的化合价能
变成+3价的是( B )
A、氯化铁溶液 B、氯气
C、硫酸铜溶液 D、稀盐酸
2、下列离子方程式中，正确的是( D )
A、铁与FeCl3溶液反应：Fe＋Fe3＋ = 2Fe2＋ B、Fe与稀盐酸反应：2Fe＋6H＋ = 2Fe3＋＋3H2↑ C、FeCl2溶液与Cl2反应：Fe2＋＋Cl2 = Fe3＋＋2Cl－ D、Fe(OH)3与盐酸反应：Fe(OH)3＋3H＋ = Fe3＋＋3H2O
人教版《铁及其化合物》优质ppt课件
原理： 2C + O2 高温 2CO 3CO+ Fe2O3 高温 2Fe+3CO2
一、铁的单质——Fe
1、铁的物理性质 (2)推测这三种氧化物化学性质的相同与不同？
无钱之人脚杆硬，有钱之人骨头酥。
固体被吸引，证明固体是四氧化三铁。
（2）化合态：铁元素在自然界中主要以+2、+3价化合物存在于含铁的矿石中。
铁是 银白金色属，铁有良好的导电性、导热性和延展性 • 赤铁矿（Fe2O3）
铁元素在地壳中的含量排在第四位，仅次于氧硅铝，是含量第二多的金属元素
均能被C、CO、H2等还原成Fe
志不立，如无舵这舟，无衔之马，漂荡奔逸，终亦何所底乎。
【学习任务二】铁的化学性质
4、实验结束时先移开导管后撤去酒精灯
岂能尽如人意,但求无愧我心.
铁的氧化物
• 赤铁矿（Fe2O3）
（1）游离态：自然界中可以像陨铁中的铁那样以单质形态存在。
试管冷却后，利用磁铁在试管外侧吸一吸。
4、实验结束时先移开导管后撤去酒精灯
自然界中的铁元素
Байду номын сангаас
Ca, 3N.4a5,%2.74% Fe, 4.75% Al, 7.73%
Si, 26.30%
铁元素在地壳中的含量排在第四位， 仅次于氧硅铝，是含量第二多的金属 元素
褴褛衣内可藏志。
岂 谁能不尽向法如 前人 看把意 ，,谁但铁就求会无从面愧临我铁许心多. 矿困难石。 中提炼出来。你还
死犹未肯输心去，贫亦其能奈我何!
无鸟所不求 展记则翅无膀得所难获高炼。飞。铁高炉内的化学反应吗？
一个人如果胸无大志，既使再有壮丽的举动也称不上是伟人。 学做任何事得按部就班，急不得。 寄言燕雀莫相唣，自有云霄万里高。 人不可以有傲气，但不可以无傲骨 有志者自有千方百计，无志者只感千难万难。 贫穷是一切艺术职业的母亲。 鸭仔无娘也长大，几多白手也成家。 海纳百川有容乃大壁立千仞无欲则刚 并非神仙才能烧陶器，有志的人总可以学得精手艺。 志不立，如无舵这舟，无衔之马，漂荡奔逸，终亦何所底乎。 贫困能造就男子气概。 志不立，天下无可成之事。 人惟患无志，有志无有不成者。 鱼跳龙门往上游。 沧海可填山可移，男儿志气当如斯。 志不立，天下无可成之事。
《铁及其化合物》人教版高中化学必修一课件ppt(3篇)
化学 转化 方程式
现象
4Fe(OH)2+O2+2H2O 4Fe(OH)3
白色絮状沉淀迅速变成灰绿色,过一段时间后会有 红褐色物质生成
知识铺垫
Hale Waihona Puke 新知预习自主测试3.铁盐、亚铁盐 (1)Fe3+的检验
课前篇自主预习
课前篇自主预习
知识铺垫
新知预习
自主测试
(2)Fe2+和Fe3+的转化
Fe2+
Fe3+
写出下列反应的离子方程式:
第一节 铁及其化合物
-1-
1.结合生活中的铁制品应用,了解单质铁、铁的氧化物的性质及 用途,培养化学服务社会的责任意识。 2.通过探究实验,认识铁单质与水蒸气反应的条件,对比钠与水 的反应,加深对微观原子结构决定物质宏观性质的认识,培养宏 观辨识与微观探析的能力。
3.通过实验掌握 Fe(OH)2、Fe(OH)3 的制备原理及化学性质。 结合实验现象,认识+2 价铁的强还原性。 4.依据化合价理论,结合实验探究,掌握 Fe、Fe2+、Fe3+相互转化 的途径,强化变化观念。 5.通过实验探究学会 Fe2+、Fe3+的检验方法,培养证据推理意识, 提升实验探究能力与创新意识。
知识铺垫
新知预习
自主测试
课前篇自主预习
1.铁生锈的条件是与水、空气同时接触。 2.光亮的铁丝在空气中能否燃烧?铁丝在纯氧中燃烧的现象如何? 请写出相应的化学方程式。 提示铁丝在空气中不能燃烧。铁丝在氧气中剧烈燃烧,火星四射, 生成黑色固体。3Fe+2O2 Fe3O4。 3.铁与盐酸、CuSO4溶液发生反应的离子方程式分别为
3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2
【2019版新教材】统编人教版高中化学第一册第三章《铁金属材料》全章节PPT课件含实验章末综合3.1-3.3图文
变为＋3 价的是( B )
A．稀硫酸
B．氯气
C．硫酸铜溶液
D．稀盐酸
解析：选 B。Fe 与强氧化剂 Cl2反应被氧化为＋3 价。
3．下列反应中，能置换出铁的是( B )
A．Cu 和 FeSO4(溶液) B．Na 和 FeSO4(溶液)
C．C 和 Fe2O3(高温)
D．Ag 和 FeSO4(溶液)
解析：选 C。A 项不发生反应；B 项钠先与水反应生成氢氧化 钠和氢气，氢氧化钠再与硫酸亚铁反应产生氢氧化亚铁沉淀； C 项反应为 3C＋2Fe2O3==高=温==3CO2＋4Fe；D 项不发生反应。
铁既有单质(陨铁中的铁单质)形态又有化合物(矿石中+2、+3
价铁的化合物)形态。
2.含量:铁在地壳中含量居第四位,仅次于氧、硅、铝。
3.开发利用:我国目前发现最早的人工冶铁制品是甘肃灵台出土
的春秋初年秦国的铜柄铁剑，这说明春秋初年我国已掌握了冶
铁技术。战国中期以后，铁制工具在社会生产中发挥了巨大的
2019版统编新教材 人教版高中化学必修第一册
第三章《铁 金属材料》PPT课件
第一节 铁及其化合物 第二节 金属材料 实验活动2 铁及其化合物的性质 本章综合与测试
第三章 铁 金属材料
第一节 铁及其化合物
一、铁元素概述
1.自然界中的铁:
在四千五百多年以前,人类就会利用陨铁.我国春秋时代晚期已 炼出可供浇铸的液态生铁,隋唐年间开始用煤炼铁,明代已能用焦 炭冶炼生铁.
高温下铁跟水蒸气的反应.mp4
改进 实验
实验步骤： ①将2支粉笔研碎成颗粒状，用水浸湿。 ②试管中先加入湿粉笔颗粒，再加入3药匙还原铁粉。
③如图所示装置，先稍微加热湿粉笔颗粒，再集中加热还原铁粉；几分钟后可以观察 到蒸发皿中布满氢气肥皂泡，移开导气管，用坩埚钳夹住火柴点燃蒸发皿中的肥皂泡。
高中化学第3章第2节第3课时铁的重要化合物课件新人教版必修1
(生成相应的盐)
Fe2++H2O 2Fe3++3H2O
与 CO 的反应 FexOy+yCO xFe+yCO2
四氧化三铁 Fe3O4 +2、+3 黑色晶体
Fe3O4+8H+ 2Fe3++Fe2++4H2O
2021/4/17
高中化学第3章第2节第3课时铁的重要化合物课件新人教版必 修1
4
一二三四
铁的氧化物 存在 用途
实验操 作
实验现 象 离子 方程式
结论
加适量铁粉振荡后,溶液变成浅绿色,再加 KSCN 溶液不
变红,再滴加氯水后,溶液变成红色
2Fe3++Fe 3Fe2+、2Fe2++Cl2 Fe(SCN)3
2Fe 3++2Cl-、Fe3+ +3SCN -
Fe3+遇到较强的还原剂时,会被还原成 Fe2+
Fe2+在较强的氧化剂的作用下会被氧化成 Fe3+
答案:(1)FeCl2 KCl
(2)4Fe(OH)2+2H2O+O2 4Fe(OH)3 (3)KSCN 溶液 棕黄色溶液变为红色溶液 (4)2Fe3++Fe 3Fe2+
点拨解答无机框图推断题的关键是寻找“题眼”,“题眼”就是某些 物质的特殊的物理性质(如题中“红褐色沉淀”)或化学性质、特殊 的反应(如题中“加入稀硝酸和硝酸银溶液产生白色沉淀”)、特殊 的现象(如题中“焰色反应呈紫色”)等。
2021/4/17
高中化学第3章第2节第3课时铁的重要化合物课件新人教版必 修1
高中化学必修第一册实验活动2铁及其化合物的性质课件
_F_e2_＋_具__有__还_原__性__，_与__酸__性__K_M_n_O_4_溶__液_发__生__氧__化_还__原__反_应__，__使__酸_性__K_M__n_O_4溶__液__褪_ __色__并__生_成____。
【离子方程式】 ________________________________________________、 Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)3。
___过__滤___即可得到硫酸亚铁晶体。
实验二： 【实验操作】在一支盛有3 mL水的试管中滴加几滴FeCl3稀溶液，再 滴加3滴KI溶液，观察现象。然后向溶液中滴加2滴淀粉溶液，观察现 象。 【实验现象】
_加__入_K__I溶__液__后_，__溶__液__变_为__棕__黄_色__。__滴__加_淀__粉__溶_液__后__，__溶_液__变__为_蓝__色___。 【实验结论及分析】_F_e_3_＋_具__有_较__强__氧_化__性__，__能_将__I_－_氧_化__为__I2___。 【离子方程式】_2_F_e_3_＋_＋_2_I_－_=_=_=_2_F_e2_＋_＋__I2___。
2．铁离子的检验
实验一： 【实验操作】在一支试管中加入2 mL蒸馏水，再滴加几滴FeCl3稀溶 液，然后滴加几滴KSCN溶液，观察现象。 【实验现象】__溶_液__变__为_红__色____。 【实验结论及分析】__铁_盐__会__和__K_S_C_N_反__应__，_生__成__红_色__物__质___。 【离子方程式】__F_e3_＋_＋__3_S_C_N_－_=_=_=_F_e_(S_C_N__)3__。
实验二： 【实验操作】在一支试管中加入少量FeCl3稀溶液，然后加入适量铁 粉，轻轻振荡片刻，再滴加几滴KSCN溶液，观察现象。 【实验现象】
【离子方程式】 ________________________________________________、 Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)3。
___过__滤___即可得到硫酸亚铁晶体。
实验二： 【实验操作】在一支盛有3 mL水的试管中滴加几滴FeCl3稀溶液，再 滴加3滴KI溶液，观察现象。然后向溶液中滴加2滴淀粉溶液，观察现 象。 【实验现象】
_加__入_K__I溶__液__后_，__溶__液__变_为__棕__黄_色__。__滴__加_淀__粉__溶_液__后__，__溶_液__变__为_蓝__色___。 【实验结论及分析】_F_e_3_＋_具__有_较__强__氧_化__性__，__能_将__I_－_氧_化__为__I2___。 【离子方程式】_2_F_e_3_＋_＋_2_I_－_=_=_=_2_F_e2_＋_＋__I2___。
2．铁离子的检验
实验一： 【实验操作】在一支试管中加入2 mL蒸馏水，再滴加几滴FeCl3稀溶 液，然后滴加几滴KSCN溶液，观察现象。 【实验现象】__溶_液__变__为_红__色____。 【实验结论及分析】__铁_盐__会__和__K_S_C_N_反__应__，_生__成__红_色__物__质___。 【离子方程式】__F_e3_＋_＋__3_S_C_N_－_=_=_=_F_e_(S_C_N__)3__。
实验二： 【实验操作】在一支试管中加入少量FeCl3稀溶液，然后加入适量铁 粉，轻轻振荡片刻，再滴加几滴KSCN溶液，观察现象。 【实验现象】
人教版高一年级化学必修一第三章第二节《铁及其化合物》优质课件ppt
我国是世界上最大的电路板制作国，相关企业 利用2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+ 制作产品，同时会产生大 量含铜、铁废液，你认为如何处理这些废液？ 请你设计回收利用的实验方案，并用流程图表示。
视频【概念可视化】 铁粉与铁离子 标清 (270P).qlv
教学过程
实验
知识应用
学生总结
作业布置
作业
总结反思
重难点：铁的氢氧化物的制备，
Fe2＋、Fe3＋的检验以相互转换
教学过程
视频
情景导入
自主学习
学生展示
实验探究1
学生讨论
学生实验
教学过程
视频
情景导入
自主学习
学生展示
实验探究1
学生讨论
学生实验
视频【概念可视化】 铁粉与铁离子 标清 (270P).qlv
教学过程
实验
知识应用
学生总结
作业布置
作业
结束Βιβλιοθήκη 作业：学情分析学生在初中已经对铁及其化合物有初步的认识。高中阶 段氧化还原反应和离子反应的学习，为本节课的学习提供了 一定的知识储备。
课堂目标
1. 通过铁的氢氧化物的制备，Fe2＋、Fe3＋的检验，培养学 生基本实验操作技能，以及通过实验现象分析问题的能力。 2. 通过Fe2＋、Fe3＋的转化，构建物质的转化观，构建利用 氧化还原反应原理解决问题的思维模型。
板书设计
谢谢！
人教版必修一第三章第二节
铁及其重要化合物
教学分析
教材分析 学情分析
教学目标
课堂目标 重难点
教学过程
创设情境，引 入主题 实验探究，启 发引导
板书设计
铁及其重要化 合物的价—类 二维图
视频【概念可视化】 铁粉与铁离子 标清 (270P).qlv
教学过程
实验
知识应用
学生总结
作业布置
作业
总结反思
重难点：铁的氢氧化物的制备，
Fe2＋、Fe3＋的检验以相互转换
教学过程
视频
情景导入
自主学习
学生展示
实验探究1
学生讨论
学生实验
教学过程
视频
情景导入
自主学习
学生展示
实验探究1
学生讨论
学生实验
视频【概念可视化】 铁粉与铁离子 标清 (270P).qlv
教学过程
实验
知识应用
学生总结
作业布置
作业
结束Βιβλιοθήκη 作业：学情分析学生在初中已经对铁及其化合物有初步的认识。高中阶 段氧化还原反应和离子反应的学习，为本节课的学习提供了 一定的知识储备。
课堂目标
1. 通过铁的氢氧化物的制备，Fe2＋、Fe3＋的检验，培养学 生基本实验操作技能，以及通过实验现象分析问题的能力。 2. 通过Fe2＋、Fe3＋的转化，构建物质的转化观，构建利用 氧化还原反应原理解决问题的思维模型。
板书设计
谢谢！
人教版必修一第三章第二节
铁及其重要化合物
教学分析
教材分析 学情分析
教学目标
课堂目标 重难点
教学过程
创设情境，引 入主题 实验探究，启 发引导
板书设计
铁及其重要化 合物的价—类 二维图
《铁及其化合物的性质》实验活动PPT演示课件
在朋友的聚会上，聊起好久没有看过电影了，问大家有没有好看的电影推荐一下，茫茫影海，找到好片子好费时间啊，我喜欢向有相 同爱好的人询问，这样比较节省时间。同事陈敏介绍说一部老片子，励志大片《肖申克的救赎》非常精彩，值得一看。老公出差一星 期，晚上大部分时间都是应对考试在看复习资料，晚上决定放松一下，在网在找到这部电影，细细品味起来！
【实验器材及试剂】 《《向诸葛亮借智慧》读后感》
他年轻英俊的面孔，在监狱中一呆就是十九年。片中还放到老的图书保管员，在监狱中整整呆了五十年，当他被刑满出狱时，他却拿
器材:试管、胶头滴管 起刀子想杀人，因为他想留在监狱，他已经习惯了在监狱里的生活，因为在那里他是那样受人尊敬，而外面是他非常陌生和恐惧的世
加入少量FeSO4溶液,观察 _当__溶___液__紫__色__褪_
溶液颜色变化。当溶液紫 _去__时___,_再__滴__加_
色褪去时,再滴加2滴KSCN _K_S_C_N__溶__液__,_溶_
溶液,观察现象
_液__变___为__红__色_
_F_e_2_+_具__有__还__原___性_ ,
_与__酸__性__K__M_n_O_4_溶 _液__发___生__氧__化__还_
溶__液___由__浅_
绿__色___逐__渐_ 变__为___无__色_
_F_e_2_+_具__有___氧__化__性__。
_离__子___方__程__式___为__F_e2+ _+_Z_n_=__=_=_=_F_e_+__Z_n2+
实验操作
实验现象
实验解释(含离子方程 式)
在一支试管中加入酸性 _酸__性__K_M_n__O_4溶_ KMnO4溶液,然后向试管中 _液__慢___慢__褪__色__,
【实验器材及试剂】 《《向诸葛亮借智慧》读后感》
他年轻英俊的面孔，在监狱中一呆就是十九年。片中还放到老的图书保管员，在监狱中整整呆了五十年，当他被刑满出狱时，他却拿
器材:试管、胶头滴管 起刀子想杀人，因为他想留在监狱，他已经习惯了在监狱里的生活，因为在那里他是那样受人尊敬，而外面是他非常陌生和恐惧的世
加入少量FeSO4溶液,观察 _当__溶___液__紫__色__褪_
溶液颜色变化。当溶液紫 _去__时___,_再__滴__加_
色褪去时,再滴加2滴KSCN _K_S_C_N__溶__液__,_溶_
溶液,观察现象
_液__变___为__红__色_
_F_e_2_+_具__有__还__原___性_ ,
_与__酸__性__K__M_n_O_4_溶 _液__发___生__氧__化__还_
溶__液___由__浅_
绿__色___逐__渐_ 变__为___无__色_
_F_e_2_+_具__有___氧__化__性__。
_离__子___方__程__式___为__F_e2+ _+_Z_n_=__=_=_=_F_e_+__Z_n2+
实验操作
实验现象
实验解释(含离子方程 式)
在一支试管中加入酸性 _酸__性__K_M_n__O_4溶_ KMnO4溶液,然后向试管中 _液__慢___慢__褪__色__,
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废铁屑→酸浸→结晶（蒸发浓缩，降温结晶）→过滤→硫酸亚铁晶体
【问题】如何检验所制的硫酸亚铁是否变质？
取少量制的的晶体，溶于水后滴加KSCN溶液，观察溶液颜色变化。
【问题】实验设计应遵循哪些原则 经济原则
动手实验，并检验产物
【课堂小结】
1、实验方法 ：实验操作，实验安全。 2、实验现象：铁单质、铁盐和亚铁盐的性质实验现象 3、实验设计：设计过程中应遵循科学、安全、易操作、 经济实用等原则，方案可通过流程
实验现象
实验序号
实验现象
结论
（1） 铁丝表面有红色固体析出 铁单质有还原性
（2）①
（2）②
（3）① （3）②
铜片逐渐溶解，溶液由棕 铁离子具有氧化性 黄色逐渐变为蓝绿色。
溶液棕黄色变浅，加入 淀粉溶液变蓝。
铁离子具有氧化性 碘离子具有还原性
锌片表面有黑色固体析出 亚铁离子具有氧化性
酸性高锰酸钾溶液褪色， 加入KSCN溶液变红
氯化铁中铁元素的价态是+3，属于最高价，从氧化还原反应 原理分析，应该只有氧化性，KI中的碘元素的价态是-1，属于 最低价，从氧化还原反应原理分析，应该只有还原性。
氯化亚铁中铁元素的价态是+2，属于中间价，从氧化还原反 应原理分析，应该有氧化性和还原性。
实验过程中涉及哪些离子方程式？
Fe+Cu2+=Fe2++Cu 2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+ 2Fe3++2I-=2Fe2++I2
亚铁离子被氧化成铁离子
二、铁离子的检验
实验原理
Fe3+遇KSCN溶液变红 Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3（红色物质）
学生 实验
注意事项 （1)FeCl3稀溶液可通过将FeCl3晶体溶于浓盐酸后稀释得到。 （2)向FeCl3稀溶液中加入铁粉，轻轻振荡试管后。应先充分静置， 再向上层清液中加入几滴KSCN溶液。
铁及其化合物的性质
一、铁及其化合物的性质 二、铁离子的检验 三、问题和讨论
一、铁及其化合物的性质
【分问别题 处】 于什从么化根 还价合态价据原？角价反度分态应析预原铁单测理质性 的、质 基铁盐是 本、氧 应亚铁化 用盐中的铁元素
铁单质中铁元素的价态是0价，属于最低价，从氧化还原反应 原理分析，应该只有还原性性，能与硫酸铜溶液反应，
Fe2++Zn=Fe+Zn2+ 5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O
学生 实验
【注意事项】 （1)本实验涉及药品较多，在使用胶头滴管时要注意每次使用前先用蒸 馏水充分洗涤，避免药品之间的相互污染。 （2)铁与硫酸铜溶液的反应实验中，可将铁丝绕成螺旋状，先用稀盐酸 处理以除去表面的氧化物；硫酸铜溶液浓度不宜过大。 （3)将铁丝，铜片、锌片等固体放入试管时，应先将试管横放，放入固 体，再将试管慢慢竖起，使固体物质滑落至试管底部。金属应先打磨， 且在实验后回收。 （4)FeSO4溶液和FeCl2溶液应现用现配，为防止被氧化可加入少量铁粉。
实验现象： （1）中溶液变红
（2）中溶液不变红
结论： Fe3+遇KSCN溶液变红； Fe2+遇KSCN溶液不变红； KSCN溶液可用于检验Fe3+，现象明显，灵敏。
三、问题和讨论
【问题】铁屑的主要成分是Fe和Fe2O3，向铁屑中加入少 量稀硫酸，会发生哪些反应？
Fe+2H+=Fe2++H2↑ Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O Fe+2Fe3+=3Fe2+ 【问题】以铁屑为原料，如何制备硫酸亚铁晶体？
【问题】如何检验所制的硫酸亚铁是否变质？
取少量制的的晶体，溶于水后滴加KSCN溶液，观察溶液颜色变化。
【问题】实验设计应遵循哪些原则 经济原则
动手实验，并检验产物
【课堂小结】
1、实验方法 ：实验操作，实验安全。 2、实验现象：铁单质、铁盐和亚铁盐的性质实验现象 3、实验设计：设计过程中应遵循科学、安全、易操作、 经济实用等原则，方案可通过流程
实验现象
实验序号
实验现象
结论
（1） 铁丝表面有红色固体析出 铁单质有还原性
（2）①
（2）②
（3）① （3）②
铜片逐渐溶解，溶液由棕 铁离子具有氧化性 黄色逐渐变为蓝绿色。
溶液棕黄色变浅，加入 淀粉溶液变蓝。
铁离子具有氧化性 碘离子具有还原性
锌片表面有黑色固体析出 亚铁离子具有氧化性
酸性高锰酸钾溶液褪色， 加入KSCN溶液变红
氯化铁中铁元素的价态是+3，属于最高价，从氧化还原反应 原理分析，应该只有氧化性，KI中的碘元素的价态是-1，属于 最低价，从氧化还原反应原理分析，应该只有还原性。
氯化亚铁中铁元素的价态是+2，属于中间价，从氧化还原反 应原理分析，应该有氧化性和还原性。
实验过程中涉及哪些离子方程式？
Fe+Cu2+=Fe2++Cu 2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+ 2Fe3++2I-=2Fe2++I2
亚铁离子被氧化成铁离子
二、铁离子的检验
实验原理
Fe3+遇KSCN溶液变红 Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3（红色物质）
学生 实验
注意事项 （1)FeCl3稀溶液可通过将FeCl3晶体溶于浓盐酸后稀释得到。 （2)向FeCl3稀溶液中加入铁粉，轻轻振荡试管后。应先充分静置， 再向上层清液中加入几滴KSCN溶液。
铁及其化合物的性质
一、铁及其化合物的性质 二、铁离子的检验 三、问题和讨论
一、铁及其化合物的性质
【分问别题 处】 于什从么化根 还价合态价据原？角价反度分态应析预原铁单测理质性 的、质 基铁盐是 本、氧 应亚铁化 用盐中的铁元素
铁单质中铁元素的价态是0价，属于最低价，从氧化还原反应 原理分析，应该只有还原性性，能与硫酸铜溶液反应，
Fe2++Zn=Fe+Zn2+ 5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O
学生 实验
【注意事项】 （1)本实验涉及药品较多，在使用胶头滴管时要注意每次使用前先用蒸 馏水充分洗涤，避免药品之间的相互污染。 （2)铁与硫酸铜溶液的反应实验中，可将铁丝绕成螺旋状，先用稀盐酸 处理以除去表面的氧化物；硫酸铜溶液浓度不宜过大。 （3)将铁丝，铜片、锌片等固体放入试管时，应先将试管横放，放入固 体，再将试管慢慢竖起，使固体物质滑落至试管底部。金属应先打磨， 且在实验后回收。 （4)FeSO4溶液和FeCl2溶液应现用现配，为防止被氧化可加入少量铁粉。
实验现象： （1）中溶液变红
（2）中溶液不变红
结论： Fe3+遇KSCN溶液变红； Fe2+遇KSCN溶液不变红； KSCN溶液可用于检验Fe3+，现象明显，灵敏。
三、问题和讨论
【问题】铁屑的主要成分是Fe和Fe2O3，向铁屑中加入少 量稀硫酸，会发生哪些反应？
Fe+2H+=Fe2++H2↑ Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O Fe+2Fe3+=3Fe2+ 【问题】以铁屑为原料，如何制备硫酸亚铁晶体？