3388高一化学电解质测试题
高一化学上学期电解质离子方程式综合练习题(附答案)
高一化学上学期电解质离子方程式综合练习题(附答案)-CAL-FENGHAI-(2020YEAR-YICAI)_JINGBIAN高一化学上学期电解质离子方程式综合练习题学校：___________注意事项： 2、请将答案正确填写在答题卡上第1卷一、单选题( )A ．熔融的NaOHB ．铜C ．KOH 溶液D ．液氨 2.下列说法正确的是（ ）A. 铜、石墨均导电，所以它们均是电解质B. NH 3、CO 2的水溶液均导电，所以NH 3、CO 2均是电解质C. 液态HCl 、固体NaCl 均不导电，所以HCl 、NaCl 均是非电解质D.蔗糖、酒精在水溶液和熔融状态下均不导电，所以它们均是非电解质 3.下列离子方程式表达不正确的是( )A.向3FeCl 溶液中滴加HI 溶液：223++2I =2Fe Fe =2I -++B.向223Na S O 溶液中滴加盐酸：222+322H ==S O S SO H O -++↓↑+ C.向2NaA1O 溶液中通入过量2CO 制()3A1OH ：()-33222A12O==A1OH O O C H H O C -+↓++D.向()442NH A1SO 溶液中滴加少量()2Ba OH 溶液：+2--442+4322NH SO 2OH BaBaS =O H =O 2N H ↓++⋅++ 4.常温下,相同物质的量浓度的下列溶液,导电能力最强的是(?? ) A.盐酸???????B.氨水???????C.醋酸???????D.碳酸钠5.某100mL 溶液中含H 2SO 4 ，加入下列物质，溶液导电性增强的是（ ） A ． Ba(OH)2B ．100mL 水C ．酒精D ． Na 2SO 4固体6.如图点滴板上四种溶液间的反应对应的离子方程式书写正确的是（ ）反应：+-2H OH H O +== 反应：22+3+l 2l Fe C Fe C -+==+反应：2+422-+-4SO H O Ba BaSO H O H +=↓+++=反应：()3++3243A13NH H O A1OH 3NH =↓+=+⋅7.下列各项的两组物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是( ) A ．氢氧化钠与盐酸；氢氧化钠与碳酸B ．BaCl 2溶液与Na 2SO 4溶液；Ba(OH)2溶液与H 2SO 4溶液C ．Na 2CO 3溶液与硝酸溶液；CaCO 3溶液与硝酸溶液D ．石灰石与硝酸反应；石灰石与盐酸 8.下列解释事实的方程式不正确的是( )A.用食醋清洗水垢：233CO 2CH COOH -+3222CH COO H O CO -++↑消毒液与洁厕灵混用产生有毒气体：ClO Cl 2H --+++ 22Cl H O ↑+C.用氢氧化铝治疗胃酸过多：()3Al OH 3H ++ 32Al 3H O ++ D.用硫化钠除去废水中的汞离子：22Hg +S +-HgS ↓9.能用离子方程式H ＋＋OH －＝H 2O 表示的反应是（?? ） A.?稀醋酸和稀氨水反应 B.?稀硫酸和烧碱溶液反应 C.?稀盐酸和氢氧化铜反应 D.?稀硫酸和氢氧化钡溶液反应10.下列离子方程式的书写及评价，均合理的是( )11.能发生离子反应，但是不会产生沉淀的是（ ）A ．澄清石灰水中通入CO 2B ．NaHCO 3溶液中滴加NaOH 溶液C ．Na 2CO 3溶液中滴加NaOH 溶液D ．氯化钠溶液中滴加硝酸银溶液 12.下列化学反应的离子方程式正确的是(?? )A.氯化铝溶液与过量的氨水反应:Al 3++4NH 3·H 2O=-2AlO +4+4NH +2H 2OB.小苏打溶液中加入过量的澄清石灰水:Ca 2++2OH -+2-3HCO =CaCO 3↓+ 2-3CO +H 2O C.纯碱溶液中滴加少量盐酸: 2-3CO +H +=-3HCO D.用FeCl3溶液腐蚀铜电路板:Fe 3++Cu?= Fe 2++ Cu 2+13.下列按电解质、非电解质、酸性氧化物、碱性氧化物的组合，正确的是( ) A.?切开的金属Na 暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗：2Na ＋O 2=Na 2O 2 B.?金属钠比通金属铜活泼，金属钠放入CuSO 4溶液：CuSO 4＋2Na=Cu ＋Na 2SO 4 C.?Na 2O 2在潮湿的空气中放置一段时间，变成白色粘稠物：2Na 2O 2＋2CO 2=2Na 2CO 3＋O 2 D.?将Na 块放入水中，产生气体：2Na ＋2H 2O=2NaOH ＋H 2↑ 15.关于反应过程中的先后顺序，下列评价正确的是（ ）A ．向浓度都为L 的FeCl 3和CuCl 2的混合溶液中加入铁粉，溶质CuCl 2首先与铁粉反应B ．向过量的Ba(OH)2溶液中滴加少量的KAl(SO 4)2溶液，开始没有白色沉淀生成C ．向浓度都为L 的Na 2CO 3和NaOH 的混合溶液通入CO 2气体，NaOH 首先反应D ．向浓度为L 的FeCl 3溶液中，加入质量相同、颗粒大小相同的铁和铜，铜单质首先参加反应 16.下列反应属于离子反应的是( ) A ．氢气还原氧化铜生成水和铜B ．石灰石高温分解生成氧化钙和二氧化碳C ．盐酸滴加到石灰石固体上D ．实验室加热高锰酸钾制氧气二、填空题(1)按要求写出方程式：①HNO 3(电离方程式) 。
电解质测试题
2014—2015学年高一化学必修一导学案编号：11 使用时间：2014.10.22 编写：张书霞季红梅张英英审核：李明征审批：班级：小组：姓名：小组评价：教师评价：第二节电解质练习题1．下列关于电解质的说法正确的是()A．液态HCl不导电，所以HCl不是电解质B．NH3溶于水形成的溶液能导电，所以NH3是电解质C．SO2溶于水能导电，所以SO2是电解质D．BaSO4在水溶液中难导电，但熔融状态下能导电，所以BaSO4是电解质2．下列叙述正确的是( )A．固态氯化钠不导电，所以氯化钠是非电解质 B．铜丝能导电，所以铜是电解质C．氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质D．CO2溶于水能导电，所以CO2是电解质3．关于酸、碱、盐的下列各种说法中，正确的是( )A．化合物电离时，生成的阳离子有氢离子的是酸B．化合物电离时，生成的阴离子有氢氧根离子的是碱C．化合物电离时，只生成金属阳离子和酸根阴离子的是盐D．NH4Cl的电离方程式是：NH4Cl===NH4＋＋Cl－，所以NH4Cl是盐4．下面关于电解质的叙述中正确的是( )A．在水溶液中或熔融状态下不导电的化合物叫非电解质B．电解质、非电解质都指化合物而言，单质不属于此范畴C．电解质在水中一定能导电，在水中能导电的化合物一定是电解质D．纯水的导电性很差，所以水不是电解质5．NaHSO4在水溶液中能够电离出Na＋、H＋和SO42－。
下列对于NaHSO4的分类不．正确的是( )A.NaHSO4是盐B.NaHSO4是酸式盐C.NaHSO4是钠盐D.NaHSO4是酸6．电解质在人体内的作用是非常广泛和十分重要的。
当电解质的平衡被破坏时，人体就要出现一系列不适症状，甚至危及生命。
为维持人体内电解质平衡，在大量出汗后应及时补充的离子是( ) A．Mg2＋B．Ca2＋C．Na＋D．Fe3＋7．下列说法中正确的是( )A．三氧化硫的水溶液能导电，但是三氧化硫是非电解质B．用固态的溶质配成同为1mol/L的醋酸溶液和氢氧化钠溶液，立即做导电性实验，两种溶液的导电性相同C．在相同温度下，强电解质溶液一定比弱电解质溶液的导电性强D．在相同温度下，饱和溶液一定比不饱和溶液的导电性强8．下列电离方程式中正确的是( )A．HNO3===H＋＋N5＋＋3O2－B．Ca(OH)2===Ca2＋＋(OH－)2C．AlCl3===Al＋3＋3Cl－D．Al2(SO4)3===2Al3＋＋3SO42－9．仅能在水溶液中导电的电解质是( )A．KOH B． C2H5OH C．H2SO4 D．KHCO310. 有下列物质：①石墨②铜丝③氧气④二氧化碳⑤食盐⑥硫酸⑦水⑧硫酸钡⑨金刚石，以下组合正确的是（）A．能导电的有①②⑤⑦ B．属于电解质的有④⑤⑥⑦⑧C．属于强电解质的有⑤⑧⑨ D．既不属于电解质又不属于非电解质的有①②③⑨11、某溶液中只含有Na+、Al3+、Cl-、SO42-四种离子，已知Na+、Al3+、Cl-的个数比为3:2:1，则溶液中Al3+与SO42-的个数比为（）A、1:2B、1:4C、3:4D、3:2 12、下列各组中的反应（反应在溶液中进行），可用同一离子方程式表示的是（）A、NaOH+HCl KOH+CH3COOHB、NaOH+H2SO4 Ba(OH)2+H2SO4C、BaCl2+H2SO4Ba(OH)2+Na2SO4D、CaCO3+H2SO4Na2CO3+HC l13、在硫酸钠和硫酸钾的混合溶液中，当n(Na＋)＝0.2mol，n(SO42－)＝x mol，n(K＋)＝y mol时，则x和y 的关系是( )A．y＝2(x＋0.1) B．x＝y/2C．x＝0.1＋y/2 D．y＝2x－0.114、下列离子方程式正确的是( )A. H2SO4与Ba(OH)2溶液反应： Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO2－4===BaSO4↓＋H2OB．CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液：Ba2＋＋SO2－4===BaSO4↓C．铁与盐酸反应： Fe+2H+=Fe2+＋H2↑D．澄清石灰水中通入过量的CO2: Ca2＋＋2OH－＋CO2===CaCO3↓＋H2O15、巳知某溶液中存在较多的H＋、SO42—、NO3—，则该溶液中还可能大量存在的离子组是Ａ．Al3+、CH3C00—、Cl—Ｂ．Mg2+、Ba2+、Br—Ｃ．Mg2+、Cl—、I—Ｄ．Na+、NH4+、Cl—16．在酸、碱、盐三类物质中，下列叙述正确的是( )A．都能溶于水，又都是白色 B．都含有氧元素，又都含有氢元素C．都是电解质，又都是化合物 D．都是溶液，整个溶液又不显电性17．有下列物质：①氢氧化钠固体②铜丝③氯化氢气体④稀硫酸⑤二氧化碳气体⑥氨水⑦碳酸钠粉末⑧蔗糖晶体⑨熔融氯化钠⑩CuSO4·5H2O晶体。
高一化学电解质试题答案及解析
高一化学电解质试题答案及解析1.下列电离方程式中，正确的是A．H2SO4＝H2＋＋SO42－B．Ba(OH)2＝Ba2＋＋OH－C．NaNO3＝Na＋＋NO3－D．HClO＝H＋＋Cl－＋O2－【答案】C【解析】A、硫酸是强酸，在水溶液中完全电离，产生2H＋，而不是H2＋，错误；B、Ba(OH)2是强碱，完全电离产生2OH－，错误；C、NaNO3是易溶易电离的盐，完全电离，正确；D、次氯酸是弱酸，不完全电离产生H＋和ClO-，错误，答案选C。
【考点】考查电解质的电离方程式的书写2.下表是生活生产中常见的物质，表中列出了它们的一种主要成分（其它成分未列出）（1）请你对表中①~⑦的主要成分进行分类（填编号）属于盐的是______________________，属于电解质的是_______________________，属于非电解质的是__________________________。
（2）写出过量盐酸与③反应的离子方程式为_______________________________________【答案】（1）①③；①②③⑦；④⑥（2）CO32-+2H=CO2↑+H2O【解析】能电离出金属阳离子（或铵根离子）和酸根离子的化合物属于盐，在水溶液或熔融状态下能导电的化合物叫电解质，在水溶液和熔融状态下均不能导电的化合物叫非电解质。
①③是能电离出金属阳离子和酸根离子的化合物，属于盐类，①②③⑦是在水溶液状态下均能导电的化合物，属于电解质，④⑥是在水溶液和熔融状态下均不能导电的化合物，属于非电解质（2）过量盐酸与Na2CO3反应生成二氧化碳和水，离子方程式CO32-+2H=CO2↑+H2O。
【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；电解质与非电解质3.“探险队员”——盐酸，不小心走进了化学迷宫，不知怎样走出来，因为迷宫有许多“吃人的野兽”（即能与盐酸反应的物质），盐酸必须避开它们，否则就无法通过。
电解质经典练习题
一、电化学1.钢铁的吸氧腐蚀：负极：正极：总反应：其他反应：2.钢铁的析氢腐蚀：负极：正极：总反应：在负极区滴入2滴黄色K3[Fe(CN)6]溶液，现象是3.―H2－O2－稀硫酸燃料电池‖总反应：负极反应：正极反应：反应一段时间溶液的pH4.―H2－O2－氢氧化钠溶液燃料电池‖总反应：负极反应：正极反应：反应一段时间溶液的pH5.―CH4－O2－稀硫酸燃料电池‖总反应：负极反应：正极反应：6.―CH4－O2－氢氧化钠溶液燃料电池‖总的离子反应：负极反应：正极反应：7.铅蓄电池总反应：放电时负极反应：放电时正极反应：充电时阳极反应：充电时阴极反应：8.工业上电解氯化钠制备金属钠：阳极：阴极：9.工业上电解氯化镁制备金属镁：阳极：阴极：10.工业上电解氧化铝制备金属铝：阳极：阴极：11.用惰性电极电解饱和食盐水溶液：阳极：阴极：溶液复原需加入12.用惰性电极电解硫酸铜溶液：阳极：阴极：溶液复原需加入13.用惰性电极电解硝酸银溶液：阳极：阴极：溶液复原需加入14.电解精炼铜：电解质溶液：阳极：阴极：电解后Cu2+浓度15.铁件镀铜：电镀液：阳极：阴极：二、第10题1. 到目前为止，由化学能转变为热能或电能仍然是人类使用最主要的能源。
(1)化学反应中放出的热能(焓变，ΔH)与反应物和生成物的键能(E)有关。
已知：H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(g) ΔH＝－185kJ/mol ，E(H－H)＝436 kJ/mol，E(Cl－Cl)＝247 kJ/mol则E(H－Cl)＝；(2)已知：Fe2O3(s)＋3CO(g)＝2Fe(s)＋3CO2(g) ΔH＝－25kJ/mol3 Fe2O3(s)＋CO(g)＝2Fe3O4(s)＋CO2(g) ΔH＝－47kJ/molFe3O4(s)＋CO(g)＝3FeO(s)＋CO2(g) ΔH＝＋19kJ/mol请写出CO还原FeO的热化学方程式：；最近，又有科学家制造出一种使用固体电解质的燃料电池，其效率更高。
高中化学《电解质的电离》练习题(附答案解析)
高中化学《电解质的电离》练习题(附答案解析)学校:___________姓名：___________班级：_____________一、单选题1．下列物质属于电解质的是 （ ） A ．铜B ．葡萄糖C ．碳酸氢钠D ．食盐水2．下列电离方程式，书写正确的是（ ） A ．Al 2(SO 4)3 = 2Al +3 + 3SO 24-B ．Mg(NO 3)2 = Mg 2++2NO 3-C ．KClO 3= K + +Cl 5+ +3O 2-D ．FeCl 3 = Fe 2++Cl 3-3．下列有关物质的分类错误的是（ ） A ．3NH 和蔗糖均属于非电解质B ．将Na 、22Na O 分别投入饱和NaOH 溶液中，恢复原温度，溶液浓度不变C ．4NaHSO 和3NaHCO 的水溶液均显酸性D ．苛性钠、纯碱分别属于碱和盐4．面对突如其来的新型冠状病毒，越来越多人意识到口罩、医用酒精和双氧水的重要作用，医用口罩由三 层无纺布制成，无纺布的主要原料是聚丙烯树脂。
下列说法正确的是（ ） A ．医用酒精和双氧水都是非电解质 B ．聚丙烯树脂属于纯净物C ．双氧水用于家庭消毒利用双氧水的氧化性D ．抗病毒疫苗冷藏存放的目的是避免蛋白质被氧化 5．判断下列物质中属于电解质的是（ ） A ．氯化钠B ．蔗糖C ．金属铜D ．食盐水6．下列物质属于电解质且能导电的是（ ） A ．石墨B ．熔融NaClC ．液态HClD ．葡萄糖7．下列物质中，属于电解质的是（ ） A ．CuB ．H 2SO 4C ．MgCl 2溶液D ．NH 38．下列物质中，属于酸的是（ ） A ．Na 2OB ．NaOHC ．MgCl 2D ．H 2SO 49．下列叙述中错误的是（ ）A ．氯化钠固体不导电的原因是氯化钠固体中不含阴、阳离子B ．熔融态下能导电的物质不一定是电解质C ．硫酸不能导电而其水溶液能导电的原因是硫酸溶于水后在水分子的作用下产生自由移动的氢离子和硫酸根离子D ．硫酸钡水溶液几乎不导电，但硫酸钡是电解质 10．下列物质在水溶液中的电离方程式正确的是（ ）A ．2+-2BaCl =Ba +2ClB ．3+2-2434Fe SO =3Fe +2SO ()C ．+2-42343(NH )CO =NH +COD ．6126C H O (葡萄糖)+-6115=C H O +OH11．将已污染的空气通入某溶液，测其导电性的变化，能获得某种污染气体的含量。
电解质习题(含答案)
电解质习题(含答案)专项训练：电解质分类题一、选择题1.下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（D）A.XXX D.SO22.下面的说法正确的是（C）A.硫酸钡不溶于水，所以硫酸钡是非电解质B.二氧化碳溶于水可以导电，所以二氧化碳是电解质C.固态磷酸是电解质，所以磷酸在熔融时或溶于水时都能导电D.液态氯化氢不能导电，但氯化氢是电解质3.下列物质的水溶液能导电，但本身不属于电解质的是（A、D）A.Cl2B.NH3 XXX4.下列物质中既不属于电解质，也不属于非电解质，但其水溶液能导电的是（A、B）A.Cl2B.NaC.Na2CO3D.C2H5OH5.判断下列说法中正确的是（A）①氯气的水溶液导电，所以氯气是电解质。
②二氧化碳的水溶液能导电，二氧化碳是电解质。
③硫酸钡的水溶液不导电，但是硫酸钡是电解质。
④氯化钠溶液的水溶液能导电，氯化钠溶液是电解质。
A.①B.③C.①③④D.都不正确二、填空题1.现有铁片、NaCl、氨水、醋酸、酒精、盐酸、稀H2SO4、KOH、蔗糖、H2S1)以上物质能导电的是氨水、盐酸、稀H2SO4、铁片；2)以上物质属于电解质的是NaCl、醋酸、KOH、H2S；3)以上物质属于非电解质的是酒精、蔗糖。
2.现有金属铜、固态NaCl、O2、H2SO4、碳棒、酒精水溶液、KOH水溶液、熔融状态的KNO3、葡萄糖（C6H12O6）1)以上物质能导电的是金属铜、碳棒、KOH水溶液、H2SO4；2)以上物质属于电解质的是固态NaCl、H2SO4、KOH；3)以上物质属于非电解质的是葡萄糖。
3.现有NaCl、NH3、Cl2、BaSO4、HCl、CH3COOH、HNO3、NaHCO3、Cu(OH)2、Cu、HF、熔融的氯化铵、盐酸、SO2、Na2O、乙醇溶液、H2S、H3PO4、蔗糖1)以上物质能导电的是Cu、HF、熔融的氯化铵；2)以上物质属于电解质的是NaCl、BaSO4、HCl、CH3COOH、HNO3、NaHCO3、Cu(OH)2、Cu、熔融的氯化铵、盐酸、SO2、Na2O、乙醇溶液、H2S、H3PO4；3)以上物质属于非电解质的是NH3、蔗糖。
高一化学电解质试题
高一化学电解质试题1.（1）写出下列物质在溶液中的电离方程式：3⑦CaCO3、⑧二氧化碳，根据表格内容进行填写。
【答案】（1）HCl====H++Cl-H2SO4====2H++SNaOH====Na++OH-Ca(OH)2====Ca2++2OH-KHSO4====K++H++SNaHCO3====Na++HC（2）①②⑥⑦⑤⑧③④【解析】（1）根据酸碱盐的定义书写相应的电离方程式，注意碳酸氢钠电离出碳酸氢根离子和钠离子，硫酸氢钾电离出钾离子、氢离子和硫酸根离子。
（2）单质铁、混合物氨水既不是电解质，也不是非电解质；二氧化碳、蔗糖是非电解质；酸、碱、盐是电解质。
【考点】物质的分类2.下列属于电解质并能导电的物质是A．淀粉B．KNO3溶液C．FeCl3晶体D．熔融的NaCl【答案】D【解析】A、淀粉是非电解质，错误；B、是电解质溶液，错误；C、是电解质但没有电离不能导电，错误；D、正确。
【考点】考查电解质概念及性质有关问题。
3.下列电离方程式书写错误的是（）A．CaCl2=Ca2++2Cl—B．H2CO3H＋＋HCO3－C．NaHCO3＝Na＋＋H＋＋CO32－D．NaClO=Na++Cl O—【答案】C【解析】A、CaCl2电离生成Ca2+、Cl‾，正确；B、H2CO3为弱酸电离生成H+、HCO3‾，正确；C、NaHCO3电离生成H+、HCO3‾，错误；D、NaClO电离生Na+和ClO‾。
【考点】本题考查电离方程式的书写。
4.按要求完成下列填空(1)写出下列物质的电离方程式:Fe2(SO4)3_____________________________________________，NaHCO3______________________________________________；(2)写出下列反应的离子方程式：稀盐酸与碳酸钙反应___________________________________，氢氧化钡溶液与稀硫酸反应_______________________________；【答案】（1）Fe2(SO4)3＝2Fe3++3SO42-，NaHCO3＝Na++HCO3-（2）CaCO3+2H+＝Ca2++CO2↑+ H2O Ba2++2OH-+2H++SO42-＝BaSO4↓+ 2H2O【解析】（1）表示电解质电离出离子的式子属于电离方程式，则硫酸铁与碳酸氢纳的电离方程式分别是Fe2(SO4)3＝2Fe3++3SO42-、NaHCO3＝Na++HCO3-。
高一化学电解质题目和答案
高一化学电解质题目和答案1. 下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是( )a. mgcl2 晶体b. nacl 溶液c. 液态氯化氢d. 熔融的koh2. 下面关于电解质电离的描述恰当的就是( )a. caco3在水中溶解度很小，其导电能力很弱，所以 caco3是弱电解质b. caco3在水中溶解度不大，但熔化的 caco3全部电离，所以 caco3就是强电解质c. 氯气和氨气的水溶液导电性都很好，所以它们是强电解质d. 水难电离，纯水几乎不导电，水就是非电解质3. 下列物质中，导电性能最差的是( )a. 石墨棒b. 盐酸溶液c. 熔融的氢氧化钠d. 液态氯化钾4. 下列物质的水溶液能导电，但其本身属于非电解质的是( )a. 乙酸b. 酒精c. 食盐d. 氨气5. 正确书写离子方程式时，下列各项中，应使等式两边相等的是( )①离子数目成正比②粒子总数成正比③原子数目成正比④阳离子所带正电荷总数跟阴离子所带负电荷总数成正比⑤分子数目成正比⑥各元素原子数目成正比a. 只有①⑤b. 只有②④c. 只有③⑥d. 只有④⑥6. 向饱和状态石灰水中不断灌入二氧化碳，其溶液导电性的变化就是( )a. 由弱变强b. 由强变弱c. 由弱弱化，再变d. 由弱变强，再弱化7. 下列各组中的离子，相互间不发生离子反应的是( )a. na+、mg2+、cl-、oh-b. h+、ca2+、co32-、no3-c. cu2+、k+ 、so42-、no3-d. na+、hco3-、oh-、ca2+8. 电解质在人体内的促进作用就是十分广为和十分关键的，当电解质紊乱时，人体就要发生一系列呼吸困难症状，甚至可以损害生命。
为保持人体内电解质均衡，在大量流汗后应当及时补足的离子就是( )a. mg2+b. ca2+c. fe 3+d. na+9. 以下离子方程式中恰当的就是( )a. 稀硫酸滴在铜片上：cu + 2h+ = cu2+ +h2↑c. 硝酸几滴在石灰石上：caco3+ 2h+= ca2+ +h2co3d. 氧化铜与硫酸混和： cu2+ + so42-= cuso410. 以下描述恰当的就是( )a. naoh 溶液能导电，所以 naoh 溶液是电解质b. 液态kcl 不导电，但kcl 就是电解质c. 氯化氢的水溶液能导电，所以hcl 是电解质d. co2 的水溶液能够导电，所以co2 就是电解质二、填空题11. 在以下条件下若想出现离子反应?对能出现的写下离子方程式，无法出现的表明理由(1)ch3coona溶液与hcl溶液混和_________________________(2)ca(oh)2 的回应溶液与na2so4叶唇柱溶液复合____________________(3)ca(oh)2 的澄悬浊液与na2so4浓溶液混和____________________(4)cucl2 溶液与h2so4溶液复合__________________________12. (1)向nahso4 溶液中逐滴加入ba(oh)2溶液至中性，请写出发生反应的离子方程式____________________________(2)在上述溶液中继续滴加ba(oh)2溶液，请写出此步反应的离子方程式_____________________________13. 将hcl、h2so4、ba(no3)2 三种溶液，按一定顺序滴入到na2co3溶液中至恰好完全反应有以下现象：(1)加入a时有白色沉淀;(2)往(1)中结晶里重新加入b时结晶熔化，并存有气体逸出;(3)往(2)中溶液里加入c时，又有白色沉淀生成。
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第二节电解质（第2课时）【课前学案】旧知回顾1.电离的含义__________________________________________________。
2.强弱电解质的本质区别_______________________________。
3.书写以下物质的电离方程式：H2SO4____________________ HClO__________________Ba(OH)2_________________ NaHCO3___________________.新课预习1．一般书写离子方程式时可分四步：①写——根据客观事实，写出正确的________________。
②拆——把易溶于水且易电离的物质写成_____________形式，把难溶于水的物质或难电离的物质以及气体、单质、氧化物仍用___________表示。
③删——对方程式两边都有的相同离子，把其中不参加反应的离子，应“按数”消掉。
④查——检查写出的离子方程式是否符合前三项规定，并检查是否既符合质量守恒又符合电荷守恒，即方程式两边各元素的原子个数是否相等，方程式两边各离子所带电荷总数是否相等。
注：要想正确书写离子方程式，需掌握住难溶、微溶以及难电离的物质。
2．学习离子反应需注意的问题：（1）判断某个化学反应是不是离子反应，首先要看这个反应是不是在___________进行（当然熔融状态也在内），只有确定了是离子反应，才能写出其离子方程式。
（2）在离子方程式里，把易溶、易电离的物质写成______________，把难溶的或难电离的物质以及气体物质等，写成它们的_______________。
（3）配平离子方程式，不仅要配平各元素原子或离子的个数，还要配平离子方程式两边的______________。
（4）离子方程式表示所有___________________的离子反应。
3、如何证明硫酸溶液和Ba(OH)2溶液的反应是离子反应？【课堂学案】重难点突破：1、指出下列离子方程式的错误：（1）Na 放入水中 Na+2H 2O === Na ＋+OH －+2H 2↑（2）硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应 Ba 2＋+SO 2－4 === BaSO 4↓（3）Cl 2与水反应 Cl 2+H 2O===2H ＋+Cl －+ClO－（4）CaCO 3中加入盐酸 Ca 2＋+CO 2－3+2H ＋=== Ca2＋+H 2O+CO 2↑ （5）Al 与盐酸反应 Al+2H ＋===Al 3＋+H 2↑（6）Fe 与盐酸反应 2Fe+6H ＋=== 2Fe 3＋+3H 2↑（7）NaOH 溶液中通入过量的CO 2 2OH －+CO 2 === CO 2－3+H 2O2、下列反应的离子方程式，不能用Ba 2++SO 2－4=== BaSO 4↓表示的是 （ ）A 、硝酸钡溶液与稀硫酸B 、稀硫酸与氯化钡溶液C 、碳酸钡与稀硫酸D 、氯化钡溶液与硫酸钠溶液3、硫酸氢钠（NaHSO 4）在水溶液中可以完全电离为Na ＋和HSO －4，HSO －4在较稀（如1 mol ·L -1以下）的溶液中，可完全电离为H ＋+SO 2－4。
（1）硫酸氢钠（NaHSO 4）所属的物质类别是 （ ）A 、酸B 、盐C 、碱D 、氧化物（2）NaHSO 4溶液的pH_________7。
（填“＞”、“＜”、“=”)（3）在稀NaHSO 4溶液中加入Na 2CO 3溶液时，可以得到无色、无味的气体，该气体可以使澄清石灰水变浑浊。
写出稀NaHSO 4溶液与Na 2CO 3溶液反应的化学方程式和离子方程式。
【课后学案】夯实基础1．某溶液中只含有Na ＋、Al 3＋、Cl －、SO 2－4四种离子，已知Na ＋、Al 3＋、Cl －的个数比为3:2:1，则溶液中Al 3＋与SO 2－4的个数比为 （ ） A ．1:2 B ．1:4 C ．3:4 D ．3:2 2．下列各组中的反应（反应在溶液中进行），可用同一离子方程式表示的是 （ ）A ．NaOH+HCl KOH+CH 3COOHB ．NaOH+H 2SO 4 Ba(OH)2+H 2SO 4C ．BaCl 2+H 2SO 4 Ba(OH)2+Na 2SO 4D ．CaCO 3+H 2SO 4 Na 2CO 3+HCl3．相邻的两工厂生产过程中都会排放污水，现两厂按一定的比例混合污水，分离沉淀后再排放，从而使污水变成只含少量硝酸钠的澄清溶液。
已知两厂的污水中只溶有：Ag +、Fe 3+、Ba 2＋、Na ＋、SO 2－4、OH －、NO －3、Cl －中各不相同的四种离子，下列判断正确的是 （ ）A ．SO 2－4度NO －3可能来自同一工厂 B ．NO －3和Cl －一定不来自同一工厂C ．Ag ＋和Na ＋来自同一工厂D ．Na ＋和NO －3来自同一工厂4．现有FeCl 3、CuCl 2、MgSO 4、K 2CO 3四种盐的溶液，只用一种试剂便可鉴别，这种试剂可能是下列的 （ ） A ．Ba(OH)2溶液 B ．NaOH 溶液 C ．KNO 3溶液 D ．AgNO 3溶液 5．某无色溶液中，可大量共存的离子组是 （ ）A ．Na ＋、HCO －3、SO 2－4、Br ―B ．Cu 2＋、NO －3、Cl －、SO 2－4C ．H ＋、Cl －、Na ＋、CO 2－3D ．Na ＋、Mg 2＋、SO 2－4、OH － 6．下列离子方程式正确的是（ ）A ．碳酸钙与盐酸反应：CO 2－3+H ＋===H 2O+CO 2B ．铁跟稀硫酸反应：2Fe+6H ＋===2Fe 3＋+3H 2C ．硝酸与氢氧化钡反应：OH －+H ＋===H 2OD ．二氧化碳与过量的氢氧化钾反应：CO 2+2OH －===CO 2－3+H 2O 7．无论在酸性还是碱性溶液中，都能大量共存的离子组是（ ）A ．K ＋、SO 2－3、S 2－－、SO 2－4B ．Na ＋、Cu 2＋、SO 2－4、Cl －C ．Br －、Ba 2＋、Cl －、K ＋D ．Ca 2＋、K ＋、CO 2－3、NO －38．只能表示一个化学反应的离子方程式是（ ）A ．Ba 2＋+2OH －+2H ＋+SO 2－4===BaSO 4↓+2H 2OB ．CO 2－3+2H ＋===H 2O+CO 2↑C ．2Br －+Cl 2===2Cl －+Br 2D ．SO 2+Cl 2+2H 2O===4H ＋+2Cl －+SO 2－49．写出与下列每一个离子方程式对应的两个化学反应方程式。
（1）CO 2－3+2H +===H 2O+CO 2↑（2）H ++OH －===H 2O（3）Mg+2H ＋===Mg 2＋+H 2↑（4）BaCO 3+2H ＋===Ba 2＋+H 2O+CO 2↑B 组能力提升11．某溶液中含有大量Ag ＋、Cu 2＋、Ba 2＋三种阳离子中的两种和NO －3、Cl －、OH －、CO 2－3四种离子中两种离子，则该溶液中大量含有的四种离子应该是（ ）A ．Ag ＋、Cu 2＋、NO －3、Cl －B ．Ag ＋、Ba 2＋、Cl －、OH －C ．Cu 2＋、Ba 2＋、NO －3、Cl －D ．Cu 2＋、Ag ＋、NO －3、CO 2－312．为了除去粗盐中Ca 2＋、Mg 2＋、SO 42－及泥沙，将粗盐溶于水，然后进行下列操作：①过滤；②加过量的NaOH 溶液；③加适量盐酸；④加过量Na 2CO 3溶液；⑤加过量的BaCl 2溶液。
正确的操作顺序是（ ） A ．①④⑤②③ B ．④①②⑤③ C ．②⑤④①③ D ．⑤②④①③13．有下列离子：K ＋、Mg 2＋、Ba 2＋、Na ＋、SO 2－4、OH －、NO －3、Cl －等。
按其在溶液中可大量共存的原则，将上述离子等分成两组（要求每组不少于两种阳离子和两种阴离子），则两组分别是______________________________，__________________________。
14．（1）向NaHSO4溶液中逐渐加入Ba(OH)2溶液至中性，写出反应的离子方程式：_______________________________________________________________________。
（2）在以上中性溶液中，继续加入Ba(OH)2溶液至沉淀完全，此步的离子方程式为：_______________________________________________________________________。
15．某溶液中含有CO2－3、SO2－4、OH－、Cl－，若只允许取一次该溶液而把四种离子分别检验出来，则应采取什么措施？（能写离子方程式的，写出每检出一种时的离子方程式）（1）先检验____________，加入___________。
离子方程式为____________________________。
（2）再检验____________，加入___________。
离子方程式为____________________________。
（3）再检验____________，加入___________。
离子方程式为____________________________。
（4）最后检验____________，加入___________。
离子方程式为____________________________。
第2课时1、〖答案〗（1）原子个数两边不守恒（2）漏掉了也参加离子反应的Cu2+和OH-（3）HClO是弱酸，不可拆成H+和ClO-（4）CaCO3是难溶物，不可拆成Ca2+、CO32-（5）没有注意电荷守恒（6）Fe与盐酸反应生成Fe2+（7）NaOH与过量的CO2反应生成HCO3-2、〖答案〗碳酸钡难溶于水。
选C3、〖答案〗（1）B （2）＜（3）2NaHSO4+Na2CO3==2Na2SO4+H2O+CO2↑2H++CO32-==H2O+CO2↑A组夯实基础答案1、A2、C3、B4、B5、A6、CD7、C8、AD9、略10、Ba(NO3)2溶液Ba2++SO42－=BaSO4↓Zn Cu2++Zn=Cu+Zn2+盐酸：CO32－+2H+=H2O+CO2↑AgNO3溶液：Cl－+Ag+=AgCl↓B组能力提升答案11、C 12、CD13、K+、Na+、SO42－、OH－，Mg2+、Ba2+、NO3－、Cl－14、（1）Ba2++2OH－+2H++SO42－=BaSO4↓+2H2O（2）Ba2++SO42－=BaSO4↓。