典型例题：溶质质量分数的计算
溶质质量分数计算的有效方法
一.溶质守恒法在溶质质量分数计算题中的应用在溶质质量分数计算中常用的守恒法是根据溶质的质量守恒，守恒法不仅适用于溶液的稀释，还可用于溶液的浓缩、结晶、混合、配制等。
1.求溶液的稀释例题：配制溶质质量分数40%的稀硫酸溶液（密度为1.3克/厘米3）100毫升，需溶质质量分数98%的浓硫酸（密度为1.84克/厘米3）多少毫升？水多少毫升？分析：利用溶液稀释时溶质质量守恒进行计算：设浓硫酸的体积为V毫升。
解：V × 1.84克/厘米3× 98% = 100毫升× 1.3克/厘米3× 40%V = 28.8毫升稀溶液体积≠ 浓溶液体积 + 水的体积稀溶液质量 = 浓溶液质量 + 水的质量水的质量 = 稀溶液质量 - 浓溶液质量= 100毫升× 1.3克/厘米3 - 28.8毫升× 1.84克/厘米3 =77克水的体积 = 77克÷ 1克/毫升 = 77毫升答案：需溶质质量分数98%的浓硫酸（密度为1.84克/厘米3）28.8毫升，水77毫升。
2.求溶液的浓缩例题：要使含水99%的氯化钠溶液a克，含水量降为98%，应蒸发掉_________克水。
分析：含水99%可转换为溶质质量分数为1%，含水98%即溶质质量分数为2%。
因此本题可转换为：要使溶质质量分数为1%的氯化钠溶液a克，变为溶质质量分数为2%，应蒸发掉________克水。
解：设应蒸发掉水的质量为xA克× 1% = （a克– x）× 2%x = a/2 克答案：应蒸发掉a/2克水3.求溶液的混合例题：已知浓硫酸的密度大于稀硫酸的密度，现将90%的浓硫酸和10%的稀硫酸等体积混合后，溶质的质量分数将（）A. 大于50%B. 等于50%C. 小于50%D. 都可能分析：如果去查硫酸的密度再计算较麻烦，考试时也无处可查，本题可用估算法速解。
若90%的浓硫酸与10%的稀硫酸等质量混合，则所得混合溶液的溶质质量分数恰好等于50%。
典型例题：溶质质量分数的计算
溶质的质量分数的计算（1）例1 向质量分数为20％的氯化钠溶液中,再加入3克氯化钠和12克水，所得溶液中溶质的质量分数是（）A．25% B．20.5％C．20% D．无法求解常见错误：一般认为20%的氯化钠溶液质量未知，不易求出混合后溶质和溶液的总质量，故此题无解，选D.分析：抛开20％的氯化钠溶液,先求出3克氯化钠溶于12克水中所得溶液的溶质质量分数=(3/12+3)×100%=20%。
相同质量分数的同一溶液混合其溶质质量分数仍然不变。
故正确答案为：C（2）结晶水合物溶于水例2把25g胆矾（CuSO4·5H2O）全部溶于175g水中，求溶液的溶质质量分数。
分析:结晶水合物溶于水后,其中的结晶水成为溶剂的一部分,溶质的质量只是水合物中所含的无水化合物的质量。
解：25g胆矾中含无水CuSO4的质量是：25g×（CuSO4/CuSO4·5H2O）=25g×（160/250）=16g溶液的溶质质量分数=［16/（25+175）］×100％=8%答:略.(3）与溶剂水反应例3将4gSO3溶于46g水中，计算所得溶液的溶质质量分数。
分析：由于得到的溶液并非是原物质的溶液，而是反应后生成的新物质的溶液，所以解题时，必须先根据反应的化学方程式计算出溶质的质量，然后再求其质量分数。
解：设SO3与水反应生成H2SO4的质量为xSO3+H2O=H2SO480 984g xx=4。
9g溶液的溶质质量分数=［4.9/（4+46）]×100％=9。
8%(4)两两反应有气体或沉淀生成例42。
4g镁恰好与47。
6g稀硫酸完全反应,求所得溶液的溶质质量分数.分析:解这类试题要特别注意二点：一是溶质的质量要根据化学方程式计算得到;二是溶液的质量等于两反应物的质量之和减去反应生成的气体或沉淀的质量. 解:设生成MgSO4和H2的质量分别为x、y。
Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑24120 22。
初三化学 有关溶质质量分数的计算典型五种例题
有关溶质质量分数的计算的五种典型题目第1课时题型一：例题1.每天补充适量的维生素C，有利于提高人体免疫力。
某维生素C泡腾片，每片含1g维生素C，将1片该泡腾片投入适量水中，最终得到250g溶液，计算此溶液中维生素C的质量分数。
练习1．蒸干15克NaCl溶液得到1.2克NaCl，计算原溶液中NaCl的质量分数。
练习2．在一定温度时，NaCl饱和溶液的质量是12g，把它蒸干后，得到3.2gNaCl，计算：（1）该温度时NaCl饱和溶液中溶质的质量分数（2）配制该温度时NaCl饱和溶液1000g，需水和NaCl各多少g？（3）这一温度下NaCl的溶解度？练习3．在80g质量分数为15%NaNO3溶液里加入20g水或20g NaNO3，计算这两种方法制成的两种溶液中溶质的质量分数。
题型二：例题1.某温度时,氯化钾的溶解度为40g,求该温度时,氯化钾饱和溶液中溶质的质量分数。
例题2．10L密度为1.84g/cm3、溶质质量分数为98%的浓硫酸，其中溶液质量为 ,溶质质量为。
练习1.配制500mL质量分数为10%NaOH溶液（密度为1.1g/cm3），需NaOH和H2O 各多少克？练习2.从10L密度为1.84 g/cm3、溶质的质量分数为98%的浓硫酸中取出1L，取出的溶液中溶质的质量分数为，溶质质量为，含纯硫酸的质量为。
练习3．下列四种KCl溶液，溶质的质量分数最大的是（）A．15gKCl溶于85g水中B．85g溶液中含有KCl的质量为15gC．20gKCl配成120g溶液D．一定量的KCl加入80g水配成100g溶液第2课时题型三：例题1.把50g质量分数为98%的H2SO4溶液稀释成质量分数为20%的硫酸溶液，需要加水多少克？练习1.需要配制500g质量分数为10%的盐酸，需要质量分数为38%的盐酸（密度为1.19g/cm3）多少毫升?练习2.配制500mL质量分数为20%的H2SO4溶液,需要质量分数为98%H2SO4溶液多少毫升?需要加水多少毫升?查阅资料:密度(g/cm3) 1.07 1.14 1.30 1.5 1.81 1.84% 10 20 40 60 90 98练习3:将100g10%的蔗糖溶液的溶质质量分数为20%,可采用的方法有 ( ) A.加入10g蔗糖 B.蒸发掉50g水C.把溶剂蒸发掉一半D.加入12.5g蔗糖题型四：例题1.50g10%的KNO3溶液与50g30%的KNO3溶液混合后，所得混合溶液的溶质质量分数是多少？练习1．100mL20%的食盐水与200mL20%的食盐水相混合，得到食盐水的溶质质量分数为（）A．5% B.10% C.15% D.20%题型五：例题1.含80g碳酸钙的石灰石跟稀盐酸反应来制取二氧化碳,求:(1)制得多少克二氧化碳？(2)若所用盐酸的质量分数为36.5%,密度为1.19g/cm3,需用盐酸多少毫升？例题2.32.5g锌可以与200g某稀硫酸恰好完全反应,计算:(1)这种稀硫酸中溶质的质量分数是多少?(2)反应后所得溶液中溶质的质量分数是多少?(3)若将100g这种稀硫酸稀释成溶质的质量分数为20%的硫酸溶液,需要加水多少克?练习1．139mL密度为1.05g/cm3的盐酸与石灰石25g恰好完全反应,生成8.8g 二氧化碳.计算:(1)盐酸中溶质质量分数;(2)石灰石中碳酸钙的质量分数;(3)生成溶液中溶质的质量分数。
求溶质质量的公式
求溶质质量的公式
溶质质量的计算可以通过以下几种情况的公式来求解：
1、已知溶液的总质量和溶质的质量分数：如果知道溶液的总质量（m_total）和溶质的质量分数（w），那么溶质的质量（m_solute）可以通过下面的公式计算得出：
m_solute = m_total × w
2、已知溶液的体积和溶质的摩尔浓度：当知道溶液的体积（V）和溶质的摩尔浓度（C），以及溶质的摩尔质量（M）时，溶质的质量可通过下列公式计算：
m_solute = C × V × M
其中，C是以mol/L为单位的摩尔浓度，V是以L为单位的溶液体积，M是以g/mol为单位的溶质摩尔质量。
3、已知溶液的体积和溶质的质量浓度：如果知道溶液的体积（V）和溶质的质量浓度（ρ），则溶质质量可用以下公式计算：
m_solute = ρ× V
其中，ρ是以g/L或kg/m³为单位的质量浓度，V是以L为单位的溶液体积。
4、化学反应计算：在化学反应中，根据化学方程式和反应物的实际用量，通过化学计量关系计算出生成物（溶质）的质量。
每种情况下的计算都需要根据实际情况和给出的数据选择合适的公式。
溶质质量分数的计算
（三）溶液稀释或浓缩和配制问题的计算 例3：配制1000克溶质的质量分数为10%的稀硫酸，
需要溶质的质量分数为98%的浓硫酸多少克？需 要加水多少克？
在稀释时，哪个量是没有改变的？ 溶质的质量 如何联系？
能不能将两种状态以这种关系联系起来？
加水稀释
98%浓硫酸 10%稀硫酸
溶质的质量在稀释前后是不变的 溶液的质量 溶质的质量
填空题
1、20℃时，将50g食盐放入100g水中，充分搅拌后所得食盐溶 26.47% （20℃时食盐的溶解度为36g） 液的溶质质量分数是________
m质 36g A% 100% 100% 26.47% m液 100g 36g
2、向40g 5%的NaOH溶液中，加入60g 10%的NaOH溶液，混合 后溶液中NaOH质量分数为 14% .
40000 400
第二次后： m质
1 g，m液 100 g 400
第三次，再用1900g清水漂洗，“拧干”后残留在衣服上的 洗涤剂的质量为（用分数表示）_____g。 第二次，用1900g 清水漂洗，衣服上溶液的溶质质量分数为
1 g 1 400 2000 g 800000
，“拧干”后残留在衣服上的溶液的质量为100g 1 1 ，“拧干”后残留在衣服上的洗涤剂的质量为： 100 g
m质 m质1 m质2 40g 5% 60g 10% A% 100% 100% 100% 14% m液 m液1 m液2 40g 60g
计算题
1.在农业生产上，常需用质量分数为16%的 氯化钠溶液，求要配500千克这样的溶液需 要氯化钠和水的质量各是多少？ 解： m质 m液 A% 500kg 16% 80g
溶质质量分数计算
溶质质量分数计算溶质质量分数是指溶液中溶质的质量与溶液总质量之比。
它是化学中常用的一个概念，用来描述溶液中溶质的浓度。
溶质质量分数可以用来计算物质在溶液中的含量，对于化学实验和工业生产有着重要的意义。
在计算溶质质量分数时，我们需要知道溶质的质量和溶液的总质量。
溶质的质量可以通过称量得到，溶液的总质量可以通过称量溶质和溶剂得到。
将溶质的质量除以溶液的总质量，再乘以100%，即可得到溶质质量分数。
溶质质量分数的计算公式如下：溶质质量分数（%）= （溶质质量 / 溶液总质量）× 100%例如，如果有100g的溶液中含有20g的溶质，那么溶质质量分数为：溶质质量分数（%）= （20g / 100g）× 100% = 20%溶质质量分数可以用来表示溶液中溶质的浓度。
当溶质质量分数增加时，溶液的浓度也随之增加。
反之，溶质质量分数减少时，溶液的浓度也减少。
溶质质量分数在化学实验中有着广泛的应用。
在实验中，我们常常需要控制溶液中溶质的浓度，以便进行精确的实验操作。
溶质质量分数可以帮助我们计算所需的溶质质量，从而使得实验操作更加准确。
在工业生产中，溶质质量分数也有着重要的应用。
例如，在制备药物或化工产品时，我们需要控制溶液中溶质的浓度，以保证产品的质量和效果。
溶质质量分数可以帮助工程师们计算所需的溶质质量，从而保证产品的稳定性和一致性。
除了在实验和工业生产中的应用，溶质质量分数还可以用来描述溶液的性质。
不同的溶质质量分数会影响溶液的性质，如密度、折射率、电导率等。
通过研究溶质质量分数对溶液性质的影响，我们可以更好地理解溶液的行为和特性。
溶质质量分数是描述溶液中溶质浓度的重要概念，它可以帮助我们计算溶质的含量，并在化学实验和工业生产中发挥重要作用。
通过掌握溶质质量分数的计算方法和应用，我们可以更好地理解溶液的性质和行为，为实验和生产提供指导和支持。
课题3：溶质质量分数计算
2、有40克质量分数为5%的氯化钙溶液，若将其质量分数增大到10%， 应采用的方法是（ ） A、把溶剂蒸发掉一半 B、加入20g溶质质量分数为15%的氯化钙溶液 C、把溶剂蒸发掉20g D、加入2g氯化钙溶液
3、要使60g10%的氯化钠溶液的质量分数变为原来的一半，需要加水多 少克？
五、溶质质量分数计算与化学方程式结合的相关计算
（2）称量：用__________称量所需氯化钠的质量； 量取：用__________mL量筒（从10mL、50mL、100mL、200mL 量筒中选）量取所需要水的量。 （3）溶解：将称量好的氯化钠倒入___________中，再将量取好的水 倒入__________中，用________搅拌，是氯化钠溶解。 （4）装瓶贴签：把配制好的溶液装入____________中，盖好瓶塞并 贴好标签（包括_____________和_____________），放到试剂柜中。
（二）用浓溶液配制稀溶液
例题：要把50g质量分数为98%的浓硫酸稀释为质量分数为20%的硫酸， 需要水的质量是多少？
依据：稀释前后，溶质的质量不变
练习题： 1、把100g质量分数为98%的硫酸稀释成10%的稀硫酸，需要水的质量 是多少？ 2、用固体氯化钠和水配制10%氯化钠溶液500克，所用到的玻璃仪器是（ A、玻璃棒、试管、量筒 B、玻璃棒、烧杯、量筒、托盘天平 C、玻璃棒、烧杯、量筒、胶头滴管 D、量筒、托盘天平、烧杯
）
6、在10%的氯化钠的溶液中，溶液、溶剂、溶质之间的质量关系正确的是（ A、M质：M剂=1：10 B、M质：M液=1：10 C、M剂：M 液=10：9 D、M质：M液=1：11
）
二、公式的变形使用：M溶质=M溶液×溶质的质量分数
例题：要配制150kg 16%的氯化钠溶液，需要氯化钠和水的质量各是多少克？
溶质的质量分数计算题
溶质的质量分数计算题一、固体物质未完全溶解型1、20℃时，将50g NaCl放入100g水中，充分搅拌后所得NaCl溶液的溶质质量分数是（20℃时NaCl的溶解度为36g）解读：由溶解度概念知，20℃时100g水中最多能溶解36g NaCl，而题目却给出了50g，很显然NaCl未完全溶解，溶液已达到饱和。
故该溶液中NaCl的质量分数36?100%?265%?.100?36二、结晶水合物溶于水型2、将10g胆矾溶解在90g水中，则所得溶液中溶质的质量分数为解读：因胆矾溶于水后，其溶质为CuSO，而非CuSO·5HO，10g胆矾中所含CuSO4442的质量。
故该溶液中溶质的m(CuSO)6.4g44%6.?100%???100%?质量分数m(CuSO?5HO)?m(HO)10g?90g242三、所加物质与水反应型3、将31g NaO溶于69g水中，所得溶液中溶质的质量分数是多少？2解读：由于酸性氧化物（或碱性氧化物）溶于水后，该物质不是溶质，而是与水发生反应后，生成相应的酸（或碱）才是溶质，故解此类题时，应先根据反应的化学方程式计算出生成的溶质量，再求溶液中溶质的质量分数。
解：设NaO与水发生反应生成NaOH的质量为x2NaO?HO?2NaOH 2262 8031g x31g62?80xx?40g 解得：40g?100%?40% 溶液中溶质的质量分数为31g?69g四、多种溶质型4、在常温下向100g 5%的氯化钠溶液中加入5g氯化钾粉末，完全溶解后，氯化钠溶液的溶质质量分数是1 / 13溶质质量?100%?，混合溶液中各种溶质的质量分解读：因溶液中溶质的质量分数溶液质量数要分别进行计算，但溶液的质量都按混合溶液的总质量计算，在100g 5%的氯化钠溶液中加5g氯化钾完全溶解后，溶质氯化钠的质量不变，但溶液的质量增加了5g，因此氯化钠溶液的溶质质量分数为：m(NaCl)100?5%?100%??100%?4.76%m(Nacl)?m(HO)?m(KCl)100?52五、将浓溶液加水稀释型5、把40g 30%的NaOH溶液加水至100g，取出其中的10g，这10g溶液中溶质的质量分数是m(NaOH)?100%?由题意可知，稀释后溶液的溶质质量分数解读：m(NaOH)?m(HO)240?30%12%???100%100六、与化学反应有关型6、向400g溶质的质量分数为4.9%的稀硫酸中加入足量的锌粒，充分反应后，求所得溶液中溶质的质量分数为多少？解读：稀硫酸与足量的锌粒发生化学反应后，溶液中的溶质不是HSO，而是42ZnSO，故计算时要根据反应的HSO质量求出参加反应的Zn的质量，和生成的ZnSO的4224质量，以及产生H的质量。
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溶质的质量分数的计算
（1）例1 向质量分数为20%的氯化钠溶液中，再加入3克氯化钠和12克水，所得溶液中溶质的质量分数是（）
A．25% B．20.5% C．20% D．无法求解
常见错误：一般认为20%的氯化钠溶液质量未知，不易求出混合后溶质和溶液的总质量，故此题无解，选D。
分析：抛开20%的氯化钠溶液，先求出3克氯化钠溶于12克水中所得溶液的溶质质量分数=(3/12+3)×100%=20%。
相同质量分数的同一溶液混合其溶质质量分数仍然不变。
故正确答案为：C
（2）结晶水合物溶于水
例2把25g胆矾（CuSO4·5H2O）全部溶于175g水中，求溶液的溶质质量分数。
分析：结晶水合物溶于水后，其中的结晶水成为溶剂的一部分，溶质的质量只是水合物中所含的无水化合物的质量。
解：25g胆矾中含无水CuSO4的质量是：
25g×（CuSO4/CuSO4·5H2O）=25g×（160/250）=16g
溶液的溶质质量分数=[16/（25+175）]×100％=8％
答：略。
（3）与溶剂水反应
例3将4gSO3溶于46g水中，计算所得溶液的溶质质量分数。
分析：由于得到的溶液并非是原物质的溶液，而是反应后生成的新物质的溶液，所以解题时，必须先根据反应的化学方程式计算出溶质的质量，然后再求其质量分数。
解：设SO3与水反应生成H2SO4的质量为x
SO3+H2O=H2SO4
80 98
4g x
x=4.9g
溶液的溶质质量分数=[4.9/（4+46）]×100％=9.8%
（4）两两反应有气体或沉淀生成
例4 2.4g镁恰好与47.6g稀硫酸完全反应，求所得溶液的溶质质量分数。
分析：解这类试题要特别注意二点：一是溶质的质量要根据化学方程式计算得到；二是溶液的质量等于两反应物的质量之和减去反应生成的气体或沉淀的质量。
解：设生成MgSO4和H2的质量分别为x、y。
Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑
24120 2
2.4g x y
得x=12g
y=0.2g
MgSO4的质量分数=[12/（2.4+47.6-0.2）]×100％=24.1％
答：略。