初中化学第五单元化学方程式复习课导学案
九年级化学上册第5单元化学方程式课时复习导学案
化学方程式
【学习目标】
知识目标：
1、认识质量守恒定律；
2、能够微观的角度理解守恒的原因；
3、学会运用质量守恒定律解释和解决一些化学现象和问题。
4.通过具体化学反应分析，理解化学方程式的涵义。
能力目标：
1、通过实验及分析，培养学生利用实验发现问题、探究问题的能力；
2、通过对化学反应实质与质量守恒原因的分析，培养学生的逻辑推理能力。
情感目标：
1、通过探究学习，培养学生善于合作、严谨求实的科学态度；
2、对学生进行透过现象认识事物本质的辩证唯物主义教育。
【学法指导】
1、构建：学生自己阅读课本，完成知识网络。
2、训练：学生自主完成基础训练，具备一定的用化学知识解决问题的能力。
3、释疑：教师出示答案，学生提出问题，教师点拨释疑。
4、中考：完成中考中档以上的题，自主完成或讨论完成。
5、交流反思：总结本节课的收获。
【学习流程】
流程一自学构建
课前预习
1. 叫做质量守恒定律。
2.化学反应的实质是。
从微观和宏观上理解质量守恒定律归纳为 ____
宏观 ___
___
六个一定不变 ______________
微观 _______________
____________
宏观 __________
两个一定改变。
第5单元《化学反应方程式》导学案(学生版)
第五单元 化学反应方程式 课题1 质量守恒定律（1）预习检测： 1、叫做质量守恒定律。
2、化学反应前后，肯定不变化的是( )①原子种类 ②原子数目 ③元素种类 ④物质种类 ⑤分子总数 ⑥反应前后总质量⑦元素质量A 、①③⑤B 、①②③⑥⑦C 、②⑤⑥⑦D 、①③⑥3、mgKClO 3和2gMnO 2(催化剂)混合加热，完全反应后剩余物质质量为ng ，则生成O 2质量是( )A 、(m-n)gB 、(m+2-n)gC 、(m+2+n)gD 、 (n-2)g二、课堂探究1．内容：参加．．的各物质的 ，等于反应后生成的各物质的 。
2．解释：可能变3．应用：例：12.4g 磷完全燃烧，生成五氧化二磷28.4g ，消耗氧气________g⑵利用质量守恒定律，根据化学方程式确定物质的化学式。
例：硝化甘油（C 3H 5N 3O 9）可用于治疗心绞痛，因为它在人体内被缓慢氧化生成A气体：4C 3H 5N 3O 9＋5O 2＝12A ＋12CO 2＋10H 2O ，则A 的化学式为（ ） A ．NO B ．NO 2 C ．N 2 D ．N 2O⑶利用质量守恒定律，根据化学方程式判断物质组成。
例：已知铜锈在隔绝空气的密闭容器中加热，生成水、氧化铜和二氧化碳，由此可知，铜锈中含有_______________元素。
（解析：本题的思维切入点是根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变） 【思维拓展】某地农民将稻草秸秆粉碎后放在密闭的沼生池内发酵制沼气，发酵后的残余物可做农家肥。
沼气的主要成分是甲烷（CH 4），据此化学小组的同学围绕“稻草秸秆主要由哪些元素组成”的问题展开了以下探究活动。
[猜想与假设]根据沼气的成分猜想稻草秸秆中主要含有碳元素、氢元素。
[设计方案进行探究][结论与解释]⑴将稻草秸秆烘干的目的是：①干燥，使其容易燃烧；②____________________。
⑵根据以上探究，同学们得出结论，秸秆中含有C 、H 、O 三种元素。
第五单元 化学方程式课题1导学案
第五单元 化学方程式课题1 质量守恒定律学习目标：1、通过实验探究了解化学反应中反应物和生成物的质量关系，认识和理解质量守恒定律。
2、能用微粒观分析质量守恒的本质原因,解释解决生活和生产中常见的简单的化学问题。
3、初步学习用定量的方法研究化学问题，初步树立“物质是不灭的”辩证唯物主义观点。
重点：1、通过实验探究认识质量守恒定律。
2、质量守恒的实质和应用。
（一）知识准备：给水通电时，水分子分解成了 和 ，然后这些原子进行重新组合，生成了 和 ，大量的分子聚集在一起，分别生成了 和 。
在这个过程中，反应前后元素的种类、原子的种类 （有或没有）发生变化，分子的种类 （有或没有）发生变化。
那么，被分解水的质量 （等于或不等于）生成的氢气与氧气的质量和。
（二）导学：化学反应中，反应物与生成物的质量之间有什么变化？反应后物质的总质量是增加？是减少？还是不变？（三）新知探究一、质量守恒定律1、【实验一】白磷燃烧前后质量的测定【实验现象】①白磷燃烧，产生大量 ，放出大量的②玻璃管上的气球先 后 ③天平 。
【分析与结论】天平 ，反应前各物质的总质量 （填＜、＞、＝）反应后各物质的总质量。
【表达式】磷＋氧气−−→−点燃；（改成化学式表示）2、【实验二】铁钉和硫酸铜溶液的反应前后质量的测定。
【实验现象】①铁钉表面覆盖一层 色物质，溶液由 色变为 色②两次称量，天平 。
【分析与结论】反应前各物质的总质量 反应后各物质的总质量（均填＜、＞、＝） 【表达式】铁 ＋硫酸铜 −→−铜 ＋ （改成化学式表示） 思考：铁钉放入前为什么要打磨？3、质量守恒定律概念：参加化学反应的各物质的 ，等于反应后生成的各物质的 。
4、用质量守恒定律解释问题（1）盐酸与碳酸钠粉末反应前后质量的测定【实验现象】①反应迅速进行，产生 ②天平 ，指针偏 。
【分析与结论】由于反应生成二氧化碳气体，气体 ，左边减少的质量即为二氧化碳气体的质量。
若将二氧化碳气体收集，则天平平衡。
第五单元 《化学方程式》复习导学案
第五单元 《化学方程式》复习导学案考点一 质量守恒定律1. 内容：参加_________的各物质的_____总和等于反应后生成的各物质的_____总和。
2. 实质参加化学反应的各物质（反应物）的原子重新组合形成其他物质（生成物）的过程。
即在化学反应中，反应前后原子的_____没有改变、_____没有增减、原子的_____也没有改变，因此，化学反应前后物质的总质量守恒。
3. 化学反应前后五个“不变”，两个“一定改变”，两个“可能改变”【特别提醒】质量守恒定律使用时的注意事项:（1）前提：化学反应。
即该规律的适用范围是一切化学变化，不包括物理变化。
（2）条件：参加反应。
在化学反应的前提下要注意该物质是否参加反应或是否完全参加反应，没有参加反应的物质的质量不包括在内。
（3）核心：质量守恒。
并不包括其他方面的守恒，如体积、密度、分子数等。
（4）强调“各物质”。
很多化学反应中有气体、沉淀生成，因此生成的各物质包括固、液、气三种状态的物质，不能因为生成了气体，而误认为质量减少不符合质量守恒定律。
练一练：1.（’14桂林）二硫化碳（CS 2）燃烧的化学方程式为： ,据此推断X 的化学式为 （ ）A. S 2O 6B. SO 3C. SO 2D. S变式练习1.（’14重庆A 卷）如图是CO 与O 2反应的微观示意图，反应前后没有发生变化的粒子是 ( )222CS +3O CO +2X 点燃A. ①②B. ②③C. ③④D. ④⑤考点二 化学方程式1. 定义：用 来表示化学反应的式子。
2. 表示的意义意义实例质的方面表示①______②_______和③_______ 过氧化氢在催化剂作用下反应生成水和氧气 量的方面宏观：反应物、生成物各物质的④________每⑤____质量的过气化氢在催化剂作用下反应生成⑥____质量的水和⑦____质量的氧气 微观：反应物、生成物各物质的微粒⑧____________⑨________________在催化剂作用下反应生成⑩_________________________3. 化学方程式的书写 （1）书写原则 ：①必须以为_________基础，不能凭空设想、臆造事实上不存在的物质和化学反应。
第五单元化学方程式导学案教案
第五单元课题1质量守恒定律班级姓名【学习目标】知识与技能：认识质量守恒定律及其守恒原因过程与方法：通过实验探究质量守恒定律，了解常见化学反应中物质的质量关系。
通过实验的观察与操作，培养学生观察分析问题的能力。
从微观角度认识在一切化学反应中，反应前后原子的种类和数目没有增减，原子的质量没有变化。
情感态度价值观：认识定量实验方法对化学研究和发展的重要性。
【课前预习】化学反应前与化学反应后比较，物质的种类发生了改变，那么物质的总质量是否发生改变呢围绕这个问题，早期两位代表性科学家分别做了在空气中加热汞的实验，用天平测量反应前与反应后装置和装置内物质的总质量。
得到结论如图所示；1673年波义尔实验 1777年拉瓦锡实验1、反应原理：汞 + 氧气加热氧化汞（粉红色固体）2、比较两位科学家实验装置的不同点是3、阅读课本92页-95页后，你认为哪位科学家的实验及结论是正确的，为什么4、看课本95页图5-7 ，氢气和氧气反应生成水的微观模型图，回答下列问题化学变化的微观本质是：参加化学反应的各物质（即“反应物”）的会破裂成原子，这些原子不会再破裂，只会重新组合而生成新的物质（生成物）的。
可见化学反应前和化学反应后比较，虽然的种类发生了改变，而反应前后的种类没有改变，的数目没有增减。
因此也可以解释为什么化学反应前后守恒【课堂探究】谈谈现象，探究探究结论一、探究化学反应前后物质的质量总和是否发生改变实验一、磷燃烧反应文字表达式：实验二、铁与硫酸铜溶液反应的文字表达式：铁＋硫酸铜→铜＋硫酸亚铁 Fe CuSO4 Cu FeSO4实验三、氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液反应的文字表达式：氢氧化钠＋硫酸铜→氢氧化铜＋硫酸钠NaOH CuSO4 Cu(OH)2 Na2SO4实验四、碳酸钠与盐酸反应文字表达式：碳酸钠＋盐酸→氯化钠＋水＋二氧化碳Na2CO3 HCl NaCl H2O CO2实验现象：实验结论：反应完后，天平向偏，说明反应后测得的物质质量比反应前偏。
人教版九年级化学上册第五单元化学方程式导学案
人教版九年级化学上册第五单元化学方程式导学案第五单元化学方程式课题1：质量守恒定律（第一课时）一.学习目标：1.通过实验探究认识质量守恒定律，能说明常见化学反应中的质量关系。
2.从微观角度认识在一切化学反应中，反应前后原子的种类和原子的数目没有增减。
重难点:对质量守恒定律涵义的理解和运用【课前知识积累】1.写出两个化学反应的文字表达式____________________________、___________________________，判断化学变化的依据________________________________ 2，质量守恒定律内容：。
【情境导入】“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”，“蜡泪”哪去了呢，消失了吗？二、自主探究：（定量研究物质的化学变化）【提出问题】化学反应前后物质的总质量有没有变化呢？【猜想】①②③。
【阅读】课本P92，93探究。
【结论】【反思评价】1.质量守恒定律是参加．．的各物质的，等于反应后生成的各物质的。
2.注意理解质量守恒定律内容中的关键词：参加3.冰融化后，得到水的质量与原来冰的质量相等，这个变化是否符合质量守恒定律？为什么？【提出问题】质量守恒定律是否对任何化学变化都适用呢？【猜想】。
【实验探究】观察教师演示实验5-5和5-6，并记录实验现象。
实验实验5-5 实验5-6实验现象文字表达式反应前总质量反应后总质量分析【得出结论】进行实验验证质量守恒定律需在体系中进行。
■注意:①反应物的总质量是指参加反应的；②质量守恒定律的前提是化学反应。
③所有化学反应均遵守质量守恒定律，若有形式上不遵守质量守恒的情况，一定是有某些物质被遗漏或逸散到空气中。
）【交流讨论】为什么所有化学变化都会遵守质量守恒定律定律呢？【阅读&思考】阅读课本P95思考以下问题：1.物质在发生化学反应前后，各物质的质量总和相等，是因为，所以各物质的质量总和相等。
2.在化学反应前后哪些量肯定没有变化，哪些量一定发生变化，哪些量可能发生变化？【归纳小结】从宏观和微观两个角度理解质量守恒定律，化学反应前后有“五个不改变，两个一定变，一个可能变”：【课堂小结】通过本节课的学习，你收获了什么？【我的收获】三、自我测评（1-5为必做，6为选做，7为思考）1.在A+B→C+D反应中，反应物中A、B质量比为5:2,若反应生成的C和D总质量为28g，则反应消耗反应物A的质量为（）A、14gB、8gC、20gD、16g2.下列各组物质，在敞口容器里发生反应，容器内物质的总质量在反应前后不变的是（）A．碱式碳酸铜受热B．在空气中加热铜粉 C．在空气中加热硫粉D．硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液3.下列各变化能用质量守恒定律解释的是（）A．食盐逐渐溶解在水中 B．潮湿的衣服在阳光下晒干C．空气液化后再蒸发得到气态的氮气和液态氧气 D．蜡烛燃烧后，越来越短，最终消失4.某反应的微观示意图如下（一种小球代表一种元素的原子），下列说法错误的是（）A．该反应中共有三种元素 B．图中反应物都是化合物C．该反应的本质是原子的重新组合 D．该反应前后分子的种类发生改变5.如图表示在一定条件下发生的某化学反应，则下列说法正确的是（）A ．该反应属于化合反应B ．该反应不符合质量守恒定律C ．该反应前后元素的种类发生了改变D ．两种反应物均为化合物6.在一个密闭容器中由X 、Y 、Z 、Q 四种物质，一定条件下充分反应，测量反应前后各物质A ．该反应为分解反应B ．该反应遵守质量守恒定律C ．X 中未测值为零D ．若Q 为氧气，则该反应为氧化反应 7.某可燃物燃烧后生成的产物中有二氧化碳、二氧化硫和一氧化碳，则该可燃物中一定含有 元素，可能含有 元素。
人教版九年级化学第五单元 化学方程式复习课 学案2
第五单元化学方程式复习教学目标1、通过复习学生能够理解质量守恒定律的内容，知道化学反应前后质量守恒的原因，并能运用质量守恒定律解释有关的化学问题；2、通过练习学生能够进一步正确规范的书写化学方程式、明确化学方程式的意义；3、通过训练学生能够准确的掌握利用化学方程式计算的思路并能够规范的解题。
教学重点1.质量守恒定律的内容及应用；2. 化学方程式的正确书写，利用化学方程式进行计算的思路和规范答题教学难点1、质量守恒定律的应用；2、化学方程式的正确书写3、利用化学方程式进行计算的思路的培养和规范答题的行为养成。
教学过程一、自我诊断1、质量守恒定律的内容：；在化学反应中质量守恒的原因从微观方面来说是因为原子的不变；从宏观方面来说是因为元素的不变。
2、铁丝燃烧后生成固体的质量比原来铁丝的质量增加这符合质量守恒定律吗？为什么？。
3、写出铁丝燃烧的化学方程式；在此化学反应中份质量的铁与份质量的氧气完全反应生成份质量的四氧化三铁。
4、将2克的氢气和8克的氧气混合点燃，充分反应后生成水的质量为。
二、知识归纳内容：宏观：守恒的原因微观：适用范围：化学变化1、质量守恒定律实验验证：最好在一个密闭的体系内。
应用：（1）解释化学反应中的一些简单现象和问题。
（2）可求某一反应物（生成物）的质量。
（3）确定某物质的组成元素及其化学式。
（4）确定化学方程式中某物质化学式前的化学计量数。
2、化学方程式的意义：宏观：；微观：；量：。
3、书写化学方程式的两个原则是：、。
书写化学方程式的步骤：。
4、利用化学方程式计算的步骤及注意事项：。
三、典例示范1、绿色燃料物质X，其燃烧反应的化学方程式为X＋2O2点燃CO2+2H2O，根据质量守恒定律判断，X的化学式为（）A．H2 B．CH4 C．CH3OH D．C2H5OH2、在反应A+B=C+2D中，已知2.9gA与4.9g的B完全反应，生成6.0g的C，又知D的相对分子质量为18，则A的相对分子质量为（）A、29B、40C、58D、863、将2克的氢气和8克的氧气混合点燃，充分反应后生成水的质量为四、训练提高1、已知蜡烛在空气中完全燃烧后生成二氧化碳和水由此可推知蜡烛中一定含有元素，可能含有元素。
2020九年级化学上册第五章化学方程式复习导学案(无答案)(新版)新人教版
《化学方程式》复习【学习目标】1．能从宏观、微观的不一样角度正确理解质量守恒定律，娴熟应用质量守恒定律解决宏观、微观领域的实质问题。
2．娴熟书写已经学过的化学反响的化学方程式，并能娴熟配平化学方程式。
3．娴熟利用化学方程式中物质的质量比进行计算。
【活动方案】活动一、建立本单元的知识系统活动二、走出质量守恒定律应用中的误区1．在反响A+B=C中，有同学以为：a g的A物质和 b g的B物质完整反响，必定生成( a+b)g 的 C 物质。
你感觉对吗，说出你的原因。
2．在反响 2A+B=3C+2D中，有同学以为：m g的A物质和 n gB物质恰巧完整反响假如生成p g的C 物质，那么生成的 D 物质的质量应当是（2m＋n－ 3p） /2g 。
你赞同他的结论吗，说出你的原因。
3．在金属镁焚烧的反响中，对于质量守恒定律，有以下几种说法，你以为正确的选项是哪个，说明原因。
A ． 5g镁和3g氧气完整反响可生成8g 氧化镁B ． 3g镁和2g氧气完整反响可生成5g 氧化镁C ． 2.4g 镁和3.2g 氧气完整反响可生成5.6g氧化镁D ． 4.8g镁和3.2g氧气完整反响可生成8g 氧化镁小组议论概括一下，质量守恒定律的应用中，有哪些简单走进的误区？【讲堂反应】1．在反响 3A+2B=C+2D 中， 10gA 与 21gB 恰巧完整反响，生成 13gC ，则 7gB 与足量的 A 反响生成 的质量是g。
2．在反响 3Cu + 8HNO 3 ( 稀 ) 3Cu(NO) 2 + 2X ↑+ 4H 2O 中的 X 的化学式是。
3．某密闭容器内有A 、B 、C 、D 四种物质，在必定的条件下充足反响，测得反响前后各物质的质量以下：D物质ABCD 反响前的质量/g19.78.731.60.4反响后的质量/g待测17.43.6以下说法错误的选项是（ ）A ． C 必定是化合物， D 可能是单质B ．C 物质中元素的种类必定等于A 、B 、 D 三种物质中元素的种类之和C ．反响过程中，物质 B 与物质D 变化的质量比为 87∶ 36D ．若物质 A 与物质 C 的相对分子质量比为 197∶ 158，则反响中 A 与 C 的化学计量数之比为2∶14．配平以下化学方程式⑴ NH 3 + Cl 2=N2+NH 4Cl⑵ C 2H 6+O 2= CO 2+ H 2O⑶ N2O 3 +Fe = Fe3O 4+N2⑷Al(OH)3+ H2SO =Al 2(SO4) 3+H 2O45．将金属铜和氧化铜的混淆物0.92g 装入试管中，在不停通入氢气的状况下加热试管，待反响不再发生后停止加热，并持续通氢气直至试管冷却为止，获得固体 0.76g 。
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第五单元化学方程式复习课
【教学目标】
知识与技能
知识与技能：
1、能正确说出质量守恒定律
2、知道化学反应应遵循质量守恒定律的原因
3、能用质量守恒定律解释常见的化学变化的质量关系
4、能用最小公倍数法配平简单的化学方程式
5、理解化学方程式的含义，能正确书写简单的化学方程式，并进行简单的计算。
过程与方法
通过复习，提高学生的归纳能力，迁移知识的能力。
情感、态度与价值观
认识定量研究对对化学科学发展的重要作用
【教学重难点】
重点：质量守恒定律的应用和化学方程式的正确书写
难点：物质之间量的关系
【导学过程】
【创设情景，引入新课】
通过本单元的学习，你有了哪些进步？掌握了哪些知识？仔细回顾并梳理一下，填写下列空白。
【自主探究】
一.质量守恒定律
1、物质发生化学变化的实质：的重新组合。
2、质量守恒定律的内容和微观解释
内容：参加化学反应的各物质的总和等于反应后生成的各物质的总和。
微观解释：在化学反应过程中，反应前后原子的没有改变，原子的没有增减，原子的也没有变化（原子的“三不变”）。
所以化学反应前后各物质的质量总和必然相等。
化学反应前后五个不变，两个一定改变，一个可能改变
（1）一定不变宏观:的总质量不变；种类质量不变
微观：原子的、、不变
（2）一定改变宏观：物质的一定变。
微观：种类一定变
（3）可能改变：分子总数可能变
二.化学方程式
1、定义：化学方程式是用来表示化学反应的式子。
2．、化学方程式的书写原则
（1）以为基础。
不能凭空臆造事实上不存在的物质和化学反应。
（2）遵守定律。
（标准：两边原子的种类和数目相等）。
3、书写步骤
（1）正确书写反应物和生成物的；
（2）化学方程式，然后将连线改为等号；
（3）注明化学反应的及生成物的状态等。
三.利用化学方程式的简单计算
1、依据：定律。
2．、步骤：
（1）设。
（2）写出反应的。
（3）写出相关物质的相对分子质量和已知量、未知量。
（4）列出，求解。
（5）简明地写出答案。
【合作探究】
1.判断下列是否正确.
（1）、10克水加热到100℃以上变成10克水蒸气
（2）、2克氢气和8克氧气在点燃的条件下发生化合反应生成10克水
2、物质发生化学反应前后，一定不发生变化的是
（）：
①物质的质量总和；②物质的质量；③物质的种类
④物质的性质；⑤元素的种类；⑥原子的数目；
⑦原子的种类；⑧物质的分子总数。
3、某物质在空气中充分燃烧，生成二氧化碳和水，则该物质中( )
A 一定有C、H、O
B 只有C、H
C 一定有C、H，可能有O D无法判断
4、某物质6克在空气中充分燃烧生成二氧化碳4.4克,水2.7克,则该物质中 ( )
A 一定有C、H、O
B 只有C、H
C 一定有C、H，可能有O D无法判断
5、某物质在空气中充分燃烧生成二氧化碳4.4克,水2.7克,则该物质可能是（）
A.CH2O
B.CH4
C.C2H60
D.C2H4O2
6、下列化学方程式中分别有以下错误中的一种，请将相应序号填在题号后的括号内。
A．不符合反应客观事实 B．缺少反应条件
C．不符合质量守恒定律 D．缺少或用错“↑”或“↓”符号
① 4Fe+3O22Fe2O3 ( ) ② C+O2CO2↑ ( )
③ H2+O2H2O ( ) ④ 2H2O==2H2↑+O2↑ ( )
⑤ Mg+O2MgO2 ( ) ⑥ 2KMnO4== K2MnO4+MnO2+O2↑ ( )
⑦ A1+O2A12O3 ( ) ⑧ Fe+CuSO4== FeSO4+Cu↓ ( )
7、在一个密闭容器内有A、B、C、D、四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表：
（1）表格中M=________
(2)密闭容器中发生的化学变化属于________反应(填基本反应类型)。