化学高考一轮复习课件硫及其化合物.ppt

③SO2 能使酸性 KMnO4 溶液的紫红色褪去，反应的离子方程式
为
2
MnO
? 4
＋
5SO2＋2H2O===2Mn2
＋
＋5
SO
2 4
＋?
4H＋。
D．漂白性 SO2＋H2O＋有色物质—化—合→不稳定无色物质——△→有色物质。
思考 2 (1) SO2、Cl2 分别通入石蕊试液中，现 象相同吗？ (2)把 Cl2 和 SO2 混合在一起通入品红溶 液，溶液一定会褪色吗？
提示 (1)SO2通入石蕊试液中，溶液只变红色， 而Cl2通入该溶液中则先变红后又褪色。(2)不一定； SO2和Cl2对品红溶液虽然具有漂白性，但由于发生反 应SO2＋Cl2＋2H2O===H2SO4＋2HCl，显然漂白性减 弱，二者等物质的量相混时，漂白性消失。
2.三氧化硫 (1)物理性质 熔点： 16.8℃，沸点： 44.8℃，常温下为 液 态，标准 状况下为 固态 。 (2)化学性质 酸性氧化物，与 H2O、CaO、Ca(OH)2 反应的方程式分 别为 SO3＋H2O===H2SO4 ； CaO＋SO3===CaSO4 ； SO3＋Ca(OH)2===CaSO4＋H2O 。 三、硫的氧化物对大气的污染 1.来源： 含硫化石燃料 的燃烧及 金属矿物 的冶 炼等。
__N_a_O__H__=_=_=_N__a_H__S_O__3 。
④可与碱性氧化物或某些盐反应 SO2 与 Na2SO3 溶液反应生成 NaHSO3，化学方程式为 SO2＋Na2SO3＋H2O===2NaHSO3。 B．氧化性 将 SO2 通入到氢硫酸(H2S)溶液中： ①反应的化学方程式为 2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O ； ②实验现象：产生淡黄色沉淀 。 C．还原性
(2)SO2 的化学性质 A．具有酸性氧化物的通性
①与 H2O 反应
SO2 与水反应生成 H2SO3，化学方程式为 __S_O__2_＋__H__2O_ ____H__2_S_O__3 。 ②使指示剂变色： SO2 能使石蕊试液变 红 色。注意：
SO2 不能使指示剂褪色。
③与碱反应
当 NaOH 足量时，反应的化学方程式为 _S_O_2_＋__2_N__a_O__H __=_=_=_N__a_2_S_O__3＋__H__2_O___ ； 当 NaOH 不足量时，反应的化学方程式为 _S_O__2＋______
(2)化学性质 ①稀 H2SO4 具有酸的通性。
Байду номын сангаас
②浓 H2SO4 的特性：
吸水性：常用作干燥剂，但不能干燥_N_H_3_、__H_2_S_、__H_I_、__H_B_r 等气体
脱水性：将有机物中氢、氧原子以2∶1比例脱去，如
C2H5OH
浓H2SO4 170℃
CH2==CH2↑＋H2O
强氧 化性
a.Fe、Al遇浓H2SO4 钝化 ，可用铝槽车装运浓H2SO4
3.硫的化学性质 (1)氧化性：Fe＋S==△=== FeS 、Cu＋S==△=== Cu2S。 (2)还原性：S＋O2=点==燃== SO2 。
思考 1 (1)S、Cl2 与 Fe、Cu 反应的产物有何差异？ 原因是什么？(2)如何洗涤附着在试管内壁上的硫？
提示 (1)硫是一种弱氧化剂，与可变价金属 (如 Fe、Cu) 反应时，生成低价金属硫化物，而 Cl2 的氧化性强于 S，与可 变价金属作用，生成高价态氯化物。
②利用 SO2 的强还原性，用酸性高锰酸钾溶液或 溴水鉴别。
③利用 SO2 的漂白性，用品红溶液鉴别 。
第四章 常见的非金属及其化合物
第 3 讲 硫及其化合物
基础盘点
一、硫 1.自然界中硫元素的存在 硫元素广泛存在于自然界，游离态的硫存在于 火山喷口 附近或地壳的岩层里。化合物的硫主要以 硫矿石 和 硫酸盐 的 形 式 存 在 。 如 FeS2 、 CaSO4·2H2O、Na2SO4·10H2O。
2.硫的物理性质 硫俗称 硫黄 ，是一种 黄 色晶体，质脆，易研成粉 末，不溶于 水 ，微溶于 酒精 ，易溶于 CS2(用于洗涤 沾有硫的容器)。
①SO2 被 O2 氧化成 SO3 的反应的化学方程式为_2_S_O__2_＋__O_2
催化剂
__△___2_S_O_3_。
②SO2 的水溶液能被 X2(Cl2、Br2、I2)氧化，如 SO2 能使溴水褪色，
反应的化学方程式为 _S_O__2＋__B__r_2_＋__2_H_2_O__=_=_=_2_H__B_r_＋__H__2S__O_4。
(2)可用 CS2 或热 NaOH 溶液洗涤试管内壁的硫。
二、二氧化硫和三氧化硫
1．二氧化硫 (1)SO2 的物理性质
①颜色、状态： SO2 是一种 无 色、有 刺激性 气味的气体。 ②溶解性： SO2 易溶于水，且易液化。 ③毒性： SO2 有毒，尾气中的 SO2 用 NaOH 溶液吸收。 ④密度：SO2 的密度比空气的 大，收集 SO2 用向上排空气 法。
b.与Cu反应：Cu＋2H2SO4(浓)
CuSO4＋
SO2↑＋2H2O
c.与C反应：C＋2H2SO4(浓)
CO2↑＋2SO2↑
＋2H2O
2．SO24－的检验
检验
SO
2－ 4
的正确操作是：待测液
盐——酸—酸—化→取 清 液
—B—aC—l2——溶—液→有无白色 沉淀，即可确定是否存在 SO24－。
思考 3 有人认为浓 H2SO4 具有强氧化性，不能
2.危害：危害人体健康，形成 酸雨 (pH 小于 5.6 )。 3.治理：燃煤 脱硫 ，改进燃烧技术。 四、硫酸、 SO42－的检验 1.硫酸
(1)物理性质 挥发性： 难挥发 ；溶解性：浓 H2SO4 与水以任意比 互溶，溶解时可放出 大量的热 ；浓 H2SO4 稀释的方法 是 将浓H2SO4沿器壁慢慢注入水中并不断搅拌 。
用来干燥 SO2 气体，你认为呢？
提示 这种说法不正确，因为浓 H2SO4 与 SO2 中硫价态紧邻，二者不能发生氧化还原反应，故可以 干燥 SO2。
考点精讲
考点一 SO2与CO2性质的比较、SO2的鉴别 1. SO2与CO2的性质比较 (1)根据SO2和CO2的性质，试回答鉴别两者的方法。
提示 ①可根据物理性质， CO2 无色无味， SO2 具有刺激性气味。