化学人教版九年级下册常见离子的检验
初中化学常见离子的检验及离子反应的观察
初中化学常见离子的检验及离子反应的观察化学是我们生活中不可或缺的一部分，而离子则是化学反应中的重要组成部分。
在初中化学学习中，了解常见离子的检验方法和观察离子反应是非常重要的。
本文将介绍一些常见离子以及它们的检验方法和离子反应的观察结果。
一、阳离子1. 铁离子（Fe³⁺）检验及观察：铁离子可以通过加入硫化氢气（H₂S）来检验。
观察到黑色沉淀形成，则可以确认铁离子的存在。
此外，当铁离子与次氯酸钠（NaClO）反应时，观察到橙色沉淀，进一步证实了铁离子的存在。
2. 铜离子（Cu²⁺）检验及观察：铜离子可以通过加入氨水（NH₃·H₂O）来检验。
观察到深蓝色沉淀形成，则可以确认铜离子的存在。
与铁离子类似，铜离子与次氯酸钠反应时，会形成蓝绿色沉淀。
3. 铵离子（NH₄⁺）检验及观察：铵离子可以通过加入氢氧化钠（NaOH）和加热来检验。
若产生氨气（NH₃）并用红色湿润的红色试纸接近观察到转蓝色或转红色，则可以确认铵离子的存在。
二、阴离子1. 氯离子（Cl⁻）检验及观察：氯离子可以通过加入银离子（Ag⁺）来检验。
观察到白色沉淀（氯化银）形成，则可以确认氯离子的存在。
此外，氯化钠（NaCl）溶液加入过量的硝酸银（AgNO₃）后，观察到白色沉淀继续产生。
2. 硫酸根离子（SO₄²⁻）检验及观察：硫酸根离子可以通过加入钡离子（Ba²⁺）来检验。
观察到白色沉淀（硫酸钡）形成，则可以确认硫酸根离子的存在。
此外，硫酸钠（Na₂SO₄）和硝酸银反应时，会生成白色沉淀。
3. 碳酸根离子（CO₃²⁻）检验及观察：碳酸根离子可以通过加入盐酸（HCl）来检验。
观察到有气体释放，并用氢氧化钠溶液吸入气体，观察到产生气泡，则可以确认碳酸根离子的存在。
综上所述，通过对常见离子的检验及观察，我们可以准确地判断其存在与否。
这些离子的反应观察结果提供了实验依据，有助于我们深入理解化学反应过程和离子之间的相互作用。
初中化学常见的化合物硫酸根离子、氯离子和铵根离子的检验
（3）用熟石灰检验铵盐NH4NO3的化学方程式： ____C_a_(O__H_)_2__2_N__H_4N__O_3___C_a_(N__O_3_)_2 __2_H_2_O___2_N_H__3 ___。
解：（123）硫 氢Na酸 氧C铜 化l溶溶 钙液液 能中能与加与硝入氯酸硝化铵酸钡反酸溶应化液生的反成硝应硝酸生酸银成钙，硫、有酸 水白钡 和色沉 氨沉淀 气淀和 ，氯故填：
C化 氯a银化(O生铜H)成，2 ，故2同填NH时：4N生O成3硝 酸Ca钠(N，O故3 )2填：2H2O
2NH 3
CAugSNOO4 3BNaCaCl2lBAagSCOl4NCauNCOl23
内容 知识点名称 课程内容
教学设计
描述
硫酸根离子、氯离子和铵根离子的检验
1.离子检验的一般步骤 2.硫酸根离子（SO2）的检验 3.氯离子（Cl）的检4 验 4.铵根离子（NH4 ）的检验 激趣导入：通过演示实验引出本节课的知识。 知识新授：讲授硫酸根离子、氯离子和铵根离子的检验
需要的试剂、方法以及离子方程式。 巩固练习：通过2道习题巩固本节课所学的知识。 课堂小结：总结离子检验的一般方法。
4
离子方程式：
NH 4
OH
HO 2
NH 3
巩固练习
【练习1】（1）检验NaCl中氯离子的化学方程式： _________________________________。
（2）检验CuSO4溶液中硫酸根离子的化学方程式： _________________________________。
九年级人教版化学讲义： 物质的分离、除杂、检验、鉴别-教师版
第4讲酸碱盐综合【学习目标】1．掌握常见物质或离子的鉴别和检验2．认识常见的化肥及掌握化肥的鉴别3．学会判断溶液中的离子是否能大量共存4．掌握酸碱盐的简单推断考点一、常见离子的检验与鉴别【考点扫描】一、常见物质的检验与鉴别利用物质的物理性质（颜色、气味等）或化学性质（产生气体、生成沉淀等），将它们逐一区别的操作。
1.几种重要粒子的检验【例题精讲】常见物质的鉴别例1在实验室中为了鉴别氢氧化钠溶液和醋酸溶液，同学们提出了下列几种方法：①分别滴加紫色石蕊溶液；②分别滴加酚酞溶液；③闻气味；④品尝；⑤分别加入一小段镁带；⑥分别加入大理石。
其中可行的是（）A．都可以B．①②③④C．①②③⑤⑥D．①③④⑤⑥答案：C一次性鉴别和组内鉴别2（1）有三瓶失去标签的无色溶液，只知道它们分别是稀盐酸、澄清石灰水和氯化钠溶液中的各一种。
下列四种试剂中，能将上述三种无色溶液一次鉴别出来的是（）A．Na2CO3溶液B．MgCl2溶液C．KNO3溶液D．NaOH溶液答案：A（2）现有①石蕊、②盐酸、③氢氧化钙、④氢氧化钠、⑤碳酸钠五种溶液，不用其他试剂就可将它们逐一鉴别出来，其鉴别顺序是（）A．①②③⑤④B．②③⑤④①C．①②⑤③④D．③④①⑤②答案：C3下列各组物质的溶液不用其他试剂就可鉴别的是（）①NaOH、MgCl2、FeCl3、K2SO4；②Ba(OH)2、Na2CO3、H2SO4、CuSO4③HNO3、Na2CO3、NaHSO4、NaCl；④(NH4)2CO3、BaCl2、MgSO4、NaOHA．①②B．①③C．①②④D．①③④答案：C酸碱盐的鉴别及应用4现有盐酸、氢氧化钠、氢氧化钙三瓶遗失标签的溶液，为了鉴别这些溶液，将它们编号为A、B、C，并按如图步骤进行实验，观察到以下现象：（1）写出试剂的名称①是；②是；（2）写出三种溶液的化学式：A、B、C；（3）写出生成白色沉淀的反应的化学方程式：；（4）写出A与B反应的化学方程式：；（5）本实验如果将步骤①与步骤②颠倒，能否达到实验目的？。
常见离子检验方法
常见离子检验方法离子检验是一种常用的化学分析方法，用于确定物质中存在的离子种类和浓度。
通过离子检验，我们可以快速准确地分析出溶液中的离子组成，并判断样品的物质成分和性质。
下面将介绍一些常见的离子检验方法。
1.pH检验pH是指溶液的酸碱度，可通过酸碱指示剂或pH电极来测定。
常见的方法有酸碱指示剂比色法和pH电极法。
酸碱指示剂比色法是根据指示剂在不同pH范围内的颜色变化来判断溶液的酸碱性质；pH电极法是用pH电极测定溶液的pH值，通过电位变化计算出溶液的酸碱度。
2.盐酸试验盐酸试验主要用于检测碳酸根离子的存在。
在有HCl存在的条件下，碳酸根离子与HCl反应生成二氧化碳气体，从而产生气泡。
通过观察气泡的生成情况，可以判断溶液中是否含有碳酸根离子。
3.硫酸铜试验硫酸铜试验常用于检测硫酸根离子的存在。
在硫酸铜溶液中加入硫酸根离子含量较高的溶液，会观察到溶液由蓝色变为浑浊绿色，同时有沉淀物生成。
通过观察颜色变化和沉淀的生成情况，可以判断溶液中是否含有硫酸根离子。
4.硫化氢气体试验硫化氢气体试验用于检测金属离子，特别是有色金属离子的存在。
在含有金属离子的溶液中通入H2S气体，会观察到溶液的颜色变化，出现气味和沉淀物生成。
通过观察颜色的变化和沉淀的生成，可以判断溶液中是否含有特定金属离子。
5.水合物生成试验水合物生成试验可用于检测一些特定离子的存在。
当一些离子与水分子结合形成水合物时，会观察到溶液的颜色变化和沉淀物生成。
常见的水合物生成试验有硫酸铜与无水碱直接反应生成蓝色的CuSO4·nH2O、硝酸银与氢氯酸反应生成白色的AgCl·nH2O等。
6.火焰试验火焰试验用于检测阳离子的存在。
当一些金属离子通过加热放入火焰中时，会产生特定的颜色。
不同金属离子产生的颜色不同，通过观察火焰颜色可以判断溶液中的金属离子种类。
以上是一些常见的离子检验方法。
这些方法都比较简便易行，可以快速准确地检测离子的存在。
人教九年级化学生活中常见的盐常见离子的检验PPTppt文档
（2）写出步骤③中发生反应的主要化学方程式 ————M—gC—l2+—2N—a—OH—═—M—g（—O—H—）—2↓—+2—NaCl
步骤⑥的作用是__除__去__过__量__的__氢__氧__化_ 钠和碳酸钠
• （3）小刚同学认为该方案实际得到的氯化钠 可能比粗盐中含有的氯化钠要多，请你为他找 出理由： _因__为_在__实_验__过_程__中_有__氯_化__钠_生__成__．
如：NaOH+NH4Cl= H2O+NaCl+ NH3 ↑
5、H+检验：
（1）PH试纸 （2）紫色石蕊 （3）活泼金属Mg、Zn （4）金属氧化物CuO Fe2O3
(5)碳酸盐：Na2CO3 CaCO3
6、OH_检验 （1）PH试纸 （2）石蕊、酚酞 （3）CO2检验Ca(OH)2
(4)盐Cu2+ Mg2+ Fe3+ Al3+ 等 （5）NH4+
⑵由于粗盐中含有少量MgCl2、CaCl2、Na2SO4等杂质， 不能满足化工生产的要求，因此必须将粗盐进行精制。流程如下图。
①加入稍过量的Na2CO3溶液除了能除去粗盐中的CaCl2外， 它还有一个作用是_B_a_C_l2_+__N_a_2C_O_3_=__B_aC_O__3↓__+_2_NaCl （用化学方程式表示）。 ②通过操作Ⅲ所得滤液中的溶质有 N_a_2C__O_3_、_ _N_a_C_l_、__N_a_O_H （用化学式表示）。
称量精盐并计算产率。
（4 ）操作④中，当观察到 出现较多固体
时，停止加热。
实验二：用提纯得到的精盐配制了 50 g 5%的氯化钠溶液。
常见金属离子的鉴别方法
Ca2+在碱性溶液中与乙二醛双缩生成红色螯合物沉淀，此沉淀不被碳酸钠分解，易溶于CHCl。
NH4+
NH4+能与碱作用生成NH3，加热可促使其挥发。生成的氨气可在气室中用湿润的红色石蕊试纸检验
K+
在中性、碱性或HAc酸性溶液中，K+与四苯硼化钠生成溶解度很小的白色沉淀。
Na+
在中性或HAc酸性溶液中与醋酸铀酰锌生成柠檬黄色结晶形沉淀
Cu2+
加入浓氨水，若生成深蓝色溶液，表示有Cu2+
Bi3+
在酸性溶液中与硫脲生成黄色配合物Ca(SH)2
Hg2+
加入1滴1mol/lHCl，使成微酸性，滴在新磨光的铜片上，铜可将Hg2+还原成金属汞，并与铜形成汞齐。用流水冲去试液后，在铜片上留下一个擦拭不掉的斑点，但加热时因Hg被蒸发，银白色的斑点随之消失。
常见金属离子的鉴别方法
常见金属离子的鉴别方法
常见阳离子
鉴别方法
Pb2+
在试液中加3mol/l的硫酸至酸性，生成白色PbSO4沉淀。
Hg22+
加入6mol/lHCl，得到白色沉淀后，向沉淀加氨水，亚汞存在时，沉淀变黑。（氯化亚汞见光分解为氯化汞和汞）
Ag+
加入6mol/lHCl，得到白色沉淀
Cd2+
加入过量的氨水，使Cd2+生成Cd（NH3）42+。离心分离后，将离心液加在Na2S溶液中，黄色CdS沉淀表示有Cd2+
Cr3+
Cr3+在强碱性溶液中以偏亚铬酸根离子CrO2-的形式存在，此离子可被H2O2氧化为铬酸根离子，黄色的铬酸根俩子的出现可以说明Cr3+的存在。
初中化学常见离子检验教案
初中化学常见离子检验教案学校：XX初中年级：九年级科目：化学单元：常见离子检验教案编写人：XXX教学目标：1. 了解常见离子的化学性质；2. 掌握离子的检验方法及操作步骤；3. 培养学生的实验操作能力和实验技巧。
教学重点：1. 常见离子的检验方法；2. 了解离子的化学性质。
教学难点：1. 掌握离子检验方法的实验操作步骤；2. 学生在实验中的操作技巧。
教学准备：1. 实验室用品：试管、试管架、试管夹、玻璃棒、滴管等；2. 实验物质：氯化钠溶液、硫酸钠溶液、氢氧化钠溶液、硫酸铜溶液等；3. 实验操作步骤及实验记录表。
教学过程：1. 实验前的准备工作：(1) 加热试管，用玻璃棒将试管内的溶液搅拌均匀；(2) 准备好离子溶液及所需的试剂。
2. 实验步骤：(1) 氯离子的检验：用硫酸铜溶液检验氯离子，当加入硫酸铜溶液后出现白色沉淀即为氯离子的存在。
(2) 硫酸根离子的检验：用钡离子溶液检验硫酸根离子，当加入钡离子溶液后出现白色沉淀即为硫酸根离子的存在。
(3) 钠离子的检验：用氯化银溶液检验钠离子，当加入氯化银溶液后出现黄色沉淀即为钠离子的存在。
(4) 铁离子的检验：用氢氧化钠溶液检验铁离子，当加入氢氧化钠溶液后出现深绿色沉淀即为铁离子的存在。
3. 完成实验记录表。
教学反思：通过本次实验，学生们对常见离子的检验方法有了更深入的了解，掌握了离子检验的操作步骤和技巧。
同时，也培养了学生的实验操作能力和实验技巧，提高了他们的实验思维和实验能力。
希望学生们在今后的学习中能够更加积极地参与实验，提高自己的实验技能和实验水平。
几种离子的鉴别方法
几种离子的鉴别方法离子的鉴别方法是化学分析中常用的重要手段之一，可以根据其特定的物理化学性质进行判断和鉴别。
以下介绍几种常见的离子鉴别方法：一、常用的离子鉴别方法之一是溶液的反应性质。
1.阴阳离子的反应鉴别：阴离子通过与阳离子的反应形成沉淀或溶解现象来区分。
例如，将待鉴定离子添加到已知阳离子的溶液中，观察是否出现沉淀现象，通过沉淀的形成、颜色、形态等特征来判断鉴定离子的种类。
2.气体的反应鉴别：一些离子在接触特定的试剂时，会产生气体。
例如，CO3^2-与酸反应产生CO2气体，通过检测气体的产生来鉴别CO3^2-离子。
3.氧化还原反应鉴别：一些离子在氧化还原反应中具有特殊的性质。
例如，Fe3+在还原条件下可以被还原为Fe2+，通过观察颜色的变化来鉴别Fe3+离子。
二、离子鉴别的另一种方法是通过离子的酸碱性质进行鉴定。
1.酸碱反应鉴别：根据酸碱滴定的原理，向待鉴定离子溶液中逐滴加入已知浓度的酸或碱，通过观察溶液的酸碱指示剂的颜色变化，确定待鉴定离子的酸碱性质。
2.氢氧化物的沉淀鉴别：一些阳离子与氢氧化物反应时会生成沉淀。
例如，溴化铵试剂可以与Ba2+、Pb2+形成沉淀，通过沉淀的特征来鉴别阳离子的种类。
三、光谱分析是离子鉴别的又一重要方法。
1.紫外可见光谱：一些离子在紫外可见光谱中具有特定的吸收和发射特征，通过检测溶液在紫外可见光谱下的吸收曲线或发射光谱特征来鉴定离子。
2.火焰光谱：通过加热一些元素或化合物的溶液，利用其产生的特定颜色的火焰光谱线来鉴别元素或离子的种类。
3.原子吸收光谱：通过测量溶液中特定离子在特定波长处光的吸收程度，从而确定溶液中对应离子的浓度或存在状态。
以上是几种常见的离子鉴别方法，通过这些方法，在化学分析实验中可以根据不同离子的特性进行鉴定和分析。
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分析：
（1）全部变质和部分变质后溶液中的溶质。
（2）检验样品中碳酸根所用的试剂。
（3）检验样品中氢氧根所用的试剂和方法。
小结：碳酸根离子的检验，氢离子的检验。
过渡：浸泡烧杯的废液能不能直接倒入下水道？
取废液样品，向其中加入一定量的硫酸。
【环节三：检验酸碱是否恰好中和】
激发学生好奇心。
趣味实验激发学生对本节课的兴趣。
引出氢氧化钠变质。
进入主题，分析所需检验的离子。
检验氢氧化钠的变质程度，体会实验探究的过程、方法、思路。
碳酸根的存在会对氢氧根的检验造成影响，所以在检验氢氧根前应先将碳酸根除尽。
小结。
树立环保意识。
引出下一环节。
探究检验氢离子的方法。
归纳常见离子检验的方法。
（1）如何检验是否变质。
（2）如何确定溶液中是否含有氢氧根。
（3）如何排除碳酸根的影响。
完成学案相关内容。
不能直接倒，需要加酸中和其中的碱。
小组讨论检验的思路，选择不同方法进行检验，得出实验结论。
完成学案。
“生成水淀气。”
“有实验现象的才可以。”
“气泡。”“沉淀。”……
完成习题。
从学生熟悉的场景引发兴趣。
【环节二：检验氢氧化钠变质程度】
提问1：氢氧化钠为什么会变质呢？
提问2：氢氧化钠是不是变质了呢？是全部变质了还是部分变质呢？
任务：分组检验氢氧化钠变质程度。
预设发生两种情况：
情况一：检验氢氧根时忽略了碳酸根离子的影响。所得结论为氢氧化钠全部变质。
由此引发学生的讨论，提出不同意见，碳酸钠水溶液显碱性。
仪器：烧杯、玻璃棒、井穴板、药匙、试管、一次性滴管
用品：塑料酸奶盒或果冻盒、一次性纸杯
教学过程
教师活动
学生活动
设计意图
【环节一：趣味实验引入】
图片展示：炸鸡。
导入：通过油炸食品引出废油，从废油的处理引出演示实验。
演示实验：用废油、水、氢氧化钠自制肥皂。
操作：用水浸泡制取肥皂时使用的烧杯。
展示：之前在实验室做的失败的肥皂。引导学生分析失败原因。
都有哪些常见现象呢？
请同学们完成课堂练习。
讲评。
【布置作业】
学案上的两道练习题。
观看图片。Байду номын сангаас
参与讨论。
观察实验。
传看已经风干的成品肥皂。
猜测原因：
（1）比例不对。
（2）操作不当。
（3）氢氧化钠变质。
……
“与空气中二氧化碳反应。”
分组实验，得出实验结论。
分享实验思路：如何选择试剂、现象、结论。
参与讨论：
情感态度与价值观
1.关注环境问题，体会小组合作学习的意义。
2.通过实验操作，体会实验思路的多样性，感受化学实验的严谨与精确。
教学重难点
初步建立检验常见离子的基本思路。
教学方法
学案导学法实验探究
教学手段
多媒体课件实物投影演示实验
实验准备
药品：变质的氢氧化钠溶液样品、水、酚酞试剂、氯化钡溶液、石灰水、稀盐酸、氧化铜、氢氧化铝、碳酸钙、硫酸铜溶液、锌粒、氢氧化钠固体、废油
任务：检验废液样品中酸碱是否恰好中和。
分析：反应后的三种情况、溶液中溶质及需要检验的离子。
小结：氢离子的检验。
铵根离子、硫酸根、氯离子的检验。
【环节四：总结提升，学以致用】
常见离子检验的思路：从离子的化学性质入手，也就是离子能发生哪些反应。怎么才叫发生反应呢？
那么是所有能发生的反应都能够用作离子的检验吗？
课题：《常见离子的检验》
学科：初中化学
学校：佟楼中学
执教人：毛振芳
教学设计
课题
常见离子的检验
教
学
目
标
知识与技能
1.知道检验常见离子的方法。
2.初步学会选择检验常见离子所用试剂。
3.形成离子检验的基本思路。
过程与方法
1.通过小组讨论和实验，提高交流、讨论与合作能力。
2.能依据实验现象得出结论，依据结论制定下一步实验方案。
总结提升，将离子检验的思路外显。
习题强化。
板书设计
常见离子的检验
布置作业
1.进一步思考巩固常见离子检验的思路。
2.完成学案【布置作业】部分习题。
教教学反思