人教版九年级化学下册知识点总结
人教版九年级化学知识点总结
人教版九年级化学知识点总结一、化学基本概念1. 化学的定义，化学与其他学科的关系2. 物质的分类与性质3. 常见元素、化合物的性质与应用4. 物质的组成、结构和改变二、化学元素、周期表与原子结构1. 元素的基本概念与分类2. 元素的符号、原子序数、相对原子质量和电子结构3. 元素周期表的组成和结构4. 元素周期表的周期性规律、元素周期律三、化学方程式与化学计算1. 化学方程式的基本概念与形式2. 物质的量和化学计算3. 化学方程式与化学计算的应用四、物质的氧化与还原1. 氧化与还原的基本概念2. 元素的氧化性和还原性3. 物质的氧化与还原反应五、物质的结构1. 原子的核和外层电子构造2. 元素键和化合价3. 分子的形状与分子极性4. 浓度概念及浓度计算六、酸碱与盐1. 酸、碱和盐的基本概念2. 酸溶液、碱溶液和盐溶液的鉴别方法3. 酸碱中和反应和酸、碱的性质4. 盐的化学性质和应用七、金属与非金属1. 金属的常见性质与分类2. 金属的常见化合物与应用3. 非金属的常见性质与分类4. 非金属的常见化合物与应用八、高分子化合物1. 高分子化合物的基本概念与分类2. 高分子化合物的合成与分解反应3. 塑料和纤维的应用九、化学能和化学反应速率1. 化学反应过程中的能量变化2. 化学能的利用与化学能的储存3. 化学反应速率的影响因素4. 化学平衡与动态反应过程十、化学与人类生活、环境保护1. 化学与人类生活的关系2. 对环境进行保护和污染预防的化学方法3. 化学对人类健康的影响及其防护以上是人教版九年级化学的主要知识点总结，希望对你有帮助。
九年级下册化学知识点大全
九年级下册化学知识点大全一、物质与化学变化1. 物质的分类：元素、化合物和混合物2. 纯净物质与杂质的区分3. 物理变化与化学变化的特征与区别4. 燃烧现象和燃烧的种类5. 氧化还原反应的概念和特征二、原子结构与元素周期表1. 原子的基本概念与组成2. 原子核的结构和组成3. 元素的定义与性质4. 元素周期表的组成和结构5. 元素周期表的应用三、化学键与化合物1. 化学键的分类及特征2. 离子键的形成与性质3. 共价键的形成与性质4. 金属键的形成与性质5. 均匀化合物与非均匀化合物的区分四、化学式与化合价1. 化学式的表示与命名规则2. 组成元素的化合价计算3. 化合价的应用五、酸碱中和反应与盐1. 酸、碱的定义和性质2. 酸碱中和反应的特征和方程式3. 物质的酸碱性判断4. 盐的定义和性质5. 盐的制备与应用六、溶液与电解质1. 溶液的概念和分类2. 浓度的计算与溶解度的影响因素3. 电解质和非电解质的区分4. 电离与电解质的溶解度5. 电解质溶液的导电性和电解质的应用七、常见气体的性质与制备1. 常见气体的特征和性质2. 气体的制备方法与实验操作3. 氢气、氧气和二氧化碳的制备与应用八、化学反应速率与化学平衡1. 化学反应速率的定义与影响因素2. 化学反应速率的测定方法3. 反应速率与反应机理的关系4. 化学平衡的概念和特征5. 平衡常数与化学平衡的影响因素九、化学能量与化学方程式1. 化学能量的转化与计算2. 热化学方程式的平衡与计算3. 内能变化与焓变的计算4. 放热反应与吸热反应十、电化学与电池1. 电流与电解的关系2. 电化学中的离子迁移与电解的规律3. 电化学反应方程式的表示4. 电池的构造与分类5. 电池的工作原理与应用以上是九年级下册化学的知识点大全，涵盖了物质与化学变化、原子结构与元素周期表、化学键与化合物、化学式与化合价、酸碱中和反应与盐、溶液与电解质、常见气体的性质与制备、化学反应速率与化学平衡、化学能量与化学方程式，以及电化学与电池等多个重要知识点。
人教版初中九年级化学(下册)知识点总结教学内容
人教版初中九年级化学（下册）知识点总结问花笑谁第八单元金属和金属材料课题1金属材料1二.由见金蜃町物理隹蜕..…常温下为固体,..具金属光泽,具良好的导电性、电热性、延展性，熔沸点高,…甯度较大…（_Hg为液态、铜为紫红色、铁为银白色、银的导电性最强、鸨的熔点最高）课题2金属的化学性质1 .与氧气的反应：1工常温工：…铁在潮遢的空气史…（食水有氧气）一会生锈生成氧化铁…（X 称二氧化二铁二 FeO 3工铝含世至气史四氢气区座生座这重电与化笼LJ. A_2。
3_）…氧◎汕失去光泽、铜会和空气中的氧气,水,二氧化碳反应生成铜绿（碱式碳酸 铜：CU 2（OH ）2CO 3）2.）…高温工:….金属土氧气一二金属.氧化物.。
一…镁在空气中燃烧：【2Mg +。
2点燃2MgO 】（白色固体）铁在氧气中燃烧：【3Fe + 202点燃Fe3d 】（黑色固体）铝在空气中燃烧：【4Al + 30 2点燃2A1203】（白色固体）铜在空气中受热：［2Cu + O 2加热2Cu0】（黑色固体）* z z- .'- - -r-r_r-ILL - l ―― L - L1—mL =--. — —.一一 - - •■ = - - - = =f • \，> ；、 1 J > =1 1 / » ■【2A1+3H 2SO 4==A1 2（SO 4）3+3H 2 UJLZn+H2SO 4==ZnSO.4±.H2£]…（适合实验室制取氢气） [Fe+H 2SO 4==FeSO 4 （硫酸亚铁）+H2I【Mg+2HC1==MgC1 2+H 2f 】【Mg+H 2SO 4==MgSO 4+H 21【2A1+6HC1==2A1C1 3+3H 2T 】【Zn+2HC1==ZnC1 2+H 2 1 [F.e+2HC!==FeC!.2_（,氢色3—处跑道现世―一M9NAL三Zn >.Fe>，ul%.回袭佳工,…一熊尽座弛密不区理电道运……旦座得怏町比里座馒慢肛通遂能置换出其他金属的金属比其他金属活泼）4.将铁片放入有蓝色硫酸铜溶液的试管中，现象：铁片表面析出红色固体，溶液逐由篮色变成浅绿色。
新人教版化学九年级下册知识梳理-第十一单元-盐和化肥
第十一单元盐化肥教材知识梳理知识点一：常见的盐及其用途1.日常生活中所说的盐，通常指食盐（主要成分是）；而化学中的盐是指一类组成里含有和的化合物。
2. 是重要的调味品。
它还有很多的用途，例如医疗上的，农业上用它来，还可以作为化工原料，还可以腌制食品延长保存时间。
公路上的积雪也可以用来消除等。
3. 是一种工业用盐，有毒、有咸味，外形与食盐相似，人若误食会引起。
4.碳酸钠俗称或。
在工业上，碳酸钠广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等。
我国制碱工业的先驱— 发明了侯氏制碱法，这里的碱是指纯碱— （写化学式）。
5．天然存在的或的主要成分就是碳酸钙，它们都是重要的。
碳酸钙还可用作。
6.碳酸氢钠俗称。
碳酸氢钠是焙制糕点所用的的主要成分之一。
在医疗上，它是治疗的一种药剂。
碳酸氢钠跟碳酸钠一样能跟酸反应产生二氧化碳和水。
但碳酸氢钠又不同于碳酸钠的性质是：能产生碳酸钠、二氧化碳和水。
知识点二：复分解反应及其发生的条件7.两种互相交换成分，生成另外两种化合物的反应叫做反应。
只有当两种化合物互相交换成分，生成物中有生成时，复分解反应才可以发生。
8.常见沉淀：（写出其化学式）（1）蓝色沉淀：；（2）红褐色沉淀：；（3）既不溶于水也不溶于酸的白色沉淀：、；（4）溶于酸且能与酸反应产生气体的白色沉淀：、；（5）溶于酸且能治疗胃酸过多的白色沉淀：、。
9. 分析下列三个化学反应，回答问题①BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑②K2CO3+2HNO3=2KNO3 + H2O+CO2↑③Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑（1）BaCO3、K2CO3、Na2CO3三种不同物质中，都含有的离子是，我们把这类盐叫做碳酸盐；（2）总结规律：碳酸盐能与酸反应生成气体；此外碳酸氢盐也能与酸发生反应生成该气体，例如蒸馒头揉面时需加入适量的,因为面团经过发酵后会产生乳酸等有机酸,与其反应生成二氧化碳气体,不但能除去面团中的酸味,还会使蒸出的馒头松软多孔。
人教版九年级化学下册知识点总结
人教版九年级化学下册知识点总结
化学是一门研究物质的性质、组成、结构、转化规律以及能等方面的科学。
下面是人教版九年级化学下册的知识点总结：
1. 物质的分类：
- 纯净物：由同一种物质组成，具有一定的化学性质。
- 混合物：由两种或两种以上的物质组成，可以分离成各组成物。
- 金属：具有光泽、导电、导热和延展性的物质。
- 非金属：大部分为固体，常见的有碳、硫、氧等。
- 合金：由两种或两种以上金属组成。
2. 物质的分离与纯净：
- 蒸馏：利用物质沸点不同的原理进行分离。
- 结晶：利用物质溶解度不同的原理进行分离。
- 过滤：利用物质颗粒大小不同的原理进行分离。
- 浓缩：通过蒸发溶剂分离物质的原理。
3. 化学反应：
- 物质变化的过程称为化学反应。
- 化学反应的特征：产生新物质、伴随能量的变化、不可逆性。
- 化学反应的表示方法：化学方程式。
4. 电化学：
- 电能的转化与利用。
- 电解质和非电解质。
- 电解和金属电沉积。
5. 酸碱与盐：
- 酸和碱的性质与常见实验方法。
- 盐的形成与性质。
- 酸碱中和反应。
6. 燃烧与消防：
- 燃烧现象与燃烧的条件。
- 燃烧反应的类型与燃烧的产物。
- 消防常识和基本的灭火方法。
以上是人教版九年级化学下册的知识点总结。
希望本文档对您的学习和复习有所帮助。
人教版九年级下册 初三化学_酸碱盐_知识点总结
酸碱盐知识点一、酸、碱、盐的组成酸是由氢元素和酸根组成的化合物如：硫酸（H2SO4）、盐酸（HCl）、硝酸(HNO3)碱是由金属元素和氢氧根组成的化合物如：氢氧化钠、氢氧化钙、氨水（NH3·H2O）盐是由金属元素元素（或铵根）和酸根组成的化合物如：氯化钠、碳酸钠酸、碱、盐的水溶液可以导电（原因：溶于水时离解形成自由移动的阴、阳离子）二、酸12（1）与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色（2）金属+ 酸→盐+ 氢气（3）碱性氧化物+ 酸→盐+ 水（4）碱+ 酸→盐+ 水（5）盐+ 酸→另一种盐+ 另一种酸（产物符合复分解条件）312、碱的通性（具有通性的原因：离解时所生成的阴离子全部是OH -）（1）碱溶液与酸碱指示剂的反应： 使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色（2）酸性氧化物+碱 → 盐+水（3）酸+碱 → 盐+水（4）盐+碱 → 另一种盐+另一种碱（反应物均可溶，产物符合复分解条件）注：①难溶性碱受热易分解（不属于碱的通性）如Cu(OH)2 ΔCuO +H 2O2Fe(OH)ΔFe 2O 3+3H 2O②常见沉淀↓ BaSO 4↓ Cu(OH)2↓ F e(OH)3↓ Mg(OH)2↓BaCO 3↓ CaCO 3↓③复分解反应的条件：当两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反应才可以发生。
1、定义：酸与碱作用生成盐和水的反应2、应用：（1）改变土壤的酸碱性（2）处理工厂的废水（3）用于医药3、溶液酸碱度的表示法——pH（114（2）pH 的测定：最简单的方法是使用pH 试纸用玻璃棒（或滴管）蘸取待测试液少许，滴在pH 试纸上，显色后与标准比色卡对照，读出溶液的pH （读数为整数）（3）酸雨：正常雨水的pH 约为5.6（因为溶有CO 2）pH<5.6的雨水为酸雨一、常见的盐 定义：能解离出金属离子(或NH 4+)和酸根离子的化合物二、粗盐提纯——去除不溶性杂质，得到的精盐中还含有氯化镁、氯化钙等可溶性杂质。
九年级下册化学知识点归纳总结人教版
九年级下册化学知识点归纳总结人教版下面是九年级下册化学知识点的归纳总结（人教版）：一、化学方程式与反应1. 化学方程式的基本形式- 反应物与生成物的化学式- 反应条件和催化剂的表示- 反应物与生成物的个数关系2. 化学反应类型- 合成反应/组成反应- 分解反应- 取代反应- 氧化还原反应- 酸碱中和反应- 气体的生成与浓度关系3. 化学反应的平衡状态- 平衡态的特征和表示- 动态平衡与静态平衡- 平衡常数与平衡浓度的计算二、物质的结构与性质1. 物质的组成与分子式- 元素周期表与元素的命名和符号- 过氧化物和过酸的特殊命名与符号- 分子式的编写与简化2. 元素的反应性- 金属与非金属元素的特点- 金属性与非金属性元素的反应性- 个别金属元素的特殊性质3. 物质的性质与用途- 无机物和有机物的分类与特点- 确定物质的性质和结构的实验方法- 正确使用和处理化学物质的方法三、酸碱与盐1. 酸与碱- 酸和碱的定义与特点- 强酸弱酸和强碱弱碱的区别- 酸碱度的表示：酸碱中性溶液的pH值2. 酸碱中和反应- 酸碱中和反应的特点和条件- 酸碱指示剂的作用与选择- 酸碱滴定的原理和方法3. 盐和盐的制备- 盐的定义和特点- 盐的名称和制备方法- 盐的用途和生活中的应用四、氧化与还原1. 氧化与还原的基本概念- 氧化与还原反应的定义与特点- 氧化与还原反应的电子转移和氧化数的变化2. 氧化还原反应的类型- 元素的氧化与还原- 金属和非金属的氧化还原反应- 非金属氧化物与水及金属反应的氧化还原性- 过氧化物和过酸的氧化还原性3. 氧化还原反应的应用- 氧化还原反应的工业应用- 氧化还原反应的生活应用- 氧化还原反应与环境保护。
九年级下册化学知识点归纳人教版（最新）
九年级下册化学知识点归纳人教版（最新）九年级下册化学知识点归纳人教版（最新）任何一门学科的知识都需要大量的记忆和练习来巩固。
那么关于九年级下册的化学知识点有哪些呢?以下是小编准备的一些九年级下册化学知识点归纳人教版，仅供参考。
九年级化学下册记忆知识点九年级化学下册记忆知识点(一)一、酸的通性 (因为酸溶液中都含有 H + )1 . 酸能与酸碱指示剂反应;(能使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞变色)2 . 酸能与活泼金属反应; (置换反应，注意：单质铁与酸反应总是生成亚铁盐 )Mg+2HCl = MgCl 2 +H 2 ↑ Mg+ H 2 SO 4 = Mg SO 4 +H 2 ↑ Zn +2HCl = Zn Cl 2 +H 2 ↑Zn + H 2 SO 4 = ZnSO 4 +H 2 ↑ Fe +2HCl = Fe Cl 2 +H 2 ↑ Fe + H 2 SO 4 = FeSO 4 +H 2 ↑2Al + 6 HCl = 2 Al Cl 3 + 3 H 2 ↑ 2Al + 3H 2 SO 4 = Al 2 (SO 4 ) 3 + 3 H 2 ↑( K Ca Na )、 Mg Al Zn 、 Fe Sn 锡 Pb 铅 ( H ) 、 Cu Hg Ag Pt 铂 Au 金。
3 . 酸能与金属氧化物反应; (复分解反应)Fe 2 O 3 + 6 HCl = 2 Fe Cl 3 + 3 H 2 O Fe 2 O 3 + 3 H 2 SO 4 = Fe 2 ( SO 4 ) 3 + 3 H 2 OCuO +2HCl = Cu Cl 2 +H 2 O CuO + H 2 SO 4 = CuSO 4 +H 2 O4 . 酸能与某些盐反应; (复分解反应) (所有的碳酸盐都能与稀盐酸或稀硫酸反应)CaCO 3 +2HCl = CaCl 2 +H 2 O+CO 2 ↑ N a 2 CO 3 +2HCl = 2 N aCl+H 2 O+CO 2 ↑AgN O 3 +HCl = Ag C l ↓ +H NO 3 BaCl 2 + H 2 SO 4 = Ba SO 4 ↓ + 2 H Cl5 . 酸能与碱反应; (复分解反应)(中和反应)N a OH + HCl = Na Cl+H 2 O 2NaOH + H 2 SO 4 = Na 2 SO 4 + 2 H 2 OCa(OH) 2 + 2H Cl = CaCl 2 + 2 H 2 O Ca(OH) 2 + H 2 SO 4 = CaSO 4 + 2 H 2 O二、碱的通性 (因为碱溶液中都含有 OH - )1 . 碱能与酸碱指示剂反应;(能使紫色石蕊试液变蓝色，能使无色酚酞变红色)2 . 碱能与非金属氧化物反应; (注意：不是所有的非金属氧化物都能与碱反应，比如 CO 就不能和碱反应，且此类反应不属于复分解反应)C O 2 + Ca(OH) 2 = CaCO 3 ↓ +H 2 O CO 2 + 2NaOH = Na 2 CO 3 +H 2 OS O 2 + Ca(OH) 2 = CaSO 3 ↓ +H 2 O SO 2 + 2 NaOH = Na 2 SO 3 +H 2 O3 . 碱能与某些盐反应;(复分解反应)2N a OH + CuSO 4 = C u(OH) 2 ↓ + Na 2 SO 4 3N a OH + Fe Cl 3 = Fe(OH) 3 ↓ + 3 Na ClCa(OH) 2 + CuSO 4 = C u(OH) 2 ↓ + CaSO 4 3Ca(OH) 2 + 2 Fe Cl 3 = 2 Fe(OH) 3 ↓ + 3C a Cl 2N a 2 CO 3 +Ca(OH) 2 =CaCO 3 ↓ +2NaOH (用纯碱制烧碱)4 . 碱能与酸反应;(复分解反应)(中和反应)N a OH + HCl = Na Cl+H 2 O 2NaOH + H 2 SO 4 = Na 2 SO 4 + 2 H 2 OCa(OH) 2 + 2H Cl = CaCl 2 + 2 H 2 O Ca(OH) 2 + H 2 SO 4 = CaSO 4 + 2 H 2 O三、盐的通性1 . 某些盐能与酸反应;(复分解反应)CaCO 3 +2HCl = CaCl 2 +H 2 O+CO 2 ↑ N a 2 CO 3 +2HCl = 2 N aCl+H 2 O+CO 2 ↑AgN O 3 +HCl = Ag C l ↓ +H NO 3 BaCl 2 + H 2 SO 4 = BaSO 4 ↓ + 2 H Cl2 . 某些盐能与碱反应;(复分解反应)2N a OH + CuSO 4 = C u(OH) 2 ↓ + Na 2 SO 4 3N a OH + Fe Cl 3 = Fe(OH) 3 ↓ + 3Na ClCa(OH) 2 + CuSO 4 = C u(OH) 2 ↓ + CaSO 4 3Ca(OH) 2 + 2Fe Cl 3 = 2Fe(OH) 3 ↓ + 3Ca Cl 2N a 2 CO 3 +Ca(OH) 2 =CaCO 3 ↓ +2NaOH (用纯碱制烧碱)3 . 某些盐能与金属反应;( 置换反应，注意：① 只有前面的金属能置换后面的金属，且盐要能溶于水;②单质铁与盐溶液反应总是生成亚铁盐。
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人教版九年级化学下册知识点总结第八单元金属和金属材料课题1 金属材料5分钟训练(预习类训练，可用于课前)1.下列关于金属的物理性质的说法，错误的是( )A.具有导热性B.具有延展性C.具有金属光泽D.能溶于酸2.常温下，____________是液体，____________是熔点最高的金属，通常用____________做电缆线。
白炽灯泡用的灯丝是用_________制备的；日光灯则充入了低压_________蒸气，_________和_________可用作货币，古代用_________做镜子。
10分钟训练(强化类训练，可用于课中)1.(2006中考，2) “21金维他”中含有铁、钾、钙等多种成分，这里的铁、钾、钙是指( )A.分子B.原子C.单质D.元素2.下列各物质不属于铁合金的是( )A.白口铁B.磁铁矿C.锰钢D.球磨铸铁3.下列各说确的是( )A.在铁板表面镀上一层锌称为白铁，白铁是铁锌合金B.铁是地壳中含量最多的金属元素C.高炉炼出来的是生铁，不是钢D.从高炉排出的废气，可以直接放空4.在已发现的一百多种元素中，金属元素约占____________；在冶金工业上，把____________等金属称为黑色金属，其他金属称为____________。
5.今有四种处于固态的物质：钠、硅、氖、氯化钠。
问下列四项性质的叙述各适用于哪种物质？(1)熔点很低的非金属单质________________________；(2)电的良导体，熔点在100℃左右________________；(3)熔点很高的非金属单质________________________；(4)非导体，但熔融后可以导电____________________。
6.铝的下列用途主要是根据它的哪些主要物理性质？(1)导线________________________。
(2)制造飞机____________________。
(3)家用炊具____________________。
(4)包装用铝箔__________________。
7.结合金属的物理性质，试列举常见金属或金属用途：(1)金属光泽：(2)导电性：(3)导热性：(4)延展性：30分钟训练(巩固类训练，可用于课后)1.元素在自然界中的分布并不均匀，如智利富藏铜矿，澳大利亚多铁矿，的黄金储量居我国首位，但从整个的地壳含量的多少分析，最丰富的金属元素的是( )A.FeB.SiC.OD.Al2.(2006中考，5) 几年前，我国某集团花巨资购回在八国联军火烧圆明园时流失海外的国宝：铜铸的牛首、猴首和虎首，它们都是由含一定比例金、银、锡、锌的铜合金铸造的。
铜合金属于( )A.金属材料B.无机非金属材料C.合成材料D.复合材料课题2 金属的化学性质5分钟训练(预习类训练，可用于课前)1.写出下列反应的产物类型，并用化学方程式表示金属的化学性质：(以铁为例完成下列反应)。
(1)与氧气反应________________________________________________反应类型( )。
(2)①与酸的反应______________________________________________反应类型( )。
②与硫酸铜的反应：__________________________________________反应类型( )。
应2.下列物质在空气中不能燃烧，在氧气中可以燃烧的是( )A.铁丝B.镁条C.红磷D.木炭3.铁丝放入硫酸铜溶液中，下列描述中不正确的是( )A.铁丝表面有红色金属铜生成B.溶液颜色由蓝色逐渐变为浅绿色C.溶液质量增加D.铁丝中铁的质量逐渐减少4.下列物质可以用铁制容器盛放的是( )A.稀硫酸B.稀盐酸C.浓盐酸D.浓硫酸10分钟训练(强化类训练，可用于课中)1.“目前世界上有近20亿的人患有缺铁性贫血。
”这里的“铁”是指( )A.铁元素B.铁单质C.氧化铁D.铁合金2.下列变化不属于化学变化的是( )A.铁生锈B.铜器产生铜绿C.湿法炼铜D.铁被磁化3.铜、银、金常被用作钱币流通，从化学的角度看，主要是利用了它们的( )A.光彩照人B.硬度适中C.密度较大D.不活泼性4.从金属利用的历史看，先是青铜器时代，而后是铁器时代，铝的利用则是近百年的事，此先后顺序与下列因素有关的是( )A.金属的活动性B.金属的导电性C.金属在地壳中的含量D.金属的延展性5.有A、B、C、D四种金属，分别把它们加入到稀盐酸中，A、B、D反应后有气体放出，C 无明显现象，再把A，D加入B盐溶液中，D表面有B析出，而A没有，则四种金属的活动性顺序是( )A.A＞B＞D＞CB.B＞D＞A＞CC.D＞A＞B＞CD.D＞B＞A＞C6.将过量的铁粉投入硫酸和硫酸铜的混合溶液中，充分反应后过滤，滤出剩余的铁和生成的铜，在滤液里含有的物质是( )A.FeSO4B.CuSO4C.Fe2(SO4)3D.H2SO4课题3：金属资源的利用和保护二、选择题5．铁锈的下列性质中，属于化学性质的是( )A．不溶于水B．呈黄褐色C．可溶于盐酸D．密度比铁小6．铁是一种应用广泛的金属，下列关于铁的说法中，正确的是( )A．铁丝在氧气中燃烧生成氧化铁B．铁在干燥的空气中容易生锈C．铁是地壳中含量最多的金属元素D．用铁锅炒菜可使食物中增加微量铁元素7．在下列各种情况下，埋在地下的铸铁输气管道被腐蚀速度最慢的是( )A．在潮湿、疏松、透气的土壤中B．在呈酸性的潮湿土壤中C．在干燥、致密、不透气的土壤中D．在含沙粒较多、潮湿、透气的土壤中8．在下列化学反应过程中，铁元素的化合价降低的是( )A．铁片与稀硫酸发生置换反应B．铁片在潮湿的空气中生锈C．铁片放入硫酸铜溶液中D．用赤铁矿石炼铁9．将6.96 g铁的某种氧化物在高温下与足量的一氧化碳充分反应，生成5.28 g二氧化碳，则这种铁的氧化物应该为( )A．FeO B．Fe2O3C．Fe3O4 D．无法确定10．下列各组化合物中，铁元素的质量分数按由低到高的顺序排列的是( )A．FeO、Fe2O3、Fe3O4、FeS2 B．FeS2、Fe2O3、Fe3O4、FeOC．FeO、Fe3O4、Fe2O3、FeS2 D．FeS2、FeO、Fe2O3、Fe3O4第九单元溶液课题1 溶液的形成5分钟训练(预习类训练，可用于课前)1.如果物质以____________的固体颗粒分散在水中，则形成____________；若物质以____________分散在水中则形成____________；若物质以____________或____________的形式均匀分散到另一种物质的过程，叫做物质的溶解。
物质溶解后形成的____________、____________的混合物叫做____________。
2.在以下空白中填写有关编号。
(A)溶液(B)悬浊液(C)乳浊液将味精溶于水中得到____________，粉笔末放入水中搅浑得到____________，将水放在油锅里用力涮洗得到____________，粉刷墙壁的石灰搅拌后得到____________，石灰浆静置后上面的澄清透明的液体是____________，其中溶质是____________。
3.根据你的经验判断，把少量的下列物质分别放入水中，充分搅拌后完全消失的是( )A.面粉B.白糖C.植物油D.粉笔灰4.(2006嘉祥模拟，8) 硫酸铜溶液的特征是( )A.均一、稳定、无色B.蓝色、均一、稳定、不透明C.均一、稳定、蓝色、透明D.浑浊、均一、不透明、不稳定10分钟训练(强化类训练，可用于课中)1.下列各种应用中，不属于溶液应用的是( )A.医院里使用消毒酒精对皮肤消毒B.熟石灰粉配制成喷涂墙壁的涂料C.马拉松运动员运动途中喝葡萄糖水来补充能量D.如果皮肤上生了疖子，可用碘酒涂抹患处2.(2006十三中模拟，7) 根据您的生活常识，请判断下列混合体系属于溶液的是( )A.菜汤B.石灰浆C.碘酒D.黄河水3.如右图所示，向盛水的试管中加入少量氢氧化钠固体，U形管有色液面将发生的现象是( )A.无变化B.A处升高，B处下降C.A、B两处都升高D.A处降低，B处升高4.一杯溶液里各部分性质( )A.上、下不相同B.相同C.完全不同D.有的相同，有的不同5.下列说法中，不正确的是( )A.任何物质溶于水都能放出大量的热B.煮沸的汤要比煮沸的水温度高C.有水的手接触正在通电的电器设备更易发生触电事故D.在严寒的冬季，厨房里的水结冰了而食醋却不易结冰6.关于溶液的叙述正确的是( )A.溶液都是无色透明的液体B.只有水才可以用作溶剂C.溶液是纯净物D.溶液是均一的、稳定的7.各种洗涤剂广泛进入人们的生活中，下列洗涤中所用洗涤剂不具有乳化功能的是( )A.用汽油除去衣服上的油污B.用餐具洗洁精清洗餐具上的油污C.用肥皂液洗衣D.用沐浴露洗澡8.从一杯食盐水的上部取出少量溶液，测定它的密度为a g·cm-3，再从其下部取出少量溶液，测定它的密度为____________g·cm-3，通过这一实验你对溶液有什么认识？30分钟训练(巩固类训练，可用于课后)1.取A g食盐固体溶于水，得到食盐溶液200 mL。
从食盐溶液中取出10 mL，则对于这部分溶液的描述不正确的是( )A.该溶液中含有的食盐的质量为Ag/20B.该溶液的密度比原溶液的大C.该溶液的密度与原溶液相同D.该溶液与原溶液一样咸2.花生油、盐、酱、醋是厨房中常用的调味品，将它们分别与足量水充分混合后，形成的混合物属于溶液的是( )①花生油②食盐③面酱④白醋A.①③B.②③C.①④D.②④3.下列物质属于溶液的是( )A.石灰浆B.生理盐水C.菜汁D.牛奶4.乳化在工农业生产和日常生活中有十分广泛的应用。
下列应用与乳化现象无关的是( )A.金属表面油污的清洗B.高锰酸钾溶于水进行杀菌消毒C.有机农药的合成或使用D.各种日用洗涤剂和化妆品的配制5.在工农业生产中，许多化学反应都要在溶液中进行的主要原因是( )A.便于观察现象B.溶液间的反应不需加热C.水是反应的催化剂D.溶液中分子或离子接触充分，反应速率快6.动物摄取食物养料必须通过消化的主要原因是( )A.食物分解后便于吸收B.使食物充分发生化学反应C.食物搅拌均匀后便于吸收D.食物被消化后形成溶液便于充分吸收7.(2006新课改区，9) 学校研究性学习小组选择探究“CuSO4溶液显蓝色与什么离子有关”作为研究课题，以下是他们提交的实验方案，其中不需要做的实验是( )A.观察Na2SO4、K2SO4溶液的颜色B.观察CuCl2、Cu(NO3)2溶液的颜色C.向CuSO4溶液中滴加适量的NaOH溶液，静置后观察溶液颜色D.加水稀释后观察溶液的颜色8.(2006新课改区，7) 在化学学习中，经常会遇到“1+1≠2”的有趣现象。