2017年高考化学原创押题预测卷 01(新课标Ⅱ卷)(考试版)

理科综合化学试题 第1页（共6页） 理科综合化学试题 第2页（共6页）………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○………………………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○………………… 学校：______________姓名：_____________班级：_______________考号：______________________2017年高考原创押题预测卷01【新课标Ⅱ卷】理科综合化学（考试时间：50分钟 试卷满分：100分）注意事项：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。

答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。

写在本试卷上无效。

3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。

写在本试卷上无效。

4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 P 31 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64第Ⅰ卷一、选择题：本题共7个小题，每小题6分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

7．化学与生产、生活、环境等息息相关，下列有关说法中正确的是A ．双氧水、高锰酸钾溶液可以杀灭病毒，其消毒原理与二氧化硫漂白丝织物原理相同B ．工业上生产玻璃、水泥、漂白粉及用铁矿石冶炼铁，均需要用石灰石为原料C ．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理D ．石油分馏、海水晒盐、燃煤烟气的脱硫、从菜籽中提取菜籽油等过程都是物理变化 8．下列关于有机物的叙述正确的是A ．治疗疟疾的青蒿素(如右图)，分子式为C 15H 20O 5B ．甲苯苯环上的一个氢原子被－C 3H 6Cl 取代，形成的同分异构体有9种 C ．对三联苯分子中至少有16个原子共平面D ．油脂和乙烯在一定条件下都能与水反应，且反应类型相同 9．设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确是 A ．将1 mol Cl 2通入水中，HClO 、Cl −、ClO −粒子数之和为2N AB ．62 g 白磷晶体中，含2N A 个P －P 键C ．向含有0.2 mol NH 4Al(SO 4)2的溶液中滴加NaOH 溶液至沉淀完全溶解，消耗OH −的数目为N AD ．1 mol 铁在一定条件下分别与氧气、氯气、硫完全反应转移电子数均为2N A 10．五种短周期元素的某些性质如下表所示，有关说法正确的是元素 元素的相关信息M 最高价氧化物对应水化物能与其气态氢化物反应生成盐W 原子的M 电子层上有3个电子 X 在短周期元素中，其原子半径最大Y最外层电子数是电子层数的2倍，且低价氧化物能与其气态氢化物反应生成Y 的单质和H 2O Z元素最高正价与最低负价的代数和为6A ．M 、Y 、Z 的简单离子半径依次增大B ．W 与Z 形成的化合物属于离子化合物，其水溶液显酸性C ．化合物X 2Y 2、Y 2Z 2的晶体类型相同，化学键类型也相同D ．M 、W 、X 的最高价氧化物对应水化物两两之间能相互发生反应 11．常温下，电解质溶液中的下列关系式不正确的是A ．已知A −+H 2B(过量)HA+HB −，则结合H +的能力：HB −＜A −＜B 2−B ．在0.1 mol·L −1的氨水中滴加0.1 mol·L −1盐酸，恰好完全中和时溶液的pH=a ，则由水电离产生的c (OH −)=10−a mol·L −1C ．将c m ol·L −1的醋酸溶液与0.02 mol·L −1NaOH 溶液等体积混合后溶液恰好呈中性，用含c 的代数式表示CH 3COOH 的电离常数K a =0.021029--cD ．将0.2 mol·L −1盐酸与0.1 mol·L −1的KAlO 2溶液等体积混合，溶液中离子浓度由小到大的顺序：c (Cl −)＞c (K +)＞c (Al 3+)＞c (H +)＞c (OH −)12．某同学拟用含少量Fe 2O 3杂质的废铜粉制备无水硫酸铜，设计了如下流程：下列有关说法不正确．．．的是 A ．“过量酸”不适合用硝酸或浓硫酸，固体B 可以用CuO 、Cu(OH)2或Cu 2(OH)2CO 3 B ．通入的气体A 可以是O 2或Cl 2C ．通入气体A 之前的混合溶液中存在的阳离子是：Fe 2+、Cu 2+、H +D ．将从溶液中得到的硫酸铜晶体在空气中加热，可制得无水硫酸铜 13．为了探究FeSO 4和Cu(NO 3)2的混合物中各组分的含量，现设计如下流程：下列叙述中不正确的是A ．n =0.02B ．V =2240C ．m =3.2D ．原混合物中FeSO 4的质量分数约为89%第Ⅱ卷理科综合化学试题第3页（共6页）理科综合化学试题第4页（共6页）………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○………………此卷只装订不密封………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○………………二、非选择题：本卷包括必考题和选考题两部分。

第26、27、28题为必考题，每个试题考生都必须作答。

第35、36题为选考题，考生根据要求作答。

（一）必考题（共43分）26．(14分)亚硝酰氯(NOCl)是有机合成中的重要试剂，可由NO与Cl2在常温常压下合成。

已知NOCl是一种红褐色液体或黄色气体，其熔点−64.5℃，沸点−5.5℃，遇水易水解。

（1）实验室制备原料气NO和Cl2的装置如下图所示：①实验室制NO时，装置A中烧瓶内发生反应的化学方程式为。

②实验室制Cl2时，装置B中盛放的试剂为，其作用是。

（2）将上述收集到的Cl2充入集气瓶中，按图示装置制备亚硝酰氯。

①NOCl分子中各原子均满足8电子稳定结构，则NOCl的电子式为。

②装置D中的现象为。

③装置E中无水氯化钙的作用为。

④某同学认为装置F不能吸收NO，为解决这一问题，可将尾气与某种气体同时通入氢氧化钠溶液中，这种气体的化学式是。

（3）NO可用间接电化学法除去，其原理如下图所示：①阴极的电极反应式为。

②吸收塔内发生反应的离子方程式为。

27．(14分)从古至今，铁及其化合物在人类生产生活中的作用发生了巨大改变。

（1）古代中国四大发明之一的指南针是由天然磁石制成的，其主要成分是(填字母序号)。

a．Fe b．FeO c．Fe3O4d．Fe2O3（2）硫酸渣的主要化学成分为：SiO2约45%，Fe2O3约40%，Al2O3约10%，MgO约5%。

用该废渣制取药用辅料——红氧化铁的工艺流程如下(部分操作和条件略)：废渣固体产物滤液硫酸亚铁溶液红氧化铁FeCO3焙烧煤炭过滤稍过量稀硫酸净化过滤、洗涤煅烧i ii iii iv v回答下列问题：①在步骤i中产生的有毒气体可能有_____________。

②在步骤iii操作中，要除去的离子之一为Al3+。

若常温时K sp[Al(OH)3]=1.0×10−32，此时理论上将Al3+沉淀完全，则溶液的pH为______。

③步骤iv中，生成FeCO3的离子方程式是_______________________________。

（3）氯化铁溶液称为化学试剂中的“多面手”。

向氯化铜和氯化铁的混合溶液中加入氧化铜粉末会产生沉淀，写出该沉淀的化学式。

请用平衡移动的原理，结合必要的离子方程式，对此现象作出解释。

（4）①古老而神奇的蓝色染料普鲁士蓝的合成方法如下：牛血水浸过滤黄色溶液K+、[Fe(CN)6]4－蓝色沉淀Fe4[Fe(CN)6]3FeCl3溶液iii复分解反应ii的离子方程式是。

②如今基于普鲁士蓝合成原理可检测食品中是否含CN−，方案如下：食品待测液HCN气体试纸变蓝FeSO4碱性试纸加热煮沸10%H2SO4若试纸变蓝则证明食品中含有CN−，请解释检测时试纸中FeSO4的作用。

28．(15分)CO是合成尿素、甲酸的原料。

（1）在100 kPa和T K下，由稳定单质生成1 mol化合物的焓变称为该物质在T K时的标准摩尔生成焓，用符号ΔH m0表示。

已知石墨和CO的标准燃烧热分别为393.5 kJ·mol−1和283.0 kJ·mol−1，则CO(g)的ΔH m0= 。

（2）合成尿素的反应：2NH3(g) + CO(g) == CO(NH2)2(g) + H2(g) ΔH=−81.0 kJ·mol−1。

①T ℃时，在体积为2 L的恒容密闭容器中，将2 molNH3和1 mol CO混合发生反应，5 min时，NH3的转化率为80%。

则0～5 min内的平均反应速率为v(CO)= 。

②已知：温度/K 398 498 …平衡常数(K) 126.5 K1…则：K1126.5(填；其判断理由是。

理科综合化学试题 第5页（共6页） 理科综合化学试题 第6页（共6页）………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○………………………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○………………… 学校：______________姓名：_____________班级：_______________考号：______________________③若保持恒温恒容条件，将物质的量之和为3 mol 的NH 3和CO 以不同的氨碳比进行反应，结果如图所示：若图中c 表示平衡体系中尿素的体积分数，则a 表示 的转化率。

当(CO))(NH 3n n = 时，尿素含量最大；此时，对于该反应既能增大正反应速率又能使平衡正向移动的措施是 (写一种)。

（3）通过人工光合作用可将CO 转化成HCOOH 。

①已知常温下，浓度均为0.1 mol·L −1的HCOOH 和HCOONa 混合溶液pH =3.7，则HCOOH 的电离常数K a 的值为 (已知lg2=0.3)。

②用电化学可消除HCOOH 对水质造成的污染，其原理是电解CoSO 4、稀硫酸和HCOOH 混合溶液，用电解产生的Co 3+将HCOOH 氧化成CO 2。

Co 3+氧化HCOOH 的离子方程式为 ；忽略体积变化，电解前后Co 2+的浓度将 (填“增大”、“减小”或“不变”)。