氧族元素 ppt课件
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《氧族元素》课件
硫单质
总结词
化学性质不活泼，常温下稳定，加热 易燃烧
详细描述
硫单质包括硫磺和硫化物，它们在常 温下比较稳定，加热时易燃烧，发出 蓝紫色火焰。硫单质在自然界中广泛 存在，是重要的化工原料，可用于生 产硫酸、染料、橡胶等。
硒单质
总结词
化学性质与硫相似，有毒性
详细描述
硒单质包括硒粉、硒化物等，其化学性质与硫相似，在常温下比较稳定，加热时易燃烧。硒单质有毒性，对人和 动物有害，但也是一种重要的微量元素，对生物体具有保护作用。
麻醉剂
氧族元素中的一些化合物具有麻醉 作用，如氧化亚氮、氟代烃等，可 用于手术麻醉和牙科治疗。
在环保领域的应用
大气污染治理
氧族元素中的一些化合物可用于 大气污染治理，如二氧化硫、三 氧化硫等可用于脱硫脱硝处理， 减少燃煤烟气中的硫化物和氮氧
化物含量。
水处理
氧族元素中的一些化合物可用于 水处理，如臭氧、二氧化氯等可 用于消毒和杀菌，三氯化铁等可 用于混凝沉淀，去除水中的悬浮
催化剂பைடு நூலகம்
氧族元素在工业催化领域也有广泛应 用，如二氧化硫、三氧化硫等可用于 石油裂化催化剂，三氧化二砷可用于 合成氨催化剂等。
在农业上的应用
01
02
03
肥料
氧族元素中的磷是植物生 长必需的元素之一，磷肥 的施用能够提高农作物的 产量和品质。
杀虫剂
氧族元素中的硫和硒等具 有杀虫作用，可用于防治 农作物病虫害，如硫磺粉 、亚砷酸等。
硫化物合成
硫化物性质
具有不同的化学性质，如离子型硫化物、共 价型硫化物和配位型硫化物等。
可以通过热分解、硫化还原反应等方法合成 。
02
01
硫化物应用
氧族元素无机化学PPT课件
Cu(OH)2 CuO ＋ H2O
CaCO3 CaO ＋ CO2↑
2 Pb(NO3)2 2 PbO ＋ 4 NO2↑＋ O2↑
——
——
——
第24页/共106页
(3) 高价氧化物的加热分解或被氢气还原，例如
PbO2
PbO3
563－593 K
V2O5 ────V2O3 ────VO
PbO4
PbO
663－693 K
——
第7页/共106页
2、 氧气的制备
实验室制备：
金属氧化物 过氧化物 NaNO3 KClO3
2 HgO 2 BaO2
2 Hg ＋ O2 △
2 BaO ＋ O2
2 NaNO3
2 NaNO2 ＋△ O2
2 KClO3
2 KCl ＋ 3 O2△
工业制备：
MnO2 473 为配体形成金属离子配位。例如，血 液中的血红素是由中心离子Fe2＋同卟啉衍生物形成 的配位化合物(简写成HmFe)，见右图。
HmFe ＋ O2
HmFe←O2
第21页/共106页
4 以臭氧分子为结构基础的成键情况
由O3－ 离子构成的离子型臭氧化物, 如KO3和NH4O3; 由共价的臭氧链－O－O－O－构成共价型臭氧化物，如O3F2。
2 Mg ＋ O2 2 H2S ＋ 3O2 4 NH3 ＋ 3 O2
2 MgO ——
2 SO2 ＋ 2 H2O
—— 2 N2 ＋ 6 H2O ——
第9页/共106页
二、 O3 (臭氧) 氧气的同素异形体，因有一种特殊的腥臭味而得名。
1、臭氧的产生
太阳的紫外线辐射导致O2生成O3
O2
2O
O ＋ O2 O3
氧族元素.ppt
c. 实验室制法
装置：固 + 液 → 气(不需要加热) 收集：向上排空气法 尾气处理：把过剩的SO2通入碱液 注意： A、不能用启普发生器制SO2 B、SO2的工业制法
S + O点2 →燃SO2 4FeS2 + 11O高2 →温2Fe2O3 + 8SO2
第20课 氧族元素
【 学 习 要 求】
1.掌握氧族元素的原子结构与其单质和化合物性质递变的关系。 2.知道臭氧的性质。 3.掌握硫、二氧化硫、硫化氢的性质。
一、氧族元素
元素周期表
ⅥA
8O 16S 34Se 52Te 84Po
元素名称 和符号 核电荷数
化合价
跟H2反应
氢化物 (H2X)
的热稳定性
除去H2S 检验H2S
c. H2S的实验室制法 原理：FeS + 2H+ → Fe2+ + H2S↑
装置：可用启普发生器 净化干燥：如用盐酸制H2S，
可选用NaHS溶液除HCl，不能用浓硫酸和碱 性干燥剂干燥，可用无水CaCl2干燥。
检验：润湿的醋酸铅（或硝酸铅）试纸变黑 H2S + (CH3COO)2Pb = PbS ↓ + 2CH3COOH
三、硫、硫化氢、二氧化硫
(1)硫的存在及性质 ①硫的存在 自然界的硫元素主要以硫单质、硫化物(如FeS2、 CuFeS2)和硫酸盐(如重晶石、石膏、芒硝)等形式存在。
在火山口附近或地壳的岩层里，常常存在游离态的硫。
②硫的性质 a．物理性质：硫(俗称硫黄)是一种黄色粉末，不溶于水，易溶于二 硫化碳。 b．化学性质： (a)跟大多数金属反应
X2(Cl2、Br2、I2)＋H2S → S↓＋2HX 2Fe3＋＋H2S → 2Fe2＋＋2H＋＋S↓ SO2 +2 H2S → 3S ↓ + 2H2O ④酸性气体: 其水溶液为二元弱酸。具有酸的通性。
第六章第一节氧族元素精选教学PPT课件
假如人生不曾相遇，我还是那个我，偶尔做做梦，然后，开始日复一日的奔波，淹没在这喧嚣的城市里。 我不会了解，这个世界还有这样的一个你，只有你能让人回味，也只有你会让我心醉。 假如人生不曾相遇，我不会相信，有一种人可以百看不厌，有一种人一认识就觉得温馨。明知不能相逢，为何魂牵梦系？我又怎能深刻地体会到什么样叫远，什么叫近，远是距离，近在心底。 假如人生不曾相遇，不曾想过会牵挂一个远方的人。我有深切的愿望，愿你快乐每一天。淡淡的情怀很真，淡淡的问候很纯，淡淡的思念很深，淡淡的祝福最真。虽然一切只能给虚幻中的你。 假如人生不曾相遇，我不知道自己有那样一个习惯，收集你的欢笑，收集你的感情，收集你的一切一切。 假如人生不曾相遇，我不能深刻的体会孤独和忧伤，有着莫名的感动，激荡着热泪盈眶的心情入眠。 假如人生不曾相遇，我不会保持着一个人的想象，即使这想象难免寂寞无奈，但我仍然坚持着这样的梦想。 假如人生不曾相遇，我怎会理解一个人的孤独是那样铭心，但却可以释放自我的彷徨与无助。含泪的沧桑，无限的困惑，因为遇见了你，才会有更深的意义。可为什么在爱的时候，总伴着淡淡的心伤？ 假如人生不曾相遇，我怎么能知道爱情存在的真正意义。必须有缘才能共舞，珍惜今天所爱方能同步。不能和你同途，也不能与你同步。 假如人生不曾相遇，我还是我，你依然是你，只是错过了人生最绚丽的奇遇。
D
）
3根据氧族元素性质推断,硒不可能具有的性质是( C ) A.在通常情况下是固体 B.SeO3对应的水化物是一种酸
C.H2Se比H2S稳定
D.有-2,+4,+6三种化合物
4.用事实说明氧的非金属性比硫强
A.硫在氧气中燃烧
B.硫与铁反应生成硫化亚铁,氧气与铁 反应生成四氧化三铁 C. 2H2S + O2 == S +2H2O
第十六章-氧族元素PPT课件
O3分子释放出热量，说明O3比O2有更大的化学活性， 无论在酸性或碱性条件下，都比O2有更强的氧化性。
11
第11页/共78页
第十六章 氧族元素
性质二：强氧化性
§16.2 氧、臭氧
O3是一种极强的氧化剂，氧化能力仅次于F2。
O3 2H 2e O2 H2O EA 2.08V
O3 H2O 2e
性质 性质一：强氧化性
性质二：还原性
性质三：不稳定性
性质四：二元弱酸
21
第21页/共78页
第十六章 氧族元素
性质一：强氧化性 • 酸性溶液
§16.3 H2O2O2 来自.6824 H2O2 1.776 H2O
• 碱性溶液
O2 0.076 HO2 0.878 OH
H2O2无论在酸性溶液还是在碱性溶液中都是强氧 化剂。
§16-1、氧族元素的通性
1-1 氧族元素的基本性质
性质 元素符号 价电子层结构 主要氧化数 原子共价半径/pm M-2离子半径/pm M+6 离子半径/pm 第一电离能/kJ·mol-1 第一电子亲合能/kJ·mol-1 第二电子亲合能kJ·mol-1
氧 O 2s22p4 -2, -1, 0 73 140 9 1314 141
-420
单键的离解能kJ·mol-1
142
268
172
126
电负性（Pauling)
3.44
2.58
2.55
2.1
1
第1页/共78页
第十六章 氧族元素
§16.1 通性
1-2 氧族元素的成键特征
• 能结合两个电子形成氧化数为-2的阴离子，表现出非 金属元素特性。
• 非金属活泼性弱于卤素。
11
第11页/共78页
第十六章 氧族元素
性质二：强氧化性
§16.2 氧、臭氧
O3是一种极强的氧化剂，氧化能力仅次于F2。
O3 2H 2e O2 H2O EA 2.08V
O3 H2O 2e
性质 性质一：强氧化性
性质二：还原性
性质三：不稳定性
性质四：二元弱酸
21
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第十六章 氧族元素
性质一：强氧化性 • 酸性溶液
§16.3 H2O2O2 来自.6824 H2O2 1.776 H2O
• 碱性溶液
O2 0.076 HO2 0.878 OH
H2O2无论在酸性溶液还是在碱性溶液中都是强氧 化剂。
§16-1、氧族元素的通性
1-1 氧族元素的基本性质
性质 元素符号 价电子层结构 主要氧化数 原子共价半径/pm M-2离子半径/pm M+6 离子半径/pm 第一电离能/kJ·mol-1 第一电子亲合能/kJ·mol-1 第二电子亲合能kJ·mol-1
氧 O 2s22p4 -2, -1, 0 73 140 9 1314 141
-420
单键的离解能kJ·mol-1
142
268
172
126
电负性（Pauling)
3.44
2.58
2.55
2.1
1
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第十六章 氧族元素
§16.1 通性
1-2 氧族元素的成键特征
• 能结合两个电子形成氧化数为-2的阴离子，表现出非 金属元素特性。
• 非金属活泼性弱于卤素。
第十六章-氧族元素PPT课件
1.2V 3
(O2/OH )
0.4V 0
.
5
O2 + NH3 → Fe S H2S HI CH4
H2O + N2 或 NO Fe3O4, FeO, Fe2O3 SO2(g) S 或 SO2(g) I2 CO2、CO 或 C
配位性 人血红蛋白中的血红素Hb是卟啉衍生物与Fe(II)形成的
配合物，具有与O2络合的功能： HbFe(II) + O2 = HbFe(II) O2
H2S的代用品——硫代乙酰胺（TAA）
CH3CSNH2 + H2O = CH3COO- + NH4+ + H2S↑
.
28
硫化物
金属硫化物
M 2S2(H 2S) MS MS MS
颜色：(大多数为黑色，少数需要特殊记忆) SnS 棕, SnS2 黄，As2S3 黄，As2S5 黄， Sb2S3橙，Sb2S5橙，MnS 肉，ZnS 白，CdS 黄
（NH4）2S2O8 + 2H2O = 2NH4HSO4 + H2O2
.
20
16.3 硫及其化合物
16.3.1 单质硫
结构
S：sp3杂化，形成环状S8分子。
S8分子为分子晶体，不溶 于水，溶于CS2。
.
21
同素异形体
斜方硫
密度/gcm-3 2.06
颜色
黄色
稳定性
< 94.5℃
单斜硫 1.99 H [2 H S x ] H 2 S ( (- g 1 x) )
氧化性
SnSS2 2- Sn3 2-S
还原性 3 F2 e S 82 O F3O e46S 2 O
.
氧族元素一精品PPT教学课件
氧族元素
第一课时
2020/12/6
1
氧族元素
包含元素
氧族元素包括
氧( 8O)、硫( 16 S)、硒( 34Se)、碲( 52Te)、钋( 84Po)等 它们的最外层电子、化学性质相似统称为氧族元素。
2020/12/6
2
氧原子结构特点：核外有2个电子层，最外层有6个电子
2020/12/6
3
硫原子结构特点：核外有3个电子层，最外层有6个电子
元素原子结构的异同决定其化学性 质上具有哪些特点？
} 非金属性
氧化性
减
弱
得电子能力
氧( O)、硫( S)、硒( Se)、碲(Te)、钋( Po)
金属性 还原性
}
失电子能力
增
强
主要化合价： -2、+4、+6 （O只有-2价）
2020/12/6
18
根据各元素的化学性质，你 能推断出元素最高价氧化物 对应的水化物的酸、碱性的 强弱吗？气态氢化物的稳定 性又怎样？
元素符号 状态
O 气态
S 固态
Se 固态
Te 固态
颜色
无
淡黄色
灰色
银白色
溶解性
难溶
难溶
难溶
难溶
导电性 不导电 不导电 半导体
导体
熔沸点 密度
2020/12/6
逐
渐升
高
逐 渐 增大
16
分析氧族元素的原子结构及其在 元素周期表中的位置，预测它们 的化学性质有何相似性和递变规 律？
2020/12/6
17
2020/12/6
O
S Se Te Po
10
氧族元素的性质
原子半径 氧 O 实物图片 硫 S 实物图片 硒 Se 实物图片 碲 Te 实物图片
第一课时
2020/12/6
1
氧族元素
包含元素
氧族元素包括
氧( 8O)、硫( 16 S)、硒( 34Se)、碲( 52Te)、钋( 84Po)等 它们的最外层电子、化学性质相似统称为氧族元素。
2020/12/6
2
氧原子结构特点：核外有2个电子层，最外层有6个电子
2020/12/6
3
硫原子结构特点：核外有3个电子层，最外层有6个电子
元素原子结构的异同决定其化学性 质上具有哪些特点？
} 非金属性
氧化性
减
弱
得电子能力
氧( O)、硫( S)、硒( Se)、碲(Te)、钋( Po)
金属性 还原性
}
失电子能力
增
强
主要化合价： -2、+4、+6 （O只有-2价）
2020/12/6
18
根据各元素的化学性质，你 能推断出元素最高价氧化物 对应的水化物的酸、碱性的 强弱吗？气态氢化物的稳定 性又怎样？
元素符号 状态
O 气态
S 固态
Se 固态
Te 固态
颜色
无
淡黄色
灰色
银白色
溶解性
难溶
难溶
难溶
难溶
导电性 不导电 不导电 半导体
导体
熔沸点 密度
2020/12/6
逐
渐升
高
逐 渐 增大
16
分析氧族元素的原子结构及其在 元素周期表中的位置，预测它们 的化学性质有何相似性和递变规 律？
2020/12/6
17
2020/12/6
O
S Se Te Po
10
氧族元素的性质
原子半径 氧 O 实物图片 硫 S 实物图片 硒 Se 实物图片 碲 Te 实物图片
《氧族元素》ppt课件 人教版
氢化物形 成的条件
点燃或放电
S
Se
-2,+4,+6
H2S
H2Se
加热
高温
Te
H2Te
不直接化合
氢化物稳定性
稳定 ——————→极不稳定
氧化物
最高价氧化 物对应水化 物 (H2RO4)
——
SO2,SO3
SeO2,SeO3
TeO2,TeO3
具有酸性 酸性逐渐减弱
非金属性依次减弱 ;金属性依次增强。
思维方式和研究方法
3.现在含硒元素的保健品已开始进 入市场。已知硒元素与氧同主族、
与钾同周期，则下列关于硒的C叙D述
正确的是
▪ A.原子序数为24
▪ B.非金属性比溴强
▪ C.最高价氧化物的化学式为SeO3 ▪ D.气态氢化物的稳定性较H2S弱
O
S
Se
Te
Po
同周期氧族元素和卤素的性质比较
(以S,Cl为例推演)
▪ B.Te的化合物有+4,+6, -2价
▪ C.Te的最高价氧化物对应的水化物是强酸
▪ D. 单质碲为银白色,且能导电
2.下列有关氧族元素的叙述不正 B D 确的是-------
▪ A.随着原子序数的递增,单质熔沸点升高 ▪ B.都能形成+4价和+6价化合物 ▪ C.能跟大多数金属化合 ▪ D.通常都能跟氢气直接化合生成氢化物.
▪
7．从自然生态的角度来看，生态平衡 的维护 就是要 维护其 生物物 种的多 样性， 所以维 护社会 和谐的 基础也 就是文 化的多 样性。
▪
8．作为最深层次的认同，文化的认同 在维护 民族团 结和和 睦之中 具有最 根本的 作用， 因此就 要建设 好各民 族共同 的精神 家园， 培养中 华民族 的共同 体意识 。
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碲 5s25p4
127.60
84 209 Po 210 钋 6s26p4
（210）
5
第16章 氧族元素
概述
元素符号 O
S
Se Te
第一电离能 (kJ·mol-1) 1314 1000 941 869
非金属
半金属
金属
OS
Se Te
Po
6
第16章 氧族元素
2. 价电子层结构及氧化态
概述
氧 O 2s22p4
+2,+6
晶体
分子 晶体
分子 晶体
红硒 (分子晶体)
灰硒 (链状晶体)
链状 晶体
金属 晶体
11
第16章 氧族元素
16.1 氧及其化合物
16.1 氧及其化合物
16.1.1 氧的成键特征
1、一般键型：离子键和共价键。
离子键：形成O2-阴离子，如M2O、MO等离子型 氧化物。
共价键：呈0、+2、-2、-1等氧化态，如O2、OF2、 H2O、H2O2等
O16、O17、O18
O18稳定同位素常作为示踪原子。
氧在自然界中的分布： O2 O3 （同素异形体）
14
第16章 氧族元素
1、氧气 氧的制备和空气液化 结构
分子轨道电子排布式：
16.1 氧及其化合物
( σ 1 s ) 2 ( σ 1 * s ) 2 ( σ 2 s ) 2 ( σ * 2 s ) 2 ( σ 2 p x ) 2 ( π 2 p y ) 2 ( π 2 p z ) 2 ( π * 2 p y ) 1 ( π * 2 p z ) 1 一个σ键，两个三电子 p 键
第16章 氧族元素
概述
第16章 氧族元素
(Elements of the Oxygen Family)
16.1 氧及其化合物
16.2 硫单质及硫化物 16.3 硫的氧化物
16.4 硫的含氧酸(盐)及衍生物
16.5 硒和碲
1
第16章 氧通性； 了解氧、臭氧、硫及其化合物在自然界的
9
第16章 氧族元素
概述
4. 键能 (Bond Energy)
元素符号
O S Se Te
单键的键能/(kJ·mol-1) 142 268 172 126
共价半径/pm
73 102 117 135
氧分子反常，具有较低的键能，原因是： ✓ 氧原子半径小，电子云密度较大，孤电
子对之间有较大的排斥力。
✓ 氧原子没有d轨道，它不能形成d-pp键，
所以O-O单键较弱。
r=73pm
10
第16章 氧族元素
5.氧族元素基本性质
概述
氧族 (VIA) 元素
存在 价层电子构
型
电负性
O
S
非金属 单质或矿物
2s22p4
3s23p4
3.44
2.58
Se
Te
Po
准金属
放射性金属
共生于重金属硫化物中
4s24p4
5s25p4
6s26p4
2.55
2.10
2.0
氧化值 －2, (－1) ±2,+4,+6 ±2,+4,+6 +2,+4,+6
铊
铅
铋
钋
砹
氡
M 18
L8
K2 4
第16章 氧族元素
氧族元素通性
1. 元素
8 16
O
17 18
氧 2s22p4
15.999
16 32 36
S
33 34
硫 3s23p4
32.066
概述
34 74 78
Se
76 80 77 82
硒 4s24p4
78.96
120 125
52 122 126
Te
123 128 124 130
概述
3. 电子亲和能 (Electronic Affinity)
Ⅵ A、 Ⅶ A元素电子亲和能 ( kJ·mol-1)
O -141（844.2） F
S -200 （531.6） Cl
Se -195 （420） Br
Te
-190
I
-328 -348.7 -324.7 -295.1
氧族元素的非金属性不及卤素
15
第16章 氧族元素
性质 在酸性介质中有强氧化性：
16.1 氧及其化合物
O 2 4 H 4e 22 O H E A 1.229 O 2 22 O H 4e4O E H B 0.401
Fe
S
H2S O2 + NH3 →
HI
CH4 …
Fe3O4, FeO, Fe2O3 SO2(g) S 或 SO2(g) H2O + N2 或 NO I2 CO2、CO 或 C …
过氧化氢的氧化还原性； 硫的氧化物及其含氧酸的化学性质。
3
第 VIA 族
第16章 氧族元素
概述
金属
IIIA IVA
0 电子层
非金属
2
He
VA VIA VIIA 氦 K 2
5
6
7
8
9
10
B
C
N
O
F Ne
硼
碳
氮
氧
氟
氖
L8
K2
13 14 15 16 17 18
Al 铝
Si 硅
P 磷
S 硫
Cl 氯
Ar 氩
2s
2p
硫 S 3s23p4
3s
3p
硒 Se 4s24p4
4s
4p
碲 Te 5s25p4
5s
5p
能结合两个电子形成 -2氧化态化合物
7
第16章 氧族元素
概述
硫 S 3s23p4
3s
3p
3d
硒 Se 4s24p4
4s
4p
4d
碲 Te 5s25p4
5s
5p
5d
最高氧化数为＋6，与族数相一致。
8
第16章 氧族元素
如H3PO4、SOCl2等。
4、以分子为基础的化学键
O2分子结合电子、共用电子、失去电子或以孤 对电子进行配位等方式形成超氧化物、过氧化物、
二氧基离子或氧分子配合物。
13
第16章 氧族元素
16.1 氧及其化合物
16.1.2 氧 O2 (Oxygen)的单质
自然界中的氧有三种同位素：
单质氧的同素异形体
分布以及制备方法，了解水的结构和性质； 理解氧、臭氧、氧化物、过氧化氢的结构，
掌握其性质和应用； 理解硫及其化合物的结构，掌握其性质和应
用； 了解硒、碲的单质和化合物的性质。
2
第16章 氧族元素
概述
重点：
过氧化氢的氧化还原性； 硫化氢和硫化物的性质； 硫的氧化物及其含氧酸的化学性质。
难点：
2、离域π键：氧原子未参与杂化的p轨道上的电子
与其他原子形成多中心的离域π键。
12
第16章 氧族元素
16.1 氧及其化合物
3、配键
σ配键：p轨道上的电子进行配位，如H3O+。 π配键：p轨道上的电子与其他原子空的p轨道形成
π配键，如CO中的C→O。
d-p π配键: p轨道上的电子向中心原子d轨道配位。
M8 L8
K2
31 32 33 34 35 36
Ga Ge 镓锗
As 砷
Se 硒
Br 溴
Kr 氪
N8 M 18 L8
K2
49
50
51
52
53
54 O 8
In 铟
Sn 锡
Sb 锑
Te 碲
I 碘
Xe 氙
N 18 M 18 L8
K2
81 Tl
82 Pb
83 Bi
84 Po
85 At
86 Rn
P8 O 18 N 32