氧族元素课件一PPT课件
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《氧族元素》课件
硫单质
总结词
化学性质不活泼，常温下稳定，加热 易燃烧
详细描述
硫单质包括硫磺和硫化物，它们在常 温下比较稳定，加热时易燃烧，发出 蓝紫色火焰。硫单质在自然界中广泛 存在，是重要的化工原料，可用于生 产硫酸、染料、橡胶等。
硒单质
总结词
化学性质与硫相似，有毒性
详细描述
硒单质包括硒粉、硒化物等，其化学性质与硫相似，在常温下比较稳定，加热时易燃烧。硒单质有毒性，对人和 动物有害，但也是一种重要的微量元素，对生物体具有保护作用。
麻醉剂
氧族元素中的一些化合物具有麻醉 作用，如氧化亚氮、氟代烃等，可 用于手术麻醉和牙科治疗。
在环保领域的应用
大气污染治理
氧族元素中的一些化合物可用于 大气污染治理，如二氧化硫、三 氧化硫等可用于脱硫脱硝处理， 减少燃煤烟气中的硫化物和氮氧
化物含量。
水处理
氧族元素中的一些化合物可用于 水处理，如臭氧、二氧化氯等可 用于消毒和杀菌，三氯化铁等可 用于混凝沉淀，去除水中的悬浮
催化剂பைடு நூலகம்
氧族元素在工业催化领域也有广泛应 用，如二氧化硫、三氧化硫等可用于 石油裂化催化剂，三氧化二砷可用于 合成氨催化剂等。
在农业上的应用
01
02
03
肥料
氧族元素中的磷是植物生 长必需的元素之一，磷肥 的施用能够提高农作物的 产量和品质。
杀虫剂
氧族元素中的硫和硒等具 有杀虫作用，可用于防治 农作物病虫害，如硫磺粉 、亚砷酸等。
硫化物合成
硫化物性质
具有不同的化学性质，如离子型硫化物、共 价型硫化物和配位型硫化物等。
可以通过热分解、硫化还原反应等方法合成 。
02
01
硫化物应用
第六章第一节氧族元素精选教学PPT课件
假如人生不曾相遇，我还是那个我，偶尔做做梦，然后，开始日复一日的奔波，淹没在这喧嚣的城市里。 我不会了解，这个世界还有这样的一个你，只有你能让人回味，也只有你会让我心醉。 假如人生不曾相遇，我不会相信，有一种人可以百看不厌，有一种人一认识就觉得温馨。明知不能相逢，为何魂牵梦系？我又怎能深刻地体会到什么样叫远，什么叫近，远是距离，近在心底。 假如人生不曾相遇，不曾想过会牵挂一个远方的人。我有深切的愿望，愿你快乐每一天。淡淡的情怀很真，淡淡的问候很纯，淡淡的思念很深，淡淡的祝福最真。虽然一切只能给虚幻中的你。 假如人生不曾相遇，我不知道自己有那样一个习惯，收集你的欢笑，收集你的感情，收集你的一切一切。 假如人生不曾相遇，我不能深刻的体会孤独和忧伤，有着莫名的感动，激荡着热泪盈眶的心情入眠。 假如人生不曾相遇，我不会保持着一个人的想象，即使这想象难免寂寞无奈，但我仍然坚持着这样的梦想。 假如人生不曾相遇，我怎会理解一个人的孤独是那样铭心，但却可以释放自我的彷徨与无助。含泪的沧桑，无限的困惑，因为遇见了你，才会有更深的意义。可为什么在爱的时候，总伴着淡淡的心伤？ 假如人生不曾相遇，我怎么能知道爱情存在的真正意义。必须有缘才能共舞，珍惜今天所爱方能同步。不能和你同途，也不能与你同步。 假如人生不曾相遇，我还是我，你依然是你，只是错过了人生最绚丽的奇遇。
D
）
3根据氧族元素性质推断,硒不可能具有的性质是( C ) A.在通常情况下是固体 B.SeO3对应的水化物是一种酸
C.H2Se比H2S稳定
D.有-2,+4,+6三种化合物
4.用事实说明氧的非金属性比硫强
A.硫在氧气中燃烧
B.硫与铁反应生成硫化亚铁,氧气与铁 反应生成四氧化三铁 C. 2H2S + O2 == S +2H2O
第十六章-氧族元素PPT课件
O3分子释放出热量，说明O3比O2有更大的化学活性， 无论在酸性或碱性条件下，都比O2有更强的氧化性。
11
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第十六章 氧族元素
性质二：强氧化性
§16.2 氧、臭氧
O3是一种极强的氧化剂，氧化能力仅次于F2。
O3 2H 2e O2 H2O EA 2.08V
O3 H2O 2e
性质 性质一：强氧化性
性质二：还原性
性质三：不稳定性
性质四：二元弱酸
21
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第十六章 氧族元素
性质一：强氧化性 • 酸性溶液
§16.3 H2O2O2 来自.6824 H2O2 1.776 H2O
• 碱性溶液
O2 0.076 HO2 0.878 OH
H2O2无论在酸性溶液还是在碱性溶液中都是强氧 化剂。
§16-1、氧族元素的通性
1-1 氧族元素的基本性质
性质 元素符号 价电子层结构 主要氧化数 原子共价半径/pm M-2离子半径/pm M+6 离子半径/pm 第一电离能/kJ·mol-1 第一电子亲合能/kJ·mol-1 第二电子亲合能kJ·mol-1
氧 O 2s22p4 -2, -1, 0 73 140 9 1314 141
-420
单键的离解能kJ·mol-1
142
268
172
126
电负性（Pauling)
3.44
2.58
2.55
2.1
1
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第十六章 氧族元素
§16.1 通性
1-2 氧族元素的成键特征
• 能结合两个电子形成氧化数为-2的阴离子，表现出非 金属元素特性。
• 非金属活泼性弱于卤素。
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第十六章 氧族元素
性质二：强氧化性
§16.2 氧、臭氧
O3是一种极强的氧化剂，氧化能力仅次于F2。
O3 2H 2e O2 H2O EA 2.08V
O3 H2O 2e
性质 性质一：强氧化性
性质二：还原性
性质三：不稳定性
性质四：二元弱酸
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第十六章 氧族元素
性质一：强氧化性 • 酸性溶液
§16.3 H2O2O2 来自.6824 H2O2 1.776 H2O
• 碱性溶液
O2 0.076 HO2 0.878 OH
H2O2无论在酸性溶液还是在碱性溶液中都是强氧 化剂。
§16-1、氧族元素的通性
1-1 氧族元素的基本性质
性质 元素符号 价电子层结构 主要氧化数 原子共价半径/pm M-2离子半径/pm M+6 离子半径/pm 第一电离能/kJ·mol-1 第一电子亲合能/kJ·mol-1 第二电子亲合能kJ·mol-1
氧 O 2s22p4 -2, -1, 0 73 140 9 1314 141
-420
单键的离解能kJ·mol-1
142
268
172
126
电负性（Pauling)
3.44
2.58
2.55
2.1
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第十六章 氧族元素
§16.1 通性
1-2 氧族元素的成键特征
• 能结合两个电子形成氧化数为-2的阴离子，表现出非 金属元素特性。
• 非金属活泼性弱于卤素。
15章氧族元素-杨莉ppt课件
15-2-1、氧气单质
一、根本性质、制备和运用： O2分子构造：
• •O • •• •• •O • •
[KK(σ2s)2(σ*2s)2(σ2p)2(π2pY)2(π2pZ)2(π*2pY)1 (π*2pZ)1]
1、氧构成化合物的价键特征
(1)、以氧原子为构造根底的成键情况
A、构成离子键成为O2-离子, Na2O , MgO
氧化物最重要的性质是酸碱性。
A、酸碱性递变规律： 1、同一主族元素从上至下最高氧化态的氧化物酸性 减弱，碱性加强。
2、同一周期从左至右最高氧化态的氧化物碱性减弱， 酸性加强。
3、同一元素的氧化物从低氧化态氧化物到高氧化 态氧化物碱性减弱，酸性加强。
4、极少数非金属氧化物显中性。如CO等。 B、氧化物酸碱性强弱的度量： 用反响的△rGθ来衡量。即： 酸性氧化物 + 碱 → 产物 △rGθ 碱性氧化物 + 酸 → 产物 △rGθ
B、构成共价键，氧化数为-2时：
a、两个共价单键：— O —
此时O原子多取sp3杂化。 H2O
b、在a的根底上再构成一个配键： ↑ —O—
c、提供2个电子构成共价双键：O = 此时O原子多取sp2杂化，如H2C=O(甲醛)。 d、在c的根底上再构成一个配键： ¨ →
O= 此时O原子多取sp杂化，如CO分子。 e、接受一对电子构成配位键：→O f、在e的根底上提供一对p电子构成反响键：
b、(NH4)2S2O8+2H2O→2 NH4HSO4+H2O2
b反响在硫酸存在下进展，历程为： (NH4)2S2O8+2H2SO4→H2S2O8+NH4HSO4 H2S2O8+H2O→H2SO5(过一硫酸)+ H2SO4 H2SO5 + H2O→ H2SO4+ H2O2 合并a + b： 2H2O → H2O2 + H2↑ B、乙基蒽琨法： 以乙基蒽琨和Pd为催化剂：
第2-3氧族元素1ppt
人体内的战争是什么?
敌人:自由基(外层轨道上有至少一个未配 对电子的氧分子或原子)O2- O友军:抗氧化物质(是能够释放出一个电子 ,使自由基电子配对从而实现中和作用的 物质). 超氧化物歧化酶.过氧化氢酶和谷胱甘肽 过氧化酶 平衡是赢得这场战争的关键.
三、硫的化学性质 1．碱介质歧化、酸介质逆歧化（似Br2）为什么？ Δ ― 3S + 6OH 2S2― + SO32― + 3H2O SO2 + 2H2S = 2S↓ + 2H2O 2．还原性
硫在饮食营养方面的作用
中国营养学家宣称，人体中已发现的必需无机元素有20多种之 多，占人体总重量的4～5%，主要作用是构成人体骨、齿，是血液 和多种酶的组成部分，还可调节生理机能。 在这些元素中，含量大于5克的有7种，它们是钙、磷、镁、钾、钠 氯和硫。专家认为人体每日应从膳食中摄取100mg以上，故而该7种元 素被称之为常量元素。 硫是维护皮肤、指甲、毛发健康的重要元素，含硫元素的食物 在人体内经过氧化分解，会合成有生理功能的酸(硫辛酸)。 正常成人的血液PH值约7.3，即呈偏碱性。一旦失调，人体会发 生多种疾病，例如肌体酸痛、神经痛、神衰疲乏、胃肠失调、骨质 疏松、动脉硬化等。且病毒等微生物易于繁殖。而无机元素生理功 能的共性之一就是调节血液的酸碱平衡。 含有非金属元素较多的食物进入人体后，经氧化分解代谢，最 后产生阳离子酸根，即酸性物质；含金属元素较多的食物进入体内， 经氧化分解代谢后产生的是碱性物质。
4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3↓ …2．2 配位性质
人血红蛋白中的血红素 Hb是卟啉衍生物与 Fe(II)形成的配合物， 具有与O2配合的功能： HbFe(II) + O2 === HbFe(II) O2
第六章_第一节氧族元素第一节精选教学PPT课件
碲
银白 固体
思考：
试以硫和氯为例比较氧族元素和与它 相邻的卤族元素的性质有哪些相似点和 不同点? （1）请先划出S和Cl的原子结构示意图， 二者在结构上有哪些相同与不同？ （2）它们在化学性质上有哪些相同点 与不同点？
6、第ⅥA族元素与同周期第ⅦA族元素对比
原子结构异同：
同:电子层数相同, 异:最外层电子数不同、原子半径：r(S)>r(Cl) 化学性质上的异同
地球上的臭氧含量很少，在接近地面的 空气中，臭氧的体积分数不到10-5％。在大 气的平流层中，有一个厚度约 20 km、含量 相对较高的臭氧层，它像一个巨大的过滤网， 能吸收掉太阳光中大量的紫外线，有效地保 护地球上生物的生存。
20世纪80年代，人们观测到南极上空的 臭氧每年9月～10月急剧减少，形成了“臭氧 空洞”（见彩图）。1987年，科学家发现北 极上空也出现了“臭氧空洞”。卫星监测表 明，其他一些地区大气中臭氧含量也有所降
同：非金属性： 异： VIA族元素<同周期第VIIA族元素 如：Cl2+H2S=2HCl+S
元素
原子结构 示意图 在周期表中的 位置 原子半径(nm) 氢化物稳定性
S
+16 2 8 6
Cl
+17 2 8 7
第三周期 ⅥA族 0.102 H2 S 较稳定
第三周期 ⅦA族 0.099 HCl 稳定
最高价氧化物 对应水化物酸 性 与Fe化合
例如，打雷时就有臭氧生成。高压电机和 复印机在工作时，也会产生臭氧。因此，这些 地方要注意通风，保持空气流畅。
自然界中的臭氧有90％集中在距地面15 km～50 km的大气平流层中，也就是人们通常所 说的臭氧层。臭氧层中臭氧含量虽然很少，却 可以吸收来自太阳的大部分紫外线，因此，臭 氧层可称是人类和生物的保护伞。近年来，臭 氧层受到氟里昂①等气体的破坏，这种现象已 引起人们的普遍关注，并采取各种措施，保护 臭氧层。 ① 氟利昂为一类含有氟和氯的有机物。
氧族元素一精品PPT教学课件
氧族元素
第一课时
2020/12/6
1
氧族元素
包含元素
氧族元素包括
氧( 8O)、硫( 16 S)、硒( 34Se)、碲( 52Te)、钋( 84Po)等 它们的最外层电子、化学性质相似统称为氧族元素。
2020/12/6
2
氧原子结构特点：核外有2个电子层，最外层有6个电子
2020/12/6
3
硫原子结构特点：核外有3个电子层，最外层有6个电子
元素原子结构的异同决定其化学性 质上具有哪些特点？
} 非金属性
氧化性
减
弱
得电子能力
氧( O)、硫( S)、硒( Se)、碲(Te)、钋( Po)
金属性 还原性
}
失电子能力
增
强
主要化合价： -2、+4、+6 （O只有-2价）
2020/12/6
18
根据各元素的化学性质，你 能推断出元素最高价氧化物 对应的水化物的酸、碱性的 强弱吗？气态氢化物的稳定 性又怎样？
元素符号 状态
O 气态
S 固态
Se 固态
Te 固态
颜色
无
淡黄色
灰色
银白色
溶解性
难溶
难溶
难溶
难溶
导电性 不导电 不导电 半导体
导体
熔沸点 密度
2020/12/6
逐
渐升
高
逐 渐 增大
16
分析氧族元素的原子结构及其在 元素周期表中的位置，预测它们 的化学性质有何相似性和递变规 律？
2020/12/6
17
2020/12/6
O
S Se Te Po
10
氧族元素的性质
原子半径 氧 O 实物图片 硫 S 实物图片 硒 Se 实物图片 碲 Te 实物图片
第一课时
2020/12/6
1
氧族元素
包含元素
氧族元素包括
氧( 8O)、硫( 16 S)、硒( 34Se)、碲( 52Te)、钋( 84Po)等 它们的最外层电子、化学性质相似统称为氧族元素。
2020/12/6
2
氧原子结构特点：核外有2个电子层，最外层有6个电子
2020/12/6
3
硫原子结构特点：核外有3个电子层，最外层有6个电子
元素原子结构的异同决定其化学性 质上具有哪些特点？
} 非金属性
氧化性
减
弱
得电子能力
氧( O)、硫( S)、硒( Se)、碲(Te)、钋( Po)
金属性 还原性
}
失电子能力
增
强
主要化合价： -2、+4、+6 （O只有-2价）
2020/12/6
18
根据各元素的化学性质，你 能推断出元素最高价氧化物 对应的水化物的酸、碱性的 强弱吗？气态氢化物的稳定 性又怎样？
元素符号 状态
O 气态
S 固态
Se 固态
Te 固态
颜色
无
淡黄色
灰色
银白色
溶解性
难溶
难溶
难溶
难溶
导电性 不导电 不导电 半导体
导体
熔沸点 密度
2020/12/6
逐
渐升
高
逐 渐 增大
16
分析氧族元素的原子结构及其在 元素周期表中的位置，预测它们 的化学性质有何相似性和递变规 律？
2020/12/6
17
2020/12/6
O
S Se Te Po
10
氧族元素的性质
原子半径 氧 O 实物图片 硫 S 实物图片 硒 Se 实物图片 碲 Te 实物图片
《氧族元素》ppt课件 人教版
氢化物形 成的条件
点燃或放电
S
Se
-2,+4,+6
H2S
H2Se
加热
高温
Te
H2Te
不直接化合
氢化物稳定性
稳定 ——————→极不稳定
氧化物
最高价氧化 物对应水化 物 (H2RO4)
——
SO2,SO3
SeO2,SeO3
TeO2,TeO3
具有酸性 酸性逐渐减弱
非金属性依次减弱 ;金属性依次增强。
思维方式和研究方法
3.现在含硒元素的保健品已开始进 入市场。已知硒元素与氧同主族、
与钾同周期，则下列关于硒的C叙D述
正确的是
▪ A.原子序数为24
▪ B.非金属性比溴强
▪ C.最高价氧化物的化学式为SeO3 ▪ D.气态氢化物的稳定性较H2S弱
O
S
Se
Te
Po
同周期氧族元素和卤素的性质比较
(以S,Cl为例推演)
▪ B.Te的化合物有+4,+6, -2价
▪ C.Te的最高价氧化物对应的水化物是强酸
▪ D. 单质碲为银白色,且能导电
2.下列有关氧族元素的叙述不正 B D 确的是-------
▪ A.随着原子序数的递增,单质熔沸点升高 ▪ B.都能形成+4价和+6价化合物 ▪ C.能跟大多数金属化合 ▪ D.通常都能跟氢气直接化合生成氢化物.
▪
7．从自然生态的角度来看，生态平衡 的维护 就是要 维护其 生物物 种的多 样性， 所以维 护社会 和谐的 基础也 就是文 化的多 样性。
▪
8．作为最深层次的认同，文化的认同 在维护 民族团 结和和 睦之中 具有最 根本的 作用， 因此就 要建设 好各民 族共同 的精神 家园， 培养中 华民族 的共同 体意识 。
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2020年10月2日
8
氧族元素原子的核电荷数、电子层数和 原子半径等是如何变化的？并找出它们 的异同。
相同点： 原子的最外层都只有6个电子
不同点： 核电荷数、电子层数和原子半径
增
大
2020年10月2日
9
元素周期表
3 Li
6.941
11Na
22.99
19 K
39.10
37Rb
85.47
55Cs
132.9
87Fr
[223]
2020年10月2日
O
S Se Te Po
10
氧族元素的性质
原子半径 氧 O 实物图片 硫 S 实物图片 硒 Se 实物图片 碲 Te 实物图片
2020年10月2日
熔沸点
密度
11
2020年10月2日
12
2020年10月2日
13
2020年10月2日
14
2020年10月2日
15
各元素单质的物理性质是如何变化的?
元素符号 状态
O 气态
S 固态
Se 固态
Te 固态
颜色ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
无
淡黄色
灰色
银白色
溶解性
难溶
难溶
难溶
难溶
导电性 不导电 不导电 半导体
导体
熔沸点
逐
渐升
高
密度
逐 渐 增大
2020年10月2日
16
分析氧族元素的原子结构及其在 元素周期表中的位置，预测它们 的化学性质有何相似性和递变规 律？
2020年10月2日
19
元素最高价氧化物对应的水化物： 酸 性 逐 渐 减弱
H2SO4，H2SeO4，H2TeO4
气态氢化物的稳定性： 稳定 性 逐 渐 减弱
H2O H2S H2Se H2Te
2020年10月2日
20
巩固复习
VIA族与同周期的 VIIA族元素的对比：
元素
S
Cl
最外层电子
6
7
位置
第三周期，VIA族 第三周期，VIIA族
2020年10月2日
17
元素原子结构的异同决定其化学性 质上具有哪些特点？
} 非金属性
氧化性
减
弱
得电子能力
氧( O)、硫( S)、硒( Se)、碲(Te)、钋( Po)
金属性 还原性
}
失电子能力
增
强
主要化合价： -2、+4、+6 （O只有-2价）
2020年10月2日
18
根据各元素的化学性质，你 能推断出元素最高价氧化物 对应的水化物的酸、碱性的 强弱吗？气态氢化物的稳定 性又怎样？
2020年10月2日
23
课堂练习：
1．碲元素及其化合物不可能具有的性质是（
）
（A）碲的氧化物有和
（B）碲的化合物有－2、＋4、＋6价
（C）碲能与氢气直接化合，且比稳定
（D）单质碲为银白色、导电性比硒强的固体
参考答案：C
2．举出两个实验事实，说明氧的非金属性比氟弱： ①______________________________； ②_____________________________________。
参考答案：①O2和H2需点燃化合生成H2O，而F2和H2在冷
暗处即爆炸化合生成HF；②水中－2价的氧能被F2氧化而
生20成20年O102月：2日2F2 ＋ 2H2O＝4HF ＋ O2
24
演讲完毕，谢谢观看！
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汇报人：XXX 汇报日期：20XX年10月10日
25
2020年10月2日
4
硒原子结构特点：核外有4个电子层，最外层有6个电子
2020年10月2日
5
碲原子结构特点：核外有5个电子层，最外层有6个电子
2020年10月2日
6
钋原子结构特点：核外有6个电子层，最外层有6个电子
2020年10月2日
7
Uuh原子结构特点：核外有7个电子层，最外层有6个电子
最高价氧化物对应的 水化物的酸性
强
更强
气态氢化物的稳定性
300℃以上分解
1000℃左右分解
与Fe、Cu反应 2020年的10难月2日易程度
△
Fe+S ==FeS
△
Cu+S ==Cu2S
点燃
2Fe+3Cl2==2FeCl3
点燃
Ｃu +Cl2==CuC2l12
Fe与S反应
2020年10月2日
22
氧族元素单质的化学性质
氧族元素
第一课时
2020年10月2日
1
氧族元素
包含元素
氧族元素包括
氧( 8O)、硫( 16 S)、硒( 34Se)、碲( 52Te)、钋( 84Po)等 它们的最外层电子、化学性质相似统称为氧族元素。
2020年10月2日
2
氧原子结构特点：核外有2个电子层，最外层有6个电子
2020年10月2日
3
硫原子结构特点：核外有3个电子层，最外层有6个电子