(完整word版)广东省惠州市2019高三4月模拟考试化学试题【2019惠州一模】

惠州市2019高三4月模拟考理综化学试题和参考答案

7. “建设天蓝、地绿、水清的美丽中国”是每个中国人的愿望。下列做法与此相符的是

A. 将农作物秸秆就地焚烧，增强土壤肥效

B. 将医疗垃圾深埋处理，减少垃圾对环境的危害

C. 将三聚磷酸钠(Na5P3O10)添加到洗衣粉中，增强去污效果

D. 尽量不开私家车出行，提倡乘坐公共交通工具

8. 设N A为阿佛加德罗常数的值，下列说法正确的是（Na -23 O -16 ）

A. 标准状况下，22.4L己烷中含有分子数目为N A

B. 1mol/LNaOH溶液中含有Na+数目为N A

C. 7.8gNa2O2中含有的共价键数目为0.1N A

D. 将0.5molN2O4充入密闭容器中充分反应转化成NO2的数目为N A

9. 由X在酸性条件下制备Y（一种合成香料、医药、农药及染料的中间体）的流程是：

下列说法正确的是

A. X、Y均是芳香烃

B. X、Y互为同分异构体

C. X分子中所有碳原子可能共平面

D. X转化成Y的反应中有消去反应

10．一种特殊的热激活电池示意图如下。该电池总反应为：

PbSO4(s)+2LiCl+Ca(s)=== CaCl2(s)+ Li2SO4+Pb(s) ，

下列说法不正确

．．．的是

A．Ca电极发生氧化反应

B．负极的电极反应：Ca(s)+2Cl﹣﹣2e﹣=== CaCl2(s)

C．可用LiCl 和KCl 水溶液代替无水LiCl﹣KCl

D．当无水LiCl﹣KCl混合物受热熔融后电池才能工作

11. 下列基本操作正确的是

12. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素，Y 是短周期元素中原子半径最大的原子，X、Y、Z的简单离子电子层结构相同，Z与W最外

层电子数之和等于10。下列说法不正确

．．．的是

A. 简单离子半径由大到小的顺序：W、X、Y、Z

B. X与Y组成化合物的水溶液一定呈碱性

C. Y、Z、W的最高价氧化物的水化物两两之间均能发生反应

D. Z分别与X和W组成的化合物均可用于电解法冶炼Z单质的原料

13. 25 ℃时，NaCN溶液中CN－、HCN浓度所占分数(δ)随pH变化的关系如下图甲所示。

向10 mL 0.01 mol·L－1 NaCN溶液中逐滴加入0.01 mol·L－1的盐酸，其pH变化曲线如下图乙所示[其中a点的坐标为（9.5，0.5）]。

甲乙

下列溶液中的关系中一定正确的是

A. 图甲中pH＝7的溶液：c(Cl－)＝c(HCN)

B. 常温下，NaCN的水解平衡常数：K(NaCN)=10-4.5mol/L

C. 图乙中b点的溶液：c(CN－)>c(Cl－)>c(HCN)>c(OH－)>c(H＋)

D. 图乙中c点的溶液：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCN)＋c(OH－)＋c(CN－)

26．（14分）制备N2H4·H2O（水合肼）和无水Na2SO3主要实验流程如下：

已知：①氯气与烧碱溶液的反应是放热反应；

②N2H4·H2O有强还原性，能与NaClO剧烈反应生成N2。

⑴从流程分析，本流程所用的主要有机原料为_______________（写名称）。

⑵步骤Ⅰ制备NaClO溶液时，若温度为41℃，测得产物中除NaClO外还含有NaClO3，且两者物质的量之比为5∶1，该反应的离子方程式为____________________。

⑶实验中，为使步骤Ⅰ中反应温度不高于40 ℃，除减缓

Cl2的通入速率外，还可采取的措施是_________________。

⑷步骤Ⅱ合成N2H4·H2O（沸点约118 ℃）的装置如图。

NaClO碱性溶液与尿素[CO（NH2）2]（沸点196.6℃）水溶液

在40℃以下反应一段时间后，再迅速升温至110℃继续反应。

①使用冷凝管的目的是_________________。

②滴液漏斗内的试剂是_______；

将滴液漏斗内的液体放入三颈烧瓶内的操作是______________________________；

③写出流程中生成水合肼反应的化学方程式________________________________。

⑸步骤Ⅳ制备无水Na2SO3（水溶液中H2SO3、HSO3－、SO32

－随pH的分布如图所示）。

①边搅拌边向Na2CO3溶液中通入SO2制备NaHSO3溶液。

实验中确定停止通SO2的pH值为____（取近似整数值，下同）；

②用制得的NaHSO3溶液再制Na2SO3溶液的pH应控制在

________。

27．（14分)由含碘废水制取碘酸钾的一种工艺如下：

⑴写出KIO3在日常生活中的一个重要应用________________________。

⑵检验“含碘废水”中是否含有单质I2的常用试剂是________(写试剂名称)。

⑶通入SO2的目的是将I2还原为I－，该反应的离子方程式为______________________。

⑷工艺中五种物质的制备反应中，不涉及氧化还原反应的步骤是“制________”。

⑸“制KI(aq)”时，该温度下水的离子积为K w＝1.0×10－13，K sp[Fe(OH)2]＝9.0×10－15。

为避免0.9 mol·L－1 FeI 2溶液中Fe2+水解生成胶状物吸附I-，起始

加入K2CO3必须保持溶液的pH不大于______。

⑹“制KIO3溶液”反应的离子方程式为__________________。

⑺KCl、KIO3的溶解度曲线如图所示。流程中由“KIO3(aq)”得

到KIO3晶体的操作步骤为_____________________。