铁制品的锈蚀条件
铁钉锈蚀条件的探究
《铁钉锈蚀条件的探究》同步学案 班级姓名号数课堂评价 【复习】地壳中含量最多的金属是；人类冶炼最多、在生产生活中应用最广泛的金属是；青铜是由和两种金属熔合而成的。 【情境讨论】实验：铁钉锈蚀条件的探究实验（课本P126） 探究铁钉锈蚀的主要因素与影响因素：用一组5个铁钉在五种不同的环境条件下发生锈蚀的对比实验。 试管①：铁钉所处的介质是酸、水、氧气。 试管②：铁钉所处的介质是氯化钠、水、氧气。 试管③：铁钉所处的介质是水、氧气。 试管④：铁钉所处的介质是水（迅速冷却的沸水中氧气极少） 试管⑤：铁钉所处的介质是氧气（生石灰是干燥剂，除去试管中的水） 【结果讨论】 讨论：①④⑤对比有什么不同？由此可得出什么结论。生锈需要水和空气。 ①②③组均生锈，它们相同的有哪些？都有水，都接触到空气。 ①②生锈速度快，有什么与不同的呢？有氯化钠，有酸。 结论盐和酸会加快生锈速度。 在③中何处锈最多？ 实验结果：试管④⑤没有生锈，而试管①②中铁钉生锈的速度明显快于试管③。 实验结论：通过该实验，介质与结果的比较，说明铁生锈的条件是：在水、氧气同时存在的环境中（即潮湿的空气中）；并且酸与氯化钠等物质的存在能使铁在潮湿的空气中生锈速度加快。 【阅读讲解】铁生锈是铁与和发生的复杂的化学反应。铁锈的主要成分化学式为。 【情境讨论】各种装置中铁生锈所引起的现象 【讲解】常用的防锈方法 （1）用完铁制品后及时擦洗干净，置于干燥的环境，保持表面的洁净、干燥。 （2）在铁制品表面涂一层油，如机械零件等。 （3）在铁制品表面涂上一层油漆，如家用电器、自行车车架、钢窗等。 （4）在铁制品表面进行烤蓝、煮黑等处理（在其表面形成一层致密的四氧化三铁薄膜），如锯条、链条等。
对铁锈蚀条件的进一步探究
对铁锈蚀条件的进一步探究 摘要：本文以《化学课程标准》对学生知识、能力的要求为基础,在化学课外小组活动中探究电解质溶液对铁生锈的作用及铁锈蚀的条件,指导学生根据实验现象进行猜想并设计实验,结合高中知识得出空气中二氧化碳与水反应生成碳酸从而形成电解质溶液加快铁的锈蚀,并通过实验加以验证。通过此实验探究学生能够在老师的指导下得出空气中的二氧化碳参与了铁锈蚀的结论。整个实验探究复习并衔接了初高中的知识,并将课本知识应用到生活中。 关键词:铁的锈蚀原电池电解质电解质溶液 一、问题的提出 1.课程标准分析 初中《化学课程标准》要求重视对学生创新意识及科学精神的培养,这一点应反应在化学教学的全部过程之中。充分发挥实验教学的教育功能,不仅仅是停留在课堂上。化学课外活动是化学课堂教学的延伸和补充,是培养学生积极探索、勇于超越的科学精神的重要途径。中学化学实验是中学化学教学内容的重要组成部分,也是中学生学习化学的基本方法。其中,分组实验是学生实验的主要方式,它是在单元教材学习之后,为了复习、巩固和验证课堂上所学的化学知识,并系统培养学生的实验技能和独立工作能力而进行的一种课堂实验教学形式。 2.选取本实验的原因 关于铁钉锈蚀所需要条件的探究课堂已经做过,学生已有知识基础,本探究的目的之一是在此处起一个回忆、复习的作用。 本探究的第二个目的是让学生观察,比较铁钉和电解质溶液接触时与没有和电解质溶液接触时锈蚀的快慢,结合初中阶段学生掌握的酸碱盐溶液的导电性、生铁是铁和碳的合金以及二氧化碳与水反应生成碳酸等知识引出电化学腐蚀的原理,并对今后高中原电池原理的学习做准备。 本实验想让学生通过实验探究的形式,逐步掌握研究问题的一般方法:提出问题——猜想与假设——制定计划——进行实验——收集证据——解释结论——反思与评价——表达与交流。 在中学教材中只提到了铁生锈与水和氧气有关,学生能够理解铁生锈与氧气的关系,但水在铁生锈的反应里起到了什么作用,教材中并没涉及,学生也很模糊,希望通过实验让学生了解水在铁生锈过程中的作用。 二、实验设计思路 1.本探究包括三方面 铁钉锈蚀所需的条件有哪些? 在何种条件下锈蚀速率较快? 水和二氧化碳在铁生锈的过程中起到了什么作用?
金属锈蚀的条件及其防护
金属锈蚀的条件及其防护 赣县沙地中学曾祥华 金属在日常生活中有极其广泛和重要的应用，特别是铁艺制品以其金属的质感、造型的美观以及耐磨耐用，不易破损等优良的性能受到消费者的青睐，走进千家万户。然而炎热潮湿的南方夏季，如果铁艺制品保养不好，就很容易出现生锈。 只有清楚生锈的条件，才能更好除锈，防锈并对金属资源进行保护。 【例1】（2012?重庆）下列变化需要消耗空气中氧气的是（） A．干冰在空气中升华B．钢铁在空气中生锈 C．生石灰在空气中变质D．浓硫酸在空气中变稀 考点：金属锈蚀的条件及其防护；浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释；生石灰的性质与用途．专题：结合课本知识的信息． 分析：根据干冰升华是由固体变为气体；钢铁生锈是与空气中的氧气和水反应；生石灰与空气中的水反应生成熟石灰从而变质；浓硫酸具有吸水性，会吸收空气中的水分，从而使浓硫酸变稀进行分析回答； 解答：解：A、干冰在空气中升华是由固体变为气体，不会消耗空气中的氧气，故A不符合题意； B、钢铁生锈是与空气中的氧气和水反应，会消耗空气中的氧气，故B符合题意； C、生石灰与空气中的水反应生成熟石灰从而变质，故不会消耗空气中的氧气，故C 不符合题意； D、浓硫酸具有吸水性，会吸收空气中的水分，从而使浓硫酸变稀，故不会消耗空气 中的氧气，故D不符合题意； 故选B 点评：本题考查了各种物质的变化，干冰升华是物理变化，其余都为化学变化，其中吸收空气中氧气的是钢铁生锈． 【拓展1】出示大家在一周前准备的“铁生锈”实验。 [实验]：分别把铁钉放入植物油覆盖的A试管、装有蒸馏水的B试管、装有蒸馏水的C试管、装有干燥空气的D试管中，一周后，观察发生生锈的情况。 [展示]：展示铁生锈的图片
铁钉生锈条件的探究.教案
《铁钉生锈条件的探究》教案 教材分析 在上册课本的学习中，学生已学习过实验探究的一般过程和方法，通过铁钉生锈条件的探究实验，对以前知识达到巩固和应用，使学生在收集、整理资料、提出问题、设计方案、分析归纳等多方面的能力得以提高，也为金属资源的保护和应用，树立资源意识和环保意识打下基础。进一步促使学生的探究习惯的养成。 教学目标 【知识与技能】 通过实验探究，了解钢铁锈蚀的条件。 【过程与方法】 1、课前进行素材收集、猜想假设、实验设计、实验操作，观察和记录等探究活动进一步了解实验探究的一般过程和方法。 2、课堂上对实验现象进行交流、讨论和归纳，得出铁钉生锈的条件。 【情感态度与价值观】 1、进行理论与实际相结合的教育。 2、体验合作学习探究学习的过程和乐趣，提高学习化学的兴趣。 教学重点和难点 重点：铁钉生锈条件的探究过程 难点：实验方案的设计和现象的分析归纳。
教学过程 （一）课前准备 1、教师准备：提前一周带领学生观察校内建筑工地上钢材生锈现象，搜集其他铁生锈的图片，为每个班级准备12组有关器材 2、学生准备：以小组为单位写出简明的探究方案（包括提出问题、猜想与假设、设计实验、实验结论、实验反思等），分小组探究铁钉生锈条件并做好记录（有条件的可带相机获手机拍下照片） （二）教学程序 1、实地观察，提出问题： 观察学校建筑工地刚才生锈的现象，问：钢材在什么条件下易生锈呢？ 2、联系实际，猜想假设： 下雨后铁生锈更多更快，铁锈的主要成分是Fe2O3.nH2O。 猜想：a.铁生锈只需要水，b.铁生锈只需要空气，c.铁生锈需要空气和水 3、制定方案，准备器材 以小组为单位，合作制定方案。 4、教师演示，方法指导 5、分组实验，观察记录 有条件的同学可带相机获手机拍下照片。 （以上内容提前一周完成） 6、小组汇报，师生点评（分享成功喜悦，弥补不足之处） 7、交流讨论，总结归纳 部分浸在水中的铁钉与完全浸在水中的铁钉对比说明：铁生锈要有空气（或
7实验：探究铁生锈的条件
7实验：探究铁生锈的条件
专题：探究铁生锈的条件 探究铁生锈条件是考试热点之一。在课本实验的基础上进行拓展和创新已成为新的中考命题趋势。 【知识点睛】 1 实验探究 实验 装置 实验现象几天后观察，A试管中铁钉生锈，在水面附近锈蚀严重，B、C试管中的铁钉没有生锈。 实验分析A试管中的铁钉同时跟水、氧气接触而生锈；B试管中的铁钉只与水接触不生锈；C试管中铁钉只与干燥的氧气接触不生锈。 实验结论铁生锈的主要条件是与水和氧气同时接触。 2 铁生锈的实质和影响因素 ①探究铁生锈的条件时采用经煮沸后迅速冷却的蒸馏水，目的是赶走水中溶解的氧气；再加上
植物油来隔绝氧气。 ②环境中的某些物质会加快铁的锈蚀，如与食盐溶液接触的铁制品比不接触的铁制品生锈更快。 ③铁生锈的过程，实际上是铁与空气中的氧气、水蒸气等发生化学反应的过程（缓慢氧化）。反应过程相当复杂，最终生成物铁锈是一种混合物。铁锈（主要成分：232 e O O F nH g ）为红棕色，表面疏松多孔，不能阻碍里层的铁继续与氧气、水等接触，最终导致铁全部被锈蚀。 【例题精讲】 例 1 为了探究金属铁生锈的条件，有同学设计并进行了如图所示4组实验，将相同规格光亮的铁钉同时放入下列装置中进行实验，试回答下列问题： （1）一段时间后，铁钉无变化的是________________（填写字母，下同）； （2）整个过程中铁钉表面没有铁锈出现，但质量发生变化的是__________；
（3）同时结束实验后，将铁钉取出烘干、称重，其质量由大到小的顺序为_______； （4）要探究铁生锈的条件，上述实验还不够完善，还需要补充的一个实验是______. ?解析 ?答案：：（1）D ；（2）A ；（3）CBDA ；（4）将铁钉置于干燥空气中 例2 铜片在潮湿的空气中久置，表 面会产生绿色的铜锈。某小组同学 设计并进行实验，探究铜生锈的条 件。 【猜想与假设】常温下，铜生锈可能与O 2、CO 2、水蒸气有关。 【进行实验】通过控制与铜片接触的物质，利用右图装置（铜片长 8cm ，宽1cm ，试管容积为20mL ），分别进行下列7个实验，并持续观察30天。 编 号 主要实验操作 实验现象 1 充满纯净的O 2 铜片均无明显变化 2 充满纯净的CO 2 3 充满经煮沸并迅速冷却的
金属的腐蚀条件及保护方法
专题九金属和金属材料导学案 第5课时金属资源的利用和保护---金属的腐蚀条件及保护方法 【学习重难点】 金属腐蚀的条件 【学习过程】 一、知识回顾 请写出一氧化碳还原氧化铁的方程式： 如果把氧化铁化成四氧化三铁，请写出对应的方程式： 二、课堂互动交流 1. 猜想一下铁锈的主要成分是什么： 2. 观察实验，思考铁制品生锈所需要的条件： 3. 实战演练： （1）控制变量法是实验探究的重要方法。下列设计方案的探究目的不能实现的是 A．甲可探究可燃物的燃烧是否需要与氧气接触 B．甲可探究可燃物的燃烧是否需要达到一定温度 C．乙中①③对比可探究铁的锈蚀条件与氧气是否有关 D．乙中①②③对比可探究铁的锈蚀条件与氧气和水等物质是否有关（2）铁是生产、生活中应用很广泛的一种金属。下列是与铁的性质有关的部分实验图，请回答下列问题。 ①A中细铁丝燃烧生成黑色固体物质的化学式是________。 ②B中铁钉最易生锈的部位是________(填“a”“b”或“c”)。 ③C中刚开始无气泡产生，溶液颜色逐渐由无色变为黄色，此时试管内发生反 应的化学方程式是______________________________________。 （3）初中化学实验中，铁钉多次亮相。下图展示了光亮铁钉的一系列变化。
①中发生反应的化学方程式可以是____________________________。 ②中，铁钉主要与空气中的氧气、________发生反应。 ③中除去铁锈的化学方程式为__________________________。 4. 结合生锈的条件，阅读教材，总结几种保护金属的方法： 5. 实战演练二： （1）下列措施不能在一定程度上防止金属生锈的是() A．在金属表面涂油或刷漆B．在金属表面镀上一层耐腐蚀的铬 C．制成耐腐蚀的合金D．用砂纸擦去铝制品表面的氧化膜（2）下列措施中，不宜用于博物馆保存枪支大炮等铁制文物的是() A．要定期用湿布擦拭文物B．提醒观众不要用手触摸文物 C．保持文物储存室内空气的干燥D．在铁制文物表面涂抹一层保护物质（3）金属资源不可再生，下列防止铁制品锈蚀合理的做法是________(填序号)。 ①把菜刀放置于潮湿的地方②给自行车支架喷油漆③给自行车链条涂油 （4）金属在生产、生活中起着重要重要． ①金属生锈是世界面临的难题，铁生锈实际上是铁与水、共同作用的结果； ②家庭中自行车车架经常采用的防锈方法是； ③工业上采用赤铁矿炼铁的反应原理是（写化学方程式）； ④保护金属资源的有效途径，请你再写出一条．三、我的收获，通过本节课学习，我的知识更上一层楼了，我迫不及待地想要把他们记下来！ 金属的腐蚀条件及保护方法 一、铁制品生锈的条件是： 二、金属资源是非常重要又不可再生的资源，我们要想尽一切办法来保护金属： 1. 2. 3. 4. 四、课后作业（温故而知，是学好知识的最好方法） 1. 2014年11月,乐山人民翘首以盼的“成-绵-乐”高速列车（又称高铁）终于通车了。 这不仅对乐山、成都、绵阳，对四川乃至西南地区的社会经济发展都会带来积极而深远的影响。修建铁路所需大量钢铁是以铁矿石为主要原料冶炼而得。 （1）写出用一氧化碳和赤铁矿炼铁的化学方程式； （2）钢是含0.03%-2% 的铁合金； （3）雨后的铁轨表面易产生少量的锈迹，这是因为； （5）铝热剂是修建铁路时常用的焊接材料，其反应原理是铝在一定条件下与氧化铁反
初中化学铜生锈条件的探究专题辅导.doc
铜生锈条件的探究 教材中我们通过探究得知，铁制品锈蚀的过程实质是铁与空气中的氧气、水蒸气等发生反应的过程。因此，铁锈蚀的条件就是与氧气和水同时接触。课下讨论时，小路又提出了新的问题：生活中铜制品放置时间长了，表面会产生绿色的铜锈，那铜生锈的条件又有哪些?化学兴趣小组的同学通过认真讨论、精心准备，设计了如下探究方案： 【提出问题】铜生锈的条件有哪些? 【资料搜索】 1. “铜锈”俗称铜绿，主要成分是Cu2(OH)2CO3。 2. 碱石灰可以作某些气体的干燥剂，可吸收水分和二氧化碳等气体。 3. 浓氢氧化钠溶液可吸收二氧化碳。 【作出假设】铜锈是铜与水、氧气、二氧化碳等物质反应的结果。 【设计实验】1. 实验用品：大试管、小试管、小烧杯、橡胶塞、集气瓶、铜片、氢氧化钠浓溶液、碱石灰(氧化钙与氢氧化钠的混合物)、蒸馏水、制备二氧化碳的药品及装置。 2. 实验装置图 a. 空气 b. 二氧化碳 c. 铜片 d. 蒸馏水 e. 氢氧化钠的浓溶液 f. 小试管 g. 碱石灰 h. 小烧杯 3. 实验步骤 (1)在一个干燥的集气瓶中放入一个盛有碱石灰的小烧杯，然后在集气瓶内、烧杯外放置一块铜片，用橡胶塞塞紧集气瓶口放置(如图甲)。 (2)在一个集气瓶中倒入20 mL蒸馏水，再放入一支盛有氢氧化钠浓溶液的小试管，然后在集气瓶内、小试管外放置一块铜片(铜片一端插在蒸馏水中)，用橡胶塞塞紧集气瓶口放置(如图乙)。 (3)在一支大试管中加入4 mL蒸馏水，然后制备二氧化碳，将二氧化碳导气管插入试管中的蒸馏水中。待收集满一试管二氧化碳后，在试管中放一块铜片(一端插在蒸馏水中)，用橡胶塞塞紧集气瓶口放置(如图丙)。 (4)在一支试管中加入4 mL蒸馏水，然后在试管内放置一块铜片(一端插在蒸馏水中)，将试管敞口放置(如图丁)。 【实验现象与结论】1. 实验现象：将上述准备好的甲、乙、丙、丁四个装置放置一周， 2. 实验结论：铜锈是铜与水、氧气、二氧化碳等物质共同作用的结果。 【交流与讨论】1. 请你根据实验及上述信息写出在空气中铜生锈的化学方程式。
7实验：探究铁生锈的条件
专题：探究铁生锈的条件 探究铁生锈条件是考试热点之一。在课本实验的基础上进行拓展和创新已成为新的中考命题趋势。 【知识点睛】 1 实验探究 实验装置 实验现象 几天后观察，A 试管中铁钉生锈，在水面附近锈蚀严重，B 、C 试管中的铁 钉没有生锈。 实验分析 A 试管中的铁钉同时跟水、氧气接触而生锈； B 试管中的铁钉只与水接触不 生锈；C 试管中铁钉只与干燥的氧气接触不生锈。 实验结论 铁生锈的主要条件是与水和氧气同时接触。 2 铁生锈的实质和影响因素 ①探究铁生锈的条件时采用经煮沸后迅速冷却的蒸馏水，目的是赶走水中溶解的氧气；再加上植物油来隔绝氧气。 ②环境中的某些物质会加快铁的锈蚀，如与食盐溶液接触的铁制品比不接触的铁制品生锈更快。 ③铁生锈的过程，实际上是铁与空气中的氧气、水蒸气等发生化学反应的过程（缓慢氧化）。 反应过程相当复杂，最终生成物铁锈是一种混合物。铁锈（主要成分：232e O O F nH g ）为红棕色，表面疏松多孔，不能阻碍里层的铁继续与氧气、水等接触，最终导致铁全部被锈蚀。 【例题精讲】 例1 为了探究金属铁生锈的条件，有同学设计并进行了如图所示4组实验，将相同规格光亮的铁钉同时放入下列装置中进行实验，试回答下列问题：
（1）一段时间后，铁钉无变化的是________________（填写字母，下同）； （2）整个过程中铁钉表面没有铁锈出现，但质量发生变化的是__________； （3）同时结束实验后，将铁钉取出烘干、称重，其质量由大到小的顺序为_______；（4）要探究铁生锈的条件，上述实验还不够完善，还需要补充的一个实验是______. ?解析 ?答案：：（1）D；（2）A；（3）CBDA；（4）将铁钉置于干燥空气中 例2 铜片在潮湿的空气中久置，表面会产生绿色的铜锈。某小组同学设计并进行实验，探究铜生锈的条件。 【猜想与假设】常温下，铜生锈可能与O2、CO2、水蒸气有关。 【进行实验】通过控制与铜片接触的物质，利用右图装置（铜片长 8cm，宽1cm，试管容积为20mL），分别进行下列7个实验，并持 续观察30天。 编号主要实验操作实验现象 1 充满纯净的O2 2 充满纯净的CO2 3 充满经煮沸并迅速冷却的蒸馏水 铜片均无明显变化 4 加入蒸馏水5mL（液面未浸没铜片），再充满O2 5 加入经煮沸并迅速冷却的蒸馏水5mL，再充满CO2 6 充入10mLO2，再充入10mLCO2 铜片生锈，且水面附 7 加入蒸馏水5ml，再依次充入10mL CO2和10mLO2 近锈蚀最严重 【解释与结论】 （1）实验3中，要使用经煮沸并迅速冷却的蒸馏水，原因是___________________。（2）实验5的目的是______________________________。 （3）通过上述实验，得出铜生锈的条件是_________________________________。
铁生锈的原因
铁生锈的原因 铁生锈，大家司空见惯。但同样是铁制品，有的极容易生锈，有的却很难生锈。比如放在潮湿的地方的铁制品很容易生锈，但放在干燥的地方的铁制品却不是很容易生锈；裸露在空气中的铁制品很容易生锈，但涂了油漆的或镀上了一些不易生锈的金属后的铁制品却不太容易生锈。为什么会出现这种现象？铁生锈到底与哪些因素有关？正当我们感到疑惑的时候，我们在网上看到了这样的一则消息：外国某化学公司的一家工厂，有一贮存氯化镁的钢质容器，有一次，因容器需要维修而停止工作，厂方排空了容器中的氯化镁，并将容器冲洗了几遍。而后两个工人进入钢质容器维修，一下去就晕倒了，当人们发现后，立即将人救出并送到医院，一人经抢救脱险，另一人不幸死亡。是什么原因导致人员死亡呢？难道容器中含有有毒气体？人们对钢质容器内的空气进行了测定，并没有发现任何有毒气体，但却惊奇地发现容器中空气里的氧气含量远远低于正常标准。为什么容器中会缺氧呢？经分析，发现问题原来出在容器本身，是因为容器生锈的缘故。我们讨论认为：这说明铁生锈需要消耗氧气。但是铁生锈仅仅只和氧气有关吗？水、氯化镁在这次事件中起什么作用呢？于是我们三人根据日常生活经验和以上事件的背景进行猜想：铁制品生锈可能和水、空气及其他因素有关。为了证明我们的猜想，我们便设计了一组对比实验对铁生锈条件的进行探究。由于条件有限，我们无法使用专业的化学用品，所以我们自己动手，利用了日常生活中容易找到的器材作为替代品。 实验器材及药品：汽水瓶4个，酒瓶塞2个，电吹风1个、纯净水、食盐 实验步骤： 1．将4个汽水瓶分别编号为A、B、C、D。 2．用电吹风将A瓶内吹干后迅速放入一枚铁钉，并立即用酒瓶塞将瓶口塞住。将蜡烛融化后封住瓶口的缝隙，使其与外部的空气无法接触。 3．在B瓶内装入一满瓶煮沸后的纯净水，使纯净水将铁钉完全没没。再用酒瓶塞将瓶口塞住，并用相用的方法用蜡烛将瓶口的缝隙封住。 4．在C瓶内装入少量纯净水，使铁钉一部分在水里，另一部分裸露在空气中，但不封口，使其与外部空气接触。 5．在D瓶中加入少量的纯净水并加入少量食盐，将铁钉一部分浸泡在盐水中，而另一部分裸露在空气中，也不封口，使其与外部空气接触。 6．将4个试验瓶放在家中观察一周（每天观察一次）
2019年安徽省合肥市41中人教版化学科学探究《探究金属锈蚀的条件》专题练习(word版有答案)
科学探究《探究金属锈蚀的条件》 1、铁合金是生产生活中使用最广泛的金属材料，但铁制品容易被腐蚀而在表面生成红褐色的铁锈。为探究铁制品锈蚀的条件，寻找防止铁制品锈蚀的方法，现进行如下实验： 步骤1：利用如图所示装置，将干燥的O 2从导管a通入U形管（装置气密性良好，药品如图所示）；待U形管内充满O2后，将导管a、b处的止水夹k1、k2夹紧。 步骤2：一段时间后，观察U形管内三处铁丝表面的变化情况。 回答下列问题： （1）步骤1中，检验U形管内已充满O 2的方法是。 （2）步骤2中，观察到①处没有明显变化，说明铁制品锈蚀的条件之一是需要有（填化学式），②处可能观察到的现象是，③处没有明显变化，说明纯铁的抗腐蚀能力较（填“强”或“弱”）。 （3）待U形管内有明显现象后，将b导管插入水中，打开止水夹k 2，观察到现象，说明该条件下铁制品锈蚀过程消耗了O 2。 （4）通过上述实验现象，请你提出一种防止铁制品锈蚀的方法（不包括制造纯铁）：。2、某化学兴趣小组对铁的冶炼、锈蚀与防护及金属的性质进行以下实验探究。 a：探究铁的冶炼（如图1） （1）实验时，打开止水夹，先通一会儿CO再加热的目的是； （2）硬质玻璃管中可观察到红棕色固体逐渐变为色，发生反应的化学方程式为；（3）装置B的作用除了检验二氧化碳，还可以。 b：探究铁的锈蚀与防护 取一定量铁粉置于锥形瓶底部，塞紧瓶塞，滴加适量食盐水，用压强传感器测得锥形瓶内压强与时间变化关系如图2所示： （1）实验中食盐水的作用是； （2）锥形瓶内压强下降的原因是； （3）自行车钢圈当今多采用铝合金，是利用了铝合金的性质。 c：探究铁、铜的活动性强弱
铁生锈的条件及原理讲课
上课引言:同学们你们知道吗?全世界每年因金属腐蚀所造成的经济损失达7000亿美元是地震,水灾,台风等自然灾害的5倍,但同样都是铁制品为什么有的很容易生锈有的却不容易生锈,比如放在潮湿地方的铁制品容易生锈,放在干燥地方的铁制品却不容易生锈;裸露在空气中的铁制品容易生锈,但涂上油漆或有保护膜的就不容易生锈,这到底是为什么呢?你们研究过吗?今天我们就来学习一下铁生锈的条件和原理 实支验探究:1取3试管分别标上ABC3个字母 2在A试管中放入干燥的铁钉，然后加入煮沸的水，水要没过铁钉的一半，另一半与空气相接处。 3在B试管中加入同样的铁钉，然后加入煮沸的蒸馏水，水要没过铁钉，在加上一层植物油4将C试管用酒精灯烤干，然后放入铁钉，用塞子将其塞紧。 然后我们将三支试管放在同一条件下一周后观察现象。 一周后我们会发现现象A试管中有红褐色铁锈生成 B试管中无红褐色铁锈生成 C试管中无红褐色铁锈生成 回头来我们来分析一下A试管中加入煮沸的蒸馏水如果加入自来水可不可以？答（是为了排除水中的杂质以免干扰试验结果用自来水可以但是为了试验的准确性最好用蒸馏水）因此我们可以得出条件A是有水有空气 我们接着分析B试管加植物油的作用是干什么？答(隔绝空气)因此Ｂ试管铁钉存在的条件是（有水无气） Ｃ试管先用酒精灯烤干是为什么？用塞子塞紧呢？答（除去水蒸汽，隔离空气中水蒸汽进入）因此Ｃ试管所处的条件是（有气无水） 由以上条件我们就可以看出铁生锈的条件是有水和空气同时存在二者缺一不可。 过度：那铁到底是怎么生锈的呢？接下来我们就来学习一下铁生锈的原理 板书实验原理，4Fe+ｘH2O+３O2=２Fe2O3．ＸH2O（铁锈） 通过这节课的学习我们知道铁生锈的条件和原理希望同学们在生活中能够学以致用，发掘更多铁生锈的方法下节课我们将继续学习铁生锈的方法
最新人教版九年级化学下册第八单元铁钉锈蚀条件的探究实验设计
铁钉锈蚀条件的探究实验设计 思路之一：将三根洁净无锈的铁钉分别放入三支试管中，在第一支试管中倒入蒸馏水至浸没1/2的铁钉，使铁钉既与水接触，又与空气接触；在第二支试管中倒入经煮沸迅速冷却的蒸馏水，使蒸馏水浸没铁钉，并再倒入适量植物油以隔绝空气，使铁钉只与水接触而不与空气接触；在第三支试管中放入棉花和干燥剂，并塞上塞子，使铁钉只与空气接触而不与水接触（见教材图2－23）。 实验设计思路之二：铁丝在一定体积潮湿的空气中发生锈蚀以及空气体积减少的情况。 取一段光亮无锈的细铁丝，绕成螺旋状，放入一支干燥洁净的试管底部。将试管固定在铁架台上，并倒立于盛有清水的烧杯里（如下图所示）。注意试管里的铁丝要高出水面，且稳定不下落。观察铁丝表面是否发生变化，试管中的水面高度是否有变化。 铁丝生锈实验 实验设计思路之三：铁片在一定体积潮湿的空气中发生锈蚀以及空气体积减少的情况。 取一小块用酸洗净的铁片（或钢片），再用食盐水浸泡一下，放入具支试管（如下图所示）。观察铁片表面变化情况，以及玻璃导管中水位变化情况。 铁片生锈实验 实验设计思路之四：将（潮湿的试管内底部）粘有铁屑与没有粘有铁屑的两支试管分别倒置于盛有水的烧杯里，对比情况。 在一支潮湿的试管里加入少量铁屑，摇动试管使铁屑粘附在试管壁上（如下图所示）。将试管倒放在一个盛有水的烧杯里。再取一支没有放入铁屑的试管做对照实验。将两套装置静置，观察试管中铁屑是否生锈、试管中的水位是否升高。
铁屑生锈实验 说明： 思路一：约一周后可观察到明显的变化。第一支试管里的铁钉表面生成了一层红褐色的铁锈，而在铁钉位于水面和空气交界面的部分，生成的铁锈最厚。第二支试管里铁钉表面有明显的绣斑。第三支试管里的铁钉仍光亮完好。 思路二：当时间足够长，试管里空气中的氧气完全与铁反应生成铁锈时，试管内水位高度能达到试管高度的约1/5。 思路三：能观察到因具支试管里空气中的氧气与铁钉反应生成铁锈，使具支试管内的气压下降，试管里的清水压入与具支试管相通的导管里，形成水柱。 思路四：铁屑生锈，同时试管中的水位上升至试管的约1/5处。而对照试管里的水位没有上升。
探究铁制品锈蚀条件
《探究铁制品锈蚀条件》教学设计 铁钉锈蚀条件的探究实验设计思路之一：将三根洁净无锈的铁钉分别放入三支试管中，在第一支试管中倒入蒸馏水至浸没1/2的铁钉，使铁钉既与水接触，又与空气接触；在第二支试管中倒入经煮沸迅速冷却的蒸馏水，使蒸馏水浸没铁钉，并再倒入适量植物油以隔绝空气，使铁钉只与水接触而不与空气接触；在第三支试管中放入棉花和干燥剂，并塞上塞子，使铁钉只与空气接触而不与水接触(见教材图8-23)。 实验设计思路之二：铁丝在一定体积潮湿的空气中发生锈蚀以及空气体积减少的情况。 取一段光亮无锈的细铁丝，绕成螺旋状，放入一支干燥洁净的试管底部。将试管固定在铁架台上，并倒立于盛有清水的烧杯里(如图8 1所示)。注意试管里的铁丝要高出水面，且稳定不下落。观察铁丝表面是否发生变化，试管中的水面高度是否有变化。 实验设计思路之三：铁片在一定体积潮湿的空气中发生锈蚀以及空气体积减少的情况。 取一小块用酸洗净的铁片(或钢片)，再用食盐水浸泡一下，放入具支试管(如图8-2所示)。观察铁片表面变化情况，以及玻璃导管中水位变化情况。
图 8-1 铁丝生锈实验图 8-2 铁片生锈实验 实验设计思路之四：将(潮湿的试管内底部)粘有铁屑与没有粘有铁屑的两支试管分别倒置于盛有水的烧杯里，对比情况。 在一支潮湿的试管里加入少量铁屑，摇动试管使铁屑粘附在试管壁上(如图8-3所示)。将试管倒放在一个盛有水的烧杯里。再取一支没有放入铁屑的试管做对照实验。将两套装置静置，观察试管中铁屑是否生锈、试管中的水位是否升高。 图 8-3 铁屑生锈实验 说明： 思路一：约一周后可观察到明显的变化。第一支试管里的铁钉表面生成了一层红褐色的铁锈，而在铁钉位于水面和空气交界面的部
探究“钢铁锈蚀条件”的实验报告
探究“钢铁锈蚀条件”的实验报告 山西省孝义市下栅初中107班王仲卯指导教师：王雅芝 摘要：根据我们的生活经验，已经知道铁制品在干燥的空气中不易生锈，但在潮湿的空气中容易生锈，我将通过下面一组实验对铁制品锈蚀的条件进行探究。 关键词：铁锈、除氧、密封 实验目标： 1、通过设计对比实验，自主探索得出铁生锈的条件，进而推断防止铁生锈的方法。 2、通过自主探究,提升自身操作实验的能力。培养认真记录想象和表达分析结果的能力。 3、发展综合运用已学的知识技能、解决实际问题的科学态度、方法和能力。提出问题：钢铁为什么会生锈呢。 实验猜想： 我们通过仔细的观察及调查后，对铁生锈的原因作出如下猜想： 猜想1：铁生锈是因为铁与空气中的氧气接触，和氧气发生反应所致。 依据：通过观察、调查发现，裸露在空气中的铁制品很容易生锈，但涂了油漆的或镀上了一些不易生锈的金属后的铁制品却不太容易生锈。 猜想2：铁生锈是因为空气中有水蒸气，水和铁起化学反应所致。 依据：通过观察、调查发现，放在潮湿的地方的铁制品很容易生锈，但放在干燥的地方的铁制品却不是很容易生锈； 猜想3：铁生锈是因为水和空气中的氧气共同作用于铁的结果。 猜想4：与其它因素有关 依据：空气中不仅有氧气还有其他气体成分，如二氧化碳、氮气等，铁锈的生成可能与这些气体有关。 于是我们组根据日常生活经验进行猜想：铁制品生锈可能和水、空气及其他因素有关。 实验器材及药品：
试管3支，集气瓶1个，试管塞4个，燃烧匙，酒精灯，火柴，试管架，药匙，纯净水，干燥剂氯化钙，洁净的铁钉。 实验过程： 1、将3支试管分别编号为A、B、C、将集气瓶编号为D。 2、用酒精灯将A瓶烘干后，放入一枚铁钉，并加入足量干燥剂，再用橡皮塞将瓶口塞住。 3、在B瓶内装入一满瓶煮沸后的纯净水，使纯净水将铁钉完全没过，再用橡皮塞将瓶口塞住。 4、在C瓶内装入少量纯净水，使铁钉一部分在水里，另一部分裸露在空气中，再用橡皮塞将瓶口塞住。 5、在D瓶中装入适量煮沸后的纯净水，并放入一枚铁钉，瓶塞上插入燃烧匙，点燃木炭将瓶中氧气去除，密封好使其不与外部空气接触。 6、将4个试验瓶放在实验室观察4天（每天观察一次），并将观察结果记录在表格中。
铁生锈
铁生锈 是化学反应要鉴定是否为化学反应看看是不是有新的物质生成就好了铁锈明显是新物质跟铁有着不同的分子（原子）结构 普通钢铁制品在潮湿的空气中，渐渐变色，并在表面生成一种红褐色的物质，这种现象叫做钢铁的生锈。其实质是铁和空气中所氧气、水蒸气等起作用，生成铁的多种氧化物的水合物。铁锈的成分比较复杂，通常简略用Fe2O3·xH2O表示。所以铁锈可以说是混合物。 普通钢铁制品中一般含有碳等杂质，在水蒸气等作用下在表面形成电解质溶液组成原电池，其中铁是负极，加速了铁的腐蚀。 一般（pH>4.5）发生的是吸氧腐蚀：2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2， 但实际上暴露在空气中Fe(OH)2边生成边被氧化，所以生成的是Fe(OH)3： 4Fe+3O2+6H2O=4Fe(OH)3。Fe(OH)3在空气中进一步部分脱水形成疏松的 Fe2O3·xH2O（x取值是任意正实数，一般不会超过1），铁生锈是一种化学变化，因为铁的表面被空气中的氧气氧化了，生锈是典型的化学变化。铁生锈的方程是：2Fe+3O2=2Fe2O3 这是一个放热反应。 事实上，似乎大部分物质的氧化都是伴随着放热的，即伴随有物理变化。 铁生锈的化学实验报告 铁生锈，大家司空见惯。但同样是铁制品，有的极容易生锈，有的却很难生锈。比如放在潮湿的地方的铁制品很容易生锈，但放在干燥的地方的铁制品却不是很容易生锈；裸露在空气中的铁制品很容易生锈，但涂了油漆的或镀上了一些不易生锈的金属后的铁制品却不太容易生锈。为什么会出现这种现象？铁生锈到底与哪些因素有关？正当我们感到疑惑的时候，我们在报纸上看到了这样的一则消息：外国某化学公司的一家工厂，有一贮存氯化镁的钢质容器，有一次，因容器需要维修而停止工作，厂方排空了容器中的氯化镁，并将容器冲洗了几遍。而后两个工人进入钢质容器维修，一下去就晕倒了，当人们发现后，立即将人救出并送到医院，一人经抢救脱险，另一人不幸死亡。是什么原因导致人员死亡呢？难道容器中含有有毒气体？人们对钢质容器内的空气进行了测定，并没有发现任何有毒气体，但却惊奇地发现容器中空气里的氧气含量远远低于正常标准。为什么容器中会缺氧呢？经分析，发现问题原来出在容器本身，是因为容器生锈的缘故。我们讨论认为：这说明铁生锈需要消耗氧气。但是铁生锈仅仅只和氧气有关吗？水、氯化镁在这次事件中起什么作用呢？于是我们三人根据日常生活经验和以上事件的背景进行猜想：铁制品生锈可能和水、空气及其他因素有关。为了证明我们的猜想，我们便设计了一组对比实验对铁生锈条件的进行探究。。 实验器材及药品：汽水瓶4个，酒瓶塞2个，电吹风1个、纯净水、食盐 实验步骤： 1．将4个汽水瓶分别编号为A、B、C、D。 2．用电吹风将A瓶内吹干后迅速放入一枚铁钉，并立即用酒瓶塞将瓶口塞住。将蜡烛融化后封住瓶口的缝隙，使其与外部的空气无法接触。 3．在B瓶内装入一满瓶煮沸后的纯净水，使纯净水将铁钉完全没没。再用酒瓶塞将瓶口塞住，并用相用的方法用蜡烛将瓶口的缝隙封住。4．在C瓶内装入少量纯净水，使铁钉一部分在水里，另一部分裸露在空气中，但不封口，使其与外部空气接触。 5．在D瓶中加入少量的纯净水并加入少量食盐，将铁钉一部分浸泡在盐水中，而另一部分裸露在空气中，也不封口，使其与外部空气接触。 6．将4个试验瓶放在家中观察一周（每天观察一次） 分析与结论： A、B瓶不生锈，说明只有水或者只有氧气，铁都不生锈；C瓶既有水也有氧气，但没有盐，而铁生锈，说明铁生锈的必要条件只是水和氧气；对比D瓶，其铁生锈的速度比C瓶快，说明盐在铁生锈的过程中起到加速生锈的作用。因此，我们得出以下结论： l．铁生锈的必要条件是氧气、水同时存在。
探究铁钉生锈的条件
探究铁钉生锈的条件（一） 【实验材料】汽水瓶4个、酒瓶塞2个、电吹风1个、纯净水、食盐。 【实验步骤】 1、将4个汽水瓶分别编号为A、B、C、D。 2、用电吹风将A瓶内吹干后迅速放入一枚铁钉，并立即用酒瓶塞将瓶口塞住。将蜡烛融化后封住瓶口的缝隙，使其与外部的空气无法接触。 3、在B瓶内装入一满瓶煮沸后的水，使水将铁钉完全浸没。再用酒瓶塞将瓶口塞住，并用相同的方法用蜡烛将瓶口的缝隙封住。 4、在C瓶内装入少量纯净水，使铁钉一部分在水里，另一部分裸露在空气中，但不封口，使其与外部空气接触。 5、在D瓶中加入少量的纯净水并加入少量食盐，将铁钉一部分浸泡在盐水中，而另一部分裸露在空气中，也不封口，使其与外部空气接触。 6、将4个试验瓶放在家中观察一周（每天观察一次）。 【实验现象及结论】 A、B瓶中铁钉不生锈，说明只有水或者只有氧气，铁都不生锈；C瓶既有水也有氧气，但没有盐，而铁生锈，说明铁生锈的必要条件只是水和氧气；对比D瓶，其铁钉生锈的速度比C瓶快，说明盐在铁钉生锈的过程中起到加速生锈的作用。因此，我们得出以下结论： 1、铁生锈的必要条件是氧气、水同时存在。 2、在有盐的情况下，生锈的程度会加深、速度会加快。 探究铁钉生锈的条件（二） 【实验材料】三枚相同的铁钉、三个相同的试管、三个试管塞、干燥剂一小袋、水适量。 【实验步骤】 1、把三枚铁钉分别放入三个试管中，其中一个试管放入干燥剂。 2、一个试管放少量的水，浸没铁钉的一部分；另一个试管放满水，将铁钉完全浸没。 3、最后分别用试管塞把三个试管塞紧。
【实验现象】放置几天后取出三枚铁钉观察，发现第二个试管中的铁钉在紧密接触水面的地方有铁锈，而其他两个铁钉无铁锈。 【实验结论】潮湿的空气是铁生锈的重要条件。所以铁不能长期放在潮湿的空气中。 探究铁钉生锈的条件（三） 【实验材料】油、醋、肥皂屑、食盐、铁钉、瓶子、玻璃棒。 【实验步骤】 1、将食盐倒入杯子中，加水搅拌，形成盐水。 2、将肥皂屑放入杯子中，加水搅拌，形成肥皂水。 3、准备3个瓶子，分别标记1号、2号、3号、4号。 4、在1号、2号、3号、4号杯子中分别倒入等量的油、醋、盐水、肥皂水。 5、将4枚相同光泽的铁钉分别放入4个杯子中。 6、观察一周，记录现象。 【实验现象】 1号、3号、4号瓶子中的铁钉生锈。放在2号瓶子中的铁钉没有变化。 【实验结论】 铁生锈所需要的条件是酸或碱或盐。 【重要事项】 1、教师提示学生注意对比实验的条件控制，使对比实验的设计更科学。实验时，采用相同的杯子，相同的具有光泽的钉子。 2、教师提示学生在课下要注意观察钉子的生锈情况，并做好记录。
金属铁和铜锈蚀条件的探究
金属铁和铜锈蚀条件的探究 湖北省汉川市南河乡初级中学余三平 金属材料在人类社会发展中发挥着重要的作用，但金属的锈蚀却也给人类又带来了巨大损失。在空气中金属发生锈蚀是初中化学金属的锈蚀与防护知识的重点考查内容之一，因此探究金属锈蚀的条件是非常必要的。现将金属铁和铜锈蚀的条件进行如下探究。 ⒈对金属铁锈蚀条件的探究： 铁锈蚀到底与哪些条件有关呢？我们可以设计如下实验方案进行探究： ⑴将一支大试管用酒精灯烘干，把一根洁净干燥的铁钉放入其中，然后向大试管中加入少量的能吸水的固体干燥剂（如无水氯化钙），用橡皮塞立即塞住试管口放置，如图⑴所示，使铁钉与干燥空气中的氧气接触而不与水接触。 ⑵在一支大试管中放入一根洁净的铁钉，注入刚煮沸过的经迅速冷却的蒸馏水（以除去水中溶有的空气或氧气）至浸没铁钉，然后在水面上再注入一层食物油，使铁钉与氧气完全脱离接触，最后用橡皮塞塞住试管口放置，如图⑵所示，使铁钉只与水接触而完全不与空气中的氧气接触。 ⑶在一支大试管中放入一根洁净的铁钉，使其一半浸入水中，另一半露置于空气中，将试管敞口放置，如图⑶所示，使铁钉与潮湿的空气接触，也就是说此时铁钉与水和氧气同时接触。 ⑷在一支大试管中放入一根洁净的铁钉，使其一半浸入食盐水
中，另一半露置于空气中，将试管敞口放置，如图⑷所示，使铁钉与空气和食盐水同时接触。 ⑸在一支大试管中放入一根用食醋浸湿的铁钉，将试管敞口放置，如图⑸所示，使铁钉与空气和食醋溶液接触。 将上述五支试管放置较长一段时间后，可观察到如下实验现象：实验⑶和⑷中试管内铁钉出现了明显的锈蚀，由于在水面附近水气的浓度最大，此时水气与氧气浓度已达到铁锈蚀的最佳状态，故在水面和食盐水面附近铁钉锈蚀最为明显，并且实验⑷比实验⑶中的铁钉生锈更为严重，此时说明有食盐水存在铁的锈蚀速率加快，实验⑴和实验⑵中铁钉没有出现锈蚀，实验⑸中因铁与酸反应，铁钉只被腐蚀，但不会出现锈蚀，也就是说此时铁钉不会生锈。 由上述实验探究得出结论：金属铁的锈蚀主要是铁与空气中的氧气和水等物质共同发生化学反应的结果；铁只与氧气或只与水接触，并不发生锈蚀，铁只有与氧气和水同时接触，才能发生锈蚀，有食盐水存在环境下，铁与氧气和水同时接触，会加快铁的锈蚀；酸只能腐蚀金属铁，但不能使金属铁生锈。 ⒉对金属铜锈蚀条件的探究：
铁的生锈与防护
铁的生锈与防护 铁的生锈与防护 一、问题的提出： 铁生锈，大家司空见惯。但同样是铁制品，有的极容易生锈，有的却很难生锈。比如放在潮湿的地方的铁制品很容易生锈，但放在干燥的地方的铁制品却不是很容易生锈；裸露在空气中的铁制品很容易生锈，但涂了油漆的或镀上了一些不易生锈的金属后的铁制品却不太容易生锈。为什么会出现这种现象？铁生锈到底与哪些因素有关？ 二、问题假设：铁生锈与空气和水有关 在潮湿的地方的铁器比干燥的地方的铁器更容易生锈是因为在潮湿的地方的铁器比干燥的地方的铁器更容易与水接触；而涂了油漆的铁制品不容易生锈则是因为油漆起到了隔绝空气中和水的作用。而如果要减少铁的生锈，则可以从实验的结论出发，任意切断生锈条件中的一个便可。如把铁上面涂上油漆，便切断了铁和空气的接触。而把一些铁制品如菜刀等用完后擦干并放在干燥的地方，则可以切断铁和水的接触，从而防止铁制品生锈。 三、进行实验，查找资料： 根据我们的假设，我们设计了如下实验：将一只较软的小塑料瓶中通入氧气，并且注入适量的蒸馏水，将一只被打磨光滑的铁钉的一部分浸在水中，一部分露出水面，将杯口盖住，待到铁生锈时若瓶变瘪则与氧气有关，若水面与氧气交界处锈蚀最快则是水与氧气共同作用的结果。 四、得出结论： 因为铁的价电子速率可塑性较大，化学性质较活泼，所以铁较易与氧起反应。自然界的铁一般都呈氧化状态，炼铁实际上是把氧化铁还原成铁。铁能与纯氧剧烈反应，铁还能与潮湿空气中的氧缓慢地进行氧化反应--铁生锈。 铁在干燥的空气中不易生锈，浸在与大气隔绝的水中也不易生锈，而在潮湿的环境中很易生锈。为什么？
在潮湿的空气中，空气中的氧价和运转的速率较高，时常与水汽中的氧互换位置，刚从水汽中置换出来的氧速率不稳，瞬时还有单原子氧出现，有较强的氧化性能，其时，正好与铁的价和速率一致，所以很容易与铁化合，形成三氧化二铁。三氧化二铁质地疏松吸潮，形成了铁生锈的恶性循环。还有空气中的二氧化碳有少量能溶入水中，形成局部碳酸，与铁反应，这也是铁生锈的原因之一。 铁的成分不纯，或是受到外力而内应力较大或变形较大的地方更易生锈。这是因为这些外因都能使铁的价和运转速率不稳，价和电子在运转变化或等待之时，外来物质的价和运转乘虚而入，与铁结合形成了铁的氧化物。 不锈钢实际上是在铁中添加了少量的铬或镍，是铁铬（铁镍）合金。铬和镍与铁一样，都有二个价电子，而且价和电子速率十分稳定，掺和在铁当中，这些稳定的价和运转及稳定的电磁力，使周围的铁的价和运转的速率也随之同步稳定，铁的二个价和电子运转稳定了，不易与氧起反应，也就不易生锈了。 五、生锈的危害： 1.造成资源浪费：钢铁生锈是铁的致命弱点，全世界每年有将近十分之一的钢铁制品由于生锈而报废，造成了资源的巨大浪费。 2.导致事故的发生：栏杆生锈松动工人失足坠楼 3.铁生锈是否可以利用： 我们知道，在人们研究防止钢铁生锈的过程中，有人就注意到钢铁在生锈的过程中，伴随着一个极其普遍的化学反应现象——放热。利用这个化学反应放出的热量作为热源而发明了一种发热剂。这种发热剂的主要成分是铁粉、活性炭、食盐水、木屑等。发热剂和空气接触时，铁屑就要发生一系列复杂的化学反应而生锈，同时放出大量的热。为了加快铁生锈的速率，必须提高铁和空气的接触面，把铁粉的粒度做的很小其直径一般在0.15mm以下。发热剂中的食盐和活性炭也能加快铁生锈的速度。把发热剂装入塑料袋中，然后再进一步包装，就可以制成各种各样的热散敷袋或化学暖炉。用于取暖或用于医疗保健。温度可维持在50℃～60℃，并能持续很长时间。 六，金属生锈对策 金属的防护方法很多，常用的方法有以下几种： (1)采用合金
金属锈蚀的条件(含答案)
金属锈蚀的条件 一、单选题(共5道，每道7分) 1.下列环境中，铁制自行车最容易生锈的是( ) A.寒冷干燥的东北地区 B.炎热干燥的沙漠地区 C.寒冷多雪的高原地区 D.炎热多雨的南方地区 答案：D 解题思路：铁的锈蚀是铁制品与空气中的氧气和水共同作用的结果。 分析题中四个选项，寒冷干燥的东北地区和炎热干燥的沙漠地区都比较缺水，不容易生锈，寒冷多雪的高原地区，空气比较稀薄，氧气较少，也不太容易生锈，而炎热多雨的南方地区氧气和水都比较充足，最容易生锈，故选D。 试题难度：三颗星知识点：金属的锈蚀与防护 2.下列铁制品的防锈方法不合理的是( ) A.公交车扶手一涂防锈油 B.水龙头-镀防护金属 C.汽车外壳一烧漆 D.脸盆一烧涂搪瓷 答案：A 解题思路：铁的锈蚀是铁制品与空气中的氧气和水共同作用的结果。防止铁制品生锈的原理是破坏铁锈蚀的条件，即隔绝氧气或水。涂油、刷油漆、镀上其他金属、烤蓝等都可以起到隔绝氧气和水的作用，能够防止钢铁制品生锈。 涂防锈油虽然能防止铁制品生锈，但是由于是在公交车扶手上使用，并不合理；水龙头上镀防护金属、汽车外壳上烧漆、脸盆上烧涂搪瓷，都能有效隔绝氧气和水，且都是合理的方法，故选A。 试题难度：三颗星知识点：金属的锈蚀与防护 3.如图所示，将足量的某铁粉用水均匀地粘在试管内壁上，将试管倒立在装有水的烧杯中。实验过程中，观察到试管内液面缓慢上升。下列分析错误的是( )
A.最终水能进入试管的体积约为试管容积的1/5 B.该铁粉在试管内发生了氧化反应 C.这一实验可以验证空气的组成不是单一的 D.如把该铁粉改为木炭粉，两者的现象完全相同 答案：D 解题思路：结合铁生锈的条件分析图可知，内壁上的铁粉遇到空气中的氧气和水会发生反应。A．空气中的氧气约占空气总体积的1/5，所以最终水能进入试管的体积约为试管容积的1/5，A正确。 B．铁的生锈属于缓慢氧化，B正确。 C．根据A的分析可知，空气中除了氧气还有其他气体，所以这一实验可以验证空气的组成不是单一的，C正确。 D．常温下木炭粉不会和氧气反应，所以如把该铁粉改为木炭粉，两者的现象不相同，D错误。 故选D。 试题难度：三颗星知识点：金属的锈蚀 4.已知铁锈的主要成分为Fe2O3?xH2O，下列是某同学探究铁生锈所设计的实验方案。其中不需要做的实验是( ) A.①② B.③④ C.⑤⑥ D.④⑤ 答案：C 解题思路：根据质量守恒定律可知，化学反应前后元素的种类不变。铁锈（Fe2O3?xH2O）中含有铁元素、氢元素和氧元素，不含有氮元素和碳元素，所以铁生锈与氮气和二氧化碳无关，故不需要做⑤⑥两组实验，故选C。 试题难度：三颗星知识点：探究铁制品锈蚀的条件 5.根据以下铁钉生锈实验的设计，得出的结论不正确的是( )