中考化学第二轮复习课件
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中考二轮化学专题复习提升精品课件 化学方程式综合计算
请设定具体物质；并标出曲线中必要的数据)。已知：①设炉渣已不含石
灰石，炉渣其他成分不与盐酸反应；②CaSO3和盐酸反应类似于CaCO3。
【解析】50 g此炉渣中CaSO3的质量为50 g×24%＝12 g。设加入20%的
盐酸的质量为m，生成的氯化钙的质量为n。
CaSO3＋2HCl === CaCl2＋H2O＋SO2↑
120
73
111
12 g
m×20% n
120
12 g
120 12 g
＝
，m＝36.5 g； ＝ ，n＝11.1 g
73
111
×20％
恰好完全反应时剩余炉渣的质量为50 g－12 g＝38 g。根据数据作图。
(3)向燃烧后的烟气喷洒石灰浆也可吸收SO2生成CaSO3。现用一万元分
别购买两种原料来除去SO2，相关数据如下表：
定质量的菱镁矿粉中加入过量的稀硫酸，充分溶解后除杂、过滤，得到
只含MgSO4和H2SO4的混合溶液，为确定混合溶液中镁的含量，取4份
混合溶液各100 g，向每份混合溶液中加入一定质量的4% NaOH溶液，
得到实验数据如下表所示：
实验编号
①
②
③
④
NaOH溶液质量/g
10.0
20.0
30.0
40.0
Mg(OH)2质量/g
质量为_____。 HCl
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
3.5 g
例8 某工厂采购了一批400 t含氢氧化钠70%的烧碱样品，计
划将这批烧碱制成氢氧化钠溶液来吸收二氧化硫。计算可吸收
二氧化硫的质量时，需代入的纯净物为_______，质量为_____。
NaOH
280 t
灰石，炉渣其他成分不与盐酸反应；②CaSO3和盐酸反应类似于CaCO3。
【解析】50 g此炉渣中CaSO3的质量为50 g×24%＝12 g。设加入20%的
盐酸的质量为m，生成的氯化钙的质量为n。
CaSO3＋2HCl === CaCl2＋H2O＋SO2↑
120
73
111
12 g
m×20% n
120
12 g
120 12 g
＝
，m＝36.5 g； ＝ ，n＝11.1 g
73
111
×20％
恰好完全反应时剩余炉渣的质量为50 g－12 g＝38 g。根据数据作图。
(3)向燃烧后的烟气喷洒石灰浆也可吸收SO2生成CaSO3。现用一万元分
别购买两种原料来除去SO2，相关数据如下表：
定质量的菱镁矿粉中加入过量的稀硫酸，充分溶解后除杂、过滤，得到
只含MgSO4和H2SO4的混合溶液，为确定混合溶液中镁的含量，取4份
混合溶液各100 g，向每份混合溶液中加入一定质量的4% NaOH溶液，
得到实验数据如下表所示：
实验编号
①
②
③
④
NaOH溶液质量/g
10.0
20.0
30.0
40.0
Mg(OH)2质量/g
质量为_____。 HCl
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
3.5 g
例8 某工厂采购了一批400 t含氢氧化钠70%的烧碱样品，计
划将这批烧碱制成氢氧化钠溶液来吸收二氧化硫。计算可吸收
二氧化硫的质量时，需代入的纯净物为_______，质量为_____。
NaOH
280 t
中考化学二轮复习课件：陌生化学方程式的书写
硫酸钾的溶解度比氯化铵小）
（1）写出反应I中的化学方程式 （2）写出反应Ⅲ中的化学方程式
近五年中考题（第25题)
1.（2017镇江）观察下列实验，回答问题：
写出此实验中反应的化学方程式（其中H2O2 与生成单质的化学计量数之比为
3∶2）
。
（2016镇江）
（2分）高铁酸钾[K2FeO4]能溶于水，是高效、多功能水处理剂。
氢化钠（NaH）与水反应的方程式为 NaH+H2O=NaOH+H2↑．CaH2与NaH的化学性 质相似．用化学方程式表示CaH2与Na2CO3 水溶液发生的总化学方程式。
（1）NaNO2中氮元素的化合价为________
（2）除去时，生成NaAlO2和能使湿润ห้องสมุดไป่ตู้色 石蕊试纸变蓝的气体，反应的化学方程
式为
．
4、（2014•镇江）新制Cu（OH）2与肼（N2H4） 反应可制备纳米级Cu2O，同时放出N2，向红色的 Cu2O固体中加入过量稀盐酸，溶液由无色变为 蓝绿色，容器底部仍有红色固体．
请分别写出氢氧化钾与二氧化硅、氢氧化钙和二氧 化硅反应的化学方程式：
________________________________ ________________________________
自我练习：
1、草酸钙（CaC2O4）是不能被人体吸收的沉积 物．豆腐中含有较多的钙盐[如硫酸钙（CaSO4） 等]，菠菜、洋葱、竹笋中含有丰富的草酸（ H2C2O4）、草酸钠（Na2C2O4）豆腐和上述几种蔬 菜混合食用，可能诱发“结石”症． 草酸与硫 酸钙反应的化学方程式为
自我小结：
缺少信息型方程式书写的关键： 观察方程式两边是否元素守恒， 若缺少物质 一般空气中考虑 O2、H2O、CO2 一般溶液中考虑 H2O
（1）写出反应I中的化学方程式 （2）写出反应Ⅲ中的化学方程式
近五年中考题（第25题)
1.（2017镇江）观察下列实验，回答问题：
写出此实验中反应的化学方程式（其中H2O2 与生成单质的化学计量数之比为
3∶2）
。
（2016镇江）
（2分）高铁酸钾[K2FeO4]能溶于水，是高效、多功能水处理剂。
氢化钠（NaH）与水反应的方程式为 NaH+H2O=NaOH+H2↑．CaH2与NaH的化学性 质相似．用化学方程式表示CaH2与Na2CO3 水溶液发生的总化学方程式。
（1）NaNO2中氮元素的化合价为________
（2）除去时，生成NaAlO2和能使湿润ห้องสมุดไป่ตู้色 石蕊试纸变蓝的气体，反应的化学方程
式为
．
4、（2014•镇江）新制Cu（OH）2与肼（N2H4） 反应可制备纳米级Cu2O，同时放出N2，向红色的 Cu2O固体中加入过量稀盐酸，溶液由无色变为 蓝绿色，容器底部仍有红色固体．
请分别写出氢氧化钾与二氧化硅、氢氧化钙和二氧 化硅反应的化学方程式：
________________________________ ________________________________
自我练习：
1、草酸钙（CaC2O4）是不能被人体吸收的沉积 物．豆腐中含有较多的钙盐[如硫酸钙（CaSO4） 等]，菠菜、洋葱、竹笋中含有丰富的草酸（ H2C2O4）、草酸钠（Na2C2O4）豆腐和上述几种蔬 菜混合食用，可能诱发“结石”症． 草酸与硫 酸钙反应的化学方程式为
自我小结：
缺少信息型方程式书写的关键： 观察方程式两边是否元素守恒， 若缺少物质 一般空气中考虑 O2、H2O、CO2 一般溶液中考虑 H2O
中考化学第二轮专题复习课件：专题十五粗盐中可溶性杂质的去除(共29页)
3. 为除去氯化钠中的泥沙和CaCl2、MgCl2、Na2SO4杂质，某化学兴趣 小组的同学先将粗盐样品溶解、过滤，除去泥沙后，取粗盐水按以下流 程进行实验探究。
(1)溶解、过滤、蒸发操作中都要用到的一种玻璃仪器是__玻__璃__棒__。 (2)写出一个加入Na2CO3溶液时所产生反应的化学方程式。 Na2CO3＋CaCl2=== CaCO3↓＋2NaCl
(3)步骤⑤是向饱和溶液中通入足量的气体，反应最终得到碳酸氢钠(在 该溶液中难溶)和一种氮肥，写出该反应的化学方程式。 NaCl＋NH3＋CO2＋H2O=== NaHCO3↓＋ NH4Cl
(1)写出X溶液中溶质的化学式。 Ba(OH)2
(2)请设计实验证明溶液B中含有NaOH(简要写出实验步骤和现象)。 答：取少量溶液B于试管中，加入过量的CaCl2或BaCl2等溶液，静置， 取上层清液滴加酚酞溶液，若溶液变红，则说明含有NaOH。 (3)最后制得氯化钠的质量大于粗盐中 氯化钠的质量，写出一个可使氯化钠 质量增加的化学方程式。 Na2CO3＋2HCl=== 2NaCl＋H2O＋CO2↑
11. 从海水中得到的粗盐中往往含有可溶性杂质(主要含有Na2SO4、 MgCl2、CaCl2)和不溶性杂质(泥沙等)，某化学兴趣小组的同学设计 了如下实验方案来提纯NaCl。
(1)蒸发NaCl溶液时，当蒸发皿中 _出__现__较__多__固__体_时，停止加热，利用 余热将其蒸干。 (2)操作①加入的试剂为过量的NaOH 溶液，写出②和③的操作内容。 答：操作②为加入过量的BaCl2溶液，操作③为加入过量的Na2CO3溶液。 (3)若加入稀盐酸时不慎过量，则对后续步骤是否有影响并说明理由。 答：没有影响，因为盐酸具有挥发性，过量的稀盐酸在后续蒸发结晶中 会被除去。
2024年中考化学二轮专题复习四：物质的检验、鉴别与除杂课件
MgCl2 四种溶液，这种试剂就是NaOH溶液。NH4 Cl与NaOH溶液反应后有
能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的NH3 产生；NaCl不与NaOH反应，无现象
发生；FeCl3 和NaOH溶液反应后有Fe OH 3 红褐色沉淀生成；MgCl2 与
NaOH溶液反应后有白色的Mg OH 2 沉淀生成。
4.如果被鉴别的物质中含有相同或大多数相同的阳离子时，选择强酸作为
A.除去KNO3 固体中少量NaCl：加水溶解、蒸发浓缩、冷却结晶、过滤
B.分离水和酒精：蒸馏
C.鉴别Na2 CO3 和Na2 SO4 ：分别加入盐酸
D.除去CO中的CO2 ：通入O2 点燃
8.[2023·随州] 下列实验操作（方案）不能达到实验目的的是(B
选
实验目的
项
A 除去铜粉中少量的Fe
)
实验操作（方案）
（5）Fe3+
方法一：观察溶液颜色，溶液为黄色。
方法二：滴加NaOH溶液，观察生成红褐色沉淀。
（6）Cl− 滴加AgNO3 溶液，出现不溶于稀硝酸的白色沉淀。
（7）SO2−
4 滴加Ba NO3 2 溶液，出现不溶于稀硝酸的白色沉淀。
（8）NH4+ 加入NaOH溶液，加热，产生有刺激性气味或使湿润。
②依次通过灼热氧化铜和澄清石灰水，能使黑色固体变红，澄清石灰水
变浑浊。
（6）CH4 点燃产生淡蓝色火焰，产物有水和CO2 。
2.常见离子的检验
（1）CO2−
3
加入稀盐酸，有气泡产生，将产生的气体通入澄清石灰水，澄清石灰水
变浑浊。
（2）H +
①滴加紫色石蕊溶液（或测定溶液pH），紫色石蕊溶液变红（或
专题四 物质的检验、鉴别与除杂
能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的NH3 产生；NaCl不与NaOH反应，无现象
发生；FeCl3 和NaOH溶液反应后有Fe OH 3 红褐色沉淀生成；MgCl2 与
NaOH溶液反应后有白色的Mg OH 2 沉淀生成。
4.如果被鉴别的物质中含有相同或大多数相同的阳离子时，选择强酸作为
A.除去KNO3 固体中少量NaCl：加水溶解、蒸发浓缩、冷却结晶、过滤
B.分离水和酒精：蒸馏
C.鉴别Na2 CO3 和Na2 SO4 ：分别加入盐酸
D.除去CO中的CO2 ：通入O2 点燃
8.[2023·随州] 下列实验操作（方案）不能达到实验目的的是(B
选
实验目的
项
A 除去铜粉中少量的Fe
)
实验操作（方案）
（5）Fe3+
方法一：观察溶液颜色，溶液为黄色。
方法二：滴加NaOH溶液，观察生成红褐色沉淀。
（6）Cl− 滴加AgNO3 溶液，出现不溶于稀硝酸的白色沉淀。
（7）SO2−
4 滴加Ba NO3 2 溶液，出现不溶于稀硝酸的白色沉淀。
（8）NH4+ 加入NaOH溶液，加热，产生有刺激性气味或使湿润。
②依次通过灼热氧化铜和澄清石灰水，能使黑色固体变红，澄清石灰水
变浑浊。
（6）CH4 点燃产生淡蓝色火焰，产物有水和CO2 。
2.常见离子的检验
（1）CO2−
3
加入稀盐酸，有气泡产生，将产生的气体通入澄清石灰水，澄清石灰水
变浑浊。
（2）H +
①滴加紫色石蕊溶液（或测定溶液pH），紫色石蕊溶液变红（或
专题四 物质的检验、鉴别与除杂
2024年中考化学二轮专题复习课件—有关化学式的计算
全部来自该品牌食盐，那么一个人每天摄入该品牌低钠盐的质量不宜超
过多少克？
解：设一个人每天摄入该品牌低钠盐不宜超过的质量为,
× % × /. = . ，
= . 。
答：每天摄入该品牌低钠盐不宜超过. 。
（3）每500 g该品牌的食盐中共含氯元素的质量是多少？
2.计算化合物各元素的质量比
化合物中各元素的质量比，即为化学式各元素原子的相对原子质量与其
个数的乘积之比。结果化为最简整数比。如：计算 NH4 2 SO4 中各元素的
质量比， NH4 2 SO4 中氮、氢、硫、氧元素的质量比为
14 × 2 : 1 × 8 : 32 × 1 : 16 × 4 = 7: 2: 8: 16。
B.田七氨酸中碳、氢、氮、氧元素质量比为5: 8: 2: 5
√
C.田七氨酸中氧元素的质量分数最大
D.1个田七氨酸分子由5个碳原子、8个氢原子、2个氮原子和5个氧原子构成
2.[2023·重庆沙坪坝模考] 丙酸 C3 H6 O2 是工业上的增塑剂，低毒，对
呼吸道有强烈刺激性，误食出现恶心、呕吐和腹痛，某同学认为：
3.计算化合物中某元素的质量分数
某元素的相对原子质量×原子个数
化合物中某元素的质量分数=
× 100%
化合物的相对分子质量
如：计算C6 H12 O6 中碳元素的质量分数
w C =
12×6
12×6+1×12+16×6
× 100% = 40%。
4.物质质量与元素质量的换算
元素的质量=物质的质量×元素的质量分数
2024年中考化学二轮专题复习课件—有关化学式的计算
主讲人：XXX
一、知识要点
1.计算物质的相对分子质量
过多少克？
解：设一个人每天摄入该品牌低钠盐不宜超过的质量为,
× % × /. = . ，
= . 。
答：每天摄入该品牌低钠盐不宜超过. 。
（3）每500 g该品牌的食盐中共含氯元素的质量是多少？
2.计算化合物各元素的质量比
化合物中各元素的质量比，即为化学式各元素原子的相对原子质量与其
个数的乘积之比。结果化为最简整数比。如：计算 NH4 2 SO4 中各元素的
质量比， NH4 2 SO4 中氮、氢、硫、氧元素的质量比为
14 × 2 : 1 × 8 : 32 × 1 : 16 × 4 = 7: 2: 8: 16。
B.田七氨酸中碳、氢、氮、氧元素质量比为5: 8: 2: 5
√
C.田七氨酸中氧元素的质量分数最大
D.1个田七氨酸分子由5个碳原子、8个氢原子、2个氮原子和5个氧原子构成
2.[2023·重庆沙坪坝模考] 丙酸 C3 H6 O2 是工业上的增塑剂，低毒，对
呼吸道有强烈刺激性，误食出现恶心、呕吐和腹痛，某同学认为：
3.计算化合物中某元素的质量分数
某元素的相对原子质量×原子个数
化合物中某元素的质量分数=
× 100%
化合物的相对分子质量
如：计算C6 H12 O6 中碳元素的质量分数
w C =
12×6
12×6+1×12+16×6
× 100% = 40%。
4.物质质量与元素质量的换算
元素的质量=物质的质量×元素的质量分数
2024年中考化学二轮专题复习课件—有关化学式的计算
主讲人：XXX
一、知识要点
1.计算物质的相对分子质量
2023年中考化学二轮专题复习---跨学科实践活动课件
（3）如果在实验室用过碳酸钠、二氧化锰、水制取较纯净的氧气， 从图2中可选用的气体发生装置是 B （填字母，后同），收集装 置是 E 。
任务四 了解加快制氧效率的措施 已知过氧化氢在常温下分解缓慢，加入二氧化锰或红砖粉末后反
应明显加快，若要证明二氧化锰或红砖粉末是该反应的催化剂，还需 要增加实验来验证它们在化学反应前后的 质量 和 化学性质 是 否改变。 项目总结
跨学科实践活动
名师解读
《义务教育化学课程标准（2022年版）》提出用不少于本学 科总课时的10％开展跨学科实践活动。跨学科实践活动，从与化 学相关的资源、能源、材料、环境、健康等领域发现并提出问 题，执行产品制作、行动改进、调查研究、模型建构等活动任 务，综合“物质的性质与应用”“物质的组成与结构”“物质的 化学变化”主题的大概念及核心知识和其他学科相关知识，应用 技术与工程等方法解决实际问题，培养化学学科的核心素养，体 现化学学科的育人功能。学生可以从以下几方面入手：
酸 溶 液 ， 无 明 显 现 象 后 再 滴 加 生成 硝酸钡（合理即可） 溶液
1.将“氧气、水、二氧化碳、金属、酸、碱、盐”这些物质的性 质系统化，加深对“结构决定性质，性质反映用途”的认识；
2.加深对物质的组成和结构的理解，加强宏观辨识和微观理 解能力；
3.增进与生物、地理、物理、道德与法治等其他学科知识的 融合理解，参加跨学科实践活动，促进发展综合多学科知识解决 问题的能力；
活动六 探究土壤酸碱性对植物生长的影响
活动一 测定土壤的酸碱度 （1）实验小组将采集好的土壤样品拿回实验室，取5g土样，放入烧 杯，加入自来水10mL，用玻璃棒充分搅拌均匀，待其静置澄清后， 测定pH。以下操作错误的是 c （填字母）。
（2）经过四次测定，测得pH分别为第一次pH＝6，第二次pH＝，第 三次pH＝6，第四次pH＝5。 ①从测定结果看，此土壤呈 酸 （填“酸”或“碱”）性。读数有 误的是第 二 次，原因是 pH试纸的精确度是1 。 ②此实验中有一处会对测量结果造成误差，请指出并改正： 不能用 自来水溶解，应将自来水改成蒸馏水 。
中考化学二轮复习《化学与生活》课件
亚硝酸钠外观酷似食盐且有咸味，肉眼很难区分。通 过查阅资料得到以下信息：
水溶性
潮解性 熔点 沸点
与盐酸反应 水溶液酸碱性
Hale Waihona Puke 亚硝酸钠(NaNO2) 易溶、15℃溶解度
81.5g
易潮解
271 ℃
320 ℃会分解、放出臭 味气体
放出红棕色的气体NO2 碱性
氯化钠(NaCl) 易溶、15℃溶解35.8g
不易潮解 801 ℃ 1413 ℃
第二步：取少量滤渣于试管中，加入盐酸，看到有气泡产生，滤渣逐 渐溶解，王明认为其中一定含有碳酸钙．你同意吗?
第三步：取少量滤液于试管中，滴入酚酞试液，看到滤液颜色变为红 色，他们认为氢氧化钙部分转化成为碳酸钙．
能吸收甲醛等有害气体 的植物
吊兰 虎尾兰
芦荟
• 与燃烧汽油相比，燃料的改变 其优点是什么？
从下列食物：①米饭 ②鲜橙 ③瘦肉 ④西 红柿 ⑤芋头 ⑥鱼 ⑦奶油 ⑧鸡蛋 ⑨黄 瓜 ⑩豆腐等物质中选择适当的序号填空。
（1）能提供蛋白质的有③ ⑥ ⑧；⑩ （2）能提供淀粉的有 ① ⑤； （3）能提供维生素的有 ② ④ ⑨； （4）能提供油脂的有 ⑦ 。
小夏的妈妈设计了一份午餐食谱:
米饭、清炖牛肉、麻辣豆腐。
怎样鉴别黄金首饰和黄铜首饰？
课后实践
1.完成小魔术“不吹自灭的蜡烛”（用品： 玻璃杯、小蜡烛、食醋、碱面、石灰水、 玻璃片）
2.测定厨房油污净的pH，查阅资料知其 中含钠元素，猜测它的成分，并设计实 验方案。
3.检查家中灶具的进风口大小，调节到适 当位置，使燃料充分燃烧。
这份食谱的营养全面吗?你有什么建议？
从厨房燃料看能源变化
②③④⑤①到上了本今7世0世天8纪年0纪，6～代0初 绿9，年0， 色虽代年由 上然以代于 海仍前，“ 世以，管西博煤我道气会为国煤东，主城气，又 但球种__取管_输为烧__亮放低源市常可__生的物 热增煤减 多_______注爆太已 ” 变 _代 道 _” 天 煤 _点 ， 碳 多_家 发 能 ___质量成一大充少的_______意炸阳将，化了煤，然最之衣密为庭生是____。__了氧煤分环热______漏能3“请的气许大一、切_以煤_____炭有化与燃9境能______气、2粉蜂 用 好 的 多 ， 的 就 食 有_煤 气____毒 碳。氧 烧.污8_____，风窝 所 处 注 家 试 优 是 、 关为 中_____气煤染____。防一碳能2煤 学 意 庭 比 点 二 住 ，燃 毒____的8中，氧____止等2” 化 将 较 是 氧 、 此_料 事___.化接点的提6_______取 学 ， 管 ， 化 行 时_件触：碳供____2氢___代 知 请 道 烧 碳 、 使_在 ，8面不更____5气___了 识 说 煤 天 的 用 用。冬 其_.，8充____。___“说出气然零均的季原使分___8甲__煤明使又气排与能_经因9燃___0烷__这用改比_.3烧__
2022年中考化学第二轮专题复习课件：专题十一金属与盐溶液反应后滤液、滤渣成分及质量变化
命题角度3 两种 属与一种 属盐溶液反应 例3 将zn粉和fe粉的混合物加入到cu(no3)2溶液中，充分反应后过滤。 (1)写出发生反应的化学方程式。 先：_C_u_(_N__O_3_)2_＋__Z__n_=_=_=__Z_n_(_N_O__3)_2_＋__C_u__； 后：_C_u_(_N__O_3_)2_＋__F_e__=_=_=_F__e(_N__O_3_)2_＋__C__u__。
6. (2021洛阳一模)向一定量agno3和cu(no3)2的混合溶液中加入一定量的 锌粉，过滤，对溶液的质量变化情况以及滤液中含有的 属离子的判断一 定不正确的是( ) B a. 质量变小，zn2＋、cu2＋、ag＋ b. 质量不变，cu2＋、ag＋ c. 质量变小，cu2＋、zn2＋ d. 质量变大，cu2＋、zn2＋
(2)反应程度及反应后滤液、滤渣成分分析：
反应情况
滤液成分
Zn与部分AgNO3反应， 与Cu(NO3)2不反应 Zn与全部AgNO3反应、 与Cu(NO3)2不反应 Zn与全部AgNO3反应， 与部分Cu(NO3)2反应
_C_u_(_N__O_3_)2__、__Z_n_(_N_O__3)_2_、_____ _A__g_N_O__3 __
(2)反应程度及反应后滤液、滤渣成分分析：
反应情况
滤液成分
Zn与Cu(NO3)2反应且 锌有剩余
Z_n_(_N__O_3_)2_
Zn与Cu(NO3)2恰好完 全反应 Zn、Fe与Cu(NO3)2完 全反应且铁有剩余
Z_n_(_N__O_3_)2_ __Z_n_(_N_O__3_)2_、__F_e_(_N_O__u(NO3)2、Al(NO3)3三种溶质，现取该混合溶 液进行如图实验。
(1)若向固体乙中加入稀盐酸有气泡产生，则此时溶液甲中的溶质是 _A_l(_N__O_3_)3_和__F_e_(_N_O__3_)2___。 (2)若向溶液甲中加入稀盐酸有白色沉淀生成，请写出该反应的化学方 程式_A__g_N_O__3_＋__H_C__l=_=_=_A__g_C_l_↓_＋__H_N__O_3__；此时固体乙的成分是__A_g__。