历年高中化学奥赛竞赛试题及标准答案
高中化学竞赛试题及答案
高中化学竞赛试题及答案一、选择题（每题2分，共10分）1. 下列元素中，属于碱金属的是：A. 钠B. 钾C. 钙D. 镁答案：A2. 酸雨的pH值通常小于：A. 5.6B. 6.0C. 7.0D. 8.0答案：A3. 以下化合物中，属于共价化合物的是：A. NaClB. HClC. CaOD. NaOH答案：B4. 根据元素周期表，下列元素中属于第ⅥA族的是：A. 氧（O）B. 硫（S）C. 氯（Cl）D. 氟（F）答案：B5. 金属铜与稀硝酸反应生成的气体是：A. 一氧化碳B. 二氧化碳C. 一氧化氮D. 二氧化氮答案：D二、填空题（每题3分，共15分）1. 根据元素周期表，原子序数为17的元素是______。
答案：氯（Cl）2. 标准状况下，1摩尔气体的体积是______升。
答案：22.43. 金属铝的化学符号是______。
答案：Al4. 铜离子的化学式是______。
答案：Cu²⁺5. 化合物H₂O的名称是______。
答案：水三、简答题（每题5分，共20分）1. 描述氧化还原反应的基本特征。
答案：氧化还原反应的基本特征是电子的转移。
在这类反应中，一个物质失去电子（被氧化），而另一个物质获得电子（被还原）。
2. 解释什么是同位素。
答案：同位素是指具有相同原子序数但不同质量数的原子。
它们具有相同的化学性质，但物理性质可能有所不同。
3. 什么是酸碱中和反应？答案：酸碱中和反应是指酸和碱发生反应生成盐和水的过程。
这种反应通常伴随着能量的释放。
4. 描述离子键和共价键的区别。
答案：离子键是由正负离子之间的静电吸引力形成的，常见于金属和非金属之间。
共价键则是由两个原子共享电子对形成的，通常存在于非金属元素之间。
四、计算题（每题10分，共20分）1. 计算25克硫酸铜（CuSO₄）中铜元素的质量。
答案：铜元素的相对原子质量为64，硫酸铜的相对分子质量为160。
因此，铜元素在硫酸铜中的质量分数为64/160。
高中化学竞赛试题及答案
高中化学竞赛试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列哪个元素的原子序数是11？A. 碳（C）B. 钠（Na）C. 氧（O）D. 氟（F）答案：B2. 根据质量守恒定律，化学反应前后哪种量是不变的？A. 元素种类B. 物质的总质量C. 原子数目D. 所有选项答案：D3. 以下哪个化合物属于共价化合物？A. NaClB. CaOC. HClD. Fe答案：C4. 什么是酸的强度？A. 酸的浓度B. 酸的腐蚀性C. 酸的电离程度D. 酸的沸点答案：C5. 以下哪个反应是氧化还原反应？A. 2H2O → 2H2 + O2B. 2H2 + O2 → 2H2OC. 2CO + O2 → 2CO2D. 2H2O + 2Na → 2NaOH + H2答案：C6. 什么是化学平衡？A. 反应物和生成物浓度不再变化的状态B. 反应速率最快的状态C. 反应物完全转化为生成物的状态D. 反应开始时的状态答案：A7. 什么是同位素？A. 具有相同原子序数，不同质量数的原子B. 具有相同质量数，不同原子序数的原子C. 具有相同化学性质的元素D. 具有相同物理性质的元素答案：A8. 什么是酸碱中和反应？A. 酸和碱反应生成盐和水B. 酸和金属反应C. 碱和金属氧化物反应D. 酸和非金属氧化物反应答案：A9. 什么是摩尔？A. 物质的量单位B. 物质的质量单位C. 物质的体积单位D. 物质的密度单位答案：A10. 什么是溶液的饱和度？A. 溶液中溶质的质量B. 溶液中溶质的质量分数C. 溶液中溶质的浓度D. 溶液中溶质达到最大溶解度的状态答案：D二、填空题（每空2分，共20分）11. 电子排布遵循的三个原则是________、________、________。
答案：能量最低原理、泡利不相容原理、洪特规则12. 根据离子键的极性，可以将化合物分为________和________。
答案：离子化合物、共价化合物13. 化学反应速率的快慢受________、________、________等因素的影响。
化学高中奥赛试题及答案
化学高中奥赛试题及答案一、选择题（每题3分，共30分）1. 下列物质中，属于纯净物的是：A. 空气B. 矿泉水C. 蒸馏水D. 食盐水答案：C2. 化学反应中，能量变化的主要形式是：A. 热能B. 光能C. 电能D. 机械能答案：A3. 金属元素在化合物中通常显示的化合价是：A. 正价B. 负价C. 零价D. 无规律答案：A4. 下列物质中，属于电解质的是：A. 蔗糖B. 酒精C. 氯化钠D. 氢气答案：C5. 根据元素周期表，下列元素中属于非金属元素的是：A. 钠B. 氧C. 铁D. 铜答案：B6. 化学反应速率的快慢与下列哪个因素无关：A. 反应物的浓度B. 温度C. 反应物的体积D. 催化剂答案：C7. 下列化合物中，属于共价化合物的是：A. 氯化钠B. 氧化钠C. 氯化氢D. 氢氧化钠答案：C8. 根据原子结构，下列元素中属于主族元素的是：A. 氦B. 铁C. 氧D. 氖答案：C9. 根据酸碱中和反应的原理，下列物质中属于酸的是：A. 氢氧化钠B. 硫酸C. 碳酸氢钠D. 氯化钠答案：B10. 在标准状况下，1摩尔任何气体的体积是：A. 22.4升B. 22.4毫升C. 224升D. 2240毫升答案：A二、填空题（每题4分，共20分）1. 元素周期表中，第ⅥA族元素的原子最外层电子数为______。
答案：62. 根据化学方程式2H2 + O2 → 2H2O，1摩尔氢气完全反应需要消耗氧气______摩尔。
答案：0.53. 化合物H2O的相对分子质量是______。
答案：184. 金属钠与水反应生成氢气和氢氧化钠，该反应的化学方程式为______。
答案：2Na + 2H2O → 2NaOH + H2↑5. 根据化学键理论，氯化钠晶体中的离子键是由______和______之间的静电吸引力形成的。
答案：阳离子阴离子三、简答题（每题10分，共30分）1. 简述什么是氧化还原反应，并给出一个例子。
化学奥赛决赛试题及答案
化学奥赛决赛试题及答案一、选择题（每题2分，共10分）1. 下列元素中，属于碱金属族的是：A. 钠B. 镁C. 铝D. 钾答案：A2. 以下化合物中，属于共价化合物的是：A. 氯化钠B. 氢氧化钠C. 二氧化碳D. 氧化铜答案：C3. 根据元素周期表，下列元素中原子序数最大的是：A. 铁B. 铜C. 锌D. 银答案：D4. 以下物质中，不属于电解质的是：A. 硫酸B. 酒精C. 氯化钾D. 硝酸答案：B5. 在化学反应中，氧化剂和还原剂同时存在的反应类型是：A. 置换反应B. 复分解反应C. 氧化还原反应D. 酸碱中和反应答案：C二、填空题（每题3分，共15分）1. 氧气的化学式为______。
答案：O22. 元素周期表中，第ⅦA族元素的名称是______。
答案：卤素3. 根据化学键的类型，水分子中的化学键是______。
答案：极性共价键4. 金属铝的原子序数是______。
答案：135. 根据酸碱中和反应的原理，盐酸和氢氧化钠反应生成的产物是______。
答案：氯化钠和水三、简答题（每题5分，共20分）1. 描述什么是氧化还原反应，并给出一个例子。
答案：氧化还原反应是指在化学反应中，原子或离子之间发生电子转移的过程。
例如，铜与硝酸反应生成硝酸铜和一氧化氮。
2. 解释什么是酸碱中和反应，并给出一个反应方程式。
答案：酸碱中和反应是指酸和碱在水溶液中发生反应，生成盐和水的过程。
例如，硫酸与氢氧化钠反应的方程式为：H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O。
3. 描述什么是同位素，并给出一个例子。
答案：同位素是指具有相同原子序数但不同质量数的原子。
例如，氢的同位素有氕（^1H）、氘（^2H）和氚（^3H）。
4. 简述什么是化学平衡，并解释勒夏特列原理。
答案：化学平衡是指在一定条件下，可逆反应中正反应和逆反应的速率相等，反应物和生成物的浓度不再发生变化的状态。
勒夏特列原理指出，如果一个处于平衡状态的系统受到外部条件的改变，系统会自发地调整以减少这种改变的影响。
历年高中化学奥赛竞赛试题及答案
NaOH ＋HNO 3＝NaNO 3＋ H2O (此式不计分 )
AgNO 3＋ NaCl ＝ AgCl ↓＋ NaNO 3
NH 4 SCN＋ AgNO 3＝ AgSCN↓＋ NH 4NO 3 Fe3+＋ SCN-＝ Fe(SCN) 2+
每式 1 分；写出正确的离子方程式也得满分；最后一个反应式写成
Fe3+＋ 3SCN-＝ Fe(SCN)3也可。
子快速转动；所有 C-H 键的键长相等。
1-2 该离子的结构能否用经典的共价键理论说明？简述理由。
1-3 该离子是（
）。
A. 质子酸 B. 路易斯酸
C.
自由基
D.
亲核试剂
2003 年 5 月报道，在石油中发现了一种新的烷烃分子，因其结构类似于金刚石，被称为“分子钻石”
，
若能合成，有可能用做合成纳米材料的理想模板。该分子的结构简图如下：
3-1 以“ ”表示空层， A 、 B、 C 表示 Cl -离子层， a、b、 c 表示 Mg2+离子层，给出三方层型结构的堆积方
式。
2 计算一个六方晶胞中“ MgCl2 ”的单元数。
3 假定将该晶体中所有八面体空隙皆填满
2+
Mg 离子，将是哪种晶体结构类型？
第 4 题（ 7 分）
化合物 A 是一种热稳定性较差的无水的弱酸钠盐。 用如下方法对其进行分析：
将 A 与惰性填料混合均
匀制成样品，加热至 400℃，记录含 A 量不同的样品的质量损失（ %），结果列于下表：
样品中 A 的质量分数 /% 20
50
70
90
样品的质量损失 /%
利用上述信息，通过作图，推断化合物 A 的化学式，并给出计算过程。
高中化学竞赛样题及答案
高中化学竞赛样题及答案一、选择题1. 下列关于元素周期表的描述，错误的是：A. 元素周期表是按照原子序数递增的顺序排列的B. 同一周期内，原子核外电子层数相同C. 同一族元素，最外层电子数相同D. 过渡元素包括副族和第Ⅷ族元素答案：B二、填空题2. 酸碱中和反应的实质是______与______的反应。
答案：H⁺；OH⁻三、判断题3. 燃烧是一种氧化还原反应。
答案：对四、简答题4. 请简述酸碱中和反应的原理。
答案：酸碱中和反应是指酸和碱在一定条件下反应生成盐和水的化学反应。
酸碱中和反应的实质是氢离子（H⁺）和氢氧根离子（OH⁻）的反应。
在反应过程中，酸释放出H⁺离子，碱释放出OH⁻离子，二者结合生成水，同时形成盐。
五、计算题5. 某溶液中含有KOH和NaOH，其浓度分别为0.2 mol/L和0.3 mol/L。
求该溶液的pH值。
答案：首先，我们需要计算出溶液中氢氧根离子（OH⁻）的浓度：c(OH⁻) = c(KOH) + c(NaOH) = 0.2 mol/L + 0.3 mol/L = 0.5mol/L然后，根据水的离子积（Kw = 10⁻¹⁴）计算出氢离子（H⁺）的浓度：c(H⁺) = Kw / c(OH⁻) = 10⁻¹⁴ / 0.5 mol/L = 2 × 10⁻¹⁴ mol/L最后，根据pH的定义计算出溶液的pH值：pH = -lg(c(H⁺)) = -lg(2 × 10⁻¹⁴) ≈ 13.7六、实验题6. 设计一个实验方案，用于检验某溶液中是否含有Cl⁻离子。
答案：实验步骤：1. 取一定量的待测溶液放入试管中。
2. 向溶液中加入过量的硝酸钡溶液，过滤掉沉淀。
3. 向滤液中加入硝酸银溶液。
4. 观察是否生成白色沉淀。
实验现象及结论：若生成白色沉淀，说明原溶液中含有Cl⁻离子；若没有生成白色沉淀，说明原溶液中不含Cl⁻离子。
实验原理：氯离子（Cl⁻）与银离子（Ag⁺）反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀——氯化银（AgCl）。
历年高中化学奥赛竞赛试题和答案解析
中国化学会第21届全国高中学生化学竞赛（省级赛区）试题（2007年9月16日 9：00 - 12：00共3小时）题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 总分满分12 6 10 7 10 12 8 4 10 12 9 100得分评卷人●竞赛时间3小时。
迟到超过半小时者不能进考场。
开始考试后1小时内不得离场。
时间到，把试卷(背面朝上)放在桌面上，立即起立撤离考场。
●试卷装订成册，不得拆散。
所有解答必须写在指定的方框内，不得用铅笔填写。
草稿纸在最后一页。
不得持有任何其他纸张。
●姓名、报名号和所属学校必须写在首页左侧指定位置，写在其他地方者按废卷论处。
●允许使用非编程计算器以及直尺等文具。
第1题（12分）通常，硅不与水反应，然而，弱碱性水溶液能使一定量的硅溶解，生成Si(OH)4。
1-1已知反应分两步进行，试用化学方程式表示上述溶解过程。
早在上世纪50年代就发现了CH5+的存在，人们曾提出该离子结构的多种假设，然而，直至1999年，才在低温下获得该离子的振动-转动光谱，并由此提出该离子的如下结构模型：氢原子围绕着碳原子快速转动；所有C-H键的键长相等。
1-2该离子的结构能否用经典的共价键理论说明？简述理由。
1-3该离子是（）。
A.质子酸B.路易斯酸C.自由基D.亲核试剂2003年5月报道，在石油中发现了一种新的烷烃分子，因其结构类似于金刚石，被称为“分子钻石”，若能合成，有可能用做合成纳米材料的理想模板。
该分子的结构简图如下：1-4该分子的分子式为；1-5该分子有无对称中心？1-6该分子有几种不同级的碳原子？1-7该分子有无手性碳原子？1-8该分子有无手性？第2题（5分）羟胺和用同位素标记氮原子（N﹡）的亚硝酸在不同介质中发生反应，方程式如下：NH2OH+HN﹡O2→ A+H2ONH2OH+HN﹡O2→ B+H2OA、B脱水都能形成N2O，由A得到N﹡NO和NN﹡O，而由B只得到NN﹡O。
化学竞赛决赛试题及答案
化学竞赛决赛试题及答案一、选择题（每题3分，共30分）1. 下列哪种元素的原子序数最小？A. 氢B. 氦C. 锂D. 铍答案：A2. 化学反应中，能量变化通常表现为哪两种形式？A. 光能和热能B. 电能和热能C. 光能和电能D. 机械能和热能答案：A3. 根据元素周期表，下列元素中属于第ⅢA族的是？A. 硼（B）B. 铝（Al）C. 镓（Ga）D. 铟（In）答案：C4. 以下哪个化学式表示的是二氧化硫？A. SO2B. SO3C. SO4D. S2O2答案：A5. 酸碱中和反应的实质是什么？A. 酸碱的离子交换B. 酸碱的电子转移C. 酸碱的质子转移D. 酸碱的分子结合答案：C6. 哪种类型的晶体结构中，原子排列是三维周期性的？A. 非晶态B. 多晶态C. 单晶态D. 混合晶体答案：C7. 根据化学键理论，下列哪种键属于离子键？A. 氢键B. 金属键C. 共价键D. 离子键答案：D8. 以下哪种物质是强酸？A. 醋酸B. 碳酸C. 硫酸D. 氢氧化钠答案：C9. 哪种元素的电子构型是1s²2s²2p⁶3s²3p⁶？A. 氧（O）B. 钠（Na）C. 镁（Mg）D. 硫（S）答案：B10. 以下哪种反应属于氧化还原反应？A. 酸碱中和B. 沉淀形成C. 单质之间的反应D. 同素异形体之间的转化答案：C二、填空题（每题4分，共20分）1. 元素周期表中，第______周期包含的元素种类最多。
答案：六2. 一个水分子（H₂O）中含有______个原子。
答案：33. 化学方程式2H₂ + O₂ → 2H₂O中，反应物和生成物的摩尔比是______。
答案：1:14. 元素周期表中，第ⅤⅡA族元素的原子序数范围是______。
答案：57-715. 摩尔质量的单位是______。
答案：g/mol三、简答题（每题10分，共30分）1. 请简述什么是化学平衡，并举例说明。
答案：化学平衡是指在一个封闭系统中，正向反应和逆向反应的速率相等，反应物和生成物的浓度不再发生变化的状态。
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中国化学会第21届全国高中学生化学竞赛（省级赛区)试题题号１ 2 3 4 ５ 6 7 8 ９10 １1 总分
满分12 ６ 1 ２9 １0０
得分
评卷人
●竞赛时间３小时。
迟到超过半小时者不能进考场。
开始考试后1小时内不得离场。
时间到，把试卷
(背面朝上)放在桌面上，立即起立撤离考场。
●试卷装订成册，不得拆散。
所有解答必须写在指定的方框内,不得用铅笔填写。
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不得持有任何其他纸张。
●姓名、报名号和所属学校必须写在首页左侧指定位置，写在其他地方者按废卷论处。
●允许使用非编程计算器以及直尺等文具。
第1题(1２分)
通常,硅不与水反应，然而，弱碱性水溶液能使一定量的硅溶解，生成Si(OH）4。
1-1已知反应分两步进行,试用化学方程式表示上述溶解过程。
早在上世纪50年代就发现了CH5＋的存在，人们曾提出该离子结构的多种假设，然而，直至1999年，才在低温下获得该离子的振动－转动光谱，并由此提出该离子的如下结构模型:氢原子围绕着碳原子快速转动;所有Ｃ-H键的键长相等。
1-2该离子的结构能否用经典的共价键理论说明?简述理由。
1-3该离子是( )。
A.质子酸
B.路易斯酸
C.自由基 D．亲核试剂
２003年5月报道,在石油中发现了一种新的烷烃分子，因其结构类似于金刚石，被称为“分子钻石”,若能合成,有可能用做合成纳米材料的理想模板。
该分子的结构简图如下：
1-4该分子的分子式为；
1-5该分子有无对称中心？
1-6该分子有几种不同级的碳原子？
1-7该分子有无手性碳原子?
1-8该分子有无手性？
第２题(5分)
羟胺和用同位素标记氮原子（Ｎ﹡)的亚硝酸在不同介质中发生反应，方程式如下：
NH2OH+ＨＮ﹡Ｏ2→A+H2Ｏ
NH2ＯH＋ＨN﹡Ｏ２→Ｂ＋Ｈ2O
Ａ、B脱水都能形成N2O，由A得到Ｎ﹡NO和NＮ﹡Ｏ，而由Ｂ只得到NN﹡Ｏ。
请分别写出A和B的路易斯结构式。
第3题(８分)
X-射线衍射实验表明,某无水MｇCl2晶体属三方晶系，呈层形结构，氯离子采取立方最密堆积（cｃp），镁离子填满同层的八面体空隙；晶体沿垂直于氯离子密置层的投影图如下。
该晶体的六方晶胞的参数:a=363.63pｍ,ｃ=17６6.６3pm;p=2．53ｇ·ｃm-3。
3－１以“”表示空层,Ａ、Ｂ、Ｃ表示Cｌ－离子层，a、b、c表示Mg２＋离子层,给出
三方层型结构的堆积方式。
２计算一个六方晶胞中“MｇCl2”的单元数。
3假定将该晶体中所有八面体空隙皆填满Ｍg2+离子，将是哪种晶体结构类型？
第４题(7分）
化合物A是一种热稳定性较差的无水的弱酸钠盐。
用如下方法对其进行分析：将A与惰性填料混合均匀制成样品,加热至4０0℃,记录含A量不同的样品的质量损失（％），结果列于下表:
样品中A的质量分数/% 20 50 70 90
33.3
样品的质量损失/％７.4 18．5 ２
５．８
利用上述信息,通过作图，推断化合物A的化学式，并给出计算过程。