高考化学考点钠及其重要化合物
高中化学高考总复习 3.1 第1讲 钠及其重要化合物
与酸反应 _N__a2_O_＋__2_H_C_l_=_=_=2_N__aC_l__ 2Na2O2＋4HCl===4NaCl＋
(盐酸) _＋__H_2_O__
2H2O＋O2↑
主要性质
具有碱性氧化物通性
具有强氧化性
主要用途
用于制取少量Na2O2、 强氧化剂、漂白剂、供氧
烧碱
剂、消毒剂
2.Na2O2的强氧化性与还原性 从元素化合价角度分析Na2O2的性质 (1)强氧化性的五个表现
a.二者收集气体一样多 b．①收集气体体积较大 c．②收集气体体积较大
解析：Na和H2O反应产生H2的同时产生NaOH，NaOH可以和Al发生反应2Al＋ 2NaOH＋6H2O===2Na[Al(OH)4]＋3H2↑，故用铝箔包住Na时产生的H2的体积较 大。
考点二 氧化钠与过氧化钠
基础梳理·自我排查 1.氧化钠和过氧化钠的比较
(5)为进一步达到实验目的，应补充的实验是：取最终反应后Ⅲ中所 得固体，_加__入_稀__盐__酸__，_将__产__生_的__气__体__通_入__澄__清_石__灰__水__中__。
考点三 碳酸钠与碳酸氢钠
基础梳理·自我排查 1.Na2CO3和NaHCO3的性质
Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑ Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH Na2CO3＋BaCl2===BaCO3↓＋2NaCl
(5)根据反应
，知Na的金属性强于K( × )
(6)实验完毕后剩余的金属钠不能随意丢弃，应放回原试剂瓶( √ )
微点拨 钠与盐溶液(除部分酸式盐溶液外，如NaHSO4溶液)反应时，先与水 反应，生成的氢氧化钠再与盐反应，故不会生成金属单质。如钠投入 硫酸铜溶液中，生成氢氧化铜沉淀。
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②足量过氧化钠与H2、CO和O2反应的计算 H2、CO结合的O2的质量与H2O、CO2与Na2O2反应生成的O2的质量相等, 相当于O2未参与反应。 CO+Na2O2 Na2CO3(仅是计算关系,反应不能发生), H2+Na2O2 2NaOH(仅是计算关系,反应不能发生)。 所以,a g通式符合(CO)m·(H2)n(m、n不同时为0)的物质(包括纯净物和混 合物)在氧气中完全燃烧,将产物通过足量过氧化钠,反应完毕后,固体增 重a g。
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第6讲 钠及其化合物
教 一钠 材 研 读 二 钠的重要化合物
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考 点
考点一 过氧化钠的特性
突
破
考点二 Na2CO3与NaHCO3的性质
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教材研读
一、钠
1.钠的物理性质
钠是一种质软、银白色、有金属光泽的金属,具有良好的导电性、导热
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自测1 将一小块钠投入CuSO4溶液中,产生的现象如何?分步写出反应 的离子方程式及总的离子方程式。
答案 产生气泡和蓝色絮状沉淀。分步反应的离子方程式为2Na+2H2O 2Na++2OH-+H2↑、Cu2++2OH- Cu(OH)2↓;总的离子方程式为2Na+
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高考专题复习钠及其化合物必备知识点
钠及其化合物(高考必备知识点)利用“价-类”二维图认识钠及其化合物之间的转化关系一、活泼金属钠钠的原子结构为钠离子1、钠的物理性质：银白色、质软、熔沸点低、导电导热性好、密度比水小。
注：钠保存在煤油中或石蜡油中，取用后剩余的钠要放回原试剂瓶中；钠着火时，用沙土灭火。
2、钠的化学性质：(1)钠与水反应:化：2Na + 2H2O = 2NaOH + H22Na + 2H2O = 2Na+ + 2OH- + H2（2）钠与氧气反应:4Na + O2 = 2Na2O （常温）4Na + O2 = 2Na2O2（发出黄色火焰，生成淡黄色固体）（3）钠与卤素反应:2Na + Cl2 = 2NaCl（I2、Br2类似，生成卤化钠）（4）钠与硫、氢气等非金属单质反应:2Na + S = Na2S 2Na + H2 = 2NaH（5）钠与酸溶液反应:2Na + 2HCl = 2NaCl + H2(如果钠少量，只能与酸反应；若钠过量，先与酸反应，再与酸溶液中的水反应) （6）钠与盐溶液反应:将钠投入盐溶液中，钠先会和溶液中的水反应，生成的氢氧化钠如果能与盐反应则继续反应．如将钠投入硫酸铜溶液中：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑2NaOH+CuSO4=Na2SO4+ Cu ( OH )2↓（7）钠与熔融盐反应:这类反应多数为置换反应，常见于金属冶炼工业中，如：4Na+TiCI4（熔融）=4NaCl+ Ti （条件为高温）Na + KCl = K + NaCl （条件为高温）★钠与熔融盐反应不能证明金属活动性的强弱（8）钠与有机物反应:钠还能与某些有机物反应，如钠与乙醇反应：2Na+2C2H5OH→2CH3CH2ONa+H2↑（生成物为氢气和乙醇钠）（钠还能与苯酚反应生成苯酚钠和氢气；与乙酸反应生成乙酸钠和氢气）（9）钠露置在空气中的变化二、氧化钠与过氧化钠三、碳酸钠与碳酸氢钠四、侯氏制碱法化学反应原理：NH3+CO2+ H2O = NH4HCO3NaCl（饱和）+ NH4HCO3=NaHCO3↓+ NH4CI总反应：NaCl（饱和）+NH3+CO2+H2O= NaHCO3↓+ NH4CI 将经过滤、洗涤得到的NaHCO3微小晶体再加热，制得纯碱产品：2NaHCO3 = Na2CO3+CO2↑+H20注：1、将氟化钠溶于水制成饱和氯化钠溶液，2、先通入NH3达饱和，3、再通入CO2至饱和，4、过滤，得到碳酸氢钠固体，5、加热固体、得纯碱．6、滤液，主要是氧化铵。
高考化学钠及其重要化合物(解析版)
钠及其重要化合物【考情分析】1.掌握钠及其重要化合物的主要性质及其应用。
2.了解钠及其重要化合物的制备方法。
3.了解碱金属及焰色反应。
【核心素养分析】1.宏观辨识与微观探析：认识钠及其化合物的性质和应用。
能从钠的原子结构及其重要化合物的微观结构理解其性质，领悟结构决定性质。
2.科学探究与创新意识：了解钠及其化合物的性质探究方案，并积极参与实验探究过程，得出相关结论。
【重点知识梳理】 知识点一 钠与碱金属 一、钠的性质及应用 1．钠的物理性质2．从钠原子的原子结构认识钠的化学性质——还原性Na ―――――――――→O 2、Cl 2、H 2O 、H ＋等失去e－Na ＋(1)与非金属单质(如O 2、Cl 2)的反应O 2⎩⎪⎨⎪⎧常温：4Na ＋O 2===2Na 2O加热：2Na ＋O 2=====△Na 2O 2Cl 2：2Na ＋Cl 2=====点燃2NaCl (2)与水反应△离子方程式：2Na ＋2H 2O===2Na ＋＋2OH －＋H 2↑。
△钠与水(含酚酞)反应的实验现象及解释(3)与盐酸反应离子方程式：2Na＋2H＋===2Na＋＋H2↑。
【特别提醒】Na先与酸反应，再与水反应——先酸后水。
(4)与盐的反应△Na与盐反应的原理△钠与盐溶液反应的分析方法第一步：钠与水反应生成NaOH和H2；第二步：生成的NaOH如果能与溶质反应，则发生的是NaOH与溶质的复分解反应。
(5)与羟基化合物的反应2Na＋2C2H5OH―→2C2H5ONa＋H2↑(6)钠在空气中的变化过程因此，钠久置在空气中，最终变成Na 2CO 3粉末。
3．钠的制取及保存(1)制取：化学方程式为2NaCl(熔融)=====通电2Na ＋Cl 2↑。
(2)保存：密封保存，通常保存在石蜡油或煤油中。
4．钠的用途(1)钠钾合金(液态)可用于原子反应堆的导热剂。
(2)用作电光源，制作高压钠灯。
(3)冶炼某些金属金属钠具有强还原性，熔融状态下可以用于制取金属，如4Na ＋TiCl 4=====熔融4NaCl ＋Ti 。
高考化学专题钠及其化合物
高考化学专题钠及其化合物教学内容一、钠及其化合物【钠】1、物理性质钠是银白色金属，密度（3/97.0cm g ）比水小，熔点低，是电和热的良导体。
金属 钠能用小刀切割，说明其硬度小。
2.化学性质钠的化学性质极活泼，具强还原性，在反应中易失去一个电子，变为钠离子。
自然界中钠只以化合态存在。
（1）与非金属单质反应①常温下钠与空气中的 O 2 反应，表面变暗，化学方程式为：4Na ＋O 2===2Na 2O ；在空气或者氧气中燃烧时，产生黄色火焰，生成淡黄色固体，化学方程式为：22O Na +22O Na②钠与硫单质反应的化学方程式：SNa +2S Na 2。
③钠与氯气反应产生大量白烟，化学方程式为：22Cl Na +NaCl 2（2）与水的反应钠与含酚酞的水剧烈反应，熔化成闪亮的小球，浮在水面上，四处游动，溶液变成红色，化学方程式为：↑+=+22222H NaOH O H Na 。
（3）与酸、盐溶液反应①钠与酸反应比钠与水反应更剧烈，因为酸电离出更多的+H 参与反应。
②钠与盐溶液反应，首先是钠和水反应生成 NaOH 和 H 2，再判断 NaOH 是否与盐发生复分解反应。
如钠投入 CuSO 4 溶液中有 H 2 放出并产生蓝色沉淀，化学方程式：↑++↓=++242224)(22H SO Na OH Cu O H CuSO Na 3.钠的保存、制取及用途由于钠的化学性质极活泼，应隔绝空气保存，少量的钠通常保存在煤油中。
工业上通过电解熔融 NaCl 制取 Na 的化学方程式：)(2熔融NaCl ↑+22Cl Na 。
钠的用途广泛，如制取Na2O2 等化合物、作原子反应堆的导热剂(Na 、K 合金)、还原稀有金属的卤化物、作电光源等。
【思考】1、填写钠与水（加酚酞）反应五个现象的原因：2、钠在空气中长期放置最终生成物是什么？写出变化过程。
3、金属钠能否保存在汽油或四氯化碳中？4、下列关于钠的叙述正确的是（ ）①钠是最活泼的金属；②为防止钠被空气中的2O 氧化，应将其保存在水中；③钠在空气中放置表面很快变暗是因为生成了22O Na ；④1 mol Na 与水反应转移1 mol -e ；⑤电解饱和食盐水可以制得金属钠；⑥钠投入硫酸铜溶液中，先与水反应，不能置换出铜；⑦金属钠着火时，不能用水来扑灭，可用2CO 灭火。
高考化学考点分析之钠及其化合物
高考化学考点分析之钠及其化合物1．碱金属是典型金属元素的代表，钠是碱金属元素的代表，高考中常常会显现以钠及其化合物为命题落点的试题。
2．钠的化合物如Na2O2、NaOH、Na2CO3、NaHCO3分别作为过氧化物、强碱、强碱弱酸盐、酸式盐的代表，在无机化学中都有专门重要的地位，因而都成为命题的重点物质，它们是物质推断、鉴别及有关实验、运算的常见物质。
近几年的高考命题要紧侧重于三方面：一是钠及其化合物的性质推断；二是碱金属元素性质；三是有关钠及其化合物的运算。
后者要紧显现在选择题中。
3．注意钠及其化合物跟非金属元素及其化合物、跟化学实验问题、跟有机化合物的相互联系。
4．注意跟生活、生产的相互联系。
如从纯碱联系候氏制碱法、联系到小苏打等在日常生活中的应用等等。
金属钠1．钠的性质金属钠专门软，用刀切开能够看到它具有银白色的金属光泽，是热和电的良导体；它的密度为0.97g／cm3，比水的密度还小；而且熔点(97.8℃)、沸点(882.9℃)都较低。
(1)跟氧气反应：与空气接触缓慢氧化：4Na+O2=2Na2O在空气(或氧气)中燃烧：2Na+O2=Na2O2(黄色火焰)以上反应说明Na2 O2比Na2O稳固。
(2)在氯气中燃烧：2Na+Cl2=NaCl(白烟)(3)钠与硫混合研磨即生成Na2S2Na+S=Na2S(4)钠与水反应，可见到下列现象：①钠投入水中并浮在水面上--密度小于水。
②钠赶忙跟水反应，并放出热量，发出嘶嘶响声，产动气体。
③同时钠熔成一个闪亮的小球并在水面上向各方向迅速游动最后消逝——熔点低。
④反应后的水溶液使酚酞变红——与水反应生成NaOH。
(5)钠与酸反应：钠与酸的反应比水反应更猛烈，极易爆炸，要专门小心。
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑2．钠的存放和取用少量金属钠可储存在煤油里，大量的金属钠则存人在铁筒中用石蜡密封。
取用时一样先用镊子把钠从煤油中夹出来，并用滤纸把表面的煤油吸干，然后用小刀切下绿豆大小的一块再做有关实验。
高考化学一轮复习第章金属及其重要化合物第讲钠及其重要化合物学案新人教版
第9讲 钠及其重要化合物考点一 钠的性质及应用一、物理性质：银白色，有金属光泽的固体，质地柔软，熔点低(小于100 ℃)，密度比水的小但比煤油的大。
二、从钠的原子结构认识钠的化学性质——还原性1．与非金属单质(如O 2、Cl 2)反应O 2⎩⎨⎧常温：4Na ＋O 2===2Na 2O(现象：银白色固体变暗)。
加热：2Na ＋O 2=====△Na 2O2(现象：先熔化成小球，后,燃烧发出黄色火焰，生成淡黄色固体)。
Cl 2：2Na ＋Cl 2=====点燃2NaCl(现象：剧烈燃烧，产生白烟)。
2．与水(滴有酚酞)、酸、醇、盐溶液反应(1)钠与水反应的离子方程式：2Na ＋2H 2O===2Na ＋＋2OH －＋H 2↑(现象：浮、熔、游、响、红)。
(2)钠与盐酸反应的离子方程式：2Na ＋2H ＋===2Na ＋＋H 2↑。
(3)钠与乙醇反应的化学方程式：2Na ＋2CH 3CH 2OH ―→2C 2H 5ONa ＋H 2↑(现象：沉、慢)。
(4)钠与CuSO 4溶液反应的化学方程式：2Na ＋CuSO 4＋2H 2O===Cu(OH)2↓＋Na 2SO 4＋H 2↑。
三、制取及保存1．制取：化学方程式为2NaCl(熔融)=====电解2Na ＋Cl 2↑。
2．保存：密封保存，通常保存在石蜡油或煤油中。
四、用途1．钠钾合金(液态)可用于原子反应堆的导热剂。
2．用作电光源，制作高压钠灯。
3．冶炼某些金属：金属钠具有强还原性，熔融状态下可用于制取某些金属，如4Na ＋TiCl 4=====熔融4NaCl ＋Ti 。
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)(2020·高考江苏卷)室温下，Na 在空气中反应生成Na 2O 2。
( )(2)将金属钠在燃烧匙中点燃，迅速伸入集满CO 2的集气瓶，集气瓶中产生大量白烟，瓶内有黑色颗粒产生，说明CO 2具有氧化性。
高考化学考点一遍过专题 钠及其重要化合物
考点14 钠及其重要化合物一、钠的性质、制备、保存及用途1．物理性质（1）软——质软，硬度小；（2）亮——银白色，有金属光泽；（3）轻——密度比水小，比煤油大；（4）低——熔点低；（5）导——可导电、导热。
2．化学性质（1）钠暴露在空气中的变化及反应分析所以钠暴露在空气中，最终得到的是白色粉末。
部分反应如下：4Na+O 22Na2ONa 2O+H2O2NaOH2Na+2H 2O2NaOH+H2↑2NaOH+CO 2Na2CO3+H2O需要特别指出的是Na 2CO3的形成并非Na2O+CO2Na2CO3反应所致，因Na2O更易与水反应。
（2）钠与酸溶液的反应酸过量时：钠与酸电离出的H+反应；酸不足时：先与酸电离出的H+反应，过量的钠再与水反应。
（3）钠与碱溶液的反应钠与碱溶液反应的实质是Na与水的反应。
（4）钠与盐溶液的反应钠与盐溶液反应时，钠先与水反应生成氢气和氢氧化钠，然后氢氧化钠与盐溶液再反应。
钠不能把盐溶液中的金属阳离子置换出来。
在有关计算中要特别注意两点：一是只要有水，Na就会与水发生反应，直到Na反应完全；二是生成NaOH的同时，生成的H2会从溶液中逸出。
3．钠的制备与保存（1）钠在自然界以化合态形式存在。
工业上通常用电解熔融氯化钠的方法制备钠：2NaCl(熔融)2Na+Cl 2↑。
（2）金属钠保存在煤油或石蜡中，使之隔绝空气与水。
4．用途（1）K −Na 合金用于原子反应堆，作导热剂。
（2）制备Na 2O 2。
（3）作电光源：高压钠灯。
（4）冶炼稀有金属。
二、过氧化钠的性质 1．化合价与性质的关系21e e O O O ----←−−−−−−→得失，因此Na 2O 2既有氧化性，又有还原性，但主要表现出较强的氧化性。
2．强氧化性的表现实例三、氢氧化钠的性质、用途及保存 1．物理性质氢氧化钠俗称“苛性钠”、“烧碱”、“火碱”，晶体为白色，熔点318.4 ℃，吸湿性很强，易吸水而潮解，易溶于水。
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A.41.8 g 固体物质为 Na2CO3 的混合物
B.41.8 g 固体物质为 0.1 mol Na2CO3 和 0.4 mol Na2O2
C.一定量的 Na2O2 为 78 g 的混合物
D.41.8 g 固体物质为 31.2 g NaHCO3 和 10.6 g Na2CO3
7.如图甲是演示金属钠与水反应的重要实验,为收集并检验气体产物,某兴趣小组将甲装置
两种情况收集产生的气体,在相同条件下的体积关系是
(填字母)。
①用扎有多个小孔的铝箔包住钠 ②用扎有多个小孔的铜箔包住钠
a.二者收集气体一样多 b.①收集气体体积较大 c.②收集气体体积较大
能力提升
8.工业上以粗盐(含 Ca2+、Mg2+、SO42−等杂质)为主要原料,采用“侯氏制碱法”生产纯碱和
化肥 NH4Cl,实验室模拟工依次通入足量的 NH3、CO2(氨碱法),而不是先通 CO2 再通 NH3 的原因 是。
2 从生产流程图可知,可循环利用的物质是 。
③写出沉淀池中、煅烧炉中反应的化学方程式: 。
(2)如何用 CO2 和 50 mL 2 mol·L-1 NaOH 溶液制取 50 mL 1 mol·L-1 Na2CO3 溶液? ①写出简要的实验步骤: 。
(
)
甲
乙
A.饱和食盐水中先通入的气体为 CO2 B.流程图中的“系列操作”中一定需要使用玻璃棒
C.如图乙所示装置可以比较 Na2CO3 和 NaHCO3 晶体的热稳定性 D.对粗盐溶液除杂可依次加入过量 NaOH、Na2CO3、BaCl2 溶液,过滤后再加入盐酸调节溶液 的 pH
9.将 a mol 过氧化钠与 2a mol 碳酸氢钠固体混合,在密闭容器中,120 ℃充分反应后,排出
改进成如图乙或丙所示的装置,请根据要求回答下列问题。
(1)写出钠与水反应的离子方程
式:
。
(2)若按乙装置实验,液体添加完毕后,关闭活塞,打开右边胶塞,向煤油中加入一小块钠,立
即塞好胶塞,可观察到的现象是
(填字母)。
A.钠块始终保持在 a 处,直至完全消失 B.钠沉入 U 形管 b 处而后又慢慢浮到 a 处
后的气体用 Na2O2 充分吸收,Na2O2 增重 8.5 g,则原混合气体中 O2 的物质的量是( )
A.0.25 mol
B.0.50 mol
C.0.27 mol
D.0.52 mol
11.下列实验方案中,不能测定 Na2CO3 和 NaHCO3 混合物中 Na2CO3 质量分数的是( ) A.取 a 克混合物充分加热,得 b 克固体
②写出有关反应的化学方程式: 。
13.(1)写出 CO2 和 Na2O2 反应的化学方程式:
。
(2)某学生判断 SO2 和 Na2O2 反应能生成硫酸钠,你认为他的判断合理吗?
理由:
。
,简要说明
用小试管分别取少量溶液,然后滴加澄清石灰水
用棉花包裹 Na2O2,然后放入充满 CO2 的集气瓶中,棉花 燃烧说明是放热反应 用铂丝分别蘸取溶液,在酒精灯外焰上灼烧,直接观察 火焰的颜色
5.纯碱和小苏打都是白色晶体,在日常生活中都可以找到。若要在家中将它们区分开来,下
面的方法中可行的是( )
A.在水杯中各盛相同质量的样品,分别加入等体积的白醋,观察反应的剧烈程度
C.钠处于煤油和水的交界处上下浮动 D.随反应的进行煤油与胶塞处液面下降,漏斗中
液面上升
E.最终钠块在煤油中燃烧起来
(3)乙装置中漏斗在反应过程中的主要作
用
。
(4)用乙装置实验,点燃气体产物时,是否需要检验纯度
(填“是”或“否”)。
(5)按图丙所示方法来收集产生的气体,需将钠包好,再放入水中。取相同质量的钠按下列
B.分别用干净铁丝蘸取样品在煤气炉的火焰上灼烧,观察火焰颜色
C.将样品溶解,分别加入澄清石灰水,观察是否有白色沉淀
D.分别放在炒锅中加热,观察是否有残留物
6.一定量的 Na2O2 与 CO2 反应,得到固体物质 41.8 g,恰好与 1 L 1 mol·L-1 的稀盐酸完全反 应。下列说法正确的是( )
气体,冷却,有固体残留。下列分析正确的是( )
A.残留固体是 Na2CO3 和 NaOH 的混合物 C.反应中转移 2a mol 电子
B.残留固体是 2a mol Na2CO3 D.排出的气体是 1.5a mol 氧气
10.在一密闭容器中有甲醛、氧气、氢气共 16.5 g,用电火花反复引燃,使其燃烧,再将燃烧
用途:重要的基本化工原料之一,在纺织、玻璃、制皂、造纸等领域都有广泛应用
其中有错误的一项是( )
A.化学名
B.性状
C.化学式
D.用途
4.下列实验操作正确的是( )
选项
实验
A 观察钠与水反应的现象
操作 用镊子从煤油中取出金属钠,切下黄豆大小的钠,小心 放入装满水的烧杯中
B 检验 NaHCO3 与 Na2CO3 溶液 C 证明 Na2O2 与 CO2 是放热反应 D 检验 Na2CO3 与 K2CO3 溶液
钠及其重要化合物
1.下列有关叙述正确的是( )
A.室温下 Na 与空气中的 O2 反应制取 Na2O2 同
B.纯碱和烧碱熔化时克服的化学键类型不
C.盐碱地(含较多 Na2CO3 等)不利于作物生长,可施加熟石灰进行改良 D.铝中添加适量锂,制得低密度、高强度的铝合金,可用于航空工业
2.下列有关物质性质与用途具有对应关系的是( )
B.取 a 克混合物与足量稀盐酸充分反应,加热、蒸干、灼烧,得 b 克固体
C.取 a 克混合物与足量稀硫酸充分反应,逸出气体用碱石灰吸收,增重 b 克
D.取 a 克混合物与足量 Ba(OH)2 溶液充分反应,过滤、洗涤、烘干,得 b 克固体 12.Na2CO3 的制取方法及综合实验探究。 (1)我国化学家侯德榜改革国外的纯碱生产工艺,其生产流程可简要表示如下:
A.NaHCO3 受热易分解,可用于制胃酸中和剂 C.Na2S 具有还原性,可用于去除水体中 Hg2+ 氧剂
B.CaO 能与水反应,可用作食品干燥剂 D.Na2O2 具有强氧化性,可用于潜水艇的供
3.下表为某轻质纯碱产品说明书: 化学名:碳酸钠,俗称苏打 性状:白色粉末,易溶于水,水溶液呈中性 化学式:Na2CO3