第3讲 金属的晶体结构Ⅲ

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无机化学第3章_晶体结构

无机化学第3章_晶体结构
图3-8哪个是氯化钠晶胞?哪个是金刚石晶胞?
[答] 图3-1中的小立方体不具有平移性,因为它与相邻的小立方体并非等 同。相反,大立方体才具有平移性,在它的上下左右前后都有无隙并置的完 全等同的立方体,只是没有画出来而已,因此大立方体才是晶胞,小立方体 不是晶胞。
(2) 晶胞具有相同的顶角、相同的平面和相同的 平行棱
图3-19 底心晶胞举例(I2) [答]将晶胞原点移至bc面心(a)和ab面心(c)均不能
使所有原子坐标不变,只有将晶胞原点移至ac面心(b) 才得到所有原子坐标不变的新晶胞,可见碘的晶胞是B底 心(正交)晶胞。
立方
边长: a=b=c
夹角: = = =900
实例: Cu , NaCl
(只有1个晶胞参数a是可变动的)
四方
边长:a=bc
夹角: = = =900
实例: Sn, SnCl2
(有2个晶胞参数a和c)
六方
边长:a= bc
夹角: = =900 =1200
实例: Mg, AgI
(有2个晶胞参数a和c)
面心晶胞的特征
可作面心平移,即所有原子均可作在其原子坐标上+ (1/2,1/2,0;0,1/2,1/2;1/2,0,1/2)的平移 而得到周围环境完全相同的原子。如晶胞顶角有一个原子, 在晶胞三对平行面的中心必有完全相同的原子(周围环境 也相同)。
[例3-5]图3-17中哪个晶胞是面心晶胞?
图3-17面心晶胞(金属铜)(左)与非面心晶胞(Cu3Au)(右)举例
3-2-4 素晶胞与复晶胞
素晶胞是晶体微观空间中的最小基本单元。 复晶胞是素晶胞的多倍体。即体心晶胞、面心晶胞、 底心晶胞。

素晶胞P
体心晶胞 I(2倍体)

33 实际金属的晶体结构 一、多晶体结构和亚结构

33 实际金属的晶体结构 一、多晶体结构和亚结构

3.3 实际金属的晶体结构一、多晶体结构和亚结构实际使用的工业金属材料,即使体积很小,其内部的晶格位向也不是完全一致的,而是包含着许许多多彼此间位向不同的、称之为晶粒的颗粒状小晶体。

而晶粒之间的界面称为晶界。

这种实际上由许多晶粒组成的晶体结构称为多晶体结构(polycrystalline structure)。

一般金属材料都是多晶体(图3-12)。

通常测得的金属性能是各个位向不同的晶粒的平均值,故显示出各向同性。

图3—12 多晶体结构示意图实践证明,即使在一个晶粒内部,其晶格位向也并不是象理想晶体那样完全一致,而是存在着许多尺寸更小,位向差也很小的小晶块。

它们相互嵌镶成一颗晶粒。

这些小晶块称为亚结构。

可见,只有在亚结构内部,晶格的位向才是一致的。

二、晶体缺陷实际晶体还因种种原因存在着偏离理想完整点阵的部位或结构,称为晶体缺陷(crystal defect)。

晶体缺陷的存在及其多寡,是研究晶体结构、金属塑性变形的关键问题。

根据其几何特性,晶体的缺陷可分为三类:1.点缺陷——空位和间隙原子实际晶体未被原子占有的晶格结点称为空位;而不占有正常晶格位置而处于晶格空隙之间的原子则称为间隙原子。

在空位或间隙原子的附近,由于原子间作用力的平衡被破坏,使其周围的原子离开了原来的平衡位置,即产生所谓的晶格畸变。

空位和间隙原子都处于不断的运动和变化之中,这对于热处理和化学处理过程都是极为重要的。

2.线缺陷——位错晶体中某处有一列或若干列原子发生有规律的错排现象称为位错(dislocation)。

有刃型和螺型两种位错。

刃型位错如图3-13所示。

垂直方向的原子面EFGH中断于水平晶面ABCD上的EF处,就像刀刃一样切入晶体,使得晶体中位于ABCD面的上、下两部分出现错排现象。

EF线称为刃型位错线。

在位错线附近区域,晶格发生畸变,导致ABCD晶面上、下方位错线附近的区域内,晶体分别受到压应力和拉应力。

符号“┴”和“┬”分别表示多出的原子面在晶体的上半部和下半部,分别称为正、负刃型位错。

人教版化学选修3结构与性质第三章晶体与性质金属晶体课件 .ppt

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金属晶体的原子空间堆积模型1
• 简单立方堆积( Po) 晶胞的形状是什么?
含几个原子?
1、简单立方堆积
钋型
金属晶体的原子空间堆积模型2
• 体心立方堆积( IA,VB,VIB)
金属晶体的堆积方式──钾型
2、体心立方堆积 钾型
配位数:8 空间占有率: 68.02%
思考:密置层的堆积方式有哪些?
三、金属晶体的结构与金属性质的内在联系
1、金属晶体结构与金属导电性的关系
【讨论1】 金属为什么易导电? 在金属晶体中,存在着许多自由电子,这些自由 电子的运动是没有一定方向的,但在外加电场的条件 下自由电子就会发生定向运动,因而形成电流,所以 金属容易导电。
比较离子晶体、金属晶体导电的区别:
晶体类型 导电时的状态 导电粒子 离子晶体 金属晶体
修高 3二 )化 第学 三( 章选
第四节
金属晶体
Ti
固原二中 高二年级组
zhf 09· 03· 04
金属样品
Ti
一、金属共同的物理性质
容易导电、导热、有延展性、有金属光泽等。
金属为什么具有这些共同性质呢?
二、金属的结构
金属晶体:通过金属键作用形成的单质晶体 组成粒子:金属阳离子和自由电子 作用力:金属离子和自由电子之间的较强作 用—— 金属键(电子气理论) 金属键强弱判断: 阳离子所带电荷多、 半径小-金属键强, 熔沸点高。
两种排列方式的配位数分 金属晶体的原子堆积模型
别是多少?哪种排列方式 金属原子在平面上有几种排列方式? 使一定体积内含有的原子 数目最多?
(a)非密置层 (b)密置层
思考:金属原子在形成晶体时有几种堆积方式? 活动·探究:
将乒乓球在三维空间堆积起来,有几种不同的堆积方式? 比较不同方式堆积时金属晶体的配位数、原子的空间利 用率、晶胞的区别。

金属的晶体结构

金属的晶体结构

金属的晶体结构
晶格结构
金属的晶格结构可以分为几种常见类型:
1. 立方晶格:包括面心立方晶格和体心立方晶格两种。

面心立方晶格中,每个原子占据正方形的每个面的中心和每个角的一半位置。

体心立方晶格中,每个原子位于立方体的中心。

2. 六角密排晶格:每个原子占据六边形密集堆积的每个角和每个孔的一半位置。

3. 其他晶格:还有一些金属存在其他的非常规晶格结构,如密排立方和简单立方等。

应用
金属的晶体结构对其性能和性质具有重要影响。

通过改变金属
的晶体结构,可以调节金属的硬度、强度、导电性、热导性等特性。

同时,晶体结构也决定了金属的晶界、位错等缺陷的分布和性质。

在金属加工中,了解金属的晶体结构可以帮助工程师选择合适
的加工方法和工艺参数,以获得所需的金属性能。

结论
金属的晶体结构是金属固体内原子或离子的有序排列方式。


同的晶格结构决定了金属的性能和性质。

通过了解金属的晶体结构,可以更好地设计和加工金属材料。

选修3物质结构与性质课件第03章晶体结构与性质第3节 金属晶体

选修3物质结构与性质课件第03章晶体结构与性质第3节 金属晶体

资料 金属之最
熔点最低的金属是-------- 汞 [-38.87℃]
熔点最高的金属是-------- 钨 [3410℃]
密度最小的金属是-------- 锂 [0.53g/cm3]
密度最大的金属是-------- 锇 [22.57g/cm3]
硬度最小的金属是-------- 铯 [0.2]
硬度最大的金属是-------- 铬 [9.0] 延性最好的金属是-------- 铂[铂丝直径:50100 mm] 展性最好的金属是-------- 金[金箔厚: 1001m00m] 最活泼的金属是---------- 铯 最稳定的金属是---------- 金
[2016·全国卷Ⅱ,37(3)节选]单质铜及镍都是由______键形成的晶体。
晶体熔、沸点高低的比较 [2017·全国卷Ⅰ,35(2)节选]K和Cr属于同一周期,且核外最外层电子构型相同, 但 金 属 K 的 熔 点 、 沸 点 等 都 比 金 属 Cr 低 , 原 因 是 __K__的__原__子__半__径__较__大__且__价__电___子__数__较__少__,__金__属__键__较__弱__________________。
【小结】:三种晶体类型与性质的比较
晶体类型 概念
作用力
原子晶体
分子晶体
相邻原子之间以共价 分子间以分子 键相结合而成具有空 间作用力相结 间网状结构的晶体 合而成的晶体
共价键
范德华力
构成微粒
熔沸点 物 理 硬度 性 质 导电性
原子 很高 很大
无(硅为半导体)
分子 很低 很小

金属晶体
通过金属键 形成的晶体
a
aa
a
a=2r
晶胞中平均分配的原子数:1 配位数:6 空间利用率:52% 空间利用率太低!

晶格结构

晶格结构
1.晶体 2.晶胞 3.点阵晶系 4.金属晶体 5.离子晶体 6.分子晶体与原子晶体
重难点
晶胞的概念;原子坐标以及体心 平移、面心平移、底心平移;晶 体结构模型;
教学方法
3-1 晶 体
1、 晶体的宏观特征 远古时期,人类从宝石开始认识晶体。红宝石、 蓝宝石、祖母绿等晶体以其晶莹剔透的外观, 棱角分明的形状和艳丽的色彩,震憾人们的感 官。名贵的宝石镶嵌在帝王的王冠上,成为权 力与财富的象征,而现代人类合成出来晶体, 如超导晶体YBaCuO、光学晶体BaB2O4、 LiNbO3、磁学晶体NdFeB等高科技产品,则推 动着人类的现代化进程。
Na原子的电子组态为1S22S22P63S1,1S,2S,2P电 子正好填满,形成满带,3s轨道形成的能带只填 一半,形成导带。Mg原子的3s 轨道虽已填满, 但它与3p轨道的能带重叠。从3s3p 总体来看, 也是导带。能带的范围是允许电子存在的区域, 而能带间的间隔,是电子不能存在的区域,叫禁 带。金属在外电场作用下能导电。导带中的电子, 受外电场作用,能量分布和运动状态发生变化, 因而导电。满带中电子已填满,能量分布固定, 没有改变的可能,不能导电,空带中没有电子, 也不能导电。若空带与满带重叠,也可形成导带。
离子半径的变化规律
1.同主族, 从上到下, 电子层增加, 具有相同电荷数的离子 半径增加. 2.同周期: 主族元素, 从左至右 离子电荷数升高, 最高价离 子, 半径减小. 3.同一元素, 不同价态的离子, 正电荷高的半径小。 4.一般负离子半径较大; 正离子半径较小 5.周期表对角线上, 左上元素和右下元素的离子半径相似. 如: Li+ 和 Mg2+, Sc3+ 和 Zr4+ 的半径相似. 6. 镧系元素离子半径,随原子序数增加,缓慢减小

材料科学基础第三章典型晶体结构(共71张PPT)

材料科学基础第三章典型晶体结构(共71张PPT)
Zn离子的位置交叉错开。
表示方法:球体堆积法;坐标法;投影图;配位多面体连 接方式
与金刚石晶胞的比照 ,有什么不同?
同型结构的晶体β-SiC,GaAs,AlP 等
5、 -ZnS〔纤锌矿〕型结构 〔AB type〕
六方晶系,简单六方格子
配位数:
晶胞中正负离子个数
堆积及空隙情况
同型结构的晶体:BeO, ZnO, AlN等
笼外俘获其它原子或基团,形成类C60的衍生物,例如
C60F60。再如,把K、Cs、Ti等金属原子掺进C60分子 的笼内,就能使其具有超导性能。再有C60H60这些相 对分子质量很大地碳氢化合物热值极高,可做火箭的 燃料等等。
2〕碳纳米管
碳纳米管又称纳米碳管〔 Carbon nanotube,CNT〕,是 单质碳的一维结构形式。碳纳米 管按照石墨烯片的层数分类可分 为:单壁碳纳米管〔Singlewalled nanotubes, SWNTs〕和多 壁碳纳米管〔Multi-walled nanotubes, MWNTs〕。
4. -ZnS〔闪锌矿〕型结构 〔AB type〕 点群:
空间群:
配位数:
晶胞中正负离子个数Z:
堆积及间隙情况:
• 以体积较大的S2-作立方紧密堆积 • Zn2+如何填充? • 空隙如何分布?
等同点分布:
共有2套等同点。这种结构 可以看作是Zn离子处在由S离 子组成的面心立方点阵的4个
四面体间隙中,即有一半四面 体间隙被占据,上层和下层的
晶体结构的描述通常有三种方法:
1〕坐标法:给出单位晶胞中各质点的空间坐标,这种采用
数值化方式描述晶体结构是最标准化的。为了方便表示晶胞, 化学式可写为MO,其中M2+是二价金属离子,结构中M2+和O2-分别占据了NaCl中钠离子和氯离子的位置。 以由体正积 负还较离大子可的半径S以2比-作rN采立a方+/r用紧cl-密≈堆投0.积 影图,即所有的质点在某个晶面〔001〕上的投

第三章晶体结构

第三章晶体结构

子晶体所释放的能量,用 U 表示。
晶格能 U 越大,则形成离子键得到离子晶体时放出的能量越多,离 子键越强。 一般而言,晶格能越高,离子晶体的熔点越高、硬度越大。晶格 能大小还影响着离子晶体在水中的溶解度、溶解热等性质。但离
子晶体在水中的溶解度与溶解热不但与晶体中离子克服晶格能进入水中 吸收的能量有关,还与进入水中的离子发生水化放出的能量(水化热) 有关。
子作周期性平移的最小集合。
复晶胞:素晶胞的多倍体;
体心晶胞(2倍体),符号I;
面心晶胞(4倍体),符号F; 底心晶胞(2倍体),符号A(B﹑C)。
二. 三种复晶胞的特征
1. 体心晶胞的特征:晶胞内的任一原子作体心平移[原子坐
标 +(1/2,1/2,1/2)]必得到与它完全相同的原子。
2. 面心晶胞的特征:可作面心平移,即所有原子均可作在其
P区的第三周期第三主族的Al3+ 也是8e-构型 ;d区第三至七副族原
素在表现族价时,恰相当于电中性原子丢失所有最外层s电子和次
外层d电子,也具有8e-构型 ;稀土元素的+3价原子也具有8e-构型 , 锕系元素情况类似。 (3)18e-构型 ds区的第一、二副族元素表现族价时,具有18e-构 型 ;p区过渡后元素表现族价时,也具有18e-构型。 (4)(9—17)e-构型 d区元素表现非族价时最外层有9—17个电
图3-6 晶体微观对称性与它的宏观外形的联系
图3-7 晶态与非晶态微观结构的对比
3-2 晶胞
3-2-1 晶胞的基本特征
1.晶体的解理性:用锤子轻敲具有整齐外形的晶体(如方解 石),会发现晶体劈裂出现的新晶面与某一原晶面是平行 的,这种现象叫晶体的解理性。 2.布拉维晶胞:多面体无隙并置地充满整个微观空间,即
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(0, 1, 1) (1, 0, 1)
(1, 1, 0)
倍数化为最小整数u,v,w,
则[ u v w ]为该晶向的指数 。
图1-30 确定晶向指数
如图1-30所示。
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16


试确定正交晶系中OD和BC的晶向指数
1/2 D c 1/4 C
O
b
a
A B
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1/3
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图1-31 确定晶向指数
+(1 1 2)+(1 1 2)+(1 2 1)+
(1 2 1)+(1 2 1)+(2 1 1)+(2 1 1)
+(2 1 1)
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Z
Z
Z
Y
Y
Y
X
X
X
图1-36 立方晶系{1 0 0}晶面族
Z Z Z Z Z Z
X
Y X
YX
YX
Y X
Y
X
Y
图1-37 立方晶系{1 1 0}晶面族
[ u v w ]即为AB晶向的晶向指数。如u、v、w中某一数为负值,
则将负号标注在该数的上方。
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待标晶向不经过原点时,也
可以选取该晶向上两点的坐
标:起点P(x1,y1,z1)和 终点Q(x2,y2,z2),然后 将(x2-x1),(y2-y1), (z2-z1)三个数乘以最小公
晶向指数的确定步骤
⑴ 以晶胞某一阵点为原点,三棱边为 坐标轴X、Y、Z,并以晶格常数的 长度作为三个坐标的单位长度。 ⑵ 过原点作一直线 OP,使其平行于待 标志的晶向 AB(图 1-29),这一 直线必定会通过某些阵点。
图1-29 确定晶向指数示意图
⑶ 在直线OP上选距原点O最近的一个阵点P,确定P点的坐标值。 ⑷ 将此值乘以最小公倍数化为最小整数u、v、w,加上方括号,
为晶向。用晶向指数[ u v w ]表示。
晶面:晶体中由一系列原子组成的平面称为晶面。
用晶面指数(h k l)表示。
不同的晶面和晶向具有不同的原子排列和不同的取
向。材料的许多性质和行为(如各种物理性质、力
学行为、相变、X光和电子衍射特性等)都和晶面、 晶向有密切的关系。
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为了区分不同的晶面和晶向,需要有一个统一
<111>, 称为密排方向。 在面心立方晶格中, 密排面为{111}, 密排方向为 <110>。
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返 回
32
5. 晶面间距
一组平行晶面中,相邻两 个平行晶面之间的距离叫 晶面间距。 两近邻平行晶面间的垂直 距离,用 dhkl 表示。 低指数晶面的面间距较大, 高指数晶面的面间距较小。
第三讲
金属的晶体结构Ⅲ
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1
上讲内容回顾
晶系
布拉菲点阵
三种典型的金属晶体结构:bcc、fcc、hcp
● 原子排列方式
● 原子半径
● 原子个数
● 配位数和致密度
晶体中的原子堆垛方式及间隙
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2
第一章 金属的晶体结构
§1-1 金属 §1-2 金属的晶体结构
§1-3 实际金属的晶体结构
11/23/2013
返 回
5
6. 晶体中的原子堆垛方式及间隙
⑴ 晶体中的原子堆垛方式 ⑵ 晶体中的间隙
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返 回
6
⑵ 晶体中的间隙
bcc晶格中的间隙 fcc晶格中的间隙
hcp晶格中的间隙
11/23/2和hcp都是密排结构,而bcc则是比较“开 放”的结构,因为它的间隙较多。因此,C、
z
y
x
正交点阵中几个晶向的晶向
指数如图1-32所示。
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图1-32 正交点阵中几个晶 向的晶向指数
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晶向族
概念:指的是原子排列相同而空间位向不同的所有
晶 向称为晶向族,用<u v w> 表示。 在立方晶系中,<111>共有8个晶向组成: [111]、[111]、[ 111]、[111] [111]、[111]、[ 111]、[111]
由于bcc的八面体间隙是不对称的,即使上述间
隙原子占据八面体间隙位臵,也只引起距间隙中
心为的两个原子显著地偏离平衡位臵,其余4个 原子则不会显著地偏离其平衡位臵,因而总的点 阵畸变不大。因此,在有些bcc金属中,间隙原 子占据四面体间隙位臵(如C在Mo中),在另
一些bcc晶体中,间隙原子占据八面体间隙位臵
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晶面族
在同一种晶体结构中,原子排列情况完全相同,只
是空间位向不同的晶面属于一个晶面族,用{ h k l } 表示。
晶面族不仅包括了相互平行的一组晶面,而且也包
括了位向不同,但晶面间距相等、原子排列相同的
若干组平行晶面。
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立方晶系中(只有在立方系中,才有如此排列组合)
(如碳在α-铁中)。
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fcc和hcp中的八面体间隙远大于bcc中的八 面体或四面体间隙,因而间隙原子在fcc和
hcp中的固溶度往往比在bcc中大得多。
fcc晶格在八面体间隙和四面体间隙的形状
与hcp晶格的完全相似,当原子半径相等时,
间隙大小完全相等,只是间隙中心在晶胞 中的位臵不同。
18
确定BC的晶向指数 建立坐标系,如图1-31所示。 ⑴ 确定坐标:B (a, b/3, 0) C(0, b, c/4) 取数值B (1, 1/3, 0) C(0, 1, 1/4) ⑵ 求坐标差:(0-1),(1-1/3),
c
O a B 1/3 图1-31 确定晶向指数 b 1/2 D Z
(1/4 -0)。即-1,2/3,1/4
Z Z Z Z Y X X Y X Y X Y
图1-38 立方晶系{1 1 1}晶面族
11/23/2013
返 回
28
3. 六方晶格是晶向指数和晶面指数
上述指数表示方法,原则上适 用于任意晶系。
对六方晶系,取a,b,c为晶 轴,而a轴与b轴的夹角为 120°,c轴与a,b轴相垂直, 如图1-39所示。
11/23/2013 22
Y
举 例
⑴ 建立坐标系:如图1-34所示;
⑵ 量截距 x = 3a/4,y = b/4, z= c/3
Z

x = 3/4,y = 1/4, z= 1/3;
1/3
⑶ 求倒数: 4/3,4, 3 ⑷ 乘最小公倍数3得最小的整数 4,12,9 ⑸ 放入圆括号内:(4 12 9 )
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3
§1-2 金属的晶体结构
一、晶体的特性(基础) 二、晶格与晶胞(基础) 三、三种典型的金属晶体结构(重点) 四、晶向指数与晶面指数(重点) 五、多晶型性
作 业
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返 回
4
三、三种典型的金属晶体结构
1. 晶系 2. 布拉菲点阵 3. 体心立方晶格(bcc) 4. 面心立方晶格(fcc) 5. 密排六方晶格(hcp) 6. 晶体中的原子堆垛方式及间隙
至间隙中心的距离都是
6 a 如图1-28所示。 4
, 6
4
a
间隙半径:
rx =
6
a 1 2 a ≈0.112a 4
间隙位臵:如图所示。
间隙数量:
1×8+1/3×12=12 个
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图1-28 hcp晶格的四面体间隙
返 回
12
四、晶向指数与晶面指数
晶向:晶体中任意两个原子之间连线所指的方向称
Z
X3 O A
(0 1 1 0) X2 [1120]
六方晶格的晶向指数[u v t w], 其中,u+v+t = 0。
六方晶格的晶面指数(h k i l), h+k+i = 0。 确定方法于立方晶系相同。
X1
图1-40 六方晶格晶面 晶向确定方法
立方晶系中判断晶向与晶面垂直或平行关系式仍然适 用于六方晶系。如[0 0 0 1]⊥(0 0 0 1),[1 1 2 0]位
{1 0 0}=(1 0 0)+(0 1 0)+(0 0 1)
{1 1 1}=(1 1 1)+(1 1 1)+(1 1 1)+(1 1 1)
{1 1 0}=(1 1 0)+(1 0 1)+(0 1 1)+(1 1 0)
+(1 0 1)+(0 1 1)
{1 1 2}=(1 1 2)+(1 2 1)+(2 1 1)+(1 1 2)
平行晶面:指数相同,或数字相同但正负号相反。
0的意义:晶面与对应的轴平行。
立方晶体中,当一晶向[ h k l ]位于或平行于某一晶 面( u v w )时,必须满足关系式:hu+kv+lw = 0。 若一晶向[ h k l ]与某一晶面( u v w ) 垂直时,则其晶 向指数和晶面指数必须完全相同,即u = h,k = v, w = l。如 [1 0 0]⊥(1 0 0), [1 1 0]⊥(1 1 0)
X
o
3/4 b 1/4
c a Y
图1-34 确定晶面指数
⑹ 待求的晶面指数为(4 12 9 )
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立方系常用晶面指数
图1-35 立方系常用晶面指数
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关于晶面指数
晶面指数意义:晶面指数代表着一组相互平行的晶
面,即所有相互平行的晶面具有相同的晶面指数。
图1-39 六方晶格晶面 晶向确定方法
用三指数表示六方晶系的晶面和晶向有很大的缺点, 即晶体学上等价的晶面和晶向不具有类似的指数。如 图等价晶面(1 1 0)、(1 0 0),等价晶向 [1 0 0] 和
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