空气第二课时——拉瓦锡实验全解
拉瓦锡测定空气成分的实验过程
拉瓦锡测定空气成分的实验过程一、引言空气是地球大气层中的重要组成部分，了解空气的成分对环境保护和人类生活至关重要。
拉瓦锡法是一种常用的方法，通过它可以准确地测定空气中氧气的含量。
本文将详细介绍拉瓦锡测定空气成分的实验过程。
二、实验材料和仪器1. 实验材料：a. 拉瓦锡片：纯度较高的拉瓦锡片。
b. 空气样品：取自实验室内外的空气样品。
2. 实验仪器：a. 气体收集瓶：用于收集和保存空气样品。
b. 烧杯：用于加热拉瓦锡片。
c. 热板：用于加热烧杯中的拉瓦锡片。
d. 火柴或打火机：用于点燃热板。
三、实验步骤1. 准备工作：a. 将烧杯清洗干净，确保无杂质。
b. 将拉瓦锡片切割成适当大小，并清洗干净。
c. 将气体收集瓶清洗干净，并放置在实验台上。
2. 收集空气样品：a. 打开气体收集瓶的盖子，将瓶口对准待测空气源，轻轻旋转气体收集瓶，使其收集足够的空气样品。
b. 关闭气体收集瓶的盖子，确保瓶内空气不会泄漏。
3. 准备实验装置：a. 将热板放置在实验台上，并点燃火柴或打火机，将火焰放在热板上。
b. 将烧杯放在热板上，使其加热均匀。
4. 进行实验：a. 将拉瓦锡片放入烧杯中，用镊子或夹子固定住。
b. 将烧杯放在热板上，加热烧杯中的拉瓦锡片。
c. 观察烧杯中的拉瓦锡片，当其变成液体状态并开始冷却时，关闭火源。
d. 观察烧杯内的空气泡沫，当泡沫已经完全消失时，用镊子或夹子将拉瓦锡片取出。
5. 分析实验结果：a. 将拉瓦锡片放在天平上，测量其质量。
b. 根据拉瓦锡的质量和已知的拉瓦锡的密度，计算拉瓦锡的体积。
c. 根据拉瓦锡的体积和拉瓦锡的化学式，计算拉瓦锡中含氧量的百分比。
四、实验注意事项1. 实验过程中要注意安全，避免烧伤或其他事故的发生。
2. 拉瓦锡片要处理干净，以免杂质影响实验结果。
3. 加热烧杯时要小心操作，避免烫伤或烧坏实验设备。
五、实验结果分析通过实验可以得到拉瓦锡中含氧量的百分比，进而推算出空气中氧气的含量。
拉瓦锡测定空气成分的实验的原理
拉瓦锡测定空气成分的实验的原理
拉瓦锡测定空气成分的实验的原理是基于拉瓦锡法的原理。
拉瓦锡法是一种化学分析方法，用于测定气体中氮氧化物（NOx）的含量。
该方法利用空气中氮氧化物在火焰中生成具有特定颜色的化合物，然后通过比色法测定其浓度。
实验步骤如下：
1. 将待测空气样品通入火焰中，火焰燃烧产生高温。
2. 空气中的氮和氧在高温条件下反应生成氮氧化物（主要是氮氧化物）。
3. 氮氧化物经过不同的反应，形成特定颜色的化合物（通常为红棕色）。
4. 使用光学仪器（如分光光度计）测量化合物的吸光度，从而确定氮氧化物的浓度。
拉瓦锡测定空气成分实验的原理基于氮氧化物产生颜色化合物的化学反应，并利用吸光度法测定颜色化合物的浓度。
这种方法可以适用于测定空气中氮氧化物的含量，但对于其他成分的测定则需要使用其他方法。
拉瓦锡的空气实验报告(3篇)
第1篇一、实验背景18世纪，法国化学家安托万·洛朗·拉瓦锡通过对空气的研究，提出了氧气和氮气是空气的组成成分的重要观点。
为了验证这一理论，拉瓦锡设计了一系列实验，其中最为著名的就是空气实验。
以下是关于拉瓦锡空气实验的报告。
二、实验目的1. 验证空气是由氧气和氮气组成的混合物。
2. 测定空气中氧气的体积分数。
3. 探讨氧气在燃烧过程中的作用。
三、实验原理拉瓦锡的空气实验主要基于以下原理：1. 燃烧过程需要氧气，氧气在燃烧过程中与燃料反应生成二氧化碳和水。
2. 燃烧后的气体体积会发生变化，通过测量燃烧前后气体体积的变化，可以计算出空气中氧气的体积分数。
四、实验仪器与材料1. 实验仪器：燃烧匙、水槽、钟罩、集气瓶、酒精灯、秒表等。
2. 实验材料：白磷、水银、酒精、蒸馏水等。
五、实验步骤1. 将白磷放入燃烧匙中，用酒精点燃。
2. 将燃烧匙放入钟罩内，迅速盖上钟罩，使钟罩内充满氧气。
3. 观察燃烧过程，记录燃烧匙中的白磷燃烧发出黄光，产生大量白烟，放出热量。
4. 待燃烧完毕，打开钟罩，将燃烧匙取出。
5. 将集气瓶放入水槽中，将钟罩倒置放入集气瓶中，观察水面上升情况。
6. 记录水面上升的高度，计算上升的水的体积。
7. 将钟罩倒置放入水银中，观察水银体积变化。
8. 记录水银体积变化，计算氧气的体积分数。
六、实验数据与结果1. 燃烧匙中的白磷燃烧发出黄光，产生大量白烟，放出热量。
2. 钟罩内水面上升，上升的水的体积约占钟罩容积的五分之一。
3. 钟罩倒置放入水银中，水银体积变化不大。
根据实验数据，计算得出空气中氧气的体积分数约为21%。
七、实验分析1. 白磷燃烧产生大量白烟，说明氧气参与了燃烧反应。
2. 钟罩内水面上升，说明燃烧过程中氧气的体积减小，被消耗掉。
3. 水银体积变化不大，说明氮气在燃烧过程中没有发生反应。
八、实验结论1. 空气是由氧气和氮气组成的混合物。
2. 氧气在燃烧过程中起到了关键作用。
拉瓦锡研究空气成分的实验原理
拉瓦锡研究空气成分的实验原理
拉瓦锡研究空气成分的实验原理是基于物质的质量守恒定律和氧化学原理。
拉瓦锡通过燃烧蜡烛和金属，发现空气中的氧气参与了燃烧过程，并产生了二氧化碳和水蒸气。
以下是实验的详细原理：
1. 实验装置：拉瓦锡使用的是一种密封的玻璃容器，容器的一端开口，用来加入待测物质，另一端连接着弯管，弯管末端连接着一个活塞。
2. 实验过程：将待测物质（如蜡烛或金属）放在容器的一端，然后加热容器，使待测物质燃烧。
燃烧过程中，产生的气体被收集在弯管中。
在燃烧结束后，关闭活塞，然后称量容器和弯管中的气体重量，记录下来。
3. 实验数据分析：根据质量守恒定律，在燃烧过程中，待测物质和空气中氧气的质量应该相等。
因此，通过测量容器和弯管中的气体重量，可以计算出空气中的氧气重量。
同时，根据所产生的二氧化碳和水蒸气的重量，可以进一步计算出待测物质所消耗的氧气量。
4. 实验结果：拉瓦锡通过多次实验，发现空气中的氧气大约占空气总重量的五分之四，而其他气体（如氮气）则占据了剩余的五分之一。
这个实验证明了空气不是一种单一的物质，而是由不同成分组成的混合物。
总之，拉瓦锡研究空气成分的实验原理基于质量守恒定律和氧化学原理，通过测量待测物质燃烧过程中所消耗的氧气量，计算出空气中的氧气重量和所产生的气体的重量，进一步证明了空气是由不同成分组成的混合物。
拉瓦锡测定空气成分的实验过程
拉瓦锡测定空气成分的实验过程拉瓦锡法是一种常用的测定空气成分的实验方法。
它利用拉瓦锡器具的特殊结构和物理性质，通过一系列步骤将空气中的成分分离并测定。
以下是拉瓦锡测定空气成分的实验过程：1.实验装置准备首先，准备拉瓦锡仪器，包括一个拉瓦锡管和测定器件，例如质谱仪或红外光谱仪等。
确保所有仪器和装置都是干净和适当的工作状态。
2.空气样品采集使用一个干燥的气体收集器，采集空气样品。
收集器应放置在足够远离任何污染源的地方，以避免采集到不准确的结果。
3.气体处理将采集到的空气样品通过过滤器和净化剂，去除其中的尘埃颗粒、水分和其他杂质，以确保测定结果的准确性。
4.检测装置校准在开始正式的测定之前，必须校准检测装置，使其能够准确地测量各种气体成分的浓度。
5.拉瓦锡管装填将净化后的气体样品装填到拉瓦锡管中。
拉瓦锡管通常由一段细长的玻璃管构成，具有一系列塞子和连接部件。
6.燃烧装置准备准备一个燃烧装置，例如一个加热器或一个电炉。
确保能够将拉瓦锡管均匀加热，并且能够控制燃烧的温度和持续时间。
7.空气燃烧将加热燃烧装置，使其加热拉瓦锡管中的气体样品。
通常需要将拉瓦锡管加热至高温，以保证气体成分完全燃烧。
8.气体分离燃烧后，将拉瓦锡管连接到测定装置，以便将燃烧产生的气体进一步分离和测定。
测定装置可以是质谱仪、红外光谱仪或其他适当的设备。
9.分离和测量根据实验的具体目标，使用适当的技术和方法，分离和测量空气中指定的成分。
这些方法可能包括气相色谱、质谱分析、红外光谱等。
10.数据处理根据实验结果和测定装置提供的数据，进行数据处理和分析。
可以使用统计方法和数学模型来计算和评估各种气体成分的浓度。
11.结果分析和报告根据实验结果，进行结果分析并编写实验报告。
报告应包括实验目的、方法、结果、讨论和结论等内容，以便其他人可以复现该实验或进行进一步研究。
总结：拉瓦锡测定空气成分的实验过程包括实验装置准备、空气样品采集、气体处理、检测装置校准、拉瓦锡管装填、燃烧装置准备、空气燃烧、气体分离、分离和测量、数据处理、结果分析和报告等步骤。
拉瓦锡测定空气中氧气含量的原理
拉瓦锡测定空气中氧气含量的原理拉瓦锡测定空气中氧气含量的原理拉瓦锡是法国化学家，他是第一个使用氧气来燃烧磷化氢，从而测定空气中氧气含量的人。
这种测量方法被称为拉瓦锡测定法。
拉瓦锡测定空气中氧气含量的原理是根据燃烧反应的化学平衡来测定空气中氧气的量。
磷化氢的燃烧反应如下：PH3 + 2O2 → H3PO4在这个反应中，每1分子的磷化氢需要2分子氧气才能完全燃烧，反应产生1分子的磷酸。
但是，在实验中，燃烧后生成的磷酸并不是单独存在的，而是与水分子结合成了磷酸氢二钾（KH2PO4），反应式如下：H3PO4 + 2KOH → KH2PO4 + 2H2O根据化学平衡原理，反应物的量与生成物的量之间存在着一个定比关系。
因此，可使用反应生成的磷酸氢二钾的量，推算出反应中消耗的氧气的量。
拉瓦锡测定法的实验步骤如下：1. 取一定量的磷化氢气体样品，通入到反应與燃烧器中。
2. 在燃烧器中添加一定量的氧气，然后点燃磷化氢。
3. 观察反应过程中的发生和消耗，记录反应产生的固体磷酸氢二钾的重量。
4. 根据化学平衡原理，计算出反应过程中消耗的氧气量。
根据这个过程，拉瓦锡测定法计算空气中氧气的含量的公式为O2（%）= (M1 - M2) × STP × 100 / V × m其中，M1是磷化氢的质量，M2是磷酸氢二钾的质量，STP是标准温度和压力（273.15K和101.3kPa），V是气体样品的体积，m是磷化氢的摩尔质量。
这种方法在空气中测定氧气含量的应用非常广泛，可以用于测定空气、化学工业过程中的氧气含量。
此外，由于其高精准度和可靠性，也经常与其他测量方法结合使用来验证测量数据的可靠性。
总之，拉瓦锡测定法的原理是利用燃烧反应中物质的量之比，测定空气中氧气的含量。
这种方法虽然古老，但仍被广泛使用，并为我们提供有价值的实验数据。
解析拉瓦锡试验原理
氧化汞 加热 汞 + 氧气 氧气 + 剩余4/5气体 空气
氮气
拉瓦锡实验结论： 空气是由氧气和氮气组成的。氧气约占空气总体
积的1/5。
想一想，如何测定空气中氧气的含量：
用燃烧法消耗掉氧气，用水倒吸的方式得出消耗 掉氧气的体积。
想一想，实验药品应该满足什么条件：
所选药品应该能 且只能与空气中的氧 气反应，并且燃烧后 的产物不能有气体。
想一想 2： 通过预习，你了解到空气是由 哪些成分组成的？
氮气：78% 氧气：21% 稀有气体：0.94% 二氧化碳：0.03% 其他气体和杂质： 0.03%
一、空气的组成 （体积分数）
氮气 ( N2 )
氧气 ( O2 ) 空 稀有气体 气
二氧化碳 ( CO2 )
78% 21% 0.94% 0.03%
其他气体和杂质
0.03%
混合物和纯净物
混合物：由两种或多种物质组成。(各成分保 持各自的化学性质) 物 如：空气、泥沙、自然界的水、溶液、合金 质等 纯净物：由一种物质组成。（可以用专门的 化学符号表示） 如：N2、O2、CO2、P、P2O5等
混合物和纯净物的比较
混合物
纯净物
无固定的组成和性质，各 具有固定的组成和 区 成分都保持原来的性质 性质
结论：氧气约占空气总体积的1/5。
实验原理：
红磷燃烧消耗了瓶内空气中的氧气， 使瓶内的气压减小，水倒流至瓶内。根 据回流水的体积，可知氧气的体积。
误差分析：
实验中,如果气体减少的体积小于1／5，可能是什 么原因？
1）红磷量不足 2）装置漏气 3）未冷却就打开止
4）导管中存有少量水
水夹
实验中，有没有可能气体减少的体积大于1／5呢？ 是什么原因？ 1）红磷点燃后插入太慢，导致部分瓶内空气逸出
拉瓦锡空气成分实验原理
拉瓦锡空气成分实验原理引言：拉瓦锡空气成分实验是一种常用的实验方法，通过将空气与熔融的拉瓦锡接触，观察产生的化学反应，可以分析出空气中的氧气、氮气以及其他杂质成分。
本文将详细介绍拉瓦锡空气成分实验的原理和步骤。
一、实验原理拉瓦锡空气成分实验基于拉瓦锡与空气中的氧气发生化学反应。
拉瓦锡是一种易熔的金属，它与氧气反应生成二氧化锡。
这个反应是一个氧化反应，其化学方程式为：2Sn + O2 → 2SnO根据这个反应，我们可以通过观察反应前后拉瓦锡的质量变化，推算出空气中氧气的含量。
由于空气中的氧气占据了总体积的约1/5，所以通过分析拉瓦锡质量变化可以得到空气中氧气的浓度。
二、实验步骤1. 准备实验器材和试剂：拉瓦锡、天平、燃烧瓶、酒精灯、玻璃棒等。
2. 称量适量的拉瓦锡，记录其质量。
3. 在燃烧瓶中加入一定量的酒精，点燃酒精灯。
4. 将拉瓦锡放入燃烧瓶中，利用玻璃棒搅拌均匀。
5. 点燃酒精灯，开始加热燃烧瓶中的拉瓦锡。
6. 观察拉瓦锡与空气中的氧气反应，记录反应过程中的变化。
7. 等待拉瓦锡完全燃烧后，关闭酒精灯，冷却燃烧瓶。
8. 称量燃烧瓶中残留的拉瓦锡，记录其质量。
9. 根据拉瓦锡质量的变化计算出空气中氧气的浓度。
三、实验注意事项1. 在实验过程中要注意安全，避免烧伤和其他意外事故的发生。
2. 拉瓦锡是易燃物质，使用时应小心操作，避免与火源接触。
3. 实验器材应干净，以免影响实验结果。
4. 实验过程中要注意观察和记录实验现象，确保数据的准确性。
四、实验结果与分析通过实验，我们可以得到拉瓦锡质量的变化，从而计算出空气中的氧气浓度。
根据拉瓦锡与氧气的化学反应，可以推算出氧气的摩尔质量和氧气的体积。
进一步计算，可以得到空气中氧气的百分含量。
五、实验应用拉瓦锡空气成分实验是一种常用的分析方法，可用于分析空气中的氧气含量。
这对于环境监测、工业生产和科学研究等领域都具有重要意义。
通过分析空气中的氧气含量，可以评估空气质量，监测污染物排放，提高生产效率，推动科学研究的进展。
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实验结论：Hg+O2 加热 HgO； 氧气约占空气体积的1/5。
根据拉瓦锡测定空气组成的实验，回答 联想·启示
1、为什么可以选择汞做这个实验？ 答：汞只与空气中的氧气反应，并且生 成物为固体；汞常温下为液体，容易放 入反应装置中。
实验步骤
检查装置 的气密性
夹紧止水夹
实验现象
用手握住试管，若 导管口处有气泡 冒出，松手后，导 管口上升一段水柱
实验结论
则装置的气密性 良好
点燃红磷
产生（冒）白烟； 放热
P+O2点燃 P2O5
待集气瓶冷 却后，打开 止水夹
水沿导管进入集气 瓶，进入水的体积 约占集气瓶内气体 体积的1/5
氧气约占空气 总体积的1/5
答：汞槽中的汞进入玻璃钟罩，进入汞的 体积约占曲颈甑和玻璃钟罩内气体总体积 的1/5。
仿照拉瓦锡的实验原理用红磷测定 空气里氧气的含量。
曲颈甑 和玻璃 钟罩
曲颈 甑中 的汞
汞槽中 的汞
用手握住试管若导管口 处有气泡冒出，松手后， 导管口上升一段水柱； 则装置的气密性良好
检查装置的气密性
原理：容器内气体受热膨胀，压强增大，从导管口处 排出气泡：冷却时气体收缩，液体回流填补被 排出的气体原来的位置，从而形成一段水柱。
讨论：若实验中观察到的实验现象小于1/5， 可能的原因有哪些？
药品、装置、操作
1） 红磷（P）的量不足； 2）装置气密性不好； 3）未等集气瓶冷却就打开止水夹。
卢瑟福
英国化学家
（1749—1819） 瑞典化学家 舍勒
（1742—1786） 法国化法学国家化学家 拉瓦锡拉瓦锡
（17（431—74137—941）794）
发现空气中
定性
存在氮气。
发现了空气中 定性 存在氧气。
发现空气中
定量
存在氮气。
实验药品：汞（Hg），优、缺点
实验装置：密闭体系
实验过程：连续加热12天
2、为什么玻璃钟罩中的汞面会上升？
密闭体 系空气 中某组 分气体 发生反 应
密闭体 系气体 体积减 小
密闭体 系中压 强减小
玻璃钟 罩内汞 面上升
答：因为曲颈甑中的汞与密闭体系中的 氧气发生反应，使得密闭体系中气体体 积减小，从而导致压强减小，使得钟罩 内汞面上升。
3、通过什么现象就可以判断出空气中 氧气的体积约占1/5 ？