苏教版实验化学练习题综合
高一化学苏教版(2019)必修第一册 第一单元研究物质的实验方法基础训练【有答案】
2020-2021学年高一化学苏教版必修一专题二研究物质的基本方法第一单元研究物质的实验方法基础训练一、单选题1．下列各项操作，错误的有A．用酒精萃取溴水中的溴单质的操作可选用分液漏斗B．进行分液时，分液漏斗中的下层液体，从下端流出，上层液体则从上口倒出C．蒸馏操作中，冷凝水是下口进、上口出D．为保证分液漏斗内的液体顺利流出，需将上面的塞子拿下2．下列实验操作正确的是A．蒸馏过程中忘记加沸石，可直接补加B．称量时，NaOH盛放在小烧杯中C．用量筒量取5.29mL 盐酸D．蒸发结晶时，待溶液蒸干再停止加热3．用四氯化碳萃取碘水中的碘，下列说法中不正确的是( )A．实验使用的主要仪器是分液漏斗B．碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的溶解度更大C．分液时，水从分液漏斗的下口流出，碘的四氯化碳溶液从漏斗上口倒出D．上层接近无色，下层紫红色4．实验室利用FeCl3、ZnCl2的混合液制取FeCl2溶液和ZnCl2晶体的流程如下：下列说法正确的是A．还原过程中发生反应Fe+Fe3+→Fe2+B．为了加快过滤速度，可以用玻璃棒搅拌溶液C．萃取振荡后分液时，要将分液漏斗颈上的玻璃塞打开，或使塞上的凹槽对准漏斗上的孔D．蒸发浓缩操作所需玻璃仪器有玻璃棒、酒精灯、蒸发皿5．除去下列物质中的杂质(括号内为杂质),所选用的试剂及操作方法均正确的一组是（）A．A B．B C．C D．D6．硼酸(H3BO3)是一种重要的化工原料，广泛应用于玻璃、医药、肥料等工艺。
一种以硼镁矿(含Mg2B2O5·H2O、SiO2及少量Fe2O3、Al2O3)为原料生产硼酸及轻质氧化镁的工艺流程如图所示，下列说法不正确的是A．“溶浸"硼镁矿粉过程中产生的气体经“吸收”转变为(NH4)2CO3B．“滤渣1”的主要成分有SiO2、Fe2O3、Al2O3C．在“过滤2”前，将溶液pH调节至3.5，目的是使Fe3+转变为Fe(OH)3除去D．母液经加热后可返回溶浸工序循环使用7．下列实验操作能达到实验目的是8．下列实验方案或操作不正确的是A．①可证明CO2与NaOH溶液发生了反应B．②用碳酸钠溶液鉴别盐酸和石灰水C．③将10%的KNO3溶液变为5%的KNO3溶液D．④稀释浓硫酸9．实验室按照下图所示的操作程序用于提纯某种物质，下列分析一定正确的是A．该操作流程可用于分离水与四氯化碳B．操作I一定是过滤，目的是将固液分离C．可以用于从四氯化碳中提取碘单质D．可以提纯含少量BaSO4的NaCl固体混合物10．用化学沉淀法去除粗盐中的杂质离子，包括粗盐溶解、加沉淀剂、过滤、调节pH、蒸发结晶等步骤。
江苏~苏教版必修一月考复习化学实验基础附例题练习及答案
江苏~苏教版必修一月考复习化学实验基础附例题练习及答案基础知识梳理一、罕见仪器及运用方法类别仪器图形与称号主要用途运用方法和本卷须知烧瓶蒸馏烧瓶〔1〕反响容器〔2〕用于蒸馏应置于石棉网上加热锥形瓶〔1〕可作反响器〔2〕用于滴定操作〔1〕作反响容器，需加热时应置于石棉网上〔2〕滴定时握住瓶颈，眼睛注视瓶内溶液颜色的变化天平称量药品的质量〔1〕称前先调零点〔2〕托盘上应垫纸，腐蚀性药品应盛于玻璃容器内称量〔3〕左盘放被称物，右盘放砝码量筒量取液体的体积〔1〕不可加热〔2〕不可用于配溶液或作反响容器〔3〕应依据量取液体的体积选用适宜的规格，规那么为〝大而近〞〔4〕量程刻度在上〔量筒底面即为零——故不标〝0〞〕可加热的仪器计量仪器容量瓶用于准确配制一定物质的量浓度的溶液〔1〕依据要求选用一定规格的容量瓶〔2〕溶液转入时要用玻璃棒引流〔3〕加水至距离线1~2cm 时，改用胶头滴管逐滴加水，使溶液凹液面最低点恰恰与刻度线水平相切漏斗〔1〕a.向小口容器中转移液体 b.加滤纸后，可过滤液体〔2〕长颈漏斗用于装配气体发作装置〔1〕a.制造过滤器时，滤纸紧贴漏斗内壁，用水润湿，留意不得留有气泡b.滤纸低于漏斗边缘，液体低于滤纸边缘 〔2〕应将长管末端拔出液面下，防止气体逸出分液漏斗〔1〕萃取，分液 〔2〕用于随时添加液体〔1〕留意活塞不得渗漏 〔2〕分别液体时，下层液体由下口流出，下层液体由上口倒出洗气瓶除去气体中的杂质〔1〕普通选择与杂质气体反响的试剂做吸收液 〔2〕装入液体的量不宜超越容积的2/3 〔3〕气体的流向：出息短出枯燥管用于枯燥或吸收某些气体，枯燥剂为粒状，常用碱石灰〔或P 2O 5等〕〔1〕留意枯燥剂或吸收剂的选择〔2〕大口进气小口出气二、化学实验基本操作1．反省气体气密性用于分别除杂的仪器凡是有导气的实验装置，装配好后均需反省气密性。
〔1〕复杂装置反省气密性的方法：用双手握住烧瓶，烧杯内水中有气泡发生：双手离去一会儿，烧杯内导管中有水柱构成——说明不漏气。
苏教版化学高一上学期综合检测试卷三
精品基础教育教学资料，仅供参考，需要可下载使用！苏教版化学高一上学期综合检测试卷三一、单选题(48分)1．(3分)下列实验操作正确的是（）A.把试剂瓶中的Na2CO3溶液倒入到试管中，发现取量过多，为了不浪费，又把多余的试剂倒入原试剂瓶中B.分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出C.先在天平两个托盘上各放一张相同质量的纸，再把氢氧化钠固体放在纸上称D.用蒸发方法使NaCl从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl溶液中的水全部加热蒸干2．(3分)某有机物其结构简式为，关于该有机物下列叙述不正确的是（）A.能使溴水褪色B.一定条件下，能和NaOH醇溶液反应C.在加热和催化剂作用下，最多能和4mol H2发生加成反应D.能使酸性KMnO4溶液褪色3．(3分)某溶液中含有较大量的Cl-、CO32-、OH-等3种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是（）①滴加Mg(NO3)2溶液；②过滤；③滴加AgNO3溶液；④滴加Ba(NO3)2溶液A.①②④②③B.④②①②③C.①②③②④D.④②③②①4．(3分)在强酸性的无色溶液中能大量共存的离子组是（）A.NH4+、Mg2+、SO42-、Cl-B.Ba2+、K+、OH-、NO3-C.Al3+、Cu2+、SO42-、Cl-D.Na+、Ca2+、Cl-、HCO3-5．(3分)呼吸法在医学上常用于幽门螺旋杆菌的诊断，可用来测定文物年代。
下列有关和的说法不正确的是（）A.和原子中均含有6个质子B.的原子结构示意图：C.和互为同位素D.和原子的核外电子排布相同6．(3分)下列化学用语表达不正确的是（）①图为丙烷的球棍模型②丙烯的结构简式为CH3CHCH2③某有机物的名称是2，3-二甲基戊烷④与C6H6互为同分异构体。
A.①②B.②③C.③④D.②④7．(3分)海水是一个巨大的化学资源宝库，下列有关海水综合利用的说法正确的是（）A.从海水中可以得到NaCl，电解熔融NaCl可制备NaB.海水蒸发制海盐的过程中只发生了化学变化C.海水中含有镁元素，只需经过物理变化就可以得到镁单质D.目前工业上直接由海水提取I28．(3分)下列反应中，水作为氧化剂的是（）A.2Na+2H2O2NaOH+H2↑B.Cl2+H2O HCl+HClOC.2F2+2H2O4HF+O2D.SO2+H2O H2SO39．(3分)下列叙述中不正确的是（）A.等质量的SO2和CO2气体中所含O原子的物质的量之比为11：16B.100mL 1mol•L-1的FeCl3溶液中Cl-浓度与150mL 1mol•L-1 AlCl3溶液中Cl-浓度相等C.质量和质量分数都相同的稀硫酸和稀磷酸中所含的氧原子数相同D.6.02×1023个12C原子数就是阿伏伽德罗常数10．(3分)对于1LH2SO4和HNO3的混合溶液，若H2SO4和HNO3物质的量浓度存在如下关系：c（H2SO4）+c（HNO3）=1.2mol/L，则理论上最多能溶解铜的物质的量为（）A.0.40molB.0.45molC.0.72molD.0.80mol 11．(3分)把VL含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含m mol NaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁；另一份加入含n mol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡，则原混合溶液中钾离子的物质的量浓度为（）A.B.C.D.12．(3分)汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应10NaN3＋2KNO3K2O＋5Na2O＋16N2↑。
苏教版高中化学必修第一册专题2研究物质的基本方法综合拔高练含答案
综合拔高练考点练考点1 实验仪器的选用实验安全与基本规范1.(2023山东,4)实验室安全至关重要,下列实验室事故处理方法错误的是( )A.眼睛溅进酸液,先用大量水冲洗,再用饱和碳酸钠溶液冲洗B.皮肤溅上碱液,先用大量水冲洗,再用2%的硼酸溶液冲洗C.电器起火,先切断电源,再用二氧化碳灭火器灭火D.活泼金属燃烧起火,用灭火毯(石棉布)灭火2.(2022海南,3)下列实验操作规范的是( )考点2 物质的分离、提纯与检验3.(2023浙江6月选考,12改编)苯甲酸是一种常用的食品防腐剂,微溶于冷水,易溶于热水。
某实验小组设计粗苯甲酸(含有少量NaCl和泥沙)的提纯方案如下:下列说法不正确的是( )A.操作Ⅰ中依据苯甲酸的溶解度估算加水量B.操作Ⅱ趁热过滤的目的是除去泥沙和NaClC.操作Ⅲ缓慢冷却结晶可减少杂质被包裹D.操作Ⅳ可用冷水洗涤晶体4.(2020江苏,5)实验室以CaCO3为原料,制备CO2并获得CaCl2·6H2O 晶体。
下列图示装置和原理不能达到实验目的的是( )考点3 物质的量浓度有关计算溶液的配制5.(高考组编)N A是阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是( )A.(2021湖南,5B)0.1 mol·L-1 HClO4溶液中含有的H+数为0.1N AB.(2021天津,7A)1 mol·L-1 HCl溶液中,HCl分子的数目为N AC.(2020课标Ⅲ,9D)1 L 1 mol·L-1 NaCl溶液含有28N A个电子D.(2019浙江4月选考,19B)500 mL 0.5 mol·L-1的NaCl溶液中微粒数大于0.5N A6.(2023全国甲,9改编)实验室配制0.100 mol·L-1的NaCl溶液。
下列仪器中,本实验必须用到的有( )①天平②温度计③坩埚④分液漏斗⑤容量瓶⑥烧杯⑦玻璃棒⑧酒精灯A.①②④⑥B.①④⑤⑥C.①⑤⑥⑦D.②③⑦⑧7.(2022全国乙,27节选)由CuSO4·5H2O配制CuSO4溶液,下列仪器中不需要的是(填仪器名称)。
江苏初中化学综合实验题
综合实验题1．实验室进行某项实验并检验反应产物的装置如下图：将足量浓氨水从分液漏斗中加入烧瓶中后，如图进行实验，实验现象记录如下：①黑色氧化铜粉末变为光亮红色；②无水硫酸铜粉末变蓝色③集气瓶中收集到一种无色气体。
请回答下列问题：(1)虚线框内是否应添加必要的干燥装置？______(填“是”或“否”)。
若需要，应选择的干燥装置是__________(填编号，若不需要，该空可不填)(2)在实验中NaOH固体的作用是________________________________________。
(3)最终集气瓶中收集到的气体是。
CuO粉末处发生化学反应方程式为。
2．现拟在实验室里利用空气和镁粉为原料制取少量氮化镁(Mg3N2)。
已知实验中可能会发生下列反应：①2Mg＋O2=2MgO；②3Mg＋N2=Mg3N2；③2Mg＋CO2=2MgO＋C；④Mg＋H2O=MgO＋H2↑；⑤Mg3N2＋6H2O3=Mg(OH)2＋2NH3↑可供选择的装置和药品如下图所示(镁粉、还原铁粉均已干燥，装置内所发生的反应是完全的，整套装置的末端与干燥管相连)。
回答下列问题；(1)在设计实验方案时，除装置A、E外，还应选择的装置(填字母代号)及其目的分别_____________________；(2)连接并检查实验装置的气密性。
实验开始时，打开自来水的开关，将空气从5升的储气瓶压入反应装置，则气流流经导管的顺序是(填字母代号)__________________；(3)通气后，如果同时点燃A、F装置的酒精灯，对实验结果有何影响？原因是什么？(4)请设计一个实验，验证产物是氮化镁。
3．硫酸亚铁晶体（可表示为FeSO4•xH2O）又称绿矾。
工业上，一般用含铁锈的废铁屑与稀硫酸原料来制备FesO4•7H2O，写出铁锈的主要成份与稀硫酸反应的化学方程式。
某兴趣小组的同学对它的组成进行了探究【查阅资料】（1）硫酸亚铁晶体加热时，容易先失去结晶水，温度升高则继续分解产生一种金属氧化物和两种非金属氧化物。
苏教版《实验化学》问题整理与思考(珍藏版)
苏教版《实验化学》问题整理与思考（珍藏版）专题1 物质的分离与提纯1、课题1.海带中碘元素的分离与检验2、画出该实验操作的基本流程；3、海带需要灼烧的目的是什么？需要哪些仪器？4、溶解时煮沸的作用是什么, 需要注意什么？5、海带中提取碘时, 需要进行酸化, 目的是什么？6、氧化过程中发生的离子反应方程式？氧化需要注意什么？7、如何检验分液漏斗是否漏水？若要分离碘的CCl4溶液, 分别得到碘和CCl4, 应采用什么方法？某同学按书本步骤进行实验, 加入淀粉试剂, 没有变蓝, 可能的原因是？【拓展课题】茶叶中某些元素的鉴定1、茶叶灼烧得到的灰分为什么用盐酸溶解？2、实验中如何使钙与铁、铝离子分离, 原理是什么？检验钙、铁离子的反应原理？有哪些方法可以检验铝离子？如果用铝试剂, 为什么要用弱酸性的环境？【总结】从植物中分离与提纯的一般思路和一般过程是什么？1、课题2.用纸层析法分离铁离子和铜离子2、纸层析法的原理是什么？3、用于纸层析的滤纸条通常剪去两角, 为什么？4、点样时须事先做标记, 能否用钢笔？点样的方法和注意事项有哪些？5、如何向试管中加入展开剂？6、为什么进行层析操作需要盖上橡胶塞, 作用是什么？层析结果是铁离子在铜离子的上方, 说明了什么？为什么进行氨熏？如何进行氨熏？氨熏后滤纸上有何现象, 用离子方程式加以解释？【拓展课题】菠菜叶绿体中色素的提取和分离、用粉笔进行层析分离1、菠菜叶绿体中色素的提取和分离中, 丙酮、细沙、碳酸钙的作用分别是什么？用粉笔进行层析时, 为什么要选择干燥、多孔的粉笔进行实验, 本实验中流动相和固定相分别是什么？如何理解本实验中固定相和纸层析法中固定相的不同？总结检验铁离子的方法, 用相应的离子反应方程式表示？（4种）【总结】用层析法分离、提纯微量物质的一般过程是什么？1、课题3.硝酸钾晶体的制备2、蒸发结晶和冷却结晶在操作上有什么区别？分别适用于什么情况？有哪些常用途径获取热饱和溶液？3、重结晶的目的是什么, 为什么“加少量溶剂”？重结晶会造成被提纯物质的损耗吗？4、影响晶体颗粒大小的因素是什么？有哪些方法有利于晶体从过饱和溶液中析出？5、常见的过滤有哪些？有什么区别？（从仪器和使用条件加以说明）6、减压过滤的原理是什么？主要有哪些仪器, 有什么优点？在操作过程中有哪些需要注意的细节？哪些沉淀不宜减压过滤？7、硝酸钾的制备原理是什么？8、取20g硝酸钠和17g氯化钾的原因是什么？加35 mL水溶解,原因是什么？9、蒸发浓缩时, 为什么要“蒸发到溶液体积减少到约为原来的一半”？10、制备硝酸钾晶体时, 为什么要趁热过滤？目的是什么？承接滤液的烧杯为什么应预先加2mL蒸馏水？11、减压过滤的主要仪器有哪些？优点有哪些？在操作时应注意哪些问题？12、如何提高产品的纯度？检验所得产物中是否含有氯离子的目的是什么？【拓展课题】粗盐提纯1、粗盐提纯时, 因选择哪些试剂？加入试剂的顺序如何？如何检验已提纯的食盐中是否含有硫酸根离子？本实验中哪些环节用到玻璃棒, 各起什么作用？【总结】物质的制备的一般过程是什么？重结晶的一般过程是什么？专题2 物质性质的探究1、课题1.铝与其化合物的性质（无机物性质探究）2、画出金属铝的知识网络图（铝、氧化铝、氢氧化铝、偏铝酸钠、氯化铝）3、以铝为原料, 有哪些方法可以制得氢氧化铝, 其中原料最节省的是哪一种？4、铝盐常用于作净水剂, 原理是什么？5、金属铝属于活泼金属, 但通常性质稳定, 为什么？6、为什么铝制容器不能用来腌制咸菜？有哪些方法可以形成和破坏铝表面的氧化膜？能用离子方程式解释的写出对应的离子反应方程式？7、如何设计实验证明铝表面存在氧化膜？8、做铝和水反应的实验, 可加入饱和Hg(NO3)2溶液, 其作用是什么？9、铝单质和硫酸铜溶液反应的现象分析？10、什么是两性氧化物和两性氢氧化物？常见的两性氧化物和氢氧化物有哪些,写出对应的反应？11、什么是配合物, 写出你所知道的配合物, 能写出反应的写出对应的反应方程式？结合实例比较配合物和复盐的区别？12、进行铝和氧气反应时, “绕成螺旋状, 上端绕紧一根火柴, 伸入盛有氧气的集气瓶”, 目的是什么？铝在氧气中燃烧实验不容易成功原因有哪些？13、什么是比较法, 比较法在物质性质探究性实验中应用时要注意什么？14、饱和氟化钠溶液能否置于玻璃瓶中, 为什么？培养明矾晶体要注意哪些事项？【拓展课题】铝热反应1、铝热反应的原理是什么, 什么是铝热剂？铝热反应有哪些实际应用？2、铝热反应时, 通常在纸漏斗的下方剪个小孔, 用水湿润, 并在下方放装有细沙的铁盘, 为什么？如何引发铝热反应？镁条和氯酸钾的作用是什么？【总结】结论: 1.物质的结构影响物质的性质, 物质的性质也在一定程度上反映物质的结构特点2.无机物的化学性质决定于原子核外电子排布情况1、课题2.乙醇和苯酚的性质（有机物性质探究）2、什么是醇, 什么是酚？3、乙醇常用作溶剂, 增大无机物和有机物之间的胡蓉程度, 这是利用乙醇的什么性质？乙醇也常用于洗涤沉淀, 这又是利用乙醇的什么性质？4、乙醇中的官能团是什么, 能发生哪些反应类型, 写出对应的反应方程式？5、苯酚中的官能团是什么, 苯酚能发生哪些反应类型, 写出对应的反应方程式？其中, 哪些常用于检验苯酚？6、比较乙醇和苯酚的官能团和性质（物理性质和化学性质）, 你有什么发现, 得出什么结论？7、用紫外可见分光光度法测定苯酚含量, 主要用到什么仪器？8、做乙醇、苯酚和金属钠的反应时, 为什么要加入乙醚？还有什么方法可以实现同样目的？分别观察到什么现象？9、如果不慎将苯酚沾到皮肤上, 该怎么处理？做过酚醛树脂的试管该怎么清洗？原理是什么？10、乙醇能否使重铬酸钾溶液褪色, 原理是什么, 写出对应的离子反应方程式？其他的醇是否也能使重铬酸钾溶液褪色？11、乙醇制备乙烯的原理是什么, 属于什么反应类型？浓硫酸的作用是什么？12、乙醇制备乙烯的实验需要注意哪些问题, 可能会发生哪些副反应？为什么需要用温度计？13、如何用乙醇制备纯净的乙烯, 与如何除去乙烯气体中的杂质？反应中产生的二氧化硫杂质气体对检验结果有何影响, 用离子方程式解释？14、纯净的苯酚颜色与状态如何, 实际观察到的苯酚又如何？什么原因？15、某同学做苯酚和溴水的反应, 并无观察到白色沉淀生成, 你认为可能是什么原因？生成的三溴苯酚有无酸性, 和苯酚比较, 酸性强弱如何？16、苯酚与氯化铁溶液显色的本质是什么？反应后溶液酸性如何变化？归纳重要的实现弱酸性物质转变为强酸性物质的反应（如氢硫酸和硫酸铜反应得到硫酸）？17、向苯酚钠中通入二氧化碳, 为什么不管少量或过量, 产物都是碳酸氢钠？18、苯酚中苯环和羟基之间存在相互影响, 具体说明两个基团之间的影响？在常见的反应中, 哪一个既不能说明苯酚中羟基受苯环的影响而使它比乙醇中的羟基活泼, 也不能说明由于羟基对苯环的影响, 使苯酚中的苯环比苯更活泼？19、设计实验证明盐酸酸性大于碳酸, 碳酸大于苯酚, 画出相应的装置图？20、结合本课题的内容, 如何分离苯酚和乙醇的混合物？设计实验区分甘油、丙醇和苯酚？用紫外可见分光光度法测定苯酚的含量的原理是什么？比较下列测定方法具体的应用: 元素分析仪、氢核磁共振、红外光谱、质谱、原子吸收光谱、焰色反应、分光光度法。
近年届高考化学总复习专题10化学实验专题综合检测苏教版(2021年整理)
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专题10 化学实验专题综合检测(十)(时间：45分钟；满分:100分)一、选择题(本题包括8小题，每小题5分，共40分)1．下列是某同学在实验报告中记录的数据，其中正确的是（)A．用25 mL量筒量取12.36 mL盐酸B．用托盘天平称取8.75 g食盐C．用广范pH试纸测得某溶液的pH为3。
5D．用标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸,用去NaOH溶液23.10 mL解析：选D。
本题考查常用仪器或用品的精确度，量筒和托盘天平的读数只读到一位小数；广范pH试纸只精确到整数；而滴定管的读数要读到两位小数，故选D。
2．(2018·渭南模拟）下列图示中有关操作或说明正确的是（）A．①②③④B．②③④⑤C．②④⑥D．①②③④⑤⑥答案：C3．下列有关仪器使用方法或实验操作的说法正确的是（)A．锥形瓶用作反应容器时一定不能加热B．石蕊、酚酞等酸碱指示剂均可用作中和滴定的指示剂C．托盘天平称量药品时，都应垫上滤纸称量D．滴定管以及容量瓶在使用前需检查是否漏水解析：选D。
A项，锥形瓶用作反应容器时可以垫上石棉网加热,错误；B项,一般不用石蕊作酸碱中和滴定的指示剂,错误;C项，若称量腐蚀性药品需用小烧杯，错误.4．下列有关实验误差分析中，错误的是（)A．中和滴定实验中，盛装待测液的锥形瓶没有用待测液润洗，对实验结果无影响B．用容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏低C．用润湿的pH试纸测某溶液的pH,测定结果不一定有误差D．测定中和热的实验中,将碱液缓慢倒入酸溶液中，所测中和热值偏低解析：选B。
2021届江苏省高考化学一轮复习专题演练：专题9《综合化学实验》综合练习(苏教版)
专题九综合化学试验留意事项：1. 本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。
满分120分，考试时间100分钟。
2. 答题前，请考生务必将自己的学校、班级、姓名填写在密封线内。
第Ⅰ卷(选择题共40分)不定项选择题(本题包括10小题，每小题4分。
每小题有一个或两个选项符合题意)1. 下列说法错误的是()A. 氢氟酸保存在棕色玻璃瓶中B. 用稀硝酸洗涤银镜反应后的试管C. 用pH试纸测溶液pH时，试纸不需要事先润湿D. 除去MgCl2溶液中少量FeCl3，可加入适量MgCO3微热并搅拌，然后过滤2. 下列图示试验正确的是()3. 下列装置应用于铜和浓硫酸反应制取SO2气体并回收硫酸铜晶体的试验，不能达到目的的是()A. 用装置甲制取二氧化硫气体B. 用装置乙收集二氧化硫气体C. 用适量CuO粉末中和反应后溶液，并用装置丙过滤D. 用装置丁蒸发浓缩CuSO4溶液4. 下列装置应用于试验室从含溴离子的苦卤中制取液溴，能达到试验目的的是()A. 用装置甲通Cl2将苦卤中的Br-氧化为Br2B. 用装置乙分别Br2的CCl4溶液与水层C. 用装置丙分别Br2与CCl4D. 用装置丁贮存制得的液溴5. 下列设计的试验方案能达到试验目的的是()装置甲装置乙A. 制备Fe(OH)3胶体：向0.1 mol·L-1 FeCl3溶液中加适量NaOH溶液并煮沸片刻B. 用装置甲分液，放出水相后再从分液漏斗下口放出有机相C. 用装置乙进行试验，证明酸性：硝酸>碳酸>硅酸D. 探究浓度对反应“2Fe3+ +2I -2Fe2++I2”中Fe3+和Fe2+相互转化的影响：向3 mL 0.05 mol·L-1Fe2(SO4)3溶液中加入3 mL 0.01 mol·L-1KI溶液，将所得黄色溶液等分为三份，第一份加入数滴0.01 mol·L-1AgNO3溶液，其次份加入1 mL 0.01 mol·L-1FeSO4溶液，第三份加水1 mL，观看并比较试验现象6. (2021·安徽高考)某同学将光亮的镁条放入盛有NH4Cl溶液的试管中，有大量气泡产生。
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实验化学练习题综合1.海带中含有丰富的碘。
为了从海带中提取碘，某学习小组设计并进行了以下实验：①称取样品：用托盘天平称取约5g干燥的海带，放入中。
②灼烧灰化：在通风处加热灼烧海带，待海带完全灰化后，冷却，再将灰分转移到小烧杯中。
③溶解、过滤：向小烧杯中加入约30ml蒸馏水，煮沸2-3min，过滤，并用约1ml蒸馏水洗涤沉淀得滤液。
④氧化、萃取分液：在滤液中加入1－2ml 2mol·L－1H2SO4溶液，再加入3-5 ml 6%的H2O2溶液或1ml新制氯水。
取出少许混合液，用淀粉溶液检验碘单质。
将氧化检验后的余液转入分液漏斗中，加入2mlCCl4，充分振荡，将上口塞子打开，静置，待完全分层后，分液。
填写下列空白：(1) 步骤①空格处的仪器名称为，灼烧海带时，除需要该仪器和三脚架外，还需要用到的实验仪器是（用标号字母填写）。
A．烧杯 B．表面皿 C．泥三角 D．酒精灯 E．干燥器(2) 本实验多处用到玻璃棒，试写出玻璃棒的作用。
(3)水浸时常常要将悬浊液煮沸2~3min，目的是什么。
(4)步骤③的洗涤沉淀的操作过程是；(5) 步骤④最好选作氧化剂，理由是，反应的离子方程式是。
(6)要从步骤④中含碘的CCl4溶液中分离出单质碘和回收CCl4，该步骤的实验操作名称是。
某学生选择用苯来提取碘的理由是。
(7)请设计一种检验提取碘后的水溶液中是否还有单质碘的简单方法：。
2.(Ⅰ) 纸层析法分离铁离子和铜离子的实验中，正确的操作是( )A．在滤纸上点样时，试样点以稍大为宜B．应沿试管壁小心地将展开剂慢慢倒入试管底部C．将滤纸上的试样点浸入展开剂中D．点样后的滤纸需晾干后，才能将其浸入展开剂中(Ⅱ)某实验小组拟用纸层析法分离溶液中Fe3+ 和Cu2+..实验步骤如下: (1)裁纸：将滤纸裁成约×20cm的长方形。
将滤纸条的一端弯折1 cm后，用弯成直角的大头针横向别住，以便滤纸条能挂在橡皮塞下面的勾子上。
(2)点样：将饱和FeCl3和CuSO4混合液按1∶1的体积比配成溶液。
用毛细管吸取样品溶液，在离滤纸条一端2 cm处点一直径为－ mm左右的斑点。
注意斑点尽可能小。
如果色斑颜色很浅，待溶剂挥发后，在原处重复点样。
重复点样3～5次后晾干备用。
(3)展开：另取一支试管，加入9mL丙酮和1mL6mol/L盐酸，混合均匀，作为展开剂。
将点过样的滤纸条平整地悬挂在橡皮塞下的勾子上，不可触及试管的内壁；滤纸条下端浸入展开剂中约 1 cm，试样斑点必须在展开剂液面之上。
塞紧橡皮塞。
展开剂借助毛细作用逐渐向上移动，样品中各组分因向上移动速度不同而随之展开。
(4)显色：FeCl3和CuSO4混合液经展开后得到不同颜色的色斑。
为使观察效果更明显，采用氨熏显色。
(5)分离：若要将层析分离物质提取出来,可将滤纸上的分离物质的斑点剪下，浸于有关溶剂中，可提取纸上的层析物。
根据实验回答下列问题: (1)在此实验中做固定相，做流动相。
(2) Fe3+ 氨熏显色的原理，现象；Cu2+氨熏显色的原理，现象；(3) 为防止水解，饱和FeCl3和CuSO4可加少量或酸化(4) 硫酸铜溶液中加入过量浓氨水，最终( )A．得到无色透明溶液B．溶液中出现大量淡蓝色絮状沉淀C．得到深蓝色透明溶液 D．得到澄清的淡蓝色溶液。
(5)在层析操作时，滤纸上的试样点能不能接触展开剂，为什么。
3.某研究性学习小组拟用硝酸钠和氯化钾混合，来制取较纯净的硝酸钾晶体,他们设计了如下流程:请根据以上流程，回答相关问题：(1) 操作①的名称是；操作②的名称是。
(2)参照如下左图溶解度曲线，写出固体A、B的化学式：A ，B 。
欲得到较纯的硝酸钾晶体需用少量的 (填“热水”；“冷水”)洗涤固体(3)在固体A析出时,为了防止B的析出,在操作上采取了趁热过滤的方法,则热过滤应采取的操作是。
(4)固体B中杂质的检验方法。
4.在实验室常用减压的方法进行过滤(如上右图)，叫减压过滤，俗称抽滤。
下图为减压过滤装置，回答有关问题。
(1)写出图中A、B、C三种仪器的名称：A ；B ；C 。
(2)采用减压过滤的目的是。
(3) 简述用水冼涤沉淀的操作程。
(4) 吸滤完毕时，应先拆下B与C或C和抽气泵间的橡皮管，然后关闭水龙头，其原因是。
5.下列说法不正确的是( )A．铝是地壳中含量最多的金属元素，它既能形成复盐，又能形成配合物B．由铝片剪成的铝条在氧气中燃烧的实验中，盛氧气的集气瓶中需放入少量水C．培养明矾晶体过程中，应先制得明矾晶核D．在氯化铝溶液中分别加入过量的氢氧化钠溶液和浓氨水，均可形成铝的配合物Al(OH)4－6.将铝片(不除氧化膜)投入浓氯化铜溶液中，铝表面很快出现一层海绵状暗红色物质，同时产生较多气泡，继而产生蓝色沉淀，触摸容器壁知溶液温度迅速升高，产生气泡速率明显加快，铝片上下翻滚，溶液中出现黑色物质，收集气体，检验其具有可燃性；若用同样的铝片投入同浓度的硫酸铜溶液中，在短时间内铝片无明显变化。
(1)铝与氯化铜溶液能迅速反应，而与同浓度的硫酸铜溶液在短时间内不发生反应的原因可能是A．氯化铜溶液的酸性比同浓度硫酸铜溶液强B．硫酸铜溶液水解产生的硫酸使铝钝化C．氯离子能破坏氧化铝薄膜而硫酸根不能D．生成的氯化铝能溶于水而生成的硫酸铝难溶于水(2)铝片表面出现的暗红色物质是，产生该物质的离子方程式是。
(3)放出的气体是，产生的蓝色沉淀是，可以说明该现象的产生原因的离子方程式是。
(4)请从有关物质的浓度、能量、是否有电化学作用等分析开始阶段产生气体的速率不断加快的原因。
(5)溶液中出现黑色物质是，产生该物质的化学方程式为。
(6) 某学生通过一定实验操作，使铝片与硫酸铜溶液的反应也能较快进行，他采取的措施可能是( ) A．用砂纸擦去铝表面的氧化膜后投入硫酸铜溶液中B．把铝放在氢氧化钠溶液中一段时间后，取出洗净投入硫酸铜溶液中C．将铝片放入浓硝酸中一段时间后，取出洗净投入硫酸铜溶液中D．在铝片上捆上几枚铜钉后投入同浓度的硫酸铜溶液中7.(1)在·Lˉ1的AlCl3溶液中逐滴滴加·Lˉ1的NaOH溶液，边加边振荡，实验现象为，写出发生反应的离子方程式；(2)若在·Lˉ1的AlCl3溶液中先滴加2ml 10%的NaF溶液，在逐滴滴加·Lˉ1的氨水溶液，边加边振荡，实验现象为，其原因是。
(3)能用铝质槽车装运浓硝酸原因是；家中的铝锅不宜用金属材料制成的清洁球清洗的原因是；可溶性铝盐（如明矾等）可以作净水剂，原因是(结合离子方程式说明) 。
8.乙醇和苯酚都是重要的化工原料，这与它们的性质有着密切的关系，根据验证它们的性质实验，请回答下列问题。
(1)①为比较乙醇和苯酚与金属钠反应的性质，实验室用2 mL (填名称) 作溶剂分别溶解乙醇和苯酚，钠(填“浮在液面”“沉入液体中”) 反应，产生气泡较快的是，请从结构上说明其原因。
②醋酸、碳酸、苯酚的酸性由强到弱的顺序是；为比较其酸性，涉及的反应原理用化学方程式为、；所需的玻璃仪器有 (填3种)。
(2)某化学学习小组为了探究苯酚的某些性质，设计并进行下列实验过程：根据以上过程回答下列问题：①乙属于什么分散系(填序号)。
A．溶液B．胶体C．悬浊液D．乳浊液②将白色浑浊液加热至80℃，可采用的加热方法是，操作a的名称是。
③上述过程控究了苯酚的哪些性质。
④写出丙转化为丁过程中发生反应的化学方程式。
⑤该同学实验中不小心将苯酚沾到了手上，则应立即用擦洗。
(3)为了检验工业污水是否含有苯酚，某同学分别取小量污水于两支试管中，一支试管中滴入少量A溶液，溶液变为紫色，则A是；在另一支试管中滴入浓溴水，结果没有白色沉淀产生，则其原因是。
另一同学设计了一个实验证明苯酚和溴水发生的反应为取代反应而不是加成反应，你认为该同学设计的方案是。
9.①乙醇可以被多种氧化剂氧化，将乙醇氧化为乙醛，合适的氧化剂选用；将乙醇氧化为乙酸，合适的氧化剂为。
A．O2B．银氨溶液 C．CuOD．酸性KMnO4溶液E．酸性K2Cr2O4溶液 F．新制氢氧化铜悬浊液②乙醇与重铬酸钾酸性溶液反应生成Cr3+，反应的离子方程式为：Cr2O42－+ CH3CH2OH+ H+ → CH3COOH+ Cr3++ (请配平)判断驾驶员属于酒后驾车的现象是溶液颜色由变。
③证明乙醇能被氧化的最简单实验是将一段螺旋状的粗铜丝在酒精灯外焰上灼烧后，立即移入内焰，实验过程中铜丝颜色的变化是。
铜丝移入乙醇中发生反应的化学方程式是。
反应中铜丝起____________作用。
10.牙膏是生活必需品。
由多种化学成分组成，主要有：①摩擦剂，用于增强牙膏的摩擦作用和去污效果，主要成分包括；②用甘油和水作保湿剂，作用是；③还有等氟化物，主要用于预防龋齿；等等。
下面是牙膏中某些主要成分的检验流程图。
请回答下列问题：(1)在①中加水、搅拌、静置后，接下来的实验操作名称是，所需要的主要玻璃仪器有。
(2)在②中用pH试纸测溶液的pH的操作方法是。
(3)写出④中发生反应的化学方程式。
(4)将⑤中放出的气体通入澄清的石灰水中时，未见沉淀出现，则可能的原因是、（任答两条）。
(5)在⑥中检验Ca2+的存在，除可用焰色反应外，还可利用Ca2+和溶液的反应来进行。
(6) ①检验F－可用的化学试剂是；已知反应 Fe(SCN)3 + 3F—= FeF3(无色) + 3SCN—，根据此反应，设计检验牙膏中含F－：检验方案：。
还涉及的离子方程式。
②甘油的检验所需的Cu(OH)2不宜加得的太多，因为。
③碳酸钙检验时能否用稀硫酸代替盐酸，为什么。
11.安全火柴盒侧面涂有 (发火剂)和Sb2O3(易燃物)等，火柴头上的物质一般是KClO3、MnO2 等氧化剂和S等易燃物。
某兴趣小组为验证日常生活用的火柴头上含有KClO3、MnO2、S，设计了以下实验流程图：请回答以下问题：(1) 为验证气体A，按右图1所示进行实验：组装如右图所示装置，紧接一步操作是，在试管中装入酸性高锰酸钾溶液，慢慢拉动注射器的活塞进行抽气，可观察到的现象，即可证明火柴头上含有S元素。
(2)步骤②的实验操作装置如右图2所示，该操作的名称是，其工作原理是。
(3)要证明火柴头中含有Cl元素的后续实验步骤是。
(4)有学生提出检验火柴头上KClO3另一套实验方案：有关的离子反应方程式为，有人提出上述方法中出现白色沉淀并不能充分说明火柴头上KClO3的存在，其理由是。
(5)该小组猜测滤渣D对双氧水分解制氧气的速率会产生一定的影响，设计并进行了以下5次实验。
实验次H2O2溶液质量分数%H2O2溶液用量/毫升物质D用量/克反应温度/℃收集气体体积/毫升所需时间/秒由上表可知，实验①和⑤能证明温度越高，化学反应速率越快，实验和证明物质D的用量越大，反应速率越快。