无机化学水平测试题

无机化学水平测试题(Ⅰ)一、选择题(在下列各题中，选择出符合题意的1个或2个答案，将其代号写在括号中，每题1.5分，共24分)1.下列物质中可以认为具有最大摩尔熵的是( )A.Li(g)B.Li(s)C.LiCl·H2O(s)D.LiCO3(s)2.已知在一定温度下：SnO2(s)+2H2(g) === Sn(s)+2H2O(g)KΘ= 21.01CO(g)+H2O(g) === CO2(g)+H2(g)KΘ=0.0342因此，下列反应SnO2(s)+2CO(g) === Sn(s)+2CO2(g)的KΘ=( )3A.21.0B.0.714C.0.024 3D.21.63.下列化合物中，既有离子键又有共价键的物质是( )A.NaOHB.CaCl2C.CH4D.NH4Cl4.已知φΘ(Cu2+/Cu) === 0.34 V，φΘ(Cu+/Cu)= 0.52 V，则φΘ(Cu2+/Cu+)为( )A.–0.18 VB.0.16 VC.0.86 VD.0.18 V5.下列元素原子半径排列顺序正确的是( )A.Mg>B>Si>ArB.Ar>Mg>Si>BC.Si>Mg>B>ArD.B>Mg>Ar>Si6.反应3A2++2B === 3A+2B3+在标准状态下电池的电动势EΘ为1.8 V，某浓度时，反应的电池电动势E为1.6 V，则此时该反应的lg KΘ值为( )A.3×1.8/0.059 2B.3×1.6/0.059 2C.6×1.6/0.059 2D.6×1.8/0.059 27.下列离子的原子序数分别是25、26、27、28，其电子构型可以用[Ar]3d 6表示的是( )A.Mn 2+B.Fe 2+C.Co 3+D.Ni 2+8.已知H 2S 的1a K Θ=1.0×10–7，2a K Θ=1.0×10–13，在饱和的H 2S 水溶液中c (S 2–)应为( )mol ·L –1A.1.0×10–7B.1.0×10–13C.1.0×10–4D.1.0×10–209.下列叙述正确的是 ( )A.放热反应均为自发反应B.I 2(g)的∆f mG Θ (298.15)=0C.某反应的∆r G m >0，并不表示该反应在任何条件下都不能自发进行D.若反应的mH ∆Θr和mG ∆Θr均为正值，则升高温度mG ∆Θr将增大10.配合物K 3[FeF 6]的磁矩为5.9玻尔磁子，而K 3[Fe(CN)6]的磁矩为1.9玻尔磁子，这种差别的原因是( )A.Fe 在这两种配合物中具有不同的氧化值B.K 3[Fe (CN) 6]不是配合物C.F 原子比C 原子的电负性大，使CN －比F －有更强的配位能力D.在配体CN －的影响下，中心离子d 轨道的电子发生了重排 11.某白色固体易溶于水，加入BaCl 2有白色沉淀产生，用HCl 酸化，沉淀完全溶解，再加入过量NaOH 至强碱性，加热有刺激性气体逸出。

此白色固体为( )A.(NH4)2CO3B.(NH4)2SO4C.NH4ClD.K2CO312.根据R—O—H规则，下列次卤酸的酸性由强到弱的正确顺序为( )A.HIO>HBrO>HClOB.HBrO>HIO>HClOC.HClO>HBrO>HIOD.HClO>HIO>HBrO13.下列物理量中，属于状态函数的是( )A.HB.QC.△HD.△U14.某反应的速率方程是v=kc a(A)c b(B)，当c(A)减小50%时，v降低至原来的1，当c(B)增大2倍时，v增大1.41倍，则a、b分别为( )4A.0.5，1B.2，0.7C.2，0.5D.2，215.所谓原子轨道是指( )A.一定的电子云B.核外电子的几率C.一定的波函数D.某个径向分布函数16．下列物质中酸性最强的是( )A.H2SB.H2SO3C.H2SO4D.H2S2O7二、填空题(共26分，每空1分)1.已知298.15 K时，CaF2的KΘ=3.4×10–11，其在纯水中溶解度为sp(也可只列式)。

2.下列各电极的φΘ大小的顺序是。

(1)φΘ(Ag+/Ag) (2)φΘ(AgI/Ag) (3)φΘ(Ag2S/Ag) (4)φΘ(AgCl/Ag)3．由于惰性电子对效应，Pb(Ⅳ)具有较强的，所以Pb的化合物以氧化值为主。

4．如果发现了第121号元素M，则其所在周期表中的位置为周期， 族；其金属活泼性较同族元素要 。

5．下列碳酸盐K 2CO 3、CaCO 3、ZnCO 3、SrCO 3中，对热稳定性由强到弱的顺序为 ；三卤化硼BF 3、BCl 3、BBr 3、BI 3，熔、沸点的高低顺序是 。

6．在HgCl 2分子中，Hg 原子采取的杂化方式是 杂化；HgCl 2分子为 分子；H 2O 分子中O 原子采取的是 杂化，其分子的空间构型为 。

7.写出氧化值为+3和+6的铬电对的电极反应：酸性介质 ；碱性介质 。

8.晶体与非晶体相比，有如下特征：(1) ；(2) ；(3) 。

9.对一给定的化学反应，在一定温度下，活化能越小，反应速率 ；rmΔG Θ越小，平衡常数 。

10.将100 mL 0.1 mol ·L –1的NH 3水溶液与50 mL 0.1 mol ·L –1的HCl 溶液混合，混合后的溶液为 溶液，其溶液的c (OH –)的计算式为 (注明混合后物质的浓度)。

11.根据分子轨道理论，判断下列物质H 2+、N 2+、Be 2、O 2，具有顺磁性的物质是 。

12.在一定温度下，改变溶液的酸度，水的离子积常数________。

13.下列各组物质HCO 3–和CO 32–、NH 3和NH 4+、H 3PO 4和HPO 4–、H 3O +和OH –中，不是共轭酸碱对的有 ；下列分子NH 3、BCl 3 、CO 2、H 2S 、SiCl 4中，属于极性分子的是 。

14.由反应进度定义的反应速率的量值与表示反应速率物质的选择 ，但与反应的计量数 。

三、是非题(判断下列叙述是否正确，在正确的答案后打√，在错误的答案后打×，共10分，每题1分)1.某化合物溶于水后，已检出有Ag +和Ba 2+存在，则在阴离子3NO -、2243SO CO --、、3NO I --、中，可能存在的是3NO -。

2.已知298 K 时ϕΘ(H 2O 2/H 2O)=1.77 V ，2+4(MnO /Mn )=1.51V ϕ-Θ，则H 2O 2的氧化能力大于4MnO -，因此4MnO -不能氧化H 2O 2。

3.H 2O 的熔点、沸点比H 2S 和H 2Se 高，主要与H 2O 形成分子间氢键有关。

4.按配合物的价键理论，[Cr(H 2O)6]3+为外轨型配离子，而[Cr(CN)6]3－为内轨型配离子。

5.在酶催化反应的前后，酶的数量和化学性质不变。

6.sp 2杂化轨道是由原子中的1s 轨道和2p 轨道组合后形成的杂化轨道。

7.晶体场理论认为，当配合物的晶体场稳定化能为零时，该配合物不能稳定存在。

8.将CrCl 3溶液与Na 2S 溶液混合后，可生成Cr 2S 3沉淀。

9.所有单质分子均为非极性分子。

10.当速率方程中各反应物的浓度项的幂指数等于各反应物的化学计量数的绝对值时，该反应一定是基元反应。

四、完成并配平下列反应方程式(共10分，每题2分) 1.Zn+HNO 3(稀)−→−N 2O 2.MnO 4–(碱性介质)+SO 32–−→− 3.Cr(OH)4–+H 2O 2+OH –−→−CrO 42– 4.Hg 2Cl 2+SnCl 2 −→− 5.PbS+H 2O 2 −→−PbSO 4 五、简答题(共6分，1题2分，2题4分) 1.如何配制SnCl 2溶液？2.已知Co(OH)3+e Co(OH)2+OH – ϕΘ=0.17 VCo 3++e Co 2+ ϕΘ=1.82 V试判断Co(OH)3的spK Θ和Co(OH)2的spK Θ哪个大?为什么?六、计算题(共24分，1题4分，其余各题均5分)1.已知0.2 mol ·L –1的钠盐NaX 溶液的pH=9.0，试计算弱酸HX 的解离平衡常数？2.化学反应HC 2O 4–(ag)+C 6H 5O –(ag) === C 2O 42–(ag)+C 6H 5OH(ag) (1)计算反应在298.15 K 时的mG ∆Θr(298.15)；(2)当反应物的浓度皆为0.01 mol ·L –1，生成物的浓度皆为0.1 mol ·L –1时，反应向哪个方向进行？ (已知H 2C 2O 42a K Θ=6.4×10–5，C 6H 5OH 的aK Θ=1.0×10–10)3.已知Cu 2++Cl –+e CuCl(s)的ϕΘ=0.54 V ，ϕΘ(Cu 2+/Cu)=0.34 V ，ϕΘ(Cu +/Cu)=0.52 V ，试计算：(1)CuCl 的spK Θ；(2)Cu +在水溶液中发生歧化反应的平衡常数。

4.在含有1 mol ·L －1的Ba 2+和0.01 mol ·L －1的Ca 2+的溶液中加入(NH 4)2C 2O 4溶液： (1)哪种离子先沉淀？(2)当第二种离子开始沉淀时，第一种离子沉淀的百分数为多少？ (已知spK Θ(CaC 2O 4)= 1.0×10–10，spK Θ(BaC 2O 4)=1.0×10–7)5.已知KΘ([Ag(CN)2–])=1.0×1021，f KΘ([Ag(NH3)2]+)=1.0×107，在1 L f浓度为0. 1mol·L–1的[Ag(NH3)2]+的溶液中，加入0.2 mol的固体NaCN(忽略体积变化)，计算溶液中的[Ag(CN)2]–、[Ag(NH3)2]+、CN–、NH3的浓度。