第四节难溶电解质的溶解平衡教案
《第四节 难溶电解质的溶解平衡》教学设计(甘肃省市级优课)
在学生学习了弱电解质的电离平衡，水的电离和溶液的酸碱性、盐类水解平衡之后，教课书接着介绍“难溶电解质的溶解平衡”，可帮助学生更全面的了解水溶液中离子平衡相关的理论,使他们更为透彻地理解在溶液中发生离子反应的原理。
本节内容的知识框架是：难溶电解质的溶解平衡↓沉淀反应的应用↓↓↓沉淀的生成沉淀的溶解沉淀的转换在教学方法上，本节教材以理论分析与实验探究并重，注重学习过程的作用。
关于学习过程中的思维训练，教课书突出的以辩证思维为特征，以溶解与沉淀这连个互逆的过程作为研究的对象，从“沉淀的生成”“沉淀的溶解”和“沉淀的转换”等不同角度反复地论证物质溶解的绝对性和物质溶解限度大小的相对性，并在论证物质的“溶”与“不溶”之间更使水溶液中各种微观粒子的相互作用以动态的形式展示出来。
一、内容特点:1、注意与初中和高中必修内容的衔接，知识的逻辑性较强。
2、适当控制内容的深广度和分量，进一步体现选择性。
3、理论分析与探究并重，重视学习过程的作用。
二、课时：三课时。
本节课为第二课时。
三、教学目标:能应用化学平衡理论描述溶解平衡，知道转化的本质。
四、情感态度价值观：通过对知识的学习和应用，体会化学平衡知识在解决实际问题中的应用，进一步认识化学知识与人类生活的密切关系。
五、教学重难点:重点：难溶电解质的溶解平衡难点：难溶电解质的溶解和转化六、教学方法：讲授法、探究讨论相结合七、新课引入：【巩固】在含AgCl固体的混合液中，存在平衡AgCl(s) Ag+(aq)+ Cl-(aq)当改变条件时，填写下表：改变条件（恒温）溶解平衡 c(Ag+)c(Cl-)加NaCl（s）左移减小增大再加 AgCl固体不移动不变不变加水（仍有固体）右移不变不变升温右移增大增大。
高二化学选修四教案设计： 难溶电解质的溶解平衡人教版
第四节难溶电解质的溶解平衡●课标要求１．能描述沉淀溶解平衡。
２．知道沉淀转化的本质。
●课标解读１．了解沉淀溶解平衡的建立及特点。
２．运用化学平衡理论分析沉淀的生成、溶解、转化的实质。
分析解决物质的分离、提纯、沉淀的溶解、转化等实际问题。
●教学地位本节介绍了难溶电解质的溶解平衡及溶解平衡的应用，并运用平衡移动原理分析、解决沉淀的溶解和沉淀的转化问题。
培养学生的知识迁移能力、动手实验的能力和逻辑推理能力。
●新课导入建议从１99３～１999年，图瓦卢的海平面总共上升了9．１２厘米，按照这个数字推算，５0年之后，海平面将上升３7．6厘米，这意味着图瓦卢至少将有60%的国土彻底沉入海中。
TavalaKatea认为，这对由八个珊瑚岛组成的图瓦卢就意味着灭亡，因为涨潮时图瓦卢将不会有任何一块土地能露在海面上。
你知道为什么图瓦卢的珊瑚岛会被海水侵蚀吗？【提示】珊瑚岛的岩石成分是CaCO３。
人口增长、人类大规模砍伐森林、燃烧煤和其他化石燃料，都会使大气中CO２浓度增大，进而使海水中CO２的浓度增大，使Ca２＋＋２HCO错误!CaCO３＋CO２＋H２O平衡逆向移动。
另外，气候变暖使海平面上升，也加速了珊瑚岛的侵蚀。
●教学流程设计课前预习安排：（１）看教材P6１～6２，填写【课前自主导学】中“知识１，溶解平衡”的内容，并完成【思考交流１】；（２）看教材P6２～P6５页，填写【课前自主导学】中的“知识２，沉淀反应的应用”，并完成【思考交流２】。
（３）看教材P6５～P66页，填写【课前自主导学】中的“知识３，溶度积”，并完成【思考交流３】。
⇒步骤１：导入新课，本课时教材地位分析。
⇒步骤２：建议对【思考交流】１、２、３多提问几个学生，使80%以上的学生都能掌握该内容，以利于下一步对该重点知识的探究。
⇓步骤6：先让学生自主总结本课时学习的主要知识，然后对照【课堂小结】以明确掌握已学的内容，安排学生课下完成【课后知能检测】。
⇐步骤５：在老师指导下由学生自主完成【变式训练１】和【当堂双基达标】中的内容，验证学生对探究点的理解掌握情况。
难溶电解质溶解平衡教学设计（共8篇）
难溶电解质溶解平衡教学设计（共8篇）第1篇：《难溶电解质的溶解平衡》教学设计《难溶电解质的溶解平衡》教学设计一、教学目标知识与技能：让学生掌握难溶电解质的溶解平衡及溶解平衡的应用，并运用平衡移动原理分析、解决沉淀的生成、沉淀的溶解和沉淀的转化问题。
培养了学生的知识迁移能力、动手实验的能力和逻辑推理能力。
过程与方法：引导学生动手实验、分析实验、自主学习、独立思考，根据实验现象，学会分析、解决问题。
情感态度与价值观：在活动中增强团结、协作的合作意识，培养学生学习化学的兴趣，以及对立统一的辨证唯物主义观点。
二、教学重点：难溶电解质的溶解平衡，沉淀的生成、沉淀的溶解和沉淀的转化三、教学难点：沉淀的转化四、教学方法：实验法、自主学习、合作探究五、教学过程[引入] 我们在第二章学习化学平衡时知道电解质的溶解与结晶是一个动态的平衡状态，请同学们回忆一下将一块缺角的硫酸铜晶体放入硫酸铜饱和溶液中，有什么实验现象？[提问]实验现象是什么？[学生回答]晶体重新变规则，质量不变。
[过渡]这个实验说明了电解质的溶解与结晶是一个动态的平衡状态。
硫酸铜是一种可溶性的强电解质，那么难溶电解质在水溶液中1 是否也存在溶解平衡呢？[板书] 第四节难溶电解质的溶解平衡一、溶解平衡[思考与交流] 指导学生阅读课本，完成思考与交流的问题。
1、易溶、可溶、微溶、难溶的界限是什么？难溶物的溶解度是否为0？2、生成沉淀的反应能否真正进行到底？当AgNO3与NaCl反应生成AgCl沉淀时，溶液中是否含有Ag+和Cl-？到什么状态认为沉淀完全？[总结]绝对不溶的物质是没有的，难溶与易溶并无严格的界限，习惯上将溶解度大于10g的叫易溶、1g～10g的叫可溶、0.01g～1g的叫微溶、小于0.01g的叫难溶。
生成沉淀的反应并不能完全进行，在溶液中存在溶解平衡，通常当溶液中的离子浓度小于1×10-5mol/L时，认为沉淀完全。
[过渡] 难溶电解质的溶解平衡在生成、科研、环保等领域有很重要的应用，大家知道有些牙膏为什么含氟么？要解决这个问题就需要有关沉淀溶解平衡的应用的内容。
第四节 难溶电解质的溶解平衡(教学设计)
难溶电解质的溶解平衡备课教师：杨瑜一、内容及解析：本节课要学的内容为难溶电解质的溶解平衡，指的是难溶难溶电解质在溶液中存在着沉淀和溶解的动态平衡。
其核心是难溶电解质溶解平衡的建立。
理解它关键就是要“看到”微粒，“找到”平衡。
目前，学生已经学习过化学平衡、电离平衡、盐类水解平衡，本节课学习的难溶电解质的溶解平衡就是在水溶液中离子平衡的基础上的进一步发展。
由于它还与接下来要学习的内容——沉淀反应的应用，有着不可或缺的联系，所以在本学科中有着不可替代的地位，并起到承上启下的作用。
本节知识是选修4这一册书中的重要内容。
教学重点为难溶电解质的溶解平衡，而难溶电解质的溶解平衡的建立是本节课的难点。
二、目标及解析1、目标定位①能描述难溶电解质的溶解平衡，知道沉淀反应不能进行到底的本质。
②初步认识难溶电解质存在的溶解平衡及其特征。
2、目标解析①定位①就是指用精炼的语言说出沉淀溶解和沉淀是一个动态过程，当溶解速率等于沉淀速率时，建立起难溶电解质的溶解平衡；由于存在着沉淀、溶解这一动态平衡，使沉淀反应不能进行完全。
②定位②就是指认识到在一定温度下，当难溶电解质的溶解速率等于沉淀速率时，溶液中各组分离子浓度不变，获得饱和溶液。
并通过平衡过程的建立，领悟到难溶电解质溶解平衡的特征。
三、问题诊断分析：在本节课的教学中，学生可能遇到的问题存在认知冲突。
产生这一问题的原因是难溶物质在水中溶解度本身就很小，无法直接观察到，但需要“看到”溶解掉的微粒，还要建立平衡。
要解决这一问题就要让学生“看到”已经溶解掉的微粒，其中关键就是从学生所熟悉的难溶物质出发，设计实验，让学生直观感受到难溶物质的溶解，“找到”平衡。
四、教学支持条件分析：在本节课难溶电解质溶解平衡的教学中，准备使用化学实验，多媒体展示。
使用用演示实验，能尽可能的让学生能直观感受到难溶电解质的溶解，以及溶解平衡的建立。
使用多媒体展示，可以设计动画让学生感受到难溶电解质溶解与沉淀这一动态平衡。
第4节难溶电解质的溶解平衡教案
第三章第4节难溶电解质的溶解平衡【教学目标】1、让学生掌握难溶电解质的溶解平衡及溶解平衡的应用，并运用平衡移动原理分析、解决沉淀的溶解和沉淀的转化问题。
2、引导学生根据已有的知识经验，分析推理出新的知识。
【教学重点】难溶电解质的溶解平衡、沉淀的转化【教学难点】沉淀的转化和溶解【教学过程】1、溶解度（S）：在一定条件下，100g容剂中能溶解的溶质的质量。
则溶质的质量分数表达式为：注意：1、物质在水中“溶”与“不溶”是相对的，绝对不溶的物质是没有的。
2、当溶液中的离子浓度时，可以认为该离子已经沉淀完全。
3、生成沉淀的离子反应之所以可以发生，是因为生成物的溶解度小，即沉淀反应向着离子浓度的方向进行。
一、Ａg+和Cl－真的能反应到底吗？（阅读书本P61-62）观察P61表3-4中AgCl的溶解度。
结论：AgCl 完全不溶，只是溶解度很，仍有的AgCl溶解在水中。
溶液中存在着AgCl的溶解平衡。
一些电解质如BaSO4 、AgCl在水中只能溶解很少、可以说是难以溶解，所以称为。
1、溶解平衡的定义：一定条件下，沉淀溶解成离子的速率等于离子重新结合成沉淀的速率, 溶液中各离子的浓度保持不变的状态.。
2、特征：（与化学平衡相比较）①：可逆过程②：v（溶解）＝v（沉淀）③：达到平衡时，溶液中各离子浓度保持不变④：动态平衡，v（溶解）＝v（沉淀）≠ 0⑤：当外界条件改变时，溶解平衡将发生移动，达到新的平衡。
3、影响溶解平衡的因素：（1）内因：电解质本身的性质。
①绝对不溶的电解质是没有的。
②同是难溶电解质，溶解度差别也很大。
③易溶电解质做溶质时只要是溶液也可存在溶解平衡。
（2）外因：遵循平衡移动原理（即勒沙特列原理）。
溶解度（g）0.01 1 10①浓度：加水，平衡向方向移动。
②温度：绝大数难溶盐的溶解是吸热过程，升高温度，多数平衡向方向移动。
少数平衡向生成沉淀的方向移动，如Ca(OH)2的溶解平衡。
③同离子效应：向平衡体系中加入相同的离子，使平衡向的方向移动。
难溶电解质溶解平衡教案
第四节难溶电解质的溶解平衡（第一课时）一、三维目标（一）知识技能：让学生掌握难溶电解质的溶解平衡及溶解平衡的应用，并运用平衡移动原理分析、解决沉淀的溶解和沉淀的转化问题。
培养学生的知识迁移能力、动手实验的能力和逻辑推理能力。
（二）过程方法：引导学生根据已有的知识经验，分析推理出新的知识。
（三）情感态度价值观：认识自然科学中的对立统一的辨证唯物主义。
二：教学重点：难溶电解质的溶解平衡、沉淀的转化三：教学难点：沉淀的转化和溶解四：教学方法：实验法、自主学习、合作探究、多媒体展示五：教学过程：【引入新课】用初中学习的溶解度知识和高中学习的化学平衡理论。
来分析NaCl溶解于水的几种情况，引入新课。
【学生】回忆、思考、观察【设问】在NaCl溶液中，再加入固体溶质，固体有没有溶解过程？当v（结晶）=v（溶解）时，体系处于什么状态？【学生】思考、回答：溶解平衡【副板书】NaCl(s) Na+(aq) + Cl-(aq)【学生】回忆化学平衡理论，并与溶解平衡建立联系【设问】NaCl能不能和盐酸反应？【学生】思考回答【补充演示实验——1】向饱和NaCl溶液中加浓盐酸【学生】观察实验现象，并运用平衡移动原理，讨论产生现象的原因【过渡】可溶电解质既然存在溶解平衡，那么难溶电解质是否也存在溶解平衡？【板书】第四节难溶电解质的溶解平衡【讲述】我们知道，溶液中有难溶于水的沉淀生成是离子反应发生的条件之一。
例如，AgNO3溶液与NaCl溶液混合，生成白色沉淀AgCl：如果上述两种溶液是等物质的量浓度、等体积的，一般认为反应可以进行到底。
【设问】Ag＋和Cl—的反应真的能进行到底吗？【思考与交流】指导学生阅读P65-66，【板书】一、Ag＋和Cl—的反应真的能进行到底吗？【问题】1、当AgNO3与NaCl反应生成难溶AgCl时，溶液中是否含有Ag+和Cl-？【生回答】：有2、难溶电解质的定义是什么？难溶物的溶解度是否为0？【生回答，教师强调】习惯上,将溶解度小于0.01克的电解质称为难溶电解质难溶电解质的溶解度尽管很小，但不会等于0(生成AgCl沉淀后的溶液中三种有关反应的粒子在反应体系中共存)。
《第四节 难溶电解质的溶解平衡》教学设计(河北省县级优课)
选修4第三章难溶电解质的溶解平衡教学设计课题《难溶电解质的溶解平衡》（第一课时）一、教学目标知识与技能1、让学生掌握难溶电解质的溶解平衡及溶解平衡的应用；培养学生的知识迁移能力和逻辑推理能力。
2、了解溶度积的意义及其相应计算和判断；过程与方法：引导学生根据已有的知识经验，分析推理出新的知识。
情感态度与价值观:认识自然科学中对立统一的辩证唯物主义。
二、重点难点重点:难溶电解质的溶解平衡，难点难溶电解质的溶解平衡的建立。
三、教法、学法教法：实验法、自主学习、合作探究、讲授法、问题探究法、读书指导法、讨论教学法、多媒体展示法。
学法：主要采用“问题情景-实验探究-质疑讨论-分析推理-整合运用”的学习方法三、教学过程：复习引入：教师：请同学们先判断下列两组电解质稀溶液混合后能否发生反应，为什么？A组：稀盐酸和硝酸钠溶液 B组：稀盐酸和硝盐银溶液学生回答：实验演示A组、B组验证学生所答教师根据学生所答追问：A组两电解质溶液混合，溶液中存在哪些离子？B组两电解质溶液混合，溶液中存在哪些离子？学生回答：设计意图：以离子大量共存引入沉淀（难容电解质），以实验提高学生学习兴趣。
教师：分析P61表3-4 ，根据表中电解质的溶解度，结合已学过的知识，对电解质进行简单的分类。
学生讨论：20℃时，溶解度：（S）大于10g，易溶电解质 1g～10g，可溶电解质0.01g～1g，微溶电解质小于0.01g , 难溶电解质结论1、难溶电解质的溶解度很小，但不会为0，溶解度小于0.01 g的电解质称为难溶电解质。
设计意图：应用已掌握知识迁移到难容电解质的溶解平衡（一）、溶液平衡建立教师：请学生朗读教材P61～P62内容，并找出关键语句和学生一起得到结论后叙述：稀盐和AgNO3溶液混合后溶液中存在未溶解的AgCl（S）和溶解到水溶液中得的 Ag+(aq)、Cl（ aq）符合可逆反应特征且AgCl溶液处于饱和状态，。
AgCl溶解和AgCl的结晶速率相等，处于溶解平衡状态。
难溶电解质的溶解平衡教案
难溶电解质的溶解平衡教案教案标题：难溶电解质的溶解平衡教案一、教学目标：1. 理解难溶电解质的溶解平衡概念；2. 掌握难溶电解质溶解平衡的表达式和计算方法；3. 了解难溶电解质溶解平衡与溶解度积的关系；4. 能够应用所学知识解决相关问题。
二、教学准备：1. 教学工具：黑板、彩色粉笔、投影仪；2. 教学材料：教科书、相关练习题、实验器材、实验报告。
三、教学过程：1. 导入（5分钟）：- 引入本课主题，引发学生对溶解平衡的兴趣；- 回顾已学的溶解平衡基础知识。
2. 理论讲解（20分钟）：- 讲解难溶电解质的概念及其特点；- 介绍溶解平衡表达式的推导过程；- 解释难溶电解质溶解平衡与溶解度积的关系。
3. 实验演示（15分钟）：- 展示一个与难溶电解质溶解平衡相关的实验，如银氯化物的溶解实验； - 引导学生观察实验现象，并与理论知识进行对比。
4. 计算实践（15分钟）：- 给予学生一些例题，引导学生运用所学知识计算难溶电解质的溶解度；- 指导学生分析计算结果，并与实验观察结果进行比较。
5. 拓展应用（10分钟）：- 引导学生思考难溶电解质溶解平衡在实际生活中的应用；- 提供一些相关实例，让学生进行分析和讨论。
6. 总结归纳（5分钟）：- 概括本节课的重点和难点；- 强调学生需要牢固掌握的知识点。
四、课堂练习：1. 布置练习题，让学生在课后巩固所学知识；2. 收集学生的实验报告，进行评分和反馈。
五、教学反思：根据学生的学习情况和反馈，及时调整教学策略，帮助学生更好地理解和掌握难溶电解质的溶解平衡概念和计算方法。
同时，鼓励学生积极参与课堂讨论和实验实践，培养其分析和解决问题的能力。
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第三章第四节难溶电解质的溶解平衡
【教学目标】
1．认识什么是沉淀溶解平衡及沉淀溶解平衡是如何建立的，知道哪些外界条件会影响
沉淀溶解平衡。
2．认识溶度积的概念，初步学会利用溶度积计算溶液中各离子的浓度。
3．知道沉淀溶解平衡有哪些应用，会用沉淀溶解平衡原理解决有关化学问题（如沉淀
转化、沉淀生成等）。
【教学重点、难点】
运用溶度积规则判断分析沉淀的溶解、生成和沉淀的转化及沉淀溶解平衡在生产生活的
应用。
【教学过程】
[设问1]：对于平衡AgCl（s） Ag+ + Cl—,运用K sp与溶液中的离子积Qc的关系分析：增加C(Ag+)或C(Cl—)，平衡为什么向生成沉淀的方向移动?
解析: Qc = C(Ag+) ﹒C(Cl—)
Qc ＞ Ksp时：平衡向生成沉淀的方向移动——有沉淀生成
Qc = Ksp时：平衡不移动
Qc ﹤ Ksp时：平衡向沉淀溶解的方向移动——沉淀溶解
增加C(Ag+)或C(Cl—)，平衡向生成沉淀的方向移动———同离子效应
三、沉淀溶解平衡的应用：
[引言]：沉淀溶解平衡作为一种动态的平衡，我们可以通过改变条件，控制其进行的方向，沉淀转为溶液中的离子，或者溶液中的离子转化为沉淀。
1、沉淀的生成：
[归纳1]：当溶液中Qc ＞ Ksp时，平衡向生成沉淀的方向移动——有沉淀生成，因而要使溶液中的某离子生成沉淀而除去，可增加能与之结合成更难溶物质的离子的浓度。
例1: AgCl的Ksp=1.80×10-10,将0.001 mol/L NaCl和0.001 mol/LAgNO3溶液等体积混合,是否有AgCl 沉淀生成?
解: 两溶液等体积混合后, Ag+ 和Cl—浓度都减小到原浓度的1/2.
c(Ag+)=c(Cl—)=1/2×0.001mol/L=0.005mol/L
在混合溶液中,则C(Ag+)﹒c(Cl-)=(0.005)2=2.5 ×10-5＞Ksp,
所以有AgCl 沉淀生成。
练习1：将足量BaCO3分别加入：① 30mL 水②10mL 0.2mol/LNa2CO3溶液③50mL
0.01mol/L 氯化钡溶液④100mL 0.01mol/L盐酸中溶解至溶液饱和。
请确定各溶液中
Ba2+的浓度由大到小的顺序为： _____
2、沉淀的溶解
[归纳2]：根据溶度积原理,沉淀溶解的必要条件是溶液中离子积小于溶度积Ksp因此,创造一定条件,降低溶液中的离子浓度,使离子积小于其溶度积,就可使沉淀溶解.
1．生成难解离的物质使沉淀溶解
(1)金属氢氧化物沉淀的溶解
例如:Mg(OH)2(s) + 2HCl MgCl2 + 2 H2O
Mg(OH) 2氢氧化物中的OH-，加入HCl后生成H 2O，C(OH-)降低， Qc (Mg(OH) 2)＜Ksp (Mg(OH)2)，于是沉淀溶解。
(2)碳酸盐沉淀的溶解
例如:CaCO3(s) +2HCl CaCl2 + CO2↑+ H2O
CaCO3的CO32-与酸生成难解离的HCO3-，甚至CO2气体，加入HCl后，H+与溶液中的CO32-反应生成难解离的HCO3-或CO2气体和水，使溶液中C(CO32-)降低，导致Qc (CaCO3)＜Ksp(CaCO3)，故沉淀溶解。
(3)金属硫化物沉淀的溶解
例如:ZnS(s) + 2HCl ZnCl2 + H2S↑
在ZnS沉淀中加入HCl，由于H+与S2-结合生成HS-，再与H+结合生成H2S气体，使ZnS的Qc (ZnS)＜Ksp(ZnS)，沉淀溶解。
(4)PbSO4沉淀的溶解
例如:PbSO4(s) + 2 NH4Ac Pb(Ac)2↓+ (NH4)2SO4
在PbSO4沉淀中加入，能形成可溶性难解离的Pb(Ac)2，使溶液中C(Pb2+)降低，导致PbSO4的Qc (PbSO4)＜Ksp(PbSO4)，沉淀溶解。
(5)形成难解离的配离子
例如:AgCl(s) + 2NH3 [Ag(NH3)2]+ + Cl-
在AgCl沉淀加入氨水，由于Ag+可以和氨水中的NH3结合成难解离的配离子［Ag(NH3)2］+，使溶液中C(Ag+)降低，导致AgCl沉淀溶解。
2．利用氧化还原反应使沉淀溶解
例如:3CuS + 8HNO3 = 3Cu(NO3)2 + 3S↓+ 2NO↑+ 4H2O
HgS、CuS等Ksp值很小的金属硫化物就不能溶于盐酸。
加入氧化剂，使某一离子发生氧化
还原反应而降低其浓度, 导致金属硫化物沉淀溶解。
例2、牙齿表面由一层硬的、组成为Ca5(PO4)3OH的物质保护着，它在唾液中存在下列平衡：Ca5(PO4)3OH(固) 5Ca2++3PO43-+OH- 进食后，细菌和酶作用于食物，产生有机酸，这时牙齿就会受到腐蚀，其原因是已知Ca5(PO4)3F（固）的溶解度比上面的矿化产物更小，质地更坚固。
主动脉用离子方程式表示，
当牙膏中配有氟化物添加剂后能防止龋齿的原因：
根据以上原理，请你提出一种其它促进矿化的方法：
解析：H++OH-=H2O，使平衡向脱矿方向移动
Ca5(PO4)3OH(s) 5Ca2+(aq) + 3PO43—(aq) + OH—(aq)
+
F—Ca5(PO4)3F(s)
5Ca2++3PO3
4+F-=Ca5（PO4）3F↓加Ca2+（或加PO3
4
等）
练习2:溶洞的形成：分析其形成原理。
3、沉淀的转化：
[归纳3]加入可与体系中某些离子发生反应生成更难溶电解质的离子，平衡会向溶解的方向移动，同时生成另一种溶解度更小的沉淀。
[沉淀转化的实质]：沉淀溶解平衡的移动。
一般说来，溶解能力相对较强的物质易转化为溶解能力相对较弱的物质。
例3：将AgNO3溶液加入氯化钠溶液中，再依次加入溴化钠溶液、碘化钾溶液会出现不同颜色的沉淀，沉淀的颜色变化是 _ ____ → _ _ ___ → ____ _。
出现这种颜色变化。