大学无机化学第十八章试题及答案(可编辑修改word版)
高等教育出版社无机化学第十八章课后习题答案
高等教育出版社无机化学第十八章课后习题答案第十八章1．用反应方程式说明下列现象：（1）铜器在潮湿空气中会慢慢生成一层铜绿；（2）金溶于王水中；（3）在CuCl2浓溶液逐渐加入稀释时，溶液颜色有黄棕色经绿色而变为蓝色。
（4）当SO2通入CuSO4与NaCl的浓溶液时析出白色沉淀；（5）往AgNO3溶液滴加KCN溶液时，先生成白色沉淀而后溶解，再加入NaCl溶液时并无AgCl沉淀生成，但加入少许Na2S溶液时却析出黑色Ag2S沉淀。
答(1) 2Cu + O2 + H2O + CO2 = Cu2(OH)2CO3(2) Au + 4HCl + HNO3 = HAuCl4 + NO + 2H2O(3) [CuCl4]2- + 4H2O = [Cu(H2O)4]2+ + 4Cl-[CuCl4]2-为黄色[Cu(H2O)4]2+为蓝色，而当这两种离子共存时溶液呈绿色(4）2Cu2+ + 2Cl- + SO2 + 2H2O = 2CuCl + 4H+ + SO42-(5) Ag+ + CN- = AgCNAgCN + CN-=[Ag(CN)2]-2[Ag(CN)2]- + S2- = Ag2S + 4CN-2．解释下列实验事实：（1）焊接铁皮时，常先用浓ZnCl2溶液处理铁皮表面；（2）HgS不溶于HCl，HNO3和(NH4)2S中而能溶于王水或Na2S中，（3）HgC2O4难溶于水，但可溶于含有Cl 离子的溶液中；（4）热分解CuCl2·2H2O时得不到无水CuCl2；（5）HgCl2溶液中有NH4Cl存在时，加入NH3水得不到白色沉淀NH2HgCl。
答（1）ZnCl2 + H2O = H[ZnCl2(OH)]H[ZnCl2(OH)]有显著的酸性能清除金属表面的氧化物而不损害金属表面如：FeO + 2H[ZnCl2(OH)]2 + H2O（2）HgS不溶于HCl溶液中是因为HgS的容度积常数太小HgS不溶于HNO3是因为它与HNO3反应生成难溶的Hg(NO3)2HgSHgS不溶于(NH4)2S是因为(NH4)2S溶液水解为HS-，因而S2-浓度很低，不能形成配合物HgS溶于王水，它与王水反应生成HgCl42-和S3 HgS + 8H+ + 2NO3- + 12Cl- = 3HgCl42- + 3S + 2NO + 4H2OHgS溶于Na2S溶液反应生成可溶性的HgS22-HgS + S2- = HgS22-（3）为H2C2O4酸性比HCl 弱得多；而Cl-与Hg2+生成的配合物较稳定，因而HgC2O4溶于盐酸HgC2O4 + 4HCl = H2HgCl4 + H2C2O4（4）Cu2+离子极化能力很强，HCl又为挥发性酸，CuCl22H2O 热分解时发CuCl2CuCl22H2Cl + H2O↑ + HCl↑（5）NH4Cl存在抑制了生成NH2-，且NH2HgCl 溶解度较大，因而不能生成NH2HgCl沉淀HgCl2 + 4NH3 = Hg(NH3)42+ + 2Cl- 3．试选用配合剂分别将下列各种沉淀溶解掉，并写出相应得方程式。
无机化学(第六版)电子教案——大连理工大学 (18)
钷 4f56s2 4f4 4 粉红｜淡黄 4 4f10 4f116s2 钬
钐 4f66s2 4f5 5 浅黄 5 4f9 4f106s2 镝
铕 4f76s2 4f6 6 浅粉红 6 4f8 4f96s2 铽
钆 4f75d16s2 4f7 7 无色 7 4f7 f75d16s2 钆
18.1.3 镧系元素的单质
18.1.2 镧系元素概述
1. 镧系元素的价电子构型和性质
原子 元素 序数 符号
元素 名称
39 Y
钇
57 La
镧
58 Ce
铈
59 Pr
镨
60 Nd
钕
61 Pm
钷
62 Sm
钐
63 Eu
铕
64 Gd
钆
65 Tb
铽
66 Dy
镝
67 Ho
钬
68 Er
铒
69 Tm
铥
70 Yb
镱
71 Lu
镥
价层电子 结构
4d15s2 5d16s2 4f15d16s2 4f36s2 4f46s2 4f56s2 4f66s2 4f76s2 4f75d16s2 4f96s2 4f106s2 4f116s2 4f126s2 4f136s2 4f146s2 4f145d16s2
稀土元素性质相似，将混生的 稀土加以分离是极其困难而有意义 的工作。
经常用到的分离方法有：离子交 换法、溶剂萃取法和化学法（重结晶 法）。
4. 稀土金属的制备
(1) 金属热还原法 (2) 熔盐电解法
18.1.4 镧系元素的重要化合物
1. Ln(Ⅲ)的化合物 除Pr2O3为深蓝，Nb2O3为浅蓝，Er2O
为粉红外，其他Ln2O3均为白色。 Ln(OH)3 具有碱性，碱性介于
第18章 d区元素吉林大学无机化学
1.507V 1.695V 0.564V
Mn2+ MnO2 MnO42-
MnO 4 / MnO 2
2 MnO 4 / MnO 4
还原产物
例如：与SO32-反应
酸性 中性 碱性
还原产物还与KMnO4加入方式有关。
由软锰矿制备KMnO4 软锰矿 粉碎
氧化剂
OH－ △
K2MnO4 墨绿色
铬的单质 铬的化合物
水溶液中离子及其反应
概述
铬分族(VIB)：Cr, Mo, W 价电子构型：(n-1)d 4-5ns1-2
Cr : 3d 4 s
5
5
1 1
常见化合价：+6， +3，+2
Mo : 4d 5s W : 5d 6 s
4 2
(1)铬元素的电势图 2 1.23 E A / Cr O
(3) Cl2或NaClO氧化： 2K2MnO4+ Cl2 == 2KMnO4 + 2KCl
§18.3 铁 钴 镍
铁、钴、镍的单质 铁、钴、镍的化合物 水溶液中铁、钴、镍的
离子及其反应
铁、钴、镍的单质
Ⅷ族
Fe Ru Os
Co Rh Ir
Ni Pd Pt
铁系
铂系
Fe Co Ni
价电子构型 6 2 3d 4s 7 2 3d 4s 8 2 3d 4s
2 NH3 H2O + 2 H+
Mn + 2 H+ = Mn2+ + H2(g) 合并： Mn + 2 NH4+ + 2 H2O = Mn2+ + 2 NH3.H2O + H2(g) （似Mg）
《无机化学》习题解析和答案
1、教材《无机化学》北京师范大学、华中师范大学、南京师范大学无机化学教研室编，高等教育出版社，2002年8月第4版。
2、参考书《无机化学》北京师范大学、华中师范大学、南京师范大学无机化学教研室编，高等教育出版社，1992年5月第3版。
《无机化学》邵学俊等编，武汉大学出版社，2003年4月第2版。
《无机化学》武汉大学、吉林大学等校编，高等教育出版社，1994年4月第3版。
《无机化学例题与习题》徐家宁等编，高等教育出版社，2000年7月第1版。
《无机化学习题精解》竺际舜主编，科学出版社，2001年9月第1版《无机化学》电子教案绪论（2学时）第一章原子结构和元素周期系（8学时）第二章分子结构（8学时）第三章晶体结构（4学时）第四章配合物（4学时）第五章化学热力学基础（8学时）第六章化学平衡常数（4学时）第七章化学动力学基础（6学时）第八章水溶液（4学时）第九章酸碱平衡（6学时）第十章沉淀溶解平衡（4学时）第十一章电化学基础（8学时）第十二章配位平衡（4学时）第十三章氢和稀有气体（2学时）第十四章卤素（6学时）第十五章氧族元素（5学时）第十六章氮、磷、砷（5学时）第十七章碳、硅、硼（6学时）第十八章非金属元素小结（4学时）第十九章金属通论（2学时）第二十章s区元素（4学时）第二十一章p区金属（4学时）第二十二章ds区元素（6学时）第二十三章d区元素（一）第四周期d区元素（6学时）第二十四章d区元素（二）第五、六周期d区金属（4学时）第二十五章核化学（2学时）1 ．化学的研究对象什么是化学？●化学是研究物质的组成、结构、性质与变化的一门自然科学。
（太宽泛）●化学研究的是化学物质(chemicals) 。
●化学研究分子的组成、结构、性质与变化。
●化学是研究分子层次以及以超分子为代表的分子以上层次的化学物质的组成、结构、性质和变化的科学。
●化学是一门研究分子和超分子层次的化学物种的组成、结构、性质和变化的自然科学。
大学无机化学试题与答案
试卷一一、选择题 ( 共15题 30分1. 对于H2O2和N2H4，下列叙述正确的是…………………………………………（ C ）(A) 都是二元弱酸(B) 都是二元弱碱(C) 都具有氧化性和还原性(D) 都可与氧气作用2. 下列含氧酸中属于三元酸的是…………………………………………………（ D ）(A) H3BO3(B) H3PO2(C) H3PO3(D) H3AsO43. 下列各对含氧酸盐热稳定性的大小顺序，正确的是……………………………（ D ）(A) BaCO3 > K2CO3(B) CaCO3 < CdCO3(C) BeCO3 > MgCO3(D) Na2SO3 > NaHSO34. 铝在空气中燃烧时，生成…………………………………………………………（ D ）(A) 单一化合物Al2O3 (B) Al2O3和Al2N3(C) 单一化合物Al2N3 (D) Al2O3和AlN5. 下列含氧酸根中，属于环状结构的是…………………………………………（ C ）(A) (B) (C) (D)6. 下列化合物与水反应放出 HCl 的是……………………………………………（ C ）(A) CCl4(B) NCl3(C) POCl3(D) Cl2O77. InCl2为逆磁性化合物，其中In的化合价为……………………………………（ D ）(A) +1 (B) +2 (C) +3 (D) +1和+38. 鉴别Sn4+和Sn2+离子，应加的试剂为……………………………………………（ D ）(A) 盐酸 (B) 硝酸(C) 硫酸钠 (D) 硫化钠(过量)9. 下列各组化合物中，都有颜色的一组化合物是………………………………（ D ）(A) SiCl4，SnCl4，PbO (B) CCl4，NO2，HgI2(C) SiC，B2H6，N2O4 (D) PbO2，PbI2，SnS10. 将过量SiF4通入NaOH溶液中，主要产物是……………………………………（ C ）(A) H4SiO4，NaF (B) Na2SiO3，NaF(C) Na2SiO3，Na2SiF6(D) SiO2，HF11. 将NCl3通入碱性溶液，其水解产物是…………………………………………（ A ）(A) NH3和ClO(B) NH3和Cl(C)和Cl(D)和Cl12. PCl3和水反应的产物是…………………………………………………………（ B ）(A) POCl3和HCl (B) H3PO3和HCl(C) H3PO4和HCl (D) PH3和HClO13. 下列各对物质，水解能力对比，正确的是………………………………………（ D ）(A)>(B)>(C) SnCl2 > SnCl4(D) PCl3 > BiCl314. 二氧化氮溶解在NaOH溶液中可得到：D(A) NaNO2和H2O (B) NaNO2，O2和H2O(C) NaNO3，N2O5和H2O (D) NaNO3，NaNO2和H2O15. 下列硫化物，能溶于Na2S溶液生成硫代酸盐的是…………………………（ B ）(A) SnS (B) SnS2(C) PbS (D) Bi2S3二、填空题 ( 共12题 30分 )16. N2O3很容易分解为 NO 和 NO2。
无机化学课后习题及答案
北师大版本无机化学课后习题与答案北师大版本第一章物质的结构 (2)第二章分子结构 (11)第三章晶体结构 (17)第4章酸碱平衡 (22)第五章化学热力学基础 (32)第六章化学平衡常数 (49)第七章化学动力学基础 (57)第八章水溶液 (71)第9章配合物 (75)第十章沉淀平衡 (78)第十一至三十章元素化学 (85)第一章物质的结构1-1 在自然界中氢有三种同位素，氧也有三种同位素，问：总共有种含不同核素的水分子？由于3H太少，可以忽略不计，问：不计3H时天然水中共有多少种同位素异构水分子？1-2 天然氟是单核素（19F）元素，而天然碳有两种稳定同位素（12C和13C），在质谱仪中，每一质量数的微粒出现一个峰，氢预言在质谱仪中能出现几个相应于CF4+的峰？1-3 用质谱仪测得溴得两种天然同位素的相对原子质量和同位素丰度分别为79Br 789183占50。
54%，81Br 80。
9163占49。
46%，求溴的相对原子质量（原子量）。
1-4 铊的天然同位素203Tl和205Tl的核素质量分别为202。
97u和204。
97u，已知铊的相对原子质量（原子量）为204。
39，求铊的同位素丰度。
1-5 等质量的银制成氯化银和碘化银，测得质量比m（AgCl）：m（AgBr）=1。
63810：1，又测得银和氯得相对原子质量（原子量）分别为107。
868和35。
453，求碘得相对原子质量（原子量）。
1-6 表1-1中贝采里乌斯1826年测得的铂原子量与现代测定的铂的相对原子质量（原子量）相比，有多大差别？1-7 设全球有50亿人，设每人每秒数2个金原子，需要多少年全球的人才能数完1mol金原子（1年按365天计）？1-8 试讨论，为什么有的元素的相对质量（原子量）的有效数字的位数多达9位，而有的元素的相对原子质量（原子量）的有效数字却少至3～4位？1-9 太阳系，例如地球，存在周期表所有稳定元素，而太阳却只开始发生氢燃烧，该核反应的产物只有氢，应怎样理解这个事实？1-10 中国古代哲学家认为，宇宙万物起源于一种叫“元气”的物质，“元气生阴阳，阴阳生万物”，请对比元素诞生说与这种古代哲学。
高中《无机化学》第十六至十八章测试题及答案
高中《无机化学》第十六至十八章测试题及答案(d区元素、f区元素)(总9页)-本页仅作为预览文档封面，使用时请删除本页-高中《无机化学》第十六至十八章测试题及答案（d区元素、f区元素）第十六章 d区元素（一）一、填空题1、在所有过渡元素中，熔点最高的金属是 W ，熔点最低的是 Hg ，硬度最大的是 Cr ，密度最大的是 Os ，导电性最好的是 Ag ，耐海水腐蚀的是Ti 。
2、分别写出下列离子的颜色：[Fe(H2O)6]2+淡绿色，FeO42-紫色，[FeCl4]-黄色，[Fe(H2O)6]3+淡紫色，[Ti(H2O)6]3+紫色，VO43-淡黄色，[Co(H2O)6]2+粉红色，[Mn(H2O)6]2+粉红色，[Ni(H2O)6]2+绿色。
3、CrCl3溶液与氨水反应生成灰绿色的 Cr(OH)3沉淀该产物与NaOH溶液反应生成亮绿色的 Cr(OH)4-。
4、锰在自然界主要以软锰矿的形式存在，在强氧化剂(如KClO3)作用下碱熔时只能得到 +6 价锰的化合物，而得不到高锰酸盐，这是因为后者在碱中和受热均分解。
5、K2Cr2O7(s)与浓H2SO4反应生成的氧化物为 CrO3，它为橙红色，遇酒精立即着火，生成铬的一种绿色氧化物，其化学式为 Cr2O3。
KMnO4(s)与浓H2SO4作用生成的氧化物为 Mn2O7；MnO2与浓H2SO4反应生成的气体是O2。
6、高锰酸钾是强氧化剂，它在酸性溶液中与H2O2反应的主要产物是 O2和 Mn2+，它在中性或弱碱性溶液中与Na2SO3反应的主要产物为 SO42-和MnO2。
7、在强碱性条件下，KMnO4溶液与MnO2反应生成绿色的 K2MnO4；在该产物中加入硫酸后生成紫色的 KMnO4和褐色的 MnO2。
8、三氯化铁蒸气中含有的聚合分子化学式为 Fe2Cl6，其结构与金属 Al 的氯化物相似。
FeCl3能溶于有机溶剂。
9、既可用于鉴定Fe3+，又可用于鉴定Co2+的试剂是 KCNS ，当Fe3+存在时，能干扰Co2+的鉴定，可加入 NaF 因生成 FeF63-而将Fe3+掩蔽起来，消除对Co2+鉴定的干扰。
无机化学实验知到章节答案智慧树2023年湖北大学
无机化学实验知到章节测试答案智慧树2023年最新湖北大学绪论单元测试1.整门课程有15个实验？（）参考答案:错第一章测试1.溶剂溅出燃烧，如何处理？（）参考答案:马上用防火布盖住燃烧处，尽快移走临近溶剂，再灭火。
2.能够用烘箱烘干的玻璃仪器有：（）。
参考答案:表面皿、研钵。
;烧杯、蒸发皿。
3.误食有毒化学品，要马上服用适量催吐剂，尽快将其吐出来。
（）参考答案:错4.发生化学事故撤离时，应向上风或侧上风方向撤离。
（）参考答案:对5.快速干燥仪器的方法是：（）。
参考答案:加入少量易挥发有机溶剂，倾斜并转动仪器，遍及器壁，然后倒出。
第二章测试1.在量气法测定镁的摩尔质量的实验中，称量镁条用的仪器是：（）。
参考答案:精度为0.0001g的电子天平2.使测定结果偏大的原因有：（）。
参考答案:称量镁条时没有去掉称量纸的重量;镁条没有打磨干净;装置漏气3.采用同样的方法测定锌的摩尔质量，锌片的称量范围与镁条的称量范围相同。
（）参考答案:错4.上下移动水平管时，量气管中的液面发生变化，说明装置漏气。
（）参考答案:错5.电子天平的水平仪所处状态如下图所示，图___表示天平不水平。
（）参考答案:第三章测试1.下列操作错误的是：（）。
参考答案:吸量管移取醋酸时，为了避免改变浓度，应该把吸量管预先在烘箱烘干或自然晾干。
2.测量酸性溶液的pH值时，需要用哪两种缓冲溶液对pH计进行校准？（）。
参考答案:6.86;4.003.本实验中，乙酸的电离常数用下面的公式计算。
（）参考答案:错4.50mL酸式滴定管的最小分度值为0.1mL，读数可估计到0.01mL。
（）参考答案:对5.用酸式滴定管移取高锰酸钾溶液时，视线应与下图哪个选项一致？（）参考答案:B点第四章测试1.有关电导率仪相关操作错误的是：（）。
参考答案:仪器预热后，插上电极，调节测量模式，即可测量待测溶液的电导率。
2.制备硫酸钡沉淀和洗涤沉淀的相关操作错误的是：（）。
参考答案:取两个50mL烧杯，分别倒入氯化钡和硫酸溶液至刻度30mL左右。
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第十八章铜副族和锌副族总体目标：1.掌握铜副族和锌副族元素单质的性质和用途2.掌握铜、银、锌、汞的氧化物、氢氧化物、重要盐类以及配位化合物的生成与性质3.掌握 Cu（Ⅰ）、Cu（Ⅱ）；Hg(Ⅰ)、Hg(Ⅱ)之间的相互转化各节目标：第一节铜副族元素1.掌握铜副族元素单质的性质、用途和提取方法2.掌握 Cu（Ⅰ）、Cu（Ⅱ）化合物的性质以及 Cu（Ⅰ）与Cu（Ⅱ）之间的相互转化3.了解Ag(Ⅰ)化合物，主要有氢氧化物、氧化物、卤化物和配位化合物的重要性质4.了解 Au（Ⅲ）化合物的性质第二节锌副族元素1.掌握锌副族元素单质的性质和提取方法2.了解锌和镉的氧化物、氢氧化物、硫化物、氯化物的主要性质3.掌握Hg(Ⅰ)、Hg(Ⅱ)化合物的性质以及Hg(Ⅰ)与Hg(Ⅱ)之间的相互转化习题一、选择题1.下列金属中，最不活泼的是（）(吉林大学《无机化学例题与习题》)A.C uB. AgC. ZnD.Hg2.与银反应能置换出氢气的的稀酸是（）(吉林大学《无机化学例题与习题》)A. 硫酸B. 盐酸C. 硝酸D.氢碘酸3.为除去铜粉中少量氧化铜，应采取的操作是（）(吉林大学《无机化学例题与习题》)A.浓盐酸洗B. KCN 溶液洗C. 稀硝酸洗D. 稀硫酸洗4.下列化合物，在硝酸和氨水中都能溶解的是（）(吉林大学《无机化学例题与习题》)A. AgClB. Ag2CrO4C.HgCl2D. CuS5．下列化合物中颜色最浅的是（）(吉林大学《无机化学例题与习题》) A. Ag3PO4 B.CuI C.AuCl D. HgO2 26. 下列化合物中，在氨水、盐酸、氢氧化钠溶液中均不溶解的好是 () (吉林大学《无机化学例题与习题》)A. ZnCl 2B. CuCl 2C. Hg 2Cl 2D. AgCl7. 关于 CuCl 2 性质 的叙述， 错误的是（ ）(吴成鉴《无机化学学习指导》)A ．是离子型化合物 B.是链状结构C. 与 HCl 反应可生成配合物D. 不论晶体还是水溶液 均有颜色8. 向 CuSO 4 入氨水的过程中，可能得到（ ）(吴成鉴《无机化学学习指导》)A. Cu(OH)2.B.Cu 2(OH)2SO 4C. [Cu(NH 3)4]2+D.[Cu(H 2O)4]2+9. 下列物质不能产生黑色物质的是 ( )(吴成鉴《无机化学学习指导》)A.Cu 在干燥的空气中加热至 773KB. Ag 与含 H 2S 的空气接触C. AgBr 见光D. ZnO 在 H 2S 气流中加热10. 往含有 Ag +、 Cd 2+、 Al 3+、 Hg 2+的溶液中滴加稀盐酸能析出沉淀的是（ ） (吴成鉴《无机化学学习指导》)A.Al 3+ 和 Cd 2+B.Ag + 和 Hg 2+C.Ag +和 Cd 2+D 只有.Ag +11. 能区分 Zn 2+和 Al 3+的下列试剂是（）(吴成鉴《无机化学学习指导》)A. NaOHB. HClC. Na 2CO 3D. NH 3.H 2O12. AgX 的颜色随卤素原子序数的增大而加深，可解释这一现象的理论是（）黑龙江 A. 杂化轨道B. 分子间作用力.C.溶剂化D. 离子极化13.下列氢氧化物最不稳定的是（ ） (吴成鉴《无机化学学习指导》)A.Cu(OH)2B.Zn(OH)2C.Cd(OH)2D.AgOH14. 锌比铜化学活泼性强，从能量变化角度分析是因为（）(吴成鉴《无机化学学习指导》)A. 锌的电离势比铜的电离势小B.锌的升华热比铜的升华热较小C. 锌的升华热比铜的升华热大D. 锌的水合热比铜的水合热大15. 下列分子中，具有顺磁性的是（） (吉林大学《无机化学例题与习题》)A. CuClB. CuCl 2C. Hg 2Cl 2D. HgCl 216. 除去 ZnSO4 溶液中所含的少量 CuSO4，最好选用下列试剂中的（）(大连理工大学《无机化学习题详解》)A.NH 3.H 2OB.NaOHC.ZnD.H 2S2 6 4 6 64 3 4 4 3 4 17. 下列离子与过量的 KI 溶液反应只得到澄清的无色溶液的是（ ）(大连理工大学《无机化学习题详解》)A.Cu 2+B.Ag +C.Hg 2+D.Hg 2+18. 下列离子在水溶液中最不稳定的是（ ）(大连理工大学《无机化学习题详解》) A.Cu 2+ B.Cu + C.Hg 2+D.Hg22+19. 下列电对的标准电极电势最大的是（）(大连理工大学《无机化学习题详解》) A.Cu 2+/Cu + B.Cu +/Cu C.CuCl 2/CuD.CuI/Cu20. 下列金属与相应的盐可以发生反应的是（）(大连理工大学《无机化学习题详解》) A.Fe 与 Fe 3+ B.Cu 与 Cu 2+ C.Hg 与 Hg 2+D.Zn 与 Zn 2+21. 下列配离子空间构型为正四面体的是（）(大连理工大学《无机化学习题详解》)A.Zn （NH 3） 2+B.Cu （NH ） 2+C.Ni （CN ） 2-D.Hg （NH ） 2+22. 下列配合物属于反磁性的有（）(大连理工大学《无机化学习题详解》)A.Mn （CN ） 4-B.Cd （NH3） 2+C.Fe(CN) 3-D.Co(CN) 3-二、填空题1. 铜副族和锌副族金属中， 密度最小的是， 密度最大的是 .(吉林大学《无机化学例题与习题》)2. 给 出组成合金的金属： 黄铜 ， 青铜 ， 康铜 ，(吉林大学《无机化学例题与习题》)3. 向 CuSO 4 溶液中加入适量氨水，生成的沉淀组成为 ，沉淀的颜色是 ，Hg 2Cl 2 分子构型为 ，中心原子采取的杂化类型为，用氨水处理 Hg 2Cl 2 得到的沉淀是.4. 欲将 Ag +从 Pb 2+， Sn 2+， Al 3+， Hg 2+混合溶液中分离出来， 可加入的试剂为 ，(吉林大学《无机化学例题与习题》)5. Hg 2Cl 2 是 利 尿剂 。
有时 服 用 含有 Hg 2Cl 2 的 药 剂会 引 起 中毒 ， 其 原因是 .(吉林大学《无机化学例题与习题》)6.CuCl 2 溶液与铜片、浓盐酸共煮得到棕黑色溶液，生成 配离子，将该溶液用大量水溶液稀释则生成白色沉淀，化学式 ，说明——不稳定.（华中理工大学《无机化学与普通化学》）7.金属铜不溶于稀盐酸，但在有硫脲存在时，铜与浓盐酸反应生成氢气，这是由于生成（），而使铜的（）性增强的缘故.(大连理工大学《无机化学习题详解》) 8..金与王水作用的过程涉及（）反应和（）反应.(大连理工大学《无机化学习题详解》)9.硫酸铜晶体俗称为（），其分子式为（）.它受热时将会（）得到（）色的（）(大连理工大学《无机化学习题详解》) 10.含有Cu2+的溶液加入过量的浓碱及葡萄糖后加热时，生成（）色的（），该产物的热稳性比CuO( ) (大连理工大学《无机化学习题详解》)三、问答题1 为什么氯化亚铜的组成用CuCl 表示，而氯化亚汞去用Hg2Cl2表示？2.向无色溶液A 中加入过量硝酸时有白色B 和无色溶液C 生成。
向C 中加入过量铜粉得蓝色溶液D 并放出红棕色气体E。
浓缩溶液D，颜色逐渐变黄，最后析出浅棕色晶体；晶体与稀硫酸反应得蓝色溶液并有白色沉淀F 析出。
(1)给出B,E,F 各代表何种物质？(2)浓缩D 时，溶液为什么变黄？(3)溶液C 中除H+外，还有哪两种阳离子？3.在生成和洗涤Ag+和Pb2+的氯化物沉淀时为什么要用HCl 溶液，如改用NaCl 溶液或浓HCl 行不行？为什么？4.在用硫代乙酰胺从离子混合试液中沉淀Cu2+，Hg2+，Bi2+，Pb2+等离子时，为什么要控制溶液的酸度为0.3mol/dm3？酸度太高或太低对分离有何影响？控制酸度为什么要用HCl 溶液，而不用HNO3溶液？在沉淀过程中，为什么还要加水稀释溶液？5.洗涤CuS,HgS,Bi2S3,PbS 沉淀时,为什么要用约0.1mol/dm3 的NH4NO3溶液？如果沉淀没有洗净还占有Cl-时，对HgS 与其他硫化物的分离有何影响？6.铜副族元素在哪些方面类似于过渡金属？中科大7.CuS 既可溶于HNO3，又可溶于KCN，这两种溶解过程有何不同。
以反应式表示之。
中科大四、计算题1.计算电对[Cu（NH3）4]2+/Cu 的EΘ值.在有空气存在的情况下Cu 能溶于0.1mol•L-1氨水中形成0.010mol•L-1 的[Cu（NH3）4]2+? 西南交通大学2.通过计算说明，铜能否从浓盐酸中置换出氢气？已知EΘCu/Cu==0.52V,KΘ稳(CuCl2-)==3×105吉大答案：一、选择题1.D2.D3.D4.C5.B6.C7.A8. B、C9. D 10. B 11. D 12.. D 13.D 14B、D . 15.B 16.C 17.B.C 18.B 19.B 20.A,C21.A,D 22.B,D二、填空题1.Zn，Au。
2.Cu-Zn，Cu-Zn-Sn，Cu-Ni3.Cu（OH）2.CuSO4，淡蓝。
4. 直线型，sp；HgNH2Cl+Hg。
5.氨水6.Hg2Cl2见光分解为有毒的HgCl2和Hg[CuCl2]-，CuCl，Cu+离子在水溶液中不稳定。
1.Cu（CS（NH2）2）2+；还原性。
2.配合；氧化还原3.胆矾；CuSO4.5H2O；脱水；白色；无水CuSO4。
4.暗红；Cu2O 沉淀；高。
三、问答题1.实验结果表明，氯化亚铜和氯化亚汞均为抗磁性物质。
Cu+电子构型为3d10，无单电子，则CuCl 与去抗磁性相一致。
而Hg（Ⅰ）电子构型为5d106s1，有一个单电子，故在其化合物中Hg（Ⅰ）都以双聚离子Hg22+形式存在，这样才与其化合物抗磁性相一致。
因而氯化亚汞的组成应写为Hg2Cl2.2.（1）B.AgCl，E.NO3, F.BaSO3;(2)有CuCl42-生成，因CuCl42-为黄色；(3)还可能有NH4+和Ba2+3.在酸性条件下沉淀Ag+和Pb2+，可防止在中性条件下Bi3+水解生成BiOCl 沉淀，不能实行系统分析中Ag+，Pb2+和Ba3+的分离。
若用HCl，可形成AgCl2-和PbCl42-而不能沉淀。
4.在系统分析中，这一步的目的是将硫化氢组Cu2+，Hg2+，Bi2+，Pb2+等离子沉淀，而让硫化铵组的Zn2+等离子留在溶液中。
如果酸度过高，硫化氢组会沉淀不完全，如果酸度过低，硫化铵组会沉淀出来，所以保持溶液的酸度可实现两组离子的分离。
控制酸度只能用HCl，若用HNO3会将部分硫化氢组的硫化物溶解。
在沉淀的过程中，会释放H+离子，溶液的酸度增加，加水可降低酸度。
M2++H2S==MS+2H2+5.洗涤硫化物沉淀用电解质溶液代替水，可防止硫化物沉淀形成胶体，如果沉淀上沾有Cl-，加入HNO3后形成王水，使HgS 溶解，而不能将Hg2+和其他离子分离。