盖斯定律练习高考题修订稿

盖斯定律练习高考题 Document number【SA80SAB-SAA9SYT-SAATC-SA6UT-SA18】
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1、【12北京】用Cl
2
生产某些含氯有机物时会产生副产物HC1。

利用反应A，可实现氯的循环利用。

反应A：
已知:Ⅰ：反应A中， 4mol HCI被氧化，放出的热量。

Ⅱ：
①H
2
O的电子式是_______________
②反应A的热化学方程式是______________________________________________。

③断开1 mol H—O 键与断开 1 mol H—Cl键所需能量相差约为__________KJ， H
2
O中H—O 键比HCl中H—Cl键（填“强”或“弱”）_______________。

2、【天津】X、Y、Z、M、G五种元素分属三个短周期，且原子序数依次增大。

X、Z同主族，可
形成离子化合物ZX；Y、M同主族，可形成MY
2、MY
3
两种分子。

X
2
M的燃烧热
H＝－a kJ/mol，写出X
2
M燃烧反应的热化学方程式______________________________
3、【12新课标27】⑵工业上利用天然气（主要成分为CH
4）与CO
2
进行高温重整制备CO，已知
CH
4、H
2
和CO的燃烧热（ΔH）分别为－kJ·mol－1 、－kJ·mol－1 和－kJ·mol－1 ，则生成
1 m3（标准状况）CO所需热量为_____________；
4、【12江苏】4.某反应的反应过程中能量变化如右图所示（图
中E
1表示正反应的活化能，E
2
表示逆反应的活化能）。

下列有关叙述正确的是
A、该反应为放热反应
B、催化剂能改变反应的焓变
C、催化剂能降低反应的活化能
D、逆反应的活化能大于正反应的活化能
5、(14分)铝是地壳中含量最高的金属元素，其单质及合金在生产生活中的应用日趋广泛。

真空碳热还原-氯化法可实现由铝矿制备金属铝，其相关的热化学方程式如下：
Al
2O
3
(s)＋AlCl
3
(g)＋3C(s)=3AlCl(g)＋3CO(g)△H=a kJ·mol－1
3AlCl(g)=2Al(l)＋AlCl
3
(g)△H=b kJ·mol－1
①反应Al
2O
3
(s)＋3C(s)=2Al(l)＋3CO(g)的△H=______kJ·mol－1（用含a、b的代数
式表示）。

6、【11北京】10．25℃、101kPa 下①2Na(s)+1/2O
2(g)=Na
2
O(s) △H=—414kJ/mol
②2Na(s)+O
2(g)=Na
2
O
2
(s) △H=—511kJ/mol
25℃、101kPa 下：Na
2O
2
（s）+2 Na（s）= 2Na
2
O（s）△H=________________kJ/mol
7、已知：2SO
2(g)＋O
2
(g)2SO
3
(g)△H＝－· mol－1
2NO(g)＋O
2(g)2NO
2
(g)△H＝－· mol－1
则反应NO
2(g)＋SO
2
(g)SO
3
(g)＋NO(g)的△H＝_________kJ· mol－1。

8、利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下：
① 2H
2(g) + CO(g) C H
3
O H(g)；ΔH ＝－kJ·mol－1
② 2CH
3OH(g) CH
3
OCH
3
(g) + H
2
O(g)；ΔH＝－ kJ·mol－1
③ CO(g) + H
2O(g) C O
2
(g) + H
2
(g)；ΔH＝－kJ·mol－1
总反应：3H
2(g) + 3CO(g) CH
3
OCH
3
(g) + C O
2
(g)的ΔH＝ __________________；
9、NH
3(g)与CO
2
(g)经过两步
反应生成尿素，两步反应的能量变化示意图如右：
NH
3(g)与CO
2
(g)反应生成尿
素的热化学方程式为。

_____________________________
10、某废水中含有的NH
4+ 在一定条件下可被O
2
氧化，反应过程如下：
① NH
4+(aq)+3/2O
2
(g)=NO
2
-(aq)+2H+(aq)+H
2
O(l) ΔH = -273kL/mol
② NO
2-(aq)+1/2O
2
(g)=NO
3
-(aq) ΔH = -73kL/mol
NH
4+(aq)+2O
2
(g)=NO
3
-(aq)+2H+(aq)+H
2
O(l) ΔH=____________kJ/mol，此反应放热还是吸热；
____________，判断理由是_______________________________________；当有热量变化为时，此反应转移电子为 mol。

转移电子____________个。

11、(14分)白磷、红磷是磷的两种同素异形体，在空气中燃烧得到磷的氧化物，空气不
足时生成P
4O
6
，空气充足时生成P
4
O
10。

（1）已知298K时白磷、红磷完全燃烧的热化学方程式分别为
P
4(s，白磷)＋5O
2
(g)===P
4
O
10
(s)ΔH1＝－·mol－1
P(s，红磷)＋5
4
O
2
(g)===
1
4
P
4
O
10
(s)ΔH2＝－·mol－1
则该温度下白磷转化为红磷的热化学方程式为_________________________________。

（2）已知298K时白磷不完全燃烧的热化学方程式为P
4(s，白磷)＋3O
2
(g)===P
4
O
6
(s)
ΔH＝－1638kJ·mol－1。

在某密闭容器中加入62g白磷和氧气(标准状况)，控制条件
使之恰好完全反应。

则所得到的P
4O
10
与P
4
O
6
的物质的量之比为__________，反应过程
中放出的热量为__________。

（3）已知白磷和PCl
3
的分子结构如图所示，现提供以下化学键的键能(kJ·mol－1)：
P—P：198，Cl—Cl：243，P—Cl：331
则反应P
4(s，白磷)＋6Cl
2
(g)===4PCl
3
(s)的反应热
ΔH＝______________。

8、(14分)氢气是一种清洁能源，氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点。

已知：CH
4(g)＋H
2
O(g)＝CO(g)＋3H
2
(g) △H＝· molˉ1
CH
4(g)＋CO
2
(g)＝2CO(g)＋2H
2
(g) △H＝247，4kJ· molˉ1
2H
2S(g)＝2H
2
(g)＋S
2
(g) △H＝· molˉ1
(1)甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法。

CH
4(g)与H
2
O(g)反应生成CO
2
(g)和H
2
(g)的热
化学方程式为_________________________。