热化学方程式的书写和盖斯定律的练习题

则该温度下白磷转化为红磷的热化学方程式为。
二、热化学方程式的书写
1、×105Pa下，1g硫粉在氧气中充分燃烧放出热量，写出硫燃烧的热化学方程式。
2、mol CH4完全燃烧生成CO2和H2O时，放出445 kJ的热量。写出热化学方程式。
3、已知在101KPa，298K条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，热化学方程式是
9．I．甲醇是一种优质燃料，可制作燃料电池。工业上可用下列两种反应制备甲醇：
已知：CO(g)+ 2H2(g) CH3OH(g)ΔH1
CO2(g) ＋ 3H2(g) CH3OH(g) + H2O(g) ΔH2
2H2(g)+ O2(g)=2H2O(g) ΔH3
则2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g) 的反应热ΔH=_______（用ΔH1、ΔH2、ΔH3表示）。
(4) CS2在O2中完全燃烧，生成两种气态氧化物，298K时放出热量215kJ，该反应的热化学方程式为______________________________________________________。
14．（10分）（1）用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如：
CH4(g)+4NO2(g)＝4NO(g)＋CO2(g)+2H2O(g)ΔＨ＝－574 kJ·mol-1
CH4(g)+4NO(g)＝2N2(g)＋CO2(g)+2H2O(g)ΔＨ＝－1160 kJ·mol-1
若用标准状况下ＬCH4还原NO2至N2，整个过程中转移的电子总数为（阿伏伽德罗常数用NA表示），放出的热量为kJ。
已知：2NO(g)＝N2(g)＋O2(g)△H＝－mol
2H2O(l)=2H2(g)＋O2(g)△H＝+mol
则H2(g)与NO(g)反应生成N2(g)和H2O(l)的热化学方程式是________。
4．将CO2与焦炭作用生成CO，CO可用于炼铁等。
①已知：Fe2O3(s)＋3C(石墨)＝2Fe(s)＋3CO(g) ΔH1＝ + kJ/mol
(2)已知：CH4(g)＋H2O(g)===CO(g)＋3H2(g)ΔH＝+ kJ·mol－1
CH4(g)＋CO2(g)===2CO(g)＋2H2(g)ΔH＝+ kJ·mol－1
则以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法。CH4(g)与H2O(g)反应生成CO2(g)和H2(g)的热化学方程式为：。
13．已知下列反应的反应热：
（1）CH3COOH(l)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l) ΔH1=－mol
（2）C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH2=－mol
（3）H2(g)+1/2O2(g)＝H2O(l)ΔH3=－mol
试计算下述反应的反应热2C(s)+O2(g)+2 H2(g)＝CH3COOH(l)
则：CH4（g）+CO2（g）＝2CO（g）+2H2（g）△H＝____________。
6.用 催化还原 的方法也可以消除氮氧化物的污染。例如：
CH4(g)＋4NO2(g)＝4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)△H＝－574kJ/mol
CH4(g)＋4NO(g)＝2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)△H＝－1160kJ/mol
4、101kPa时1molC完全燃烧放出kJ的热量的热化学方程式
5．含有KOH的稀溶液与1LL的H2SO4溶液反应放出的热量的热化学方程式是
6．(2011·北京西城高三第一学期期末考试)氢气是一种清洁能源。用甲烷制取氢气的两步反应的能量变化如下图所示：
甲烷和水蒸气反应生成二氧化碳和氢气的热化学方程式是________________________。
Fe3O4(s)+CO(g)==3FeO(s)+CO2(g)△H=+640．5kJ／mol
写出CO气体还原FeO固体得到Fe固体和CO2气体的热化学反应方程式：
_________________
2．（1）H2S的燃烧热ΔH＝－akJ·mol－1，则H2S燃烧反应的热化学方程式为。
（2）已知：高温下，在密闭容器中用H2还原WO2可得到金属钨。当温度过高时，WO2(s)会转变为WO2(g)。请根据以下反应：
17．（本题共10分）白磷、红磷是磷的两种同素异构体，在空气中燃烧得到磷的氧化物，空气不足时生成P4O6，空气充足是生成P4O10。
（1）已知298K时白磷、红磷完全燃烧的热化学方程式分别为：
P4(s,白磷)+5O2(g)=P4O10(s)ΔH1= kJ?mol-1,
P(s，红磷)+ 5/4O2(g)=1/4 P4O10(s) ΔH2= kJ?mol-1
C(石墨)＋CO2(g)＝2CO(g) ΔH2＝+ kJ/mol
则CO还原Fe2O3的热化学方程式为；
5．已知：2CO（g）+O2（g）＝2CO2（g） △H＝－566kJ/mol
2H2（g）+O2（g）＝2H2O（g） △H＝－484kJ/mol
CH4（g）+2O2（g）＝CO2（g）+2H2O（g） △H＝－890kJ/mol
（2）已知：C3H8(g ) ==== CH4(g)＋HC≡CH(g)＋H2(g)△H1＝·mol-1
CH3CH＝CH2(g) ==== CH4(g)＋HC≡CH(g)△H2＝·mol-1
则相同条件下，反应C3H8(g)====CH3CH＝CH2(g)＋H2(g)的△H＝kJ·mol-1。
15．（8分）已知：(1)Fe2O3(s) + 3CO(g) == 2Fe(s) + 3CO2(g)△H1=－kJ/mol
C（s）+O2(g)=CO2(g) ΔH1=mol ①
C（s）+ CO2(g) 2CO(g) ΔH2=+ kJ/mol ②
4CO(g)+Fe3O4(s)=4CO2(g)+3Fe(s) ΔH3= kJ/mol ③
请回答下列问题：
计算3 Fe(s)+2 O2(g)= Fe3O4(s)的ΔH=__________________________。
(2)3Fe2O3(s) + CO(g) == 2Fe3O4(s) + CO2(g)△H2=－kJ/mol
(3) Fe3O4(s) + CO(g) == 3FeO(s) + CO2(g)△H3=－kJ/mol
计算反应：2FeO(s) + 2CO(g) == 2Fe(s) + 2CO2(g)的△H（要有计算过程）。
16．(6分)利用盖斯定律解答下列各小题
(1)已知反应：H2(g)+ O2(g)==H2O(g)△H1
N2(g)+2O2==2NO2(g)△H2
N2(g)+ H2(g)==NH3(g)△H3
利用上述三个反应，计算4NH3(g)+7O2(g)==4NO2(g)+6H2O(g)的反应焓变为(用含△H1、△H2、△H3的式子表示)。
作业
一、盖斯定律练习题
1．(2分)盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定。现根据下列3个热化学反应方程式：
Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g)△H=―24．8kJ／mol
3Fe2O3(s)+ CO(g)==2Fe3O4(s)+ CO2(g)△H=―47．4kJ／mol
WO2(s) + 2H2(g) W (s) + 2H2O (g)；ΔH＝ + kJ·mol－1
WO2(g) + 2H2 W (s) + 2H2O (g)；ΔH ＝－kJ·mol－1
计算出WO2(s) WO2(g) 的ΔH ＝ ______________________。
3．用H2或CO催化还原NO可以达到消除污染的目的。
写出CH4还原NO2至N2的热化学方程式_______________________________________。
7．工业上采用乙苯与CO2脱氢生产重要化工原料苯乙烯
其中乙苯在CO2气氛中的反应可分两步进行
（1）上述乙苯与CO2反应的反应热△H为________________________。
8．已知：3Fe2O3（s）+CO（g） 2Fe3O4（s）+CO2（g）△H=–47 kJ/mol
Fe3O4（s）+CO（g） 3FeO（s）+CO2（g）△H= +19 kJ/mol
FeO（s）+CO（g） Fe（s）+CO2（g）△H=–11 kJ/mol
则Fe2O3（s）+3CO（g） 2Fe（s）+3CO2（g）的△H=。
(3)1mol HgO(s)分解生成液态汞和氧气时，吸热：_____________________________________________________________________________________________________________________________。
7．请你写出298K时的下列反应的热化学方பைடு நூலகம்式
(1)1mol C与1mol水蒸气反应生成1mol CO和1mol H2，吸热：__________________________________________________。
(2)用CO(g)还原1mol Fe2O3(s)，放热：_____________________________________________________________________________________________。
11．生产水煤气过程中有以下反应：
①C(s)+CO2(g) 2CO(g)△H1；
②CO(g)+H2O(g) H2(g)+CO2(g)△H2；
③C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)△H3；
上述反应△H3与△H1、△H2之间的关系为。
12．我国是个钢铁大国，钢铁产量为世界第一，高炉炼铁是最为普遍的炼铁方法。高炉内可能发生的反应：
10．已知：N2(g)+O2(g)= 2NO(g)△H =a kJ·mol－1
N2(g)+3H2(g)= 2NH3(g)△H2=bkJ· kJ·mol－1
2H2(g)+O2(g)= 2H2O(g)△H= c kJ·mol－1
则4NH3(g) +4NO(g) +O2(g)= 4N2(g)+6H2O(g)△H=。