热化学方程式的书写
热化学方程式的书写高二下学期化学人教版(2019)选择性必修一
642KJ热量：N2H4(l)+O2(g)＝N2(g)+2H2O(g) ΔH＝+642 kJ/mol B.12 g石墨转化为CO时，放出110.5 kJ热量:
2C(石墨，s)＋O2(g)＝2CO(g) ΔH＝−110.5 kJ/mol C.已知:H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(l) ΔH＝−286 kJ/mol，
则2H2O(l)＝2H2(g)＋O2(g) ΔH＝＋572 kJ/mol D.已知：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ΔH＝−92.4 kJ/mol，则在一定 条件下向密闭容器中充入0.5molN2(g)和1.5molH2(g)充分反应放出 46.2 kJ的热量
“五审”突破热化学方程式的正误判断
小结：热化学方程式的书写 1、书写符合质量守恒定律的化学方程式 2、需注明反应时的温度和压强(25 oC、101 kPa时可不注明) 3、需注明反应物和生成物的聚集状态 4、放热反应的为ΔH“﹣”；吸热反应的为ΔH“＋”
单位：kJ/mol
二、热化学方程式
练、按要求写出下列反应的热化学方程式
(1)已知1mol C(石墨，s)与适量H2O(g)反应生成CO(g)和H2(g)， 吸收131.3kJ热量。
思考：如果生成的是H2O(g) ，反应热一样吗?
等质量水的焓：H2O(s)＜H2O(l)＜H2O(g)
热化学方程式的书写
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2、热化学方程式的书写
评
△H的影响因素
1）T、P （250C 即298K，101kPa时不注明） 标况，常温常压的区别
2）物质的聚集状态（s、l、g、aq）。
3） 反应物生成物的物质的量
化学计量数（整数、分数均可）和△H值要配套。 系数加倍，ΔH值也加倍。 正逆反应的ΔH绝对值相等，符号相反。
可逆反应——指完全反应。
298 K时，合成氨反应N2(g)＋3H2(g)===2NH3(g) ΔH＝－92.0 kJ·mol－1，将此温度下的1 mol N2和3 mol H2放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反 应。测得反应放出的热量与92.0 kJ的关系？ 若N2转化率50%，则放出的热量？
2020/2/29
2C(s)+ 2O2(g)==2CO2 (g) ΔH2= -Q2 kJ/mol D. H2(g)+Cl2(g)==2HCl(g) ΔH1= -Q1 kJ•mol-1
2H2(g)+2Cl2(g)==4HCl(g) ΔH2= -Q2 kJ/mol
1、热化学方程式
评
能表示参加反应物质的量和反应热的关系
的化学方程式
H2+I2=2HI H2(g)+I2(g12)0=010k=℃P=a 2HI(g) △H=－14.9kJ/mol
本节内容：
1、热化学方程式的书写与判断
2. ∆H的大小比较
议： 对议：1. 化学方程式与热化学方程式的区别 ？
2.总结热化学方程式的书写 注意事项
组议：2.在同温同压下，比较下列各组化学方程式中Q1与Q2 、
H2(g)
1 mol分子中的 436 化学键断裂时 需要吸收的能 量/kJ
高三化学 热化学反应方程式的书写注意事项
热化学反应方程式的书写注意事项1．定义表示反应所放出或吸收热量的化学方程式，叫做热化学方程式。
2．表示意义不仅表明了化学反应中的物质变化，也表明厂化学反应中的能量变化。
例如：：，表示在25℃、101kPa下，2molH2(g)和1mol O2(g)完全反应生成2molH2O(l)时要释放571．6kJ 的能量。
热化学反应方程式的书写：热化学方程式与普通化学方程式相比，在书写时除厂要遵守书写化学方程式的要求外还应注意以下问题：1．注意△H的符号和单位△H只能写在标有反应物和生成物状态的化学方程式的右边。
若为放热反应，△H为“-”；若为吸热反应，△H为“+”。
△H的单位一般为kJ／moJ。
2．注意反应条件反衄热△H与测定条件(温度、压强等)有关。
因此书写热化学方程式时应注明△H的测定条件。
绝大多数△H是是25℃、101kPa下测定的，此条件下进行的反应可不注明温度和压强。
3．注意物质的聚集状态反应物和生成物的聚集状态不同，反应热△H不同。
因此，必须注明物质的聚集状态才能完整地体现出热化学方程式的意义。
气体用“g”，液体用：l“，固体用“s”，溶液用“aq”。
4．注意热化学方程式的化学计量数(1)热化学方程式中各物质化学式前面的化学计量数仅表示该物质的物质的量，并不表示物质的分子数或原子数，因此化学计量数可以是整数，也可以是分数。
(2)热化学方程式中的反应热表示反应已完成时的热量变化，由于△H与反应完成的量有关，所以方程式中化学式前面的化学计量数必须与△H相对应，如果化学计量数加倍，则△H也要加倍。
当反应逆向进行时，其反应热与正反应的反应热数值相等，符号相反。
书写热化学方程式的注意事项热化学方程式是用以表示化学反应中的能量变化和物质变化。
热化学方程式的意义为热化学方程式不仅表明了一个反应中的反应物和生成物，还表明了一定量物质在反应中所放出或吸收的热量。
书写和应用热化学方程式的注意事项（1）反应热与温度和压强等测定条件有关，所以书写时指明反应时的温度和压强，若是标准状态下，即温度为25℃(298.15K)、气压为101kPa时，可以不注明。
热化学方程式书写.
1 2
4、7.5g乙烷（C2H6）气体完全燃烧生成CO2和 水蒸气，并放出359.33KJ的热量，写出乙烷完 全燃烧生成CO2和水蒸气的热化学方程
C2H6 (g)+3.5O2(g)=2CO2+3H2O(g) △H= -1437.32 kJ •mol－1 若又知C2H6 (g)+3.5O2(g)=2CO2+3H2O(l) △H= - 1569.32 kJ •mol－1 试分析每摩水蒸气变成液态水时会放出多少kJ热量?
二、热化学方程式
1．概念：能够表示反应热的化学方程式 2．表示意义：
200℃
H2(g)+I2(g)======2HI(g) 101kPa
物质变化
△H=－14.9kJ/mol
能量变化
表示在200℃ 101kPa 时，1mol气态H2与1mol气态碘 完全反应，生成2mol气态HI时，放出14.9kJ的热量。
二、热化学方程式的书写：
P4例1及问题解决
利用键能计算焓变P4-5问题解决
练习1. 白磷与氧气可发生如下反应：P4+5O2 P4O10。已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：
P—P
P
a kJ/mol、P—O b kJ/mol、
O O d kJ/mol。
O c kJ/mol、
根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的Δ H
练习2、化学反应N2+3H2
2NH3的能量变化如图所示，
该反应的热化学方程式是：
三、根据热化学方程式的计算
1、 在一定条件下，氢气和甲烷燃烧的化学方程
式为：2H2( g ) + O2 ( g ) = 2H2O ( l ) △H =- 572 kJ •mol- 1
热化学方程式书写
解析：只侧重了利用盖斯定律进行计算，而忽视了碳的不 完全燃烧属于放热反应而造成判断错误； 碳不完全燃烧生 成 CO 的反应属于放热反应，ΔH＜0。
3．已知：①Fe2O3(s)＋3C(石墨)===2Fe(s)＋3CO(g) ΔH＝489.0 kJ· mol 1，
－
1 ②CO(g)＋ O2(g)===CO2(g) 2 ΔH＝－283.0 kJ· mol－1， ③C(石墨)＋O2(g)===CO2(g) ΔH＝－393.5 kJ· mol－1。 则 4Fe(s)＋3O2(g)===2Fe2O3(s) ΔH＝＋1 641.0 kJ· mol－1。(2011· 浙江高考) (× )
气态（g）
△H=－285.8KJ/mol △H=－241.8KJ/mol △H=+44KJ/mol
H2（g)+
1 O (g)=H O(g) 2 2 2
∴H2O(l)═H2O(g)
3)热化学方程式中，不必注明“点燃”、“△”，“催化 剂”等反应条件，不必标注气体、沉淀物质的符号“↑” 或“↓”。 2H （g)+O (g)=2H O(l) △H=－571.6KJ/mol
的能量变化如图所示，判断下列叙述中正确的是
(
)
A．每生成2分子AB吸收b kJ热量 B．该反应热ΔH＝＋(a－b) kJ· mol－1 C．该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量 D．断裂1 mol A—A和1 mol B—B键，放出a kJ能量
2）反应物和生成物要注明聚集状态: 各物质化学式右侧用圆括弧（）表明物质的状态。g、l、 s、 aq分别代表气态、液态、固态、溶液。固体有不同晶 态时，还需将晶态注明，例如S（斜方），S（单斜），C （石墨），C（金刚石）等。物质的聚集状态不同所含的 能量也不同。
热化学方程式的书写 高中化学必修二教学课件PPT 人教版
【高考题型】
有关热化学方程式的考察在选择题和填空题中 经常出现，其考察方式多为根据已知热化学方程式， 书写特殊热化学方程式或计算其反应热，是近几年 高考的热点。
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2H2 (g) + O2 (g) = 2H2O (g) ∆H=-483.6kJ/mol 2H2O (g) = 2H2 (g) + O2 (g) ∆H=+483.6kJ/mol
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请对比分析以下两个化学方程式所表达的意义。
点燃
（1）H2 + Cl2 == 2HCl 含义： 1 mol H2与1 mol Cl2在点燃的条件下反应生成2 mol HCl，
（2）H2 (g) + Cl2 (g) = 2HCl (g) ∆H= -184.6kJ/mol
含义：1 mol气态H2与1 mol气态Cl2反应生成2 mol气态HCl， 放出184.6kJ 的热量。
热化学方程式
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热化学方程式的经典讲解与习题
热化学方程式的经典讲解与习题热化学方程式一、考查内容及方式1. 热化学方程式的书写一般热化学方程式书写：⑴ 必须注明各过渡态、生成物的状态（s 、l 、g 、aq ），另外不标“↑”和“↓”符号。
（2）△H 中“+”“-”运用准确；数值与系数对应；单位都用kJ/mol 如 SO3(g)+H2O(g)= H2SO 4(l) △H=-286 kJ/mol表示燃烧热或中和热的热化学方程式书写，有特殊要求. 表示某物质燃烧热的热化学方程式要求可燃物系数为1，且燃烧中间体为稳定状态. 如C 应转化为CO 2, H 2应转化为H 20(l).表示中和热的热化学方程式，应为强酸强碱生成1mol H20(l)且不伴随其他离子反应如沉淀生成。
2. 反应热的比较（ 1）比较△H 大小时，要带“+”“-”比较；比较反应热大点小时，要去掉“+”“-”看绝对值.3. 反应热的简单计算 A 利用能量变化图像计算 B 利用键能计算C 利用科特定律计算D 混合物燃烧能量计算。
4. 中和热测定掌握实验装置，所需仪器，计算原理。
∆H=-cm(t1-t2)/ n H2O kJ/mol，二基础练习1、25 ℃，101 k Pa时，强酸强碱与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3 kJ/mol，辛烷的燃烧热为5518 kJ/mol。
下列热化学方程式书写正确的是2-A.2H +(aq) +SO 4(aq)+Ba 2+(aq)+2OH(aq) =BaSO4(s)+2H2O(1) ; ∆H=-57.3 kJ/mol -11H 2 SO 4(aq) = K 2SO 4(aq)+H2O(l); ∆H=-57.3kJ/mol 2225C.C 8H 18 (l)+ O 2(g) = 8CO2 (g)+ 9H2O (g); ∆H=-5518 kJ/mol 2D.2C 8H 18(g)+25O2 (g) =16CO2 (g)+18H2O(1); ∆H=-5518kJ/mol B.KOH(aq)+2、已知31g 白磷变成31g 红磷放出18.39KJ 热量，下列两个反应中：4P （白磷，s ）+5O2（g ）＝2P 2O 5（s ）△H 1= －Q 1 KJ/mol4P （红磷，s ）+5O2（g ）＝2P 2O 5（s ）△H 2= －Q 2 KJ/molQ 1和Q 2的关系为△H 1 和△H 2的关系为3、已知充分燃烧a g乙炔气体时生成1mol 二氧化碳气体和液态水，并放出热量b kJ，则乙炔燃烧的热化学方程式4、确知在发射卫星时可用肼(N2H 4) 为燃料和NO 2作氧化剂, 这两者反应生成N 2和水蒸气. 又已知:①N 2(气)+2O2(气)==2NO2(气); △H=+67.7kJ/mol①②N 2H 4(气)+O2(气)=N2(气)+2H2O(气); △H =－534kJ/mol②试写出肼与NO 2反应的热化学方程式_______________________________1、下列热化学方程式中，△H 能表示对应物质的燃烧热的是A 、CO(g)＋B 、C(s)＋1O 2(g)＝CO 2(g)；△H ＝－283.0 kJ/mol 21O 2(g)＝CO(g)；△H ＝－110.5 kJ/mol 21C 、H 2(g)＋O 2(g)＝H 2O(g)；△H ＝－241.8 kJ/mol 2D 、2C 8H 18(l)＋25O 2(g)＝16CO 2(g)＋18H 2O(g)；△H ＝－11036.0 kJ/mol2、已知下列热化学方程式：11－CH 4(g)＋O 2(g)＝CO 2(g)＋H 2O(l)；△H ＝－445.15 kJ·mol 1 223－CH 4(g)＋O 2(g)＝CO(g)＋2H 2O(l)；△H ＝－607.3 kJ·mol 1 2CH 4(g)＋2O 2(g)＝CO 2(g)＋2H 2O(l)；△H ＝－890.3 kJ·mol 1－ CH 4(g)＋2O 2(g)＝CO 2(g)＋2H 2O(g)；△H ＝－802.3 kJ·mol 1则CH 4的燃烧热为－－A 、445.15 kJ·mol 1 B 、607.3 kJ·mol 1－－C 、890.3 kJ·mol 1 D 、802.3 kJ·mol 13、已知：C （金刚石）＝C （石墨）；△H ＝－Q （Q ＞0），下列热化学方程式中反应热最大的是－A 、C （金刚石）＋B 、C （石墨）＋1O 2(g)＝CO(g)；△H ＝－Q 1 21O 2(g)＝CO(g)；△H ＝－Q 2 2C 、C （金刚石）＋O 2(g)＝CO 2(g)；△H ＝－Q 3D 、C （石墨）＋O 2(g)＝CO 2(g)；△H ＝－Q 44、发生原电池的氧化钙反应通常是生成物，在理论上可设计成原电池的化学反应是A 、C(s)＋H 2O(g)＝CO(g)＋H 2(g)；△H ＞0B 、Ba(OH)2·8H 2O(s)＋2NH 4Cl(s)＝BaCl 2(aq)＋2NH 3·H2O(l)＋8H 2O(l)；△H ＞0C 、CaC 2(s)＋2H 2O(l)→Ca(OH)2(s)＋C 2H 2(g)；△H ＜0D 、CH 4(g)＋2O 2(g)→CO 2(g)＋2H 2O(l)；△H ＜05、前述说法或表示方法正确的是A 、等物质的量的硫蒸气和硫粉分别完全燃烧，后者放出热量多B 、由C （石墨）→C （金刚石）；△H ＝＋119 kJ/mol可知，金刚石比石墨持久5C 、在25℃，1.01×10Pa 时，2 g氢气完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式可表示为：2H 2(g)＋O 2(g)＝2H 2O(l)；△H ＝－571.6 kJ/mol＋－D 、H (aq)＋OH (aq)＝H 2O(l)；△H ＝－57.3 kJ/mol，若将含0.5 mol H2SO 4的浓硫酸与含1 mol NaOH的氢氧化钠溶液混合，放出的热量等于57.3 kJ6、已知下列热化学方程式：C(s)＋O 2(g)＝CO 2(g)；△H ＝－393.5 kJ/mol；2H 2(g)＋O 2(g)＝2H 2O(g )；△H ＝－483.6kJ/mol。
《热化学方程式》 讲义
《热化学方程式》讲义一、什么是热化学方程式在化学反应中，不仅存在着物质的变化，还伴随着能量的变化。
热化学方程式就是用来表示化学反应与热效应关系的一种化学用语。
简单来说，热化学方程式是把一个化学反应中物质的变化和相应的热量变化同时明确表示出来的式子。
例如：H₂(g) ＋ 1/2O₂(g) ＝ H₂O(l) ΔH ＝－2858 kJ/mol在这个式子中，H₂(g) ＋ 1/2O₂(g) ＝ H₂O(l) 表示了氢气和氧气反应生成液态水的化学反应，而ΔH ＝－2858 kJ/mol 则表示了这个反应所释放的热量。
二、热化学方程式的书写规则1、要注明反应物和生成物的聚集状态聚集状态通常用字母表示，气态（g）、液态（l）、固态（s）。
这是因为物质在不同状态下具有不同的能量，会影响反应的热效应。
比如，H₂O 的气态和液态，在相同的反应中，放出或吸收的热量是不同的。
2、要注明反应的温度和压强如果反应是在 25℃、101kPa 下进行的，可以不注明温度和压强。
但如果不是在这个条件下进行的，就必须注明。
3、要注明ΔH 的正负号和单位ΔH 表示反应的焓变。
放热反应的ΔH 为负值，吸热反应的ΔH 为正值。
单位通常是 kJ/mol。
需要注意的是，这里的“／mol”不是指每摩尔物质，而是指按照所给化学方程式中各物质的化学计量数来反应时所产生或吸收的热量。
4、化学计量数可以是整数，也可以是分数化学计量数表示的是参加反应的物质的物质的量，它可以根据需要进行相应的调整，但同时ΔH 的数值也要相应地改变。
例如：2H₂(g) ＋ O₂(g) ＝ 2H₂O(l) ΔH ＝－5716 kJ/mol5、热化学方程式中不用“↑”和“↓”因为热化学方程式主要关注的是能量的变化和物质的状态，而不是反应的具体过程和产物的生成情况。
三、热化学方程式的意义1、表明了化学反应中的物质变化通过方程式可以清楚地知道反应物是什么，生成物是什么，以及它们之间的化学计量关系。
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【答案】 D
判断热化学方程式正误的方法 (1)看各物质的聚集状态是否正确； (2)看ΔH变化的“＋”、“－”是否正确； (3)看ΔH的单位是否正确； (4)看ΔH数值与化学计量数是否相对应。
(2)含20.0 g NaOH的稀NaOH溶液与足量稀盐酸反应， 放出28.7 kJ的热量：
NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l) ΔH＝－57.4 kJ/mol
（3）0.3 mol的气态高能燃料乙硼烷(B2H6)在氧气中燃烧,生 成固态的三氧化二硼和液态水,放出649.5 kJ热量,其热化学方 程式为 。 B2H6(g)+3O2(g)====B2O3(s)+3H2O(l) Δ H=-2 165 kJ·mol-1
2、热化学方程式的书写
书写三步骤：
一写： ——写出配平的化学方程式 ⇓ 二注： ——注明物质的聚集状态 ⇓ 三求： ——计算出ΔH的数值，并写出单位及符号
3:练习
写出下列热化学方程式
（1）1 mol HgO(s)分解生成液态汞和氧气时，吸热90.7 kJ：
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
HgO(s)=Hg(l)＋1\2O2(g) ΔH＝＋90.7 kJ/mol
（3）注意事项：热化学方程式计量数不表示分子
数，故可以为整数或者分数。
例如： H2(g)＋1/2O2(g)=H2O(l)
ΔH＝－285.8 kJ/mol ΔH＝＋285.8 kJ/mol
H2O(l)=H2(g)＋1/2O2(g)
2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)
2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)
选修4
第一章 化学反应与能量
第二课时 热化学方程式
1、热化学方程式
能表示参加反应的物质的量和反应 （1）概念：
热的关系的化学方程式
（2）意义： 既表示了化学反应的物质变化，也表
明了化学反应的能量变化。
H2(g)＋1\2O2(g)===H2O(l) ΔH＝－285.8 kJ· mol－1 表示在25 ℃、101 kPa时，1molH2与1\2 molO2完全反 应生成液态水时放出的热量是285.8 kJ。
4、根据下图写出氮气与氢气反应的热化学方程式？
5、写出一定条件下石墨和金刚石转化的热化学方程式？
C (石墨，s)=C (金刚石，s) ΔH＝＋1.9 kJ/mol
3．下列热化学方程式书写正确的是( ) A．C＋O2===CO2 放热 393.5 kJ B．C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH＝393.5 kJ C．2Na＋Cl2(g)===2NaCl(s) ΔH＝822 kJ 1 D．Na(s)＋ Cl2(s)===NaCl(s) ΔH＝－411 kJ/mol 2
ΔH＝－571.6 kJ/mol
ΔH＝－483.6kJ/mol
结论： 1：若热化学方程式中各物质前的化学计量数加
倍，则ΔH的数值也加倍； 2：若反应逆向进行，则ΔH改变符号，但绝对值 不变。
ΔH单位中的“每摩尔”代表的是每摩尔反应
书写注意事项：
①守恒：热化学方程式的基础是化学方程式，因此必须遵 循化学方程式的要求，如原子守恒、元素守恒等。 ②标状态：一般用英文字母g、l和s分别表示物质的气态、 液态和固态，水溶液中的溶质则用aq表示。 ③△H标“+”“-”，单位、符号、数值、单位，与反应方 程式相联系 ④标温度、压强：在25 ℃、101 kPa下进行的反应，可 不注明 （标况是0摄氏度，101.325KPa）