2011年高考试题——化学(全国卷1)
2011年全国各地化学高考试题汇总
2011 国标2011 山东282011 安徽092011 四川062011海南09 2011 国标072011 山东292011 安徽102011四川072011海南10 2011 国标082011 山东302011 安徽112011 四川082011海南11 2011 国标092011 山东312011 安徽122011四川092011海南12 2011 国标102011 山东322011 安徽132011 四川102011海南13 2011 国标112011 山东332011 安徽252011四川112011海南14 2011 国标122011 浙江2011 安徽262011 四川122011海南15 2011 国标132011 浙江072011 安徽272011四川132011海南16 2011 国标262011 浙江082011 安徽282011 四川262011海南17 2011 国标272011 浙江092011 天津2011四川272011海南18 2011 国标282011 浙江102011 天津012011 四川282011海南192011 国标36 2011 国标372011 浙江112011 浙江122011 天津022011 天津032011 四川2011 广东2920112011海南江苏202011 国标382011 浙江132011 天津042011 广东072011江苏01 2011 北京2011 浙江262011 天津052011广东082011江苏02 2011 北京062011 浙江272011 天津062011 广东092011江苏03 2011 北京072011 浙江282011 天津072011广东102011江苏04 2011 北京082011 浙江292011 天津082011 广东112011江苏05 2011 北京092011 福建2011 天津092011广东122011江苏06 2011 北京102011 福建062011 天津102011广东222011江苏07 2011 北京112011 福建072011 重庆2011 广东232011江苏08 2011 北京122011 福建082011 重庆062011广东302011江苏09 2011 北京252011 福建092011 重庆072011 广东312011江苏10 2011 北京262011 福建102011 重庆082011广东322011江苏11 2011 北京272011 福建112011 重庆092011 广东332011江苏12 2011 北京282011 福建122011 重庆102011 海南2011江苏13 2011 山东2011 福建232011 重庆112011 海南012011江苏14 2011 山东092011 福建242011 重庆122011海南022011江苏15 2011 山东102011 福建252011 重庆132011 海南032011江苏16 2011 山东112011 福建302011 重庆262011海南042011江苏17 2011 山东122011 福建312011 重庆272011 海南052011江苏18 2011 山东132011 安徽2011 重庆282011海南062011江苏19 2011 山东142011 安徽072011 重庆292011 海南072011江苏20 2011 山东152011 安徽082011 四川2011海南082011江苏21【鸣谢整理人员：2011国标（2中王田）2011北京（75中娄青燕）2011山东（外校黄文松）2011 浙江（外校黄文松）2011福建（75中娄青燕）2011安徽（75 中娄青燕）2011天津（75 中娄青燕）2011重庆（外校黄文松）2011 四川（外校黄文松）2011广东（外校黄文松）2011 海南（ 2 中王田）2011 江苏（ 2 中王田）】2011国标 2011国标07 F 列叙述正确的是A. 1.00molNaCI 中含有 6.02 >1023 个 NaCI 分子B. 1.00moINaCI 中,所有Na +的最外层电子总数为80.02 >023C. 欲配制 1.00L 1.00mol.L -1 的 NaCI 溶液，可将 58.5gNaCI 溶于 1.00L 水中D. 电解58.5g 熔融的NaCI ，能产生 22.4L 氯气(标准状况)、 23.0g 金属钠答案：B 2011国标08分子式为C 5H 11CI 的同分异构体共有（不考虑立体异构） A. 6种B.7种C. 8种D.9种答案：C 2011国标09下列反应中，属于取代反应的是① CH 3CH=CH 2+Br 2連CH s CHBrCH 2Br② CH 3CH 2OH 一 CH 2=CH 2+H 2O③ CH 3COOH+CH 3CH 2OH CH 3COOCH 2CH 3+H 2O④ C 6H 6+HNO 3 1 __4 C 6H 5NO 2+H 2O2011国标10将浓度为0.1mol L -1HF 溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是匚O)匚(皿)A. c( H +)B. Ka(HF )C 」- 二"D. . I答案：D 2011国标11铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为： Fe+Ni 2O 3+3H 2O=Fe(OH )2+2Ni(OH )2下列有关该电池的说法不正确的是A. 电池的电解液为碱性溶液，正极为 Ni 2O 3、负极为FeB. 电池放电时，负极反应为 Fe+2OH --2e -=Fe(OH)2C. 电池充电过程中，阴极附近溶液的 pH 降低D. 电池充电时，阳极反应为 2Ni (OH)2+2OH --2e -=Ni 2O 3+3H 2O 答案：C 2011国标12能正确表示下列反应的离子方程式为A.①② 答案：BB.③④C.①③D.②④A. 硫化亚铁溶于稀硝酸中：FeS+2H+=Fe2++H 2S fB. NH 4HCO3 溶于过量的NaOH 溶液中：HCO3-+ OH-=CO31 2 3 4 5+H2OC. 少量SO2通入苯酚钠溶液中：C6H5O-+SO2+H2O=C6H5OH+HSO3-D. 大理石溶于醋酸中：CaCO3+2CH 3COOH=Ca 2++2CH 3COO-+CO2 f+20答案：D2011国标13短周期元素W、X、丫和Z的原子序数依次增大。
2011年普通高等学校招生全国统一考试·全国卷 理科综合化学部分
2011年普通高等学校招生全国统一考试•全国卷理科综合·化学部分(分值：100分)注意事项：1.高考试题中理科综合试卷总分300分，时间150分钟，本试卷只呈现化学部分。
2.本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，卷Ⅰ为选择题，卷Ⅱ为非选择题。
可能用到的相对原子质量：H 1 B 11 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Ca 40 Cu 64第Ⅰ卷(选择题，共42分)一、选择题：本题共7小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7.下列叙述正确的是( )A.1.00 mol NaCl中含有6.02×1023个NaCl分子B.1.00 mol NaCl中，所有Na+的最外层电子总数为8×6.02×1023C.欲配制1.00 L 1.00 mol·L-1的NaCl溶液，可将58.5 g NaCl溶于1.00 L 水中D.电解58.5 g熔融的NaCl，能产生22.4 L氯气(标准状况)、23.0 g金属钠8.分子式为C5H11Cl的同分异构体共有(不考虑立体异构)( )A.6种B.7种C.8种D.9种9.下列反应中，属于取代反应的是( )①CH3CH CH2+Br2CH3CHBrCH2Br②CH3CH2OH CH2CH2+H2O③CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2O④C6H6+HNO3C6H5NO2+H2OA.①②B.③④C.①③D.②④10.将浓度为0.1 mol·L-1HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是( )A.c(H+)B.K a(HF)C.D.11.铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为Fe+Ni2O3+3H2O Fe(OH)2+ 2Ni(OH)2下列有关该电池的说法不正确的是( )A.电池的电解液为碱性溶液，正极为Ni2O3，负极为FeB.电池放电时，负极反应为Fe+2OH--2e-Fe(OH)2C.电池充电过程中，阴极附近溶液的pH降低D.电池充电时，阳极反应为2Ni(OH)2+2OH--2e-Ni2O3+3H2O12.能正确表示下列反应的离子方程式为( )A.硫化亚铁溶于稀硝酸中：FeS+2H+Fe2++H2S↑溶于过量的NaOH溶液中：HC+OH-C+H2OB.NHC.少量SO 2通入苯酚钠溶液中：C6H5O-+SO2+H2O C6H5OH+HSD.大理石溶于醋酸中：CaCO3+2CH3COOH Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O13.短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大。
2011年高考化学试题(湖北卷)
2011年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试（化学部分）本试卷分第1卷（选择题）和第2卷（非选择题）两部分，第1卷1至4页，第 II 卷5至12页，考试结束后，将本试题卷和答题卡一并交回。
第I 卷注意事项（1） 答题前，考生在答题卡上务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将自己的姓名、准 考证号填写清楚。
并贴好条形码。
请认真核准条形码上的准考证号、姓名和科目。
（2） 每小题选出答案后，用2B 铅笔吧答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动。
用橡皮擦干净后，在选涂其他答案编号，在试题卷上作答无效．．．．．．．．．。
（3） 第I 卷共21小题，每题6分，共126分。
以下数据可供解题时参考：相对原子质量(原子量)：Hl Cl2 N14 016 Na23 M9 24 A1 27S 32 C1 35 5 Cr52 Fe 56 Cu 64一、选择题：本大题共l3小题。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要 求的。
6．等浓度的下列稀溶液：①乙酸、②苯酚、③碳酸、④乙醇，它们的pH 由小到大排列正确的是A ．④②③① B.③①②④ C ．①②③④ D ．①③②④7.下列叙述错误的是A ．用金属钠可区分乙醇和乙醚B.用高锰酸钾酸性溶液可区分己烷和3-己烯C ．用水可区分苯和溴苯D.用新制的银氨溶液可区分甲酸甲酯和乙醛8.在容积可变的密闭容器中，2mol 2N 和8mol 2H 在一定条件下反应，达到平衡时，2H 的转化率为25％，则平衡时氨气的体积分数接近于A.5％B.10％C.15％D.20％9．室温时，将浓度和体积分别为1c 、1V 的NaOH 溶液和2c 、2V 的3CH COOH 溶液相混合，下列关于该混合溶液的叙述错误的是A ．若7ph ，则一定是 1122c v c v =B ．在任何情况下都是3()()()()c Na c H c CH COO c OH ++--+=+C.当pH=7时，若12v v =，则一定是21c cD.若 12v v =，21c c =，则 33()()()c CH COO c CH COOH c Na -++=10．用石墨作电极电解4CuSO 溶液。
2011年安徽高考化学试卷及答案word
2011年普通高等学校招生全国统一考试（安徽卷）(化学)本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅰ卷（非选择题）两部分第Ⅰ卷第1页至第5页，第Ⅰ卷第6页至第12页。
全卷满分300分第Ⅰ卷（选择题 共120分）本试卷共20小题，每小题6分，共120分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
以下数据可供解题时参考： 相对原子质量（原子量）：C 12 N 14 O 16 Mn 55 7．科学家最近研制出可望成为高效火箭推进剂N （NO 2）3（如下图所示）。
已知该分子中N -N -N 键角都是108.1°，下列有关N （NO 2）3的说法正确的是 A ．分子中N 、O 间形成的共价键是非极性键 B ．分子中四个氮原子共平面 C ．该物质既有氧化性又有还原性D ．15.2g 该物质含有6.02×1022个原子8．下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A ．饱和氯水中Cl -、NO 、Na +、SO 、B ．c(H +)=1.0×10-13mol·L 溶液中C 6H 5O －、K +、SO 42-、Br - C ．Na 2S 溶液中 SO 42-、K +、Cl -、Cu 2+D ．pH=12的溶液中NO 、I -、Na +、Al 3+9．电镀废液中Cr 2O 72-可通过下列反应转化成铬黄（PbCrO 4）：Cr 2O 72-（aq ）+2Pb 2+（aq ）+H 2O （l ）2PbCrO 4（s ）+2H +（aq ）ⅠH ＜0该反应达平衡后，改变横坐标表示的反应条件，下列示意图正确的是 10．下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是选项 实验操作 现象 解释或结论A 过量的Fe 粉中加入稀HNO 3，充分反应后，滴入KSCN 溶液溶液呈红色 稀HNO 3将Fe 氧化为Fe 3+BAgI 沉淀中滴入稀KCl 溶液 有白色沉淀出现AgCl 比AgI 更难溶C Al 箔插入稀HNO 3中 无现象 Al 箔表面被HNO 3氧化，形成致密的氧化膜D 用玻璃棒蘸取浓氨水点到试纸变蓝色 浓氨水呈碱性-3-23-3红色石蕊试纸上11．中学化学中很多“规律”都有其适用范围，下列根据有关“规律”推出的结论合理的是 A ．根据同周期元素的第一电离能变化趋势，推出Al 的第一电离能比Mg 大 B ．根据主族元素最高正化合价与族序数的关系，推出卤族元素最高正价都是+7 C ．根据溶液的pH 与溶液酸碱性的关系，推出pH=6.8的溶液一定显酸性 D ．根据较强酸可以制取较弱酸的规律，推出CO 2通入NaClO 溶液中能生成HclO 12．研究人员最近发明了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发现，在海水中电池反应可表示为：5MnO 2+2Ag+2NaCl=Na 2Mn 5O 10+2AgCl 下列“水”电池在海水中放电时的有关说法正确的是A ．正极反应式：B ．每生成1mol Na 2Mn 5O 10转移2mol 电子C ．Na +不断向“水”电池的负极移动D ．AgCl 是还原产物13．室温下，将1.000mol·L -1盐酸滴入20.00mol ，1000mol·L -1氨水中，溶液pH 和温度随加入盐酸体积变化曲线如右图所示，下列有关说法正确的是 A ．a 点由水电离出的c(H +)=1.0×10-14mol·L -1 B ．b 点：c(NH )+c(NH 3·H 2O)=c （CL －）C ．c 点：c(CL －)=c(NH )D ．d 点后，溶液温度略下降的主要原因是NH 3·H 2O 电离吸热 25．（14分）W 、X 、Y 、Z 是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如下图所示。
2011年江苏高考化学真题及答案
2011年江苏高考化学真题及答案满分120分，考试时间100分钟可能用到的相对的原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 Ca 40 Mn 55 Fe 56 Cu 64 Br 80 Ag 108第Ⅰ卷（选择题 共40分）一、单项选择题（本题包括10小题，每小题2分，共计20分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意）1．化学与人类生活、社会可持续发展密切相关，下列措施有利于节能减排、保护环境的是①加快化石燃料的开采与使用；②研发易降解的生物农药；③应用高效洁净的能源转换技术；④田间焚烧秸秆；⑤推广使用节能环保材料。
A ．①③⑤B ．②③⑤C ．①②④D ．②④⑤2．下列有关化学用语表示正确的是A ．N 2的电子式：N ‥‥NB ．S 2-C ．质子数为53，中子数为78的碘原子：131 53ID ．邻羟基苯甲酸的结构简式：COOH OH3．下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是A ．常温下浓硫酸能使铝发生钝化，可在常温下作用铝制贮藏贮运浓硫酸B ．二氧化硅不与任何酸反应，可用石英制造耐酸容器C ．二氧化氯具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒D ．铜的金属活泼性比铁的弱，可在海轮外壳上装若干铜块以减缓其腐蚀4．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A ．1.0 mol ·L -1的KNO 3溶液：H +、Fe 2+、Cl －、SO 2-4B ．甲基橙呈红色的溶液：NH +4、Ba 2+、AlO －2、Cl －C ．pH ＝12的溶液：K +、Na +、CH 3COO －、Br －D ．与铝反应产生大量氢气的溶液：Na +、K +、CO 2-3 、NO －35．短周期元素X 、Y 、Z 、W 、Q 在元素周期表中的相对位置如图1所示。
下列说法正确的是A ．元素X 与元素Z 的最高正化合价之和的数值等于8B ．原子半径的大小顺序为：r X ＞r Y ＞r Z ＞r W ＞r QC ．离子Y 2-和Z 3+的核外电子数和电子层数都不相同D ．元素W 的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q 的强6．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A ．FeCl 3溶液与Cu 的反应：Cu ＋Fe 3+===Cu 2+＋Fe 2+B ．NO 2与水的反应：3NO 2＋H 2O===2NO －3＋NO ＋2H +C ．醋酸溶液与水垢中的CaCO 3反应：CaCO 3＋2H +===Ca 2+＋H 2O ＋CO 2↑ 图1D．向NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlO－2＋CO2＋3H2O===2A(OH)3↓＋CO2-37．下列有关实验原理或实验操作正确的是A．用水湿润pH试纸测量某溶液的pHB．用量筒量取20 mL 0.500 0 mol·L-1 H2SO4溶液于烧杯中，加水80 mL，配制成0.100 0mol·L-1 H2SO4溶液C．实验室用图2所示装置制取少量氨气D．实验室用图3所示装置除去Cl2中的少量HCl8．设N A为阿伏伽德罗常数的值。
《2011年高考全国卷理综化学试题及答案WORD解析版》
2011年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试（全国2卷化学部分）6．等浓度的下列稀溶液：①乙酸、②苯酚、③碳酸、④乙醇，它们的PH由小到大排列正确的是A．④②③①B．③①②④C．①②③④D．①③②④7．下列叙述错误．．的是A．用金属钠可区分乙醇和乙醚B．用高锰酸钾酸性溶液可区分己烷和3--己烯C．用水可区分苯和溴苯D．用新制的银氨溶液可区分甲酸甲酯和乙醛8．在容积可变的密闭容器中，2molN2和8molH2在一定条件下发生反应，达到平衡时，H2的转化率为25%，则平衡时氮气的体积分数接近于A．5% B．10% C．15% D．20%9．室温时，将浓度和体积分别为C1、V1的NaOH溶液和C2、V2的CH3COOH溶液相混合，下列关于该混合溶液的叙述错误．．的是A．若PH＞7，则一定是C1V1＝C2V2B．在任何情况下都是C(Na+)＋C(H+)＝C(CH3COO-) ＋C(OH-)C．当PH=7时，若V1＝V2，一定是C2＞C1D．若V1＝V2，C1＝C2，则C(CH3COO-) ＋C(CH3COOH)=C(Na+)10．用石墨作电极电解CuSO4溶液。
通电一段时间后，欲使电解质溶液恢复到起始状态，应向溶液中加入适量的A．CuSO4B．H2O C．CuO D．CuSO4·H2O11．将足量的CO2通入下列各溶液中，所含离子还能大量共存的是A．K+、SiO32-、Cl-、NO3- B．H+、NH4+、Al3+、SO42-C．Na+、S2-、OH-、SO42-D．Na+、C6H5O-、CH3COO-、HCO3-12．N A为阿伏伽德罗常数，下列叙述错误．．的是A．18gH2O中含有的质子数为10N AB．12g金刚石中含有的共价键数为4 N AC．46gNO2和N2O4混合气体中含有的原子总数为3 N AD．1molNa与足量的O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去N A个电子13．某含铬（Cr2O72-）废水用硫酸亚铁铵[FeSO4·(NH4)2SO4·6H2O]处理，反应中铁元素和铬元素完全转化为沉淀。
2011年高考全国一卷化学试题
2011年普通高等学校招生全国统一考试（全国卷Ⅰ）化学试题一、选择题（本题共13小题，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
）7．下列叙述正确的是( )A ．1．00mol NaCl 中含有6．02×1023个NaCl 分子B ．1．00mol NaCl 中,所有Na +的最外层电子总数为8×6．02×1023C ．欲配置1．00L ,1．00mol ．L -1的NaCl 溶液，可将58．5g NaCl 溶于1．00L 水中D ．电解58．5g 熔融的NaCl ，能产生22．4L 氯气（标准状况）、23．0g 金属钠8．分子式为C 5H 11Cl 的同分异构体共有（不考虑立体异构）( )A ．6种B ．7种C ． 8种D ．9种9．下列反应中，属于取代反应的是( )①CH 3CH=CH 2+Br 2CH 3CHBrCH 2Br②CH 3CH 2OH CH 2=CH 2+H 2O③CH 3COOH+CH 3CH 2OH CH 3COOCH 2CH 3+H 2O ④C 6H 6+HNO 3C 6H 5NO 2+H 2OA ． ①②B ．③④C ．①③D ．②④10．将浓度为0．1mol·L -1HF 溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是( )A ．c （H +）B ．K 2（HF ）C ．）（）（+H c F c -D ． ）（）（HF c H c + 11．铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为Fe+Ni 2O 3+3H 2O=Fe （OH ）2+2Ni （OH ）2 下列有关该电池的说法不正确．．．的是( ) A ．电池的电解液为碱性溶液，正极为Ni 2O 3、负极为FeB ．电池放电时，负极反应为Fe+2OH --2e -=Fe （OH ）2C ．电池充电过程中，阴极附近溶液的pH 降低D ．电池充电时，阳极反应为2Ni （OH ）2+2OH --2e -=Ni 2O 3+3H 2O12．能正确表示下列反应的离子方程式为( )A ．硫化亚铁溶于稀硝酸中：FeS+2H +=Fe2++H 2S ↑B ．NH 4HCO 3溶于过量的NaOH 溶液中：HCO 3-+OH -=CO 32-+H 2OC ．少量SO 2通入苯酚钠溶液中：C 6H 5O -+SO 2+H 2O=C 6H 5OH+HSO 3-D ．大理石溶于醋酸中：CaCO 3+2CH 3COOH=Ca 2++2CH 3COO -+CO 2↑+H 2O13．短周期元素W 、X 、Y 和Z 的原子序数依次增大。
2011年全国统一高考化学试卷(全国一卷)
2011年全国统一高考化学试卷（新课标）一、选择题1．下列叙述正确的是（）A．1.00molNaCl中含有6.02×1023个NaCl分子B．1.00molNaCl中，所有Na+的最外层电子总数为8×6.02×1023C．欲配置1.00L，1.00mol．L﹣1的NaCl溶液，可将58.5gNaCl溶于1.00L水中D．电解58.5g熔融的NaCl，能产生22.4L氯气（标准状况）、23.0g金属钠2．分子式为C5H11Cl的同分异构体共有（不考虑立体异构）（）A．6种B．7种C．8种D．9种3．下列反应中，属于取代反应的是（）①CH3CH=CH2+Br2CH3CHBrCH2Br②CH3CH2OH CH2=CH2+H2O③CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2O④C6H6+HNO3C6H5NO2+H2O．A．①②B．③④C．①③D．②④4．将浓度为0.1mol•L﹣1HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是（）A．c（H+）B．K a（HF）C．D．5．铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为：Fe+Ni2O3+3H2O=Fe（OH）2+2Ni（OH）2下列有关该电池的说法不正确的是（）A．电池的电解液为碱性溶液，正极为Ni2O3、负极为FeB．电池放电时，负极反应为Fe+2OH﹣﹣2e﹣=Fe（OH）2C．电池充电过程中，阴极附近溶液的碱性减弱D．电池充电时，阳极反应为2Ni（OH）2+2OH﹣﹣2e﹣=Ni2O3+3H2O6．能正确表示下列反应的离子方程式为（）A．硫化亚铁溶于稀硝酸中：FeS+2H+=Fe2++H2S↑B．NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：HCO3﹣+OH﹣=CO32﹣+H2OC．少量SO2通入苯酚钠溶液中：C6H5O﹣+SO2+H2O=C6H5OH+HSO3﹣D．大理石溶于醋酸中：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO﹣+CO2↑+H2O7．短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大．元素W是制备一种高效电池的重要材料，X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素，Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍．下列说法错误的是（）A．元素W、X的氯化物中，各原子均满足8电子的稳定结构B．元素X与氢形成的原子比为1：1的化合物有很多种C．元素Y的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成D．元素Z可与元素X形成共价化合物XZ2二、解答题（共3小题，满分29分）8．（14分）0.80gCuSO4•5H2O样品受热脱水过程的热重曲线（样品质量随温度变化的曲线）如图所示．请回答下列问题：（1）试确定200℃时固体物质的化学式（要求写出推断过程）；（2）取270℃所得样品，于570℃灼烧得到的主要产物是黑色粉末和一种氧化性气体，该反应的化学方程式为．把该黑色粉末溶解于稀硫酸中，经浓缩、冷却，有晶体析出，该晶体的化学式为，其存在的最高温度是；（3）上述氧化性气体与水反应生成一种化合物，该化合物的浓溶液与Cu在加热时发生反应的化学方程式为；（4）在0.10mol•L﹣1硫酸铜溶液中加入氢氧化钠稀溶液充分搅拌，有浅蓝色氢氧化铜沉淀生成，当溶液的pH=8时，c（Cu2+）=mol•L﹣1（K sp[Cu（OH）2]=2.2×10﹣20）．若在0.1mol•L﹣1硫酸铜溶液中通入过量H2S气体，使Cu2+完全沉淀为CuS，此时溶液中的H+浓度是mol•L﹣1．9．科学家利用太阳能分解水生成的氢气在催化剂作用下与二氧化碳反应生成甲醇，并开发出直接以甲醇为燃料的燃料电池．已知H2（g）、CO（g）和CH3OH （l）的燃烧热△H分别为﹣285.8kJ•mol﹣1、﹣283.0kJ•mol﹣1和﹣726.5kJ•mol ﹣1．请回答下列问题：（1）用太阳能分解10mol水消耗的能量是kJ；（2）甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为；（3）在容积为2L的密闭容器中，由CO2和H2合成甲醇，在其他条件不变的情况下，考察温度对反应的影响，实验结果如下图所示（注：T1、T2均大于300℃）；下列说法正确的是（填序号）①温度为T1时，从反应开始到平衡，生成甲醇的平均速率为v（CH3OH）=mol•L﹣1•min﹣1②该反应在T1时的平衡常数比T2时的小③该反应为放热反应④处于A点的反应体系从T1变到T2，达到平衡时增大（4）在T1温度时，将1molCO2和3molH2充入一密闭恒容容器中，充分反应达到平衡后，若CO2转化率为a，则容器内的压强与起始压强之比为；（5）在直接以甲醇为燃料的燃料电池中，电解质溶液为酸性，负极的反应式为，正极的反应式为．理想状态下，该燃料电池消耗1mol 甲醇所能产生的最大电能为702.1kJ，则该燃料电池的理论效率为（燃料电池的理论效率是指电池所产生的最大电能与燃料电池反应所能释放的全部能量之比）．10．（15分）氢化钙固体登山运动员常用的能源提供剂．某兴趣小组长拟选用如下装置制备氢化钙．请回答下列问题：（1）请选择必要的装置，按气流方向连接顺序为（填仪器接口的字母编号）（2）根据完整的实验装置进行实验，实验步骤如下：检查装置气密性后，装入药品；打开分液漏斗活塞（请按正确的顺序填入下列步骤的标号）．A．加热反应一段时间B．收集气体并检验其纯度C．关闭分液漏斗活塞D．停止加热，充分冷却（3）实验结束后，某同学取少量产物，小心加入水中，观察到有气泡冒出，溶液中加入酚酞后显红色，该同学据此断，上述实验确有CaH2生成．①写出CaH2与水反应的化学方程式；②该同学的判断不正确，原因是．（4）请你设计一个实验，用化学方法区分钙与氢化钙，写出实验简要步骤及观察到的现象（5）登山运动员常用氢化钙作为能源提供剂，与氢气相比，其优点是．三、选修部分11．【化学﹣﹣选修2：化学与技术】普通纸张的主要成分是纤维素，在早期的纸张生产中，常采用纸张表面涂敷明矾的工艺，以填补其表面的微孔，防止墨迹扩散．请回答下列问题：（1）人们发现纸张会发生酸性腐蚀而变脆、破损，严重威胁纸质文物的保存．经分析检验，发现酸性腐蚀主要与造纸中涂敷明矾的工艺有关，其中的化学原理是；为了防止纸张的酸性腐蚀，可在纸浆中加入碳酸钙等添加剂，该工艺原理的化学（离子）方程式为．（2）为了保护这些纸质文物，有人建议采取下列措施：①喷洒碱性溶液，如稀氢氧化钠溶液或氨水等．这样操作产生的主要问题是；②喷洒Zn（C2H5）2．Zn（C2H5）2可以与水反应生成氧化锌和乙烷．用化学（离子）方程式表示该方法生成氧化锌及防止酸性腐蚀的原理、．（3）现代造纸工艺常用钛白粉（TiO2）替代明矾．钛白粉的一种工业制法是以钛铁矿（主要成分为FeTiO3）为原料按下列过程进行的，请完成下列化学方程式：①FeTiO3+ C+ Cl2TiCl4+ FeCl3+CO②TiCl4+ O2TiO2+ Cl2．12．氮化硼（BN）是一种重要的功能陶瓷材料。
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2011年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试本试卷分第1卷（选择题）和第2卷（非选择题）两部分，第1卷1至4页，第II 卷5至12 页，考试结束后，将本试题卷和答题卡一并交回。
第I 卷（3）第I 卷共21小题，每题6分，共126分。
以下数据可供解题时参考： 相对原子质量（原子量）：Hl Cl2 N14 016 Na23 Mg 24 A1 27 S 32 C1 35.5 Cr52 Fe 56 Cu 64一、选择题：本大题共l3小题。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
6．等浓度的下列稀溶液：①乙酸、②苯酚、③碳酸、④乙醇，它们的pH 由小到大排列正确的是 A ．④②③① B ．③①②④ C ．①②③④ D ．①③②④ 7．下列叙述错误的是A ．用金属钠可区分乙醇和乙醚B ．用高锰酸钾酸性溶液可区分己烷和3-己烯C ．用水可区分苯和溴苯D ．用新制的银氨溶液可区分甲酸甲酯和乙醛 8．在容积可变的密闭容器中，2mol 2N 和8mol 2H 在一定条件下反应，达到平衡时，2H 的转化率为25％，则平衡时氨气的体积分数接近于 A ．5％ B ．10％ C ．15％D ．20％9．室温时，将浓度和体积分别为1c 、1V 的NaOH 溶液和2c 、2V 的3CH COOH 溶液相混合，下列关于该混合溶液的叙述错误的是 A ．若7ph >，则一定是 1122c v c v =B ．在任何情况下都是3()()()()c Na c H c CH COO c OH ++--+=+C ．当pH=7时，若12v v =，则一定是21c c >D ．若 12v v =，21c c =，则 33()()()c CH COO c CH COOH c Na -++=10．用石墨作电极电解4CuSO 溶液。
通电一段时间后，欲使电解液恢复到起始状态，应向溶液中加入适量的 ． A ．4CuSOB ．2H OC ．CuOD ．CuS04·52H O11．将足量2CO 通入下列各溶液中，所含离子还能大量共存的是A ．233K Cl NO +---、SiO 、、B ．3244H Al SO +++-、NH 、、C ．224Na OH SO +---、S 、、D ．6533Na C COO HCO +---、H O 、CH 、12．A N 为阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是 A ．18g 2H O 中含有的质子数为10ANB ．12g 金刚石中含有的共价键数为4A NC ．46g 2NO 和24N O 混合气体中含有原子总数为3A ND ．1molNa 与足量2O 反应，生成2N O 和22N O 的混合物，钠失去A N 个电子13．某含铬（r 2O 2-7）废水用硫酸亚铁铵[FeSO 4·（NH 4）2SO 4·6H 2O]处理，反应中铁元素和铬元素完全转化为沉淀。
该沉淀干燥后得到n molFeO ·Fe y Cr x ·O 3。
不考虑处理过程中的实际损耗，下列叙述错误的是 A ．消耗硫酸亚铁铵的物质的量为(2)n x mol -B ．处理废水中Cr 2O 2-7的物质的量为2nxmol C ．反应中发生转移的电子数为3nxmolD ．在FeO ·Fe y Cr x ·O 3中，3x=y 27．（15分）（注意：在试卷上作答无效）下图中，A 、B 、C 、D 、E 是单质，G 、H 、I 、F 是B 、C 、D 、E 分别和A 形成的二元化合物。
已知： ①反应C+GB+H 能放出大量的热，改反应曾应用于铁轨的焊接；②I 是一种常见的温室气体，它和E 可以发生反应：2E+I2F+D ，F 中E 元素的质量分数为60%。
回答问题：（1）①中反应的化学方程式为 ； （2）化合物I 的电子式为 ，它的空间结构是 ；（3）1．6g G 溶于盐酸，得到的溶液与铜粉完全反应，计算至少需铜粉的质量（写出粒子方程式和计算过程）；（4）C 与过量NaOH 溶液反应的离子方程式为 ； （5）E 在I 中燃烧观察到的现象是 。
28．（15分）（注意：在试题卷上作答无效．．．．．．．．．） 反应aA （g ）+bB （g ）cC （g ）（ H ＜0）在等容条件下进行。
改变其他反应条件，在I 、II 、III 阶段体系中各物质浓度随时间变化的曲线如下图所示：回答问题：（1）反应的化学方程式中，a ：b ：c 为 ；（2）A 的平均反应速率I v （A ）、II v （A ）、III v （A ）从大到小排列次序为 ； （3）B 的平衡转化率()()a ()I II III a B a B B 、、中最小的是 ，其值是 ； （4）由第一次平衡到第二次平衡，平衡移动的方向是 ，采取的措施是 ； （5）比较第II 阶段反应温度（2T ）和第III 阶段反应速度（3T ）的高低：2T 3T 填“＞、＝、＜”判断的理由是 ；（6）达到第三次平衡后，将容器的体积扩大一倍，假定10min 后达到新的平衡，请在下图中用曲线表示IV 阶段体系中各物质的浓度随时间变化的趋势（曲线上必须标出A 、B 、C ）．29．（15分）（注意：在试卷上作答无效．．．．．．．．）请回答下列实验室中制取气体的有关问题。
（1）下图是用KMnO4与浓盐酸反应制取适量氯气的简易装置。
装置B、C、D的作用分别是：B________________________________________；C________________________________________；D________________________________________．（2）在实验室欲制取适量N0气体。
①下图中最适合完成该实验的简易装置是________（填序号）；②根据所选的装置完成下表（不需要的可不填）：③简单描述应观察到的实验现象_______________________________________。
30．（15分）（注意：在试卷上作答无效．．．．．．．．）金刚烷是一种重要的化工原料，工业上可通过下列途径制备：请回答下列问题：（1）环戊二烯分子中最多有_____________个原子共平面：（2）金刚烷的分子式为___________，其分子中的CH2：基团有______个；（3）下面是以环戊烷为原料制备环戊二烯的合成路线：其中，反应①的产物名称是__________，反应②的反应试剂和反应条件是__________，反应③的反应类型是__________；（4）已知烯烃能发生如下反应：请写出下列反应产物的结构简式：（5）A是二聚环戊二烯的同分异构体，能使溴的四氯化碳溶液褪色，A经高锰酸钾酸性溶液加热氧化可以得到对苯二甲酸[提示：苯环上的烷基（—CH3，--CH：R，一CHR2）或烯基侧链经高锰酸钾酸性溶液氧化得羧基】，写出A所有可能的结构简式（不考虑立体异构）：___________________________________________________________________________参考答案选择题（共21小题，每小题6分，共126分）A 卷：1—5 CBBAC 6—10 DDCAC 11—13 BBAB 卷：1—5 BCABD 6—10 BDCCA 11—13 DAA 二、选择题A 卷：14 AD 15 C 16B 17 AC 18 C 19D 20 BD 21C B 卷：14 BC 15 C 16 A 17 AB 18 C 19 B 20 BD 21 D 非选择题（共13题，共174分） 27．（15分）（1）2Al+Fe 2O 3 2Fe+Al 2O 3（2） 直线形（3）Fe 2O 3+6H +=2Fe 3++3H 2O 2Fe 31++Cu=2Fe 2++Cu 2+n （Cu ）=n （Fe 2O 3）=1.60.010160/gmol g mol=铜粉的质量=164.0.0100.64g mol mol g -⨯=（4）2Al+2OH -+2H 2O=2AlO -2+3H 2↑AlO -2+CO 2+2H 2O=Al （OH ）3↓+HCO -3 （注：不要求写OH -+CO 2=HCO -3）（5）镁条剧烈燃烧，生成白色粉末，反应器内壁附有黑色的碳 28．（15分） （1）1：3：2（2）1()()()n m v A v A v A （3）()0.19(19%)m a B（4）向正反应方向 从反应体系中移出产物C（5）> 此反应为放热反应，降低温度，平衡向正反应方向移动 （6）（注：只要曲线能表示平衡向逆反应方向移动及各物质浓度的相对变化比例即可） 29．（15分）（1）向上排气收集氯气安全作用，防止D 中的液体倒吸进入集气管B 中 吸收尾气，防止氯气扩散到空气中污染环境（2）①I②应加入的物质所起的作用A 铜屑和稀硝酸发生NO气体B 水排水收集NO气体C 主要是接收B中排出的水D③反应开始时，A中铜表面出现无色小气泡，反应速率逐渐加快；A管上部空间由无色逐渐变为浅棕红色，随反应的进行又逐渐变为无色；A中的液体由无色变为浅蓝色；B中的水面逐渐下降，B管中的水逐渐流入烧杯C中。
30．（15分）（1）9（2）C10H14 6（3）氯代环戊烧氢氧化钠乙醇溶液，加热加成反应。