高中化学方程式离子方程式过量和少量配平练习及答案
高中化学方程式和离子方程式配平专题
离子方程式和化学方程式专题例题：[例1]配平离子方程式： Fe2++ ClO－+ —— Fe3++ Fe(OH)3 + －[例2]配平离子方程式： MnO4－+ Fe3O4+ —— Fe3++ Mn2++ 化学方程式：1．下列化学方程式配平正确的是A 2KMnO4＋11H2S＋5H2SO4＝K2SO4＋2MnSO4＋13S↓＋16H2OB 2KMnO4＋8H2S＋4H2SO4＝K2SO4＋2MnSO4＋9S↓＋12H2OC 2KMnO4＋5H2S＋3H2SO4＝K2SO4＋2MnSO4＋S↓＋4H2OD 2KMnO4＋5H2S＋3H2SO4＝K2SO4＋2MnSO4＋5S↓＋8H2O2．配平下列以KMnO4为氧化剂的氧化－还原反应（1） KMnO4＋ SO2＋ H2O－ MnSO4＋ K2SO4＋ H2SO4（2） KMnO4＋ K2SO3＋ H2O－ MnO2＋ K2SO4＋ KOH（3） KMnO4＋ KNO2＋－ MnSO4＋ K2SO4＋ KNO3＋ H2O 3．配平下列以Cr（Ⅵ）为氧化剂的氧化－还原反应（1） K2Cr2O7＋ C＋ H2SO4－ K2SO4＋ Cr2(SO4)3＋ CO2＋ H2O （2） KI＋ K2CrO4＋ HCl－ CrCl3＋ KCl＋ I2＋ H2O4．配平下列氧化－还原反应（1） KNO2－ K2O＋ NO＋ O2（2） P＋ KOH＋ H2O－ PH3＋ KH2PO2（3） FeS2＋ CuSO4＋ H2O－ FeSO4＋ Cu2S＋ H2SO4（4） P＋ CuSO4＋ H2O－ Cu＋ H3PO4＋ H2SO4（5） P＋ CuSO4＋ H2O－ Cu3P＋ H3PO4＋ H2SO4（6） HClO3＋ P4＋ H2O－ HCl＋ H3PO4（7） Fe(OH)3＋ NaOH＋ Cl2－ Na2FeO4＋ NaCl＋ H2O（8） KI＋ H2SO4－ I2＋ H2S＋ KHSO4＋ H2O（9） PbO2＋ H2SO4－ PbSO4＋ O2＋ H2O（10） AsH3＋ AgNO3＋ H2O－ As2O3＋ Ag＋ HNO3（11） NH4ClO4－ N2↑＋ HCl↑＋ O2↑＋ H2O（12） NH4NO3－ N2＋ NO2＋ H2O（13） NH4NO3－ N2＋ HNO3＋ H2O（14） S＋ KOH－ K2S＋ K2SO3＋ H2O（15） NO2＋ NaOH－ NaNO2＋ NaNO3＋ H2O（16） F2＋ NH3－ NH4F＋ N2（17） FeS2＋ O2－ Fe2O3＋ SO2（18） Cu(IO3)2＋ KI＋ H2SO4－ CuI↓＋ I2＋ K2SO4＋ H2O离子方程式：1. MnO4－+ H2O2+= Mn2++ O2+ H2O2. PbO2+ Mn2++ H+= Pb2++ MnO4－+3. MnO4－+ H2S+ = Mn2++ S+ H2O4. Cr2O72－+ I－+ = Cr3++ I2+6. Fe3++ Mn2++ H2O= MnO2+ Fe2++7. CrO42－+ S2－+ = Cr(OH)3+ S2O32－+8. Cr2O72－+ H2O2+ = Cr3++ O2 + H2O9. BiO3－+ Mn2++ = MnO4－+ Bi3++i．已知铁溶于一定浓度的硝酸溶液中反应的离子方程式为（系数a～k均为正整数）：aFe＋bNO3－＋cH＋ dFe2＋＋fFe3＋＋gNO↑＋hN2O↑＋kH2O。
高中化学方程式的配平(含练习题与答案)
化学方程式的配平1、最小公倍数法本法也是配平化学反应方程式惯用的方法，通常用于较简单的化学方程式的配平，或者作为配平复杂反应的辅助方主。
运用此法一般可按下述步骤去进行：1．首先，找出反应式左右两端原子数最多的某一只出现一次的元素，求出它们的最小公倍数。
2，其次，将此最小公倍数分别除以左右两边原来的原子数，所得之商值，就分别是它们所在化学式的系数。
3．然后，依据已确定的物质化学式的系数、推导并求出它化学式的系数，直至将方程式配平为止。
4．最后，验证反应式。
配平是否正确。
[例1] 试配平磁铁矿(Fe3O4)与铝粉共燃的反应方程Fe3O4十Al——Fe十Al2O3(1)该反应氧原子数较多且在两边只出现一次，故先求出两边氧原子数的最小公倍数：4×3＝12。
（2）根据质量守恒定律，要使反应式左右两边的氧原子数相等，Fe3O4的系数必须为3(12／4)，AI2O3的系数必须为4(12/3)即：3Fe3O4十A1——Fe十4A12O3（3）再配Fe和AL原子。
由已配得的3Fe3O4和4Al2O3可知，Fe和Al的系数分别为9和8时，左右两边的Fe和Al的原子数才相等，故有：3Fe3O4+8Al——9Fe+4Al2O3(4)最后检验，得完整的化学方程式为：3Fe3O4+8A======9Fe+4Al2O32、奇数配偶数法用奇数配偶数法去配平化学反应方程式的原理是：一、两个奇数或两个偶数之和为偶数；奇数与偶数之和则为奇数——简称加法则。
奇数与偶数或两个偶数之积为偶数；两个奇数之积则仍为奇数——简称乘法则。
二、依质量守恒定律，反应前后各元素的原子总数相等。
其配平方法可按以下步骤进行：1．找出化学反应式左右两边出现次数较多的元素，且该元素的原子个数在反应式左右两边有奇数也有偶数；2．选定含该元素奇数个原子的化学式，作为配乎起点，选配适当系数，使之偶数化；3．由已推得的系数，来确定其它物质的系数。
最后，验证方程式是否正确：[例1] 配平FeS2十O2——Fe2O3十SO2[分析] (1)从反应方程式可知，氧元素在两边出现的次数较多，且其原子个数在两边有奇数亦有偶数。
高中化学方程式和离子方程式配平专题
离子方程式和化学方程式专题方程式配平时,其配平必须按以下四步顺序进行;第一步：依据电子得失守恒,配定氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的化学计量数；第二步：依据电荷守恒,配定各离子的化学计量数；第三步：依据质量守恒,配定其他分子的化学计量数；第四步：检查约简或化整化学计量数,将单线改等号,加上反应条件、沉淀或气体符号;氧化还原型离子方程式的书写和配平时,题目中的已知条件常常只有主要反应物和生成物,还要在第二步之前添加反应物或生成物中的缺项;在添加缺项时应注意：1要判断添加的缺项一般是反应介质;如酸H+、碱OH－或水H2O等,需要根据反应的具体情况判断添加;2H+和OH－不可能添加在同一边,因H+和OH－不可能大量共存;3若反应物中添加H+或OH－离子,则生成物中往往需添加水；若反应物中添加水,则生成物中往往需添加H+或OH－离子;4添加H+或OH－离子时,不必考虑与反应物能否共存,但一定要考虑与生成物能否共存,不能共存,就不能添加;例题：例1配平离子方程式： Fe2++ ClO－+ —— Fe3++ FeOH3+ Cl－例2配平离子方程式： MnO4－+ Fe3O4+ —— Fe3++ Mn2++化学方程式：1．下列化学方程式配平正确的是A 2KMnO4＋11H2S＋5H2SO4＝K2SO4＋2MnSO4＋13S↓＋16H2OB 2KMnO4＋8H2S＋4H2SO4＝K2SO4＋2MnSO4＋9S↓＋12H2OC 2KMnO4＋5H2S＋3H2SO4＝K2SO4＋2MnSO4＋S↓＋4H2OD 2KMnO4＋5H2S＋3H2SO4＝K2SO4＋2MnSO4＋5S↓＋8H2O 2．配平下列以KMnO4为氧化剂的氧化－还原反应1 KMnO4＋ SO2＋ H2O－ MnSO4＋ K2SO4＋ H2SO42 KMnO4＋ K2SO3＋ H2O－ MnO2＋ K2SO4＋ KOH3 KMnO4＋ KNO2＋－ MnSO4＋ K2SO4＋ KNO3＋ H2O3．配平下列以CrⅥ为氧化剂的氧化－还原反应1 K 2Cr 2O 7＋ C ＋ H 2SO 4－ K 2SO 4＋ Cr 2SO 43＋ CO 2＋ H 2O2 KI ＋ K 2CrO 4＋ HCl － CrCl 3＋ KCl ＋ I 2＋ H 2O 4．配平下列氧化－还原反应 1 KNO 2－ K 2O ＋ NO ＋ O 22 P ＋ KOH ＋ H 2O － PH 3＋ KH 2PO 23 FeS 2＋ CuSO 4＋ H 2O － FeSO 4＋ Cu 2S ＋ H 2SO4 4 P ＋ CuSO 4＋ H 2O － Cu ＋ H 3PO 4＋ H 2SO 45 P ＋ CuSO 4＋ H 2O － Cu 3P ＋ H 3PO 4＋ H 2SO 46 HClO 3＋ P 4＋ H 2O － HCl ＋ H 3PO 47 FeOH 3＋ NaOH ＋ Cl 2－ Na 2FeO 4＋ NaCl ＋ H 2O 8 KI ＋ H 2SO 4－ I 2＋ H 2S ＋ KHSO 4＋ H 2O 9 PbO 2＋ H 2SO 4－ PbSO 4＋ O 2＋ H 2O10 AsH 3＋ AgNO 3＋ H 2O － As 2O 3＋ Ag ＋ HNO 3 11 NH 4ClO 4－ N 2↑＋ HCl ↑＋ O 2↑＋ H 2O 12 NH 4NO 3－ N 2＋ NO 2＋ H 2O 13 NH 4NO 3－ N 2＋ HNO 3＋ H 2O 14 S ＋ KOH － K 2S ＋ K 2SO 3＋ H 2O 15 NO 2＋ NaOH － NaNO 2＋ NaNO 3＋ H 2O 16 F 2＋ NH 3－ NH 4F ＋ N 2 17 FeS 2＋ O 2－ Fe 2O 3＋ SO 218 CuIO 32＋ KI ＋ H 2SO 4－ CuI ↓＋ I 2＋ K 2SO 4＋ H 2O 离子方程式：1. MnO 4－+ H 2O 2+= Mn 2++ O 2+ H 2O2. PbO 2+ Mn 2++ H += Pb 2++ MnO 4－+3. MnO 4－+ H 2S+ = Mn 2++ S+ H 2O4. Cr 2O 72－+ I －+ = Cr 3++ I 2+ 6. Fe 3++ Mn 2++ H 2O= MnO 2+ Fe 2++ 7. CrO 42－+ S 2－+ = CrOH 3+ S 2O 32－+ 8. Cr 2O 72－+ H 2O 2+ = Cr 3++ O 2 + H 2O 9. BiO 3－+ Mn 2++ = MnO 4－+ Bi 3++答案：例16Fe2++3ClO－+3H2O==4Fe3++2FeOH3↓+3Cl－例2MnO4－+5Fe3O4+48 H+==15Fe3++Mn2++24H2O2.12 5 2 2 1 2 22 3 1 2 3 2 32 5 3H2SO4 2 1 5 33. 12 3 8 2 2 3 8 26 2 16 2 10 3 84.14 2 4 3 24 3 3 1 3 35 14 12 5 7 12 42 5 8 5 2 5511 15 24 5 6 15 610 3 18 10 12 72 10 3 2 6 8 88 9 4 1 8 4 92 2 2 1 2 102 12 3 1 12 12 114 2 4 5 6 124 3 2 8135 4 2 9143 6 2 1 3 152 2 1 1 1 163 8 6 1 174 11 2 8182 24 12 2 13 12 12－+ 5H2O2+6 H+=2Mn2++5 O2+ 8H2O+ 2Mn2++4H+=5Pb2++2MnO4－+ 2 H2O－+ 5H2S+6 H+ =2Mn2++ 5S+8H2O－+6I－+14H+ = 2Cr3++ 3 I2+7 H2O6．2Fe3++ Mn2++ 2H2O= MnO2+2Fe2++4 H+－+ 6S2－+23 H2O = 8CrOH3+ 3S2O32－+22 OH－－+3H2O2+8 H+ =2Cr3++3O2 +7H2O－+2Mn2++14 H+ = 2MnO4－+5Bi3++7H2O。
高三化学氧化还原反应的配平试题答案及解析
高三化学氧化还原反应的配平试题答案及解析1.已知氧化性Br2>Fe3+。
FeBr2溶液中通入一定量的Cl2,发生反应的离子方程式为:aFe2++bBr-+cCl2==dFe3++eBr2+fCl-下列选项中的数字与离子方程式中的a、b、c、d、e、f一一对应,其中不符合反应实际的是A．2、6、4、2、3、8B．2、4、3、2、2、6C．2、0、1、2、0、2D．2、2、2、2、1、4【答案】A【解析】根据氧化性的强弱判断氯气先与亚铁离子反应，然后再与溴离子反应，所以至于亚铁离子反应时a/c的值最大是2，氯气逐渐增多，当与溴离子反应完全时a/c的值最小为2/3，所以a/c的取值范围应是2/3≤a/c≤2。
A、a/c=2/4=1/2<2/3，不符合，错误；B、a/c=2/3，符合，正确；C、a/c=2/1=2，符合，正确；D、a/c=2/2=1，符合，正确，答案选A。
【考点】考查氯气与溴化亚铁反应的判断，系数的分析2.（本题16分）钼酸钠晶体(Na2MoO4·2H2O)是无公害型冷却水系统的金属缓蚀剂，由钼精矿（主要成分是MoS2，含少量PbS等）制备钼酸钠晶体的部分流程如下：（1）焙烧的过程中采用的是“逆流焙烧”的措施，则该措施的优点是：①_______________②____________________________（2）写出焙烧时生成MoO3的化学方程式为：______________________________________ （3）写出“碱浸”反应的离子方程式：（4）重结晶得到的母液可以在下次重结晶时重复使用，但达到一定次数后必须净化处理，原因是。
（5）下图是碳钢在3种不同介质中的腐蚀速率实验结果：①碳钢在盐酸和硫酸中腐蚀速率随酸的浓度变化有明显差异，其原因可能是________________。
②空气中钼酸盐对碳钢的缓蚀原理是在钢铁表面形成FeMoO4—Fe2O3保护膜。
【化学】高中化学离子反应试题(有答案和解析)含解析
【化学】高中化学离子反应试题(有答案和解析)含解析一、高中化学离子反应1．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是 ( ) A ．将 CO 2 通入 CaCl 2 溶液：CO 2+H 2O+Ca 2+=CaCO 3↓+2H +B ．往氢氧化钠溶液中通入过量 SO 2：OH - + SO 2 =3HSO -C ．向氢氧化亚铁中加入足量的稀硝酸：Fe(OH)2＋2H ＋=Fe 2＋＋2H 2OD ．向 Ba(OH)2 溶液中滴加NaHSO 4 溶液至中性：Ba 2++OH -+H ++24SO -═BaSO 4↓+H 2O 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】A.碳酸的酸性弱于盐酸，故CO 2通入CaCl 2溶液不反应，A 项错误；B.往氢氧化钠溶液中通入少量SO 2，生成亚硫酸钠，通入过量SO 2，生成亚硫酸氢钠，离子反应式为OH - + SO 2 =3HSO -，B 项正确；C. 向氢氧化亚铁中加入足量的稀硝酸发生的是氧化还原反应，氧化产物Fe 3＋和还原产物NO ，C 项错误；D.向 Ba(OH)2 溶液中滴加NaHSO 4溶液至中性，氢离子与氢氧根恰好反应完全，离子式为Ba 2++2OH -+2H ++24SO -═BaSO 4↓+2H 2O ，D 项错误； 答案选B 。
【点睛】CO 2和SO 2都具有酸性，都可以与氢氧化钠反应，化学反应式有通入量多量少的区别，特别需要注意二氧化硫在这个过程中没有发生氧化还原反应，以Na 2SO 3或者NaHSO 3形式存在，而不会变成NaHSO 4或者NaSO 4。
2．某溶液可能含有Cl -、SO 42-、CO 32-、NH 4+、Al 3+、Cu 2+、Fe 3+和K +中的若干种。
为检验其中含有的离子，进行如下实验：取该溶液10mL ，加入过量的氢氧化钡溶液并加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体，同时产生白色沉淀，过滤；向上述滤液中通入足量CO 2气体，产生白色沉淀。
化学离子反应练习及解析1
化学离子反应练习及解析1一、高中化学离子反应1．某白色粉末由两种物质组成，为鉴别其成分进行如下实验：①取少量样品加入足量水仍有部分固体未溶解；再加入足量稀盐酸，有气泡产生，固体全部溶解；②取少量样品加入足量稀硫酸有气泡产生，振荡后仍有固体存在。
该白色粉末可能为A．NaHCO3、Al（OH）3B．AgCl、NaHCO3C．Na2SO3、BaCO3D．Na2CO3、CuSO4【答案】C【解析】【详解】A． NaHCO3、Al（OH）3中加入足量稀硫酸有气泡产生，生成硫酸钠、硫酸铝、二氧化碳和水，最终无固体存在，A项错误；B．AgCl不溶于酸，固体不能全部溶解，B项错误；C．亚硫酸钠和碳酸钡溶于水，碳酸钡不溶于水使部分固体不溶解，加入稀盐酸，碳酸钡与盐酸反应生成氯化钡、二氧化碳和水，固体全部溶解，再将样品加入足量稀硫酸，稀硫酸和碳酸钡反应生成硫酸钡沉淀和二氧化碳和水，符合题意，C项正确；D． Na2CO3、CuSO4中加热足量稀硫酸，振荡后无固体存在，D项错误；答案选C。
2．下列各反应对应的离子方程式正确的是（）A．向Ca(OH)2溶液中加入少量的NaHCO3溶液：Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+CO32-+2H2O B．向100mL0.12mol·L-1的Ba(OH)2溶液中通入0.02molCO2：Ba2++3OH-+2CO2=HCO3-+BaCO3↓+H2OC．硫酸氢钠与氢氧化钡溶液反应后pH恰好为7：H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2OD．向含0.1molNaOH和0.1molNa2CO3的溶液中加入1L0.4mol·L-1稀盐酸：OH-+CO32-+3H+=CO2↑+2H2O【答案】D【解析】【分析】【详解】A．根据定少为一的原则，将NaHCO3的系数定为1，则向Ca(OH)2溶液中加入少量的NaHCO3溶液，离子反应方程式应为：Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O，A选项错误；B．先算出Ba(OH)2的物质的量为0.012mol，而CO2的物质的量为0.02mol，二者的物质的量为3:5，按照3:5的化学计量比来写方程式：3Ba2++6OH-+5CO2=4HCO3-+BaCO3↓+H2O，B 选项错误；C．硫酸氢钠与氢氧化钡溶液反应后pH恰好为7，因此二者按2:1的系数来反应：2H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+2H2O，C选项错误；D．首先三者的物质的量之比为1:1:4，稀盐酸先和烧碱中和，过量的稀盐酸再和纯碱反应，据此离子反应方程式为：OH-+CO32-+3H+=CO2↑+2H2O，D选项正确；答案选D。
【化学】高考化学离子反应及其解题技巧及练习题(含答案)1(2)
【化学】高考化学离子反应及其解题技巧及练习题(含答案)1(2)一、高中化学离子反应1．固体粉末X中可能含有Fe、Fe2O3、K2SiO3、K2SO3、K[Al(OH)4]、MgCl2、K2CO3中的若干种。
为确定该固体粉末的成分，现取X进行连续实验，实验过程及现象如下：根据上述实验，以下说法正确的是（）A．气体A一定只是NOB．由于在溶液A中加入BaCl2溶液有沉淀产生，因此可以判断溶液甲中含有K2SO3C．若向固体甲中加入足量浓盐酸，再加KSCN溶液，没有血红色，则证明原混合物中一定没有Fe2O3D．溶液甲中一定含有K2SiO3，可能含有K[Al(OH)4]、MgCl2【答案】B【解析】【分析】固体粉末X中Fe、Fe2O3不溶于水，加入浓硝酸，产生有色气体二氧化氮，则一定含有金属铁，得到的溶液B中含有硝酸铁，遇到硫氰化钾显示血红色，K2SiO3、K2SO3、K[Al(OH)4]、MgCl2、K2CO3能溶于水，向其中过量的稀硝酸，硅酸钾和H+反应得到硅酸沉淀，则原物质中一定含有K2SiO3，则一定不含有MgCl2，K2SO3被氧化为硫酸钾，会产生NO 气体，K[Al(OH)4]和稀硝酸反应，先析出沉淀随后溶解，MgCl2不和硝酸反应，K2CO3可以和稀硝酸反应生成二氧化碳气体，溶液A中加入氯化钡，产生沉淀，则原物质中一定含有K2SO3，可能含有K[Al(OH)4]、K2CO3，则一定不含有MgCl2，据此回答判断。
【详解】固体粉末X中Fe、Fe2O3不溶于水，加入浓硝酸，产生有色气体二氧化氮，则一定含有金属铁，得到的溶液B中含有硝酸铁，遇到硫氰化钾显示血红色，K2SiO3、K2SO3、K[Al(OH)4]、MgCl2、K2CO3能溶于水，向其中过量的稀硝酸，硅酸钾和H+反应得到硅酸沉淀，则原物质中一定含有K2SiO3，则一定不含有MgCl2，K2SO3被氧化为硫酸钾，会产生NO 气体，K[Al(OH)4]和稀硝酸反应，先析出沉淀随后溶解，MgCl2不和硝酸反应，K2CO3可以和稀硝酸反应生成二氧化碳气体，溶液A中加入氯化钡，产生沉淀，则原物质中一定含有K2SO3，可能含有K[Al(OH)4]、K2CO3，则一定不含有MgCl2；综上可知：原物质中一定含有：Fe、K2SiO3、K2SO3，可能含有：K[Al(OH)4]、K2CO3，Fe2O3；A．气体A中含有NO，还可能含有CO2，故A错误；B．溶液A中加入氯化钡，产生沉淀，则原物质中一定含有K2SO3，故B正确；C．若向固体甲中加入足量浓盐酸，再加KSCN溶液，没有血红色，可能是Fe2O3和盐酸反应生成的铁离子和含有的金属铁之间反应转化为亚铁离子了，所以加KSCN溶液，没有血红色，不能证明原混合物中一定没有Fe2O3，故C错误；D．溶液甲中一定含有K2SiO3，一定不含有MgCl2，可能含有K[Al(OH)4]、K2CO3，故D错误；故答案选B。
离子配平练习题
离子配平练习题离子配平是化学中的一个重要内容，通过对离子配平的练习，可以提高我们的计算能力，加深对化学反应的理解。
下面是几道离子配平的练习题，希望对你有所帮助。
1. 配平硫酸钾和氢氧化钠的反应方程式。
解：首先我们需要确定反应物和生成物的离子式。
硫酸钾：K^+、SO_4^2-氢氧化钠：Na^+、OH^-接下来，我们要根据离子式的平衡来编写反应方程式。
由于反应中Na^+和K^+都是单原子阳离子，SO_4^2-和OH^-都是单原子阴离子，因此它们可以直接交换位置。
最终的反应方程式为：2KOH + H2SO4 -> K2SO4 + 2H2O2. 配平盐酸和氢氧化铝的反应方程式。
解：盐酸：H^+、Cl^-氢氧化铝：Al^3+、OH^-由于铝的价态为+3，而在盐酸中没有Cl^3-的离子，因此我们需要平衡反应中的电荷。
最终的反应方程式为：3HCl + Al(OH)3 -> AlCl3 + 3H2O3. 配平硫酸镁和氢氧化钠的反应方程式。
解：硫酸镁：Mg^2+、SO_4^2-氢氧化钠：Na^+、OH^-与第一道题类似，我们只需要交换阳离子和阴离子的位置。
最终的反应方程式为：Mg(OH)2 + H2SO4 -> MgSO4 + 2H2O4. 配平氯化铁和氢氧化钠的反应方程式。
解：氯化铁：Fe^3+、Cl^-氢氧化钠：Na^+、OH^-在氯化铁中，铁的价态为+3，并且氯离子和氢氧化钠中的OH^-进行交换。
最终的反应方程式为：FeCl3 + 3NaOH -> Fe(OH)3 + 3NaCl通过以上的几道题目的练习，我们可以熟悉离子配平的过程和方法。
希望这些练习对你有所帮助，提高你的离子配平能力。
写到这里就超过1500字了，希望以上的回答对你有帮助。
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氧化还原反应方程式的配平练习1．配平下列氧化还原反应方程式：(1) Mn(NO 3)2＋ PbO 2＋ HNO 3 — HMnO 4＋ Pb(NO 3)2＋ H 2O (2) Ag 3AsO 4＋ Zn ＋ H 2SO 4 — Ag ＋ ZnSO 4＋ AsH 3＋ H 2O (3) Fe(OH)3＋ NaOH ＋ Cl 2 — Na 2FeO 4＋ NaCl ＋ H 2O (4) KMnO 4＋ NaOH ＋ PH 3 — Na 2MnO 4＋ K 2MnO 4＋ Na 3PO 4＋ H 2O (5) (NH 4)2 PtCl 6 — Pt ＋ NH 4Cl ＋ HCl ＋ N 2↑ 2．配平下列氧化还原反应方程式： (1) Na 2O 2＋ CO 2＝ Na 2CO 3＋ O 2 (2) Fe(NO 3)2＋ HNO 3＝ Fe(NO 3)3＋ NO ＋ H 2O (3) Mn (NO 3)2＋ PbO 2＋ HNO 3＝ HMnO 4＋ Pb (NO 3)2＋ H 2O (4) Ag 3AsO 4＋ Zn ＋ H 2SO 4＝ Ag ↓＋ ZnSO 4＋ AsH 3＋ H 2O (5) KMnO 4＋ NaOH ＋ PH 3＝ K 2MnO 4＋ NaMnO 4＋ Na 3PO 4 (6) K 2Cr 2O 7＋ Fe 3O 4＋ H 2SO 4＝ Cr 2(SO 4)3＋ Fe (SO 4)33．Cu +在酸性条件下发生自身氧化还原反应，生成Cu 和Cu 2+。
白色的亚铜化合物[Cu(NH 4)SO 3]难溶于水，若与足量的10 mol ／L 的硫酸溶液混合并微热，生成铜、 二氧化硫和溶液。
回答下列问题：(1) 完成并配平下列化学方程式： __ Cu(NH 4)SO 3＋__ H 2SO 4__Cu ＋__ SO 2＋__ ________＋__ _________＋ __ H 2O(2) 按上述反应，生成单质铜的最高产率为___________。
4．Fe 3P 与稀HNO 3反应生成Fe(NO 3)3、NO 、H 3PO 4和H 2O 。
(1) 写出反应的化学方程式并配平：___________________________________________________________________；(2) 上述反应中，当生成1.8 mol Fe 3+时，放出NO 的体积(标准状况下)是__________L ，消耗的HNO 3是__________mol ； (3) 上述反应中，当有21 mol 电子发生转移时，生成H 3PO 4是_________mol ， 被还原的HNO 3是___________g 。
5．多硫化物离子S x 2-在碱性溶液里被BrO 3-氧化为SO 42-，BrO 3-被还原为Br －，在反应中消耗BrO 3-和OH －的物质的量之比为2∶3，则x 的值为_________，其反应的离子方程式为：________________________________________________________________。
6．由硫可制得多硫化钠Na 2S x ，x 值一般为2—6。
已知Na 2S x 与NaClO 反应的化学方程式如下： Na 2S x ＋ NaClO 2＋ NaOH ── Na 2SO 4＋ NaCl ＋ H 2O试配平上述反应方程式。
若某多硫化钠在反应中消耗的NaClO 和NaOH 的物质的量之比为2∶1，试从求得的x 值写出多硫化钠的分子式：___________。
(91.46) 答：1，(1＋3x )，2(x －1)—x ，(1＋3x )，(x －1)；Na 2S 57．完成并配平下列方程式：____KI x ＋____Cl 2＋____H 2O ＝ ____KCl ＋____HIO 3＋___ __________ 若KI x 与Cl 2的系数之比为1∶8，则x 值为_________。
8．已知反应：AgF ＋Cl 2＋H 2O ＝ AgCl ＋AgClO 3＋HF ＋O 2(未配平)，配平后，若Cl 2的系数为a ，则AgF 的系数为______________，判断的依据是________________________________________________________________________________。
若AgClO3的系数是b，O2的系数为C，则AgCl的系数为____________，判断的依据是__________________________________________________________________________。
9．1986年，化学上第一次用非电解法制得氟气，试配平该反应的化学方程式：K2MnF6＋SbF5—KSbF6＋MnF3＋F2反应中_________元素被还原。
(96.28)10．氰(CN)2、硫氰(SCN)2的化学性质和卤素(X2)很相似，化学上称为拟卤素[如：(SCN)2＋H 2O HSCN＋HSCNO]，它们阴离子的还原性强弱为：Cl－＜Br－＜CN－＜SCN－＜I－试写出：①(CN)2与KOH溶液反应的化学方程式_____________________________________________②NaBr与KSCN的混合溶液中加入(CN)2，反应的离子方程式______________________________________________________高中化学方程式1、向氢氧化钠溶液入少量CO2：2、在标准状况下过量CO2通入NaOH溶液中3、烧碱溶液入过量二氧化硫：4、在澄清石灰水入过量二氧化碳：5、氨水入少量二氧化碳：6、用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫7、二氧化碳通入碳酸钠溶液中：8、在醋酸铅[Pb(Ac)2]溶液入H2S气体9、苯酚钠溶液入少量二氧化碳：10、氯化铁溶液入碘化氢气体：11、硫酸铁的酸性溶液入足量硫化氢12、少量SO2气体通入NaClO溶液中13、氯气通入水中：14、氟气通入水中15、氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：16、FeBr2溶液入过量17、FeBr2溶液与等物质的量Cl2反应：18、足量氯气通入碘化亚铁溶液中19、在FeI2溶液中滴入少量溴水：20、氯化亚铁溶液中滴入溴水：21、钠与水反应：22、铝片投入氢氧化钠溶液： 23、氯化铁溶液中加入铁粉： 24、FeCl 3溶液与Cu 反应： 25、硫氢化钠溶液与碘反应 26、过氧化钠和水反应： 27、铜与浓硝酸： 28、铜与稀硝酸： 29、稀硝酸除银镜： 30、稀硝酸与过量的铁屑反应 31、FeS 和稀硝酸反应： 32、电解饱和食盐水： 33、用石墨电极电解硫酸铜溶液 34、醋酸加入氨水： 35、氢氧化镁加入醋酸：36、在硫酸铜溶液中加入过量氢氧化钡溶液: 37、石灰乳与海水制取氢氧化镁： 38、少量氢氧化钙溶液与碳酸氢钙溶液混合39、向Ca(HCO 3)2溶液中加入足量的氢氧化钠溶液： 40、少量氢氧化钙溶液与碳酸氢钠溶液混合： 41、碳酸氢镁溶液中加入过量的澄清石灰水： 42、氢氧化钡溶液和碳酸氢镁溶液反应： 43、向碳酸氢镁溶液中加人过量氢氧化钠： 44、NH 4HCO 3溶液与过量的NaOH 溶液反应：45、向NH 4HSO 4稀溶液中逐滴加入Ba(OH)2稀溶液至刚好沉淀完全 46、碳酸氢铵溶液中加入足量氢氧化钡溶液:47、在亚硫酸氢铵稀溶液中加入足量的氢氧化钠稀溶液： 48、硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至溶液pH=7： 49、硝酸铝溶液中加入过量氨水： 50、明矾溶液中加入过量的氨水： 52、石与盐酸反应制CO 2气体： 53、碳酸钙中滴入醋酸溶液：电解54、乙酸溶液中加入少量碳酸氢铵溶液：55、硫化钠溶液中加入盐酸:56、碳酸氢钙溶液和盐酸反应:57、碳酸钠溶液中逐滴加入与之等物质的量的盐酸：58、碳酸钠溶液中逐滴加入等物质的量的乙酸：60、硫酸铜溶液中加入氢硫酸：61、Na2CO3的水解62、硫氢化钠的水解：63、实验室制备氢氧化铁胶体：64、氯化铝溶液中加足量碳酸氢钠溶液：65、硫酸亚铁溶液中加入过氧化氢溶液：66、NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液: ：离子共存问题常见的典型问题1. Al(OH)3有酸式电离和碱式电离：，增加或OH－、Al3+浓度；或者增加H＋、AlO2－离子浓度，都可以使平衡朝生成沉淀的方向移动。
因此OH－、Al3+；H+、AlO2－不能共存，但OH －、AlO2－；Al3+、H＋可以共存。
2.Fe2+、NO3－可以共存，但有H＋时不能共存，因为HNO3具有强氧化性。
3.某溶液与铝反应可以生成氢气，在该溶液中不一定存在与H＋或者OH－可以共存的离子。
4.常温下，某溶液中由水电离出的H＋为0.01mol/L，则该溶液可能是pH＝2或者pH＝12的溶液。
该溶液为酸性或碱性，有H＋或者OH－。
5.某种溶液中有多种阳离子，则阴离子一般有NO3－；某种溶液中有多种阴离子，一般阳离子有K＋、Na＋、NH4＋中的一种或几种。
6.酸性条件下ClO—与Cl—不共存离子共存问题（高考热点）△离子在溶液中能否大量共存首先应看其能否发生以下反应：能发生复分解反应，即能够形成沉淀、易挥发性物质（气体）、弱电解质（如水、弱酸、弱碱等）的离子不能大量共存。
其中，微溶物如CaSO4等少量可以共存，大量不能共存。
能发生完全双水解的阴阳离子在水溶液中不能大量共存。
一般地，生成物中有沉淀或气体产生的双水解反应可以完全进行。
能发生氧化还原反应的离子不能大量共存。
能形成络合物的离子不能大量共存，如Fe3+ 和SCN- 。
无色溶液中不应含MnO4-、Fe2+、Fe3+、Cu2+等有色离子；又如“pH=1的溶液”中有大量H+，再如“加入金属铝有H2放出的溶液”或“由水电离出的H+的浓度为10-13mol•L-1的溶液”可能有大量H+或OH-。
高中化学方程式练习一、无机化学反应方程式§1◆碱金属元素（14分）1.__Na2O2+__H2O=== ________________2.__Na2O2+__CO2===_______________3.__Na2CO3+__HCl===_______________4.__NaHCO3+__HCl===_______________5.__NaHCO 3_______________6.__Li+ __O2_______________7.__NaHCO3 + __NaOH== _______________8.__Na2CO3+__H2O+__CO2 ==____________9.__NaOH+ __CO2 (少量)== _______________10.__NaOH+__ CO2（多量）==___________11.__CO2+__Ca(OH)2(过量)== __________12.__CO2(过量)+ __Ca(OH)2==__________13.__CaCO3+__H2O +__CO2=___________14.__NaOH + __FeCl3 ==_______________§2卤族元素（19分）1.__Cl2+__Fe_______________2.__Cl2+__H2O= _______________3.__Cl2+__NaOH=== _______________4. __Cl2+__Ca(OH)2==_______________5.__Cl2+__FeCl2 ===_______________6.__Ca(ClO)2+__H2O+ __CO2(少量)==_____7.__Ca(ClO)2+__H2O+__SO2==_________8._HClO _______________9.__F2 +__H2O==_______________10.__HCl + __AgNO3 ===_______________ 11. C+ H2O __________ (生成水煤气)12.__Cl2+__NaBr===_______________13.__Cl2 +__K I ===_______________14.__HCl(浓)+__MnO 2_______________15. __NaBr+__AgNO3 = _______________16.__NaI + __AgNO3 ===_______________17.__AgBr _______________18.__Na2SO3+ __H2O+__Cl2==_____________19.__HClO+ __H2O＋__SO2 =______________§3氧族元素（20分）1.__Fe + __S_______________2.__Cu + __S_______________3.__S + __O 2_______________4.__O 2__O35.__H2O 2 _______________6.__H2S+__SO2== _______________7.__H2S + __CuSO4= _______________8.__SO2 + __H2O _______________9.__SO2 +__ Ca(OH)2 = _______________10.__SO2 + __O2_______________11.__Cl2(Br2、I2 类似) + __SO2 + __H2O=12.__H2S + __O2（足量）(Cl2、Br2、I2 、SO2 都可氧化)____________13.__NaCl+__H2SO4(浓) ____________14.__H2SO4(浓)+ __Cu_______________15.__H2SO4(浓) + __C_______________16.__Na2SO3 +__ O2 = _______________17.__Na2SO3+__H2SO4= _______________18._Na2SO3+ __H2O +__Cl2== _____________19.__SO2(少量)+ __NH3+__H2O===20.__SO2+__ (NH4)2SO3+__H2O=== _________§4碳族元素（13分）1.__Ca(OH)2 +__ CO2 == _______________2.__Ca(OH)2 +__ SO2 == _______________3.__C+ __SiO2_______________4.__ Si +__O2_______________5._Si + __HF== _______________6.__Si+ __NaOH+ __H2O= _______________7.__SiO2+__NaOH === _______________8.__SiO2+ __HF === _______________9.__CaO+ __SiO2_______________10.__SiO2 + __Na2CO3_____________11.__SiO2 +__ CaCO3_____________12.__Na2SiO3 +__HCl= _______________13.__Na2SiO3 +__H2O +__CO2== ___________§5氮族元素（19分）1.NH3+ H2O NH3·H2O NH４＋＋OH－2.__NH3 +O2_______________3.__N2 + __Mg _______________4.__NH4Cl +___Ca(OH)2_____________5. N2 + H2_______________6.__N2 +__O2_______________7.__NO +__O2== _______________8.__NO2 + __H2O == _______________9.__NO +__O2 +__H2O== _______________10.__NO2 +__O2 +__H2O ==_______________11.__HNO 3_______________12.__Cu+__HNO3(浓)== _______________13.__Cu+__HNO3(稀)===_______________14.__C+__HNO3(浓) == _______________15.__NH4Cl_______________16.__NH3 + __HCl== _______________17.__NH4HCO3_______________18.__NO2__N2O 419.__NaOH+__ NH 4Cl_______________20.__ (NH4)2SO4 + __NaOH_________§6几种常见的金属（35分）1.__Al +__ O22.__Al+__HCl===3.__Al+__H2SO4===4.__Al + __NaOH +__H2O==5.__Al2O3 + __HCl==6.__ Al2O3 + __NaOH== _______________7.__Al(OH)3 + __HCl== _______________8.__Al(OH)3 + __NaOH== _______________9.__Al(OH)3（Fe(OH)3、Cu(OH)2类似）10.__AlCl3 + __NH3·H2O= _______________11.__NaAlO2+__HCl+__H2O=______________12.__CO2+__NaAlO2+__H2O=_____________13.__NaAlO2+__AlCl3+__H2O=_____________14.__Fe +__ O 2_______________15.__Fe + __H2O_______________16.__Fe+__HCl=== _______________17.__Fe+__CuCl2=== _______________18.__FeCl3+__Fe=== _______________19.__FeCl3+__Cu=== _______________20.__FeCl3+__KI=== _______________21.__ FeCl2+__Cl2=== _______________22.__Fe(OH)2+__ H2O+ __O2== ____________23.__Fe2O3 + __HCl === _______________24.__Fe2O3 + __H2SO4 === _______________25.__H2SO3+__FeCl3+__H2O===___________26.__Al +__Cr2O3_______________27.__Al + __Fe 2O 3_______________28.__Al +__MnO2_______________29.__Mg+__CO 2_______________30.__HgO 2_______________31._Ag2O_______________32.__WO3+__H 2_______________33.__Al2O 3_______________34.__NaCl_______________35.__NaOH+__FeCl3== _______________§7其他章节1.__FeCl3+__H2O2.__Cu Cl 23.__NaCl+__H2O4.__Ba (OH)2·8 H2O+ __NH4Cl==二、有机化学反应方程式（写出方程式及反应类型）1.甲烷和氯气的反应：________________________________________ ___________________________2. 乙烯实验室制法（浓硫酸作用_____、_____）______________________________________3.乙烯通入溴水中：_______________________4. 乙烯和HBr的反应：________________________________________ 5. 乙烯水化制乙醇________________________________________ 6.制取聚乙烯________________________________________ 7.乙炔的制取______________________________________ 8. 由乙炔制聚氯乙烯________________________________9. 苯与液溴反应________________________________________ 10. 苯的硝化反应________________________________________ 11. 苯与氢气加成生成环己烷____________________________________ 13. 溴乙烷水解_____________________________________14. 溴乙烷消去反应______________________________________ 15. 乙醇与钠反应_______________________________________ 16. 乙醇催化氧化______________________________________ 17．乙醇脱水（分子间、分子）________________________________________ 18. 苯酚与氢氧化钠溶液反应________________________________________ 19. 苯酚钠溶液入二氧化碳_______________________________________ 20. 苯酚的定性检验定量测定方法________________________________________ 22. 乙醛制乙酸________________________________________ 23. 乙醛的银镜反应________________________________________*甲醛的银镜反应________________________________________ 24. 乙醛与新制氢氧化铜悬浊液________________________________ 25. 乙酸与氢氧化铜悬浊液_______________________________________ 26. 乙酸乙酯制取（用饱和碳酸钠溶液收集）______________________________*27. 葡萄糖与银氨溶液的反应________________________________________ 28. 蔗糖水解方程式_______________________________________ 29. 麦芽糖水解方程式________________________________________氧化还原反应方程式的配平练习答案答：(1) 2Mn(NO 3)2＋5 PbO 2＋6HNO 3＝2HMnO 4＋5Pb(NO 3)2＋2H 2O (2) 2Ag 3AsO 4＋11Zn ＋11H 2SO 4＝6Ag ＋11ZnSO 4＋2AsH 3＋8H 2O (3) 2Fe(OH)3＋10NaOH ＋3Cl 2＝2Na 2FeO 4＋6NaCl ＋8H 2O (4) 8KMnO 4＋11NaOH ＋PH 3＝4Na 2MnO 4＋4K 2MnO 4＋Na 3PO 4＋7H 2O (5) 3(NH 4)2 PtCl 6＝3Pt ＋2NH 4Cl ＋16HCl ＋2N 2↑ 答案： (1) 2Na 2O 2＋2CO 2＝2Na 2CO 3＋O 2 (2) 3Fe(NO 3)2＋9HNO 3＝3Fe(NO 3)3＋NO ＋2H 2O (3) 2Mn (NO 3)2＋5PbO 2＋6HNO 3＝2HMnO 4＋5Pb (NO 3)2＋2H 2O (4) 2Ag 3AsO 4＋11Zn ＋11H 2SO 4＝6Ag ↓＋11ZnSO 4＋2AsH 3＋3H 2O (5) 8KMnO 4＋11NaOH ＋PH 3＝4K 2MnO 4＋4NaMnO 4＋Na 3PO 4(6) K 2Cr 2O 7＋6Fe 3O 4＋31H 2SO 4＝Cr 2(SO 4)3＋9Fe (SO 4)33. (1) 2，2—1，2，1，CuSO 4，1，(NH 4)2SO 4，2 (2) 50％4. (1) 3Fe 3P ＋41HNO 3＝9Fe(NO 3)3＋14NO ↑＋3H 3PO 4＋16H 2O (2) 62.72 L ；8.2 mol (3) 1.5 mol ；441 g5. 5； 3S 52-＋16BrO 3-＋24OH － ＝ 15SO 42-＋16Br －＋12H 2O. . . .6.解析：2Na2S x＋(3x＋1)NaClO2＋(4x－4)NaOH＝2x Na2SO4＋(3x＋1)NaCl＋(2x－2)H2O(3x＋1) ∶(4x－4)＝7∶4，x＝2，分子式为Na2S2。