高中化学方程式配平练习大全完整版
高中化学方程式配平练
习大全
HUA system office room 【HUA16H-TTMS2A-HUAS8Q8-HUAH1688】
高中化学方程式配平练习大全
配平无机物主要化学反应方程式
§1◆碱金属元素
Na+O
2=== Na
2
O+ O
2
Na+O
2
Na+S===
Na+H
2O== Na
2
O+H
2
O===
Na
2O
2
+H
2
O=== (此反应分两步:Na
2
O
2
+2H
2
O===2NaOH+H
2
O
2
；
2H
2O
2
===2H
2
O+O
2
.)
Na
2O+CO
2
=== Na
2
O
2
+CO
2
===
Na
2CO
3
+HCl=== NaHCO
3
+HCl===
NaHCO
3
Li+ O
2 K+H
2
O===
NaHCO
3 + NaOH== Na
2
CO
3
+ H
2
O+ CO
2
===
NaOH+ CO
2 (少量)== NaOH+ CO
2
（多量）==
Na
2CO
3
+ Ca(OH)
2
= NaOH+SO
2
（少量）===
NaOH+SO
2（足量）=== NaOH+H
2
S（足量）===
NaOH+H
2
S（少量）=== NaOH+HCl===
CO
2+Ca(OH)
2
(过量)=== CO
2
(过量)+Ca(OH)
2
===
Na
2O+HCl=== Na
2
O+SO
3
===
CaCO
3MgCO
3
Fe(OH)
3 Mg(OH)
2
Cu(OH)
2 Al(OH)
3
CaCO
3+H
2
O +CO
2
=NaOH + CuSO
4
==
NaOH + FeCl
3
====§2卤族元素
Cl
2+Cu Cl
2
+Fe
Cl
2+Na Cl
2
+ H
2
Cl
2 + P PCl
3
Cl
2
+ PCl
3
PCl
5
Cl
2+H
2
O= Cl
2
+NaOH===
Cl
2+Ca(OH)
2
=== Cl
2
+FeCl
2
===
Ca(ClO)
2+H
2
O+ CO
2(少量)
== Ca(ClO)
2
+2H
2
O+ CO
2(多量)
==
Ca(ClO)
2
+HCl == HClO
F
2 + H
2
=== F
2
+H
2
O===
Br
2 + H
2
I
2
+ H
2
Cl
2+NaBr=== Cl
2
+K I ===
HCl + AgNO
3 === Br
2
+ K I ==
HCl(浓)+MnO
2 HCl + AgNO
3
===
NaBr+AgNO
3 = NaI + AgNO
3
===
AgBr Na
2SO
3
+ H
2
O +Cl
2
==
HClO+ H
2O＋SO
2
=
§3氧族元素
H
2
+ S Na + S Fe + S Cu + S
S + O
2 O
2
O
H 2O
2
H
2
S
H
2S+SO
2
== H
2
S + O
2
（少量）
H
2S + CuSO
4
= SO
2
+ H
2
O
SO
2 + NaOH= Na
2
SO
3
+ H
2
O＋SO
2
=
SO 2 + Ca(OH)2 = SO 2 + O 2 2
Cl 2(Br 2、I 2 类似) + SO 2 + H 2O= SO 3 + H 2O =
H 2S + O 2（足量） (Cl 2、Br 2、I 2 、SO 2 都可氧化)
NaCl+H 2SO 4(浓) H 2SO 4(浓)+Cu
H 2SO 4(浓) + C Na 2SO 3 + O 2 =
FeS 2 + O 2
Na 2SO 3+H 2SO 4=
FeS+ HCl= FeS+ H 2SO 4=
Na 2SO 3+ H 2O +Cl 2== SO 2(少量)+NH 3+H 2O=== SO 2+(NH 4)2SO 3+H 2O=== 即: SO 2(足量)+ NH 3+H 2O===
§4碳族元素
C + O 2 点燃 C + O 2 点燃 CO + O 2 点燃 C+ CuO 高温
C+ Fe 2O 3 高温 CO+ CuO 加热
CO+ Fe 2O 3 高温 NaOH + CO 2 ====
NaOH + SO 2 ==== NaOH + SO 3 ====
Ca(OH)2 + CO 2 ==== Ca(OH)2 + SO 2 ====
CO 2 + H 2O ===
C+ H 2O C+CO 2加热
2C+ SiO 2 Si +O 2
2F 2+ Si== SiF 4 Si + 4HF== SiF 4↑+2H 2↑ Si+NaOH+ H 2O=
SiO 2+NaOH === SiO 2+ HF ===
CaO+ SiO 2 SiO 2 + Na 2CO 3
SiO 2 + CaCO 3 Na 2SiO 3 + HCl=
Na 2SiO 3 ++H 2O +CO 2==
§5氮族元素
NH 3 + H 2O NH 3·H 2O NH ４＋＋OH － NH 3 + O 2
NH 4Cl + Ca(OH)2
N 2 + H 2
N 2 + Mg
N 2 + O 2 NO + O 2==
NO 2 + H 2O == NO + O 2 + H 2O==
NO 2 + O 2 + H 2O == HNO 3
Cu+HNO 3(浓)== Cu+HNO 3(稀)===
C+HNO 3(浓) == NH 4Cl
NH 3 + HCl== HNO 3(稀)+Fe （过量）=== HNO 3(稀)+Fe （不足）=== NH 4HCO 3
NO 2
N 2O 4 NaOH+ NH 4Cl
(NH 4)2SO 4 + NaOH NH 4NO 3 + NaOH
Cl 2 +P PCl 3 Cl 2 + PCl 3PCl 5
P + O 2
P 2O 5+ 3H 2O
§6几种常见的金属 Al + O 2
Al+ HCl===
Al+H 2SO 4=== Al + NaOH +H 2O==
Al 2O 3 + HCl== Al 2O 3 + NaOH==
Al(OH)3 + HCl== Al(OH)3 + NaOH==
Al(OH)3（Fe(OH)3、Cu(OH)2类似）
AlCl
3 + NH
3
·H
2
O= NaAlO
2
+HCl+H
2
O=
CO
2+NaAlO
2
+H
2
O=
NaAlO
2+AlCl
3
+H
2
O= AlCl
3
+NH
3
·H
2
O===
Fe + S Fe + O
2
Fe + H
2
O Fe+HCl===
Fe+CuCl
2=== FeCl
3
+Fe===
FeCl
3
+Cu===
FeCl
3+H
2
S(少量)=== FeCl
3
+KI===
Fe(OH)
3 FeCl
2
+Cl
2
===
Fe(OH)
2+ H
2
O+ O
2
== C+ Fe
2
O
3
高温
Fe
2O
3
+ HCl === Fe
2
O
3
+ H
2
SO
4
===
H
2SO
3
+FeCl
3
+H
2
O===
Al +Cr
2O
3
Al + Fe
2
O
3
Al +MnO
2 Mg+CO
2
HgO2Ag
2
O
WO
3+H
2
Al
2
O
3
2NaCl2Na +Cl
2
↑
NaOH+FeCl
3
==§7其他章节
CuSO
4·5 H
2
O CuSO
4
+ 5H
2
O ====
FeCl
3+H
2
O Cu Cl
2
NaCl+H
2
O
Ba (OH)
2·8 H
2
O+ NH
4
Cl==
配平有机物主要化学反应方程式（带*的暂时不作要求）
1.甲烷和氯气的反应
___________________________________________________________________
______________________________________________________________________________ _______
2. 乙烯实验室制法（浓硫酸作用___________、____________）
______________________________________________________________________________ _______
3.乙烯通入溴水中
_____________________________________________________________________
4. 乙烯和HBr的反应
__________________________________________________________________
5. 乙烯水化制乙醇
____________________________________________________________________
6.制取聚乙烯
_________________________________________________________________________
*制取聚丙烯
_________________________________________________________________________
*7.乙炔的制取
_________________________________________________________________________ *其中碳化钙的电子式为____________________
8. 由乙炔制聚氯乙烯
__________________________________________________________________
9. 苯与液溴反应
_____________________________________________________________________
10. 苯的硝化反应
____________________________________________________________________
11. 苯与氢气加成生成环己烷
__________________________________________________________
*12. 甲苯发生硝化反应
________________________________________________________________
*13. 溴乙烷水解
______________________________________________________________________
*14. 溴乙烷消去反应
__________________________________________________________________
15. 乙醇与钠反应
____________________________________________________________________
16. 乙醇催化氧化
____________________________________________________________________
17．乙醇脱水（分子间、分子内）
______________________________________________________
*18. 苯酚与氢氧化钠溶液反应
__________________________________________________________
*19. 苯酚钠溶液中通入二氧化碳
________________________________________________________
*20. 苯酚的定性检验定量测定方法
______________________________________________________
*21. 丙醛制1-丙醇
___________________________________________________________________
*22. 乙醛制乙酸
______________________________________________________________________
23. 乙醛的银镜反应
__________________________________________________________________
*甲醛的银镜反应
__________________________________________________________________
24. 乙醛与新制氢氧化铜悬浊液
________________________________________________________
25. 乙酸与氢氧化铜悬浊液
___________________________________________________________
26. 乙酸乙酯制取（用饱和碳酸钠溶液收集）
_____________________________________________
*27. 葡萄糖与银氨溶液的反应
___________________________________________________________
28. 蔗糖水解方程式
___________________________________________________________________
29. 麦芽糖水解方程式
_________________________________________________________________
30. 淀粉水解
_________________________________________________________________________
31. 硬脂酸甘油酯皂化反应
____________________________________________________________
答案：
无机化学方程式
§1◆碱金属元素
4Na+O
2===2Na
2
O 2Na
2
O+ O
2
2Na
2
O
2
4Na+2O
22Na
2
O
2
2Na+S===Na
2
S（爆炸）
2Na+2H 2O===2NaOH+H 2↑ Na 2O+H 2O===2NaOH 2Na 2O 2+2H 2O===4NaOH+O 2↑
(此反应分两步:Na 2O 2+2H 2O===2NaOH+H 2O 2；2H 2O 2===2H 2O+O 2.)
Na 2O+CO 2===Na 2CO 3 2Na 2O 2+2CO 2===2Na 2CO 3+O 2
Na 2CO 3+HCl===NaHCO 3+NaCl NaHCO 3+HCl===NaCl+H 2O+CO 2↑
Na 2CO 3+2HCl===2NaCl+ H 2O+ CO 2↑ 2NaHCO 3 Na 2CO 3+ H 2O+ CO 2↑
4Li+ O 2 2 Li 2O 2K+2H 2O===2KOH+H 2↑
NaHCO 3 + NaOH== Na 2CO 3 + H 2O Na 2CO 3+ H 2O+ CO 2 = 2NaHCO 3
2NaOH+ CO 2 (少量)== Na 2CO 3 + H 2O NaOH+ CO 2（多量）== NaHCO 3
Na 2CO 3+ Ca(OH)2=Ca CO 3↓+2 NaOH 2NaOH+SO 2（少量）===Na 2SO 3+H 2O
NaOH+SO 2（足量）===NaHSO 3 NaOH+H 2S （足量）===NaHS+H 2O
2NaOH+H 2S （少量）===Na 2S+2H 2O NaOH+HCl===NaCl+H 2O
CO 2+Ca(OH)2(过量)===CaCO 3↓+H 2O 2CO 2(过量)+Ca(OH)2===Ca(HCO 3)2
Na 2O+2HCl===2NaCl+H 2O Na 2O+SO 3===Na 2SO 4
CaCO 3CaO+CO 2↑
MgCO 3MgO+CO 2↑
2Fe(OH)3 Fe 2O 3 + 3H 2O Mg(OH)2 Mg O+ H 2O
Cu(OH)
2 Cu O+ H
2
O 2Al(OH)
3
Al
2
O
3
+ 3H
2
O
CaCO
3+H
2
O +CO
2
=Ca(HCO
3
)
2
2NaOH + CuSO
4
==Cu(OH)
2
↓+ Na
2
SO
4
3NaOH + FeCl
3 ==== Fe(OH)
3
↓ + 3NaCl
§2卤族元素
Cl
2+Cu Cu Cl
2
3Cl
2
+2Fe2FeCl
3
Cl
2+2 Na 2Na Cl Cl
2
+ H
2
2HCl
3Cl
2 +2 P 2PCl
3
Cl
2
+ PCl
3
PCl
5
Cl
2+H
2
O==HCl+HClO Cl
2
+2NaOH===NaCl+NaClO+H
2
O
2Cl
2+2Ca(OH)
2
===CaCl
2
+Ca(ClO)
2
+2H
2
O Cl
2
+2FeCl
2
===2FeCl
3
Ca(ClO)
2+H
2
O+ CO
2(少量)
== Ca CO
3
↓+2 HClO
Ca(ClO)
2+2H
2
O+ 2CO
2(多量)
== Ca(HCO
3
)
2
↓+2 HClO
Ca(ClO)
2+2 HCl == Ca Cl
2
+2 HClO（强酸制弱酸） 2HClO2HCl+O
2
↑
F
2 + H
2
=== 2HF 2F
2
+2H
2
O===4HF+O
2
Br
2 + H
2
=== 2H Br(500o C) I
2
+ H
2
2HI
2Cl
2+2NaBr===2NaCl+Br
2
Cl
2
+2 K I ===2 K Cl+I
2
HCl + AgNO
3=== AgCl↓+ HNO
3
Br
2
+2 K I ===2 K Br+I
2
4HCl(浓)+MnO
2MnCl
2
+Cl
2
↑+2H
2
O
HCl + AgNO
3=== AgCl↓ + HNO
3
HCl + AgNO
3
=AgCl↓（白色）+HNO
3
NaBr+AgNO
3= AgBr↓（浅黄色）+NaNO
3
NaI + AgNO
3
=== AgI↓(黄色)+ Na NO
3
2AgBr2Ag＋Br
2(AgCl、AgI类似) Na
2
SO
3
+ H
2
O +Cl
2
== Na
2
SO
4
+2HCl
HClO+ H
2O＋SO
2
= H
2
SO
4
+HCl
§3氧族元素
H
2 + S H
2
S 2Na + S Na
2
S
Fe + S FeS 2Cu + S Cu
2
S
S + O
2SO
2
3O
2
2O
3
2O
33O
2
2H
2
O
2
2H
2
O+ O
2
↑
H
2S H
2
+ S
2H
2S+SO
2
==3S↓+2H
2
O 2H
2
S + O
2
（少量）2H
2
O + 2S
H
2S + CuSO
4
=CuS↓+ H
2
SO
4
SO
2
+ H
2
O H
2
SO
3
SO
2 + 2NaOH=Na
2
SO
3
+ H
2
O Na
2
SO
3
+ H
2
O＋SO
2
=2NaHSO
3
SO
2 + Ca(OH)
2
= CaSO
3
↓+ H
2
O SO
2
+ O
2
2 SO
3
Cl
2 + SO
2
+ 2H
2
O=H
2
SO
4
+2HCl (Br
2
、I
2
类似)
SO
3 + H
2
O = H
2
SO
4
2H
2S + 3O
2
（足量） 2H
2
O + 2SO
2
(Cl
2
、Br
2
、I
2
、SO
2
都可氧化)
2NaCl+H
2SO
4
(浓) Na
2
SO
4
+2HCl
2H
2SO
4
(浓)+Cu CuSO
4
+2H
2
O +SO
2
↑
2H
2SO
4
(浓) + C CO
2
↑+ 2H
2
O + 2SO
2
↑
2Na
2SO
3
+ O
2
=2Na
2
SO
4
4FeS
2
+ 11O
2
2Fe
2
O
3
+ 8SO
2
Na
2SO
3
+H
2
SO
4
=Na
2
SO
4
+SO
2
+H
2
O
FeS+2HCl=H
2S↑+FeCl
2
FeS+ H
2
SO
4
=H
2
S↑+Fe SO
4
Na
2SO
3
+ H
2
O +Cl
2
== Na
2
SO
4
+2HCl SO
2
(少量)+2NH
3
+H
2
O===(NH
4
)
2
SO
3
SO
2+(NH
4
)
2
SO
3
+H
2
O===2NH
4
HSO
3
即: SO
2
(足量)+ NH
3
+H
2
O===NH
4
HSO
3
§4碳族元素
C + O
2点燃 CO
2
2C + O
2
点燃 2CO
2CO + O
2点燃 2CO
2
C+ 2CuO 高温2Cu + CO
2
↑
3C+ 2Fe
2O
3
高温4Fe + 3CO
2
↑ CO+ CuO 加热Cu + CO
2
3CO+ Fe
2O
3
高温2Fe + 3CO
2
2NaOH + CO
2
==== Na
2
CO
3
+ H
2
O
2NaOH + SO
2 ==== Na
2
SO
3
+ H
2
O 2NaOH + SO
3
==== Na
2
SO
4
+ H
2
O
Ca(OH)2 + CO 2 ==== CaCO 3 ↓+ H 2O Ca(OH)2 + SO 2 ==== CaSO 3 ↓+ H 2O
CO 2 + H 2O === H 2CO 3
C+ H 2O CO + H 2 (生成水煤气) C+CO 2加热2CO
2C+ SiO 2 2CO↑ + Si Si +O 2 SiO 2
2F 2+ Si== SiF 4 Si + 4HF== SiF 4↑+2H 2↑ Si+2NaOH+ H 2O= Na 2SiO 3+2H 2↑
SiO 2+2NaOH ===Na 2SiO 3+H 2O SiO 2+ 4HF ===SiF 4+2H 2O
CaO+ SiO 2 CaSiO 3 SiO 2 + Na 2CO 3 Na 2SiO 3+ CO 2
SiO 2 + CaCO 3 CaSiO 3+ CO 2↑ Na 2SiO 3 + 2HCl==2 NaCl+ H 2SiO 3↓
Na 2SiO 3 ++H 2O +CO 2== Na 2CO 3 + H 2SiO 3↓
§5氮族元素
NH 3 + H 2O NH 3·H 2O NH ４＋＋OH － 4NH 3 + 5O 2 4NO + 6H 2O
2NH 4Cl + Ca(OH)2CaCl 2 + 2NH 3↑+2H 2O
N 2 + H 2
NH 3 N 2 + 3Mg
Mg 3N 2
N 2 + O 2 2NO 2NO + O 2== 2NO 2
3NO 2 + H 2O ==2HNO 3 + NO 4NO + 3O 2 + 2H 2O==4HNO 3
4NO 2 + O 2 + 2H 2O ==4HNO 3 4HNO 34NO 2↑+ O 2↑+ 2H 2O
Cu+4HNO 3(浓)== Cu(NO 3)2 +2NO 2↑+2H 2O
3Cu+8HNO 3(稀)===3Cu(NO 3)2 +2NO ↑+4H 2O
C+4HNO 3(浓) ==CO 2↑+4NO 2↑+2H 2O NH 4Cl NH 3+HCl
NH 3 + HCl==NH 4Cl (白烟)
8HNO 3(稀)+3Fe （过量）===3Fe(NO 3)2+2NO↑+4H 2O 4HNO 3(稀)+Fe （不足）===Fe(NO 3)3+NO↑+2H 2O
NH 4HCO 3 NH 3↑+ H 2O +CO 2↑ 2NO 2
N 2O 4
NaOH+ NH 4Cl NaCl+NH 3↑+H 2O
(NH 4)2SO 4 + 2NaOH Na 2SO 4 +2 NH 3↑+2H 2O
NH 4NO 3 + NaOH NaNO 3 + NH 3↑+H 2O
3Cl 2 +2 P 2PCl 3 Cl 2 + PCl 3PCl 5
4P + 5O 2P 2O 5 P 2O 5+ 3H 2O H 3PO 4
§6几种常见的金属 4Al + 3O 2
2Al 2O 3 2Al+6HCl===2AlCl 3+3H 2↑
2Al+3H 2SO 4===Al 2(SO 4)3+3H 2↑ 2Al + 2NaOH +2H 2O==2NaAlO 2 + 3H 2↑
Al 2O 3 + 6HCl==2AlCl 3+ 3H 2O Al 2O 3 + 2NaOH==2NaAlO 2 + H 2O
Al(OH)3 + 3HCl==AlCl 3 + 3H 2O Al(OH)3 + NaOH==NaAlO 2 + 2H 2O
2Al(OH)3Al 2O 3 + 3H 2O （Fe(OH)3、Cu(OH)2类似）
AlCl 3 + 3NH 3·H 2O=Al(OH)3↓+3NH 4Cl NaAlO 2+HCl+H 2O=NaCl+Al(OH)3↓
CO 2+2NaAlO 2+3H 2O=2Al(OH)3↓+Na 2CO 3
3NaAlO 2+AlCl 3+6H 2O=4Al(OH)3↓+ 3 NaCl
AlCl 3+3NH 3·H 2O===Al(OH)3↓+3NH 4Cl
Fe + S FeS 3Fe + 2O 2Fe 3O 4
3Fe + 4H 2O
Fe 3O 4 + 4H 2↑ Fe+2HCl===FeCl 2+H 2↑
Fe+CuCl 2===FeCl 2+Cu 2FeCl 3+Fe===3FeCl 2 2FeCl 3+Cu===2FeCl 2+CuCl 2 (用于雕刻铜线路版)
2FeCl 3+H 2S(少量)===2FeCl 2+2HCl+S↓ 2FeCl 3+2KI===2FeCl 2+2KCl+I 2↓
2Fe(OH)3 Fe 2O 3 + 3H 2O 2FeCl 2+Cl 2===2FeCl 3
4Fe(OH)2+ 2H 2O+ O 2 ==4Fe(OH)3 3C+ 2Fe 2O 3 高温 4Fe + 3CO 2↑
Fe 2O 3 + 6HCl === 2FeCl 3 + 3H 2O Fe 2O 3 + 3H 2SO 4 === Fe 2(SO 4)3 + 3H 2O
H 2SO 3+2FeCl 3+H 2O===H 2SO 4+2FeCl 2+2HCl
2Al +Cr 2O 3 Al 2O 3+2Cr 2Al + Fe 2O 3 Al 2O 3+2 Fe
4Al +3MnO 2 2Al 2O 3+3Mn 2Mg+CO 22MgO+C
2HgO 2Hg+ O 2 2Ag 2O 4 Ag+ O 2
WO 3+3H 2W+3H 2O 2Al 2O 34Al+ 3O 2↑
2NaCl 2Na +Cl 2↑ 3NaOH+FeCl 3==Fe(OH)3↓+ 3NaCl
§7其他章节
CuSO 4·5 H 2O CuSO 4+5H 2O↑ CuSO 4 + 5H 2O ==== CuSO 4·5H 2O
FeCl 3+3H 2O Fe(OH)3(胶体) +3HCl Cu Cl 2 Cu +Cl 2↑
2NaCl+2H 2O H 2+Cl 2↑+2NaOH
Ba (OH)2·8 H 2O+ 2NH 4Cl== Ba Cl 2+2 NH 3↑+10H 2O(吸热反应)
有机物主要化学反应方程式复习
答案：
1. 甲烷与氯气 CH 4+Cl 2
CH 3Cl+HCl CH 3Cl+Cl 2
CH 2Cl 2+HCl
CH 2Cl 2+Cl 2CHCl 3+HCl CHCl 3+Cl 2CCl 4+HCl
2. 乙烯实验室制法（浓硫酸作催化剂，脱水剂）
CH 3CH 2OH H 2O + CH 2=CH 2 ↑
高中化学方程式大全非金属单质
高中化学方程式大全非金属单质（F2 ，Cl2 , O2 , S, N2 , P , C , Si）1, 氧化性： F2 + H2 === 2HF F2 +Xe(过量)===XeF2 2F2（过量）+Xe===XeF4 nF2 +2M===2MFn (表示大部分金属) 2F2 +2H2O===4HF+O2 2F2 +2NaOH===2NaF+OF2 +H2O F2 +2NaCl===2NaF+Cl2 F2 +2NaBr===2NaF+Br2 F2+2NaI ===2NaF+I2 F2 +Cl2 (等体积)===2ClF 3F2 (过量)+Cl2===2ClF3 7F2(过量)+I2 ===2IF7 Cl2 +H2 ===2HCl 3Cl2 +2P===2PCl3 Cl2 +PCl3 ===PCl5 Cl2 +2Na===2NaCl 3Cl2 +2Fe===2FeCl3 Cl2 +2FeCl2 ===2FeCl3 Cl2+Cu===CuCl2 2Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2 Cl2 +2NaI ===2NaCl+I2 5Cl2+I2+6H2O===2HIO3+10HCl Cl2 +Na2S===2NaCl+S Cl2 +H2S===2HCl+S Cl2+SO2 +2H2O===H2SO4 +2HCl Cl2 +H2O2 ===2HCl+O2 2O2 +3Fe===Fe3O4 O2+K===KO2 S+H2===H2S 2S+C===CS2 S+Fe===FeS S+2Cu===Cu2S 3S+2Al===Al2S3 S+Zn===ZnS N2+3H2===2NH3 N2+3Mg===Mg3N2 N2+3Ca===Ca3N2 N2+3Ba===Ba3N2 N2+6Na===2Na3N N2+6K===2K3N N2+6Rb===2Rb3N P2+6H2===4PH3
高中有机化学常用反应方程式汇总(免费)
光照 光照 光照 光照 高温 CaO △ 催化剂 加热、加压 催化剂 △ 催化剂 高中有機化學方程式匯總 1. CH 4 + Cl 2 CH 3Cl + HCl 2. CH 3Cl + Cl 2 CH 2Cl 2 + HCl 3. CH 2Cl + Cl 2 CHCl 3 + HCl 4. CHCl 3 + Cl 2 CCl 4+ HCl 5. CH 4 C +2H 2 6. C 16H 34 C 8H 18 + C 8H 16 7. CH 3COONa + NaOH CH 4↑+ Na 2CO 3 8. CH 2 = CH 2 + Br 2 CH 2Br —CH 2Br 9. CH 2 = CH 2OH 10. CH 2 = CH 2—CH 2Br 11. CH 2 = CH 23 12. nCH 2 = CH 2 ] n 13. nCH 22] n 14. 2CH 2CHO 15. CH ≡CH + Br 2 CHBr = CHBr 16. CHBr = CHBr+ Br 2 CHBr 2－CHBr 2 17. CH ≡CH + HCl H 2C = CHCl 18. nCH 2 = CH [ CH 2－CH ] n Cl Cl 19. CH ≡CH + H 2O CH 3CHO 20. CaC 2 + 2H 2O CH ≡CH ↑+ Ca(OH)2 2 +H 2O H+H 2O
NaOH H 2 O 醇 △ 催化剂 △ 浓硫酸 170℃ 浓硫酸 140℃ 催化剂 △ 24. + 3H 2 －NO 22O 26. 3CH ≡CH 27. CH 3CH 2Br + H 2O CH 3CH 2OH + HBr 28. CH 3CH 2Br + NaOH CH 3CH 2OH + NaBr 29. CH 3CH 2Br+ NaOH CH 2 = CH 2 + NaBr +H 2O 30. 2CH 3CH 2OH+2Na 2CH 3CH 2ONa + H 2↑ 31. 2CH 3CH 2OH+O 2 2CH 3CHO + 2H 2O 32. CH 3CH 2OH CH 2 = CH 2↑+ H 2O 33.C 2H 5OH+C 2H 5OH C 2H 5OC 2H 5+H 2O 2O 2O O 3O + 2O+CO 3 37 38. CH 339. 2CH 340. CH 34+2Ag ↓+3NH 3+H 2O 41CH 3O 42. 2CH 3COOH+2Na 2CH 3COONa+H 2↑ 43.2CH 3COOH+Na 2CO 3 2CH 3COONa+H 2O+CO 2↑
高一化学下学期主要化学方程式
期末方程式必考！！！ 1． 铝与强碱的反应：2Al+2NaOH+6H 2O==2Na[Al(OH)4]+3H 2↑； 2． 氧化铝与强碱反应：Al 2O 3+2NaOH+3H 2O==2Na[Al(OH)4] ； 3． 氢氧化铝与强碱反应：Al(OH)3+NaOH==Na[Al(OH)4] ； 4． 实验室制取氢氧化铝沉淀：AlCl 3+3NH 3·H 2O =Al(OH)3↓+3NH 4Cl ； 5．铝与氧化铁发生铝热反应：2Al+Fe 2O 3 Al 2O 3+2Fe 8. 铝与四氧化三铁发生铝热反应：8Al+3Fe 3O 4 4Al 2O 3+9Fe 7． 二氧化硅与氢氧化钠反应：SiO 2+2NaOH==Na 2SiO 3+H 2O ；粗硅 8． 制造玻璃主要反应：SiO 2+Na 2CO 3 高温 Na 2SiO 3+CO 2↑ SiO 2+CaCO 3 CaSiO 3+ CO 2↑ 9.实验室制氯气：MnO 2+4HCl (浓) MnCl 2+Cl 2↑+2H 2O 10.氯气尾气处理：Cl 2+2NaOH==NaCl+NaClO+H 2O 11、甲烷的取代反应 写出相关化学方程式（4个逐步取代和一个总式） CH 4+Cl 2 CH 3Cl+HCl （常温CH 3Cl 是气体，CH 2Cl 2、CHCl 3、CCl 4是油状液体） CH 3Cl+Cl 2CH 2Cl 2+HCl CH 2Cl 2+Cl 2 CHCl 3+HCl （CHCl 3是最早应用于外科手术的麻醉剂） 高温 高温 高温 △
CHCl3+Cl2CCl4+HCl （CHCl3、CCl4是重要的工业溶剂）12、乙烯与溴的加成反应（乙烯气体可使溴的四氯化碳溶液退色）化学方程式CH2=CH2+Br2CH2BrCH2Br （加成反应） 13、苯与硝酸发生取代反应的化学方程式： —NO2 + H2O +HNO3浓硫酸 △ 14、乙醇能与金属钠（活泼的金属）反应： 2C2H5OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑ 15、乙醇的催化氧化的化学反应方程式： 2CH3CHO+2H2O 2C2H5OH+O2催化剂 △ 16、乙酸和乙醇的酯化反应化学方程式： CH3COOCH2CH3+H2O CH3COOH+CH3CH2OH 浓硫酸 ? 17、乙酸乙酯的水解（催化剂：稀硫酸或氢氧化钠溶液）反应的化学方程式 CH3COOCH2CH3+H2O 稀硫酸或氢氧化钠 CH3COOH+CH3CH2OH ? 18、①证明氯气氧化性大于硫 Cl2 +Na2S=====2NaCl+S ↓ ②大于Br2 2NaBr + Cl2 ==== 2NaCl + Br2
高中化学方程式的配平(含练习题与答案)
高中化学方程式的配平(含练习题与答案) 化学方程式的配平 1、最小公倍数法 本法也是配平化学反应方程式惯用的方法，通常用于较简单的化学方程式的配平，或者作为配平复杂反应的辅助方主。运用此法一般可按下述步骤去进行： 1．首先，找出反应式左右两端原子数最多的某一只出现一次的元素，求出它们的最小公倍数。 2，其次，将此最小公倍数分别除以左右两边原来的原子数，所得之商值，就分别是它们所在化学式的系数。 3．然后，依据已确定的物质化学式的系数、推导并求出它化学式的系数，直至将方程式配平为止。 4．最后，验证反应式。配平是否正确。 [例 1] 试配平磁铁矿 (Fe 3O4 )与铝粉共燃的反应方程Fe3O 4十 Al—— Fe 十 Al2O3 (1)该反应氧原子数较多且在两边只出现一次，故先求出两边氧原子数的最小公倍数：4×3＝ 12。 （ 2）根据质量守恒定律，要使反应式左右两边的氧原子数相等，Fe3O4的系数必须为 3(12／4)，AI 2 O3的系数必须为 4(12/3)即： 3Fe3O 4十 A1—— Fe 十 4A1 2O3 （ 3）再配 Fe 和 AL 原子。由已配得的3Fe3 O 4 和4Al 2 3 可知，Fe和Al的系数分别为9 和8 时，左右两边的Fe 和 Al 的原子数才相等，故有： O 3Fe3O4+8Al —— 9Fe+4Al2O3 (4) 最后检验，得完整的化学方程式为：3Fe3O4+8A======9Fe+4Al2O3 2、奇数配偶数法 用奇数配偶数法去配平化学反应方程式的原理是： 一、两个奇数或两个偶数之和为偶数；奇数与偶数之和则为奇数——简称加法则。奇数与偶数或两个偶数之积为偶数；两个奇数之积则仍为奇数——简称乘法则。 二、依质量守恒定律，反应前后各元素的原子总数相等。其配平方法可按以下步骤进行： 1．找出化学反应式左右两边出现次数较多的元素，且该元素的原子个数在反应式左右两边有奇数也有偶数； 2．选定含该元素奇数个原子的化学式，作为配乎起点，选配适当系数，使之偶数化； 3．由已推得的系数，来确定其它物质的系数。 最后，验证方程式是否正确： [例 1] 配平 FeS2 十 O2—— Fe2O3 十 SO2 [分析 ] (1) 从反应方程式可知，氧元素在两边出现的次数较多，且其原子个数在两边有奇数亦有偶数。 (2) 反应式左边有O2 ，由“乘法则”可知，其系数无论为何，O 原子总数必为偶，而由“加法则”可知，要使右边O 原子总数亦为偶，就必须给右边含奇数个 氧原子的Fe2O3 系数选配 2，使之偶数化，则： FeS2 十 O2 —— 2 Fe2O3 十 SO2 (3) 由已确定的系数，推出与此有关的其它物质的系数。反应式右边有 4 个 Fe 原子 ,故左边 FeS2 的系数须配 4,则: 4FeS2 十 O2—— 2 Fe2O3 十 SO2 然后以左边的S 原子数 ,推得右边应有8SO2,即 : 4FeS2 十 O2—— 2 Fe2O3 十 8SO2 最后配平O 原子 ,当左边有11O2 时 ,反应式则可配平为: 4FeS2 十 11O2—— 2 Fe2O3 十 8SO2 3、代数法——待定系数法 代数法也叫待定系数法，其方法步骤如下： 1．设 a、b、c、d 等未知数，分别作为待配平的化学方程式两端各项化学式的系数。 2．根据质量守恒定律，反应前后各元素的原子种类和个数必须相等同的原则，列出每种元素的原子数与化学式系数 a、b、c、d??关系的代数式，这些代数式可联立成一待定方程组：
高中化学方程式大全(完整版)[1]2
第一章 卤素 第一节 氯气 1、NaCl 2Cl Na 22??→?+点燃 2、22CuCl Cl Cu ??→?+点燃 3、32FeCl 2Cl 3Fe 2??→?+点燃 4、HCl 2Cl H 22????→?+点燃（光照） 5、32PCl 2Cl 3P 2??→?+点燃 6、523PCl Cl PCl →+ 7、HClO HCl O H Cl 22+→+ 8、O H 2CaCl ClO Ca Cl 2OH Ca 222222++→+）（）（ 9、HClO 2CaCO O H CO ClO Ca 3222+↓→++）（ 10、O H NaCl NaClO Cl NaOH 222++→+ 11、↑++?→? +?2222Cl O H 2MnCl MnO HCl 4 12、O H 8Cl 5KCl 2MnCl 2HCl 16KMnO 22224+↑++→+（浓） 13、2O HCl 2HClO 2+??→?见光
第二节 氯化氢 14、↑+→+HCl NaHSO SO H NaCl 44 2（浓） 15、↑+?→? +?HCl SO Na NaCl NaHSO 424 16、↑+?→?+?HCl 2SO Na SO H NaCl 2424 2（浓）（14、15结合） 17、33HNO AgCl AgNO HCl +↓→+ 18、33NaNO AgCl AgNO NaCl +↓→+ 19、33KNO AgCl AgNO KCl +↓→+ 20、↑++→+2223CO O H CaCl CaCO HCl 2 第三节 氧化还原反应 21、O H Cu H CuO 22+?→? +? 22、O H 2NO 4CO HNO 4C 2223+↑+↑→+ 23、O H 3NO NH NO Zn 4HNO 10Zn 4234233++?→?+?）（（极稀） 24、4243324SO H 15PO H 6P Cu 5O H 24CuSO 15P 11++→++ 25、O H 3KCl Cl 3HCl 6KClO 223+↑→+（浓） 26、O H 3NO NH NO Mg 4HNO 10Mg 4234233++?→?+?）（（极稀）
高中化学所有化学反应方程式
高中化学所有化学反应方程式 一、非金属单质（F2，Cl2,O2,S,N2,P,C,Si，H） 1、氧化性： F2+H2===2HF (阴暗处爆炸) F2+Xe(过量)==XeF2 2F2(过量)+Xe==XeF4(XeF4是强氧化剂，能将Mn2+氧化为MnO4–) nF2+2M===2MFn(M表示大部分金属) 2F2+2H2O===4HF+O2 (水是还原剂) 2F2+2NaOH===2NaF+OF2+H2O F2+2NaCl===2NaF+Cl2 F2+2NaBr===2NaF+Br2 F2+2NaI===2NaF+I2 7F2(过量)+I2===2IF7 F2+Cl2(等体积)===2ClF (ClF属于类卤素：ClF+H2O==HF+HClO ) 3F2(过量)+Cl2===2ClF3 (ClF3+3H2O==3HF+HClO3 ) Cl2+H22HCl (将H2在Cl2点燃；混合点燃、加热、光照发生爆炸) 3Cl2+2P2PCl3Cl2+PCl3PCl5Cl2+2Na2NaCl 3Cl2+2Fe2FeCl3Cl2+Cu CuCl2 Cl2+2FeCl2===2FeCl3(在水溶液中：Cl2+2Fe2+===2Fe3++3Cl-) Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2Cl2+2Br-=2Cl-+Br2 Cl2+2KI===2KCl+I2Cl2+2I-=2Cl-+I2 3Cl2(过量)+2KI+3H2O===6H Cl+KIO3 3Cl2+I–+3H2O=6H++6Cl–+IO3– 5Cl2+I2+6H2O===2HIO3+10HCl 5Cl2+I2+6H2O=10Cl–+IO3–+12H+ Cl2+Na2S===2NaCl+S↓Cl2+S2–=2Cl–+S↓ Cl2+H2S===2HCl+S↓(水溶液中：Cl2+H2S=2H++2Cl–+S↓ Cl2+SO2+2H2O===H2SO4+2HCl Cl2+SO2+2H2O=4H++SO42–+2Cl– Cl2+H2O2===2HCl+O2Cl2+H2O2=2H++Cl–+O2 2O2+3Fe Fe3O4O2+K===KO2 S+H2H2S 2S+C CS2S+Zn ZnS S+Fe FeS (既能由单质制取，又能由离子制取) S+2Cu Cu2S (只能由单质制取，不能由离子制取) 3S+2Al Al2S3 (只能由单质制取，不能由离子制取)
所有重要的高中化学方程式汇总
所有重要的高中化学方 程式汇总 IMB standardization office【IMB 5AB- IMBK 08- IMB 2C】
高中化学专题之二-----高中化学方程式 一、非金属单质（F2，C l2,O2,S,N2,P,C,S i，H） 1、氧化性： F2+H2===2HF(阴暗处爆炸) F2+Xe(过量)==XeF2 2F2(过量)+Xe==XeF4(XeF4是强氧化剂，能将Mn2+氧化为MnO4–) nF2+2M===2MFn(M表示大部分金属) 2F2+2H2O===4HF+O2(水是还原剂) 2F2+2NaOH===2NaF+OF2+H2O F2+2NaCl===2NaF+Cl2 F2+2NaBr===2NaF+Br2 F2+2NaI===2NaF+I2 7F2(过量)+I2===2IF7 F2+Cl2(等体积)===2ClF(ClF属于类卤素：ClF+H2O==HF+HClO) 3F2(过量)+Cl2===2ClF3(ClF3+3H2O==3HF+HClO3) Cl2+H22HCl(将H2在Cl2点燃；混合点燃、加热、光照发生爆炸) 3Cl2+2P2PCl3Cl2+PCl3PCl5Cl2+2Na2NaCl 3Cl2+2Fe2FeCl3Cl2+Cu CuCl2 Cl2+2FeCl2===2FeCl3(在水溶液中：Cl2+2Fe2+===2Fe3++3Cl-) Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2Cl2+2Br-=2Cl-+Br2 Cl2+2KI===2KCl+I2Cl2+2I-=2Cl-+I2 3Cl2(过量)+2KI+3H2O===6HCl+KIO3 3Cl2+I–+3H2O=6H++6Cl–+IO3– 5Cl2+I2+6H2O===2HIO3+10HCl 5Cl2+I2+6H2O=10Cl–+IO3–+12H+ Cl2+Na2S===2NaCl+S↓Cl2+S2–=2Cl–+S↓
高中化学方程式配平招生
高中化学方程式配平招生 高中化学方程式配平招生 化学平衡常数与化学平衡及其影响因素的关系是高考命题的趋势之一。化学平衡常数的引入，对判断化学平衡移动方向带来了科学 的依据。平衡常数是表征反应限度的一个确定的定量关系，是反应 限度的最根本的表现。平衡常数的使用，从定量的角度解决了平衡 的移动。 一、化学平衡常数 在一定温度下，可逆反应无论从正反应开始还是从逆反应开始，无论反应混合物的起始浓度是多少，当反应达到平衡状态时，正反 应速率等于逆反应速率，反应混合物中各组成成分的含量保持不变，即各物质的浓度保持不变。生成物浓度的幂次方乘积与反应物浓度 的幂次方乘积之比是常数，这个常数叫化学平衡常数，用K表示。 化学平衡常数的计算公式为： 对于可逆反应：mA（g）＋nB（g）pC（g）＋qD（g） 二、化学平衡常数意义 1、化学平衡常数K表示可逆反应进行的程度。 （1）化学平衡常数K只针对达到平衡状态的可逆反应适用，非 平衡状态不适用。 （2）化学平衡常数K的表达式与可逆反应的方程式书写形式有关。对于同一可逆反应，正反应的平衡常数等于逆反应的平衡常数 的倒数，即：K正＝1/K逆。 （3）K值越大，表示反应进行的程度越大，反应物转化率或产 率也越大。
（4）K值不随浓度或压强的改变而改变，但随着温度的改变而 改变。 （5）一般情况下，对于正反应是吸热反应的可逆反应，升高温度，K值增大；而对于正反应为放热反应的可逆反应，升高温度，K 值减少。 2、由于固体浓度为一常数，所以在平衡常数表达式中不再写出。 3、由于水的物质的量浓度为一常数（55.6mol·L－1），因平衡常数已归并，书写时不必写出。 三、平衡常数与平衡移动的关系 1、平衡常数是反应进行程度的标志 一般认为K＞105反应较完全，K＜105反应很难进行。平衡常数 的数值大小可以判断反应进行的程度，估计反应的可能性。因为平 衡状态是反应进行的最大限度。如： N2(g)+O2(g)2NO(g)K=1×10-30(298K) 这意味着298K时，N2和O2基本上没有进行反应，反之NO分解 的逆反应在该温度下将几乎完全进行，平衡时NO实际上全部分解为 N2和O2。 另外还有两点必须指出： （1）平衡常数数值的大小，只能大致告诉我们一个可逆反应的 正向反应所进行的最大程度，并不能预示反应达到平衡所需要的时间。如： 2SO2(g)+O2===2SO3(g)298K时k很大，但由于速度太慢，常温时，几乎不发生反应。 （2）平衡常数数值极小的反应，说明正反应在该条件下不可能 进行，如:N2+O22NO K=10-30(298K)所以常温下用此反应固定氮气是不可能的。
高中常用化学方程式
无机化学 一、碱金属 （ Li 、 Na、 K、 Rb、 Cs ） 1. 钠放在空气中： 4Na+O2===2Na2O（金属钠表面很快变暗） 2. 钠在空气中燃烧：（淡黄色固体） 3. 钠与水反应： 2Na+2HO===2NaOH+H↑（浮、熔、游、响） 4. 钠与硫酸铜盐溶液反应： 2Na+CuSO4+2H2O===Na2SO4+Cu（OH）2↓+H2↑ 5. 氧化钠与水反应： Na2O+H2O===2NaOH 6. 氧化钠与二氧化碳反应： Na2O+CO2===Na2CO3 7. 过氧化钠与水反应： 2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑ （过氧化钠即是氧化剂又是还原剂） 8. 过氧化钠与二氧化碳反应： 2Na2O2+2CO===2Na2CO3+O2 （常用于呼吸面具、潜水艇作供氧剂） 9. 过氧化钠与稀硫酸反应： 2Na2O2+2H2SO4===2NaSO4+2H2O+O2↑ 10. 盐酸中滴加纯碱溶液： Na2CO3+2HCl===2NaCl+HO+CO2↑ 11. 纯碱溶液中滴加少量稀盐酸： Na2CO3+HCl===NaHCO3+NaCl 12. 碳酸钠溶液与二氧化碳反应： Na2CO3+CO2+H2O===2NaHCO3 13. 小苏打固体受热分解： 14. 小苏打与氢氧化钠的反应： NaHCO3+ NaOH===Na2CO3+ H2O 15. 金属锂在空气中燃烧： 4Li+O 2===2Li 2O（仅生成氧化锂） 16. 小苏打溶液与稀盐酸反应： NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑ 17. 金属钠与硫粉混合爆炸： 2Na+S===NaS（不需要任何条件） 二、镁.铝.铁 1. 氧气作用： 2. 镁与氮气作用： 3. 金属镁能在二氧化碳中燃烧： (CO2不能用扑灭由Mg,Ca,Ba,Na,K等燃烧的火灾) 4. 镁与稀硫酸的反应： Mg+H2SO4===MgSO4+H2↑ 5. 镁能与与沸水反应： 6. 氧化镁的反应： MgO+SO3===MgSO4 MgO+H2SO4===MgSO4+H2O 7. 氢氧化镁与氯化铵反应： Mg(OH)2+2NH4Cl===MgCl2+2NH3·H2O 8. 铝箔在空气中燃烧： 9. 铝箔在氯气中燃烧： 10. 铝与稀盐酸反应： 2Al+6HCl===2AlCl 3+3H2↑ 11. 铝与稀硫酸反应： 2Al+3H2SO4===Al 2(SO4) 3+3H2↑ 12. 铝与氢氧化钠溶液反应： 2Al+2NaOH+2HO===2NaAlO+3H2↑ 13. 铝热反应： 14. 氧化铝的两性：Al 2O3+3H2SO4===Al 2(SO4) 3+3H2O Al2O3+2NaOH===2NaAlO+H2O 15 氯化铝与过量的氨水：AlCl 3+3NH· H2O===Al(OH)3↓ +3NH4Cl 16 氢氧化铝的两性：Al(OH) 3+NaOH===NaAlO2+2H2O Al(OH)3+3HCl===AlCl3+3H2O 17 氢氧化铝的不稳定性： 3+ 18.Al与强碱的反应：AlCl 3+3NaOH===Al(OH)↓+3NaCl（碱不足） 19. 偏铝酸盐与二氧化碳的反应： 2NaAlO2+CO2+3H2O===2Al(OH)3↓+Na2CO3 20. 铁与水蒸汽的高温反应： 21. 铁与稀盐酸的反应： Fe+2HCl===FeCl2+H2↑ 22. 铁与氯化铜的反应： Fe+CuCl2===FeCl2+Cu 23. 铁与氯化铁的反应： 2FeCl 3+Fe===3FeCl2 24. 铁的氧化物与稀盐酸的反应： FeO+2HCl===FeCl2+3H2O Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O Fe 3O4+8HCl===FeCl 2+2FeCl 3+4H2O
高中化学方程式知识点总结
第一部分 钠及其重要化合物 钠及其重要化合物的相互转化关系 2O Cl H 1．钠在氯气中燃烧 2．钠与硫化合 3．钠暴露在空气中表面变暗 4．钠在空气中燃烧 5．过量钠与盐酸反应 6．钠与水反应（离子～） 7．Na 2O 溶于盐酸 8．Na 2O 与CO 2化合 9．Na 2O 与水化合 10．Na 2O 暴露空气中变色 11．CO 2通过Na 2O 2 12．Na 2O 2投入水中（化学～） 13．Na 2O 2投入水中（离子～） 14．Na 2O 2投入盐酸（离子～） 15．少量CO 2通入烧碱溶液（离子～） 16．少量烧碱溶液吸收CO 2（离子～） 17．足量CO 2通入饱和Na 2CO 3溶液中（离子～） 18．小苏打受热分解 19．小苏打溶液与烧碱溶液混合（离子～） 20．小苏打溶液与盐酸溶液混合（离子～） 21．往盐酸溶液中逐滴加入纯碱溶液（离子～） 22．往纯碱溶液中逐滴加入盐酸（离子～）
23．电解饱和食盐水（化学～） 24．电解饱和食盐水（离子～） 25．电解熔融氯化钠 26．饱和食盐水中先通NH3再通CO2 27．石灰纯碱法制备烧碱 28．NaHSO4与NaHCO3溶液反应（离子～） 29．Na投入CuSO4溶液（离子～） 30．Na2O2投入足量硫酸酸化的KMnO4溶液 31．Na218O2与水反应 32．SO2通过Na2O2 33．Ba(OH)2溶液与少量NaHCO3溶液混合（离子～） 34．标况下6.72LCO2通入400mL1 mol·L-1烧碱溶液（离子～）35．等物质的量的FeSO4溶液与Na2O2充分反应（离子～） 36．将Na2O2投入Na2S溶液（离子～） 37．NaHSO4溶液与少量Ba(OH)2溶液混合
(完整word版)最新高中化学方程式配平练习题
配平方程式 1．下列化学方程式配平正确的是 A 2KMnO4＋11H2S＋5H2SO4＝K2SO4＋2MnSO4＋13S↓＋16H2O B 2KMnO4＋8H2S＋4H2SO4＝K2SO4＋2MnSO4＋9S↓＋12H2O C 2KMnO4＋5H2S＋3H2SO4＝K2SO4＋2MnSO4＋S↓＋4H2O D 2KMnO4＋5H2S＋3H2SO4＝K2SO4＋2MnSO4＋5S↓＋8H2O 2．配平下列以KMnO4为氧化剂的氧化－还原反应 （1）KMnO4＋SO2＋H2O－MnSO4＋K2SO4＋H2SO4（2）KMnO4＋K2SO3＋H2O－MnO2＋K2SO4＋KOH （3）KMnO4＋KNO2＋－MnSO4＋K2SO4＋KNO3＋H2O （4）KMnO4＋H2S＋H2SO4－K2SO4＋MnSO4＋S↓＋H2O （5）KMnO4＋H2O2＋H2SO4－K2SO4＋MnSO4＋O2↑＋H2O （6）KMnO4＋HCl－MnCl2＋Cl2＋KCl＋H2O （7）KMnO4＋NaOH＋PH3－K2MnO4＋Na2MnO4＋Na3PO4＋H2O （8）KMnO4＋FeCl2＋H2SO4－K2SO4＋MnSO4＋Fe2(SO4)3＋Cl2＋H2O 3．配平下列以Cr（Ⅵ）为氧化剂的氧化－还原反应 （1）K2Cr2O7＋C＋H2SO4－K2SO4＋Cr2(SO4)3＋CO2＋H2O （2）KI＋K2CrO4＋HCl－CrCl3＋KCl＋I2＋H2O （3）K2Cr2O7＋Fe3O4＋H2SO4－Cr2(SO4)3＋Fe2(SO4)3＋K2SO4＋H2O （4）K2Cr2O7＋KI＋－CrPO4＋K3PO4＋I2＋H2O 4．配平下列以HNO3为氧化剂的氧化－还原反应 （1）Cu＋HNO3－Cu(NO3)2＋NO＋H2O （2）FeSO4＋HNO3＋H2SO4－Fe2(SO4)3＋NO＋H2O （3）Zn＋HNO3－Zn(NO3)2＋NH4NO3＋H2O （4）As2S3＋HNO3－H3AsO4＋S＋NO2＋H2O （5）P＋HNO3＋H2O－H3PO4＋NO （6）P＋HNO3－H3PO4＋NO2＋H2O （7）AsH3＋HNO3－H3AsO4＋NO2＋H2O （8）As2O3＋HNO3＋H2O－H3AsO4＋NO （9）Cu2S＋HNO3－S＋NO＋Cu(NO3)2＋H2O （10）Cu2S＋HNO3－H2SO4＋NO＋Cu(NO3)2＋H2O （11）FeS2＋HNO3＝Fe(NO3)3＋SO2＋NO＋H2O
高中化学反应方程式大全(实用版)
高中化学反应方程式大全 一、非金属单质(F2 ，Cl2 、O2 、S、N2 、P 、 C 、Si) 1.氧化性： F2 + H2 === 2HF F2 + 2NaCl === 2NaF + Cl2 F2 + 2NaBr === 2NaF + Br2 F2 + 2NaI === 2NaF + I2 Cl2 + H2 === 2HCl Cl2 + 2FeCl2 === 2FeCl3 2Cl2 + 2NaBr === 2NaCl + Br2 Cl2 + 2NaI === 2NaCl + I2 Cl2 + Na2S === 2NaCl + S Cl2 + H2S === 2HCl + S S + H2 === H2S N2 + 3H2 === 2NH3 P2 + 6H2 === 4PH3 2.还原性 S + O2 === SO2 N2 + O2 === 2NO 4P + 5O2 === 2P2O5 C + 2Cl2 === CCl4 2C + O2(少量) === 2CO C + O2(足量) === CO2 C + CO2 === 2CO C + H2O === CO + H2(生成水煤气) 2C + SiO2 === Si + 2CO(制得粗硅) Si(粗) + 2Cl2 === SiCl4 (SiCl4 + 2H2 === Si(纯) + 4HCl) Si + C === SiC(金刚砂) Si + 2NaOH + H2O === Na2SiO3 + 2H2
3(碱中)歧化 Cl2 + H2O === HCl + HClO (加酸抑制歧化，加碱或光照促进歧化) Cl2 + 2NaOH === NaCl + NaClO + H2O 2Cl2 + 2Ca(OH)2 === CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O 3C + CaO === CaC2 + CO 3C + SiO2 === SiC + 2CO 二、金属单质(Na，Mg，Al，Fe)的还原性 2Na + H2 === 2NaH 4Na + O2 === 2Na2O 2Na2O + O2 === 2Na2O2 2Na + O2 === Na2O2 2Na + S === Na2S(爆炸) 2Na + 2H2O === 2NaOH + H2 Mg + Cl2 === MgCl2 Mg + Br2 === MgBr2 2Mg + O2 === 2MgO Mg + S === MgS Mg + 2H2O === Mg(OH)2 + H2 2Mg + CO2 === 2MgO + C Mg + H2SO4 === MgSO4 + H2 2Al + 3Cl2 === 2AlCl3 4Al + 3O2 === 2Al2O3(钝化) 2Al + Fe2O3 === Al2O3 + 2Fe 2Al + 3FeO === Al2O3 + 3Fe 2Al + 6HCl === 2AlCl3 + 3H2 2Al + 3H2SO4 === Al2(SO4)3 + 3H2 2Al + 6H2SO4(浓) === Al2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O (Al、Fe在冷、浓的H2SO4、HNO3中钝化)
高中化学重要化学方程式
高中阶段重要化学方程式汇总 1、氧气的实验常用制法（三种） 2、二氧化碳的实验制法；氢气的实验室制法 3、过氧化钠与CO2反应 4、过氧化钠与H2O 反应 5、过量 NaOH 与 CO2反应 6、 NaOH 与过量 CO2反应 7、碳酸钠溶液与CO2反应 8、碳酸钠溶液中滴加少量盐酸（离子） 9、碳酸钠溶液中滴加过量盐酸（离子） 10、铝与烧碱溶液反应（离子） 11、氧化铝与氢氧化钠溶液反应（离子） 12、氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应（离子） 13、氯化铝溶液中加入少量烧碱溶液（离子） 14、氯化铝溶液中加入过量烧碱溶液（离子） 15、偏铝酸钠溶液与少量盐酸反应（离子） 16、偏铝酸钠溶液与过量盐酸（离子） 17、氯化铝或硫酸铝溶液与偏铝酸溶液混合（离子） 18、用硫酸铝溶液与氨水制氢氧化铝（离子）
20、往偏铝酸钠溶液中通入过量的CO2（离子） 21、铁与水蒸汽在高温下反应 22、铁与少量或过量氯气反应 23、 FeO 与盐酸反应（离子） 24、 Fe2O3与盐酸反应（离子） 25、 Fe3O4与盐酸反应（离子） 26、 FeO 与硝酸反应（离子） 27、 Fe2O3与硝酸反应（离子） 28、 Fe3O4与硝酸反应（离子） 29、硫酸亚铁溶液与酸性高锰酸钾反应（离子） 30、硫酸亚铁酸性溶液与双氧水反应（离子） 31、氯化亚铁溶液滴加氯水（离子） 32、氯化铁溶液与铁粉反应（离子） 33、氯化铁溶液与铜反应（离子） 34、氯化铁溶液与碘化钾溶液反应（离子） 35、氯化铁溶液与亚硫酸钠溶液反应（离子） 36、氢氧化亚铁沉淀在空气中变质 37、工业制粗硅 38、二氧化硅与氢氧化钠溶液（离子）
高中化学方程式配平方法及技巧
高中化学方程式配平方法及技巧 化学方程式配平技巧——观察法 观察法适用于简单的氧化-还原方程式配平。配平关键是观察反应前后原子个数变化，找出关键是观察反应前后原子个数相等。 例1：fe3o4+co→fe+co2 分析：找出关键元素氧，观察到每一分子fe3o4反应生成铁，至少需4个氧原子，故此4个氧原子必与co反应至少生成4个co2分子。 解：fe3o4+4co→3fe+4co2 有的氧化-还原方程看似复杂，也可根据原子数和守恒的思想利用观察法配平。 例2：p4+p2i4+h2o→ph4i+h3po4 分析：经观察，由出现次数少的元素原子数先配平。再依次按元素原子守恒依次配平出现次数较多元素。 解：第一步，按氧出现次数少先配平使守恒 p4+p2i4+4h2o→ph4i+h3po4 第二步：使氢守恒，但仍维持氧守恒 p4+p2i4+4h2o→5ph4i+h3po4 第三步：使碘守恒，但仍保持以前调平的o、h p4+5/16p2i4+4h2o→5/4ph4i+h3po4 第四步：使磷元素守恒 13/32p4+5/16p2i4+4h2o→5/4ph4i+h3po4 去分母得：13p4+10p2i4+128h2o=40ph4i+32h3po4 化学方程式配平技巧——最小公倍数法 最小公倍数法也是一种较常用的方法。配平关键是找出前后出现“个数”最多的原子，并求出它们的最小公倍数。
例3：al+fe3o4→al2o3+fe 分析：出现个数最多的原子是氧。它们反应前后最小公倍数为“3′4”，由此把fe3o4系数乘以3，al2o3系数乘以4，最后配平其它原子个数。 解：8al+3fe3o4=?4al2o3+9fe 化学方程式配平技巧——奇数偶配法 奇数法配平关键是找出反应前后出现次数最多的原子，并使其单（奇）数变双（偶）数，最后配平其它原子的个数。 例4：fes2+o2→fe2o3+so2 分析：由反应找出出现次数最多的原子，是具有单数氧原子的fes2变双（即乘2），然后配平其它原子个数。 解：4fes2+11o2→2fe2o3+8so2 化学方程式配平技巧——待定系数法配平 例如对于HNO3——H2O+NO2↑+O2↑的反应,可以如下方法配平： 1、先假设系数为a、b、c、d,则aHNO3=bH2O+cNO2↑+dO2↑ 2、根据质量守衡定律,反应前后原子的种类和个数不变. 对于H原子,反应前为a个,反应后为2b个,即a=2b 对于N原子,反应前为a个,反应后为c个,即a=c 对于O原子,反应前为3a个,反应后为b+2c+2d个,即3a=b+2c+2d 3、任意设一个整数,比如a=1 4、解方程组,得a=1,b=1/2,c=1,d=1/4 5、代入方程式中,得到HNO3=H2O+NO2↑+O2↑ 6、将方程式乘以4,去掉分母,得到4HNO3=2H2O+4NO2↑+O2↑ 5化学方程式配平技巧——分数配平法 此方法能配平有单质参加反应或有单质生成的化学反应。
高中化学方程式大全(整理)
郑州四中高中化学方程式汇编2012-12-3 温州市第十五中学高三化学备课组Petros Xn. 无机化学部分 非金属单质（F 2 ，Cl 2 , O 2 , S, N 2 , P , C , Si ） 1． 氧化性： F 2 + H 2 === 2HF 2F 2 +2H 2O===4HF+O 2 Cl 2 +2FeCl 2 ===2FeCl 3 2Cl 2+2NaBr===2NaCl+Br 2 Cl 2 +2NaI ===2NaCl+I 2 Cl 2+SO 2 +2H 2O===H 2SO 4 +2HCl 2． 还原性 S+6HNO 3(浓)===H 2SO 4+6NO 2↑+2H 2O 3S+4 HNO 3(稀)===3SO 2+4NO ↑+2H 2O PX 3+X 2===PX 5 C+CO 2===2CO (生成水煤气) (制得粗硅) Si+2NaOH+H 2O===Na 2SiO 3+2H 2↑ 3．（碱中）歧化 Cl 2+H 2O===HCl+HClO （加酸抑制歧化，加碱或光照促进歧化） Cl 2+2NaOH===NaCl+NaClO+H 2O 2Cl 2+2Ca(OH)2===CaCl 2+Ca(ClO)2+2H 2O 金属单质（Na ，Mg ，Al ，Fe ）的还原性 4Na+O 2===2Na 2O 2Na+S===Na 2S （爆炸） 2Na+2H 2O===2NaOH+H 2↑ Mg+H 2SO 4===MgSO 4+H 2↑ 2Al+6HCl===2AlCl 3+3H 2↑ 2Al+3H 2SO 4===Al 2(SO 4)3+3H 2↑ 2Al+6H 2SO 4(浓、热)===Al 2(SO 4)3+3SO 2↑+6H 2O (Al,Fe 在冷,浓的H 2SO 4,HNO 3中钝化) Al+4HNO 3(稀)===Al(NO 3)3+NO ↑+2H 2O 2Al+2NaOH+2H 2O===2NaAlO 2+3H 2↑ Fe+2HCl===FeCl 2+H 2↑ Fe+CuCl 2===FeCl 2+Cu 非金属氢化物(HF,HCl,H2O,H2S,NH3) 1．还原性: 16HCl+2KMnO 4==2KCl+2MnCl 2+5Cl 2↑+8H 2O （实验室常用） 2H 2S+SO 2===3S ↓+2H 2O 2NH 3+3Cl 2===N 2+6HCl 8NH 3+3Cl 2===N 2+6NH 4Cl 4NH 3+3O 2(纯氧)===2N 2+6H 2O 4NH 3+6NO===5N 2+6H 2O(用氨清除NO) 2．酸性: 4HF+SiO 2===SiF 4+2H 2O （HF 保存在塑料瓶的原因，此反应广泛应用于测定矿样或钢样中SiO 2的含量） H 2S+CuCl 2===CuS ↓+2HCl H 2S+FeCl 2===（不反应） 3．碱性： NH 3+HCl===NH 4Cl NH 3+HNO 3===NH 4NO 3 2NH 3+H 2SO 4===(NH 4)2SO 4 NH 3+NaCl+H 2O+CO 2===NaHCO 3+NH 4Cl （此反应用于工业制备小苏打，苏打） 4．不稳定性： 2H 2O 2===2H 2O+O 2↑ 非金属氧化物 1．低价态的还原性： 2SO 2+O 2+2H 2O===2H 2SO 4 （这是SO 2在大气中缓慢发生的环境化学反应） SO 2+Cl 2+2H 2O===H 2SO 4+2HCl 2NO+O 2===2NO 2 2CO+O 2===2CO 2 2．氧化性： NO 2+2KI+H 2O===NO+I 2↓+2KOH （不能用淀粉KI 溶液鉴别溴蒸气和NO 2） (CO 2不能用于扑灭由Mg,Ca,Ba,Na,K 等燃烧的火灾) 3．与水的作用: SO 2+H 2O===H 2SO 3 SO 3+H 2O===H 2SO 4 3NO 2+H 2O===2HNO 3+NO N 2O 5+H 2O===2HNO 3 P 2O 5+H 2O （冷）===2HPO 3 P 2O 5+3H 2O （热）===2H 3PO 4 (P 2O 5极易吸水,可作气体干燥剂) 4．与碱性物质的作用: SO 2+(NH 4)2SO 3+H 2O===2NH 4HSO 3 (这是硫酸厂回收SO 2的反应.先用氨水吸收SO 2,再用 H 2SO 4处理: 2NH 4HSO 3+H 2SO 4=== (NH 4)2SO 4 + 2H 2O + 2SO 2 生成的硫酸铵作化肥,SO 2循环作原料气) SO 2+Ca(OH)2===CaSO 3+H 2O (不能用澄清石灰水鉴别SO 2和CO 2.可用品红鉴别) SO 3+Ca(OH)2===CaSO 4+H 2O CO 2+2NaOH(过量)===Na 2CO 3+H 2O CO 2(过量)+NaOH===NaHCO 3 CO 2+Ca(OH)2(过量)===CaCO 3↓+H 2O 2CO 2(过量)+Ca(OH)2===Ca(HCO 3)2 CO 2+2NaAlO 2+3H 2O===2Al(OH)3↓+Na 2CO 3 CO 2+C 6H 5ONa+H 2O===C 6H 5OH ↓+NaHCO 3 SiO 2+2NaOH===Na 2SiO 3+H 2O (强碱缓慢腐蚀玻璃) 金属氧化物 1．低价态的还原性: FeO+4HNO 3===Fe(NO 3)3+NO 2↑+2H 2O 2。氧化性: MgO ，Al 2O 3几乎没有氧化性，很难被还原为Mg ，Al.，一般通过电解制Mg 和Al. (制还原铁粉) 3．与水的作用: Na 2O+H 2O===2NaOH 2Na 2O 2+2H 2O===4NaOH+O 2↑ 4．与酸性物质的作用: Na 2O+CO 2===Na 2CO 3 2Na 2O 2+2CO 2===2Na 2CO 3+O 2 Na 2O 2+H 2SO 4(冷,稀)===Na 2SO 4+H 2O 2 MgO+SO 3===MgSO 4 MgO+H 2SO 4===MgSO 4+H 2O Al 2O 3+3H 2SO 4===Al 2(SO4)3+3H 2O Al 2O 3+2NaOH===2NaAlO 2+H 2O (Al 2O 3是两性氧化物) FeO+2HCl===FeCl 2+3H 2O Fe 2O 3+6HCl===2FeCl 3+3H 2O Fe 3O 4+8HCl===FeCl 2+2FeCl 3+4H 2O 含氧酸 1．氧化性: HClO+H 2SO 3===H 2SO 4+HCl （X 2表示F 2，Cl 2，Br 2）