人教版初三化学下册氧气的制取和性质
氧气的性质及制取
氧气的性质和制取氧气的性质和实验室制法一. 查验氧气的方法：把带火星的木条伸入集气瓶中，木条复燃说明瓶中气体为氧气查验空气、氧气、二氧化碳气体的方法：分别用燃着的木条伸入三瓶气体中，木条焚烧更旺的为氧气；连续焚烧无显然变化的为空气；快速熄灭的为二氧化碳。
二.(1) 氧气的物理性质：常温下为无色无味的气体，密度比空气大，不易溶于水，熔沸点低氧气的化学性质：拥有氧化性。
用途：支持焚烧，供应呼吸(2)氧气与以下物质反响现象物现象质在空气中保持红热发出红光；在氧气中发出碳白光，产生使澄清石灰水变污浊的气体磷产生大批白烟在空气中发出轻微的淡蓝色火焰，而在氧气硫中发出光亮的蓝紫色火焰，产生有刺激性气味的气体镁发出刺眼的白光，放出热量，生成白色固体强烈焚烧，火星四射，生成黑色固体，放出铁大批的热石在氧气中焚烧发出白光，瓶壁上有水珠生成，蜡产生使澄清石灰水变污浊的气体（3）铁焚烧要在集气瓶底部放少许水或细砂的目的：防备溅落的高温融化物炸裂瓶底*铁、铝在空气中不行焚烧。
硫在焚烧时集气瓶中加入少许的水或加入氢氧化钠溶液目的是汲取生成二氧化硫防止污染空气。
为何磷在氧气中焚烧时集气瓶中加入少许的水？（1）、防备磷焚烧放出热量使集气瓶破碎（2）、汲取产生的 P2O5，防备污染实验前应将铁丝用砂布打磨，除去铁丝表面的铁锈和氧化膜，有益于铁丝焚烧。
夹持木炭和铁丝的坩埚钳要迟缓伸入集气瓶中目的是与氧气充足反响，防备产生的热量使氧气逸出。
铁丝要绕成螺旋状目的是增大受热面积，有益于铁丝连续焚烧。
铁丝尾端要系一根火柴目的是引燃铁丝，使温度达到着火点。
火柴要等到将要燃尽时在伸入集气瓶中目的尽量使火柴少耗费氧气。
物质在空气中焚烧的现象与氧气中不一样，氧气的浓度越大焚烧越强烈。
铁丝伸入集气瓶中没有看到火星四射的现象剖析原因： 1. 铁丝表面有铁锈或油漆 2. 氧气的浓度太低3.火柴没有将铁丝引燃。
三. 氧气的制备 :工业制氧气——分别液态空气法（原理: 氮气和氧气的沸点不一样物理变化）实验室制氧气原理2H 2O2MnO2 2HO + O2↑ 2KMnO△K MnO + MnO + O ↑424222KClO3MnO22KCl+3O↑四.气体制取与收集装置的选择△发生装置：固固加热型、固液不加热型由反响物的状态和反响条件决定的。
人教版九年级化学：第二单元《实验活动1 氧气的实验室制取与性质》课件(共14张PPT)
【实验目的】 1．学习实验室制取氧气的方法。 2．加深对氧气性质的认识。 【实验用品】 高锰酸钾、木炭、澄清石灰水。 大试管、单孔橡胶塞、胶皮管、玻璃导管、集气瓶、水槽、铁架台(带铁夹)、 酒精灯、玻璃片、坩埚钳、细铁丝、木条、棉花、火柴。
【实验步骤】 1．制取氧气 (1)实验装置如图所示：
6．如图是铁丝在氧气中燃烧的全过程，请回答下列问题。
(1)①铁丝为什么要绕成螺旋状？_为__了__增__大__铁__丝__与__氧__气__的__接__触__面__积____。 ②集气瓶内为什么要预先装少量水或铺一层细沙？_防___止__燃__烧__产__生__的__高_ _温_熔__融__物__溅__落__，__使___瓶__底__炸__裂___。 ③点燃火柴后，铁丝插入集气瓶中的适宜时刻和方法是_待___火__柴__即__将___燃 _尽_时__，__从__瓶__口__往__下___缓__缓__伸__入__瓶__中__。
谢谢观赏
You made my day!
我们，还在路上……
3．下列示意图分别是实验室氧气制备、收集、验满、验证性质的操作 ，其中正确的是( A )
4．做木炭在氧气中燃烧的实验时，实验现象不明显，原因可能是收集 本实验所用氧气过程中( A ) A．用向下排空气法收集氧气 B．将装满氧气的集气瓶正放在桌面上 C．收集满氧气后，在水面下用玻璃片盖住瓶口移出水槽 D．收集氧气时，观察到导管口气泡连续且均匀冒出时开始收集
(2)操作步骤：
①查：检查装置的气密性。具体操作是___把__导__管__的___一__端__插__入__水___中__，__双__手___紧_ 握 _试___管___，若___导__管__口__有___气__泡__冒__出_____，则装置不漏气。
初三化学氧气的性质
氧气是一种无色、无味、无毒的气体，在常温常压下为气态，是地球上生命必需的气体之一。
它在化学反应中扮演着重要的角色，可以与多种物质反应生成氧化物。
在初中化学课程中，学习氧气的性质是非常重要的，下面就来详细介绍一下初三化学中氧气的性质。
一、氧气的形态和性质1.氧气的形态氧气是一种无色、无味的气体，在常温常压下为气态，密度大约为1.429g/L。
由于它的密度较大，因此在常温常压下占据的体积较小。
2.氧气的化学性质氧气具有较强的氧化性，能够与多种物质发生氧化反应，生成氧化物。
例如，氧气能与碳反应生成二氧化碳，与氢反应生成水，与硫反应生成二氧化硫。
氧气还具有较高的支持燃烧性，能够使燃料燃烧，是火灾的常见燃料之一。
因此，氧气在生产、储存和使用过程中，都应注意安全。
二、氧气的制取方法1.通过解冻空气的方法制取氧气空气中含有大量的氧气，占空气总体积的约21%。
因此，我们可以通过解冻空气的方法制取氧气。
解冻空气的方法分为干冷法和湿冷法两种。
干冷法是将空气通过压缩、冷却和膨胀的过程，使空气中的氧气从气态转变为液态，然后再通过膨胀的过程使氧气转变为气态。
湿冷法是将空气通过压缩、冷却和膨胀的过程，使空气中的氧气从气态转变为液态，然后再通过加热和膨胀的过程使氧气转变为气态。
2.通过氧化剂氧化物质的方法制取氧气氧化剂是能够将其他物质氧化的物质，例如高锰酸钾、过氧化氢等。
我们可以将氧化剂与需要被氧化的物质混合在一起，通过氧化反应生成氧气。
例如，我们可以将高锰酸钾与硫酸混合在一起，通过氧化反应生成氧气和二氧化硫。
反应方程如下：2KMnO4 + 3H2SO4→ K2SO4+ 2MnSO4+ 2H2O + 3O23.通过拆分水的方法制取氧气氧气还可以通过拆分水的方法制取。
水是由氢和氧组成的化合物，通过电解或光解的方法可以将水拆分为氢气和氧气。
电解方法是将水放在电解池中，通过放电将水分解成氢气和氧气。
光解方法是将水放在玻璃板上，通过光照射水表面，使水分解成氢气和氧气。
氧气的制备和性质
氧气的制备和性质在我们日常生活中，氧气是一种不可或缺的气体。
它广泛应用于医学、工业以及生活领域。
针对氧气的制备和性质，本文将从制备方法、物理性质和化学性质等方面进行探讨。
1. 氧气的制备方法1.1 热分解法热分解法是制备氧气最常见的方法之一，主要通过加热金属氧化物来获得氧气。
常用的金属氧化物有高岭土和过氧化锌等。
当加热到一定温度时，金属氧化物会发生热分解反应，产生氧气。
该方法操作简单，成本较低，适用于小规模生产和实验室制备。
1.2 电解水法电解水法是通过电解水溶液来制备氧气。
在一个电解槽中，将两个电极-阴极和阳极-分别插入水溶液中。
当通过外部电源加电时，水分子发生电解反应，产生氢气和氧气。
氧气集中在阳极处，可收集和利用。
该方法适用于大规模工业生产，且产生的氧气纯度较高。
1.3 过氧化氢分解法过氧化氢分解法是利用过氧化氢分解反应制备氧气。
过氧化氢在催化剂的作用下，可自发地分解为氧气和水。
该方法操作简单，适用于小规模制备。
2. 氧气的物理性质2.1 外观和状态氧气是一种无色、无臭的气体。
在常温下，它处于气态，不具有固态或液态。
2.2 密度氧气是空气的成分之一，其密度略高于空气。
在常温常压下，其密度约为1.43 g/L。
2.3 熔点和沸点氧气的熔点为-218.79℃，沸点为-183℃。
相较于其他气体，氧气具有较低的熔点和沸点。
2.4 溶解性氧气与许多物质，如水和有机溶剂，具有一定的溶解性。
在水中溶解度较低，每升水溶解氧气约为34.6克。
3. 氧气的化学性质3.1 反应性氧气是一种高度活泼的气体，具有较强的氧化性。
它能够促进物质的燃烧，并与多种元素和化合物发生反应。
例如，氧气与金属反应生成金属氧化物，与非金属元素反应生成相应的氧化物。
3.2 支持燃烧氧气具有极好的燃烧性能，被称为燃烧的促进剂。
许多物质在与氧气接触时容易燃烧，释放大量能量。
例如，燃烧木材时，氧气与木材中的碳发生反应，释放出热量和二氧化碳。
九年级化学氧气制取知识点
九年级化学氧气制取知识点在九年级化学课程中，氧气制取是一个重要的知识点。
本文将介绍氧气的性质、制取方法以及应用领域，并附上相关示意图以帮助理解。
一、氧气的性质氧气是一种无色、无味、无臭的气体。
它的化学式为O2，表示每个分子由两个氧原子组成。
氧气对大部分物质都具有较强的活性，是许多化学反应和生物过程的重要参与者。
在常温常压下，氧气可被用作火焰的供氧剂。
二、化学制取氧气的方法1. 加热金属氧化物：将金属氧化物（如二氧化锰、高岭土或氧化亚铜）加热至一定温度，氧气便会从中释放出来。
2. 分解过氧化氢：过氧化氢（H2O2）在催化剂的作用下可以分解为水和氧气。
常用的催化剂有二氧化锰、二氧化铁等。
3. 电解水：将水进行电解，通过电解可以将水分解为氢气和氧气。
在电解过程中，氧气被生成在阳极上。
三、氧气的应用领域1. 呼吸和燃烧：氧气是呼吸过程中不可或缺的，人类和动物需要氧气来维持生命活动。
同时，氧气也是燃烧过程中的必需品，燃料在氧气的存在下能够进行更充分的燃烧。
2. 化学实验和工业生产：氧气被广泛应用于化学实验室以及一些工业生产中，例如焊接、熔炼金属、氧化反应等。
它能够提供充足的氧气供应，促进各种化学反应的进行。
3. 医疗用途：氧气在医疗领域有着广泛的应用，可以用于治疗呼吸系统疾病、缺氧症状等。
氧气是一种治疗性药物，通过供给额外的氧气来改善病人的健康状况。
四、制取氧气实验示意图（此处插入相应的制取氧气实验示意图）通过以上知识点的学习，我们对氧气的性质、制取方法以及应用领域有了更加全面的了解。
在学习化学的同时，我们也应该注重实践操作，加深对氧气制取过程的理解。
只有通过实际操作，才能真正掌握这些知识，为以后的学习打下扎实的基础。
注：本文所述的制取氧气方法仅为简要介绍，实际操作时应遵循实验室安全规定，谨慎操作，确保自身和他人安全。
初三化学制取氧气知识点
初三化学制取氧气知识点一、氧气的物理性质1. 无色、无味、无臭的气体。
2. 在标准状况下（0℃，1个大气压），密度为1.429g/L。
3. 熔点-218.79℃，沸点-218.79℃。
4. 溶于水，但溶解度较低。
二、氧气的化学性质1. 支持燃烧：氧气是燃烧的必要条件之一，能够支持大多数物质的燃烧。
2. 氧化性：氧气具有强氧化性，能与许多元素和化合物发生氧化反应。
3. 与其他元素的反应：与非金属元素如氢、碳等反应生成氧化物；与金属元素如铁、铜等反应生成金属氧化物。
三、实验室制取氧气的方法1. 化学法- 氯酸钾分解法：在催化剂（如二氧化锰）的作用下，加热氯酸钾至约400℃，分解生成氧气和氯化钾。
- 过氧化氢分解法：在催化剂（如二氧化锰或硫酸铜）的作用下，分解过氧化氢生成氧气和水。
2. 电解法- 水电解：通过电解水，产生氢气和氧气。
正极产生氧气，负极产生氢气。
四、实验操作注意事项1. 使用化学法制取氧气时，应注意安全，避免直接接触火源。
2. 实验过程中应使用防护眼镜和手套。
3. 实验室制取的氧气应进行纯化处理，以去除可能存在的杂质。
4. 储存和使用氧气的容器应密封良好，避免氧气泄漏。
五、氧气的工业制取方法1. 分离液态空气法：利用空气中氧气和氮气沸点不同的特性，通过低温分离得到氧气。
2. 水电解法：与实验室方法相似，但在工业上使用更大规模的电解设备。
六、氧气的应用1. 医疗领域：用于急救、治疗呼吸系统疾病等。
2. 工业领域：用于钢铁生产、化工生产等。
3. 潜水和登山：作为呼吸气体。
七、氧气的储存和运输1. 储存：氧气通常以压缩气体的形式储存在高压钢瓶中。
2. 运输：通过管道输送或使用高压钢瓶进行运输。
八、氧气的安全使用1. 避免氧气与油脂接触，防止火灾。
2. 使用氧气时，应远离明火和高温。
3. 储存氧气的容器应避免撞击和曝晒。
以上是初三化学制取氧气的知识点概述，涵盖了氧气的基本性质、实验室和工业制取方法、实验操作注意事项、氧气的应用以及储存和运输等方面的内容。
人教版九年级化学下册第二单元实验活动1氧气的实验室制取与性质
9.(2012·桂林中考改编)通过化学课的学习,我们知道通过多种途径可制取氧气。 A.分离空气 B.加热分解KClO3 C.分解H2O2 D.________________ (1)请你在D处再写出一种制取氧气的方法。 (2)请写出一个实验室制取氧气的文字表达式:______。
A为_________装置;B为_________装置。
气体发生
气体收集
(2)操作步骤: 查:查装置的气密性。具体操作是______________________ _____________,若有气泡冒出,则装置_______。 装:把药品装入试管内。试管口要塞一团棉花,目的是_____ _____________________________________。 定:用带有导管的橡胶塞塞紧管口,把试管口____________, 固定在铁架台上。
制取氧气的过程中: (1)用排水法收集气体时,观察到导管中有气泡冒出时就立即收集,这种做法是否正确?为什么? 提示:不正确。因为导管中一开始冒出的气泡,不是纯净的气体,而是实验装置中原有的空气或是空气和制取的气体的混合物,因此应等到气泡连续、均匀冒出时收集。 (2)用排水法收集氧气时,如何证明氧气已经收集满了? 提示:如果用排水法收集氧气,当看到集气瓶口有大气泡冒出时证明已经收集满了。
2.某同学用高锰酸钾为原料制取氧气,用排水法收集,加热较长一段时间后仍未收集到氧气,则可能的原因是( ) A.高锰酸钾太少 B.试管口未加棉花 C.装置气密性不好 D.加热温度不高 【解析】选C。加热较长一段时间后未收集到氧气,说明装置漏气,即装置的气密性不好。
人教版九年级化学下册氧气的实验室制取与性质第二课时
正确的实验装置图
根据下列装置图回答问题
某同学用氯酸钾和二氧化锰共热制备和收集氧气，他应选用装置（填序号） ____来制取，用装置C或E来收集,其原因是由于氧气的 __________________________________。 写出反应的文字表达式 __。
⑴.排水集气法
排水法收集装置
适用范围
不易或难溶于水的气体
优点
缺点
①收集的气体较潮湿 ②不如排空气法方便
①易于收集到较纯净的气体 ②便于观察气体是否已经收集满
因为O2不易溶于水，故可用排水法收集。
⑴.排水集气法
排水法收集装置
因为O2不易溶于水，故可用排水法收集。
注意:用排水法集气时，导管口应位于集气瓶口。
先预热，再用外焰对准药品部位加热
⑸. 收集氧气
当导管口连续均匀的冒出气泡时才开始收集
正放 在桌面
⑹. 把导管移出水面
⑺. 熄灭酒精灯
6.操作步骤
某同学先熄灭酒精灯,后把导管移出水槽,这样会造成什么后果？
防止水槽中的水倒吸到试管中，使试管炸裂。
问1、装药品的试管口要略向下倾斜，Why？
基本类型（初中阶段）：
选择依据：
根据反应物质的状态和反应条件(是否加热)
（1）固体与固体 加热
（2）固体和液体不加热
(1)发生装置选择原则
反应物都是固体，反应需要加热，如高锰酸钾制氧气。
反应物是固体和液体的混合物，反应不需要加热，如过氧化氢溶液和二氧化锰混合制氧气。
固液不加热型
洗气装置
洗气装置
（1）收集密度大于空气的气体
（2）收集密度小于空气的气体
（3）收集难溶于水的气体
气体长进短出
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实验活动1 氧气的实验室制取与性质
【学习任务】
1、掌握实验室用高锰酸钾制取氧气的实验原理、实验装置、实验步骤、检验方法、验满方法和注意事项。
2、加深对氧气性质的认识。
【教学重难点】制取氧气的实验装置和实验操作及氧气性质实验。
【教学重难点突破】通过实验探究的方式。
【教学过程】
时，应如何操作？为什么？(4)若用向上排空气法收集氧气，注意事项是什么？原理是什么？如何验满？
(5)实验的操作步骤是怎样
的？
(6)如何检验收集的氧气？如何放置集满氧气的集气瓶？为什么？
3、要求学生5分钟内完成课堂练习并及时反馈。
于瓶内空气排出，使收集的气体更纯；氧气的密度比空气大；将带火星的木条放在瓶口复燃。
(5)①连接仪器；②检查装置的气密性；
③装药品；④固定试管并点燃酒精灯加热；⑤收集气体；⑥取出导管；⑦熄灭酒精灯
(6)使带火星的木条复燃；正放；因为氧气的密度比空气大。
3、学生做练习。
二、氧气的性质
指导学生看书第46页图
2-18和图2-19，仔细观察
教师演示实验然后自己进行实验
1、夹持木灰的坩埚钳应怎样深
入装有氧气的集气瓶中？
2、木炭在氧气中燃烧有什么现
象？在空气中燃烧的现象
呢？
3、燃烧停止后，倒入澄清石灰
水振荡又有什么现象？
4、细铁丝为什么要打磨干净？
为什么要绕成螺旋状？为什
么在铁丝一端要系一根短小
的火柴梗？
5、细铁丝在氧气中燃烧有什么
现象？在空气中又有什么样
现象呢？
&装有氧气的集气瓶为什么要预先留有少量的水或铺一层细
沙呢？学生仔细观察后回答。
1、夹持木炭的坩埚钳由瓶口向下缓慢插入
2、木炭在氧气中燃烧发出白光，放出热量
木炭在空气中燃烧发出红光，放出热量3、燃烧停止后，倒入澄清石灰水振荡，澄清石灰水变浑浊
4、细铁丝要打磨干净是为了把铁丝表面的氧化膜去掉便于与氧气接触。
细铁丝要绕成螺旋状是为了增大铁丝与氧气的受热面积使反应能顺利进行。
在铁丝一端要系一根短小的火柴梗是为了便于引燃铁丝。
5、细铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体。
6、装有氧气的集气瓶预先留有少量的水或铺一层细沙是为了防止生成的熔融物炸裂集气瓶瓶底。
布置作业：
1、记住实验室用高锰酸钾制取氧气的有大内容。
2、思考：实验室用咼锰酸钾和过氧化氢制取氧气的装置有什么不同？为什么？
3、木炭和细铁丝分别在氧
气中燃烧装置有什么不 同？有什么现象？铁丝在 氧气中燃烧要看到明显现 象应该注意什么冋题？
课堂练习：
1、小江用无水醋酸钠和碱石灰固体混合加热制取甲烷， 发生装置应该选择下图中的装置
A
（选填“ A ”、“ B'或“ C ”
2、可用推拉注射器活塞的方法检查如图装置的气密性。
如果装置气密性良好, 当缓缓向右拉活塞时可观察到可观察到 A 、长颈漏斗下端口产生气泡 B C 长颈漏斗内有液面上升 D
口进，空气从—b _口排出；若瓶中装满水，用排水法收集氧气时，氧气应从 b _ 口进，水从a ______ 口排出；若用排空气法收集密度最小的气体氢气时，氢 4、 用高锰酸钾加热制氧气，实验中发现试管破裂，可能有以下原因，①试管外 壁有水未擦干 ②
加热时试管底部触及灯芯 ③试管口没放一团棉花 ④高锰酸 钾的量太多⑤加热过程中不时地移动酒精灯⑥加热时直接对准药品部分加 热⑦停止加热后未等冷却就洗涤，其中与之不相关的是 （B ） A 、②④⑦
B
、③④⑤
C
、③⑤⑦
D 、①②⑥⑦
5、 在氧气的制取和性质”实验课中，某同学取一段细铁丝在自己收集到的氧气中做 铁丝在氧气中燃烧”的实验时，结果没有观察到 火星四射”的现象，请分析此实验失 败的原因（写两点）：（1） _______ 铁丝生锈（2）氧气不纯•铁丝在氧气里剧烈燃
烧生成
黑色固体物质•做这个实验时，应预先在盛氧气的集气瓶里装入少量的水或铺一层 细沙，其目的是防止生成的灼热熔化物溅落炸烈瓶底 ，该反应的文字表达式是 铁+氧 十气 四氧化三铁
一、实验室加热高锰酸钾制取氧气 1、 实验原理：高锰酸钾 2、 装置的选择和依据：
（1）铁架台、试管、酒精灯、导管、水槽
（A ）
、瓶中液面明显上升 、注射器内有液体
3、如图所示的改装被誉为“万能瓶”，
若用排空气法收集氧气时，氧气应从—a
气应从—b _ 口进，空气从—a _口排出
板书设计：实验活动1
氧气的实验室制取与性质
锰酸钾+二氧化锰+氧气
（2）发生装置：反应物的状态和反应条件；收集装置：气体的密度和在水中的溶解性。
（3）因为氧气不易溶于水。
（4）①应使酒精灯的外焰对准试管的药品部位；②试管口应略向下倾斜，防止冷凝水倒流使试管破裂；③铁夹应夹在离试管口1/3处；④伸入试管内的导管应只稍伸出橡皮塞即可，便于气体排出；⑤用KMn（制氧气时管口应塞一团棉花，防止加热时KMn4粉末进入导管。
2、实验操作步骤和注意事项：
（1）操作步骤：
①连接仪器。
②检查装置的气密性：先放后握看气泡。
③装药品。
④固定试管并点燃酒精灯加热。
⑤收集气体：产生连续均匀的气泡时（满：瓶口有较大的气泡外逸时）
⑥先从水槽中撤离导管，
⑦最后熄灭酒精灯（防止水槽中的水倒流引起试管炸裂）
（2）氧气的检验：使带火星的木条复燃。
（3）验满：将带火星的木条放在瓶口复燃。
（4）放置：正放；因为氧气的密度比空气大。
二、氧气的性质
1、木炭与氧气的反应
（1）、操作步骤：
（2）、实验现象：
（3）、实验结论：
2、细铁丝与氧气的反应
（1）、操作步骤：
（2）、实验现象：
（3）、实验结论：
教后反思：。