硝酸与金属反应计算题
硝酸与金属反应计算题
硝酸与金属反应得计算一、从反应得本质瞧:金属与硝酸反应得实质就是金属与H+与NO3－共同作用.例如:铜与稀硝酸反应得实质就是: 3Cu +8H＋+2NO3- ==＝3Ｃu2＋+4H2O +2NＯ↑Fe２+与稀硝酸反应得实质就是: 3Ｆｅ２+ + 4Ｈ＋+ NO3- =＝= 3Fe３＋+ 2Ｈ２O + NO↑例1.铜粉放入稀硫酸溶液后,加热后无明显现象发生,当加入下列一种物质后,铜粉质量减少,溶液呈蓝色,同时有气体产生,该物质可能就是( ) 、A、 Fe2 (ＳO4) 3B、 Nａ2CO3Ｃ. KNO3 D.ＦeSO4解析:铜不能与稀硫酸反应,但稀硫酸提供Ｈ+, 盐提供ＮＯ3—,构成强氧化条件,能溶解铜并产生气体、答案选 C。
例2。
铁铜混合物加入不足量得硝酸,反应后,剩余金属m1ｇ,再向其中加入一定量稀硫酸、充分振荡后, 剩余金属m2 ｇ, 则m1与m2得关系就是( )。
A、m1一定大于ｍ２Ｂ、m1一定等于m2 C. m1可能等于m2D、 m1可能大于m2解析: 铁铜混合物与不足量得硝酸反应后生成硝酸盐,即溶液中得盐含有ＮＯ3—,再加稀硫酸提供H+,发生氧化还原反应,会再溶解一部分金属。
答案选A、例3。
已知Ｆｅ2+可以水解:Ｆe2＋＋2H２OFe(OH) 2+2H+,现向Fe(NO3)2溶液中加入足量得稀硫酸,则溶液得颜色( ) 、A. 浅绿色加深 B。
颜色变浅 C.溶液变黄 D.无法判断解析:原Fe (ＮＯ3)２溶液中含有NO３-,再加入稀硫酸提供H+,发生氧化还原反应,３Ｆｅ２+ +4Ｈ+ + ＮO3- ＝== 3Fｅ3＋+ 2H2Ｏ+NO↑溶液变黄,答案选 C例4。
在100 ｍＬ混合溶液中, HNO3 与H2SO4 得物质得量浓度分别就是0。
4 mｏl/Ｌ, 0、1 mｏｌ/L 向该混合液中加入1、９2 g铜粉,加热待充分反应后,所得溶液中Cu2+ 得物质得量浓度就是( )。
A、0。
15 B。
硝酸与金属反应的有关计算
硝酸与⾦属反应的有关计算2019-06-28⼀、基本题型1.⾦属与硝酸的反应计算例138.4 mg铜与适量的浓硝酸反应，铜全部作⽤后，共收集到22.4 mL（标准状况）⽓体，反应消耗的HNO3物质的量可能是（）。
解析解法⼀极端假设法n（Cu）=6.0×10-4mol，若38.4 mg铜全部与浓硝酸反应，则可求得参加反应的硝酸为2.4×10-3mol，若38.4mg铜全部与稀硝酸反应，则可求得参加反应的硝酸为1.6×10-3mol，事实上铜先与浓硝酸反应，浓硝酸变稀后，⼜与稀硝酸反应。
消耗的硝酸的物质的量应在1.6×10-3mol和2.4×10-3mol之间。
故选C。
解法⼆氮原⼦守恒法2.⾦属与硝酸反应产⽣的⽓体⼜被氧⽓氧化成硝酸的计算例21.92 g Cu投⼊到⼀定量的浓硝酸中，铜完全溶解，⽣成的⽓体的颜⾊越来越浅，共收集到672 mL的⽓体（标准状况下）。
将盛有此⽓体的容器倒扣在⽔槽中，通⼊标准状况下⼀定体积的氧⽓，恰好使⽓体完全溶于⽔，则通⼊的氧⽓的体积为（）mL。
A.168B.224C.336D.504解析得失电⼦守恒法从反应的过程分析，铜失去电⼦，先被硝酸氧化，得到NO2、NO，然后NO2、NO失去电⼦⼜被氧⽓氧化。
从反应的始态和终态看，铜在反应中失去电⼦，氧⽓在反应中得电⼦，根据得失电⼦守恒，铜失去的电⼦总量等于氧⽓得到的电⼦总量。
设通⼊的氧⽓的体积为x mL，则：（1.92/64）×2=（x/22400）×4，解得：x=336，答案选C。
3.⾦属与硝酸和硫酸的混合酸反应的计算例3在100 mL某混合酸中，硝酸的物质的量浓度为0.4 mol·L-1，硫酸的物质的量浓度为0.1 mol·L-1，向其中加⼊1.92 g铜粉，微热，待充分反应后，则溶液中Cu2+的物质的量浓度为（）mol·L-1。
酸与金属反应的相关计算(含详细答案)
硝酸与金属反应的相关计算向50 mL 18 mol·L－1的H2SO4溶液中加入适量的铜片并加热，充分反应后，被还原的H2SO4的物质的量( )A ．小于0.45 molB ．等于0.45 molC ．在0.45～0.90 mol 之间D ．大于0.45 mol【解析】 浓硫酸与铜可发生氧化还原反应，而稀硫酸与铜不发生反应。
浓硫酸与铜反应时，随着反应进行，其浓度也逐渐下降，当浓硫酸变为稀硫酸时反应就会停止。
因此，参加反应的硫酸实际量要比理论计算值小。
据题意，被还原的硫酸物质的量理论值为n (H 2SO 4)＝12×18mol/L×0.05 L＝0.45 mol 。
答案】 A(2011年天津南开中学高一质检)将32.64 g 铜与140 mL 一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解，产生的NO 和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2 L 。
请回答：(1)NO 的体积为________L ，NO2的体积为________L 。
(2)待产生的气体全部释放后，向溶液中加入V mL a mol·L－1的NaOH 溶液，恰好使溶液中的Cu2＋全部转化成沉淀，则原硝酸溶液的浓度为________mol·L－1。
(3)欲使铜与硝酸反应生成的气体在NaOH 溶液中全部转化为NaNO3，至少需要30%的双氧水________g 。
【解析】 (1)设生成NO 的物质的量为x ，生成NO 2的物质的量为y 。
则有⎩⎪⎨⎪⎧x ＋y ＝11.2 L22.4 L/mol 3x ＋y ＝32.64 g64 g/mol×2解得x ＝0.26 mol y ＝0.24 molV (NO)＝0.26 mol×22.4 L/mol＝5.824 L V (NO 2)＝0.24 mol×22.4 L/mol ＝5.376 L 。
(2)由原子守恒得：n (HNO 3)＝n (气体)＋n (NaOH)所以c (HNO 3)＝aV ×10－3＋0.50.14mol·L －1。
硝酸与金属反应计算题的解法
硝酸与金属反应计算题的解法一、代数方程法例1：38.4mg 铜跟适量的浓硝酸反应，铜全部反应后，共收集到气体22.4mL （标准状况），则反应消耗的HNO 3的物质的量可能是（ ）A. 10103.⨯-mol B. 16103.⨯-molC. 22103.⨯-molD. 24103.⨯-mol解析：因随着反应的进行浓硝酸变为稀硝酸，则收集到的气体为NO 2与NO 的混合气体。
设与浓硝酸和稀硝酸反应的铜的物质的量分别为x 和y 。
则Cu HNO Cu NO NO H O xxxCu HNO Cu NO NO H Oyy y y +=+↑++=+↑+42242383248323332223322（浓）（稀）()() 由题意得x y g g mol x y LL mol +=⨯⋅+=⨯⋅⎧⎨⎪⎪⎩⎪⎪----3841064223224102243131...解得x mol y mol =⨯=⨯--0451********..，。
从而得反应消耗的HNO 3的物质的量为48340451083015102210333x y mol mol mol+=⨯⨯+⨯⨯=⨯---...。
故正确答案为C项。
二、电子守恒法 例2：某金属单质跟一定浓度的硝酸反应，假定只产生单一的还原产物。
当参加反应的单质与被还原硝酸的物质的量之比为2：1时，还原产物是（ ） A. NO 2 B. NO C. N O 2 D. N 2解析：设该金属元素的元素符号为M ，化合价为n ；硝酸的还原产物中氮元素的化合价为x 。
因22235M M HNO N xn e n x e -++---−→−−−→−−−，()，则根据得失电子守恒的原则得52-=x n ；当n=1时，x =+3，不合题意；当n=2时，x =+1，符合题意；当n=3时，x =-1，不合题意；当n =4时，x =-3，不合题意。
故正确答案为C 项。
三、电荷守恒法例3：3.2g 铜与30 mL 8mol L ⋅-1硝酸充分反应，硝酸的还原产物有NO 2和NO 。
高一化学培优训练——硝酸与金属反应的计算
高一化学培优训练——硝酸与金属反应的计算例 为了测定某铜银合金的组成，将30.0 g 合金溶于80.0 mL 13.5 mol·L－1的浓HNO 3中。
待合金完全溶解后，收集到气体6.72 L(标准状况下)并测得H ＋浓度为1 mol·L －1。
假设反应后溶液的体积为80.0 mL ，试计算：(1)被还原的硝酸的物质的量________。
(2)合金中银的质量分数________。
(3)确定6.72 L 气体中各成分的物质的量________。
答案 (1)0.3 mol (2)36% (3)n (NO)＝0.2 mol ；n (NO 2)＝0.1 mol解析 (1)根据氮原子守恒可知被还原的硝酸的物质的量即为生成气体的物质的量，所以被还原的硝酸的物质的量为 6.72 L 22.4 mol·L －1＝0.3 mol 。
(2)剩余硝酸是1 mol·L －1×0.08 L ＝0.08 mol ，则参加反应的硝酸为13.5 mol·L －1×0.08 L －0.08 mol ＝1.0 mol 。
设合金中Cu 和Ag 的物质的量分别为x mol 和y mol ，则64.0x ＋108y ＝30.0，根据氮原子守恒可知2x ＋y ＝1.0－0.3＝0.7，解得：x ＝0.3、y ＝0.1，所以银的质量分数为0.1 mol ×108 g·mol －130.0 g×100%＝36%。
(3)设混合气体中NO 、NO 2的物质的量分别是a mol 、b mol ，则a ＋b ＝0.3，根据电子得失守恒可知3a ＋b ＝0.3×2＋0.1，解得a ＝0.2、b ＝0.1，即6.72 L 气体中NO 为0.2 mol ，NO 2为0.1 mol 。
金属与硝酸反应时，常用守恒法确定硝酸与金属量的关系：(1)原子守恒：n (参加反应的HNO 3)＝n (硝酸盐中的NO －3)＋n (还原产物中的N 原子)。
金属与硝酸反应的计算
3、金属与HNO3、H2SO4混酸反应的计算
4、金属与HNO3反应，产生的气体又被O2氧化 成HNO3的计算
5、金属与HNO3反应后，再加NaOH使金属离 子沉淀的计算
1、金属与HNO3反应的计算
例.把7.2g铁粉投入40mL某HNO3溶液中,充分反应后剩余固体 1.6g,产生NO2和NO的混合气体0.08mol。若不考虑N2O4的存在,则 原HNO3溶液的物质的量浓度为 ( ) A.3.5mol/L B.4.5mol/L C.7.0mol/L D.9.0mol/L
3、电荷守恒法
HNO3过量时反应后溶液中（不考虑OH-）则
有：
c(NO3- )=c(H+)+nc(Mn+)(Mn+代表金属离子)。
例.3.2 g铜与过量硝酸反应，硝酸被还原为NO2 和NO。反应后溶液中含H+ a mol,则此时溶液中 (a+0.1) 含NO3-的物质的量为__________mol 。
2、合金与HNO3反应的计算
(2009·启东模拟)某高三研究性学习小组为了 测定某铜银合金的成分，将30.0g该合金溶于 80mL13.5mol/L的浓HNO3中，待合金完全 溶解后，收集到气体6.72L(标准状况)，并测 得溶液的c(H＋)＝1mol/L，假设反应后溶液 的体积仍为80mL，试计算：
四、金属与HNO3反应，产生的气体又被 O2氧化成HNO3的计算 例3 1.92 g铜投入一定量浓HNO3中，铜 完全溶解，生成气体颜色越来越浅，共收 集到672ｍＬ气体（标准状况），将盛有此 气体的容器倒扣在水中，通入标准状况下 一定体积的Ｏ2 ，恰好使气体完全溶于水 中，则通入Ｏ2的体积（ B ） A.504 ｍＬ B.336 ｍＬ C.224 ｍＬ D.168ｍＬ
硝酸与金属反应的计算练习题集
硝酸与金属反应的计算练习题集1.锌和硝酸反应时，每1摩尔硝酸会转移0.8___。
此时硝酸还原后的氮元素的化合价是什么？2.为了测定某铜银合金的成分，将17.2克合金溶解在50毫升浓度为11.0mol/L的浓硝酸中，待完全溶解后，收集到4.48升气体（在标准状态下），并测得溶液的pH值。
假设反应后溶液的体积仍为50毫升。
请计算：（1）被还原的硝酸物质的量；（2）合金中银的质量分数。
3.6.4克铜与过量的浓度为60毫升8mol/L的硝酸充分反应后，硝酸还原后的产物中含有NO2和NO。
反应后溶液中所含H+的摩尔数为nmol，此时溶液中所含NO3-物质的量为多少？4.一定量的铝铁合金与300毫升浓度为2mol/L的硝酸反应生成3.36升NO（在标准状态下）和三价铁盐、铝盐等，再向反应后的溶液中加入3mol/L的NaOH溶液，使铝铁元素全部转化为沉淀。
请问所加NaOH溶液的体积是多少？5.将14克铁粉全部溶于某稀硝酸中，恰好反应，放出NO 气体后得到1升溶液。
称量所得溶液，发现比原硝酸溶液增重8克。
请问原溶液中硝酸的浓度是多少？6.一定量铜在某浓硝酸溶液中完全溶解。
已知参加反应的30克HNO3中被还原的HNO3质量为13克，则生成的NO和NO2的体积比为多少？（在相同的温度和压力下测定）7.m克铜与一定浓度的硝酸完全反应放出V1升气体，将所得气体通过足量水后，收集到V2升气体。
欲使V2升气体完全转化为硝酸，所需氧气的物质的量为多少？（在标准状态下测定气体体积，且不考虑N2O4的生成）15.一定量的铝铁合金与300 mL 2 mol/L硝酸反应生成了3.36 LNO（标准状况）和三价铁盐、铝盐等。
然后向反应后的溶液中加入了3 mol/L NaOH溶液，使铝铁元素全部转化为沉淀。
求所加NaOH溶液的体积是多少？答案为C。
450 mL。
16.一定量铜在某浓硝酸溶液中完全溶解。
已知参加反应的30 g HNO3中被还原的HNO3质量为13 g，则生成的NO和NO2的体积比为多少？答案为D。
(完整版)硝酸与金属反应计算题
硝酸与金属反应的计算一、从反应的本质看:金属与硝酸反应的实质是金属与H+和NO3- 共同作用.例如:铜与稀硝酸反应的实质是: 3Cu +8H+ +2NO3- ===3Cu2+ +4H2O +2NO↑Fe2+与稀硝酸反应的实质是: 3Fe2+ + 4H+ + NO3- === 3Fe3+ + 2H2O + NO↑例1.铜粉放入稀硫酸溶液后,加热后无明显现象发生,当加入下列一种物质后,铜粉质量减少,溶液呈蓝色,同时有气体产生,该物质可能是( ) 。
A. Fe2 (SO4) 3B. Na2CO3C. KNO3D.FeSO4解析: 铜不能与稀硫酸反应,但稀硫酸提供H+, 盐提供NO3-，构成强氧化条件，能溶解铜并产生气体。
答案选 C。
例2.铁铜混合物加入不足量的硝酸,反应后,剩余金属m1 g,再向其中加入一定量稀硫酸.充分振荡后, 剩余金属m2 g, 则m1与m2的关系是( )。
A. m1一定大于m2B. m1一定等于m2C. m1可能等于m2D. m1可能大于m2解析: 铁铜混合物与不足量的硝酸反应后生成硝酸盐,即溶液中的盐含有NO3-,再加稀硫酸提供H+,发生氧化还原反应,会再溶解一部分金属。
答案选A。
例3.已知Fe2+可以水解: Fe2+ +2H2O Fe(OH) 2+2H+，现向Fe(NO3) 2溶液中加入足量的稀硫酸,则溶液的颜色( ) 。
A. 浅绿色加深B.颜色变浅C.溶液变黄D.无法判断解析: 原Fe (NO3) 2溶液中含有NO3-,再加入稀硫酸提供H+,发生氧化还原反应，3Fe2+ + 4H+ + NO3- === 3Fe3+ + 2H2O + NO↑溶液变黄,答案选 C例4.在100 mL 混合溶液中, HNO3 和H2SO4 的物质的量浓度分别是0.4 mol/L, 0.1 mol/L 向该混合液中加入1.92 g铜粉,加热待充分反应后,所得溶液中Cu2+ 的物质的量浓度是( )。
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硝酸与金属反应计算题 Revised as of 23 November 2020与反应的一、从反应的本质看:与反应的实质是与H+和NO3- 共同作用.例如:铜与稀反应的实质是:3Cu +8H+ +2NO3-===3Cu2+ +4H2O +2NO↑Fe2+与稀反应的实质是:3Fe2+ + 4H+ + NO3-=== 3Fe3+ + 2H2O + NO↑例 1.铜粉放入稀硫酸溶液后,加热后无明显现象发生,当加入下列一种物质后,铜粉质量减少,溶液呈蓝色,同时有气体产生,该物质可能是() 。
A.Fe2 (SO4) 3B.Na2CO3C.KNO3解析: 铜不能与稀硫酸反应,但稀硫酸提供H+, 盐提供NO3-，构成强氧化条件，能溶解铜并产生气体。
答案选?C。
例2.铁铜混合物加入不足量的,反应后,剩余m1 g,再向其中加入一定量稀硫酸.充分振荡后, 剩余m2 g, 则m1与m2的关系是( )。
A. m1一定大于m2B. m1一定等于m2C. m1可能等于m2D.m1可能大于m2解析: 铁铜混合物与不足量的反应后生成盐,即溶液中的盐含有NO3-,再加稀硫酸提供H+,发生氧化还原反应,会再溶解一部分。
答案选A。
例3.已知Fe2+可以水解: Fe2+ +2H2O Fe(OH) 2+2H+，现向Fe(NO3) 2溶液中加入足量的稀硫酸,则溶液的颜色() 。
A. 浅绿色加深B.颜色变浅C.溶液变黄D.无法判断解析: 原Fe (NO3) 2溶液中含有NO3-,再加入稀硫酸提供H+,发生氧化还原反应，3Fe2+ + 4H+ + NO3- === 3Fe3+ + 2H2O + NO↑ 溶液变黄,答案选 C例4.在100 mL 混合溶液中, HNO3 和 H2SO4 的物质的量浓度分别是 mol/L, mol/L 向该混合液中加入 g铜粉,加热待充分反应后,所得溶液中 Cu2+ 的物质的量浓度是( )。
A. B. C. D.解析: 题中告诉了HNO3和H2SO4的物质的量浓度,可以求出H+ 和NO3- 的物质的量分别是 mol,mol, mol Cu,显然要判断过量, NO3- 和Cu 过量.按照 H+ 的量代入离子方程式.答案选B。
二、从在反应中的作用:参加反应的一部分显酸性,生成盐,另一部分作氧化剂,一般转化为氮的氧化物(NO或NO 2),根据氮元素守恒解题。
例5.将 mg Cu 与×10-3 mol 的浓恰好完全反应,反应后收集到的气体在标准状况下的体积为 ml。
(假设反应中只产生NO或NO 2)解析: 因为1 mol Cu参加反应生成Cu (NO3)2对应2 mol HNO3 显酸性,所以 mg Cu 完全反应,必然有×10-3 mol 的显酸性,其余的中的氮全转移到NO或NO2中,即有1 mol HNO3 作氧化剂就有1 mol 氮的氧化物(NO或NO2)。
答案 mL.。
例6.将 g 铜粉与一定量浓恰好完全反应,反应后收集到的气体在标准状况下的体积为 1120 mL。
(假设反应中只产生NO或NO 2)则消耗的物质的量为 mol。
解析: 因为 mol Cu 参加反应生成 Cu(NO3)2 对应 mol HNO3 显酸性, mol 氮的氧化物(NO或NO2)对应 mol HNO3作氧化剂,所以共消耗 mol。
答案选B。
例7.为测定某铜银合金的成分,将30 g 合金完全溶解于80 mol、浓度为? mol/L的浓中,合金完全溶解后,收集到 L(标准状况下)的气体 (假设反应中只产生NO或NO2),并测得溶液的pH=0，假设反应后溶液的体积仍80 mL。
(1)被还原的的物质的量.(2)合金中各成分.解析:(1)被还原的就是作氧化剂的,即生成的1 mol 氮的氧化物就对应 1 mol 被还原的:所以: n== mol(2)设合金中铜银的物质的量分别为x、y则显酸性的的物质的量为2x + y因为PH=0则反应后溶液的氢离子浓度为1?64x+108y=30 ①2x+y+=×–×1 ②(氮元素守恒)解得x= y=例8.将 g Cu与80 mol/L 60 mL 的充分反应,铜完全溶解,反应后溶液中的H+ 的物质的量为a mol.(假设反应中只产生NO或NO2),此时溶液中所含NO3-的物质的量为 mol。
A. B. C. a+ D. a+解析: g Cu反应后生成 mol Cu (NO3)2,再加上 HNO3 中的 NO3- 。
即得答案 C 。
三、从得失电子守恒的角度.一般情况下:失去的电子被+5价的氮得到,转化为 NO 或 NO2 ,根据得失电子解题。
例 9.在Cu与稀反应中,如果有1 mol 被还原,则被氧化的铜的物质的量为 mol。
A. 3/8B. 8/3C. 3/2D. 2/3解析: 设被氧化的铜的物质的量为x mol.则根据得失电子守恒有:1×(5-2)=2x，答案选C例10.题见例7 (3) 求生成的气体的成分。
解析: (2)已解出铜银的物质的量分别为、 ,则 NO 和 NO2的物质的量的关系式为： ×2+×1=3n(NO)+ n(NO2) ①(得失电子守恒)n(NO)+ n(NO2)= ②解得n(NO)= n(NO2)=四、从反应始态和最终状态看。
终态法的运用使许多复杂问题简单化,在化学中具有非常重要的地位。
例11.铜镁合金 g 完全溶于浓中,若反应中被还原,只产生 4480 mL NO2 气体和 336 mL N2O4气体(标准状况下).反应后的溶液中加足量NaOH溶液,生成沉淀的质量为 g。
解析: 反应中铜镁合金失去电子,最终转化为 Cu(OH)2 和 Mg(OH)2 沉淀,比较始态和终态,固体增加的质量为OH-的质量,而OH-的物质的量等于转移的电子的物质的量,再根据气体转移的电子的物质的量:n=4480 mL /22400 mL·mol-1+(336 mL/22400 mL·mol-)×2= mol。
所以沉淀的质量为: +×17= g?例 g Cu投入到一定量的浓中,铜完全溶解,生成的气体的颜色越来越浅,共收集到 672 mL 的气体(标准状况下).将盛有此气体的容器倒扣在水槽中,通入标准状况下一定体积的氧气,恰好使气体完全溶于水,则通入的氧气的体积为 mL。
A. 168B. 224C. 336D. 504解析: 从反应的始态和最终状态看,铜在反应中失去电子,氧气在反应中得电子,设通入的氧气的体积为x mL,则:64)×2=(x/22400) ×4 解得:x=336，答案选C。
例13.将 g 铜粉与140 mL 一定量浓恰好完全反应,铜完全溶解,反应后收集到的气体在标准状况下的体积为 L.(假设反应中只产生 NO 或NO2 )请回答:(1)NO的体积为 mL；NO2的体积为 mL。
(2)待产生的气体全部释放后,向溶液中加入v mL a mol/L的 NaOH 溶液,恰好使溶液中的 Cu2+全部沉淀,则原的浓度为 a mol/L(3)欲使铜与反应生成的气体在溶液中完全转化为 NaNO3 ,至少需要30%的双氧水 g。
解析:(1)设反应中产生NO和NO2的体积分别为x、y(据得失电子守恒有)x+y=① (x/×3+(y/ ×1=64)×2?解得x= Ly= L(2)根据反应后的溶液中只有一种溶质NaNO3 ,设原的物质的量浓度为C（由氮元素守恒）则 ×C= 10-3 ×v×a + ，得原的浓度为: C= (10-3 va +/(3) 从反应的始态和最终状态看,铜在反应中失去电子,双氧水在反应中得到电子,需要30%的双氧水的质量为m 则(据得失电子守恒有):64)×2=〔(30%×m)/34〕×2解得:m= g五、从极限的角度.与铁反应,随用量的不同,产物可能是 Fe(NO3)2 或 Fe(NO3)3 这时可用极限法解。
如果产生的气体产物不单一,可能也要用极限法解。
例14.把 g铁完全溶解于某浓度的中,反应只收集到 mol NO2 和 mol NO。
下列说法正确的是( )。
A.反应后生成的盐只有Fe(NO3)3?B.反应后生成的盐只有Fe(NO3)2C.产物中Fe(NO3)2和Fe(NO3)3的物质的量之比为1:3D.产物中Fe(NO3)2和Fe(NO3)3的物质的量之比为3:1解析:用极限法判断: g铁如完全转化为Fe(NO3)3转移 mol电子; 如完全转化为Fe(NO3)2转移 mol 电子,反应中实际转移×1+×3= mol 电子,所以产物中既有Fe(NO3)2又有Fe(NO3)3这,分别设Fe(NO3)2和Fe(NO3)3的物质的量分别x、y，则(据得失电子守恒有) : x+y=① 2×x+3×y=②解之:x= y=，答案选D。
例?15. mol 的铜完全溶于,产生氮的氧化物NO、NO2、N2O4，混合气体共 mol,该混合气体的平均相对分子量可能是()。
A. 30B. 46C. 50D. 66解析:假设 mol 气体全是NO则转移 mol 电子;假设 mol 气体全是NO2则转 mol电子；假设 mol气体全是N2O4则转移 mol电子，而实际 mol 的铜在反应中转移 mol的电子,因为介于和之间；和之间；所以用极限法判断组成可能有两种极限。
(1)气体为NO2和NO的混合气体.解:设NO2和NO的物质的量分别为x、y则(据得失电子守恒) :x+y=① x+3y=②解之:x= y=，所以平均相对分子量为:(46×9+30×1)/10=(2)气体为NO2和N2O4的混合气体:解:设NO2和N2O4的物质的量分别为x、y则(据得失电子守恒) :x+y=① x+2y=②解之:x= y=，所以平均相对分子量为:(46×4+92×1)/5=，实际分子量应介于与之间，答案选 B C。