物质的量浓度实验课
物质的量浓度PPT精品课件
C．称取8 g NaOH固体，放入100 mL容量瓶中，加入 适量蒸馏水，振荡容量瓶使固体溶解，再加入水到刻度， 盖好瓶塞，反复摇匀
D．用100 mL量筒量取40 mL 5 mol·L－1NaOH溶液， 倒入250 mL烧杯中，再用同一量筒取60 mL蒸馏水，不断 搅拌下，慢慢倒入烧杯中
变式应用 1．1 mol·L－1硫酸溶液的含义是( )
A．1 L水中含有l mol硫酸
B．1 L溶液中含1 mol H＋
C．将98 g硫酸溶于l L水所配成的溶液
D．指1 L硫酸溶液中含有98 g H2SO4 解析：根据物质的量浓度的定义，A选项说法错误， 不是1 L水，应该是1 L溶液；B选项，溶液的体积为1 L 时含有2 mol H＋；C选项的错误仍在98 g H2SO4溶于1 L 水，溶液的体积不清楚，故溶液的物质的量浓度也说不 清楚；D选项正确，因硫酸的相对分子质量为98，故98 g就是1 mol。
三、配制溶液时的误差分析
1．分析依据
误差分析的关键是抓住配制原理：cB＝
nB V
，
c(NaOH)＝ nNaVOH＝MmNNaaOOHH·V ，其中M不变，不规范
的操作过程会导致m(NaOH)和V的值发生变化，从而使所
配制溶液的物质的量浓度产生误差。
2．误差分析(以配制一定浓度的NaOH溶液为例)
答案：B
一、物质的量浓度的理解 使用胆矾配制1 L 0.1 mol·L－1 CuSO4溶液，正
确的做法是( ) A．将胆矾加热除去结晶水后，称取16 g溶于1 L水中 B．称取胆矾25 g溶于1 L水中 C．将25 g胆矾溶于少量水，然后将溶液稀释到1 L D．将16 g胆矾溶于少量水，然后将此溶液稀释至1 L
化学《物质的量浓度》教案案例范文
注：由于我是，无法亲身体验教案的教学效果，下面的文章只是作为一个范例，供参考与借鉴。
一、教学目标1. 理解物质的量的概念及其测定方法；2. 掌握摩尔质量的计算方法；3. 熟悉浓度的概念及其计算方式；4. 能够应用所学知识解决化学实际问题。
二、教学内容1. 物质的量（1）物质的量的概念；（2）物质的量的测定方法；（3）相对分子质量及其计算方法；（4）摩尔质量及其计算方法。
2. 浓度（1）浓度的概念及其种类；（2）质量浓度、摩尔浓度及其计算方法；（3）溶液的稀释计算。
三、教学重点与难点1. 理解物质的量的概念及其测定方法，掌握摩尔质量的计算方法。
2. 熟悉浓度的概念及其计算方式。
难点是溶液的稀释计算。
四、教学方法1. 归纳法；2. 演示法；3. 讨论法；4. 实验法。
五、教学过程设计1. 导入（5分钟）引导学生思考以下问题：在实验室中，为什么需要用到物质的量和浓度这些概念？学生共同讨论后，引导学生理解物质的量的概念及其测定方法。
2. 教学过程（100分钟）第一部分：物质的量（30分钟）教师向学生介绍质量、物质的概念及物质的量的概念。
学生了解质量和物质的概念后，教师引导学生理解物质的量的测定方法。
教师带领学生一起合作完成平衡称的使用，精确量取若干种不同质量的物质，记录下它们的质量。
通过数据处理，引导学生了解物质的量的测定方法。
第二部分：摩尔质量（40分钟）在前面的实验中，学生已经了解了物质的量的测定方法。
教师现在向学生介绍相对分子质量及其计算方法，并引导学生计算出所使用的物质的相对分子质量。
接着，教师向学生介绍摩尔质量及其计算方法，并提供相关例题和练习，让学生独立完成。
第三部分：浓度（30分钟）教师向学生介绍浓度的概念及其种类。
接着，教师向学生介绍质量浓度、摩尔浓度及其计算方法，并提供相关例题和练习，让学生独立完成。
教师引导学生掌握溶液的稀释计算方法，对于较难的计算题进行深入解析。
第四部分：实践案例（30分钟）教师提供实际情境，让学生运用所学知识解决化学实际问题，收集实验数据并进行处理。
高中化学教学课例《物质的量浓度》课程思政核心素养教学设计及总结反思
学科
高中化学
教学课例名
《物质的量浓度》
称
“物质的量浓度”一节，是普通高中课程标准实验
教科书化学必修 1（人教版），专题一“从实验学化学”
中的第二节《化学计量在实验中的应用》的一部分教学
内容，本课时内容分为物质的量浓度概念及一定物质的
量浓度溶液的配制两部分，在认知水平上要求较高。学
3．掌握配制一定物质的量浓度溶液的操作
1．学生通过设计实验提高学习化学的兴趣，学会
独立思考、积极进取的精神和严谨细致的科学态度。
2．学生通过对物质的量浓度用途的了解认识化学
学科实用性。增强学生对化学实验的好奇心和探究欲， 学生学习能
激发兴趣，培养勤于思考、大胆实践的科学精神 力分析
3.通过自己动手做实验，意识实验室安全问题，培
炼了我们设计实验的能力，动手能力。
为了人类生命与健康，我们要努力提高自己的化学
素养。
新课程改革不仅带来了教育思想观念的变化,也带 课例研究综
来了教学方式方法的变化。如何将新的教学理念落实在 述
教学活动中,是摆在一线教师一课题。
课堂小结：
[师]通过今天的讨论，你收获了什么？
[师]我们不仅认识了一种新的表示溶液组成的物
理量——物质的量浓度。初步掌握了一定物质的量浓度
溶液的配制方法及相关的基本实验技能，更为重要的
是：我们通过设计实验认识实验方法、方案的科学性、
定量实验的严谨性，了解到化学学科实用性，同时也锻
验法，使学生学会选择实验方案和实验仪器的能力。方
法与技能。
[投影]三聚氰胺
教学过程
三聚氰胺是一种化工原料，严禁作为食品添加剂。
《物质的量浓度》说课稿
物质的量浓度一、引言在化学实验和工业中，我们常常需要计算一种溶液或混合物中某种物质的含量，来确定浓度。
而物质的量浓度就是一种常见的计算方法。
本文将介绍物质的量浓度的定义、计算方法以及在实验中的应用。
二、物质的量浓度的定义物质的量浓度是指单位体积（或容积）溶液中溶质的物质的量，常用符号为c。
它的数学表示式为：c = n/V其中，n 表示溶质的物质的量，单位为摩尔（mol），V 表示溶液的体积，单位为升（L）。
三、物质的量浓度的计算3.1 从质量计算如果我们已知溶质的质量和溶液的体积，可以通过以下公式计算溶液的物质的量浓度：c = m/(M × V)其中，m 表示溶质的质量，单位为克（g），M 表示溶质的单质的摩尔质量，单位为克/摩尔（g/mol），V 表示溶液的体积，单位为升（L）。
3.2 从浓度计算如果我们已知溶液的浓度和溶液的体积，可以通过以下公式计算溶液的物质的量浓度：c = C/V其中，C 表示溶液的浓度，单位为摩尔/升（mol/L），V 表示溶液的体积，单位为升（L）。
3.3 示范计算例如，我们有一瓶体积为 500 毫升（0.5 升）的溶液，其中含有 12 克 NaCl。
求该溶液的物质的量浓度。
首先，我们需要计算出 NaCl 的单质摩尔质量，其中，Na 的摩尔质量为 22.99g/mol，Cl 的摩尔质量为 35.45 g/mol。
M（NaCl) = 22.99 + 35.45 = 58.44 g/mol根据公式 c = m/(M × V)，可以计算出溶液的物质的量浓度：c = 12/(58.44 × 0.5) = 0.409 mol/L四、物质的量浓度的应用物质的量浓度是化学实验中经常使用的计算量。
例如，在制备溶液和反应物的添加中，都需要对浓度进行计算。
在工业生产中，需要对原料进行配制、检测及质量控制，也需要使用物质的量浓度进行计算。
此外，在学习化学时，物质的量浓度也是一个重要的概念。
一定物质的量浓度溶液的配制课件
数据可视化
使用适当的数学方法对实验数据进行 处理和分析，如平均段，将实验 结果呈现出来，以便更好地理解和解 释实验结果。
图表绘制
根据处理后的数据，绘制图表，如柱 状图、折线图、散点图等，以直观地 展示实验结果和数据的变化趋势。
05 安全与环保
实验安全注意事项
转移和定容
将溶液从烧杯转移至容量瓶中，使用洗涤工具洗涤烧杯 和容量瓶数次，直至溶液体积接近容量瓶刻度线。然后 继续向容量瓶中加入溶剂至刻度线。
摇匀和贴标签
轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。然后贴上标签，注 明溶液名称、浓度、配制日期等信息。
02 实验仪器与试剂
实验仪器介绍
容量瓶
用于准确量取和定容溶 液，有不同规格的容量，
用溶剂冲洗溶解容器和转移过程中接触到的所有器皿，并 将洗涤液全部转移到容量瓶中。
定容
向容量瓶中加入溶剂至刻度线，摇匀。
实验操作注意事项
确保称量准确
使用天平时要确保台面稳定， 避免称量过程中出现误差。
避免溶剂挥发
在溶解和转移过程中，要避免 溶剂的挥发，以免影响实验结 果。
注意安全
在实验过程中要注意安全，避 免接触腐蚀性和有毒物质。
保持清洁
实验过程中要保持所有器皿的 清洁，避免污染。
实验操作技巧与经验
预热容量瓶
在转移溶液前，先将容量瓶放在水浴中预热， 以减少温度对实验结果的影响。
使用同一批溶剂
在实验过程中，尽量使用同一批溶剂，以减 少误差。
摇匀溶液
在定容后，要摇匀溶液，以确保浓度均匀。
多次测量取平均值
为了获得更准确的实验结果，可以多次测量 并取平均值。
废液应按照化学品的性质进行 分类处理，严禁随意排放。
《物质的量浓度》 优质课
活动·探究 配制100mL 0.4 mol·L-1 的NaCl溶液
计算
2.3gNaCl
称量
溶解、冷却
转移
洗涤
定容
摇匀 装瓶、存放
物质的量溶液浓度配制
1、步骤： 计算、称量（或量取）、溶解、冷却 、转移、洗涤、振荡、定容、摇匀、 存放。
2.仪器： 托盘天平或量筒、烧杯、玻璃棒、 容量瓶、胶头滴管、试剂瓶、药匙
量浓度减小。
D. 将该瓶溶液稀释一倍，则所得溶液的c(Cl－)为0.1 mol/L
二.一定物质的量浓度溶液的配制
容量瓶简介:
形状:细颈，梨形，平底的玻璃瓶； 1. 容量瓶
构造:瓶上标有容积，温度，颈部标有刻度线；
规格：100mL，250 mL ，500mL，1000mL；
2.使用之前要检查是否漏水.
加水 倒立 瓶塞旋转180oC
一、物质的量浓度
定义：
以单位体积溶液里所含溶质B的物质 的量来表示溶液组成的物理量 ，叫
做溶质B的物质的量浓度。
公式CB=
n ———B—— Vaq
nB: mol
单 位
Vaq : L 或 m3 （指溶液体积！）
CB: mol·L-1 或 mol·m-3
理解物质的量浓度概念应注意：
1.概念中的体积是指溶液的体积，而不是溶 剂的体积。
观察 倒立
观察
如何检漏?
3.只能用作配制的量具。不能在其中直接溶解或稀释固体或 浓溶液，不能将热的溶液倒入，不能作为反应器，也不能长 期存放溶液。移动容量瓶，应手握刻度线以上部分。
4.观察液面时 ，应平视，使溶液的凹液面正好与刻度线相切。
物质的量浓度--第一课时
例3、 配制250mL0.400 mol/L NaCl溶液,需要多少 克 NaCl固体?
n=c×V=0.25L×0.4mol/L=0.1mol
如何配制？
m=n×M=0.1mol×58.5g/mol=5.85g ≈5.9g
配制250mL0.400 mol/L NaCl溶液
计算 称量
溶解
转移
5.9g NaCl
nB
V
含义：在1 L溶液中含有1 mol的溶质，这种 溶液中溶质的物质的量浓度就是1 mol·L-1 。
巩 固练习
例1、 53.0g Na2CO3 溶于水后配成500mL溶液, 求 所得溶液中溶质的物质的量浓度是__1_._0_0_m_o_l_/L__?
例2、 40g Fe2(SO4)3固体溶解在200mL水中,并加水 稀 释到500mL, 求C[Fe2(SO4)3]=__0_.2_0_m__o_l_/L___ C(Fe3+)=_0_._4_0_m_o_l_/_L C( SO4 2-) =__0_.6_0_m__o_l/_L_
溶液的配制
溶液
w
m(溶质) m(溶液)
×100%
?
×NA
÷M
÷NA
×M
×Vm
一 、表示溶液组成的方法1. 质Fra bibliotek分数w
m(溶质) m(溶液)
×100%
100g 15%NaCl溶液如何配制？
2. 物质的量浓度
概念: 单位体积溶液中所含溶质B的物质的量
符号： cB
单位： mol·L-1
数学表达式：cB=
洗涤
250mL
定容
摇匀
装瓶 贴标签
欲用98%的浓硫酸(ρ ＝1.84 g·cm－3)配制浓度为 0.5 mol·L－1的稀硫酸500 mL。
物质的量浓度完整课件
可能影响溶液浓度的操作
固体药品的称量与液体药品的量取是否
准确； 把溶液向容量瓶中转移，溶液洒了； 未洗涤烧杯和玻璃棒或洗涤了量筒； 定容时水加多了或加少了； 定容时未平视刻度线。
讨论
定容时俯视或仰视刻度线，对溶
液的浓度有何影响？
俯视
仰视
俯视或仰视刻度线对溶液浓度的影响
实验所需仪器
烧杯、容量瓶、玻璃棒、胶头滴管、托
盘天平（砝码）、药匙（固体溶质使 用）、量筒（液体溶质使用）
骤
计算：Na2CO3的物质的量 =0.1mol/L×0.25L=0.025 mol 则Na2CO3质量=0.025mol×106g/mol=2.65克 称量：（复习天平的使用方法）
十堰市第十六中学
一定物质的量的溶 液的配制
刘旭华
第三节 一定物质的量浓度溶液的配制
复习物质的量浓度的概念，学会有关物
质的量浓度的计算. 通过物质的量浓度及其有关计算的教学， 培养学生分析推理、解题归纳的能力.
学会配制一定物质的量浓度的溶液。
一、物质的量浓度
定义：以1升溶液里含有多少摩尔溶质来
溶解： 在烧杯中用 100 毫升蒸馏水使 Na2CO3 完 全溶解（注意：应冷却，不可在容量瓶中溶解）
洗涤：将溶液移入250mL容量瓶，洗涤烧杯两 次，并将洗涤液转入容量瓶。 定容：加水到接近刻度2厘米时，改用胶头滴 管加水到刻度，摇匀,装瓶.
讨论
在配制溶液的过程中哪些操作可
能引起溶液浓度的误差？
俯视刻度线，实际加水量未到刻度
线，使溶液的物质的量浓度增大； 仰视刻度线，实际加水量超过刻度 线，使溶液的物质的量浓度减小。
小结
物质的量浓度与溶液中溶质的质量分数
物质的量浓度公开课
⑸将所配稀硫酸转入试剂瓶中，并贴上标签。
练一练
• 1.判断：
• （0.21m）o0l/.L2。mo（l N×a）Cl溶于1L水中，则所得NaCl溶液浓度为
• （2）500ml 0.2mol/L的NaCl溶液，取出250mL，剩余溶液浓
将玻璃仪器分别用 自来水、蒸馏水各 洗3次。
称量时要注 意什么？
什么操作可以 加速溶解？
称量
下 一 步
溶解
下 一 步
称量：用托盘天平 称量11.7gNaCl固体。
溶解：将NaCl固体 放入烧杯中，加入 50ml水溶解。
溶解后若有 明显的温度 改变，能否 立即转移溶 液？如何保 证尽可能将 溶质全部转 移到容量瓶 中？
⑴计算：V（浓H
2SO4
）=
0.25L× 2mol/L ×98g·mol 1. 84×1000g·L -1
-1
=0.0266L =26.6ml
⑵溶解：用量筒取约150ml水于烧杯中，再 准确量取26.6ml浓硫酸，沿玻璃棒缓慢加入 水中，边加边搅拌。
⑶转移：冷却到室温时，将所得溶液转入250ml 容量瓶中，再用30ml水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次， 洗涤液全部转入容量瓶中。
某同学在配制NaCl溶液的实验中出现了如下 情形，试分析对所配溶液浓度的影响
操作实情
对溶液物质的量浓度的影响
称量前未调零点，天平指针偏 向左边 容量瓶洗涤后未干燥
溶解NaCl固体的烧杯洗涤后未 干燥 定容时眼睛处于仰视的位置
偏小 偏小 无影响 偏小
摇匀后发现凹液面的最低点低 于刻度线，再加水至刻度线
转移
下 一 步
《物质的量浓度》教学设计
《物质的量浓度》教学设计《物质的量浓度》教学设计1一、教材分析：本节课内容是在学习物质的量浓度之后学习配置一定物质的量浓度溶液的实验课，此实验在高中乃至高校实验教学中都占有极为重要的地位，因为在实际应用非常重要，因此学生必须掌握此实验操作步骤和注意事项。
基于此，本教学设计就应本着学生学会实验操作为目的，想方设法的让学生学会实验操作步骤并注意细节问题。
基于此本节课的教学环节分为两大部分，一、视频演示。
二、实地操作。
教师应该把主动权交给学生，让学生大胆的尝试，总结和实验，在实验中体会怎样操作和体会实验的快乐。
为此设计以下目标和重难点突破方法。
二、三维目标：（一）知识目标1、掌握容量瓶的使用及注意事项。
2、正确地理解物质的量浓度的概念基础上，学会一定物质的量浓度的配制操作方法及各步的注意事项（二）能力目标1、培养学生耳听、目看、书写、脑思的协调能力。
2、培养学生运用化学知识进行计算的能力，培养实验操作技能。
（三）情感目标1、通过对实验的实地操作，培养学生严谨、认真对待科学实验的`品质。
2、通过分组实验，培养学生善于思考、勇于探索、与人合作的优秀品质，并通过实验操作体会获得成就的快乐。
三、重点：掌握容量瓶的使用及注意事项。
学会一定物质的量浓度的配制操作方法。
四、难点：一定物质的量浓度的配制操作方法注意事项。
五、重点突破方法：根据有效学习思想和教学应面向全体学生素质提高，采用视频观法达到初步掌握容量瓶的使用及溶液配制操作步骤学习，然后进行实地演练进一步巩固容量瓶使用和配制溶液的方法，实地体会实验过程中的注意事项，以使之深刻。
六、教学方法：以学案-导学教学法为指导，让学生上课有据可依。
细节中采用视频观看、讨论总结、自学阅读、实验实地操作、小组间自评互评、合作学习、快乐学习等教学方法。
七、学习方法：自学阅读法、观察法、实验操作法、互评自评法、合作学习法。
八、导学过程：【复习回顾】溶液的概念: 一种物质分散到另一种物质中形成的均一稳定混合物。
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思考：如液面超过了刻度，怎么办？ 溶液浓度变小，请重新配制。
100mL
﹙
配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤
8. 摇匀 盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托 住瓶底，把容量瓶倒转几次，使溶液混合均匀。 9. 装瓶
将配好的溶液倒入试剂瓶中，盖上瓶，贴 上标签。
溶解或者稀释后的溶液可以直接转移到容量瓶中吗？
配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤 4. 冷却 5. 转移
静置，冷却至室温 用玻璃棒引流，避免液体洒在瓶外。
配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤
6. 洗涤
用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2-3次， 洗液应全部转移到容量瓶中。
配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤 7. 定容 振荡均匀后，注入蒸馏水，至距刻度1-2㎝
配制250mL 0.4mol/L的NaCl溶液。
实验步骤：
1、计算 2、称量或量取 3、溶解或稀释 4、冷却 5、转移 6、洗涤 7、定容 8、摇匀 9、装瓶、贴标签
实验总结：
总结：实验成功经验。 失败的原因。 收获。
误差分析
1.称量时，有NaCl固体残留在称量纸上。 2.容量瓶洗涤后，没有干燥。 3.溶解时，搅拌用力过大，有部分液体溅出烧杯。 5.转移时，有液体洒到实验台上。 4.没有洗涤烧杯和玻璃棒，直接定容至刻度线 5.定容时，没有平视刻度线，仰视定容 6.定容时，没有平视刻度线，俯视定容 7.定容时，加水超过刻度线 8.定容时，加水超过刻度线，又用胶头滴管取出多 余部分 9.摇匀时，发现刻度线下降，继续用胶头滴管加水 至刻度线
一定物质的量浓度
溶液的配制
实验课
主讲：衡科学
复习： 物质的量浓度 1、概念：以单位体积溶液中所含溶质B的 物质的量来表示溶液组成的物理量， 叫做溶质B的物质的量浓度 2、溶质的物质的量(n)、溶液的体积(V)和 溶质的物质的量浓度(c)之间的关系：
n = c× V
1、掌握配制一定物质的量浓度的溶液的 操作过程和方法。 2、加深对物质的量浓度概念的理解。 3、学会容量瓶、胶头滴管的使用方法。 4、培养严谨、求实的科学作风。 5、培养合作意识。
容量瓶
构造：细颈，平底，磨口玻璃塞或橡 胶塞 常见 100mL、250mL、500mL、1000mL 规格：
容量瓶上标有：
温度、容积、刻度线
容量瓶使用注意事项：
1.不能在容量瓶溶解或稀释 2.容量瓶不能加热 3.容量瓶不能长时间存放溶液 4.容量瓶使用前要先检查是否漏液
5.容量瓶使用前先用自来水洗涤， 再用蒸馏水润洗
配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤 1. 计算： 取固体溶质：n=c· V m=n· M
取浓溶液：根据c(浓)· V(浓)=c(稀) )· V(稀) 2. 称量或量取 取固体溶质：称量 取浓溶液： 量取
托盘天平 量筒
配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤
3.溶解或稀释
取固体溶质：溶解 取浓溶液： 稀释
小结：
1. 容量瓶：
标有温度、体积、刻度线
2. 实验步骤： 计算 、称量或量取 、溶解或稀释、 冷却后转移、洗涤后转移、定容、 装瓶 3. 仪器 天平、药匙 烧杯、玻璃棒、（量筒） 容量瓶、 胶头滴管
作业
完成实验报告
一、实验目的 二、实验仪器和药品 三、实验步骤 四、实验总结（困惑，反思）