1.3物质的量浓度实验
化学《物质的量浓度》教案案例范文
化学《物质的量浓度》教案案例优秀范文第一章：物质的量浓度概念引入1.1 教学目标让学生理解物质的量浓度的概念。
让学生了解物质的量浓度在实际应用中的重要性。
让学生掌握物质的量浓度的计算方法。
1.2 教学内容物质的量浓度定义：物质的量浓度是指单位体积溶液中所含物质的量的多少。
物质的量浓度计算公式：C = n/V，其中C表示物质的量浓度，n表示溶质的物质的量，V表示溶液的体积。
1.3 教学方法采用问题驱动法，通过实际案例引导学生思考和理解物质的量浓度概念。
利用公式计算练习，巩固学生的计算能力。
1.4 教学评估通过课堂提问和练习，评估学生对物质的量浓度概念的理解程度。
通过计算题目的练习，评估学生对物质的量浓度计算方法的掌握情况。
第二章：物质的量浓度计算2.1 教学目标让学生掌握物质的量浓度的计算方法。
让学生能够运用物质的量浓度计算实际问题。
2.2 教学内容物质的量浓度计算公式：C = n/V，其中C表示物质的量浓度，n表示溶质的物质的量，V表示溶液的体积。
物质的量浓度换算：通过摩尔质量将质量转换为物质的量，再计算物质的量浓度。
2.3 教学方法通过示例讲解和练习，让学生熟悉物质的量浓度的计算方法。
利用实际问题，培养学生的应用能力。
2.4 教学评估通过计算题目的练习，评估学生对物质的量浓度计算方法的掌握情况。
通过实际问题的解答，评估学生对物质的量浓度应用能力的培养情况。
第三章：物质的量浓度稀释3.1 教学目标让学生理解物质的量浓度稀释的原理。
让学生掌握物质的量浓度稀释的计算方法。
3.2 教学内容物质的量浓度稀释原理：在稀释过程中，溶质的物质的量不变。
物质的量浓度稀释计算公式：C1V1 = C2V2，其中C1表示初始物质的量浓度，V1表示初始溶液体积，C2表示稀释后物质的量浓度，V2表示稀释后溶液体积。
3.3 教学方法通过图示和实例，让学生直观地理解物质的量浓度稀释原理。
利用公式计算练习，让学生掌握物质的量浓度稀释的计算方法。
高中化学必修1课时作业1：1.3.3 一定物质的量浓度的溶液及其配制
第3课时一定物质的量浓度的溶液及其配制题组一溶液的物质的量浓度的概念1.在物质的量浓度公式c＝nV中，n是指()A.溶液的物质的量B.溶质的物质的量C.溶剂的物质的量D.物质的量[答案] B[解析]公式c＝nV，n是溶质的物质的量(而不是溶质的质量)，V是溶液的体积(而不是溶剂的体积)。
2.将4 g氢氧化钠溶解在10 mL水中，再稀释成1 L，从中取出10 mL，这10 mL溶液的物质的量浓度是()A.10 mol·L－1B.1 mol·L－1C.0.1 mol·L－1D.0.01 mol·L－1[答案] C[解析]在一定物质的量浓度溶液中取出任意体积的溶液，其浓度不变，但所含溶质的物质的量或质量因体积的不同而不同。
3.1 mol·L－1硫酸溶液的含义是()A.1 L水中含有1 mol硫酸B.1 L溶液中含有1 mol氢离子C.将98 g硫酸溶于1 L水中配成溶液D.1 L硫酸溶液中含98 g硫酸[答案] D[解析] 1 mol·L－1硫酸溶液的含义是1 L该溶液(而不是1 L溶剂)中溶有1 mol的溶质硫酸，溶质的质量为98 g。
4.(2019·深圳市高级中学期中)下列关于物质的量浓度表述正确的是()A.0.3 mol·L－1的Na2SO4溶液中含有Na＋和SO2－4的总物质的量为0.9 molB.50 mL 1 mol·L－1的KCl溶液和100 mL 0.25 mol·L－1 MgCl2溶液中，Cl－的物质的量浓度相等C.将10 mL 1 mol·L－1的H2SO4稀释成0.1 mol·L－1的H2SO4，可向其中加入100 mL水D.20 ℃时，向100 mL 0.023 mol·L－1的氢氧化钙饱和溶液中加入5 g生石灰，冷却到20 ℃时，其体积小于100 mL，它的物质的量浓度仍为0.023 mol·L－1[答案] D[解析]A项，溶液体积未知，不能计算离子物质的量，错误；B项，Cl－的物质的量浓度不相等，错误；C项，所得稀硫酸的体积为100 mL，所加水的体积不是100 mL，错误；D项，温度恢复到20 ℃时，仍为氢氧化钙的饱和溶液，由于水的质量减小，溶液体积减小，同温下同种溶质在同种溶剂中的饱和溶液的浓度不变，故D正确。
高考化学总复习检测：1.3物质的量在化学实验中的应用
课时限时检测(三)物质的量在化学实验中的应用(时间：60分钟分值：100分)一、选择题(本大题共10小题，每小题5分，共50分)1．下列说法正确的是()A．将22.4 L HCl溶于水配制1 L溶液，其溶质的物质的量浓度为1.0 mol/LB．1 mol/L的Na2CO3溶液中含有2 mol Na＋C．500 mL 0.5 mol/L的(NH4)2SO4溶液中含有NH＋4个数为0.5N A(N A为阿伏加德罗常数) D．Na＋浓度为0.2 mol/L的Na2SO4溶液中SO2－4浓度为0.1 mol/L【解析】A项中没有指明状况，无法确定HCl的物质的量，错误；B项没有指明溶液的体积，无法计算Na＋的物质的量，错误；C项没有考虑NH＋4的水解，NH＋4的个数应少于0.5N A；D项中c(Na＋)∶c(SO2－4)＝2∶1，故c(SO2－4)＝12c(Na＋)＝0.1 mol/L。
【答案】 D2．某同学参阅了“84消毒液”说明中的配方，欲用NaClO固体配制480 mL含NaClO 25%，密度为1.19 g/cm3的消毒液。
下列说法正确的是()A．配制过程只需要三种仪器即可完成B．容量瓶用蒸馏水洗净后必须烘干才能用于溶液的配制C．所配得的NaClO消毒液在空气中光照，久置后溶液中NaClO的物质的量浓度减小D．需要称量的NaClO固体的质量为140 g【解析】配制过程中需要用到托盘天平、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管等，A项错误；容量瓶用蒸馏水洗净后不需要烘干，B项错误；需要称量的NaClO固体的质量为500 mL×1.19 g/cm3×25%＝148.8 g，D项错误。
【答案】 C3．(2014·安庆模拟)配制100 mL1 mol/L NaCl溶液，下列操作中错误的是()A．在托盘天平上放两片大小一样的纸，然后将氯化钠放在纸片上称量B．把称得的氯化钠放入盛有适量蒸馏水的烧杯中，溶解、冷却，再把溶液移入容量瓶中C．用蒸馏水洗涤烧杯、玻璃棒各2～3次，洗涤液也移入容量瓶中D．沿玻璃棒往容量瓶中加入蒸馏水，直至溶液凹液面恰好与刻度线相切【答案】 D4．(2014·郑州市高三第一次质量预测)下列实验方案中，不能测定CuO和FeO混合物中FeO质量分数的是()A．取a g混合物在高温下与足量H2充分反应，将反应后的气体通过碱石灰，碱石灰增重c gB．取a g混合物在高温下通入足量CO气体充分反应，冷却后称得固体质量为c gC．取a g混合物完全溶于稀硝酸中，加入足量铁粉，充分反应后，过滤、洗涤、烘干，固体比加入的铁粉增重b gD ．取a g 混合物用稀硫酸充分溶解后，加入足量Na 2O 2粉末，过滤、洗涤、烘干、灼烧，所得固体质量为b g【解析】 混合物与稀硝酸反应，得到Cu(NO 3)2、Fe(NO 3)3，溶液中还可能有硝酸剩余。
农业基础化学-1.3溶液浓度的计算
随堂测验
4. 现用硼砂（ Na2B4O7 ·10H2O ）0.3440g， 加 20mL 蒸 馏 水 后 溶 解 ， 消 耗 盐 酸 20mL ， 求 HCl物质的量浓度？
Na2B4O7 ·10H2O +2HCl=2NaCl+4H3BO3+5H2O
1
1
0.1 ×0.025 c×0.01
c=0.25 mol/L
பைடு நூலகம்
化学方程式计算
【练习】现有0.3280g邻苯二甲酸氢钾，用25mL水 溶解，其消耗NaOH溶液15mL，求c（NaOH）？
KHC8H4O4+NaOH===KNaC8H4O4+H20
解：
c=（0.3280 ×1000）/204.22 ×15 ≈0.11mol/L
固体配溶液计算
【例2】配制0.2 mol/L NaOH 100mL，需要称 取多少g氢氧化钠？
解：根据cB = nB／V nNaOH= cNaOH × V =0.2×0.1=0.02mol mNaOH=MNaOH× nNaOH= 0.02×40 =0.8g
固体配溶液计算
【例3】称取1.3098g K2Cr2O7 ，置于小烧杯中， 加少量蒸馏水溶解后定量转移入250mL容量瓶 中定容、摇匀，求c（K2Cr2O7 ）？
解：根据cB = nB／V， mB=MB× nB n K2Cr2O7 = m K2Cr2O7 / M K2Cr2O7 =1.3098/294.19 ≈
0.0044522mol
c K2Cr2O7 = n K2Cr2O7 / V= 0.0044522/0.25 ≈0.018mol/L
2 浓溶液的稀释
稀释前
【例5】配制1L 0.1mol/L HCl溶液，应量取多少 mL 质 量 分 数 37%HCl 溶 液 （ 密 度 为 1.19g/mL ） ？
医学上常用溶液浓度的量
物质B的体积分数定义为“纯物质B与混合物在相同温度和压力下的体积之比”,是一种标准的量，
φB=VBV=xB V*m,B?BxB V*m,B
体积分数也为无量纲量,它的单位为1,量值常为一小数或分数。也可使用一个替换定义，即以B的偏摩尔体积代替纯物质B的.摩尔体积。
曾经使用过的非标准的量为体积百分浓度、体积百分数，单位为%、%(V/V)、ppm、ppb、ppt等，这种表示已废除。
1M(HCl ) = 1N(HCl ) = 1mol·L-1 (HCl )
1.2 物质B的质量浓度ρB
质量浓度定义为“物质B的质量除以混合物的体积”，是一种标准的量，
ρB=mBV
其一贯单位为kg/m3。但IUPAC等国际组织建议分母的单位只能用升，故常用单位为kg/L 、g/L、mg/L、μg/L、ng/L等。化学试剂基础标准GB603?88规定,对固体试剂配制的溶液, 一律用g/L作单位。
定义为“物质i的物质的量与物质k的物质的量之比”，
ri,k=nink
它的替换名称为物质的量比。
以上三种浓度均为无量纲量，它们的SI单位均为1。历史上曾使用过的非标准的量为分别为质量比例浓度、体积比例浓度和克分子比，已经废除。
4 结束语
在我国国家标准GB 3102.8?93(该标准等效采用国际标准ISO 31?8:1992)中详细定义了几种溶液浓度，它完全可以达到化学、医学等领域中对溶液浓度表示方法的要求。要使这些表示方法被完全接受和采用，还需要做大量的宣传和普及工作。
质量分数为无量纲量,它的单位为1,量值常为一小数或分数。
曾经使用过的非标准的量包括重量百分浓度、重量百分数、百分含量等，其单位为g%、%(w/w)、ppm、ppb、ppt等。其中ppm是“part per million”的缩写，含义是“百万分之一”,不是单位符号或数学符号，实质表示的是数量份额的大小，在表达某种物质的含量或浓度时，不能单独作为物理量使用[5]。另外，美、英、法、德等国家对ppb、ppt等的定义本身就存在区别，很易引起误解，所以这类所谓"浓度"的表示连同ppm应该停止使用。但实际上很多场合仍在使用。
1.3.2物质的量浓度
物质的量浓度衢州市名牌产品衢州市著名商标北京市人民医院血液中心化验单Company Logo质量分数（ω）：溶质B 的质量和溶液的质量之比ωB = m (aq)m B ×100% 表示溶液浓度的方法有多种,在初中我们就学过一种,是什么?在日常生产和科研中,我们经常使用溶液,但在许多场合取用溶液时,我们是去称它的质量还是去量取它的体积呢?量取体积更方便一、物质的量浓度1、定义： 以单位体积溶液里所含溶质B 的物质的量叫做溶质B 的物质的量浓度。
符号 c B2、单位：常用 mol/L(mol ·L -1) c B ＝n B V18.4 mol/ L 的H 2SO 4 含义：1 L 溶液中含H 2SO 4的物质的量为18.4 mol0.3 mol/ L 的CuSO 4溶液含义：1 L 溶液中含CuSO 4的物质的量为 0.3 mol ， 质量 48 g二、物质的量浓度的简单计算 为了得到0.1 molHCl ，应取多少升1mol/L 的盐酸？ 0.1 L例1 将53.0gNa 2CO 3 (相对质量106)溶解在水中，配成500mL 溶液，所得溶液中溶质的物质的量浓度是多少？解： n (Na 2CO 3 )= m (Na 2CO 3 ) M (Na 2CO 3 ) 53.0g = 106g/mol =0.500m olc (Na 2CO 3 )= n(Na 2CO 3 ) V 0.500mol 0.500L = =1.00mol/L答：所得溶液中溶质的物质的量浓度为1.00mol/L 例2将10.6 g Na 2CO 3溶于水配成1 L 溶液。
(1)该溶液中Na 2CO 3的物质的量浓度为______，溶液中Na ＋的物质的量浓度为________。
例3 【解析】 (1)n (Na 2CO 3)＝m M ＝10.6 g 106 g/mol＝0.1 mol c (Na 2CO 3)＝n V ＝0.1 mol 1 L ＝0.1 mol/L c (Na ＋)＝2c (Na 2CO 3)＝0.2 mol/L(2)向该溶液中加入一定量NaCl 固体，使溶液中Na ＋的物质的量浓度为0.4 mol/L(假设溶液体积不变)需加入NaCl 的质量为________，Cl －的物质的量浓度为________。
1.3.4物质的量浓度的有关计算
B项，2 mol·L－1 NH4Cl溶液中c(Cl－)＝2 mol·L－1； C项，2 mol·L－1 KCl溶液中c(Cl－)＝2 mol·L－1；
D项，1 mol·L－1 FeCl3溶液中c(Cl－)＝3 mol·L－1。
解析 答案
易错警示
不能将离子浓度的大小比较与离子物质的量的大小比较混淆。
D.中和100 g 19.6%的H2SO4溶液，需要NaOH 4 g
12345 6
解析 答案
4.30 mL 1 mol·L－1 氯化钠溶液和40 mL 0.5 mol·L－1 氯化钙溶液混合后，
混合液中Cl－浓度为
A.0.5 mol·L－1
B.0.6 mol·L－1
√C.1 mol·L－1
D.2 mol·L－1
溶质的物质的量
n(
气
体
)
＝
22.4
aL L·mol－1
，
溶
液
的
体
积
V( 溶 液 ) ＝
m气体＋m水 22.4 ρ溶液 ＝
La ·Lmol－1×M g·mol－1＋b ρ g·mL－1
g ×1
1 000
L·mL－1，
则溶质的物质的量浓度 c＝Vn气溶体液＝aM1 ＋00202a.ρ4b mol·L－1。
解法二：设该温度下此物质的溶解度为S。
则： 100
Sg＋S＝200
60 g mL×1.5
g·mL－1，S＝
g
c＝1
000×1.5×25 100＋25M
mol·L－1＝3M00
mol·L－1。
解析 答案
归纳总结
1.物质的量浓度与溶质的质量分数的相互求算
物质的量浓度(mol·L－1)＝1
化学《物质的量浓度》教案案例
化学《物质的量浓度》教案案例第一章：物质的量浓度概念导入1.1 教学目标让学生了解物质的量浓度的概念及意义。
掌握物质的量浓度单位及换算关系。
能够运用物质的量浓度解决实际问题。
1.2 教学内容物质的量浓度定义及表达方式。
物质的量浓度单位（mol/L、mol/m³等）及换算关系。
物质的量浓度在实际问题中的应用案例。
1.3 教学方法采用讲授法，讲解物质的量浓度的定义、单位及换算关系。
利用案例分析法，分析物质的量浓度在实际问题中的应用。
开展小组讨论，让学生分享自己对物质的量浓度的理解。
1.4 教学资源PPT课件：《物质的量浓度概念导入》案例素材：《物质的量浓度应用案例》1.5 教学步骤1.5.1 引入新课通过提问方式引导学生回顾溶液、溶质等基本概念。
展示PPT课件，讲解物质的量浓度的定义及表达方式。
1.5.2 讲解物质的量浓度单位及换算关系展示PPT课件，讲解物质的量浓度单位（mol/L、mol/m³等）及换算关系。
举例说明物质的量浓度单位换算过程。
1.5.3 分析物质的量浓度在实际问题中的应用展示案例素材，引导学生分析案例中物质的量浓度的应用。
让学生分组讨论，分享自己对物质的量浓度的理解。
1.5.4 课堂小结对本节课的物质的量浓度概念、单位及应用进行总结。
强调物质的量浓度在化学实验和实际生活中的重要性。
1.6 作业布置练习物质的量浓度的计算及单位换算。
结合生活实际，寻找一个物质的量浓度应用的案例，下节课分享。
第二章：物质的量浓度计算2.1 教学目标掌握物质的量浓度计算方法。
能够运用物质的量浓度计算实际问题。
2.2 教学内容物质的量浓度计算公式及应用。
物质的量浓度计算实例。
2.3 教学方法采用讲授法，讲解物质的量浓度计算公式及应用。
利用案例分析法，分析物质的量浓度计算实例。
2.4 教学资源PPT课件：《物质的量浓度计算》案例素材：《物质的量浓度计算实例》2.5 教学步骤2.5.1 引入新课通过复习上节课的知识，引导学生了解物质的量浓度计算的重要性。
高中化学必刷题必修一
1.3.3物质的量浓度—2022-2023学年高一化学鲁科版（2019）必修第一册同步课时训练第一部分练概念1.某学生血液化验单中“葡萄糖”的结果为-3-15.0410mol L ⨯⋅。
这里的“-3-15.0410mol L ⨯⋅”表示葡萄糖的( )A.物质的量B.摩尔质量C.质量分数D.物质的量浓度2.下列溶液中溶质的物质的量浓度为1-1mol L ⋅的是( )A.将20 g NaOH 固体溶解在500 mL 水中B.将10 g NaOH 固体溶解在水中配成250 mL 溶液C.将-1mol 1 10L L ⋅的浓盐酸与9 L 水混合D.将标准状况下22.4 L HCl 气体溶于1 L 水中配成溶液(已知HCl 极易溶于水,0℃时,1体积水能溶解500体积的氯化氢)3.下列关于0.2-1mol L ⋅ 24K SO 溶液的说法正确的是( )A.1L 该溶液中+K 的浓度是0.4-1mol L ⋅B.500mL 该溶液中含有0.1A N 个+KC.1L 该溶液中所含+2-4K SO 、的总数为0.3A ND.2L 该溶液中2-4SO 的浓度是0.4-1mol L ⋅4.已知有1.0L 1-1mol L ⋅的硫酸溶液,请回答下列问题:(1)溶液中+H 的物质的量是________mol,2-4SO 的物质的量是__________mol 。
(2)从该硫酸溶液中取出100mL,取出的溶液中+H 的物质的量浓度是________-1mol L ⋅,2-4SO 的物质的量浓度是_________-1mol L ⋅。
5.实验室要配制500mL 0.1-1mol L ⋅的NaOH 溶液,需NaOH 的物质的量为________mol,需要用托盘天平称量的NaOH 固体的质量为________g 。
6.某同学帮助水质检测站配制480mL 0.5-1mol L ⋅的NaOH 溶液以备使用,请回答下列问题。
(1)配制过程中需要使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒、__________。
1.3(实验)一定物质的量浓度溶液的配制
高雪颖 徐嘉蔚 迟 赟 孙庆烟 马 帅 董飞桐
作业中存在的问题
1、上次改错没改。（将一小块Na露置在空气 中，最终转化成什么物质？描述现象并写出化 学方程式。） 2、单位漏写 3、推导式用成了公式
C =
ρ(g/cm-3) × 1000ml × ω%
M(g/mol) ×1L
4、“由于CO、CO2化学计量数相同” 直接书写出化学方程式，给出结果即可。
思考： 摇匀后发现液面低于刻线，能 否补充水？ 答：不能。因为是部分溶液在 润湿容量瓶瓶口磨砂处有所损失所 致。
8.装瓶，贴签
容量瓶中不能存放溶液，因此要把配制 好的溶液转移到试剂瓶中，贴好标签，注明 溶液的名称和浓度。
实验再现
固体溶质
1. 计 算 2. 称 量 3.溶解、冷却 4. 转 移 5. 洗 涤可能Fra bibliotek起误差 的一些操作
称量时间过长(易 吸潮的物质) 药品砝码左右颠 称量 倒，且用到游码
过程分析
C (mol/L)
m
减小
减小 减小 增大 减小
V
不变
不变 不变 不变 不变
偏低
偏低 偏低 偏高 偏低
或 量取 用滤纸称量(易吸 潮) 过程
用量筒取液体时， 仰视读数
用量筒取液体时， 俯视读数
可能引起误差的 一些操作 移液前，容量瓶 中有少量水
液体溶质
1. 计 算98%的浓 用质量分数 硫酸（密度为 2. 量 -3 取 1.84g/cm ）配制 1mol/L的硫酸480mL。 3.稀释、冷却 写出配制过程。 4. 转 移 5. 洗 涤
6. 定 容
7. 摇 匀 8.装瓶、贴签
6. 定 容 7. 摇 匀 8.装瓶、贴签
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一定物质的量浓度溶液的配制
⑴实验所需仪器
容量瓶
烧杯
玻璃棒 胶头 滴管
托盘天平、药匙 （固体溶质使用）
量筒（液体溶质和量取 蒸馏水时使 用）
容量瓶 专用仪器： 规格：常用有50mL、100mL、250mL、 500mL、1000mL。 特点：容量瓶上注明温度和容积，容 量瓶上只有一条刻度线。
注 意 事 项
讨论：定容时俯视或仰视刻度线，对溶液的浓度
有何影响？（虎大羊小） 仰视读数
俯视读数
（
溶液体积减小， 浓度偏大
溶液体积增大， 浓度偏小
（
练习
1.假如要配制80ml 1.00mol/L的NaCl溶液，要选用哪 种规格的容量瓶？ 选用100ml容量瓶配制100ml 溶液 ，因为常用容量 瓶的规格只有 50ml,100ml，250ml，500ml， 1000ml。
2.配制物质的量浓度的溶液，造成浓度偏高的操作 是 （AB）
A 溶解后的溶液未冷却至室温就转入容量瓶中 B 定容时，眼睛俯视刻度线 C洗涤烧杯和玻璃棒的溶液未转入容量瓶中 D定容时，眼睛-1的浓硫酸配制 1mol· L-1的稀 硫酸100ml ，所用浓硫酸体积为多少？
C(浓溶液)·V(浓溶液)＝ C(稀溶液)·V(稀溶液) 18mol· L-1× V(浓)=1mol· L-1×100ml 解得 V(浓)≈5.6L
复习
• 举例说明什么是溶液？
NaOH溶液、盐酸、碘水等等
• 溶液的浓度不同，用什么表示浓度 大小？
溶质的质量分数(w)
• 1.若1L硫酸中含有2mol的H2SO4，物质的量浓度 为多少？
C（H SO ） ＝
2 4
nB V
C（H2SO4）=2mol÷1L=2mol· L-1 • 2.将58.5gNaCl溶于水制成1L溶液，NaCl的物质 的量浓度为多少？ n=m/M =58.5g÷58.5g· mol-1=1mol C=1mol/1L=1mol· L-1
1. 在使用前，首先要检查容量瓶是否完好，瓶 口处是否漏水。 2. 不可装热或冷的液体 3. 不可存放液体或进行化学反应
1. 为什么要用蒸馏水洗涤烧杯，并将洗涤液也注入容量 瓶中？ 烧杯的内壁有残留的NaCl溶液，若不洗涤或洗涤 液不注入容量瓶，将会使溶质的物质的量减小，从而 使NaCl的物质的量浓度偏小。 2.如果将烧杯中的溶液转移到容量瓶时不慎洒在容量瓶 外，最后配成的溶液中溶质的实际浓度比所要求的大 了还是小了？ 小，因为溶质的物质的量减小。 3.你是用什么仪器称量NaCl固体的？如果是托盘天平， 你称量的质量是多少？与计量值一致吗？为什么？ NaCl的计量值是5.85g，用托盘天平称量的NaCl 质量是5.9g，两者不一致。因为托盘天平的精确度是 0.1g， 0.05g无法显示，根据四舍五入，称量5.9g 。