应用化学试卷
基础应用化学试题及答案
基础应用化学试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 化学中，原子的基本单位是：A. 电子B. 中子C. 质子D. 原子核答案：D2. 以下哪种物质属于非电解质？A. 硫酸B. 氯化钠C. 水D. 二氧化碳答案：D3. 根据化学键理论，下列哪种化合物是离子化合物？A. CO₂B. H₂OC. NaClD. C₂H₆答案：C4. 摩尔质量的单位是：A. 克B. 千克C. 克/摩尔D. 摩尔/克答案：C5. 阿伏伽德罗常数的值是：A. 6.022×10²³ mol⁻¹B. 6.022×10²⁰ mol⁻¹C. 6.022×10²⁴ mol⁻¹D. 6.022×10⁵ mol⁻¹答案：A6. 根据化学平衡理论，下列哪种情况会导致平衡向正反应方向移动？A. 增加反应物浓度B. 减少生成物浓度C. 增加温度D. 增加催化剂答案：A7. 以下哪种反应属于氧化还原反应？A. 2H₂ + O₂ → 2H₂OB. HCl + NaOH → NaCl + H₂OC. CaO + H₂O → Ca(OH)₂D. 2Na + Cl₂ → 2NaCl答案：A8. 酸的共轭碱是：A. 酸B. 碱C. 盐D. 酸酐答案：B9. 根据酸碱质子理论，以下哪种物质是碱？A. HClB. NaOHC. H₂OD. NH₃答案：B10. 以下哪种物质具有两性？A. Al₂O₃B. NaClC. CaCO₃D. H₂SO₄答案：A二、填空题（每空2分，共20分）1. 根据化学计量学，1摩尔任何物质都包含约________个粒子。
答案：6.022×10²³2. 氧化还原反应中，失去电子的物质被称为________。
答案：还原剂3. 酸碱中和反应的实质是________和________的结合。
应用有机化学试题及答案
应用有机化学试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列化合物中，哪一个是芳香烃？A. 环己烷B. 环戊烷C. 苯D. 环丁烷答案：C2. 以下哪个反应是亲核取代反应？A. 酯化反应B. 卤代烃的水解C. 酯的水解D. 醇的脱水答案：B3. 以下哪种催化剂可用于合成聚乙烯？A. 硫酸B. 氢氧化钠C. 硝酸银D. 氯化铁答案：D4. 下列化合物中，哪一个是手性分子？A. 乙醇B. 2-丁醇C. 2-甲基-2-丙醇D. 2,3-二甲基-2-丁醇答案：D5. 以下哪个化合物是烯烃？A. 甲烷B. 乙烷C. 乙烯D. 乙炔答案：C6. 以下哪种反应是消除反应？A. 酯化反应B. 醇的氧化C. 醇的脱水D. 卤代烃的水解答案：C7. 下列化合物中，哪一个是芳香醛？A. 甲醛B. 乙醛C. 苯甲醛D. 丙醛答案：C8. 以下哪个反应是氧化反应？A. 醇的脱水B. 醇的氧化C. 酯化反应D. 酯的水解答案：B9. 以下哪种催化剂可用于合成聚丙烯？A. 硫酸B. 氢氧化钠C. 硝酸银D. 氯化铁答案：D10. 下列化合物中，哪一个是芳香酮？A. 丙酮B. 环己酮C. 苯乙酮D. 丙烯酮答案：C二、填空题（每空1分，共20分）1. 芳香烃的特点是具有_________电子的环状结构。
答案：共轭π2. 亲核取代反应中，亲核试剂攻击的是反应物中的_________原子。
答案：电正性3. 聚乙烯的单体是_________。
答案：乙烯4. 手性分子是指具有_________的分子。
答案：非超posable镜像5. 烯烃是指含有_________的碳氢化合物。
答案：碳碳双键6. 消除反应通常发生在含有_________的化合物中。
答案：β-氢原子7. 芳香醛是指含有醛基的芳香化合物，例如_________。
答案：苯甲醛8. 氧化反应是指在反应过程中_________被消耗的反应。
答案：氧9. 聚丙烯的单体是_________。
应用化学考试试题及答案
应用化学考试试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列哪种物质不属于有机化合物？A. 甲烷B. 乙醇C. 碳酸钙D. 丙酮答案：C2. 根据元素周期表，下列哪种元素属于过渡金属？A. 锂（Li）B. 氦（He）C. 铁（Fe）D. 氩（Ar）答案：C3. 在酸碱中和反应中，下列哪种物质是酸？A. NaOHB. HClC. KOHD. NH3答案：B4. 根据化学键理论，下列哪种化合物是离子化合物？A. 二氧化碳（CO2）B. 氯化钠（NaCl）C. 氢气（H2）D. 氧气（O2）5. 下列哪种反应类型属于加成反应？A. 取代反应B. 氧化还原反应C. 聚合反应D. 酯化反应答案：C6. 根据化学计量学，下列哪种化合物的摩尔质量最大？A. 氢气（H2）B. 氮气（N2）C. 氧气（O2）D. 二氧化碳（CO2）答案：D7. 在有机化学中，下列哪种基团是羟基？A. -OHB. -COOHC. -CHOD. -COO-答案：A8. 根据化学平衡理论，下列哪种条件可以增加反应速率？A. 降低温度B. 减少反应物浓度C. 增加催化剂D. 减少产物浓度答案：C9. 在化学分析中，下列哪种方法用于检测金属离子？B. 色谱法C. 比色法D. 原子吸收光谱法答案：D10. 根据化学动力学，下列哪种因素会影响反应速率？A. 反应物的浓度B. 反应物的纯度C. 反应物的颜色D. 反应物的形态答案：A二、填空题（每空1分，共20分）1. 元素周期表中，第IA族元素的名称是____。
答案：碱金属2. 根据路易斯酸碱理论，酸是能够接受电子对的物质，碱是能够提供电子对的物质。
例如，氨（NH3）是____，而硼（B）是____。
答案：碱；酸3. 一个水分子（H2O）由____个氢原子和____个氧原子组成。
答案：2；14. 根据化学命名规则，化合物“二氧化硫”的化学式是____。
答案：SO25. 根据化学计量学，1摩尔任何物质都包含____个基本单位。
应用化学工程师测试题
应用化学工程师测试题一、选择题1. 下列哪种化学反应是一个氧化还原反应？A. 水的沸腾B. 石灰石的烧制C. 铁的生锈D. 酸碱中和反应2. 下列哪种溶液是酸性？A. NaOHB. HClC. NH3D. KOH3. 下列哪种反应是一个放热反应？A. 冰的熔化B. 水的蒸发C. 煤的燃烧D. 木头腐烂4. 在下列反应中，哪一种是水的电解反应？A. 2H2O → 2H2 + O2B. NaCl + H2O → NaOH + HClC. 2Na + 2H2O → 2NaOH + H2D. 2H2O2 → 2H2O + O25. 下列哪一种化合物具有最高的电负性？A. 钠B. 氧气C. 碳D. 氢气二、填空题1. 水的化学式是_________。
2. 氨气的化学式是_________。
3. 铁的化学符号是_________。
4. 硝酸的化学式是_________。
5. 氧气的化学式是_________。
三、简答题1. 请简要说明化学反应速率与反应物浓度之间的关系。
2. 请解释为什么碱性溶液具有腐蚀性。
3. 请说明电解质在水中的电离过程及其对电导率的影响。
4. 请列举一个常见的酸碱中和反应，并简要描述其原理。
5. 请解释为什么氧气是绝热过程中的冷源。
四、问答题1. 请简要介绍化学工程师的工作内容及职责。
2. 请解释化学反应中的吸热过程与放热过程的区别。
3. 化学反应速率与温度之间有何关系？请举例说明。
4. 请简要描述酸雨的成因及对环境造成的影响。
5. 请说明化学平衡的概念并说明如何改变平衡位置。
五、实验题1. 请设计一个实验方案，从硫酸溶液中析出硫的方法。
2. 请设计一个实验方案，验证库仑定律。
3. 请设计一个实验方案，检验水的电解质性质。
4. 请设计一个实验方案，使用化学方法将硫化铅还原为金属铅。
5. 请设计一个实验方案，测定饱和盐水的结晶温度。
以上为应用化学工程师测试题，希望能够对您的知识有所检验和提升。
应用化工考试题目及答案
应用化工考试题目及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列哪种物质不属于化工原料？A. 硫酸B. 尿素C. 聚乙烯D. 铁矿石答案：D2. 化工生产中常用的催化剂是？A. 氧化铜B. 氢氧化钠C. 硫酸D. 硝酸答案：A3. 化工生产中，下列哪种设备用于分离液体混合物？A. 反应器B. 分馏塔C. 过滤器D. 蒸发器答案：B4. 化工生产中，下列哪种操作不属于单元操作？A. 混合B. 过滤C. 蒸馏D. 化学反应答案：D5. 在化工生产中，下列哪种物质常用作制冷剂？A. 氨B. 二氧化碳C. 氮气D. 氧气答案：A6. 化工生产中，下列哪种物质不属于有机化合物？A. 甲烷B. 乙醇C. 氯化钠D. 苯答案：C7. 化工生产中，下列哪种物质常用作抗氧化剂？A. 维生素CB. 硫酸亚铁C. 碳酸氢钠D. 氢氧化钠答案：B8. 在化工生产中，下列哪种设备用于加热？A. 冷凝器B. 蒸发器C. 反应器D. 热交换器答案：D9. 化工生产中，下列哪种物质常用作干燥剂？A. 氯化钙B. 硫酸铜C. 氢氧化钠D. 硫酸答案：A10. 在化工生产中，下列哪种操作用于控制反应速率？A. 增加反应物浓度B. 提高温度C. 增加催化剂D. 以上都是答案：D二、填空题（每题2分，共20分）1. 化工生产中，常用的酸碱指示剂有________和________。
答案：酚酞、甲基橙2. 化工原料中的“三酸两碱”指的是硫酸、盐酸、________和氢氧化钠、________。
答案：硝酸、氢氧化钾3. 在化工生产中，________是一种重要的化工原料，广泛应用于合成橡胶、合成纤维和塑料等领域。
答案：乙烯种化工产品。
答案：氢气5. 化工生产中，________是一种常用的有机溶剂，广泛应用于油漆、涂料和清洁剂等领域。
答案：甲苯6. 化工生产中，________是一种常用的氧化剂，可用于制备多种化工产品。
答案：氧气7. 化工原料中的“三烯”指的是乙烯、丙烯和________。
应用化学检测考试题及答案
应用化学检测考试题及答案一、单项选择题（每题2分，共20分）1. 以下哪种物质不属于有机化合物？A. 水B. 乙醇C. 甲烷D. 乙酸答案：A2. 化学计量学中，摩尔质量的单位是什么？A. 千克B. 克/摩尔C. 摩尔/千克D. 克答案：B3. 以下哪种元素的原子序数是2？A. 氢B. 氦C. 锂D. 铍答案：A4. 哪个化学方程式表示了水的电解？A. 2H2O → 2H2 + O2B. H2 + O2 → 2H2OC. 2H2 + O2 → 2H2OD. 2H2O → 2H2O5. 以下哪种物质是强酸？A. 醋酸B. 碳酸C. 硫酸D. 氢氧化钠答案：C6. 哪种元素的化学符号是Ag？A. 银B. 金C. 铜D. 铁答案：A7. 以下哪种反应是氧化还原反应？A. 酸碱中和反应B. 单质与化合物形成化合物的反应C. 同素异形体之间的转化D. 盐类水解反应答案：B8. 以下哪种物质是强碱？A. 氢氧化钠B. 氢氧化钙C. 氢氧化镁D. 氢氧化铝答案：A9. 哪种元素的原子序数是11？B. 镁C. 铝D. 硅答案：C10. 以下哪种化合物是共价化合物？A. NaClB. CaOC. HClD. Fe2O3答案：C二、填空题（每空1分，共20分）1. 化学中，表示物质的量的单位是________。
答案：摩尔2. 元素周期表中，第VIII族元素被称为________。
答案：过渡金属3. 化学方程式2H2 + O2 → 2H2O中，反应物和生成物的摩尔比是________。
答案：2:1:24. 元素的电子排布遵循________原理。
答案：泡利不相容原理5. 化学中，表示溶液浓度的单位________。
答案：摩尔浓度6. 元素周期表中，第IA族元素被称为________。
答案：碱金属7. 化学中，表示酸碱度的单位是________。
答案：pH8. 元素周期表中，第VIIA族元素被称为________。
答案：卤素9. 化学中，表示物质的量的单位摩尔的符号是________。
应用化学基础试题答案
应用化学基础试题答案一、选择题1. 化学键中，下列哪种键类型不属于主价键？A. 离子键B. 共价键C. 金属键D. 氢键答案：D2. 在酸碱反应中，以下哪种物质是酸？A. NaOHB. HClC. NaClD. NH3答案：B3. 摩尔概念的提出者是哪位科学家？A. 阿伏伽德罗B. 道尔顿C. 爱因斯坦D. 玻尔答案：A4. 下列哪种元素是气态的？A. 氢B. 氧C. 铁D. 汞答案：A5. 化学热力学中，吉布斯自由能的变化用于判断什么？A. 反应的速率B. 反应的平衡C. 反应的自发性D. 反应的熵变答案：C二、填空题1. 化学反应速率的表达式通常可以用______来表示，它与反应物的浓度有关。
答案：速率方程2. 在化学中，______定律描述了在一定温度下，理想气体的压强与体积成反比。
答案：波义耳3. 酸碱指示剂的作用是______溶液的酸碱性，通过颜色变化来显示pH 值的变化。
答案：测定4. 化学中，______是一种通过电子转移来储存能量的无机化合物。
答案：锂离子电池5. 在有机化学中，______是一种含有碳碳双键的不饱和烃。
答案：烯烃三、简答题1. 请简述化学平衡的概念及其影响因素。
答：化学平衡是指在一个封闭系统中，正反应和逆反应同时进行，且速率相等，导致反应物和生成物浓度保持不变的状态。
影响化学平衡的因素包括温度、压力、浓度和催化剂。
通常，提高反应物的浓度或降低生成物的浓度会推动平衡向生成物方向移动；增加压力有利于产生较少气体分子的反应方向；而温度的影响则依赖于反应的热力学性质，吸热反应的平衡会向吸热方向移动，放热反应则相反。
2. 描述原子结构中的电子排布规律。
答：原子中的电子按照特定的规律排布在不同的能级和轨道上。
电子排布遵循以下原则：保尔-里特规则（每个轨道最多可容纳两个电子，且它们的自旋方向相反）、奥卡姆剃刀原则（电子优先填充最低能量的轨道）、洪特规则（在相同能量的轨道中，电子优先单独占据每个轨道，且自旋方向相同）。
(完整word版)应用化学试题
应用化学试题(一）（2008-11-24 16:08:24）转载▼标签：反应速率极性分子h2o kj 滴定杂谈分类：考试试题一、判断正误.正确的打“√"，错误的打“×”(每小题1分，共20分）1、ΔcH mθ(C,石墨）= ΔfHmθ(CO2，g) 。
( ）2、氢电极的电极电势为零。
（)3、共轭酸碱对的Kaθ·Kbθ=Kwθ。
( ）4、升高温度，只能加快吸热反应，对放热反应没有影响。
（）5、质量作用定律适用于任何化学反应. （）6、稳定单质的ΔcHmθ，ΔfHmθ，ΔfGmθ，Smθ均为零。
（）7、缓冲溶液pH的大小，决定于Kaθ或Kbθ的值。
（）8、在NaH 和H2O分子中，H的氧化数相同. （）9、螯合物比一般配合物更稳定，是因为形成的配位键更多. （）10、氧化还原反应进行的方向是弱的氧化剂与弱的还原剂作用,生成强的氧化剂与强的还原剂（）11、单一金属离子（M )用配位滴定的方法进行准确滴定的条件是lgcM计Kˊ稳≥8 . （）12、选择指示剂的原则:变色敏锐，最好是混合指示剂. （）13、衡量一组测量数据的好坏,首先考察准确度,然后考察精密度。
准确度高的，测量结果是可靠的。
( ）14、碘量法中，误差的两个主要来源是：标定Na2S2O3溶液产生的误差和单质I2的挥发. （）15、用直接配制法可配制HCl ，NaOH ,K2Cr2O7标准溶液。
（)16、影响酸碱滴定突跃范围大小的因素是Ka或Kb，与酸碱溶液的浓度无关。
（）17、误差分为两大类，即系统误差和偶然误差。
（）18、0。
01mol/L的Na2H2Y·2H2O的水溶液显碱性。
( )19、甲基橙可作为强碱滴定弱酸的指示剂。
（)20、（）二、选择填空（每小题只有一个正确答案，将正确答案的编号填入括号内.每小题2分，共50分）1、对于一个化学反应来说，下列说法正确的是（)。
A。
放热越多，反应速率越快. B. 活化能越小,反应速率越快.C. 平衡常数越大，反应速率越快。
应用化学试题及答案
应用化学试题及答案一、选择题（每题2分，共10分）1. 下列物质中，属于非电解质的是：A. 硫酸B. 氯化钠C. 乙醇D. 氢氧化钠答案：C2. 以下哪个选项是氧化还原反应？A. H2 + Cl2 → 2HClB. NaOH + HCl → NaCl + H2OC. C6H12O6 → 2C2H5OH + 2CO2D. 2H2O → 2H2 + O2答案：A3. 根据酸碱质子理论，下列物质中属于酸的是：A. NH3B. H2OC. NaOHD. HCO3-答案：B4. 根据勒夏特列原理，下列情况中，平衡不会发生移动的是：A. 增加反应物浓度B. 增加生成物浓度C. 增加催化剂D. 增加惰性气体答案：C5. 下列化合物中，属于共价化合物的是：A. NaClB. MgOC. H2OD. NaOH答案：C二、填空题（每题2分，共10分）1. 一个碳原子的原子量是_____，一个氧原子的原子量是_____。
答案：12，162. 标准状态下，1摩尔气体的体积是_____升。
答案：22.43. 根据阿伏伽德罗定律，1摩尔任何物质都含有相同数量的粒子，这个数量是_____。
答案：6.022 x 10^234. 氢氧化钠的化学式为_____。
答案：NaOH5. 根据反应式2H2 + O2 → 2H2O，氢气和氧气反应生成水的化学计量比是_____。
答案：2:1三、简答题（每题5分，共20分）1. 什么是酸碱中和反应？答案：酸碱中和反应是指酸和碱反应生成水和盐的反应。
2. 什么是摩尔浓度？答案：摩尔浓度是指单位体积溶液中所含溶质的摩尔数。
3. 什么是氧化还原反应？答案：氧化还原反应是指在化学反应中，原子或离子之间发生电子转移的反应。
4. 什么是同位素？答案：同位素是指具有相同原子序数但不同质量数的原子。
四、计算题（每题10分，共20分）1. 计算1摩尔氢氧化钠（NaOH）的质量。
答案：氢氧化钠的摩尔质量是23（Na）+ 16（O）+ 1（H）=40g/mol，所以1摩尔氢氧化钠的质量是40克。
国家开放大学资料：应用化学基础
一、单项选择题4.下列化合物能使FeCl 3溶液显色的是（ ）。
A ．苯甲醇 B ．苯酚 C ．苯甲醚 D ．苯甲醛5.下列化合物能发生银镜反应的是（ ）。
A ．苯丙酮 B ．苯甲醛 C ．1-丁酮 D ．2-丁酮6.下列化合物中既能发生碘仿反应，又能与HCN 反应的是（ ）。
A ．乙醛 B ．苯甲醛 C ．3-戊酮 D ．异丙醇7.下列化合物中，Fe 元素的氧化值为+3的是（ ）。
A ．FeC 2O 4B ．(NH 4)2SO 4·FeSO 4·6H 2OC ．Fe(NO 3)2D ．Na 3[FeF 6] 8.酸碱滴定达到终点时，下列说法正确的是（ ）。
A ．酸和碱的物质的量一定相等 B ．溶液为中性 C ．指示剂颜色发生改变 D ．溶液体积增大一倍9.HAc 水溶液中加入少量NaAc 固体,可使HAc 的解离度减小,这种现象叫做（ ）。
A ．盐效应 B ．同离子效应 C ．酸效应 D ．配位效应 10.水溶液中共轭酸碱对Ka 与Kb 的关系是（ ）。
A ．Ka ·Kb=KwB ．Ka ·Kb=1C ．Ka/Kb=KwD ．Kb/Ka=Kw二、命名下列化合物或写出结构式13. 14.H 3C CH CH 3CCCH 3 H 2C CH C CH 3CHCH315. 16.CH CH CH 3CH 3CH 3CH 3NO 217. 18.H 3C CHCH 2CH 3OHCHCH 2CHOCH 319．水杨酸 20．乙酸乙酯三、完成化学反应式或配平反应方程式22.（ ）23.（ ）24.（ ）25.（ ）26.27.（）F2＋（）NH3=（）NH4F＋（）N228.（）HClO3＋（）P4＋（）H2O =（）HCl ＋（）H3PO429.（）H2O2+ （）I-→（）I2+ （）OH-四、推断化合物结构31.有A、B两种溴代烃，分别于NaOH的醇溶液反应，A生成1-丁烯，B生成异丁烯，试写出A、B两种溴代烃可能的构造式。
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装 订 线 兰州城市学院 2006-2007学年第一学期
《应用化学》期末考试试卷（A ）
承担单位 化学系 任课教师 朱彦荣 阅 卷 人
一、 填空（每空0.5分，共20分）
1、根据分子结构，可将糖类分为 、 、和 。
2、食品质量鉴定方法有 、 和 。
3、三大热能营养素是 、 、和 ；其中 是体内产热效能最高的热能营养素。
4、磷脂质据其结构、性质和起生理作用的部位分为 、 、和 。
5、β-胡萝卜素是 的前体，抗坏血酸就是维生素 。
6、蛋白质是人体中 元素的唯一补充源，含全部必需氨基酸的蛋白质称为 蛋白质。
7、人体中必需的七种常量元素是 。
8、食品和动植物机体中的水分有 和 两种存在形式。
9、农药据其毒杀方式分为 、 、 、和 。
10、酶作用的抑制分为 和 两种。
11、硝酸盐和亚硝酸盐是食品发色剂，但因有 作用和 作用，故其用量受到严格限制。
12、影响土壤肥力的因素主要有 、 、 、和 。
13、食品污染分为 性污染、 性污染和 性污染。
14、长效染发剂依其种类分为 、 和 。
15、氮肥中有效氮含量以 表示，磷肥中有效磷含量以 表示。
二、选择题（每题1分，共15分）
1、下列属于无糖食品的是（）
A、黄瓜
B、蜂蜜
C、食用油
D、瘦猪肉
2、维生素E和C在机体中生理作用的共同点是（）
A、氧化作用
B、抗坏血病作用
C、抗氧化作用
D、增强生育功能
3、非必需氨基酸是指（）
A、人体必需且体内不能合成的氨基酸
B、人体中非必需的氨基酸
C、人体必需但体内能合成的氨基酸
D、食品中不需要摄入的氨基酸
4、豆类蛋白质中（）含量最丰富，故是谷类蛋白质理想的互补食品。
A、亮氨酸
B、糖类
C、脂肪
D、赖氨酸
5、下列物质中毒性最强的是（）
A、肉毒毒素
B、河豚毒素
C、苦杏仁甙
D、砒霜
6、必需氨基酸共有（）种。
A、六种
B、八种
C、十二种
D、二十种
7、肥料三要素是（）
A、碳、氢、氧
B、钙、镁、磷
C、硫、铁、锰
D、氮、磷、钾
8、下列不属于还原性双糖的是
A、蔗糖
B、麦芽糖
C、乳糖
D、纤维二糖
9、作物生长需要量最大的三种元素是（）
A、钙、镁、磷
B、硫、锌、锰
C、碳、氢、氧
D、氮、磷、钾
10、维生素H又称（）
A、抗坏血酸
B、生育酚
C、核黄素
D、生物素
11、食品中Aw值一般（）
A、等于1
B、小于1
C、大于1
D、小于0
12、在氮平衡表达式B=I-（U+F+S）中，按照正常生理要求，B值应（）
A、等于0
B、小于0
C、大于0
D、等于1
13、一般养分（①钾盐②硝酸盐③氨盐④磷酸盐）在土壤中移动性从大到小的顺序为（）
A、①②③④
B、②③①④
C、③①④②
D、③②④①
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装
订
线 15、脂溶性维生素指（ ）
A 、维生素ABDE
B 、维生素ACDK
C 、维生素ADEK
D 、维生素ABCD
三、名词解释（每题3分，共27分）
1、成酸成分
2、必需氨基酸
3、食品的营养价值
4、硝化作用
5、食物中毒
6、植物激素
7、表面活性剂
8、乳化剂
9、增溶
四、简答题（每题4分，共28分）
1、简述脂类的生理意义。
2、何谓成碱食品？并举例说明。
3、简述食品添加剂及其使用应符合的要求。
4、乳类食品的营养特点是什么？
5、简述土壤吸收性能的五种表现形式。
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6、氨基甲酸酯类农药的特点是什么？
7、简述生成乳液类型的影响因素与班克罗夫特法则。
五、计算题（每题5分，共10分）
1、将2摩尔蔗糖溶于1000克水中，求该溶液的Aw值。
线
订
装
2、标准蛋白质中赖氨酸和含硫氨基酸的含量均为0.27。
小麦粉的限制氨基酸是赖氨酸且含
量为0.15，猪肉中限制氨基酸是含硫氨基酸且含量为0.243，试计算小麦粉和猪肉的蛋白价各为多少？
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