应用化学期中试题-专科技校
应用化学考试试题及答案
应用化学考试试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列哪种物质不属于有机化合物？A. 甲烷B. 乙醇C. 碳酸钙D. 丙酮答案：C2. 根据元素周期表，下列哪种元素属于过渡金属？A. 锂（Li）B. 氦（He）C. 铁（Fe）D. 氩（Ar）答案：C3. 在酸碱中和反应中，下列哪种物质是酸？A. NaOHB. HClC. KOHD. NH3答案：B4. 根据化学键理论，下列哪种化合物是离子化合物？A. 二氧化碳（CO2）B. 氯化钠（NaCl）C. 氢气（H2）D. 氧气（O2）5. 下列哪种反应类型属于加成反应？A. 取代反应B. 氧化还原反应C. 聚合反应D. 酯化反应答案：C6. 根据化学计量学，下列哪种化合物的摩尔质量最大？A. 氢气（H2）B. 氮气（N2）C. 氧气（O2）D. 二氧化碳（CO2）答案：D7. 在有机化学中，下列哪种基团是羟基？A. -OHB. -COOHC. -CHOD. -COO-答案：A8. 根据化学平衡理论，下列哪种条件可以增加反应速率？A. 降低温度B. 减少反应物浓度C. 增加催化剂D. 减少产物浓度答案：C9. 在化学分析中，下列哪种方法用于检测金属离子？B. 色谱法C. 比色法D. 原子吸收光谱法答案：D10. 根据化学动力学，下列哪种因素会影响反应速率？A. 反应物的浓度B. 反应物的纯度C. 反应物的颜色D. 反应物的形态答案：A二、填空题（每空1分，共20分）1. 元素周期表中，第IA族元素的名称是____。
答案：碱金属2. 根据路易斯酸碱理论，酸是能够接受电子对的物质，碱是能够提供电子对的物质。
例如，氨（NH3）是____，而硼（B）是____。
答案：碱；酸3. 一个水分子（H2O）由____个氢原子和____个氧原子组成。
答案：2；14. 根据化学命名规则，化合物“二氧化硫”的化学式是____。
答案：SO25. 根据化学计量学，1摩尔任何物质都包含____个基本单位。
中职化学期中试题
13、已知元素的原子序数，可以推断出原子的（）
质子数 中子数 质量数
核电荷数 核外电子数
A. B. C. D.
二、填空题(本题共15题，每空1分，共49分)
1、在水溶液中阴、阳离子的电解质成为强电解质，强电解质的电离过程是的，、__________和都是强电解质。
2、在水溶液里阴、阳离子的电解质成为弱电解质，弱电解质的电离过程是的。____________和都是弱电解质。
3、pH是指，数学表达式为。
4、[H+]＝1.0×10-5mol/L的溶液pH=，溶液呈______性，若将pH调至10，则[H+]为mol/L，溶液呈性。
5、2mol的H2SO4中含有molH+，_______________molSO42－。
15、卤素包括、、、、________5中元素，它们都是非金属元素。
三、计算题(本题共4题，共25分)
1、某NaOH溶液500mL中含0.5mol的NaOH，试问该NaOH溶液物质的量浓度为多少？(6分)
2、我国药典规定，临床注射用生理盐水的规格是500mL生理盐水中含4.5gNaCl，问生理盐水的质量浓度是多少？某患者需要静脉滴注800mL生理盐水，则有多少克NaCl进入了体内？（7分）
4、将4gNaOH溶解在1L水中，取出10mL，其物质的量浓度为（）
A.1mol/LB.0.1mol/L C.0.01mol/L D.10mol/L
5、0.149mol/L的NaHCO3溶液，其质量浓度为（）
A.12.1g/LB.12.2 g/L C.12.3 g/L D.12.5 g/L
6、下列各组物质中全都是弱电解质的是（）
大专应用化学试题及答案
大专应用化学试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列哪种元素的原子序数为8？A. 氧B. 氢C. 碳D. 氮答案：A2. 化学计量学中，摩尔质量的单位是：A. 克/摩尔B. 千克/摩尔C. 摩尔/千克D. 千克/克答案：B3. 哪种反应类型是可逆反应？A. 取代反应B. 消去反应C. 加成反应D. 置换反应答案：A4. 下列哪个化合物属于共价化合物？A. NaClB. HClC. CaOD. MgO答案：B5. 酸碱中和反应的实质是：A. 酸与碱的简单混合B. 酸与碱的离子交换C. 酸与碱的电子转移D. 酸与碱的质子转移答案：D6. 下列哪种物质是强酸？A. 醋酸B. 碳酸C. 硫酸D. 氢氧化钠答案：C7. 氧化还原反应中，氧化剂和还原剂之间的关系是：A. 氧化剂被还原，还原剂被氧化B. 氧化剂被氧化，还原剂被还原C. 氧化剂和还原剂同时被氧化D. 氧化剂和还原剂同时被还原答案：A8. 哪种金属的活泼性最强？A. 铁B. 铜C. 钠D. 银答案：C9. 下列哪种化合物是离子化合物？A. 甲烷B. 乙醇C. 氯化钠D. 水答案：C10. 标准大气压下，水的沸点是：A. 100℃B. 200℃C. 300℃D. 400℃答案：A二、填空题（每题2分，共20分）1. 元素周期表中，第IA族的元素是______元素。
答案：碱金属2. 原子核外电子排布遵循的规则是______原理。
答案：泡利不相容3. 化学平衡常数的符号是______。
答案：K4. 溶液的pH值小于7时，溶液呈______性。
答案：酸5. 酸雨的pH值通常小于______。
答案：5.66. 摩尔浓度的单位是______。
答案：摩尔/升7. 反应速率常数的单位是______。
答案：秒^-18. 化学键的类型包括离子键、共价键和______。
答案：金属键9. 氧化还原反应中，氧化剂的氧化态______。
答案：降低10. 标准状态下，一摩尔气体的体积是______升。
桂东职校2013年上期期中化学考试卷
桂东职校2013年上期期中化学考试卷班别姓名学号成绩(本试卷可能用到的相对原子质量：K:39 Mn:55 O:16 H: 1 C:121、下列生活经验正确的是：A、发现家里煤气泄漏，迅速打“110”报警B、家用冰箱有异味时，可以放一块烧过的蜂窝煤除臭C、学校档案室失火后应用泡沫灭火器灭火D、炒菜时油锅中的油着火，最好是用水浇熄2、下列物质中属于化合物的是：A、空气B、河水C、盐水D、五氧化二磷3、下列各组物质中，第一种是酸，第二种是混合物，第三种是碱的是（）A．空气、硫酸铜、硫酸B．水、空气、纯碱C．氧化铁、胆矾、熟石灰D．硝酸、食盐水、烧碱4、Na2CO3俗名纯碱，下面是对纯碱采用不同分类法的分类，不正确的是（）。
A．Na2CO3是碳酸盐B．Na2CO3是盐C．Na2CO3是钠盐D．Na2CO3是碱5、国家决定推广乙醇汽油的应用，所谓乙醇汽油就是在汽油中加入适量的乙醇混合而成的一种燃料，下列叙述中错误的是：A、乙醇汽油是一种新型化合物B、用玉米、高梁发酵可以制得乙醇C、用石油可以制得汽油D、汽车使用乙醇汽油能减少有害气体的排放6、市场出售的小包装食品中，肉类、果核类食品常进行真空包装，而膨化易碎类食品常充气包装。
下列气体中可以用于充入食品包装袋防腐的是：A、氮气B、氧气C、二氧化碳D、稀有气体7、氨基酸是人体必需的一种营养物质，有一种氨基酸的分子为C2H5NO2，下列有关叙述正确的是：A、该氨基酸分子的相对而言分子质量为75gB、该分子由两个碳元素、五个氢元素、一个氮元素和两个氧元素构成C、该分子中含有NO2分子D、该分子中碳、氢、氮、氧四种元素的原子个数比为2:5:1 :28、煤燃烧时会排放出很多污染物，其中之一是NO2，NO2溶于雨水会形成酸雨，其反应的化学方程式为3NO2+H2O====2HNO3+X，其中X是：A、NH3B、N2C、NOD、O29、下列前者为物理性质，后者为化学性质的是：A、金属铁能导电，钢铁易生锈B、铜绿受热易分解，氧气具有氧化性C、汽油易挥发，碘能溶于酒精D、酒精能燃烧，金刚石很硬10、关于粗盐提纯的下列说法中正确的是（）A．溶解粗盐时，应尽量让溶液稀些，防止食盐不完全溶解B．滤去不溶性杂质后，将滤液移至坩埚内加热浓缩C．当蒸发到剩余少量液体时，停止加热，利用余热将液体蒸干D．将制得晶体转移到新制过滤器中用大量水进行洗涤11、从宏观组成和微观构成上看，氧气是单质，而水是化合物的原因是：①氧气仅由一种元素组成，而水是由氢氧两种元素组成的纯净物；②氧气是纯净物，水是混合物；③氧气是由同种分子构成的，水是由氢、氧两种分子构成的；④氧气分子是由同种原子构成的，水分子是由不同种原子构成的。
2025届山东省济南市锦泽技工学校化学高二第一学期期中统考试题含解析
2025届山东省济南市锦泽技工学校化学高二第一学期期中统考试题考生请注意：1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。
2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。
3．考生必须保证答题卡的整洁。
考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、最近我国“人造太阳”研究获重大进展。
核聚变中下列质子数小于中子数的原子是（）A．B．C．D．2、某混合气体由一种气态烷烃和一种气态烯烃组成，在同温同压下，混合气体对氢气的相对密度为13，在标准状况下，将13.44 L 混合气体通入足量溴水，溴水质量增重8.4 g。
下列说法错误的是A．混合气体中一定含有甲烷B．13.44 L 混合气体中含有烷烃的物质的量为0.45 molC．此烯烃有两种同分异构体D．混合气体中烷烃与烯烃的物质的量之比为3:13、常用特定图案来识别危险化学品的类别。
下列组合中图案与化学品性质相符的是A．H2B．浓盐酸 C．浓硫酸 D．CO24、用惰性电极电解物质的量浓度相同、体积比为1：3的CuSO4和NaCl的混合溶液，可能发生的反应有①2Cu2++2H2O2Cu+4H++O2↑②Cu2++2Cl-Cu+Cl2↑③2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑④2H2O2H2↑+O2↑A．①②③B．①②④C．②③④D．②④5、如图所示，甲池的总反应式为：N2H4+O2=N2+2H2O，下列关于该电池工作时的说法错的是A．该装置工作时，石墨电极上有气体生成B．甲池中负极反应为N2H4－4e－+4OH－=N2+4H2OC．甲池和乙池中的溶液的pH均减小D．当甲池中消耗0.1mol N2H4时，乙池中理论上最多产生6.4g固体6、下列有关实验说法不正确．．．的是A．用稀硫酸和锌粒制取H2时，加几滴CuSO4溶液以加快反应速率B．用标准醋酸溶液滴定NaOH溶液来测定其浓度，选择甲基橙为指示剂C．用标准盐酸溶液滴定NaOH溶液来测定其浓度，读标准液时开始平视结束俯视，致使测定结果偏小D．做中和热实验时要氢氧化钠稍过量7、将Na2O2与一定量NaHCO3混合固体在密闭容器中充分加热反应后，排出两种气体，最终剩余固体中一定含有的物质是（）A．NaOH B．NaHCO3C．NaOH和Na2CO3D．Na2CO38、下列有关能量的判断或表示方法正确的是A．相同条件下，等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出热量更多B．从C(石墨)＝C(金刚石) △H＝＋1.9 kJ·mol－1，可知相同条件下金刚石比石墨更稳定C．由H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l) △H＝－57.3 kJ·mol－1，可知：含1 molCH3COOH的稀溶液与含1 molNaOH的稀溶液混合，放出的热量大于57.3 kJD．2gH2完全燃烧生成液态水放出285.8kJ热量，则表示氢气燃烧的热化学方程式为：2H2(g)＋O2(g)＝2 H2O(l) △H ＝－285.8 kJ·mol－19、己知N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A．25℃时，pH=13的1.0LBa(OH)2溶液中含有的OH－数目为0.2N AB．一定条件下在密闭容器中2 molSO2与2 molO2充分反应，最终的气体分子数为3N AC．将lmolNH4NO3溶于稀氨水中使溶液呈中性，溶液中NH4+数目为N AD．将含0.1molFeCl3的饱和溶液滴入沸水形成的胶体粒子的数目为0.1N A10、最近《科学》杂志评出“十大科技突破”，其中“火星上‘找’到水的影子”名列第一。
中职化学高一第二学期期中考试试卷
中职园林高一化学第二学期期中考试卷班级：__________姓名：___________得分：___________本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，共100分。
考试时间90分钟。
可能用到的相对原子质量：H 1 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Fe 56 班级：姓名：得分：第I卷（选择题）一、单项选择题：（每小题只有一个正确答案,每小题3分，共45分）1. 下列物质属于电解质的是（）A. 醋酸B. 氧气C. 食盐水D.二氧化碳2. 下列叙述正确的是()A．固态氯化钠不导电，所以氯化钠是非电解质B．铜丝能导电，所以铜是电解质C．氯化钾水溶液能导电，氯化钾是电解质D．CO2溶于水能导电，所以CO2是电解质3. 下列物质的电离方程式，不正确的是（）A．NaHCO3=HCO3－＋Na＋B．HNO3=H＋＋NO3-C．NaHSO4=H＋＋SO42－＋Na＋D．Ba(OH)2=Ba2＋＋（OH－））4.下列物质水解显酸性的是（）A.CH3COONaB.Na2SO4C.NH4ClD.HNO35. 下列叙述中错误的是（）A.常温下，水能微弱的电离B.盐类都能水解C.盐类的水解反应，通常是吸热反应D.盐类水解是指组成盐的离子跟水电离出来的H+或OH- 生成弱电解质的反应6. 下列属于强酸弱碱盐的是（）A. K2SO4B. CH3COONaC. KNO3D. NH4Cl7.在某无色透明的酸性溶液中，能共存的离子组是（）A．Na+、SO42-、HCO3-B．Ba2+、SO42-、NO3-C．K+、Cl-、NO3-D．OH-、K+、Cl-8. pH=3的溶液（）A．使石蕊试液变成蓝色B．使石蕊试液变成红色C．使酚酞试液变成蓝色D．使酚酞试液变成红色9. 用pH试纸测定某无色溶液的pH时，规范的操作是（）A．将pH试纸放入溶液中观察其颜色变化，跟标准比色卡比较B．将溶液倒在pH试纸上，跟标准比色卡比较C．在试管内放少量溶液，煮沸，把pH试纸放在管口，观察颜色，跟标准比色卡比较D．用干燥的洁净玻璃棒蘸取溶液，滴在pH试纸上，跟标准比色卡比较10. 下列关于pH的说法正确的是（）A．酸性溶液的pH越大酸性越强B．碱溶液的pH大于7，盐溶液的pH等于7C．测定溶液的pH时，需先将pH试纸湿润D．测定人体内液体的pH，可以了解人体的健康状况11. 下列关于水说法正确的是（）A．水是弱电解质，所以不能电离出离子B．水是强电解质，所以能电离出离子C．水是弱电解质，能微弱的电离出离子D．水不是电解质，所以不电离12. 人体胃液的pH为0.9～1.5，胃液（）A．呈碱性B．呈酸性C．呈中性 D．无法确定13.在蒸馏水中加入下列物质，能使溶液PH增大的是（）A. NaClB. Na2CO3C. NH4ClD. HCl14. 下列物质中，属于强电解质的是（）A．醋酸B．氨水 C．AgNO3D．H2O15.能正确表示下列化学反应的离子方程式的是（）A．碳酸钙溶于稀盐酸中CaCO3＋2H+＝Ca2+＋H2O＋CO2↑B．氢氧化铁与盐酸的反应OH -＋H+＝H2OC．铜片插入硝酸银溶液中Cu + Ag+ = Cu2+ + AgD．澄清的石灰水与稀盐酸反应Ca(OH)2 + 2H+ = Ca2+ + 2H2O二、多项选择题：（每小题有多个正确答案,错选、多选、不选不得分，漏选得2分，全对得5分，共10分）16.有关电解质的说法正确的是（）A．碳酸钙难溶于水，但碳酸钙是电解质B．SO3水溶液的导电性很好，所以SO3是电解质C．液态的铜导电性很好，所以铜是电解质D．Na2O液态时能导电，所以Na2O是电解质17.下列物质加入一定量水，一定显碱性的是（）A.氯化铁B．醋酸钠C．氢氧化钙D．碳酸钙第II卷（非选择题共45分）三、填空题：（3小题，每空2分，共34分）18. (1)常温下，水的离子积常数是___________________，通常只随____________的增加而增加。
大专应用化学试题及答案
大专应用化学试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列哪种化合物不属于烃类化合物？A. 甲烷B. 乙醇C. 乙烷D. 丙烯答案：B2. 化学计量学中的摩尔质量是指：A. 物质的质量与摩尔数的比值B. 物质的相对分子质量C. 物质的质量与摩尔体积的比值D. 物质的质量与摩尔数的乘积答案：A3. 以下哪个选项是氧化还原反应的特征？A. 有元素的化合价变化B. 有气体生成C. 有沉淀生成D. 有颜色变化答案：A4. 在酸碱滴定中，指示剂的变色点是：A. 等效点B. 终点C. 起点D. 半等效点答案：B5. 以下哪种物质是强酸？A. 醋酸B. 碳酸C. 硫酸D. 硼酸答案：C6. 原子吸收光谱法中，原子化过程通常采用：A. 火焰B. 电弧C. 电火花D. 激光答案：A7. 以下哪种物质不是电解质？A. 氯化钠B. 蔗糖C. 硫酸D. 氢氧化钠答案：B8. 以下哪种元素属于过渡金属？A. 钠B. 氧C. 铁D. 氦答案：C9. 原子核外电子的排布遵循：A. 泡利不相容原理B. 洪特规则C. 能量最低原理D. 所有上述原理答案：D10. 以下哪种化合物是共价化合物？A. 氯化钠B. 硫酸铜C. 氢氧化钠D. 二氧化碳答案：D二、填空题（每空1分，共20分）1. 在化学中，_______是指一种元素的原子与其他元素的原子以化学键结合形成化合物的能力。
答案：化合价2. 根据_______定律，一定量的气体在温度和体积不变的情况下，其压强与摩尔数成正比。
答案：波义耳3. 原子核的组成包括质子和_______。
答案：中子4. 物质的溶解度是指在一定温度下，_______溶剂中最多能溶解的溶质的质量。
答案：一定量5. 根据_______定律，化学反应的速率与反应物的浓度成正比。
答案：质量作用6. 化学平衡常数Kc表示在一定温度下，反应物的_______与生成物的浓度的乘积的比值。
答案：浓度的乘积7. 酸雨的pH值通常低于_______。
大专应用化学试题及答案
大专应用化学试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 以下哪个元素的原子序数为26？A. 铁（Fe）B. 铜（Cu）C. 锌（Zn）D. 镍（Ni）答案：C2. 化学反应速率的快慢与下列哪个因素无关？A. 反应物浓度B. 温度C. 催化剂D. 原子的核电荷数答案：D3. 以下哪种物质不属于高分子化合物？A. 聚乙烯B. 聚氯乙烯C. 聚酯D. 氯化钠答案：D4. 酸碱中和反应中，酸和碱的摩尔比为1:1，该反应的类型是：A. 单质置换反应B. 双置换反应C. 氧化还原反应D. 中和反应答案：D5. 以下哪种物质不属于有机化合物？A. 甲烷（CH4）B. 乙醇（C2H5OH）C. 乙炔（C2H2）D. 碳酸钙（CaCO3）答案：D6. 根据化学计量学，1摩尔任何物质都包含的粒子数是：A. 6.022×10^23个B. 6.022×10^22个C. 6.022×10^24个D. 6.022×10^25个答案：A7. 以下哪个反应是放热反应？A. 燃烧反应B. 光合作用C. 氧化反应D. 电解水答案：A8. 以下哪个是化学平衡常数的表达式？A. K = [A][B]/[C][D]B. K = [C]/[A][B]C. K = [A][B][C]/[D]D. K = [A]/[B][C][D]答案：A9. 以下哪种物质是强酸？A. 醋酸（CH3COOH）B. 柠檬酸（C6H8O7）C. 硫酸（H2SO4）D. 碳酸（H2CO3）答案：C10. 以下哪种物质是强碱？A. 氢氧化钠（NaOH）B. 氢氧化钙（Ca(OH)2）C. 氢氧化钾（KOH）D. 氢氧化铵（NH4OH）答案：A二、填空题（每空2分，共20分）1. 化学中的“四大平衡”指的是：________、________、________、________。
答案：溶解平衡、酸碱平衡、氧化还原平衡、配位平衡2. 化学键的类型主要有：________、________、________、________。
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期末考试卷
专业：基础应用化学班级：10-32班
姓名：———————————学号：————————————
相对原子质量：H-1，C-12，N-14，O-16，S-32，Cl-35.5，Na-23，Mg-24，Al-27,Ca-40
一、单项选择题（20分，每小题2分）
1、化学学科需要借助化学专用术语进行描述，下列有关化学用语正确的是：（）
A.CO2的电子式：O C O
B.Cl-的结构示意图：+17
288
C.过氧化氢的结构式：H2O2
D.质量数为40的钙原子：20
40
C a
2、下列化学式既能表示物质的组成，又能表示物质的一个分子的是：（）
A.NaOH
B.SiO2
C.Fe
D.CH4
3、设N A为阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是：（）
A. 23g钠在空气中完全燃烧转移电子数为0.5 N A
B.1L2mol/l的MgCl2溶液中含有2N A个Cl-
C.标准状况下，11.2LSO3所含分子数为0.5N A
D. 室温下，8gNaOH含有共价键数为0.2N A
4、下列物质中既能发生酯化反应又能发生消去反应的是：（）
A.CH3OH
B.C2H5OH
C.CH3COOH
D.CH2O
5、质量分数ω（H2SO4）=98%，密度ρ=1.84g/cm3的硫酸的物质的量浓度是：（）
A.1.84mol/l
B.184mol/l
C.18.4mol/ml
D.0.0184mol/ml/
6、中和1L0.5mol/l的Ca（OH）2溶液，需要1mol/l的盐酸溶液多少?( )
A.0.25L
B.0.50L
C. 1.00L
D.1.25L
7、对下列反应描述正确的是：（）
CuO+H
2=Cu+H
2
O
∆
A.CuO是氧化剂，反应中失去电子，化合价升高
B.CuO是还原剂，反应中被氧化，化合价降低
C.CuO是氧化剂，反应中得到电子，化合价降低
D.CuO是氧化剂，反应中被还原，化合价升高
8、下列描述正确的是：（）
A.SO3的水溶液能导电，所以SO3是电解质
B.H2SO4水溶液和铝都能导电，因此它们都是电解质
C.NaCl水溶液能导电，因此它是电解质
D.等体积等浓度的盐酸和硫酸的酸度一样
9、如果用（NH4）2Cl给农作物施肥，则土壤的pH将发生的变化是：（）
A.pH逐渐增大
B.pH逐渐减小
C.不会发生变化
D.无一定的变化规律
10、下列物质只能发生银镜发应的是：（）
A.丙酮
B.甲醛
C.甲酸
D.苯酚
二、填空题（18分，第 12题1分，第20题2分，其余每空0.5分）
11.Cl2+2e-=2Cl-的变化过程是______反应，氯气是______剂，氯气具有______性，氯气在反应中_______电子。
12.在273.15k和1.013 105Pa时，CO、CO2、H2、O2的密度由小到大的排列顺序为_____________________。
13.根据晶格结点上排列的微粒及微粒之间的作用力，晶体可分为_______、
_______、_______和_______四种基本类型。
14.下列化合中，属于极性分子的是_______；属于非极性分子的是_______。
(只填序号即可)
a.CO
b.CH4(正四面体型)
c.BF3(平面三角形)
d.NH3(三角锥形)
e. CO2(直线形)
f.CH2Cl2(四面体型)
15.高分子材料按性能、状态和用途分类，也即“三大有机合成材料”是_______、_______、_______。
16.影响化学平衡的外部因素有_______、_______、_______。
17.下列化合物中，强电解质的有_______；弱电解质的有_______。
（只填序号即可）
a.HCl
b.CH3COOH
c.NH3
d.HF
e.H2CO3
f.H2SO4
g.CH3COONH4
18.当今世界，坏境问题备受关注。
目前影响较大的全球性大气污染主要有
___________、_______和__________三种。
19.根据元素周期表1-20号元素的性质和变化规律，回答下列问题。
（1）属于非金属元素的有_______种，非金属性最强的元素和金属性最强的元素反应生成的化合物是_______（填化学式）；
（2）属于稀有气体的是_______、_______、_______、_______（可不填满，填元素符号，下同）；
（3）第三周期中，原子半径最小的是_______；
（4）推测Si、N最简单氢化物的稳定性_______小于_______（填化学式）。
20.写出铅蓄电池的电池总反应方程式：
______________________________________________________。
（提示：电极为Pb和PbO2，硫酸为电解质）
三、简答与计算题（62分,第23题12分，其余每题10分）
21.写书下列变化的化学反应方程式：
N2→NH3→NO→NO2→HNO3→Cu(NO3)2
注：最好标明反应条件和产物特征。
(1)______________________________________________________；
(2)______________________________________________________；
(3)______________________________________________________；
(4)______________________________________________________；
(5)_______________________________________________________。
22.写出C6H14的各种同分异构体，并命名。
23.写出下列反应的离子方程式：
（1）Zn + HCl______________________________________________；
（2）NaOH +CuSO4 ___________________________________________；
（3）CaCO3+ HCl_____________________________________________；
（4）HNO3 + KOH_____________________________________________；
（5）AgNO3+ BaCl2 ___________________________________________；
（6）写出甲苯与硝酸反应的化学方程式：（以浓硫酸为催化剂）
___________________________________________。
24.今有0.01mol/l的盐酸和2mol/l的醋酸，通过计算来判断两种溶液的酸度大小（酸度即[H+]）。
已知Ka(CH3COOH)=1.75 10-5。
25.SO2是导致酸雨的主要物质，特别对我国以燃煤为主的能源结构，控制SO2的排放尤为重要和迫切。
试列举出几种控制SO2的化学方法。
（至少写出三种）
26.A、B、C、D是同一周期的4种元素。
A、B、C的原子序数依次相差为1。
A 元素的原子半径在本周期中最大，其单质的化学性质活泼；B元素的氧化物2g 恰好与100ml0.5mol/l的H2SO4完全反应；B元素的单质与D元素的单质反应生成化合物BD2。
根据以上事实写出：
（1）用电子式表示BD2分子的形成过程:
_____________________________________________________________。
（2）A的氧化物的水化物中含有____________键和___________键。
（3）用电子式表示D的单质分子形成过程：
_____________________________________________________________。
（4）A、B、C、D元素单质的电子式是：
____________________、___________________、___________________、
____________________。