物质在空气中和氧气中燃烧现象的比较
鉴别氧气和空气的方法
鉴别氧气和空气的方法氧气和空气是我们生活中经常接触到的两种气体，它们在化学性质上有一定的区别。
本文将介绍一些鉴别氧气和空气的方法，帮助大家更好地认识和了解这两种气体。
从化学组成上来看，氧气和空气的主要区别在于氧气是由纯净的氧元素（O）组成的，而空气则是由氧气、氮气（N2）、水蒸气以及其他微量气体组成的混合物。
因此，我们可以通过将待测气体与氢气（H2）反应来区分氧气和空气。
实验方法如下：首先，将待测气体与氢气混合，并通过点燃观察其燃烧现象。
如果产生火焰，并且火焰燃烧强烈，那么说明待测气体中含有氧气。
因为氧气是一种能够支持燃烧的气体，它能与氢气反应生成水（H2O）。
而空气中的氮气则不具备这样的性质，无法支持氢气的燃烧。
因此，如果待测气体与氢气反应后没有产生明显的火焰，那么可以判断该气体为空气。
除了通过燃烧现象来鉴别氧气和空气外，我们还可以利用氧气和空气的密度差异进行区分。
氧气的密度相较于空气较大，因此可以通过密度测量来判断气体的成分。
实验方法如下：首先，取一定量的待测气体，将其装入一个密闭的容器中，然后通过称重的方法测量容器的质量。
接下来，将容器完全倒置，将其置于水中，使其充满水。
然后，再次测量容器的质量。
根据测量结果，我们可以计算得到待测气体的密度。
如果测得的密度值接近于空气的密度（约为1.29g/L），那么说明待测气体为空气。
而如果密度值较大，接近于氧气的密度（约为1.43g/L），则说明待测气体为氧气。
除了燃烧和密度测量外，我们还可以利用化学试剂来鉴别氧气和空气。
氧气具有较强的氧化性，可以与许多物质发生氧化反应。
因此，我们可以通过将待测气体与一些易被氧气氧化的物质接触，观察是否发生氧化反应来判断气体的成分。
实验方法如下：首先，将待测气体与一种易被氧气氧化的物质接触，例如将待测气体通过一定的装置通入到含有铁粉的试管中。
然后，观察试管内是否出现明显的氧化反应，如铁粉被氧气氧化生成铁锈。
如果出现明显的氧化反应，那么说明待测气体中含有氧气。
中考化学专题特训-氧气的性质
解析:据图可知,X表示单质,Y表示化合物,Z表示氧化物。红磷属于单质;干 冰属于氧化物;氯酸钾属于化合物;食盐水属于混合物。
答案:B
对氧化物概念的理解 (1)氧化物是一种特殊的化合物。 (2)含氧化合物不一定都是氧化物。 (3)氧化物是由两种元素组成,且其中一种元素为氧元素的化合物。
【学以致用2】 (2018海南)下列物质属于氧化物的是( A.KMnO4 B.KOH
3.要在一充满空气的瓶子里,将其中的氧气除去,又不增加其他气体的成分, 下列物质在瓶中燃烧可达到目的的是( D ) A.木炭 B.蜡烛 C.铁丝 D.红磷 4.(2018天津改编)有一位同学暑假去西藏发生了严重的高原反应,医生让 他吸氧后症状缓解。吸氧可以帮助人缓解高原反应的原因是( C ) A.氧气是无色无味的气体 B.氧气极易溶于水 C.吸氧为人体呼吸提供了适量的氧气 D.氧气可以燃烧
,甚至不容易被察觉的氧化反应。例如金属的锈蚀、
动植物体的腐烂、塑料的老化等。
缓慢氧化虽然进行得很慢,不易被察觉,但却放出热量。如果
放出的热量不能及时散失,可能引发物质的自发燃烧——自燃。
氧气的性质及用途
【例1】 (2018南宁)下列有关氧气的说法,错误的是( ) A.氧气能支持燃烧 B.细铁丝在氧气中燃烧,生成氧化铁 C.在通常状况下,氧气的密度比空气大 D.氧气的化学性质比较活泼,能跟许多物质发生反应
C.O3 D.CO
D)
自然界中的氧循环
【例3】 自然界中氧气的循环如图所示,下列过程放在X处不合理的是 () A.人和动物的呼吸 B.发展利用氢燃料 C.化石燃料的燃烧 D.植物的呼吸作用
【名师点拨】 人和动物的呼吸消耗氧气,产生二氧化碳;氢燃料燃烧消耗 氧气,但不产生二氧化碳,故发展利用氢燃料与氧气的循环无关;化石燃料的 燃烧也能消耗大量的氧气,产生二氧化碳;植物的呼吸能消耗氧气,产生二氧 化碳。
硫在空气中和氧气中燃烧的现象不同的原因
硫在空气中和氧气中燃烧的现象不同的原因硫是一种常见的化学元素，它在自然界中存在于矿石、火山岩等地方。
在空气中和氧气中，硫的燃烧现象是有一些不同的。
我们来看空气中硫的燃烧现象。
当硫与空气中的氧气发生反应时，会产生硫的氧化物，即二氧化硫（SO2）。
这个反应过程可以简单表示为：S + O2 -> SO2在这个反应中，硫原子与氧气分子结合，形成了硫的氧化物。
这个反应是放热反应，也就是产生了热量。
所以，当硫在空气中燃烧时，会产生火焰，并伴随着明亮的火光和热量释放。
而在氧气中，硫的燃烧现象有一些不同。
当硫与纯氧气反应时，同样会产生硫的氧化物二氧化硫。
这个反应过程可以表示为：S + O2 -> SO2与空气中的反应相比，这个反应也是放热反应，产生了火焰和热量。
但是与空气中的燃烧相比，氧气中的燃烧更为剧烈，火焰更明亮，热量释放更大。
这种差异的原因主要是因为空气中的主要成分是氮气，而氧气中则只有氧气分子。
氮气是一种稳定的分子，不容易参与化学反应。
当硫燃烧时，氮气的存在会稀释氧气，减缓反应速度，降低燃烧的剧烈程度。
相反，纯氧气中没有氮气的稀释作用，反应速度更快，燃烧更为剧烈。
空气中还含有其他成分，如水蒸气、二氧化碳等。
这些成分也会对燃烧过程产生影响。
例如，水蒸气可以与硫的氧化物反应，形成硫酸：SO2 + H2O -> H2SO4这个反应会产生酸性物质，对环境产生污染。
而二氧化碳则可以减缓燃烧反应的速度，使燃烧过程相对缓慢。
总结起来，硫在空气中和氧气中的燃烧现象有一些不同。
在空气中燃烧时，硫的燃烧相对较慢，火焰相对较暗，热量释放相对较少。
而在纯氧气中燃烧时，燃烧过程更为剧烈，火焰更明亮，热量释放更大。
这种差异主要是由于空气中的氮气的稀释作用以及其他成分的存在所致。
硫的燃烧现象不仅是化学反应的基本过程，也是我们生活中许多燃烧现象的重要组成部分。
对于了解硫的性质和燃烧过程的差异，具有一定的科学意义和实际应用价值。
九年级化学空气、氧气考点汇总与煤炉中的化学反应
九年级化学空气、氧气考点汇总与煤炉中的化学反应九年级化学当中最接近生活的知识带你无非就是空气和氧气的知识了，所以这个知识点的考查几率很大，小编在此整理了相关资料，希望能帮助到您。
九年级化学空气、氧气考点汇总空气一、空气成分的研究史1.18世纪70年代，瑞典科学家舍勒和英国的科学家化学家普利斯特里，分别发现并制得了氧气。
2.法国科学家拉瓦锡最早运用天平作为研究化学的工具，用定量的方法研究了空气的成分，第一次明确提出了“空气是由氧气和氮气组成的”。
其中氧气约占空气总体积的1/5的结论。
二、空气中氧气成分的测定1.实验现象：A.红磷燃烧发出黄白色火焰，放出热量，冒出白色浓烟B.(过一会儿白烟消失，装置冷却到室温后打开弹簧夹)烧杯内的水倒流入集气瓶，约占瓶子容积的1/5。
2.实验结论：说明空气不是单一的物质;氧气约占空气总体积的1/5。
3.原理4.注意事项：A.所用的红磷必须过量，过少则氧气没有全部消耗完B.要等集气瓶(装置)冷却后才能打开弹簧夹，C.装置的气密性要好，(否则测量结果偏小)，D.要先夹住橡皮管，然后再点红磷(否则测量结果偏大)。
E.点燃红磷伸入瓶中要立即塞紧瓶塞(否则测量结果偏大)。
思考：(1)可否换用木炭、硫磺、铁等物质?如能，应怎样操作?答：不能用木炭或蜡烛(燃烧产生了气体，瓶内体积变化小)，不能用铁(铁在空气中不能燃烧)(2)可否用镁代替红磷?不能用镁，因为镁不但跟氧气反应而且还跟氮气等反应，结果测得的不只是空气中氧气的体积。
会远远大于氧气的体积。
5..实际在实验中测得的结果比真实值小，其原因可能是A.红磷量不足;B.装置气密性差;C.未冷却至室温就打开止水夹;D.没有预先在导管中装满水三、空气的主要成分(按体积分数)：氮气(N2)78%，氧气(O2)21%(氮气比氧气约为4：1)，稀有气体0.94%，二氧化碳(CO2)0.03%，其它气体和杂质0.03%。
空气的成分以氮气和氧气为主，属于混合物。
初中化学(2.2氧气)氧气的物理性质
§2.2 氧气一氧气的物理性质：通常氧气是无色无味透明的气体，在一标准大气压下，降温到—183℃变成淡蓝色的液体；再降温到—218℃时变成淡蓝色雪状固体。
相同条件下氧气的密度略大于空气的密度→所以可以用向上排空气法收集氧气不易溶于水→排水法收集二氧气的化学性质（只有一种化学性质——氧化性）氧气的验证方法因为氧气能支持燃烧，把一根带火星的木条伸入集气瓶中，如果木条复燃，证明是氧气。
带火星木条燃烧现象对比：在空气中：带火星木条不复燃，渐渐熄灭；在二氧化碳或氮气中：带火星木条立即熄灭（因为现象不明显所以不能用带火星木条区别二氧化碳和空气）；在氧气中：带火星木条复燃，剧烈燃烧。
1、镁（颜色银白色）与氧气在点燃的条件下反应生成氧化镁。
化学反应方程式：2Mg+ O22MgO实验现象：发出耀眼白光（仅有镁燃烧是耀眼白光）、放热、生成白色固体、上方出现白烟。
实验结论：镁带有可燃性产物是氧化镁、氧气具有氧化性。
2、硫（淡黄色）与氧气在点燃的条件下反应生成二氧化硫。
化学反应方程式：S + O2点燃SO2现象：当在空气点燃时淡蓝色火焰，当在纯净的氧气中燃烧时发出蓝紫色火焰色、放热、生产有有刺激性气体（仅有二氧化硫有刺激性气味气体）。
仪器：燃烧匙、酒精灯、集气瓶、玻璃片、铁（颜色银白）与氧气在点燃的条件下反应生成四氧化三铁。
仪器：坩埚钳、集气瓶、酒精灯。
现象：剧烈燃烧、放出热量、火星四射、生成黑色固体化学反应方程式：3Fe + 2O2点燃Fe3O4（反应基本类型化合反应）注意事项：①为什么集气瓶要铺一层细沙或放一点水？答：防止火星溅落将集气瓶底炸裂验②点燃前为什么要将铁丝表面的铁锈打磨干净？答：使铁丝与氧气充分接触③为什么有时铁丝点不着？答：铁丝表面有锈、铁丝太粗、氧气不纯。
④为什么将铁丝绕在火柴头上？答：利用火柴燃烧的热量使铁丝达到燃烧所需要的温度。
⑤为什么待火柴将要燃烧完才将铁丝伸入到集气瓶中？答：防止火柴燃烧将氧气消耗，确保有足够的氧气供铁丝燃烧需要。
初中化学教学课例《氧气》课程思政核心素养教学设计及总结反思
还有第二单元中的《空气》。学生对化学实验比较感兴 学生学习能
趣，学习比较主动，对氧气的用途有了初步的了解，但 力分析
对氧气缺乏初步的认识。本节课教师应该利用演示，引
导学生观察实验，体会实验过程，记录，对产生的现象
加以分析，使学生对氧气有更深的认识。
教学策略选 择与设计
1 讲授法 2 演示实验法 3 归纳法
验，通过实验能培养学生的观察能力，分析能力，练习
实验基本操作，为课题三制取氧气做好铺垫。
1 认识氧气的重要物理性质
2 认识氧气能与其他的物质反应，认识氧气的化学
性质比较活泼（助燃性） 教学目标
3 通过氧气化学性质的演示实验，培养学生观察，
叙述实验能力。
4 认识化合反应，氧化反应，缓慢氧化.
学生已经学习了序气的用途
回顾复习空气的成分以及各成分的含量
二提出问题
空气的主要成分是氮气和氧气组成，那么今天我们
就来认识空气中含量第二多的氧气。
三认识氧气的物理性质
标准状况下是一种密度比空气略大，难溶于水的气
体。在一定条件下可以转化成淡蓝色液体（液氧),在一 教学过程
定条件下也能转化成雪花状固体。
初中化学教学课例《氧气》教学设计及总结反思
学科
初中化学
教学课例名
《氧气》
称
本课题是人教版九年级化学上册第二单元课题 2
《氧气》，本课题包括氧气的性质和化学反应两部分，
在了解氧气的成分及其用途上进一步认识氧气.符合学
(完整版)物质在氧气中燃烧现象归纳
一、物质在空气中和氧气中燃烧现象的比较
二、对物质与氧气反应情况的归纳
对比表列碳、硫、磷、铁跟氧气起反应的情况，可以找出它们之间的共同点，例如：
(1)未点燃的物质放在纯氧气中，一般并不发生燃烧现象；
反 应 现 象
反应物发生反应的条件在空气中在氧气中
生成物木炭跟氧气
点燃
持续红热，无烟、
无焰
剧烈燃烧，发出白光，
放出热量，生成一种无
色气体
二氧化碳(能使澄清石灰水变白色浑浊)硫磺跟氧气点燃
持续燃烧放热，有
隐约可见的淡蓝色
火焰，无烟
发出明亮的蓝紫色火焰
，放出热量，生成一种
无色有刺激性气味的气
体
二氧化硫(刺激性气味)红磷跟氧气点燃
黄白色火焰，伴随
放热 和大量白烟
发出耀眼的白光，放出
热量，生成大量白烟，
白烟易溶于水
五氧化二磷（白色固体）铁跟氧气点燃
灼成红热，离火后变冷用木条引燃后，能持续
剧烈燃烧，火星四射，放出热量，将铁丝熔成
小球，生成黑色固体四氧化三铁（黑色固体）
蜡烛（主要是石蜡) 跟氧气）
点燃黄白色光亮火焰，
火焰分层，放出热
量，稍有黑烟
火焰十分明亮，分层，
放出热量，瓶壁有雾珠
，还有无色气体生成，
能使石灰水变白色浑浊
水和二氧化碳
(2)物质在燃烧时有的有火焰、有的无火焰，有的冒烟、有的不冒烟，烟和焰色也各有不同；
(3)在空气中原来不能燃烧(或不能持续燃烧)的物质，在纯氧气中却能燃烧起来，且燃烧得十分剧烈；
(4)前四个实验都是某物质跟氧气相互起化学反应，产生了一种新物质，属于化合反应；
(5)这五种物质都是与氧发生了化学反应，故都属于氧化反应。
硫在空气中和氧气中燃烧的现象不同的原因
硫在空气中和氧气中燃烧的现象不同的原因硫是一种常见的元素，它在自然界中存在于许多矿石和岩石中。
当硫与氧气接触时，会发生燃烧反应，但其燃烧现象在空气中和氧气中却有着明显的差异。
本文将从化学反应和环境因素两个方面来解释这一现象的不同原因。
让我们来了解硫在空气中和氧气中燃烧的化学反应过程。
硫在空气中燃烧的化学反应可以表示为：2S + 3O₂ → 2SO₃这个反应是一个氧化反应，其中硫与氧气反应生成二氧化硫。
而在氧气中燃烧时，硫的化学反应可以表示为：S + O₂ → SO₂这个反应也是一个氧化反应，生成二氧化硫。
可以看出，两个反应的不同之处在于氧气和硫的反应物比例不同。
在空气中，硫与氧气的比例为2:3，而在氧气中，硫与氧气的比例为1:1。
这导致了两个反应的产物不同，分别是二氧化硫和三氧化硫。
这种现象的不同原因还与环境因素有关。
空气是由氧气、氮气、水蒸气等组成的混合物，而氧气则是空气中的主要成分。
在空气中燃烧时，硫不仅与氧气反应，还可能与其他成分发生反应，产生其他物质。
这些其他反应可能会影响燃烧反应的进行，导致燃烧现象的不同。
空气中的湿度和温度等环境因素也会对燃烧现象产生影响。
在高温下，硫的燃烧速度会加快，产物生成的速度也会增加。
而在湿度较高的环境中，硫的燃烧可能会受到水蒸气的影响，产生硫酸等物质。
这些环境因素的变化会导致硫在空气中燃烧的现象与在纯氧气中燃烧的现象有所不同。
硫在空气中和氧气中燃烧的现象不同的原因主要有两个方面：化学反应的不同和环境因素的影响。
化学反应的不同导致了在空气中燃烧产生的是二氧化硫，而在氧气中燃烧产生的是三氧化硫。
而环境因素的变化则会对燃烧反应的进行产生影响，使燃烧现象的表现不同。
因此，我们需要根据具体情况来选择合适的实验条件，以便研究和应用硫的燃烧性质。
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反应物
发生反应的条件
反??应??现??象
生成物
文字（化学）表达式
化学反应类型
在空气中
在氧气中
木炭跟氧气
黑色
点燃
持续红热，无烟、无焰，
剧烈燃烧，发出白光，放出热量，生成一种能使澄清石灰水变浑浊无色气体
二氧化碳(能使澄清石灰水变白色浑浊)
C + O2点燃CO2
碳+氧气点燃二氧化碳
五氧化二磷（白色固体）
P + O2点燃P2O5
红磷+氧气点燃五氧化二磷
化合反应
铁跟氧气
银白色
点燃
灼成红热，离火后变冷
用木条引燃后，能持续剧烈燃烧，火星四射，放出热量，将铁丝熔成小球，生成黑色固体
四氧化三铁（黑色固体）
Fe +燃四氧化三铁
化合反应
化合反应
硫磺跟氧气
黄色
点燃
持续燃烧放热，有隐约可见的淡蓝色火焰，无烟
发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成一种无色有刺激性气味的气体
二氧化硫(刺激性气味)
S + O2点燃SO2
硫+氧气点燃二氧化硫
化合反应
红磷跟氧气
红色
点燃
黄白色火焰，伴随放热 和大量白烟
发出耀眼的白光，放出热量，生成大量白烟，白烟易溶于水