《质量守恒定律》复习课教学设计
2023-2024学年九年级化学人教版上册 5.1 质量守恒定律复习课 教学设计
2023-2024学年九年级化学人教版上册 5.1 质量守恒定律复习课教学设计教学目标1.理解质量守恒定律的基本概念和原理。
2.掌握质量守恒定律在化学反应中的应用。
3.能够运用质量守恒定律解决相关问题。
教学重点1.质量守恒定律的内涵和应用。
2.化学反应中质量守恒定律的表达方式。
教学难点1.运用质量守恒定律解决实际问题。
2.认识到质量守恒定律的普适性。
教学准备1.教师准备好课件和多媒体投影设备。
2.学生准备好课本和笔记工具。
教学过程1. 导入与引入让学生回顾之前学习的内容，提出问题引导学生思考：“在化学反应中，原来的物质去哪里了？”帮助学生理解质量守恒定律的背后原理。
2. 概念讲解通过课件展示质量守恒定律的定义和表达方式，并进行详细的解释和讲解。
强调质量守恒定律是化学反应过程中的基本定律，无论是反应前还是反应后，参与反应的物质的质量之和都是不变的。
3. 实例分析通过具体的例子和实验结果，帮助学生更好地理解和应用质量守恒定律。
让学生自己分析和总结实验现象，并根据质量守恒定律给出合理的解释。
4. 练习与讨论提供一些练习题目，让学生分组讨论并解答。
鼓励学生积极思考，运用质量守恒定律解决问题。
适当引导学生分析问题的步骤和思路。
5. 知识总结对本节课的内容进行总结，让学生回顾并梳理学习到的知识点。
强调质量守恒定律的重要性和应用范围。
6. 课堂小结对本节课的教学效果进行总结，对学生的表现给予肯定和评价。
鼓励学生继续努力学习化学知识，提高问题解决能力。
教学延伸让学生通过课后阅读和实际生活中的例子，进一步加深对质量守恒定律的理解和应用。
鼓励学生观察和分析日常生活中发生的化学反应，并用质量守恒定律解释现象。
总结通过本节课的学习，学生对质量守恒定律有了更深入的理解，并能够灵活运用该定律解决实际问题。
同时，也培养了学生的观察力和思考能力，在化学学习中形成了扎实的基础。
希望学生能够继续保持对化学学习的兴趣，并在后续的学习中不断提高自己的学习成绩和解决问题的能力。
质量守恒定律复习课教学设计
《质量守恒定律》复习课教学设计11号参赛教师《质量守恒定律》复习课教学设计一、教学内容分析1﹑教学内容：本节课选自初中化学沪教版教材第四章认识化学变化中的第二节《化学反应中的质量关系》。
本节的核心内容即质量守恒定律及其在化学反应中的应用。
2﹑教学内容分析:质量守恒定律是初中化学的一个重要化学规律,是分析物质在化学反应中的质量关系的理论依据，其相关知识是书写化学方程式、对化学反应进行定量研究的基础，是化学学科的重要基础知识之一，它的应用贯穿于整个中学化学。
本节教材在初中化学里有着承上启下的作用，学生通过近一年的化学学习，对质量守恒定律也已经从了解到理解，通过对质量守恒定律相关内容的复习,学生将这部分知识与酸碱盐等其他知识相融合，从而达到一个质的飞跃！二、教学对象分析由于本节课属于复习课，学生对质量守恒定律的内容已经有所了解，本节课主要是引导学生构建知识体系，将已学习过的知识整合起来。
由于本次授课对象为126中学学生，跟学生未曾谋面，这就要求教师在课堂上通过风趣幽默的语言、生动的导入、和谐的师生互动等方面积极调动学生的积极性。
加上初三学生大多是十四、五岁的孩子,对事物具有很强的好奇心和探究欲。
通过学生感兴趣的事物与化学知识结合，让学生感觉复习课不再枯燥。
学生通过设计实验,认真分析他人的设计结果，获得新知识,并将这种知识内化为自己的个人体验，建构自己的知识体系。
由于对学生的不了解，教学中可能会出现部分学生的自主复习不到位、实验装置设计有问题等现象，可通过分组讨论，学生教学生等形式解决。
三、实验设计分析化学是以实验为基础的自然学科，在质量守恒定律的学习过程中，自然离不了实验探究。
由于本节课是复习课,在新授课中已经安排了分组实验，所以本节课上没有安排学生进行实验,但安排学生设计实验方案及实验装置,探究验证质量守恒定律的注意事项。
在大家的共同讨论和探究中将知识进行升华。
三、复习目标1、知识与技能：①认识质量守恒定律,能说明化学反应中的质量关系。
《质量守恒定律》复习课教案
《质量守恒定律》复习课教案一、教学目标1. 让学生回顾和掌握质量守恒定律的基本概念和原理。
2. 培养学生运用质量守恒定律分析和解决化学问题的能力。
3. 帮助学生巩固化学方程式的书写和计算方法。
二、教学内容1. 质量守恒定律的定义和含义2. 质量守恒定律的应用：化学反应中的质量关系3. 化学方程式的书写和计算方法4. 常见化学反应类型的质量守恒问题分析5. 质量守恒定律在实际应用中的例子三、教学重点与难点1. 教学重点：质量守恒定律的基本概念、原理和应用，化学方程式的书写和计算方法。
2. 教学难点：质量守恒定律在复杂化学反应中的应用，化学方程式的计算方法。
四、教学方法1. 采用问题驱动的教学方法，引导学生通过思考和讨论来复习质量守恒定律。
2. 通过实例分析和练习题，让学生运用质量守恒定律解决实际问题。
3. 使用多媒体教学资源，如图片、视频等，帮助学生直观地理解质量守恒定律。
五、教学过程1. 导入：通过一个简单的化学实验，引导学生回顾质量守恒定律的概念。
2. 讲解：详细讲解质量守恒定律的基本原理和应用，包括化学方程式的书写和计算方法。
3. 练习：让学生通过练习题，运用质量守恒定律分析和解决化学问题。
4. 讨论：分组讨论遇到的困难和问题，共同寻找解决方法。
6. 作业布置：布置一些有关质量守恒定律的应用题，让学生进一步巩固所学知识。
六、教学评估1. 课堂问答：通过提问学生，了解他们对质量守恒定律的理解程度。
2. 练习题解答：检查学生运用质量守恒定律分析和解决化学问题的能力。
3. 小组讨论：观察学生在小组讨论中的参与情况和合作能力。
七、教学资源1. 化学实验器材：用于展示质量守恒定律的实验。
2. 多媒体教学课件：包括图片、视频等，用于辅助讲解和展示。
3. 练习题库：提供不同难度的练习题，满足学生的个性化需求。
八、教学进度安排1. 第一课时：回顾质量守恒定律的概念和原理，讲解化学方程式的书写和计算方法。
2. 第二课时：练习运用质量守恒定律分析和解决化学问题，进行小组讨论。
质量守恒定律教案优秀5篇
质量守恒定律教案优秀5篇质量守恒定律教案精选篇1一、教学设计【学情分析】学习该课题之前，学生已知道许多化学反应，能用微粒的观点从质变的角度分析一些化学变化的实质，但对于化学反应中物质的质量是否改变还缺乏认识。
从量的角度认识化学反应的观念有待建立。
学生在讨论、探究的学习方式中，小组合作已经比较默契，学习资源能够共享，熟悉一些基本实验操作，初步具有实验探究的能力。
但在“作出假设”“实验方案的设计”“概括推理能力”等方面仍需提高。
在教学过程中要注意学生学习动态。
一方面经过第四单元的学习，学生初步形成从宏观与微观两方面认识物质的基本思路，并且对化学用语有大致的了解，这些是进行化学思维分析的基础，在本单元学习中需要进一步发展。
另一方面，经过一段时期的抽象思维相对集中的学习过程，有必要通过能够让学生参与的实验来调动和发展学习兴趣，从而在新的认知框架上形成学习化学的方法和发展态势。
【设计思路】所有的化学变化都无一例外的遵循质量守恒定律，当面对这一统辖所有化学变化的定律时，难道我们对此不感到惊奇吗？如果通过本课题的学习，学生能够产生如上一些体验，那是我们所盼望的。
我们渴望本课题的教学能从单纯的知识和技能传授发展到树立观念，产生体验的水平。
如何才能产生体验？一是让学生亲自动手发现质量守恒定律，将验证性实验改为自主探究性的实验，让学生亲自设计试验、完成实验，体验自己生产“质量守恒”这一知识结论的快乐。
二是通过化学史的学习，让学生了解质量守恒定律的产生过程。
重温历史，让同学们回到了2百多年前，与拉瓦锡一同思考，一同实验，感受拉瓦锡的所思所想，感受建立量的观点的重要性，认识质量守恒定律的发现是一个在新观念支配下经过大量一丝不苟的定量实验的探究过程。
三是创设学生的认知冲突。
当多数同学从“化学反应是一个原子重新组合的过程”而同意“反应前后质量相等”的观点时，通过蜡烛燃烧实验，学生会惊奇地发现指针向砝码一端偏移，从而很自然的迸发出寻求原因的欲望和动力。
《质量守恒定律》复习课教案
《质量守恒定律》复习课教案一、教学目标1. 让学生回顾和掌握质量守恒定律的内容及其实验现象。
2. 培养学生运用质量守恒定律分析和解决化学问题的能力。
3. 加深学生对化学反应本质的理解，提高其化学素养。
二、教学内容1. 质量守恒定律的定义及表述。
2. 质量守恒定律的实验验证。
3. 质量守恒定律在化学反应中的应用。
4. 质量守恒定律的例外情况。
5. 质量守恒定律与化学方程式、摩尔质量等概念的联系。
三、教学重点与难点1. 教学重点：质量守恒定律的内容、实验现象及其应用。
2. 教学难点：质量守恒定律的例外情况及其解释。
四、教学方法1. 采用问题驱动法，引导学生回顾和思考质量守恒定律的相关问题。
2. 通过实验视频和图片，帮助学生形象地理解质量守恒定律的实验现象。
3. 利用案例分析法，让学生运用质量守恒定律解决实际化学问题。
4. 开展小组讨论，促进学生对质量守恒定律的深入理解。
五、教学过程1. 导入：通过一个日常生活中的质量守恒现象，引发学生对质量守恒定律的思考。
2. 回顾质量守恒定律：引导学生回顾已学过的质量守恒定律的内容，包括定义、表述、实验验证等。
3. 分析质量守恒定律的应用：通过案例分析，让学生运用质量守恒定律解决实际化学问题，加深对质量守恒定律的理解。
4. 探讨质量守恒定律的例外情况：引导学生思考和分析质量守恒定律在某些特殊情况下不适用的情况，如水的三态变化等。
5. 总结与复习：对本节课的内容进行总结，帮助学生梳理质量守恒定律的知识体系，布置课后作业，巩固复习效果。
六、教学评估1. 课后作业：布置有关质量守恒定律的应用题，要求学生在课后解答，以巩固所学知识。
2. 课堂提问：通过提问了解学生对质量守恒定律的理解程度，及时发现和解决教学中存在的问题。
3. 小组讨论：观察学生在小组讨论中的表现，了解其对质量守恒定律的掌握情况和团队合作能力。
七、教学资源1. 实验视频：收集有关质量守恒定律的实验视频，用于课堂演示和分析。
质量守恒定律复习课教学设计
质量守恒定律》复习课教学设计11 号参赛教师质量守恒定律》复习课教学设计一、教学内容分析1、教学内容：本节课选自初中化学沪教版教材第四章认识化学变化中的第二节《化学反应中的质量关系》。
本节的核心内容即质量守恒定律及其在化学反应中的应用。
2、教学内容分析：质量守恒定律是初中化学的一个重要化学规律，是分析物质在化学反应中的质量关系的理论依据，其相关知识是书写化学方程式、对化学反应进行定量研究的基础，是化学学科的重要基础知识之一，它的应用贯穿于整个中学化学。
本节教材在初中化学里有着承上启下的作用，学生通过近一年的化学学习，对质量守恒定律也已经从了解到理解，通过对质量守恒定律相关内容的复习，学生将这部分知识与酸碱盐等其他知识相融合，从而达到一个质的飞跃！二、教学对象分析由于本节课属于复习课，学生对质量守恒定律的内容已经有所了解，本节课主要是引导学生构建知识体系，将已学习过的知识整合起来。
由于本次授课对象为126 中学学生，跟学生未曾谋面，这就要求教师在课堂上通过风趣幽默的语言、生动的导入、和谐的师生互动等方面积极调动学生的积极性。
加上初三学生大多是十四、五岁的孩子，对事物具有很强的好奇心和探究欲。
通过学生感兴趣的事物与化学知识结合，让学生感觉复习课不再枯燥。
学生通过设计实验，认真分析他人的设计结果，获得新知识，并将这种知识内化为自己的个人体验，建构自己的知识体系。
由于对学生的不了解，教学中可能会出现部分学生的自主复习不到位、实验装置设计有问题等现象，可通过分组讨论，学生教学生等形式解决。
三、实验设计分析化学是以实验为基础的自然学科，在质量守恒定律的学习过程中，自然离不了实验探究。
由于本节课是复习课，在新授课中已经安排了分组实验，所以本节课上没有安排学生进行实验，但安排学生设计实验方案及实验装置，探究验证质量守恒定律的注意事项。
在大家的共同讨论和探究中将知识进行升华。
三、复习目标1、知识与技能：认识质量守恒定律，能说明化学反应中的质量关系。
初中化学_质量守恒定律复习教学设计学情分析教材分析课后反思
第五单元化学方程式课题1 质量守恒定律专题复习【课程标准】1.理解质量守恒定律的含义；2.能从微观角度认识质量守恒定律的实质；3.能运用质量守恒定律解决有关问题并形成解决问题的一般思路和方法。
【教学重难点】重点：质量守恒定律的内容、质量守恒的微观实质难点：质量守恒定律的理解和运用【教学过程】2.确定物质的化学式3.微观示意图分析【归纳】一般思路：比较反应前后的结构图→划去相同的微观图→书写化学方程式→解决相关问题4.表格数据分析【归纳】一般思路：求未知量→确定反应物和生成物→写出表达式→判断反应类型环节六：知识小结独立完成并回答解题依据，尝试总结解决相关问题的一般思路。
通过相关练习，形成解决问题的一般思路板书：《质量守恒定律》学情分析本节课是一节复习课，从学生的角度分析，初三学生对化学的学习还是处于启蒙阶段，这就需要老师有意识的激发学生的学习兴趣，在知识的形成和应用过程中培养学生的科学态度，以及解决问题的能力。
从知识水平上来看，学生已经知道了许多化学反应，能从微粒的角度分析一些化学反应的实质，但从量的角度认识化学反应的观念有待建立，而且描述化学反应的方法也有待进一步掌握。
从能力水平上来看，学生在解决问题时，小组合作比较默契，独立思考问题的能力较强，而且学生的思维比较活跃，表达能力较强。
但还是有个别学生有待提高，希望那些学生能够相信自己，能够多去付出一些努力，定会有所提高。
《质量守恒定律》效果分析本节复习课，我以柯南的小视频引入，能够引起学生的兴趣，不会让学生感觉到复习课枯燥无味。
而且，把中考中涉及到的考点放到了PPT上，引起了学生的重视，让学生做到心中有数。
这节课，我根据学生掌握知识情况，设置各种问题情境，引发学生思考、巩固并知新。
学生的热情比较高涨，回答问题也很积极。
在回顾质量守恒定律的实质时，我从宏观水的通电分解实验入手，逐步分析，又借助微观视频，一步步过渡到微观实质，这样能更符合学生的认知水平，也有利于学生对质量守恒的理解。
《质量守恒定律》复习课教案
《质量守恒定律》复习课教案一、教学目标1. 让学生回顾和掌握质量守恒定律的基本概念和内涵。
2. 培养学生运用质量守恒定律分析和解决化学问题的能力。
3. 帮助学生巩固化学方程式的书写和计算方法。
二、教学内容1. 质量守恒定律的定义和表述。
2. 质量守恒定律的应用，包括化学反应中的质量关系、化学方程式的书写和计算。
3. 常见化学反应中质量守恒定律的具体实例。
三、教学重点与难点1. 教学重点：质量守恒定律的基本概念、应用和实例。
2. 教学难点：化学方程式的书写和计算方法。
四、教学方法1. 采用问题驱动法，引导学生回顾和思考质量守恒定律的相关问题。
2. 通过实例分析，让学生掌握质量守恒定律在化学反应中的应用。
3. 利用小组讨论，培养学生合作学习和解决问题的能力。
五、教学过程1. 导入：通过回顾质量守恒定律的基本概念，激发学生的学习兴趣。
2. 自主学习：让学生通过阅读教材和查找资料，回顾质量守恒定律的基本内容和应用。
3. 实例分析：分析常见化学反应中质量守恒定律的具体实例，让学生掌握化学方程式的书写和计算方法。
4. 小组讨论：让学生分组讨论质量守恒定律在实际问题中的应用，分享学习心得和解决问题的方法。
5. 总结提升：对质量守恒定律进行总结，强调其在化学学习中的重要性，并鼓励学生运用所学知识解决实际问题。
6. 课后作业：布置相关练习题，巩固学生对质量守恒定律的理解和应用。
六、教学评估1. 课堂问答：通过提问方式检查学生对质量守恒定律概念的理解程度。
2. 练习题：设计一些应用题，检验学生运用质量守恒定律解决实际问题的能力。
3. 小组讨论评估：观察学生在小组讨论中的表现，评估其合作学习和解决问题的能力。
七、教学资源1. 教材：提供相关章节，让学生自主学习。
2. 课件：展示质量守恒定律的基本概念、实例和应用。
3. 练习题：提供一些应用题，供学生练习。
八、教学进度安排1. 第1-2课时：回顾质量守恒定律的基本概念和表述。
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《质量守恒定律》复习课教学设计
一、复习目标
1、认识质量守恒定律，能说明化学反应中的质量关系。
2、能正确书写简单的化学方程式，知道化学方程式是从“质”和“量”两方面来揭示一个化学反应，认识其重要性。
3、能根据化学反应方程式进行简单的计算。
二、复习重难点
1、复习重点：
①质量守恒定律的探究及应用
②化学方程式的书写
2、复习难点：
质量守恒定律在具体题型中的应用
三、教学过程：
一、质量守恒定律的意义
定义：参加化学反应的各种物质的质量总和等于反应后生成各种物质的总和。
注意：
1、质量守恒定律适用的范围是化学变化而不是物理变化；
2、质量守恒定律揭示的是质量守恒而不是其他方面的守恒；
3、质量守恒定律中“参加反应的”不是各物质质量的简单相加，而是指真正参与了反应的那一部分质量，反应物中可能有一部分没有参与反应。
4、质量守恒定律的微观解释：化学反应的过程就是反应物的分子分解成为原子，原子重新组合成为新的分子的一个过程。
在这一个过程中，反应前后的原子种类、数目以及质量都没有发生改变，所以化学反应前后各物质的质量总和相等。
5、化学反应中各个量的变化情况：
五个不变的量：
微观角度：1、原子的种类不变 2、原子的数目不变 3、原子的质量不变。
宏观角度：1、物质的总质量不变 2、元素的种类不变。
两个一定会变的量：1、物质的种类改变；2、分子的种类改变。
一个可能会变的量：分子的数目可能发生变化。
例1．乙醇汽油是在汽油中加入适量酒精混合而成的一种燃料。
乙醇(用×表示)完全燃烧的化学方程式为X+3O 2 2CO 2+3H 2O.根据质量守恒定律，推断乙醇的化学式为 （ ）
A ．C 2H 6
B ．
C 3H 8 C ．C 2H 6O
D ．C 4H 6O 2
二、如何正确书写化学方程式 点燃
===
1、化学方程式的定义：用化学式表示不同物质之间化学反应的式子
2、书写化学方程式的原则:
（1）．必须以客观事实为基础。
（2）．遵守质量守恒定律。
具体步骤：①写②配③标
①写：根据实验事实，在方程式的左边写反应物的化学式，右边写生成物的化学式，并用短线相连
②配：根据质量守恒定律，在化学式前配上适当的化学计量数，并检查左右两边原子个数是否相同
注意：化学式前的化学计量数，要求为最简整数比，而且不能是分数；当化学计量数为1时，一般省略不写
③标：标明化学反应发生的条件（如点燃、加热/△、高温、催化剂、通电等）和生成物状态（气体为“↑”，沉淀为“↓”），把短横线改为等号
3、化学方程式表示的意义：表明了反应物、生成物、反应条件以及各种粒子的相对数量关系。
例2配平下列化学方程式
1. KClO3====== KCl + O2
2. C2H2+ O2====== CO2 + H2O
3. Fe3O4 +H2====== Fe + H2O
4. Fe2O3+ HCl======FeCl3 + H2O
5. Al + O2======Al2O3
三、利用化学方程式进行简单计算
依据：根据化学方程式计算的理论依据是质量守恒定律。
由于化学方程式可以表示反应前后各物质的相对质量关系，所以，可以根据化学方程式进行计算，定量研究化学变化
根据化学方程式计算的一般步骤
（1）根据题意设未知量
（2）写出反应的化学方程式并配平
（3）列出有关物质的相对分子质量和已知量、未知量
（4）列出比例式、求解
（5）简明地写出答案
例3、将0.5g二氧化锰与一定量氯酸钾共热到质量不减少为止，称得残渣质量为15.4g。
求：（1）生成氧气多少克？（2）原先氯酸钾的质量是多少克？
四、作业：指南P23~26。