人教版质量守恒定律教案
质量守恒定律教案
《质量守恒定律》教案第一课时一、教学目标：(1) 知识与技能目标①认识质量守恒定律，能说明常见化学反应中的质量关系。
②能运用质量守恒定律解决一些相关问题。
(2)过程与方法目标①通过定量实验，探究化学反应中的质量关系，体会自然科学探究的基本方法，培养实验操作和观察能力。
②通过学生之间的讨论交流，对质量守恒定律的实质作出解释，培养分析、推理能力。
(3)情感态度与价值观目标①通过实验探究，培养严谨求实的科学态度。
②产生探究后的成功体验，享受学习、享受科学。
3、教学重点、难点重点：通过实验探究认识质量守恒定律。
难点：从微观的角度理解质量守恒定律及其应用。
二、课时安排：两课时第一课时：质量守恒定律第二课时：化学方程式三、教学过程【复习提问】：什么是化学变化？化学变化的微观实质是什么？学生：……【新课引入】设置问题、创设情境。
由分子构成的物质在化学变化中分子先裂解成原子，原子再重新组合成新分子，新分子再聚集成新物质。
这说明在化学变化中分子发生了变化，在化学变化前后分子的种类发生了变化；而原子本身在化学变化前后并没有发生变化，只是重新组合。
因此在化学变化前后原子的种类并没有发生变化。
这是从质的方面来研究化学变化，今天我们就从量的方面来研究、分析化学变化。
[板书]：一、质量守恒定律[讲解]：化学变化中有新物质生成，那么反应物的质量同生成物的质量之间究竟有什么关系？反应前后物质的总质量是增加、是减少、还是不变呢？让我们通过实验来探讨。
【设问】物质发生化学变化前后质量是否变化？【实验探究】反应物的质量总和与生成物的质量总和的关系提出假设：反应物的质量总和生成物的质量总和A、>B、<C、=D、有时>，有时<，有时=设计实验，验证假设：（讨论）选择什么实验来验证假设？（突出强调是化学变化，发生了化学反应。
）设计实验）1、白磷 + 氧气点燃五氧化二磷2、铁 + 硫酸铜铜 + 硫酸亚铁（演示）白磷在空气中燃烧（注意白磷的保存方法）现象：白磷燃烧产生大量的白烟，气球先胀大后缩小，反应后天平仍然平衡。
人教版九年级上化学第五单元课题1《质量守恒定律》教学设计
4.课后作业：布置适量的课后作业，巩固所学知识，为下一节课做好准备。
五、作业布置
为了巩固本节课所学内容，培养学生的独立思考和应用能力，特布置以下作业：
1.必做题：
a.课本习题：完成第五单元课题1后的习题1、2、3。
b.实践题：结合生活中的化学现象，运用质量守恒定律解释至少两个实例，并简要说明原因。
2.选做题：
a.提升题：根据课堂所学，设计一个简单的化学实验，验证质量守恒定律，并撰写实验报告。
b.拓展题：查阅资料，了解质量守恒定律在科学研究和生产实践中的具体应用，撰写一篇小论文。
3.思考题：
a.为什么质量守恒定律在化学反应中具有重要意义？
b.质量守恒定律在生活中的应用举例，并说明如何遵循这一原理来保护环境。
2.设计不同难度的练习题，分层教学，使学生在掌握基础知识的基础上，逐步提高解决问题的能力。
3.加强实验操作指导，关注学生实验过程中的疑惑，及时解答，提高学生的实验素养。
4.注重培养学生的观察力和逻辑思维能力，引导学生运用所学知识分析实际问题。
三、教学重难点和教学设想
（一）教学重难点
1.质量守恒定律的本质含义及其在化学反应中的应用。
4.作业要求：
a.认真完成作业，字迹清晰，书写规范。
b.实践题和思考题要求有自己的见解，切勿照搬照抄。
c.选做题可根据个人兴趣和能力选择完成，提倡挑战自我，提升能力。
5.作业提交：
a.作业应在规定的时间内提交，以便教师及时批改和反馈。
b.学生应认真查看教师批改的作业，及时纠正错误，巩固所学知识。
1.学生对质量守恒定律的理解程度，特别是对化学反应中物质质量守恒原因的理解。
人教版九年级上册化学《质量守恒定律》教案
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人教版九年级上册化学《质量守恒定律》教案教学目标【学习目标】1.了解化学方程式的概念。
2.知道化学方程式的含义。
3.理解化学方程式的读法。
教学重难点【重点难点】1.化学方程式所表示的意义。
2.化学方程式的读法。
教学过程学习内容一化学方程式的定义及含义【学习指导】阅读课本第96页的有关内容，完成下列填空。
1.用化学式来表示化学反应的式子叫做化学方程式。
在化学方程式中，等号的左边表示反应物，等号的右边表示生成物，反应条件标在等号的上方，等号读作生成，“+”读作和。
2.化学方程式的含义【讨论交流】怎样求化学方程式中各物质的质量比?【温馨点拨】各物质的质量比=相对分子质量×分子个数之比。
粒子个数就是化学式前面的计量数。
在化学反应中减少的是反应物，增加的是生成物。
【名师归纳】化学方程式中各物质的质量比是化学方程式中各物质的相对分子质量与化学式前化学计量数之积的比。
所求质量比一般不用约分成最简比，但解答填空题时可约分。
【反馈练习】1.如图是四位同学讨论某一个化学方程式的场景。
他们所描述的化学方程式是(C)A.4P+5O22P2O5B.C+O2CO2C.S+O2SO2D.2H2+O22H2O2.化学方程式是学习化学的重要工具之一。
根据化学方程式不能获得的信息是(D)A.该反应中的反应物和生成物B.各反应物和生成物的质量比C.反应发生所需要的条件D.化学反应的快慢3.在一个密闭容器中，X、Y、Z、W四种物质在一定条件下充分反应后，测得反应前后各物质的质量如下表，下列说法中错误的是(D)A.该反应是分解反应B.X可能是该反应的催化剂C.Y、Z变化质量比为9∶8D.反应后X的质量为0g学习内容二化学方程式的读法【学习指导】阅读课本第96页的有关内容，完成下列填空。
质量守恒定律的教案
质量守恒定律的教案一、教学目标1. 理解质量守恒定律的概念并能够简单解释其意义；2. 掌握质量守恒定律的基本原理；3. 能够运用质量守恒定律解决相关问题。
二、教学重点1. 质量守恒定律的概念和意义；2. 质量守恒定律的基本原理。
三、教学难点1. 质量守恒定律的应用；2. 质量守恒定律与其他物理规律的联系。
四、教学过程第一步：引入问题1. 引入问题：为什么在化学反应中质量总是守恒的呢？2. 引导学生思考，让学生自由发言并尝试给出自己的解释。
第二步：引入质量守恒定律1. 教师以实例的方式引入质量守恒定律，如燃烧、溶解等情景，说明质量守恒定律的基本概念。
2. 提出质量守恒定律的定义：在任何物质的自然界的各种相互转化的过程中，原来存在的物质的总质量与变化后的物质的总质量保持相等。
第三步：解释质量守恒定律的原理1. 利用实验或具体实例说明质量守恒定律的原理：物质的质量不会凭空消失或增加，只有通过变化或转化，物质的质量才能发生变化。
2. 引导学生思考，让学生通过观察并解释具体实例，理解质量守恒定律的原理。
第四步：运用质量守恒定律解决问题1. 引导学生通过实际问题应用质量守恒定律进行分析和计算，例如：化学反应中物质的质量变化、溶液配制中溶质的质量计算等。
2. 提供实际问题并组织小组讨论，引导学生根据质量守恒定律给出解决方案，并进行解答和讨论。
第五步：总结学习内容1. 小结质量守恒定律的概念、意义和原理，强调质量守恒定律在化学反应和其他物理现象中的应用。
2. 鼓励学生提出问题并进行讨论，加深对质量守恒定律的理解和应用。
五、课堂练习1. 设计简单的实验，让学生通过实验数据计算并验证质量守恒定律；2. 以问题形式出示质量守恒定律相关的题目，让学生独立思考并解答。
六、板书设计质量守恒定律- 定义：在任何物质的自然界的各种相互转化的过程中，原来存在的物质的总质量与变化后的物质的总质量保持相等。
- 意义：质量不会凭空消失或凭空增加，只有通过变化或转化，物质的质量才能发生变化。
质量守恒定律教案优秀5篇
质量守恒定律教案优秀5篇质量守恒定律教案精选篇1一、教学设计【学情分析】学习该课题之前，学生已知道许多化学反应，能用微粒的观点从质变的角度分析一些化学变化的实质，但对于化学反应中物质的质量是否改变还缺乏认识。
从量的角度认识化学反应的观念有待建立。
学生在讨论、探究的学习方式中，小组合作已经比较默契，学习资源能够共享，熟悉一些基本实验操作，初步具有实验探究的能力。
但在“作出假设”“实验方案的设计”“概括推理能力”等方面仍需提高。
在教学过程中要注意学生学习动态。
一方面经过第四单元的学习，学生初步形成从宏观与微观两方面认识物质的基本思路，并且对化学用语有大致的了解，这些是进行化学思维分析的基础，在本单元学习中需要进一步发展。
另一方面，经过一段时期的抽象思维相对集中的学习过程，有必要通过能够让学生参与的实验来调动和发展学习兴趣，从而在新的认知框架上形成学习化学的方法和发展态势。
【设计思路】所有的化学变化都无一例外的遵循质量守恒定律，当面对这一统辖所有化学变化的定律时，难道我们对此不感到惊奇吗？如果通过本课题的学习，学生能够产生如上一些体验，那是我们所盼望的。
我们渴望本课题的教学能从单纯的知识和技能传授发展到树立观念，产生体验的水平。
如何才能产生体验？一是让学生亲自动手发现质量守恒定律，将验证性实验改为自主探究性的实验，让学生亲自设计试验、完成实验，体验自己生产“质量守恒”这一知识结论的快乐。
二是通过化学史的学习，让学生了解质量守恒定律的产生过程。
重温历史，让同学们回到了2百多年前，与拉瓦锡一同思考，一同实验，感受拉瓦锡的所思所想，感受建立量的观点的重要性，认识质量守恒定律的发现是一个在新观念支配下经过大量一丝不苟的定量实验的探究过程。
三是创设学生的认知冲突。
当多数同学从“化学反应是一个原子重新组合的过程”而同意“反应前后质量相等”的观点时，通过蜡烛燃烧实验，学生会惊奇地发现指针向砝码一端偏移，从而很自然的迸发出寻求原因的欲望和动力。
《质量守恒定律》教案
《质量守恒定律》教案篇一：质量守恒定律优质课比赛经典教案《质量守恒定律》教学设计一、教学目标 (一)知识与技能目标1、正确理解质量守恒定律的含义2、能用微粒观点说明质量守恒的本质原因3、能用质量守恒定律解释常见化学反应中的质量关系4、能从定量的角度去认识和研究化学问题 (二)过程与方法目标1、通过分组定量实验，探究化学反应中的质量关系，体会科学探究的步骤，了解研究化学问题的思路2、通过CuSO4、NaOH 与 Na2CO3、稀 H2SO4 实验学会运用比较、归纳、总结、概括等加工信息的方法3、通过对化学反应实质与质量守恒本质原因的分析，培养逻辑推理能力 (三)情感态度与价值观1、在知识的探究过程中，体验探究活动的乐趣和成功的喜悦2、通过对质量守恒定律本质的学习，树立“物质是永恒存在的”辩证唯物主义观点3、通过学习质量守恒定律研究历程的科学史料，体验科学家揭示自然规律的艰辛和曲折二、教学内容分析从教材的地位及作用来看，质量守恒定律是初中化学的一个重要规律，是分析物质在化学反应中质量关系的理论依据，其运用贯穿于整个中学化学的学习，有着承上启下的作用。
在此之前，已经学习了元素符号、化学式、分子和原子的相关知识，对化学反应中物质发生质的变化已经有了一定的认识。
质量守恒定律的学习将从定量的角度去认识化学反应，即从“质”到“量”的过渡。
同时，质量守恒定律也为之后化学方程式的书写和计算打下了坚实的基础。
所以本课内容不仅是本单元的一个重点，也是整个中学化学的教学重点之一。
从教材设计来看，教材首先提出在化学反应中反应物的质量同生成物质量之间存在何种关系，而后，假设、实验探究、交流讨论、得出结论。
实验事实经由此及彼、由表及里的思考，得到参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和这一定律。
由此来看，质量守恒定律的学习关键是要做好探究实验。
三、学情分析已有知识储备分析：已经积累了一定的元素化合物知识，对化学变化中物质发生质的变化有了一定的认识。
《质量守恒定律》教案设计
《质量守恒定律》教案设计第一章：导入教学目标：1. 引起学生对质量守恒定律的兴趣。
2. 引导学生思考质量守恒的概念。
教学内容：1. 通过日常生活中的例子，如烹饪、建筑等，引导学生思考质量和变化的概念。
2. 向学生介绍质量守恒定律的定义和意义。
教学活动：1. 引导学生分享他们对质量和变化的看法。
2. 通过实验或图片，展示质量守恒的实例。
3. 引导学生讨论质量守恒定律的应用和重要性。
作业：1. 学生可以在家中进行一些观察，如观察水沸腾前后质量的变化，并记录下来。
第二章：质量守恒定律的基本原理教学目标：1. 学生能够理解质量守恒定律的基本原理。
2. 学生能够解释质量守恒定律的数学表达式。
教学内容：1. 向学生解释质量守恒定律的基本原理，即在一个封闭系统中，质量不会因为化学反应而增加或减少。
2. 介绍质量守恒定律的数学表达式，即反应前物质的质量总和等于反应后物质的质量总和。
教学活动：1. 通过实验或动画演示，让学生观察和理解质量守恒定律的原理。
2. 引导学生进行小组讨论，解释质量守恒定律的数学表达式。
作业：1. 学生可以进行一些实验，如混合盐和糖，观察混合后的总质量是否发生变化，并记录下来。
第三章：质量守恒定律的实验验证教学目标：1. 学生能够通过实验验证质量守恒定律。
2. 学生能够分析实验结果，得出结论。
教学内容：1. 向学生介绍一些经典的质量守恒定律实验，如化学反应实验、水的蒸发实验等。
2. 引导学生进行实验，观察和记录实验过程中的质量变化。
教学活动：1. 演示一些经典的质量守恒定律实验，如化学反应实验、水的蒸发实验等。
2. 学生分组进行实验，观察和记录实验过程中的质量变化。
3. 引导学生分析实验结果，得出结论。
作业：1. 学生可以在家中进行一些简单的质量守恒定律实验，如观察石灰水和二氧化碳反应后质量的变化，并记录下来。
第四章：质量守恒定律的应用教学目标：1. 学生能够理解质量守恒定律在实际中的应用。
教案《质量守恒定律》
教案《质量守恒定律》一、教学目标：1. 让学生理解质量守恒定律的概念，掌握质量守恒定律的内容。
2. 培养学生运用质量守恒定律分析和解决化学问题的能力。
3. 引导学生通过实验和观察，培养学生的实验操作能力和观察能力。
二、教学内容：1. 质量守恒定律的概念及其表述。
2. 质量守恒定律的应用范围和条件。
3. 质量守恒定律的解释和证明。
三、教学重点：1. 质量守恒定律的概念和表述。
2. 质量守恒定律的应用范围和条件。
四、教学难点：1. 质量守恒定律的解释和证明。
2. 运用质量守恒定律分析和解决化学问题。
五、教学方法：1. 采用问题导入法，引导学生思考和探讨质量守恒定律的内涵。
2. 通过实验和观察，让学生亲身感受质量守恒定律的存在。
3. 运用案例分析和讨论，培养学生的解决问题能力。
六、教学步骤：1. 引入新课：通过一个日常生活中的例子，如烧水时水蒸气的质量问题，引发学生对质量守恒定律的思考。
2. 讲解质量守恒定律的概念和表述：解释质量守恒定律的含义，即在任何封闭系统中，系统的总质量在任何物理或化学变化过程中保持不变。
3. 演示实验：进行一个简单的化学实验，如石灰水和二氧化碳的反应，观察并讨论实验结果与质量守恒定律的关系。
4. 应用质量守恒定律分析问题：通过一些具体的化学题目，指导学生运用质量守恒定律来解决问题。
七、课堂练习：1. 设计一些相关的练习题，让学生运用质量守恒定律进行解答，以巩固所学知识。
2. 鼓励学生提出疑问，并进行讨论，以提高学生的理解和应用能力。
八、课后作业：1. 布置一些有关质量守恒定律的应用题，让学生在家中完成。
2. 鼓励学生进行相关的家庭实验，观察并记录实验结果，以加深对质量守恒定律的理解。
九、教学评价：1. 通过课堂表现、练习和作业的情况，评价学生对质量守恒定律的理解和应用能力。
2. 鼓励学生进行自我评价，反思自己在学习过程中的优点和不足。
十、教学反思：1. 对本节课的教学效果进行反思，看是否达到了教学目标。
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课题1.质量守恒定律
江口县桃映中学：李淋
知识与技能
1.认识质量守恒定律，能说明常见的化学反应中的质量关系。
2.能运用质量守恒定律解决化学反应中的一些问题。
过程与方法
1.通过定量实验，探究化学反应中的质量关系，体会科学探究的方法。
2.通过学生之间的讨论交流对质量守恒定律的实质作出解释，学生学会分析及
推理能力。
情感态度价值观
1.学生养成严谨求实的科学态度和探索创新的科学精神。
2.通过学生之间的讨论交流质量守恒定律的本质，学生学会分析及推理能力。
教学重点
通过实验探究认识质量守恒定律及质量守恒定律的运用
教学难点
从微观的的角度去解释质量守恒定律
教学方法
实验探究.讲解.类比推理
教学用品
烧杯. 托盘天平. 锥形瓶. 小试管. 橡皮塞. Na2CO3粉末. 稀HCl. 粗铁丝. CuSO4溶液. 镁条. 镊子. 滤纸. 酒精灯
课时安排一课时
教学过程
【导入】同学们学习了那么多的化学知识你们还记不记得什么是化学反应，“有新物质生成的变化就叫做化学变化也叫化学反应，对！在以前的学习中我们就接触到了许多的化学反应，比如：铁跟氧气的反应，磷跟氧气反应。
【副板书】
铁＋氧气→四氧化三铁
Fe ＋ O2→ Fe3O4
磷＋氧气→五氧化二磷
P ＋ O2 → P2O5
【师】铁跟氧气反应的现象是剧烈反应.火星四射，反应物是铁跟氧气，生成物是四氧化三铁，磷跟氧气反应的现象是发出黄色的火焰.有大量的白烟生成。
反应物是磷跟氧气，生成物是五氧化二磷。
以前的学习中我们学习化学反应观察到了现象，知道了反应物生成物，那么我们能不能换个角度去思考一下呢？看看反应前后反应物和生成物之间的质量有什么变化关系呢？那么这就是我们今天学习的内容。
【板书】课题1. 质量守恒定律
【师】那么化学反应前后各物质的质量到底有什么变化呢？下面我们通过几探究实验来证实一下。
【方案一】在底部铺有细纱的锥形瓶中放入一粒火柴头大小的百磷，在锥形瓶口的橡皮塞上安装一根玻璃棒，并使玻璃棒管下端能与白磷接触，将锥形瓶和玻璃棒放在托盘天平上用砝码调节平衡，读出数据，然后取下锥形瓶将橡皮塞上的玻璃棒放到酒精灯上加热，红热后迅速将橡皮塞塞上去点燃白磷。
待锥形瓶冷却后重新放到托盘天平上去称量。
观察天平是否平衡。
【学生】观察天平和读出数据。
【师】把方案一中的表格填写好并分析。
【总结】方案一.反应前与反应后各物质质量总和相等。
【师】那么下面我们在用一个实验来验证一下是不是跟我们总结的一样
【方案二】利用铁丝和硫酸铜反应，按上述操作，利用托盘天平进行实验，看反应前后各物质的质量总合是否相等。
【学生】观察天平并读出数据
【总结】方案二. 反应前与反应后各物质质量总合相等。
【归纳板书】一.参加化学反应的各物质的质量总合等于反应后生成各物质的质量总和这就是质量守恒定律。
【师】是不是所有化学反应都符合这个定律呢？下面我们用两个实验来证明一下。
【演示实验】（5~~1）
用上述方法验证：
碳酸钠＋盐酸→氯化钠＋二氧化碳＋水
NaCO3＋ HCl → NaCl ＋ CO2 ＋ H2O
【学生】观察现象
【结论】反应物的质量大于生成物的质量。
【演示实验】（5~~2）
用上述方法验证：
镁＋氧气→氧化镁
Mg ＋ O2 → MgO
【学生】观察现象
【总结】反应物的质量小于生成物的质量。
【讨论】为什么会出现第一种反应物的质量大于生成物的质量和第二种反应物的质量小于生成物的质量呢？其实我仔细观察不难看出，第一个反应生成物中的二氧化碳跑到空气中去了，导致反应物的质量大于生成物的质量。
第二个反应在生成物中有氧气加入了，所以反应物的质量大于生成物的质量。
如过我们把跑到空气中的二氧化碳和加入的氧气一起称量的话一定是平衡的，所以这两个反应是符合质量守恒定律。
【总结】为什么物质发生化学反应前后各物质的总质量总是相等呢？我们要从宏观和微观两个方面去分析，首先宏观方面参加化学反应前后的元素种类没有发生变化，其次，如果我们把化学方程式前后配平的话会发现，原子的种类没有改变，原子的数目也没有改变，这就是
质量守恒定律的原因。
【板书】二.质量守恒定律的本质原因
1.宏观：参加化学反应前后的元素种类没有发生变化，所以质量守恒。
2.微观：参加化学反应前后原子的种类没有改变，原子的数目也没有改
变，所以质量守恒。
【作业】P951题P96 2题
【板书设计】
课题1. 质量守恒定律
一.参加化学反应的各物质的质量总合等于反应后生成各物质的质量总和
这就是质量守恒定律。
二. 质量守恒定律的本质原因
1. 宏观：参加化学反应前后的元素种类没有发生变化，所以质量守恒。
2. 微观：参加化学反应前后原子的种类没有改变，原子的数目也没有改
变，所以质量守恒。