高考理综化学部分第13题练习
专题13 氧化还原反应(教师版)十年(2013-2022)高考化学真题分项汇编(全国通用)
专题13氧化还原反应1．【2022年辽宁卷】镀锌铁钉放入棕色的碘水中，溶液褪色；取出铁钉后加入少量漂白粉，溶液恢复棕色；加入4CCl ，振荡，静置，液体分层。
下列说法正确的是A ．褪色原因为2I 被Fe 还原B ．液体分层后，上层呈紫红色C ．镀锌铁钉比镀锡铁钉更易生锈D ．溶液恢复棕色的原因为-I 被氧化【答案】D【解析】A ．Zn 比Fe 活泼，更容易失去电子，还原性更强，先与2I 发生氧化还原反应，故溶液褪色原因为2I 被Zn 还原，A 项错误；B ．液体分层后，2I 在4CCl 层，4CCl 的密度比水大，则下层呈紫红色，B 项错误；C ．若镀层金属活泼性大于Fe ，则Fe 不易生锈，反之，若Fe 活泼性大于镀层金属，则Fe 更易生锈，由于活泼性：Zn>Fe>Sn ，则镀锡铁钉更易生锈，C 项错误；D ．漂白粉的有效成分为2Ca(ClO)，其具有强氧化性，可将-I 氧化，D 项正确；答案选D 。
2．【2022年湖北卷】硫代碳酸钠能用于处理废水中的重金属离子，可通过如下反应制备：()()()()22322NaHS s +CS l =Na CS s +H S g ，下列说法正确的是A ．23Na CS 不能被氧化B ．23Na CS 溶液显碱性C ．该制备反应是熵减过程D ．2CS 的热稳定性比2CO 的高【答案】B 【解析】A ．23Na CS 中硫元素为-2价，还原性比较强，能被氧化，故A 错误；B ．类比23Na CO 溶液，O 与S 同主族，可知23Na CS 溶液显碱性，故B 正确；C ．由反应方程式可知，固体与液体反应制备了硫化氢气体，故该制备反应是熵增过程，故C 错误；D ．S 的原子半径比O 大，故C=S 键长比C=O 键长长，键能小，故2CS 的热稳定性比2CO 的低，故D 错误；故选B 。
3．（2021.1·浙江真题）关于反应8NH 3+6NO 2=7N 2+12H 2O ，下列说法正确的是A ．NH 3中H 元素被氧化B ．NO 2在反应过程中失去电子C．还原剂与氧化剂的物质的量之比为3：4D．氧化产物与还原产物的质量之比为4：3【答案】D【解析】由反应8NH3+6NO2==7N2+12H2O可知，其中NH3的N元素的化合价由-3升高到0、NO2中的N元素的化合价由-+4降低到0，因此，NH3是还原剂，NO2是氧化剂。
2012年高考理综化学选择题适应性训练13
2012年高考理综化学选择题适应性训练（13）班别：________________ 学号：________________ 姓名：________________ 7．下列说法正确的是A．甲烷和苯都能发生取代反应B．乙醇和乙酸都能与氢氧化钠发生中和反应C．乙烯和聚乙烯都能与溴的四氯化碳溶液发生加成反应D．淀粉、油脂、蛋白质都属于天然高分子化合物8．能在溶液中大量共存的一组离子是A．NH4+、Ag+、PO43-、Cl-B．Fe3+、H+、I-、HCO3-C．K+、Na+、NO3-、MnO4-D．Al3+、Mg2+、SO42-、CO32-9．设N A为阿伏伽德罗常数的值。
下列叙述正确的是A.1mol甲醇中含有C-H键的数目为4N AB.25℃,PH=13的NaOH溶液中含有OH-的数目为0.1N AC.标准状况下，2.24L已烷含有分子的数目为0.1N AD.常温常压下，Na2O2与足量H2O反应,共生成0.2molO2,转移电子的数目为0.4 N A 10．下列有关实验操作的说法正确的是A．用渗析法分离淀粉中混有的NaCl杂质.B．用玻璃棒搅拌漏斗中的液体以加快过滤速率C．加入盐酸以除去硫酸钠中的少量碳酸钠杂质D．用量筒取5.00mL 10.0mol·L-1硫酸于50mL容量瓶中，加水稀释至刻度，可配制1.00mol·L-1硫酸11．关于如图所示装置的叙述，正确的是A．甲乙装置中锌片都作负极B．甲乙装置中，溶液内的氢离子在铜片表面被还原C．甲乙装置中，锌片上发生的反应都是还原反应D．甲装置中，铜上面有气泡生成，乙装置中铜片质量减少12．下列叙述正确的是①装置甲可防止铁钉生锈②装置乙可除去乙烯中混有的乙炔③装置丙可验证HCl气体在水中的溶解性④装置丁可用于实验室制取乙酸乙酯⑤装置戊可用于收集H2、CO2、Cl2、HCl、NO2等气体A．①③⑤B．③④C．①②④D．③⑤22．元素X、Y、Z原子序数之和为36，X、Y在同一周期，X＋与Z2－具有相同的核外电子层结构。
2013年山东高考理综真题化学部分带答案word版
2018年普通高等学校招生统一考试<山东卷）理科综合<化学部分）第I卷<必做，共87分）一、选择题<共13小题，每小题4分，共52分，每题只有一个选项符合题意）7、化学与生活密切相关，下列说法正确的是A．聚乙烯塑料的老化是由于发生了加成反应B．煤经过气化和液化等物理变化可以转化为清洁燃料C．合成纤维、人造纤维及碳纤维都属于有机高分子材料D．利用粮食酿酒经过了淀粉→葡萄糖→乙醇的化学变化过程8、W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，W的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物，由此可知elAVxT4vSvA．X、Y、Z中最简单氢化物稳定性最弱的是YB．Z元素氧化物对应水化物的酸性一定强于YC．X元素形成的单核阴离子还原性强于YD．Z元素单质在化学反应中只表现氧化性9、足量下列物质与等质量的铝反应，放出氢气且消耗溶质物质的量最少的是A．氢氧化钠溶液 B．稀硫酸 C．盐酸 D．稀硝酸10、莽草酸可用于合成药物达菲，其结构简式如图，下列关于莽草酸的说法正确的是A．分子式为C7H6O5B．分子中含有两种官能团C．可发生加成和取代反应D．在水溶液中羟基和羧基均能电离出氢离子11、利用实验器材<规格和数量不限），能完成相应实验的一项是12、CO<g）+H2O<g） H2<g）+CO2<g）△H﹤0，在其他条件不变的情况下A．加入催化剂，改变了反应的途径，反应的△H也随之改变B．改变压强，平衡不发生移动，反应放出的热量不变C．升高温度，反应速率加快，反应放出的热量不变D．若在原电池中进行，反应放出的热量不变13、某温度下，向一定体积0.1mol/L醋酸溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液，溶液中pOH(pOH=-lg[OH-]>与pH的变化关系如图所示，则elAVxT4vSvA．M点所示溶液导电能力强于Q点B．N点所示溶液中c(CH3COO->﹥c(Na+>C ．M 点和N 点所示溶液中水的电离程度相同D ．Q 点消耗NaOH 溶液的体积等于醋酸溶液的体积第Ⅱ卷【必做部分129分】28、<12分）金属冶炼和处理常涉及氧化还原反应。
2023 年高考理综(全国甲卷)及答案
2023Äê¸ß¿¼Àí×Û£¨È«¹ú¼×¾í£©（物理部分）1.一同学将铅球水平推出，不计空气阻力和转动的影响，铅球在平抛运动过程中（）A.机械能一直增加B.加速度保持不变C.速度大小保持不变D.被推出后瞬间动能最大2.在下列两个核反应方程中141778X N Y O +→+、73Y Li 2X +→，X 和Y 代表两种不同的原子核，以Z和A 分别表示X 的电荷数和质量数，则（）A.1Z =，1A = B.1Z =，2A = C.2Z =，3A = D.2Z =，4A =3.一小车沿直线运动，从t =0开始由静止匀加速至t =t 1时刻，此后做匀减速运动，到t =t 2时刻速度降为零在下列小车位移x 与时间t 的关系曲线中，可能正确的是（）A. B.C. D.4.一质点做匀速圆周运动，若其所受合力的大小与轨道半径的n 次方成正比，运动周期与轨道半径成反比，则n 等于（）A.1B.2C.3D.45.在一些电子显示设备中，让阴极发射的电子束通过适当的非匀强电场，可以使发散的电子束聚集。
下列4幅图中带箭头的实线表示电场线，如果用虚线表示电子可能的运动轨迹，其中正确的是（）A.B.C. D.6.用水平拉力使质量分别为m 甲、m 乙的甲、乙两物体在水平桌面上由静止开始沿直线运动，两物体与桌面间的动摩擦因数分别为μ甲和μ乙。
甲、乙两物体运动后，所受拉力F 与其加速度a 的关系图线如图所示。
由图可知（）A.甲乙<m mB.m m >甲乙C.μμ<甲乙D.μμ>甲乙7.光滑刚性绝缘圆筒内存在着平行于轴的匀强磁场，筒上P 点开有一个小孔，过P 的横截面是以O 为圆心的圆，如图所示。
2018年高考理综化学部分第13题练习[精品文档]
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2018年高考化学专题11:第13题【考纲】在高考试题中经常将弱电解质的电离与溶液的酸碱性、盐类的水解、离子浓度大小比较、沉淀溶解平衡等内容相结合，以图象的形式出现。
预测2018年高考对本讲内容的考查仍将以外界条件对弱电解质电离平衡、水的电离平衡的影响，溶液中离子浓度大小比较，既与盐类的水解有关，又与弱电解质的电离平衡有关，还注重溶液中的各种守恒(电荷守恒、物料守恒、质子守恒等)关系的考查，从而使题目具有一定的综合性、灵活性和技巧性，在2016在高考中仍将会涉及；题型主要以选择题为主。
关于溶液pH的计算，题设条件可千变万化，运用数学工具(图表)进行推理的试题在2016年高考中出现的可能性较大，推理性会有所增强，应予以重视。
【知识汇总】一、弱电解质的电离平衡注意：①能够导电的物质不一定全是电解质，如Cu、氯水等。
②电解质必须在水溶液里或熔化状态下才能有自由移动的离子。
③电解质和非电解质都是化合物，单质既不是电解也不是非电解质。
④溶于水或熔化状态；注意：“或”字。
⑤溶于水和熔化状态两各条件只需满足其中之一，溶于水不是指和水反应。
⑥电解质和非电解质必须是化合物，对于不是化合物的物质既不是电解质也不是非电解质。
⑦溶液的导电能力强弱取决于溶液中离子浓度的大小和离子所带电荷的多少，离子浓度越大，离子所带的电荷越多，溶液的导电性越强。
若强电解质溶液中离子浓度很小，而弱电解质溶液中离子浓度大，则弱电解质溶液的导电能力强，因此电解质的强弱与电解质溶液的导电性并无必然联系。
⑧强电解质不一定易溶于水，如难溶的CaCO3、BaSO4都是难溶于水的，但溶于水的部分全部电离，因此硫酸钡、碳酸钡都是强电解质；易溶于水的也不一定是强电解质，如醋酸等，故电解质的强、弱与溶解性无必然联系。
⑨“电解”“电离”和“通电”的区别：“电解”指在通电条件下，电解质发生氧化还原反应，而“电离”是在水溶液中或熔化状态下电解质离解成自由移动离子的过程，没有发生氧化还原反应；“通电”指接通电源，它是电解反应的条件。
高考理综化学部分第13题练习
2018 年高考化学专题 11: 第 13 题【考纲】在高考试题中经常将弱电解质的电离与溶液的酸碱性、盐类的水解、离子浓度大小比较、沉淀溶解平衡 等内容相结合，以图象的形式出现。
预测 2018 年高考对本讲内容的考查仍将以外界条件对弱电解质电离平衡、 水的电离平衡的影响，溶液中离子浓度大小比较，既与盐类的水解有关，又与弱电解质的电离平衡有关，还注重 溶液中的各种守恒 （ 电荷守恒、物料守恒、质子守恒等 ） 关系的考查，从而使题目具有一定的综合性、灵活性和技 巧性，在2016 在高考中仍将会涉及；题型主要以选择题为主。
关于溶液 pH 的计算，题设条件可千变万化，运用 数学工具 （图表 ）进行推理的试题在 2016年高考中出现的可能性较大，推理性会有所增强，应予以重视。
知识汇总】、弱电解质的电离平衡② 电解质必须在水溶液里或熔化状态下才能有自由移动的离子。
③ 电解质和非电解质都是化合物，单质既不是电解也不是非电解质。
④ 溶于水或熔化状态；注意：“或”字。
⑤ 溶于水和熔化状态两各条件只需满足其中之一，溶于水不是指和水反应。
⑥ 电解质和非电解质必须是化合物，对于不是化合物的物质既不是电解质也不是非电解质。
⑦ 溶液的导电能力强弱取决于溶液中离子浓度的大小和离子所带电荷的多少，离子浓度越大，离子所带的电 荷越多，溶液的导电性越强。
若强电解质溶液中离子浓度很小，而弱电解质溶液中离子浓度大，则弱电解质溶液 的导电能力强，因此电解质的强弱与电解质溶液的导电性并无必然联系。
⑧强电解质不一定易溶于水，如难溶的 CaCO3、BaSO4都是难溶于水的，但溶于水的部分全部电离，因此硫酸钡、碳酸钡都是强电解质； 易溶于水的也不一定是强电解质， 如醋酸等， 故电解质的强、 弱与溶解性无必然联系。
⑨ “电解”“电离”和“通电”的区别：“电解”指在通电条件下，电解质发生氧化还原反应，而“电离” 是在水溶液中或熔化状态下电解质离解成自由移动离子的过程，没有发生氧化还原反应；“通电”指接通电源， 它是电解反应的条件。
2021年湖南高考化学复习练习课件：专题十三 认识有机化合物
5.(2016课标Ⅱ,10,6分)分子式为C4H8Cl2的有机物共有(不含立体异构) ( ) A.7种 B.8种 C.9种 D.10种
答案 C C4H8Cl2为丁烷的二氯代物,按规律可写出如下骨架结构:
、
能为
。
(5)结合已知信息可知,若要制备
,首先要制备
和
,利用题中E→F的转化可将
转化为
,
与HCl反应可生成
;CH3CH2CH2OH催化氧化制得
。
考点2 有机物结构特点、同系物、同分异构体
1.(2020课标Ⅱ,10,6分)吡啶(
)是类似于苯的芳香化合物。2-乙烯基吡啶(VPy)是合成治疗矽
肺病药物的原料,可由如下路线合成。下列叙述正确的是 ( )
7.(2017课标Ⅰ,9,6分)化合物
(b)、 (d)、 (p)的分子式均为C6H6,下列说法正确的是 ( )
A.b的同分异构体只有d和p两种
B.b、d、p的二氯代物均只有三种
C.b、d、p均可与酸性高锰酸钾溶液反应
D.b、d、p中只有b的所有原子处于同一平面
答案 D 本题考查有机物的结构与性质。苯(C6H6)的同分异构体有很多种,如分子内有两个碳 碳三键的链状烃,分子内有两个碳碳双键和一个碳碳三键的链状烃等,A项错误;苯(b)的二氯代物
答案 B 2
(
、
)+
,属于取代反应,A正确;甲苯的沸点应高于苯而低于二甲苯,B不
正确;苯沸点最低,首先分离出来,C正确;将二甲苯混合物冷却到-25~13 ℃时,对二甲苯呈固态,过滤 可分离对二甲苯,D正确。
B.3-异丙基己烷 D.2-甲基-3-乙基己烷
2015年高考化学真题分项解析 专题13《化学实验基础》
专题13 化学实验基础1．【2015山东理综化学】进行化学实验时应强化安全意识。
下列做法正确的是（）A．金属钠着火时使用泡沫灭火器灭火B．用试管加热碳酸氢钠固体时使试管口竖直向上C．浓硫酸溅到皮肤上时立即用稀氢氧化钠溶液冲洗D．制备乙烯时向乙醇和浓硫酸的混合液中加入碎瓷片【答案】D【解析】A、泡沫灭火器喷出的泡沫中含有大量水，钠可与水反应生成氢气，氢气可燃烧甚至可能爆炸，错误；B、加热碳酸氢钠固体有水生成，如果试管口竖直向上，水倒流使试管炸裂，错误；C、浓硫酸溅到皮肤上应立即用干布擦掉，不能用稀氢氧化钠溶液冲洗，错误；D、制备乙烯时加入碎瓷片，可防止爆沸，正确。
【考点定位】本题以化学实验的安全常识为切入点，考查了学生的实验基本常识在实际操作中的应用，考查了高中化学重要实验的基本仪器的使用和实验基本操作。
【名师点睛】实验安全为化学实验的主要内容，本题涉及了重要物质和实验的安全问题，包含了金属钠着火时的灭火、固体反应的加热装置、浓硫酸的使用安全和加热液体时需加入沸石，体现了实验在化学中的重要作用，考生应熟练掌握重要化学实验的基本仪器的使用以及注意事项，记住实验基本操作及其原因。
2．【2015新课标Ⅰ卷理综化学】下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是（）【答案】D【考点定位】中学常见实验、常见反应的定性考查；难度为一般等级【名师点晴】这种题主要考查考生读题获取的信息是否完整、是否抓住了关键词（A项中的“过量铁粉”、B项“有黑色固体出现”、C项“液态铝滴落”、D项“不再有沉淀产生”等）。
学生的决断力也有考查，如看到B项“有黑色固体出现”，考生要坚信自己所学的Cu和Fe3+的反应而判断B项错误。
【注】本题同时分类于专题5、133．【2015新课标Ⅱ卷理综化学】海水开发利用的部分过程如图所示。
下列说法错误．．的是（）A．向苦卤中通入Cl2是为了提取溴B．粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯C．工业生产中常选用NaOH作为沉淀剂D．富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴，再用SO2将其还原吸收【答案】C【解析】A．氯气具有强氧化性，能把溴离子氧化为单质溴，因此向苦卤中通入Cl2是为了提取溴，A正确；B．粗盐中的钙离子、镁离子等可采用沉淀法除去，所得氯化钠溶液可采用重结晶等过程提纯，B正确；C．工业生产常选用来源更广泛、价格更便宜的石灰乳作为沉淀剂，用氢氧化钠不经济，C错误；D．富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴，SO2具有还原性，能被溴氧化，因此再用SO2将其还原吸收，D正确，答案选C。
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2018年高考化学专题11:第13题【考纲】在高考试题中经常将弱电解质的电离与溶液的酸碱性、盐类的水解、离子浓度大小比较、沉淀溶解平衡等内容相结合，以图象的形式出现。
预测2018年高考对本讲内容的考查仍将以外界条件对弱电解质电离平衡、水的电离平衡的影响，溶液中离子浓度大小比较，既与盐类的水解有关，又与弱电解质的电离平衡有关，还注重溶液中的各种守恒(电荷守恒、物料守恒、质子守恒等)关系的考查，从而使题目具有一定的综合性、灵活性和技巧性，在2016在高考中仍将会涉及；题型主要以选择题为主。
关于溶液pH的计算，题设条件可千变万化，运用数学工具(图表)进行推理的试题在2016年高考中出现的可能性较大，推理性会有所增强，应予以重视。
【知识汇总】一、弱电解质的电离平衡注意：①能够导电的物质不一定全是电解质，如Cu、氯水等。
②电解质必须在水溶液里或熔化状态下才能有自由移动的离子。
③电解质和非电解质都是化合物，单质既不是电解也不是非电解质。
④溶于水或熔化状态；注意：“或”字。
⑤溶于水和熔化状态两各条件只需满足其中之一，溶于水不是指和水反应。
⑥电解质和非电解质必须是化合物，对于不是化合物的物质既不是电解质也不是非电解质。
⑦溶液的导电能力强弱取决于溶液中离子浓度的大小和离子所带电荷的多少，离子浓度越大，离子所带的电荷越多，溶液的导电性越强。
若强电解质溶液中离子浓度很小，而弱电解质溶液中离子浓度大，则弱电解质溶液的导电能力强，因此电解质的强弱与电解质溶液的导电性并无必然联系。
⑧强电解质不一定易溶于水，如难溶的CaCO3、BaSO4都是难溶于水的，但溶于水的部分全部电离，因此硫酸钡、碳酸钡都是强电解质；易溶于水的也不一定是强电解质，如醋酸等，故电解质的强、弱与溶解性无必然联系。
⑨“电解”“电离”和“通电”的区别：“电解”指在通电条件下，电解质发生氧化还原反应，而“电离”是在水溶液中或熔化状态下电解质离解成自由移动离子的过程，没有发生氧化还原反应；“通电”指接通电源，它是电解反应的条件。
[方法技巧]：判断弱电解质的四个思维角度角度一：依据物质的类别进行判断：在没有特殊说明的情况下，就认为盐是强电解质，强酸(HCl、H2SO4、HNO3)、强碱[NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2]为强电解质；而常见的弱酸、弱碱为弱电解质，如H2CO3、H2SO3、HClO、H2SiO3、NH3·H2O等。
角度二：弱电解质的定义，即弱电解质不能完全电离，如测·L－1的CH3COOH溶液的pH＞1。
角度三：弱电解质溶液中存在电离平衡，条件改变，平衡移动，如pH＝1的CH3COOH加水稀释10倍1＜pH＜2。
(见下表)|浓度均为|mol/L的强酸HA与弱酸HB |pH均为2的强酸HA与弱酸HB①pH或物质的量浓度| |pHHA＝2＜pHHB 浓度c(HA)＝ mol/L＜c(HB)②开始与金属反应的速率 |HA＞HB |HA＝HB③体积相同时与过量的碱反应时消耗碱的量 |HA＝HB |HA＜HB④体积相同时与过量活泼金属反应产生H2的量 |HA＝HB |HA＜HB⑤c(A－)与c(B－)大小 |c(A－)＞c(B－) |c(A－)＝c(B－)⑥分别加入固体NaA、NaB后pH变化 HA：不变；HB：变大] |HA：不变；HB：变大⑦加水稀释10倍后 |pHHA＝3＜pHHB |pHHA＝3＞ 3＞pHHB＞2⑧溶液的导电性 |HA＞HB |HA＝HB⑨水的电离程度 |HA＜HB |HA＝HB 角度四：弱电解质形成的盐类能水解，如判断CH3COOH为弱酸可用下面两个现象：①配制某浓度的醋酸钠溶液，向其中加入几滴酚酞试液。
现象：溶液变为浅红色。
②用玻璃棒蘸取一定浓度的醋酸钠溶液滴在一小块pH试纸上，测其pH，现象：pH＞7。
二、水的电离及溶液的酸碱性注意：（1）KW只受温度影响，改变其他条件水的电离程度会发生变化，但只要温度不变，则KW不变。
（2）水的离子积是水电离平衡时的性质，不仅适用于纯水，也适用于酸性或碱性的稀溶液。
不管哪种溶液均有c(H＋)H2O＝c(OH－)H2O。
即任何稀水溶液中都存在这一关系。
因此，在酸溶液中酸本身电离出来的H＋会抑制水的电离，c(H＋)酸·c(OH－)H2O＝KW；而在碱溶液中，碱本身电离出来的OH－也会抑制水的电离，c(OH－)碱·c(H＋)H2O＝KW。
（3）外界条件改变，水的电离平衡发生移动，但任何时候由水电离出的H＋和OH－总是相等的。
如Na2CO3溶液中OH－全部由水电离产生，而水电离产生的H＋除一部分存在于溶液中，其他则存在于HCO和H2CO3中。
故有c(OH－)＝c(H＋)＋c(HCO3－)＋2c(H2CO3)。
（4）水的离子积常数表示在任何水溶液中均存在水的电离平衡，都有H＋和OH－共存，只是相对含量不同而已。
并且在稀酸或稀碱溶液中，当温度为25 ℃时，KW＝c(H＋)·c(OH－)＝1×10－14mol2·L－2为同一常数。
（5）溶液中的c(H＋)和水电离出来的c(H＋)是不同的：①常温下水电离出的c(H＋)＝1×10－7 mol·L－1，若某溶液中水电离出的c(H＋)＜1×10－7 mol·L－1，则可判断出该溶液中加入了酸或碱抑制了水的电离；若某溶液中水电离出的c(H＋)＞1×10－7 mol·L－1，则可判断出该溶液中加入了可以水解的盐或活泼金属促进了水的电离。
②常温下溶液中的c(H＋)＞1×10－7 mol·L－1，说明该溶液是酸溶液或水解显酸性的盐溶液；c(H＋)＜1×10－7 mol·L－1，说明是碱溶液或水解显碱性的盐溶液。
[方法技巧]1、误差分析：（1）原理(以标准盐酸滴定待测NaOH溶液为例)：cB＝；VB——准确量取的待测液的体积；cA——标准溶液的浓度。
故有：cB正比于VA。
（2）常见误差|步骤 |操作 V(标准) |c(待测)|洗涤 |酸式滴定管未用标准溶液润洗 |变大 |偏高|碱式滴定管未用待测溶液润洗 |变小 |偏低|锥形瓶用待测溶液润洗 |变大 |偏高|锥形瓶洗净后还留有蒸馏水不变 |无影响|取液 |放出碱液的滴定管开始有气泡，放出液体后气泡消失 |变小 |偏低|滴定 |酸式滴定管滴定前有气泡，滴定终点时气泡消失 |变大 |偏高|振荡锥形瓶时部分液体溅出 |变小 |偏低|部分酸液滴出锥形瓶外 |变大 |偏高|溶液颜色较浅时滴入酸液过快，停止滴定后反加一滴NaOH溶液无变化 |变大偏高 |读数 |酸式滴定管滴定前读数正确，滴定后俯视读数(或前仰后俯) |变小 |偏低|酸式滴定管滴定前读数正确，滴定后仰视读数(或前俯后仰) |变大 |偏高2、求溶液pH的方法，可总结口诀如下：酸按酸(H＋)，碱按碱(OH－)；同强相混弱；异强相混看过量；无限稀释“7”为限。
即25 ℃两强酸等体积混合，pH＝pH小＋；两强碱等体积混合，pH＝pH大－。
强酸强碱等体积混合，若c(H＋)＝c(OH－)，pH＝7；若c(H＋)＞c(OH－)，pH＝－lg[c(H＋)－c(OH－)]；若c(H＋)＜c(OH－)，pH＝＋lg[c(OH－)－c(H＋)]。
3、有关溶液酸碱性的判断和pH的计算：（1）水电离的c(H＋)或c(OH－)的计算(25 ℃)①中性溶液：c(H＋)＝c(OH－)＝×10－7 mol·L－1。
②溶质为酸的溶液：H＋来源于酸电离和水电离，而OH－只来源于水。
如计算pH＝2的盐酸中水电离出的c(H ＋)：方法是先求出溶液中的c(OH－)＝10－12 mol/L，即水电离出的c(H＋)＝c(OH－)＝10－12 mol/L。
③溶质为碱的溶液：OH－来源于碱电离和水电离，而H＋只来源于水。
如pH＝12的NaOH溶液中，c(H ＋)＝10－12 mol·L－1，即水电离产生的c(OH－)＝c(H＋)＝10－12 mol·L－1。
④水解呈酸性或碱性的盐溶液：H＋和OH－均由水电离产生。
如pH＝2的NH4Cl溶液中由水电离出的c(H＋)＝10－2 mol·L－1；如pH＝12的Na2CO3溶液中由水电离出的c(OH－)＝10－2 mol·L－1。
（2）关于pH的计算：①总体原则：若溶液为酸性，先求c(H＋)，再求pH＝－lgc(H＋)；若溶液为碱性，先求c(OH－)，再求c(H ＋)＝KW/c(OH－)，最后求pH。
②类型及方法：A、酸、碱溶液pH的计算方法：a．强酸溶液：如HnA，设浓度为c mol·L－1，c(H＋)＝nc mol·L－1，pH＝－lgc(H＋)＝－lg(nc)。
b．强碱溶液：如B(OH)n，设浓度为c mol·L－1，c(H＋)＝mol·L－1，pH＝－lgc(H＋)＝14＋1g(nc)。
B、酸碱混合溶液pH的计算——“酸按酸，碱按碱，酸碱中和看过量”。
a．两强酸混合：直接求c(H＋)混，代入公式pH＝－lgc(H＋)混计算，c(H＋)混＝。
b．两强碱混合：先求c(OH－)混，再根据KW＝c(H＋)·c(OH－)计算，求c(H＋)混，由c(H＋)混求pH。
c(OH －)混＝c．强酸、强碱混合：恰好完全中和：pH＝7；酸过量：c(H＋)混＝；碱过量：c(OH－)混＝， c(H＋)混＝。
（3）pH计算的一般思维模型：4、解答酸碱中和滴定图像三要素：（1）酸碱中和反应要有“量”的思想，复习中着重对“两平衡、三守恒”即水解平衡、电离平衡，电荷守恒、物料守恒和质子守恒进行分析；（2）观察图像的变化趋势；（3）把图像中的有效信息和具体的反应结合起来，作出正确的判断。
三、盐类水解注意：（1）强酸的酸式盐只电离，不水解，溶液显酸性。
如NaHSO4在水溶液中：NaHSO4＝Na＋＋H＋＋SO。
（2）弱酸的酸式盐溶液的酸碱性，取决于酸式酸根离子的电离程度和水解程度的相对大小。
①若电离程度小于水解程度，溶液呈碱性。
如NaHCO3溶液中②若电离程度大于水解程度，溶液显酸性。
如NaHSO3溶液中（3）相同条件下的水解程度：正盐＞相应酸式盐，（4）相互促进水解的盐＞单独水解的盐＞水解相互抑制的盐,如NH4+的水解：(NH4)2CO3＞(NH4)2SO＞4(NH4)2Fe(SO4)2[方法技巧]1、盐溶液酸、碱性的四种判断方法：（1）强酸与弱碱生成的盐水解，溶液呈酸性。
（2）强碱与弱酸生成的盐水解，溶液呈碱性。
（3）强酸强碱盐不水解，溶液呈中性。
（4）强酸弱碱盐，其水解程度大于(1)(2)两类，有的甚至水解完全。