氧族元素归纳

2H 2O 2===2H 2O+O 2 ↑ MnO 2 氧族元素

1．复习重点

1．氧族元素得物理性质与化学性质得递变规律;

２.硫单质、臭氧、过氧化氢、硫化氢得物理性质与化学性质;

３.重点就是硫得化学性质及氧族元素性质递变规律。

２.难点聚焦

（二）臭氧与过氧化氢

臭氧与氧气就是氧得同素异形体,大气中臭氧层就是人类得保护伞

过氧化氢不稳定分解，可作氧化剂、漂白剂。 归纳知识体系

1、 硫及其化合物得性质

(一)硫及其重要化合物间得相互转化关系(见上图）

注意:

1、氧化性酸与酸得氧化性得区别

酸根部分易得电子——有氧化性——氧化性酸

酸得氧化性应包括H +得氧化性(酸所共有得)与酸根得氧化性(氧化性酸得特点)两种类型 ２、根据氯气、硫等非金属单质性质得学习,掌握非金属单质性质得一般方法应从下列几个方面分析:

与氢气得反应;与金属得反应;与氧气得反应;与非金属得反应;与水得反应;与氧化物得反应;与碱得反应;与酸得反应;与盐得反应；(与有机物反应)等。

３、掌握化合物性质得一般方法应从下列几个方面分析:

稳定性;可燃性;酸碱性;氧化性与还原性;特殊性等。

３.例题精讲

[例1］哪些实验事实说明氯元素得非金属性比硫元素强,并用原子结构知识加以解释。

解析:目前,已学习过多种非金属元素，通过卤族、氧族元素得学习可得出,比较两种非金

属元素得非金属性相对强弱一般可根据以下几方面得实验事实:①非金属单质与H2化合得难易以及氢化物得稳定性大小;②最高价氧化物对应水化物得酸性强弱；③非金属单质间得置换反应。

答案:可以说明氯元素非金属性比硫元素强得主要实验事实有:①氯气与氢气反应时光照可发生爆炸,反应剧烈,硫单质加热变为蒸气才可与Ｈ２化合,且H2S不如HCｌ稳定;②H２SO ４得酸性不如HＣlO4强;③Ｈ2Ｓ与Ｃl2反应可生成硫单质;④铁与Ｃｌ２反应生成ＦeCｌ3,而硫与铁反应生成FeS。

S、Cl两原子电子层数相同,但Cl原子最外层电子数较多,且Cｌ原子半径比Ｓ原子小,最外层电子受原子核得引力较大,故氯元素非金属性应比硫元素强。

点评：结构决定性质，本题意在运用以前所学得知识,来指导元素化合物知识得学习,以此来加深对原子结构与元素周期律知识得理解。

［例2]含有硒(Sｅ)得保键品已进入市场，已知该元素与氧具有相同得最外层电子数。

则下列关于硒得叙述中不正确

．．．得就是

A、最高价氧化物得化学式为SeＯ３

B、单质Se就是一种半导体材料

C、原子半径比硫大，比溴小

D、单质得氧化性比氯气弱,比溴强,比Ｏ3弱

解析:本题解题得关键在于搞清楚Se与O、S、Cl、Br等元素在元素周期表中得相对位置关系及Se单质与臭氧得特殊性质。如Se可作为半导体材料，臭氧就是很强得氧化剂等。另外元素周期律得知识就是判断选项正误得钥匙。

Se位于元素周期表得第ⅥA族,最外层为6个电子,故最高价为+6价，最低价为-2价，因此最高价氧化物得形式为ＳeO3。再由于Se原子半径较S原子得大,故体现部分金属性质。硒可作为半导体材料。因此选项A、B都正确。

根据Ｏ、S、Cl、Br与Ｓｅ在元素周期表中得相对位置关系,运用元素周期律得知识不难判断出原子半径大小关系为:Ｓe>S、Ｓｅ＞Ｂｒ;单质得氧化性得关系为Ｏ３＞O2>S>Sｅ、Cl2＞Ｂｒ２＞Sｅ,因此可判断C、Ｄ两选项中得部分判断存在错误。

答案:CＤ

点评:在学习元素化合物知识时,应能利用结构性质用途之间得相互关系,类比同族中代表性元素,抓住同周期、同主族元素性质得递变性来分析、推理未知得或不太熟悉得元素或化合物得性质,就是学习元素化合物知识或解决部分信息迁移题得常见思维方法。

[例3]0、1 mol某单质跟足量得硫充分反应后,质量增加１、6g,则组成这种单质得元素就是

Ａ、铁ﻩﻩﻩＢ、铜ﻩﻩﻩC、铝ﻩﻩD、钾

解析:充分反应后，质量增加得1、6g必为参加反应得硫得质量,则n(S)＝

,说明:ｎ(单质):ｎ(S）＝0、1 ｍol∶0、０５mol＝２∶１。分析四个选项,符合该反应物质得量之比(２∶1)得,只有Cu与K,2Cu+ＳCu2Ｓ，2Ｋ＋SK2S。答案:BD 点评:本题涉及到Ｓ单质得氧化性，就是基础知识,但由于其氧化性相对较弱，遇到一些变价金属时,许多同学往往把握不准。通过此题,可以帮助学生掌握该知识点,同时也可培养学生思维得敏捷性与严密性。有助于同学们分析与定量处理所学化学反应能力得培养。

[例4］1９95年诺贝尔化学奖授予致力于研究臭氧层被破坏问题得三位环境化学家,大气中得臭氧层可滤除大量得紫外线，保护地球上得生物,氟利昂（如CＣｌ２F2)可在光得作用下分解,产生Cl原子,Cl原子会对臭氧层产生长久得破坏作用（臭氧得分子式为Ｏ3),有关反

应为:

O3O2+ＯCｌ+O３====ClＯ＋O2ClO＋Ｏ====Ｃl＋Ｏ2

总反应:2O3=＝＝＝3O2

(1）在上述臭氧变成氧气得反应过程中,Cl就是

A、反应物ﻩﻩ

B、生成物

C、中间产物ﻩＤ、催化剂

（2）O2与O3之间得关系就是ﻩﻩ。

解析:回答第1题时,要注意观察总反应,此反应得反应物就是O３,生成物就是O2,显然选项A、B都可以立即排除,又由于反应物中不含氯元素，氯原子显然也不会就是中间产物，因而选项C当然也不就是本题答案。这样可判断，氯原子只能就是催化剂。从给出得反应历程瞧，第二、三两步反应很明确地显示了氯原子在反应前后组成与质量都不变得这一特征。

因此,第1题得答案就是选项D。

O3与Ｏ2都就是单质，而且都就是由氧元素构成得单质,只就是它们得分子组成不相同,由此可见，Ｏ3与O2属于“由同种元素构成得不同单质”这一基本特征,它们应属于氧得两种同素异形体。

答案:(１)Ｄ(2)同素异形体

点评:本组试题就是信息迁移试题。它引用了1995年诺贝尔化学奖授予得研究项目,并介绍了氟利昂破坏大气臭氧层得反应机理。

题目得取材较新,而且就是当前环境化学中被关注得焦点之一，但就是，设问得情境却不难，通过简单得思考,就会正确回答。

[例５](19９4年全国)下列反应适用于实验室制备氧气得就是

①高锰酸钾热分解２KMｎO4K２ＭnO4+MnＯ2+O2↑

②硝酸铵热分解2NH４NO34H2O+2N2↑+O2↑

③过氧化氢催化分解2Ｈ2Ｏ22H2O＋O2↑

④二氧化氮热分解2ＮO22ＮO+O2

A、只有①ﻩ

B、①与②ﻩﻩ

C、①与③ﻩＤ、①③④

解析:在本题所给出得４个反应中,除了高锰酸钾热分解反应就是众所周知得实验室里氧气得制法之外，过氧化氢催化分解也可以方便地用于实验室制备氧气。为此，可将二氧化锰置于一只烧瓶内，从分液漏斗中滴入过氧化氢立即有氧气产生，并可用控制滴速得方法来调节产生氧气得气流量。

硝酸铵得热分解不能用于实验室制氧气。一方面因为温度不同硝酸铵分解得产物不同,即使发生了题目所指出得反应,生成得就是氮气与氧气得混合气体,难以分离;同时,硝酸铵受热易发生爆炸,因而缺乏可靠得安全性。

NO2得热分解也显然不能用于实验室制备氧气。气体作为反应物不易控制,即使反应实现了，两种气体也不易分离,而且它们在常温下还可能化合起来再生成NO2。

答案:Ｃ

点评:一般说来，物质得实验室(尤其就是在中学化学实验室里)制法所要求得条件大致为:反应尽可能快一些,反应条件尽可能简单,操作比较易行，尽量使制备得产物单一

．．．．易于分离;而对反应物得成本、能耗，可以较少考虑,尽可能使用常用得仪器设备,如试管、烧瓶、烧杯等等，反应较为安全。

［例6］臭氧（Ｏ3)就是一种有点腥气味得淡蓝色气体,它具有比氧气更强得氧化性。臭氧能使湿润得淀粉碘化钾试纸变蓝,反应中有氧气产生,这个反应得化学方程式就是: ﻩ,这个反应得氧化产物就是ﻩﻩﻩ,还原产物就是ﻩﻩ。

解析:由题干信息可知这就是一个牵涉由臭氧（O3）与KI发生得氧化还原反应。淀粉碘化钾试纸变蓝,说明有单质(I2）产生,产物中还同时产生氧气(O2)。由化合价分析,生成氧气得