《金属与氧气的反应》微课教学设计
初中化学铁和氧气反应教案
初中化学铁和氧气反应教案
实验目的：观察铁和氧气反应过程，了解金属与非金属氧化反应原理。
实验材料：
- 铁丝
- 凯氏试管
- 熔融石蜡
- 弯管
- 火柴
- 烧杯
- 镊子
- 复式玻璃棒
- 玻璃棒头
实验步骤：
1. 将铁丝戳在熔融石蜡中，使其固定在试管里，形成一根“U”形。
2. 在试管中加入2ml的水银，将试管倒立在烧杯内，并用复式玻璃棒头轻轻搁在水银上。
3. 将弯管一端浸入烧杯中，另一端与试管内的铁丝相连接。
4. 用火柴点燃弯管上方的氧气，观察氧气经弯管流入试管后，试管内的反应情况。
5. 观察试管内的变化，是否产生氧化铁等物质。
实验注意事项：
1. 实验中切勿接触到明火，以免发生意外。
2. 实验前需注意安全防护措施，戴好实验手套和护目镜。
3. 实验操作时需小心谨慎，避免烧伤和其他安全事故。
实验结果分析：
通过实验可以观察到，在氧气的作用下，铁会逐渐氧化生成铁氧化物的产物，其颜色可能会发生变化。
这说明金属与氧气发生氧化反应的过程。
延伸实验：
可以进一步实验观察不同金属与氧气的反应情况，比较它们的氧化产物差异性。
同时可以探究氧化反应对金属物质的影响以及相关的实际应用。
8.2第1课时金属与氧气、稀酸的反应教学设计-2023-2024学年九年级化学人教版下册
- 字体设计：使用不同的字体和大小，突出关键信息，增加趣味性。
- 互动设计：在板书中加入一些问题或思考题，引导学生主动思考和参与讨论，提高学生的学习主动性。
反思改进措施
（一）教学特色创新
1. 实验教学法：通过金属与氧气、稀酸反应的实验，激发学生的学习兴趣，培养学生的实践操作能力和科学探究精神。
布置课后作业：让学生撰写一篇关于金属与氧气、稀酸反应的短文或报告，以巩固学习效果。
知识点梳理
本节课的核心知识点包括金属与氧气、稀酸的反应原理、反应条件及其应用。下面是具体的知识点梳理：
1. 金属与氧气反应：
- 金属与氧气反应的原理：金属原子在氧气作用下，失去电子，形成金属离子和自由电子。
- 金属与氧气反应的条件：通常在常温下进行，但某些金属在加热时会加速反应。
5. 科学态度与价值观：培养学生严谨的科学态度，使学生能够正确对待科学知识，形成积极的科学价值观。
学习者分析
1. 学生已经掌握了哪些相关知识：在学习本节课之前，学生应该已经掌握了人教版九年级化学下册第8.1节“金属的化学性质”的相关知识，包括金属的活动性、金属的活动性顺序以及金属与盐溶液的反应等。此外，学生还应该具备一定实验操作能力和观察能力，能够进行简单的实验操作并观察实验现象。
（5）实验器材：准备金属材料、氧气、稀酸等实验器材，确保实验顺利进行。
本节课通过多种教学方法和策略的运用，旨在激发学生的学习兴趣，培养学生的实践操作能力、科学探究精神和社会责任感，使学生在掌握金属与氧气、稀酸反应知识的同时，提高核心素养。
教学过程设计
1. 导入新课（5分钟）
目标： 引起学生对金属与氧气、稀酸反应的兴趣，激发其探索欲望。
初中化学金属氧化反应教案
初中化学金属氧化反应教案
年级：初中
主题：金属氧化反应
目标：学生能够理解金属氧化反应的基本概念，掌握金属氧化反应的一般规律和原理，以及判断金属氧化反应的条件和结果。
教学重点：金属氧化反应的特点、规律和条件。
教学难点：金属氧化反应的实际应用和环境意义。
教学过程：
第一步：导入（5分钟）
引导学生回顾金属与氧气的反应历史，让学生分享一下自己的观点，并简要介绍金属氧化反应的定义。
第二步：探究（15分钟）
1. 展示几种不同金属的示例，让学生观察现象并记录下来。
2. 讨论学生观察到的现象，引导学生总结金属氧化反应的一般规律。
3. 引导学生进行小组讨论，探讨金属氧化反应的条件和影响因素。
第三步：实验（20分钟）
1. 安排实验，让学生观察铁钉与氧气的反应。
2. 引导学生记录实验现象和结果。
3. 分析实验结果，讨论金属氧化反应的过程和机理。
第四步：总结（10分钟）
1. 整理金属氧化反应的基本规律和特点。
2. 回顾实验结果，讨论金属氧化反应在日常生活中的应用。
3. 引导学生思考金属氧化反应对环境的影响，并提出相关建议。
第五步：作业（5分钟）
布置作业，让学生对金属氧化反应进行总结，并思考金属氧化反应在环境保护中的作用。
教学反思：在教学过程中，要注意引导学生发现问题、探究问题并提出解决方法，培养学生的创新思维和实践能力。
同时，要注重引导学生关注金属氧化反应在环境中的应用和意义，培养学生的环保意识和责任感。
金属与氧气的反应 教案.doc
第八章金属材料
金属的化学性质练习课
金属与氧气的反应
回忆与再现
2、铝与铁相比，具有哪些优良性质？
3、为什么铝具有优良的抗腐蚀性能？
4、分析“真金不怕火炼”蕴含的科学原理。
金属与稀盐酸、稀硫酸的反应
活动与探究（一）
1、收集信息：
A组
上述反应的共同特征：
（1）；
（2）；
（3）；
（4）。
3、结论：
（1）上述金属的活动性顺序。
（2）上述反应属于反应。
金属与金属化合物溶液的反应
活动探究（二）
1、收集信息：
①上述反应的共同特征。
②铝、铜、银的活动性顺序。
实验与应用
1、判断下列各组物质能否发生反应？
（1）银和稀盐酸（2）铝和稀硫酸
（3）铜和硫酸锌溶液（4）锌和硫酸铜溶液
（5）镁和硝酸银溶液（6）铜和氯化银固体
2、“药金”又称为“愚人金”，实为铜、锌合金。
由于“药金”外观与黄金相似，常被不法商贩用来冒充黄金牟取暴利。
请你设计实验，证明实验台上的“药金”戒指是假黄金戒指。
方案一：方案二：
方案三：方案四：
反思与评价：
学完本节，我的收获、启示或发现……。
金属与氧气反应 初中九年级化学教案教学设计课后反思 人教版
过反应的现象和难易程度来判断金属的活泼性大小。
从学生角度分析为 学生对于从现象到结论这一环节很陌生，不知道如何通过反
什么难
应现象来找到规律和结论。
பைடு நூலகம்
1. 复习讲解 难点教学方法 2. 引导发现
3. 交流比较
教学环节
教学过程
导入
上节课我们学习了金属的物理性质，那么今天我们就一起来探究金属的化学性质，首先先回顾一 下什么叫化学性质。化学性质指的是物质发生化学变化所表现出的性质。那么要学习金属的化学性质 就要知道金属能与那些物质发生化学反应？
一. 金属与氧气反应
点燃
3Fe + 2O2 = Fe3O4
知识讲解
△
（难点突破） 2Cu + O2 = 2Cuo
点燃
2Mg + O2 = 2MgO
4Al + 3O2 = 2Al2O3
对比这四类金属与氧气的反应现象与反应条件，得出金属与氧气反应越剧烈活泼性越强、 反应条件越容易活泼性越强。
△
教师姓名 学科
课题名称
难点名称
黄佑顺 化学
单位名称 年级/册
阿克苏市阿瓦提县 阿依巴格乡中学 九年级下册
填写时间 教材版本
金属的化学的化学性质
2020.8.25 人教版
利用金属与氧气的反应现象、条件不同理解金属的活泼性并且会判断活泼性
大小
难点分析
从知识角度分析为 要学习金属的化学性质就要知道金属能与那些物质反应，通
实验教案：铁与氧的化学反应
实验教案：铁与氧的反应
课时：1.5课时
教学目标：
1. 学生能够观察并记录铁与氧的反应。
2. 学生能够理解铁与氧反应的化学背景。
教学准备：
1. 实验室用具：铁片、火柴、酒精灯、试管、试管夹、镊子、石棉网、集气瓶、水槽、蜡烛等。
2. 实验试剂：澄清石灰水、酚酞试液、硫酸铜溶液等。
教学过程：
第一课时：
一、导入
1. 引导学生思考铁在生活中的应用，如铁锅、铁钉等。
2. 提问：铁为什么会生锈？铁生锈是一种什么变化？
二、实验探究
1. 提问：铁与氧气反应会产生什么物质？如何验证产生的物质？
2. 分组实验：每组将铁片在酒精灯火焰上加热，观察铁片表面变化。
将产生的气体通入澄清石灰水中，观察石灰水的变化。
3. 学生汇报实验结果，讨论铁与氧气反应产生的物质。
1。
《金属与氧气的反应》教学设计
《金属与氧气的反应》教学设计《金属与氧气的反应》一、教学目标知识与技能⑴了解地壳中一些重要元素（O、Si、Al、Fe、Ca、Na等）的丰度。
⑵复习初中化学中学过的重要金属、金属活动顺序表及其应用。
⑶探究Na、Al与O2反应产物及其用途。
⑷培养实验操作能力以及对实验现象的观察能力。
⑸培养学生对问题的分析能力，归纳总结能力。
过程与方法⑴实验探究法:透过现象看本质，分析发生反应的内在原因，提高同学们观察能力和分析能力。
⑵多媒体课件以及自制反应装置，激发学生学习化学兴趣。
情感态度与价值观⑴感受和体验化学的奥秘与神奇，激发学生学习化学兴趣。
⑵激发学生学好科学文化知识，增强报效祖国的神圣责任感。
二、教学方式师生互动、生生互动、实验探究、多媒体展示、分析归纳法等三、教学设计教学重点：Na、Al与O2反应的实验探究教学难点：Na、Al与O2反应的实验现象观察、分析与总结等.教具准备：多媒体课件，钠、镁、铝铂、铝粉、铁粉、铜片、氯气等药品。
玻璃片、小刀、滤纸、坩埚、坩埚钳、三角架、泥三角、酒精灯、砂纸、破试管、火柴等仪器用品，数码相机等。
四、教学过程叫……？2、你还能背得吗？能准确无误地写出来吗？（教师观察，同时给他们拍照）［多媒体展示］思考与交流1：1、结合初中化学知识，举例说明金属能与哪些物质发生化学反应？2、P46图3－2是金属发生化学反应的一些图片，请仔细分析后，写出相应的化学方程式说出反应类型。
（多媒体展示合理答案）［过渡］Mg在空气中燃烧，是初中化学我们接触到的一个重要的化学反应,燃烧的惊险、刺激，想重温一下吗？好，今天就满足你们的要求，请两位同学到实验台前，协作演示：Mg在空气中加热，（教师引导学生观察，给同学拍照）评价后发纪念品。
［总结］金属共同的化学性质有：金属与氧气反应、金属与酸反应，金属与一些盐（两个同学到黑板）K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb (H)、Cu、Hg、Ag、Pt、Au［学生阅读思考、作答］氧气盐酸硫酸铜等2Mg+O2 2MgOZn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu（合理答案均可）（两位同学上黑板作答）2Mg+O2 2MgO2Al+3CuSO4＝Al2(SO4)3+3CuCu+2AgNO3＝Cu(NO3)2+2AgMg+2HCl＝MgCl2+H2↑［学生回答］想两位同学演示，其余同学边观察边小声议论，各自发表自己的观点。
精品初中化学 第八单元课题2《金属的化学性质》-金属与氧气的反应-教案1
课题2 金属的化学性质第一课时金属与氧气的反应一、教学目标知识目标：知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应。
能力目标：对学生进行实验技能的培养和结果分析的训练，培养学生观察能力、探究能力、分析和解决问题的能力以及交流协作能力。
情感目标：①通过学生亲自做探究实验，激发学生学习化学的浓厚兴趣。
②通过对实验的探究分析，培养学生严谨、认真、实事求是的科学态度。
③使学生在实验探究、讨论中学会与别人交流、合作，增强协作精神。
二、教学重难点重点：金属与氧气反应难点：金属与氧气反应程度三、教学过程教师活动学生活动设计意图【课题引入】我们在生活中经常使用和见到各种金属，这些金属的物理性质和化学性质都是有差别的，我们先来回忆一下以前学习过的有金属参加的化学反应有哪些呢？它们反应的现象是什么？化学方程式怎样写？【过渡】观察上述化学反应可知：通常金属能与氧气反应，能和酸反应，还能与金属的化合物如硫酸铜溶液反应。
现在我们先来探究金属与氧气反应的规律。
回忆相关反应的现象、条件，书写化学方程式。
3Fe＋2O2 Fe3O42Mg＋O22MgO4Al＋3O22Al2O3Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑Fe＋CuSO4＝FeSO4＋Cu联系生活，从学生熟悉的物质、事实出发引入新课，同时复习相关知识。
【引导复习、回忆】金属与氧气的反应回忆、记录、巩固相关知识。
比较镁、1﹒复习、巩固相关知识，加深印象。
1﹒常温能反应：以镁、铝为代表。
2﹒高温下能反应：以铁、铜为代表。
3﹒高温下也不能反应：以金、银为代表。
铝、铁、铜、银、金的活泼程度差异。
2﹒为金属与酸、盐反应的学习打下基础。
【过渡】有些金属的化学性质活泼，有些金属的化学性质不活泼，我们可以从①能否反应②反应的激烈程度来探究金属的活泼程度即金属活动性差异。
听讲了解判断金属活动性差异的初步方法。
【设问】金属与酸反应现象是否也像金属与氧气反应一样存在差别呢？同学们可以先提出自己的假设，设计实验方案，通过实验来探究这个问题。
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课题名称：金属的化学性质课题编号：初中24号
《金属与氧气的反应》微课教学设计
教学目标
1．知识与技能
通过生活中常见现象和以前的学习，知道金属与氧气的反应。
2．过程与方法
初步学会运用观察、实验等方法获取信息，并能用图表或化学语言表达有关的信息；初步学会运用比较、归纳、概括等方法对获取的信息进行加工，使学生逐步形成良好学习习惯和方法。
3．情感态度与价值观
激发学生的好奇心和求知欲，发展学习化学的兴趣；了解化学与日常生活和生产的密切关系，提高学生解决实际问题的能力。
问题导入
从地里出土的金属文物中，金器总是保存得基本完好，铜器表面有锈迹，而铁器出土很少且锈迹斑斑。
这是为什么呢?（出示三张图片）
知识回顾
1.铁丝在空气中燃烧；铁丝在氧气中燃烧的现象，该反应的化学方程式为。
2.镁在空气中燃烧的现象，该反应的化学方程式为；镁带能在氧气中更剧烈燃烧。
自主学习
1.常温下铝能跟空气中氧气反应生成一层致密的，从而防止铝进一步。
该反应的化学方程式为，反应的类型为。
2.铜在常温下与空气中氧气反应很缓慢，但加热时反应较快，铜会由色变成色，反应的化学方程式为，反应的类型为。
铜在潮湿的空气中能生成铜锈，表面会由色变为。
3.金属金常温下在空气中会和氧气反应吗？。
所以说“真金不怕火炼”
教师点拨
据上述，你能推断出：铁、铝、铜、镁、金中，的化学性质最活泼，的化学性质最不活泼。
判断活动性的方法。
知识应用
1、为什么铝制品不容易生锈？
2、生活中铝制品能否用钢刷、沙擦洗？
应用拓展
铝的活动性比铁强，为什么我们通常看见铁生锈而没有看到铝生锈？在清洗铝制品时应注意些什么？
本课小结
某些金属能与氧气反应，其反应的难易和剧烈程度与金属的活动性有关；实验证明：镁、铝比较活泼，铁、铜次之，金最不活泼。