高考热点之离子方程式正误判断
离子方程式正误判断
离子方程式正误判断（1）离子反应误判如实验室制氨气：Ca(OH)2+2NH4+Ca2++2NH3↑+2H2O；铜和浓硫酸加热反应：Cu+2H2SO4(浓) Cu2++SO42-+SO2↑+2H2O。
错因：该反应不是在水溶液中进行的，因此不能写成离子反应方程式。
（2）违背客观事实如Fe2O3与氢碘酸：Fe2O3+6H+＝2Fe3++3H2O。
错因：忽视了Fe3+与I-发生氧化一还原反应。
Mg(HCO3)2与过量NaOH溶液反应：Mg2++2HCO3-+2OH-=MgCO3↓+CO32-+H2O。
错因：在过量NaOH溶液中Mg2+应生成溶解度更小的Mg (OH)2沉淀而不是MgCO3沉淀。
次氯酸钙溶液中通入少量二氧化硫：Ca2++2ClO-+H2O+SO2=CaSO3↓+2HClO。
错因：CaSO3在HClO中将被氧化成CaSO4。
向苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：CO2+H2O+2C6H5O-→2C6H5OH+CO32-。
错因：苯酚钠溶液中通入二氧化碳不管用量是多是少，总是生成HCO3-。
（4）分不清强、弱电解质如NaOH溶液中通入HI：OH-+HI＝H2O+I-。
错因：HI误认为弱酸。
电解AgF溶液：4Ag++2H2O4Ag+O2↑+4H+。
错因：没有考虑F-与H+的反应。
乙醛的银镜反应：CH3CHO+2Ag(NH3)2OH→CH3COONH4+2Ag↓+3NH3↑+H2O。
错因：Ag(NH3)2OH和CH3COONH4均是强电解质。
（5）忽视反应物的用量如澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+CO32-+H2O。
错因：应抓住不足的反应物(该反应物全部参加了反应)的用量进行讨论。
设NaHCO3为1mol，则需要1molOH-生成1molCO32-，而1molCO32-又需要1molCa2+生成CaCO3沉淀。
纠正：Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O氨水中入少量硝酸银溶液：Ag++ NH3·H2O = AgOH↓+NH4+。
离子方程式正误的判断
离子方程式正误的判断考试分析：离子方程式的正误判断、书写是考试重点，考题主要类型为选择题和穿插在非选择题中进行。
并且定量因素引入到该考点中将是今后高考命题的趋势。
知识回顾：一、离子方程式：表示同一类型的离子反应，用实际参加反应的离子符号表示的反应。
书写：写----------------------拆-----------------------删------------------------查（方程式）（拆成离子）（删去两边相同）（原子、电荷、得失电子守恒）二、离子方程式正误判断：（七看）1、看是否符合客观事实：如Fe和稀盐酸反映的离子方程式写成：2Fe+6H+=2Fe3++3H22、看化学式拆写是否正确：（最关键一步）（1）易溶于水的强电解质写成离子形式，如强酸强碱大多数盐。
其他均用化学式表示，单质、气体、弱电解质（弱酸、弱碱、水）及难溶性盐。
（2）微溶物的写法：微溶于水的强电解质的澄清溶液（澄清石灰水）中的微溶物写成离子形式，浊液或沉淀写成化学式。
（3）可溶性多元弱酸酸式酸根一律写成酸根离子的形式（如HCO3-）（4）非溶液状态下的反应，一般不用离子方程式表示。
如实验室制备氨气的反应，虽然是离子反应，但不能用离子方程式表示。
3、看符号使用是否正确：：“=”“ ”“→（可逆符号）”“↑”“↓”“ ”等符号符合实际。
4、看是否遵循原子、电荷、得失电子守恒：5、看是否漏掉离子反应：如Ba(OH)2溶液与CuSO4溶液反应。
6、看反应物或产物的配比是否正确：如稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应。
错误：H++OH-+SO42-+Ba2+=BaSO4+H2O正确：2H++2OH-+SO42-+Ba2+=BaSO4+2H2O7、看是否符合题设条件的要求：如：过量、少量、等物质的量、适量、任意量以及滴加顺序等对反应产物的影响。
如向溴化亚铁中通入少量Cl2的离子方程式：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-向溴化亚铁中通入过量Cl2的离子方程式：2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-例题精讲：1、[2012·全国卷] 能正确表示下列反应的离子方程式的是：( C )A.硫酸铝溶液中加入过量氨水：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓B.碳酸钠溶液中加入澄清石灰水：Ca(OH)2＋CO32－===CaCO3↓＋2OH－C.冷的氢氧化钠溶液中通入氯气：Cl2＋2OH－===ClO－＋Cl－＋H2OD.稀硫酸中加入铁粉：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑2、[2011·全国卷] 能正确表示下列反应的离子方程式的是：( D )。
离子方程式的正误判断
e、AlCl3溶液中滴加少量NaOH： Al3++3OH- = Al(OH)3↓ AlCl3溶液中滴加过量NaOH： Al3++4OH- = AlO2-+2H2O f、NaAlO2溶液中通入少量 CO2： 2AlO2-+CO2+3H2O = 2Al(OH)3↓+CO32NaAlO2溶液中通入过量 CO2： AlO2-+CO2+2H2O = Al(OH)3↓+HCO3-
6、有些反应，随着反应条件不同，书写方法也 不同：［如铵盐与碱的反应］
（1）固体加热，不是离子反应，不能写离子方程式： 2NH4Cl＋Ca(OH)2 ＝CaCl2＋2NH3↑＋H2O （2）稀溶液不加热，写成一水合氨，不放气体 NH4+＋OH－＝NH3· 2O H （3）浓溶液加热，放出氨气： NH4+＋OH－＝NH3↑＋H2O
5、滴加（少量）顺序不同，离子方程式不同
a、将少量的NaOH溶液滴入AlCl3溶液 Al3+ + 3OH- = Al(OH)3↓
将少量的AlCl3溶液滴入NaOH 溶液 Al3+ + 4OH- = AlO2-+H2O b、将少量的Na2CO3溶液滴入HCl溶液
CO32- + 2H+ = CO2↑ + H2O 将少量的HCl溶液滴入Na2CO3溶液 CO32- + H+ = HCO3类似：AlO2-与H+、AgNO3与NH3· 2O H
不存在过量问题的几个例子：
a、Ca(HCO3)2与Ca(OH)2反应 Ca(HCO3)2+ Ca(OH)2=2CaCO3 ↓+ 2H2O b、苯酚钠溶液中通CO2 C6H5ONa+CO2+H2O = C6H5OH + NaHCO3 c、Ba(OH)2与H2SO4反应：
2022年高考化学考点总动员系列 考点04 离子方程式正误的判断
题型介绍：离子方程式正误的判断为选择题题，在很多省市高考试题中均有出现，考查化学反应的基本原理（氧化还原反应等）、化学方程式书写、电荷守恒、元素及化合物知识等，综合性很强。
近几年的高考趋势上看，考查内容更加全面，要求更高、知识更广，在备考过程要尽可能从原理的角度进行深入掌握。
高考选题：【2015山东理综化学】下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（）A ．向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：SO32—+2H+=SO2↑+H2OB．向Na2SiO3溶液中通入过量SO2：SiO32—+ SO2+ H2O=H2SiO3↓+SO32—C．向Al2(SO4)3溶液中加入过量的NH3·H2O：Al3 ++4 NH3·H2O=—+4NH4+D．向CuSO4溶液中加入Na2O2：2 Na2O2+2Cu2++2H2O=4Na++2Cu(OH)2↓+O2↑【答案】D【考点定位】本题考查离子方程式的书写，涉及了氧化还原反应、复分解反应和多步反应。
【名师点睛】应在分析反应实质的前提下，遵循离子方程式的基本原则，运用所学离子方程式书写的方法，推断各选项中离子方程式的正误，各选项中的离子方程式涉及了氧化还原反应、反应物量的多少对反应产物的影响，正确推断化学反应的实质，考生应娴熟把握化学反应规律和重要物质的性质，认真审题，才能正确写出离子方程式。
解题技巧：离子方程式书写正误的推断着重从以下几个方面去找错误，从而确定是否正确，在解题过程中还可以接受排解法，特例法等方法去解决。
①看离子反应是否符合客观事实。
如铁与稀硫酸反应生成Fe2+，而不生成Fe3+。
②看“=、、↓、↑”及必要条件是否正确、齐全。
③看表示各物质的化学式是否正确。
特殊是拆写是否正确。
该用离子表示的是否拆成了离子，该用化学式表示的是否写成了化学式。
④看电荷是否守恒。
⑤看是否漏掉离子反应。
⑥看反应物或产物的配比是否正确。
⑦看是否符合题设条件的要求。
压轴题03离子方程式的正误判断(解析版)
压轴题03离子方程式的正误判断离子方程式的书写及正误判断高考再现率为100%。
在高考试题中，题目选材主要是中学教材中易错的方程式，主要有以下四个方面设置“陷阱”：一是拆分，如氧化物、弱电解质、沉淀、多元弱酸的酸式根在离子方程式中均不能拆分；二是守恒，离子方程式除符合质量守恒外，还应符合电荷守恒；三是原理，离子反应应符合反应客观事实，而命题者往往设置不符合“反应原理”的陷阱；四是量比，故题时往往忽略相对量的影响，命题者往往设置“离子方程式正确，但不符合相对量”的陷阱。
预计2023年对离子方程式的考查仍将延续，可能会增加限制条件和隐含条件，基本每一个选项都会有干扰，并且加大氧化还原反应的考察，甚至与有机物中的官能团性质结合，综合程度大大增加，区分度加大。
一看“实”：即反应是否符合客观事实。
在判断正误时主要看反应物和生成物是否相符，反应原理是否正确。
二看“恒”：即反应是否遵循守恒关系。
离子方程式必须遵循三大守恒：原子守恒、电荷守恒、得失电子守恒。
三看“拆”：即物质是否可拆写为离子形式。
(1)强酸、强碱和易溶于水的盐要拆写为离子，难溶物质、难电离物质、单质、氧化物等要写化学式；多元弱酸、酸式酸根离子，也不能拆开。
(2)微溶物作为反应物，若是澄清溶液拆写为离子形式，若是悬浊液写为化学式。
微溶物作为生成物，一般写化学式，并标“↓”符号。
(3)三大强酸中，只有浓硫酸不能拆，其他酸都能拆。
四看“整”：即离子方程式是否完整。
在化学反应中，一种反应物中可能有两种或多种离子与另一种反应物发生反应，因此一定要注意是否遗漏了某些反应。
五看“量”：即要看题目中物质的用量多少。
物质的用量不同，可能对化学反应产生的影响不同，因此在判断此类试题时一定要注意反应物的用量多少。
即注意“过量”“少量”“适量”“足量”等字眼。
六看“序”：即溶液中反应的先后顺序。
某些反应中试剂的滴加顺序不同，反应也不同；同一物质中不同离子的能力不同，与同一种离子反应的顺序也不同。
怎样判断离子方程式的正误
怎样判断离子方程式的正误唐荣德判断离子方程式的正误是一种常考题型，其正误的判断可根据书写离子方程式的几个标准加以考虑，看是否违背了什么原理或规则。
1．客观性原理：反应的生成物必须正确。
这是书写化学方程式必须遵守的基本原则。
如铁与稀盐酸反应，写成Fe ＋2H +＝Fe 3+＋H 2↑就错了，因为该反应只能生成Fe 2+； 又如K 2S 的水解，写成S 2- ＋2H 2O H 2S ＋2OH - 也错了，因为S 2- 是分步水解，第一步只能生成HS -。
由于中学化学里讲的是水溶液中的离子反应，故不在水溶液里进行的反应不能写离子方程式。
如铜与浓硫酸的反应，浓硫酸中水只有约2％，硫酸大部分都未电离，得到的硫酸铜也不是处于溶解电离状态，不能写成离子方程式。
同理，铵盐(固体)与碱( 固体)反应制氨气，氯化钠固体与浓硫酸反应制氯化氢，硝酸钠固体与浓硫酸反应制硝酸等，都不能写离子方程式。
这也可以看作是违背了客观性原理。
2．等量性原理，即质量守恒定律：反应前后各种元素的原子个数应该相等。
违背这种原理的考题一般较少。
3．等电性原理，即电荷守恒定律：反应前后离子的电荷数应该相等。
这是离子方程式区别于化学方程式的一个显著特征。
如Fe ＋Fe 3+＝2Fe 2+，Fe 2+＋Cl 2＝Fe 3+ ＋2Cl -，Al ＋2H + ＝Al 3+＋H 2↑，都违背了等电性原理。
4．书写规则：只有易溶于水的强电解质(即易电离的物质)才能写离子形式，其余物质，包括沉淀(即难溶物)、气体(即挥发性物质)、弱电解质(即难电离的物质)、非电解质和单质都应写原式。
如把H 2S 、FeS 、CaCO 3、Cu(OH)2、BaSO 4等写成离子形式，把H 2O 写成2H +＋O 2-；把盐酸、稀硝酸和稀硫酸写成分子式，这些都违背了书写规则。
对于微溶物，到底应该写离子形式还是化学式，总的原则是：清离浑分，左离右分。
譬如，澄清石灰水参加反应就该写成离子形式，若是石灰桨或石灰乳就应写化学式；若是未写明清浊，则微溶物作为反应物时写离子形式，作为生成物时写化学式。
离子方程式书写与正误判断的“七项 ”注意
离子方程式书写与正误判断的“七项”注意离子反应是高中化学重要的基本概念之一，也是高考试题的热点题型之一。
考纲明确规定能熟练掌握离子方程式的书写，并能正确判断离子方程式的正误。
由于离子反应贯穿于整个中学化学知识之中，内容丰富，知识涵量大，化学生的思维层次不够，解答往往顾此失彼。
现将离子方程式的书写、离子方程式的正误判断等两类试题的“七项”注意归纳总结如下：一、看离子反应是否符合客观事实，不可主观臆造产物及反应物。
如：1.铁与稀硫酸反应误写成：2Fe＋6H＋=Fe3＋＋3H2↑(应该生成Fe2＋)2.铁与稀硝酸反应误写成：Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑(铁与稀硝酸反应应该生成NO和H2O，而不放出H2)3.四氧化三铁与稀硝酸反应误写成：Fe3O4＋8H＋=Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2O(稀硝酸强氧化性，氧化Fe2＋，并且生成NO和H2O)4.氢氧化铁与过量氢碘酸反应误写成：Fe(OH)3＋3H＋=Fe3＋＋3H2O(考虑Fe3＋氧化I－生成Fe2＋和I2)5.向次氯酸钙溶液中通入少量的二氧化硫气体误写成：Ca2＋＋2ClO－＋SO2＋H2O=CaSO3↓＋2HClO(应该考虑HClO氧化CaSO3，生成CaSO4和HCl)6.向溴乙烷中滴入硝酸银溶液检验其中溴元素误写成：Ag ＋＋Br －=AgBr↓(应该考虑溴乙烷先用NaOH 水解，再加HNO 3酸化才生成AgBr↓) 二、看“=”“”“↓”“↑”及必要条件是否正确、齐全。
如： 1.向沸水中滴入饱和的氯化铁溶液制备氢氧化铁胶体应写作： Fe 3＋＋3H 2OFe(OH)3(胶体) ＋3H ＋ 2.单水解应写“”，↓”“↑”如： ①氯化铵溶于水应写作：N ＋ H 2O NH 3·H 2O ＋ H ＋ ②硫化钠的第一步水解应写作：S 2－＋ H 2OHS －＋OH - 碳酸氢钠溶于水应写作：H C ＋H 2O H 2CO 3＋OH － ④氯化铁溶于水应写作：Fe 3＋＋ 3H 2OFe(OH)3＋3H ＋3.双水解应写“=”“↑”“ ↓” 如：硫酸铝溶液与小苏打溶三、看表示各物质的化学式是否正确。
高考化学总复习——离子方程式正误的判断
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高考化学总复习——离子方程式正误的判断
1.看离子反应是否符合客观事实，不可主观臆造产物及反应，如Fe与盐酸的反应为Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑，不能写成2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑。
2.看“===”“”“↑”“↓”等是否正确。
3.看表示各物质的化学式是否正确。
例如，HCO3不能写成CO23＋H＋，HSO4通常应写成SO24＋H＋等。
4.看是否漏掉离子反应。
例如，Ba(OH)2溶液与CuSO4溶液反应，既要写Ba2＋与SO24的离子反应，又要写Cu2＋与OH－的离子反应。
5.看电荷是否守恒。
例如，FeCl2溶液与Cl2反应，不能写成Fe3＋＋Cl2===Fe2＋＋2Cl－，而应写成2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－，同时两边各元素原子数也应相等。
6.看反应物或产物的配比是否正确。
例如，稀H2SO4与Ba(OH)2，溶液反应不能写成H＋＋OH－＋SO24＋Ba2＋===BaSO4↓＋H2O，应写成2H＋＋2OH－＋SO24＋Ba2＋===BaSO4↓＋2H2O。
7.看是否符合题设条件及要求，如“过量”“少量”“等物质的量”“适量”“任意量”以及滴加顺序等对反应方式或产物的影响。
8.看是否发生氧化还原反应。
具有强氧化性的粒子与强还原性的粒子相遇时，首先要考虑氧化还原反应，不能只简单地考虑复分解反应。
高中化学离子方程式正误判断总结
高中化学离子方程式正误判断总结高中化学阶段，离子方程式的是非判断是练习或考试中容易出现的一类问题。
一般来说，离子方程式的正误判断我们从以下六个方面来进行考量：1、是否符合守恒规律。
离子方程式的写法应满足电荷守恒、原子守恒和电子守恒的关系，否则离子方程式的写法是错误的。
例如：在这个离子方程中，等号左右两边的氢原子数不相等，所以离子方程弄错了。
正确的离子方程式应该是:例如：在这个离子方程中，等号左右两边的电荷不相等，所以离子方程写错了。
正确的离子方程式应该是:2.观察离子方程式的写法是否符合客观事实。
例如：根据金属活性序列表，铜不能与稀酸反应生成氢气，所以反应不符合客观实验事实，所以离子方程式是错误的。
3、是否正确使用符号。
例如：因为次氯酸是一种弱酸，所以不能用等号来表示，只能用可逆符号来表示。
正确的电离方程式应该是:4、拆分是否正确。
例如：在离子方程式中，碳酸氢钠是强电解质，应该离解成离子形式，所以离子方程式是错误的。
正确的离子方程式应该是:5、离子反应是否写全。
例如：硫酸与氢氧化钡发生化学反应，写出离子方程式为：离子方程式中省略了钡离子与硫酸根离子的反应，所以是错误的。
正确的离子方程式应该是:6、是否符合量的关系。
例如：向氢氧化钠溶液中通入过量二氧化碳的离子方程式：在这个离子方程式中，引入过量二氧化碳的产物应该是碳酸氢盐，所以离子方程式弄错了。
正确的离子方程式应该是:总之，离子方程的是非判断要从以上六个方面来判断，相信可以解决高中离子方程是非判断的相关问题。
希望对同学们有所帮助。
辛苦总结，点个赞再走！。
离子方程式正误判断
鲁科版化学《必修一》 青州三中 崔斌- 1 - 离子方程式正误判断1.违背反应现实,与实际产物不同例1．铁和稀硫酸反应2Fe+6H +=2Fe 3++3H 2↑ (错) 应为：Fe+2H +=Fe 2++H 2↑（正确）2.物质的化学式是否正确,物质不可拆分（强弱电解质不分，易溶与难溶不分）例1．氢氧化铁与盐酸反应OH －+H +=H 2O (错) 应为：Fe(OH)3+3H +=Fe 3++3H 2O (正确)例2．石灰石与盐酸反应CO 32－+2H +=CO 2↑+H 2O (错) 应为：CaCO 3+2H +=Ca 2++CO 2↑+H 2O (正确) 例3．纯碱与醋酸反应CO 32－+2H +=CO 2↑+H 2O (错) 应为：CO 32－+2CH 3COOH=2CH 3COO －+CO 2↑+H 2O （正确）3.忽视电荷守恒,只考虑质量守恒① Cu + AgNO 3Cu + 2Ag + === Cu 2+ + 2Ag② 铁粉放入硫酸铁溶液中Fe+Fe 3+=2Fe 2+ (错) 应为：Fe+2Fe 3+=3Fe 2+ (正确)③．金属钠和水反应Na+2H 2O=Na 2OH+H 2↑ (错) 应为：2Na+2H 2O=2Na ++2OH －+H 2↑（正确）4.定组成(看反应物或产物的配比是否正确)例：硫酸与氢氧化钡溶液的反应H ++SO 42－+OH －+Ba 2+=BaSO 4↓+H 2O （错） 应为：2H ++SO 42－+2OH －+Ba 2+=BaSO 4↓+2H 2O(正确) 5.忽视电解质的强弱（难电离的弱电解质→离子）① NaOH + CH 3COOH H + + OH - ==== H 2O (错)OH - + CH 3COOH ==== CH 3COO - + H 2O② 氢氧化铁与盐酸反应 OH －+H +=H 2O (错)应为：Fe(OH)3+3H +=Fe 3++3H 2O (正确)③ 纯碱与醋酸反应 CO 32－+2H +=CO 2↑+H 2O (错)应为：CO 32－+2CH 3COOH=2CH 3COO －+CO 2↑+H 2O （正确）6.该化简的没有化简NaOH + H 2SO 4 ==== Na 2SO 4 +2H 2O2H + + 2OH - ==== 2H 2OH + + OH - ==== H 2O。
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离子方程式正误判断
主讲教师： 单位：
知识背景：离子反应是高中化学的核 心内容，也是高考命题的热点，题型 以选择题为主，主要考查离子方程式 正误判断和离子共存两大方面，本节 课我们主要学习离子方程式正误判断 的基本方法，进行专题突破。
离子方程式正误判断要看哪些方面
（1）看离子反应是否符合客观事实 例1：铁粉投入稀硫酸中 2Fe＋6H＋ = 2Fe3＋＋3H2↑ 错因：Fe与非氧化性酸应生成Fe2＋ 例2： SO2通入次氯酸钙溶液中
（5）看阴、阳离子的配比是否正确 例：稀H2SO4和Ba(OH)2溶液反应
H＋＋SO42－＋Ba2＋＋OH－= H2O＋BaSO4↓
错因：不符合物质的组成比 正确： 2H＋＋SO42－＋Ba2＋＋2OH－=2 H2O＋BaSO4↓ （6）看“=”“⇌”“↑”“↓”使用是否正确 例：铁离子水解的离子方程式 Fe3++3H2O=Fe（OH）3+3H+ 错因：盐类水解是可逆反应，应用“⇌”
真题再现：下列表示对应化学反应的离子方 程式正确的是 ( D ) 不符合拆分原则 A.MnO2与浓盐酸反应制Cl2: MnO2+4HCl=Mn2++2Cl－ +Cl2↑+2H2O B.明矾溶于水产生Al(OH)3胶体: “↓”符号使用错误 Al3++3H2O=Al(OH)3↓+3H+ 氧原子不守恒 C.Na2O2溶于水产生O2: Na2O2+H2O=2Na++2OH－ +O2↑ D.Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应: HCO3－ +Ca2++OH－ =CaCO3↓+H2O
（3）看是否符合拆分原则 例：如AlCl3溶液中加入氨水 Al3＋＋3OH－ = Al(OH)3↓ 错因：NH3· H2O是弱电解质，不能拆分 （4）看是否写出了完整的离子反应 例：CuSO4溶液和Ba(OH)2溶液反应 Ba2＋＋ SO42－ = BaSO4↓ 错因：漏掉了Cu2＋和OH－的反应
（7）看是否符合题设条件要求，如“过 量”“少量”“等物质的量”“滴加顺 序”“溶液酸碱性”等 例1：碳酸氢钙溶液中加入少量氢氧化钠
Ca2++2HCO3－ +2OH－ = CaCO3↓+CO32－ +2H2O 错因：少量OH－只能使部分HCO3－变成CO32－
正确： Ca2++HCO3－ +OH－ = CaCO3↓ +H2O 例2：酸性溶液中KIO3与KI反应生成I2： IO3－ +5I－ +3H2O = 3I2+6OH－ 错因：酸性溶液中不可能生成大量OH－ 正确： IO3－ +5I－ + 6H+= 3I2+ 3H2O
SO2+H2O+Ca2++2ClO－ = CaSO3↓ +2HClO
错因：SO2与ClO－应发生氧化还原反应
（2）看是否符合 “原子守恒”和“电荷守 恒”，氧化还原反应还要看得失电子是否 守恒 例1：氯化铁溶液中加入铜片 Fe3++Cu = Fe2++Cu2+ 错因：电荷不守恒 例2：金属钠投入水中 Na＋H2O = Na＋＋OH－＋H2↑ 错因：氢原子不守恒
真题再现：能正确表示下列反应的离子方程 式是 ( D ) 不符合客观事实 A.浓盐酸与铁屑反应 2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ 不符合客观事实 B.钠与CuSO4溶液反应: 2Na+Cu2+=Cu↓+2Na+ C.NaHCO3溶液与稀H2SO4反应:不符合拆分原则 CO32－+2H+=H2O+CO2↑ 溶解平衡的移动 D.向FeCl3溶液中加入Mg(OH)2 3Mg(OH)2+2Fe3+=2Fe(OH)3+3Mg2+