科粤版九年级化学下册各单元复习提纲
广东科学科粤版九年级下册化学(基础版)(全册知识点考点梳理、重点题型分类巩固练习)(家教、补习、复习用)
广东出版版\科技出版社初中化学重难点突破九年级下册知识点梳理及重点题型举一反三巩固练习金属及金属的化学性质（基础）【学习目标】1.知道常见金属的物理性质、特性及其应用；知道生铁和钢等重要合金。
2.掌握镁、铝等常见金属与氧气的反应；掌握常见金属与盐酸、稀硫酸的置换反应，以及与化合物的溶液的反应。
3.掌握金属的活动性顺序；能用金属的活动性顺序对有关的置换反应进行简单的判断。
【要点梳理】要点一、金属材料金属材料包括纯金属和它们的合金。
1.几种常见的金属（1）常见的重要金属：铁、铝、铜、锌、钛、锡、金、银等。
（2）金属有许多共同的性质，如：①金属光泽；②良好导电性、导热性；③良好的延性、展性；④韧性好、能弯曲。
2.常见金属的特性（1）颜色：大多为银白色，铜呈紫红色、金呈黄色；（2）状态：常温下大多为固体，汞为液体；（3）密度差别很大：锇为22.7 g/cm3，锂为0.534 g/cm3；（4）导电性差异很大：银为100，铅仅为7.9 ；（5）熔点差别大：钨为3410 ℃，汞仅为－39 ℃；（6）硬度差别大：铬为9，铯的硬度＜1。
3.一些金属物理性质的比较4.合金知识（1）合金：合金是指由一种金属与其他金属或非金属熔合而成的具有金属特性的混合物。
合金中至少含有一种金属。
（2）生铁（含碳量为2%～4.3%）和钢（含碳量为0.03%～2%）都是铁合金。
因含碳量不同合金的性能不同，含碳量越大，硬度越大；含碳量越低，韧性越好。
（3）黄铜、青铜、焊锡、硬铝、18K黄金、18K白金、钛合金等也是常见的合金。
（4）合金的性能与组成合金的各成分的性能不同。
合金的硬度比组成它们的纯金属的硬度大，合金的熔点比组成它们的纯金属的熔点低。
【要点诠释】1.金属的用途要从不同金属的各自不同的性质以及价格、资源、美观、便利、回收等各方面考虑。
如银的导电性比铜好，但电线一般用铜制而不用银制。
因为铜的密度比银的密度小，价格比银低很多，资源比银丰富得多。
科粤版九年级化学单元知识归纳整理
科粤版九年级化学单元知识归纳整理第一章大家都来学化学一、物理变化与化学变化（一）概念1、物理变化：物质发生变化时没有生成新物质，这种变化叫物理变化。
例：火柴梗被折断、玻璃破碎、小麦加工成面粉等，只是形状改变。
水的三态变化、石蜡熔化、食盐溶解在水中，只是形状和状态发生变化。
灯泡、电炉丝通电发光、发热。
以上都是没有新物质生成的变化属于物理变化。
2、化学变化：物质发生变化时生成新物质，这种变化叫化学变化。
现象：会伴随产生发光、发热、变色、放出气体或生成沉淀等。
例：燃烧、铁生锈碳酸氢钠和稀盐酸反应（二）区别与联系区别：看有没有新物质生成。
联系：化学变化与物理变化往往同时发生，在化学变化中，一定同时发生物理变化。
但在物理变化中，不一定发生化学变化。
二、物理性质与化学性质1、物理性质：物质不需要化学变化就能表现出来的性质。
如：颜色、状态、气味、熔点、沸点、密度、硬度、溶解性等2、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质。
如：可燃性、还原性、氧化性、稳定性等。
3、性质与变化的区别：化学性质常用“易、会、能”等词来描述物理性质可以通过感觉器官感知，或需要仪器测定。
但一定不能有新物质生成4、物质的性质是物质本身固有的属性，而变化是一个过程。
三、物质的加热1、酒精灯的使用方法：做到“两查”和“三不”，即一查灯芯，二查酒精量（酒精灯容积的（1/4—2/3）。
三不指一不给燃着的酒精灯加酒精；二不相互对火；三不能用嘴吹灭酒精灯，要用灯帽盖灭。
2、加热仪器的选择：给液体加热可以用：试管、烧瓶、烧杯、蒸发皿给固体加热可以用：试管、蒸发皿3、加热的操作：（1）要用酒精灯的外焰加热，酒精灯的火焰分为焰心、内焰、外焰三层，其中外焰温度最高。
（2）固体加热，先预热，再对着固体药品的地方加热。
（3）液体加热，先预热，液体体积不得超过试管容积的1/3，且要与桌面成45°角，不能对着有人的方向。
4、物质加热的注意事项：（1）外壁不能有水，（2）容器不要接触灯芯，（3）烧得很热的容器不要立即用冷水冲洗或放在实验台上。
(新)科粤版化学九年级下册第九章知识点汇总
有机合成材料一、有机化合物是否含有碳元素 无机化合物 有机化合物〔不包括CO 、CO 2和Na 2CO 3、CaCO 3等碳酸盐〕1、生活中常见的有机物CH 4〔最简单的有机物、相对分子质量最小的有机物〕、C 2H 5OH 〔乙醇，俗名：酒精〕、 CH 3COOH 〔乙酸，俗名：醋酸〕、C 6H 12O 6〔葡萄糖〕、蔗糖、蛋白质、淀粉等2、有机物数目庞大的原因：原子的排列方式不同3、 有机物 有机小分子 如：CH4、C 2H 5OH 、CH 3COOH 、C 6H 12O 6等 〔根据相对分子质量大小〕 有机高分子化合物〔有机高分子〕如：蛋白质、淀粉等二、有机合成材料1、 有机高分子材料〔1〕分类 天然有机高分子材料 如：棉花、羊毛、蚕丝、天然橡胶等合成有机高分子材料 塑料〔三大合成材料〕 合成纤维：涤纶〔确实良〕、锦纶〔尼龙〕、晴纶合成橡胶〔2〕高分子材料的结构和性质链状结构 热塑性 如：聚乙烯塑料〔聚合物〕状结构 热固性 如：电木〔3：点燃后闻气味，有刺激性气味的为聚氯烯塑料。
〔4〕鉴别羊毛线和合成纤维线：物理方法：用力拉，易断的为羊毛线，不易断的为合成纤维线；化学方法：点燃，产生焦羽毛气味，不易结球的为羊毛线；无气味，易结球的为合成纤维线。
2、“白色污染〞及环境保护〔1〕危害： ①破坏土壤，污染地下水 ②危害海洋生物的生存；③如果燃烧含氯塑料会产生有毒的氯化氢气体，从而对空气造成污染〔2〕解决途径①减少使用不必要的塑料制品；②重复使用某些塑料制品，如塑料袋、塑料盒等；③使用一些新型的、可降解的塑料，如微生物降解塑料和光降解塑料等；④回收各种废弃塑料〔3〕塑料的分类是回收和再利用的一大障碍六大营养素：蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐和水〔无机盐和水可被人体直接吸收〕一、蛋白质1、功能：是构成细胞的根本物质，是机体生长及修补受损组织的主要原料。
成人每天需60-70g2、存在：动物肌肉、皮肤、毛发、蹄、角的主要成分植物的种子〔如花生、大豆〕3、构成：由多种氨基酸〔如丙氨酸、甘氨酸等〕构成4、人体蛋白质代谢摄入 胃肠道 尿素+CO 2+H 2O ，放出热量 蛋白质 人体 氨基酸水解 人体所需各种蛋白质5、几种蛋白质(维持生长发育，组织更新)〔1〕血红蛋白：由血红素(含Fe 2+)和蛋白质构成作用：运输O 2和CO 2的载体血红蛋白+ O 2 氧合血红蛋白CO 中毒机理：血红蛋白与CO 结合能力比与O 2结合能力强200倍，导致缺氧而死。
九年级下册化学知识点提纲
九年级下册化学知识点提纲化学是中考的必考科目，我们想要学好化学，一定要找对方法。
你是不是需要知识点提纲呢?下面小编给大家分享一些九年级下册化学知识点提纲，希望能够帮助大家，欢迎阅读!九年级下册化学知识点提纲一、金属材料1、金属材料纯金属(90多种)合金(几千种)2、金属的物理性质：(1)常温下一般为固态(汞为液态)，有金属光泽。
(2)大多数呈银白色(铜为紫红色，金为黄色)(3)有良好的导热性、导电性、延展性3、金属之最：(1)铝：地壳中含量最多的金属元素(2)钙：人体中含量最多的金属元素(3)铁：目前世界年产量最多的金属(铁>铝>铜)(4)银：导电、导热性的金属(银>铜>金>铝)(5)铬：硬度的金属(6)钨：熔点的金属(7)汞：熔点最低的金属(8)锇：密度的金属(9)锂：密度最小的金属4、金属分类：黑色金属：通常指铁、锰、铬及它们的合金。
重金属：如铜、锌、铅等有色金属轻金属：如钠、镁、铝等;有色金属：通常是指除黑色金属以外的其他金属。
5、合金：由一种金属跟其他一种或几种金属(或金属与非金属)一起熔合而成的具有金属特性的物质。
：一般说来，合金的熔点比各成分低，硬度比各成分大，抗腐蚀性能更好合金铁的合金铜合金焊锡钛和钛合金形状记忆金属生铁钢黄铜青铜:成分含碳量2%~4.3%含碳量0.03%~2%铜锌合金铜锡合金铅锡合金钛镍合金备注不锈钢：含铬、镍的钢具有抗腐蚀性能紫铜为纯铜熔点低注：钛和钛合金：被认为是21世纪的重要金属材料，钛合金与人体有很好的“相容性”，因此可用来制造人造骨等。
(1)熔点高、密度小(2)可塑性好、易于加工、机械性能好(3)抗腐蚀性能好二、金属的化学性质1、大多数金属可与氧气的反应2、金属+酸→盐+H2↑3、金属+盐→另一金属+另一盐(条件：“前换后，盐可溶”)Fe+CuSO4==Cu+FeSO4(“湿法冶金”原理)三、常见金属活动性顺序：KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu金属活动性由强逐渐减弱在金属活动性顺序里：(1)金属的位置越靠前，它的活动性就越强(2)位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢(不可用浓硫酸、硝酸)(3)位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。
九年级下化学粤科版知识点
九年级下化学粤科版知识点九年级下学期的化学粤科版知识点涉及了许多有趣的内容，其中包括了化学的基本概念、化学反应、电化学等等。
下面我们就一起来了解一下这些知识点的细节。
首先，我们来看化学的基本概念。
化学是研究物质组成、性质和变化规律的科学。
在化学中，我们经常会涉及到元素、化合物和混合物这三个概念。
元素是由相同种类的原子组成的物质，例如氧气、氢气等。
化合物则是由不同种类的原子经过化学反应组成的物质，例如水、盐等。
而混合物则是由不同种类的物质物理混合而成的物质，例如海水、沙子等。
接下来我们来探讨一下化学反应。
化学反应是指物质之间发生的变化，既包括物质的转化，也包括物质的生成。
在化学反应中，我们经常通过化学方程式来表示反应过程。
在化学方程式中，反应物位于反应箭头的左侧，而生成物则位于反应箭头的右侧。
例如，2H₂ + O₂ → 2H₂O 就表示了氢气与氧气反应生成水的化学反应。
化学反应还可以分为合成反应、分解反应、置换反应和氧化还原反应等等。
化学反应的速率也是我们需要了解的内容之一。
化学反应的速率指的是单位时间内反应物消失或生成的量。
化学反应的速率受到许多因素的影响，例如温度、浓度、催化剂等。
当温度升高时，反应物的分子活动性增强，反应速率也会增加。
当浓度增加时，反应物之间的碰撞机会增加，反应速率也会增加。
而催化剂则可以提高反应速率，同时不参与反应。
此外，电化学也是九年级下学期化学的一个重要内容。
电化学研究的是电与化学之间的关系。
在电解质溶液中，电解质分子会被电离成阳离子和阴离子。
当电流通过电解质溶液时，阳离子会移向阴极，而阴离子则会移向阳极。
这种现象被称为电解。
电化学还研究了电池的原理，电池是一种将化学能转化为电能的装置。
有许多种类的电池，例如干电池、锂离子电池等。
除了以上提到的知识点，九年级下学期化学粤教版还涉及了化学元素周期表、无机化学物质命名、燃烧和材料的分类等内容。
这些知识点在日常生活中都有广泛的应用。
科粤版九年级化学下册各单元复习提纲
科粤版九年级化学下册各单元复习提纲3、金属之最：（1）铝：地壳中含量最多的金属元素钙：人体中含量最多的金属元素（3）铜）（4） 铝）（5）(2 铁：目前世界年产量最多的金属（铁 ＞铝 银: 铬: 导电、导热性最好的金属（银 ＞铜＞ 金硬度最高的金属 （6）钨：熔点最 （7）汞：熔点最低的金属（9）锂：密度最 高的金属（8）锇：密度最大的金属小的金属 第六章 金属一、金属材料［、金属｛ 纯金属（90多种）合金（几千种）人r （ i ）常温下一般为固态（汞为液2、金属的1 亠人fI 态），有金属光泽。
（2） 大多数呈银白色（铜为紫红色，金为黄色）（3） 有良好的导热性、导电性、延展性、一定 的韧性合金：由一种金属跟其他一种或几种金属（或属与非金属）一起熔合而成的具有金属特性的物质。
（注：混合物）★: 一般说来，合金的熔点比各成分低，硬度比各成分大，抗腐蚀性能更好注：钛和钛合金：被认为是21世纪的重要金属材料，钛合金与人体有很好的“相容性”，因此可用来制造人造骨等。
{ （1）熔点低、密度小优点(2)可塑性好、易于加工、机械性能好(3)抗腐蚀性能好1注意：①、虽然铝在常温下能与氧气反应，但是 在铝表面生成了一层致密的氧化铝薄膜，从而阻 止了反应的进行，所以铝在常温下不会锈蚀。
② 、“真金不怕火炼”说明金即使在高温 时也不能与氧气反应，金的化学性质极不活泼。
2、金属+酸T 盐+ H 2 ? 置换反应（条件： 活动性：金属〉H ）镁和稀硫酸： Mg + H 2SO = MgSQ + H 2 ? 镁和稀盐酸： Mg+ 2HCI === MgCl 2 + H 2 ? 现象：反应剧烈，有大量气泡产生，液体仍为无 色铝和稀硫酸： 2AI +3H2SQ = Al 2（SC 4） 3 +3H 铝和稀盐酸：2AI + 6HCI 现象：反应剧烈，有大量气泡产生，液体仍为无 色锌和稀硫酸： 锌和稀盐酸： 现象：反应比较剧烈，有大量气泡产生，液体仍 为无色铁和稀硫酸：Fe + H 2SO = FeSC 4 + H 2 f 铁和稀盐酸： Fe + 2HCI === FeCl 2 + H 2 f==2AICI 3 + 3HZn + H 2SO= ZnSC 4 + H 2? Zn +2HCI === Zn Cl 2 +现象：反应比较缓慢，有气泡产生，液体由无色变为浅绿色3、金属+盐T新金属+新盐置换反应（条件：参加反应的金属〉化合物中金属元素）铁与硫酸铜反应：Fe+CuSO 4==Cu+FeSQ “湿法冶金”原理）现象：铁条表面覆盖一层红色的物质，溶液由蓝色变成浅绿色。
九年级化学粤教版知识点归纳总结
九年级化学粤教版知识点归纳总结在九年级化学学习中，我们学习了很多有关化学知识的内容。
为了更好地掌握这些知识点，我在这里对九年级化学粤教版的知识点进行了归纳和总结。
一、物质的内部结构1. 原子结构：原子由质子、中子和电子组成，质子和中子位于原子核中，电子绕原子核运动。
2. 元素和化合物：元素是只包含一种原子的物质，而化合物是由两种或多种元素化合而成的物质。
3. 分子结构：化合物的分子由原子通过化学键连接形成，包括共价键和离子键。
二、物质的性质1. 溶解度：物质在特定温度下在水中的溶解程度，涉及饱和溶解度和溶解度曲线等概念。
2. 密度：物质的质量和体积之比，可以根据密度求解出物质的质量和体积。
3. 燃烧性：物质在空气中或氧气中燃烧的性质，包括可燃物质和不可燃物质的区别。
三、化学反应1. 化学反应的基本概念：包括化学方程式、反应物和生成物等基本概念。
2. 反应类型：酸碱中和反应、氧化还原反应、置换反应等不同类型的化学反应。
3. 反应的判断：通过观察物质的变化、产生气体、生成沉淀等方法来判断化学反应的发生。
四、酸碱中和与盐的反应1. 酸和碱的性质：酸有酸味、蓝色石蕊试纸变红等性质，碱有碱味、红色石蕊试纸变蓝等性质。
2. 酸碱中和反应：酸和碱发生反应生成盐和水的过程，产生中和反应。
3. 盐的性质与应用：盐不具有酸碱性质，广泛应用于食用、工业、农业等领域。
五、金属与非金属1. 金属的性质：金属具有良好的导电性、导热性、延展性和韧性等特点。
2. 非金属的性质：非金属的导电性、导热性差，常见的非金属有氧气、氮气、碳等。
3. 金属与非金属的反应：金属和非金属之间发生反应，形成不同的化合物。
六、有机化合物1. 有机化合物的基本概念：有机化合物是由碳元素和氢元素以及其他元素组成的化合物。
2. 烃的分类：根据化合物中碳原子的结构和方式进行分类，包括烷烃、烯烃、炔烃等。
3. 有机化合物的应用：有机化合物在生活中具有广泛的应用，包括燃料、溶剂、润滑剂等。
粤教版九年级下化学知识点
粤教版九年级下化学知识点化学是一门关于物质变化及其性质的科学。
在九年级下学期的化学课程中，我们将进一步学习关于化学的各种知识点，包括物质的分类、化学反应、溶液与离子反应等内容。
下面将就这些知识点进行一些详细的探讨。
1. 物质的分类物质是由原子或者分子组成的，根据其组成和性质，可以将物质分为元素、化合物和混合物三大类。
元素是构成物质的基本单位，如氧气、铜等；化合物是由两种或者多种元素按照一定比例结合而成，如水、二氧化碳等；混合物是由两种或多种物质混合而成，可分为均匀混合物和非均匀混合物。
除了这种分类方式，物质还可以根据其酸碱性、物理性质等进行分类。
了解物质的分类是我们认识和理解化学世界的基础。
2. 化学反应化学反应是物质发生转化的过程。
在化学反应中，原有的物质消失，新的物质生成。
化学反应的表现形式有四种：颜色变化、气体生成、固体生成和放热放光。
化学反应的速率受到多种因素的影响，如温度、浓度、催化剂等。
温度升高、浓度增加和催化剂的作用都可以加快化学反应速率。
3. 溶液与离子反应溶液是指溶质与溶剂混合形成的均匀的体系。
溶解是溶质的颗粒与溶剂的分子之间相互作用的过程。
溶剂通常是水，因为水是一种极性分子，能够很好地溶解各种溶质。
离子反应是指在溶液中，正离子与负离子之间相互结合、释放或交换的反应。
溶液中的离子反应经常涉及酸碱中和、沉淀和氧化还原等过程。
4. 化学反应的平衡化学反应中，当反应物和生成物的浓度达到一定比例时，反应会达到动态平衡。
动态平衡是指反应物和生成物的浓度在一段时间内保持不变，但是反应仍在进行。
化学反应平衡的条件受到温度、浓度、压力等因素的影响。
通过调节这些条件，我们可以改变反应的平衡位置。
5. 物质的结构特征物质的结构特征对于理解和解释物质的性质非常重要。
在九年级下学期的化学课程中，我们将学习原子和分子的结构特征，以及离子晶体和金属晶体的结构特征。
原子和分子的结构特征包括核、电子、半径和键。
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科粤版初三化学下册知识点复习提纲第六章 金属90多种）1）常温下一般为固态（汞为液态），有金属光泽。
2）大多数呈银白色（铜为紫红色，金为黄色）3）有良好的导热性、导电性、延展性、一定的韧性（1）铝：地壳中含量最多的金属元素 （2）钙：人体中含量最多的金属元素 （3）铁：目前世界年产量最多的金属（铁>铝>铜） （4）银：导电、导热性最好的金属（银>铜>金>铝）（5）铬：硬度最高的金属 （6）钨：熔点最高的金属 （7）汞：熔点最低的金属 （8）锇：密度最大的金属 （9）锂 ：密度最小的金属合金：由一种金属跟其他一种或几种金属（或金属与非金属）一起熔合而成的具有金属特性的物质。
(注：混合物)因此可用来制造人造骨等。
1）熔点低、密度小优点 （2）可塑性好、易于加工、机械性能好3）抗腐蚀性能好1、大多数金属可与氧气的反应注意：①、虽然铝在常温下能与氧气反应，但是在铝表面生成了一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止了反应的进行，所以铝在常温下不会锈蚀。
②、“真金不怕火炼”说明金即使在高温时也不能与氧气反应，金的化学性质极不活泼。
2、金属 + 酸 → 盐 + H 2↑ 置换反应（条件：活动性：金属＞H ） 镁和稀硫酸: Mg + H 2SO 4 = MgSO 4 + H 2↑ 镁和稀盐酸: Mg+ 2HCl === MgCl 2 + H 2↑ 现象：反应剧烈，有大量气泡产生，液体仍为无色 铝和稀硫酸: 2Al +3H 2SO 4 = Al 2(SO 4)3 +3H 2↑ 铝和稀盐酸: 2Al + 6HCl == 2AlCl 3 + 3H 2↑ 现象：反应剧烈，有大量气泡产生，液体仍为无色 锌和稀硫酸： Zn + H 2SO 4 = ZnSO 4 + H 2↑ 锌和稀盐酸: Zn + 2HCl === ZnCl 2 + H 2↑现象：反应比较剧烈，有大量气泡产生，液体仍为无色 铁和稀硫酸: Fe + H 2SO 4 = FeSO 4 + H 2↑ 铁和稀盐酸: Fe + 2HCl === FeCl 2 + H 2↑现象：反应比较缓慢，有气泡产生，液体由无色变为浅绿色3、金属 + 盐 → 新金属 + 新盐 置换反应（条件：参加反应的金属＞化合物中金属元素） 铁与硫酸铜反应： Fe+CuSO 4==Cu+FeSO 4 (“湿法冶金”原理) 现象：铁条表面覆盖一层红色的物质，溶液由蓝色变成浅绿色。
铝片放入硫酸铜溶液中： 3CuSO 4+2Al==Al 2(SO 4)3+3Cu现象：铝片表面覆盖一层红色的物质，溶液由蓝色变成无色。
铜片放入硝酸银溶液中： 2AgNO 3+Cu==Cu(NO 3)2+2Ag现象：铜片表面覆盖一层银白色的物质，溶液由无色变成蓝色。
注意：①CuSO 4溶液：蓝色 FeSO 4 、FeCl 2溶液：浅绿色②Fe 在参加置换反应时，生成+2价的亚铁盐。
1、概念：由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质与另一种化合物的反应2、特点：反应物、生成物都两种；物质种类是单质与化合物 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （H ）Cu Hg Ag Pt Au金属活动性由强逐渐减弱在金属活动性顺序里：（1）金属的位置越靠前，它的活动性就越强（2）位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢元素（不可用浓硫酸、硝酸）（3）位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。
（除K 、Ca 、Na ） 1、原理：在高温下，利用焦炭与氧气反应生成的一氧化碳把铁从铁矿石里还原出来。
3CO + Fe 2O 3 2Fe + 3CO 22、现象：红色粉末逐渐变为黑色，产生的气体能使澄清的石灰水变浑浊。
3、注意事项：①先通CO 再加热的目的：排出装置内的空气，以免加热时CO 与空气混合，可能会发生爆炸。
②实验完毕后继续通入CO 的目的；防止氧化铁被还原成铁后,在较高的温度下重新被氧化③尾气的处理：因为CO 有毒，所以尾气中的CO 气体要经过处理，变成无毒的气体。
可点燃使其生成无毒的二氧化碳气体。
高温○4氢气还原氧化铜实验注意事项：“酒精灯迟到早退”，即开始时要先通入氢气后加热（目的是排净管内空气，防止氢气与管内空气混合受热发生爆炸）；实验结束时要先停止加热，继续通入氢气至试管冷却（防止生成的铜受热被氧化成CuO）4、原料：铁矿石、焦炭、石灰石、空气常见的铁矿石有磁铁矿（主要成分是Fe3O4）、赤铁矿（主要成分是Fe2O3 ）5、石灰石的作用：除去铁矿石中的二氧化硅（1）铁生锈的条件是：铁与O2、水接触（铁锈的主要成分：Fe2O3·XH2O）（铜生铜绿的条件：铜与O2、水、CO2接触。
铜绿的化学式：Cu2(OH)2CO3）（2）防止铁制品生锈的措施：①保持铁制品表面的清洁、干燥②表面涂保护膜：如涂油、刷漆、电镀、烤蓝等③改变铁的单一结构，制成不锈钢（3）铁锈很疏松，不能阻碍里层的铁继续与氧气、水蒸气反应，因此铁制品可以全部被锈蚀。
因而铁锈应及时除去。
（4）铝与氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化，因此，铝具有很好的抗腐蚀性能。
①防止金属腐蚀1、保护金属资源的途径：②回收利用废旧金属③合理开采矿物④寻找金属的代用2、意义：节约金属资源，减少环境污染第七章溶液一、溶液的形成定义：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物，叫做溶液。
基本特征均一性——指溶液中各部分的浓度和性质都相同。
稳定性——外界条件不变（温度、压强不改变，溶剂不蒸发）时，溶质、溶剂不分层，也不会析出固体。
⏹溶液具有均一性、稳定性的原因：溶质以分子或离子的形式分散到水分子中。
●溶液由两部分组成——溶剂和溶质。
⏹溶剂的定义：能溶解其他物质的物质叫做溶剂。
⏹溶质的定义：被溶解的物质叫做溶质。
⏹常见的溶剂有水、酒精、汽油。
⏹溶质可以有一种或多种，但溶剂只能有一种。
⏹溶质和溶剂在被分散前可以是固体、液体或气体。
⏹溶液、溶质、溶剂的质量关系：溶液的质量＝溶质的质量＋溶剂的质量⏹（溶液的体积≠溶质的体积＋溶剂的体积）⏹区分溶剂和溶质◆固体（或气体）与液体混合——固体（或气体）是溶质，液体是溶剂。
◆液体和液体混合——质量小的为溶质，质量大的为溶剂。
如果其中一种液体是水，那么水是溶剂。
◆ 当两种物质完全反应后，新生成的物质是溶质，而析出的沉淀或产生的气体不是溶质，溶剂仍是水。
◆ 例如锌溶于稀硫酸后，所得到的溶液中的溶质是硫酸锌。
● 溶液的命名：“[溶质]的[溶剂]溶液”。
如果没有指明溶剂，我们就认为水是溶剂。
● 水和酒精能以任意体积互溶。
● 悬浊液：由固体小颗粒分散到液体里形成的混合物叫做悬浊液。
● 例如钡餐（硫酸钡的悬浊液）、粉刷墙壁用的涂料、黄河水都是悬浊液。
● 乳浊液：由小液滴分散到液体里形成的混合物叫做乳浊液。
● 例如在农业上，一般把不溶于水的液体农药配制成乳浊液。
● 悬浊液和乳浊液都不是溶液，不具备均一、稳定的特征。
● 洗涤剂具有乳化作用。
用洗涤剂洗衣服时，油污没有溶解在水中，没有形成均一、稳定的溶液。
● 用洗涤剂和汽油洗衣服的区别：● 汽油——用汽油洗衣服时，油污能溶解在汽油里，形成溶液，随着汽油挥发油污就能被带走。
● 扩散过程——溶质的分子（或离子）向水中扩散——吸收热量。
● 水合过程——溶质的分子（或离子）和水分子作用，生成水合分子（或水合离子）——放出热量。
● 如果扩散过程吸收的热量小于水合过程放出的热量，溶液的温度就会升高。
（例如氢氧化钠固体、浓硫酸）● 如果扩散过程吸收的热量大于水合过程放出的热量，溶液的温度就会降低。
（例如硝酸铵） ● 氯化钠等溶于水时，不会有明显的吸热、放热现象。
● 氧化钙与水反应放出大量的热。
有的实验为了节省能源，可以采用氧化钙和水反应来提高温度。
二 、溶解度● 定义：在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得到的溶液叫做饱和溶液；还能继续溶解的溶液，叫做不饱和溶液。
● 判断溶液是否饱和的方法：继续加入该种溶质，如果该物质的质量减少，那么溶液是不饱和溶液；如果该物质的质量不变，那么溶液是饱和溶液。
● 由于水可以和酒精以任意比例互溶，所以水和酒精不可以形成饱和溶液。
● 不饱和溶液与饱和溶液的转化●● ① 氢氧化钙和气体的溶解度随着温度升高而降低。
所以若把氢氧化钙和气体的不饱和溶液变成饱和溶液，在改变温度时要升高温度。
● ② 最可靠的方法是蒸发溶剂、加溶质、加溶剂。
● ③ 若想把氢氧化钙的饱和溶液变成不饱和溶液，可以通入适量的二氧化碳并过滤。
不饱和溶液降温、恒温蒸发溶剂、加溶质升温、加溶剂饱和溶液● ④ 若想把氢氧化钙的不饱和溶液变成饱和溶液，也可以加入CaO 并冷却。
● ⑤ 氢氧化钙不是晶体，从氢氧化钙溶液也不会析出晶体，所以只能称作“澄清的石灰水变浑浊”。
● 浓、稀溶液与饱和、不饱和溶液之间的关系：● ① 饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液。
● ② 在一定温度时，同一种溶质的饱和溶液要比它的不饱和溶液浓。
● 混合物的分离和提纯⏹ 分离可溶物和不溶物：过滤法（溶解、过滤、蒸发或溶解、过滤、洗涤、干燥） ⏹ 铁屑和其他固体：用磁铁反复吸引⏹ 除去氯化钠中少量的硝酸钾：蒸发溶剂结晶法（蒸发溶剂）⏹ 除去硝酸钾中少量的氯化钠：冷却热饱和溶液结晶法（高温溶解、降温、过滤）⏹ （结晶：热的溶液冷却后，已溶解在溶液中的溶质从溶液中以晶体的形式析出，这一过程叫结晶）⏹ 后两者往往应用在分离两种可溶于水的物质，并且其中一种的溶解度受温度影响大，另一种受温度影响小。
我们希望析出的晶体是量多的一种，所以选用的方法要适合量多的那种。
● 蒸发溶剂时溶液浓度不变，冷却热饱和溶液时溶液浓度变小。
● 在一定温度和溶质相同的条件下，100g 的饱和溶液和200g 的饱和溶液，二者都蒸发10g 水，析出晶体的质量相等。
● 在60℃和溶质相同的条件下，把100g 的饱和溶液和200g 的饱和溶液降低到20℃，若前者析出晶体的质量为M ，后者析出晶体的质量为N ，那么N=2M 。
● 定义：在一定温度下，某固体物质在100g 溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。
● 四要素： ⏹ 温度——必须指明具体的温度，溶解性才有意义。
⏹ 溶剂的质量是100g 。
⏹ 固体在溶解在溶液中，必须达到饱和状态。
⏹ 溶解度的单位通常是g 。
●● 一般来说，温度越高，固体的溶解度越大。
● 溶解度的相对大小：温度是20℃，并且溶剂的质量是100g 。
● 在20℃下，溶解度小于0.01g ，被称为难溶（或不溶）；溶解度介于0.01~1g 之间，被称为微溶；● 溶解度介于1~10g 之间，被称为可溶；溶解度大于10g ，被称为易溶。