安徽省高一年级期末考试化学试卷
安徽高一高中化学期末考试带答案解析
安徽高一高中化学期末考试班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.美国科学家将两种元素Pb 和Kr 的原子核对撞，获得了一种质子数为118，中子数为175的超重元素。
该元素原子核内的中子数与核外电子数之差是 A ．293 B ．47 C ．61 D ．572.对于A 2 + 3B 22C 的反应来说，以下化学反应速率的表示中，反应速率最快的是 A ．v(B 2) =0.08mol/(L•s) B ．v(A 2) =0.04mol/(L•s) C ．v(C) =0.06mol/(L•s) D ．v(B 2) =4.2mol/(L•min)3.乙醇和乙酸发生酯化反应时，浓硫酸的作用是 A ．脱水作用 B ．吸水作用 C ．既起催化作用又起吸水作用 D ．氧化作用4.下列不属于取代反应的是 A ．乙酸乙酯的水解反应B ．甲烷在光照条件下与氯气发生反应C ．苯与浓硫酸和浓硝酸的混合液共热并保持55℃～60℃D ．在铜作催化剂的条件下，乙醇与氧气反应5.下列化合物中，既有离子键，又有共价键的是 A ．KOH B ．CaCl 2C ．H 2OD ．NH 36.对于可逆反应M + 3N 2Q 达到平衡时，下列说法正确的是 A ．M 、N 、Q 三种物质的浓度一定相等 B ．M 、N 全部变成了QC ．反应混合物各组分的浓度不再变化D ．反应已经停止7.下列说法中正确的是A ．干冰蒸发要吸收大量的热，这是化学反应中的吸热现象B ．酒精常被用作酒精灯及内燃机的燃料，说明酒精燃烧是放热反应C ．木炭常温下不燃烧，加热才能燃烧，说明木炭燃烧是吸热反应D ．裂解的目的是为了提高汽油的产量8.元素R 的阴离子R n －核外有x 个电子，其核内的中子数为m ，则R 的质量数是 A ．x-n B ．m+x-n C ．m-x+nD ．x+n9.某烷烃含有200个氢原子，那么该烃的分子式是 A ．C 99H 200 B ．C 98H 200C ．C 97H 200D ．C 100H 20010.把a 、b 、c 、d 四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池。
安徽省合肥市第一中学2023-2024学年高一上学期期末考试化学试题
安徽省合肥市第一中学2023-2024学年高一上学期期末考试化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．了解化学常识，有助于我们更好的生活。
下列说法正确的是A ．纯碱受热易分解，可做食品膨松剂B ．碳酸钡难溶于水，可用于胃肠X 射线造影检查C ．()3Fe OH 胶体和活性炭都具有吸附能力，均可用于净水D ．过氧化钠与水反应的实验过程中涉及到的图标组合2．下列离子方程式书写正确的是A ．3FeCl 溶液腐蚀铜电路板：322Fe 3Cu 2Fe 3Cu +++=+B ．氯气溶于水：22Cl H O 2H Cl ClO +--+++C ．硫酸亚铁溶液保存不当出现棕黄色沉淀：()()42224326FeSO O 2H O 2Fe SO 2Fe OH ++=+↓D ．明矾溶液与过量氨水混合：()3+3243Al +3NH H O Al OH 3NH +⋅=↓+3．化学家维勒通过蒸发氰酸铵(4NH CNO ，盐)的水溶液得到了尿素分子()22CO NH ⎡⎤⎣⎦，下列说法错误的是A ．等质量的氰酸铵和尿素分子数相同B ．()220.1molCO NH 含电子的物质的量为3.2molC ．组成氰酸铵的元素中位于周期表第二周期的元素有3种D ．41molNH CNO 约含241.20410⨯个氮原子4．X 、Y 、Z 、R 、T 为短周期主族元素，其中R 原子的最外层电子数是电子层数的2倍，Y 与Z 能形成两种常见阴阳离子个数比均为1：2的离子化合物，T 所在的周期数和族序数相同。
五种元素原子半径与原子序数之间的关系如图所示。
下列推断正确的是A ．T 的最高价氧化物对应水化物是强碱B ．简单离子半径：X<Y<Z<TC ．X 和Y 可以形成既有极性键也有非极性键的化合物D ．纯T 的硬度和强度都很大，适合于制造机器零件5．某溶液中大量存在以下五种离子：4MnO -、24SO -、3+Fe 、+K 、R ，它们的物质的量之比为n(4MnO -):n(24SO -):n(3+Fe ):n(+K ):n(R)=2:2:2:1:1，则R 可能是A ．H +B ．OH -C ．3NO -D ．Na +6．下表中，X 是所需物质，Y 是杂质，Z 是为除杂试剂，其中所加试剂正确的一组是A ．AB ．BC ．CD ．D7．现有下列3个氧化还原反应： ①222B Z B 2Z --+=+；①2322A B 2A 2B ++-+=+；①24222XO 10Z 16H 2X 5Z 8H O -+-++==++，根据上述反应，判断下列结论中正确的是A ．要除去含有2A +、Z -和B -混合溶液中的2A +，而不氧化Z -和B -，应加入2BB ．氧化性强弱顺序为：3422XO Z A B -+>>>C ．2X +是4XO -的氧化产物，2B 是B -的还原产物D ．在溶液中不可能发生反应：22342XO 5A 8H X 5A 4H O +++-+++=++8．如图为氯及其化合物的“价类二维图”，下列说法错误的是A．c可用于自来水消毒B．工业制备b，可以用电解饱和NaCl溶液法C．e的酸性和氧化性都强于dD．a与g、f在一定条件下都可生成b9．下列实验现象描述正确的是A．A B．B C．C D．D10．用浓硫酸配制稀硫酸的过程中，其他操作都准确，下列操作使所配溶液浓度偏高的是①洗涤量取浓硫酸的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中①稀释后的硫酸溶液未等冷却至室温就转移到容量瓶中①转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水①定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又用胶头滴管加蒸馏水至刻度线①定容时俯视刻度线A．①①①B．①①C．①①D．①①①11．教材中的实验有助于理论知识的学习，下列说法错误的是A．A B．B C．C D．D12．若将浓盐酸滴入烧瓶中进行如图(a、c、d均为浸有相应试液的棉花)所示的探究实验，下列分析正确的是A．装置A中的4KMnO可用2MnO代替B．b处红色鲜花瓣褪色，说明2Cl具有漂白性C．向含mola2FeBr的溶液中通入等物质的量的2Cl，反应的离子方程式为：3222+2Fe 2Br 2Cl 2Fe Br 4Cl -+-++=++D ．含有0.001mol 2Cl 的尾气进入C 装置时，最多消耗0.002mol NaOH13．微生物法炼铜是在反应釜中加入黄铜矿(2CuFeS ，其中Cu 为+2价)、硫酸铁、硫酸和微生物，并鼓入空气，黄铜矿逐渐溶解，各物质的转化关系如图所示，下列说法错误的是A ．反应釜中保持高温不利于反应进行B ．整个转化过程中，可以循环利用的物质有()243Fe SO 和24H SOC ．反应①的离子方程式为23224Fe O 4H 4Fe 2H O +++++=+微生物D ．当黄铜矿中的铁元素全部转化为3Fe +时，生成241molSO -共消耗22molO14．向29.6 g Fe 2O 3、FeO 和Cu 的混合物中加入1 mol·L －1硫酸400 mL 时，固体恰好完全溶解，所得溶液中不含Fe 3＋。
安徽高一高中化学期末考试带答案解析
安徽高一高中化学期末考试班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.下列说法中，正确的是（ ）A ．化学的特征就是认识分子和制造分子B ．在任何条件下，1mol 任何气体的体积都约是22.4LC ．在化学反应中，参加反应的各物质的质量比等于其物质的量之比D ．俄国化学家门捷列夫提出原子学说，为近代化学的发展奠定了坚实的基础2.分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法，人们在认识事物时可以采取多种分类方法。
下列关于“Na 2CO 3”的分类不正确的是 （ ） A ．电解质 B ．碳酸盐 C ．钠盐 D ．碱3.为使以面粉为原料的面包松软可口，通常用碳酸氢钠作发泡剂，因为它①热稳定性差②增加甜味③产生二氧化碳④提供钠离子。
其中合理的是( ) A ．②③ B ．①③ C ．①④ D ．③④4.用特殊的方法把固体物质加工到纳米级的超细粉末粒子，然后制得纳米材料。
下列分散系中分散质的微粒直径和这种粒子具有相同数量级的是（ ） A ．溶液 B ．悬浊液 C ．胶体 D ．乳浊液5.己知NH 3极易溶于水，而难溶于有机溶剂四氯化碳。
下列装置不适宜做NH 3尾气吸收的是（ ）6.下列溶液中，Na ＋物质的量浓度最大的是( )A ．1mL 0.5mol·L -1的NaNO 3溶液B ．100mL 0.01 mol·L -1的NaCl 溶液C ．10mL 0.1mol·L -1的NaOH 溶液D ．100mL 0.1mol·L -1的Na 2SO 4溶液7.铅笔芯的主要成分是石墨和黏土，这些物质按照不同的比例加以混和、压制，就可以制成铅笔芯。
如果铅笔芯质量的一半成分是石墨，且用铅笔写一个字消耗的质量约为1mg 。
那么一个铅笔字含有的碳原子数约为（）A ．2.5×1019个B ．2.5×1022个C ．5×1019个D ．5×1022个8.苹果汁是人们喜爱的饮料。
2024届安徽合肥市化学高一第一学期期末综合测试试题含解析
2024届安徽合肥市化学高一第一学期期末综合测试试题注意事项1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置．3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效．5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列各组粒子中属于同位素的是（）H、D、T C．H2O、D2O、T2O D．H-、H+、HA．C60与C120B．112、关于二氧化硅的叙述正确的是（）①二氧化硅是制造光导纤维的重要原料②硅、碳原子最外层都有4个电子，故SiO2的物理性质与CO2类似③SiO2既能和氢氧化钠溶液反应也能和氢氟酸反应，是两性氧化物④将CO2通入Na2SiO3溶液中有胶状沉淀生成，说明碳酸比硅酸酸性强A．②③B．③④C．②④D．①④3、下列说法中正确的是A．单质碘中含有极性共价键B．H、D、T互为同素异形体C．只有金属单质灼烧时火焰才有颜色D．元素由化合态变成游离态时，它可能被氧化，也可能被还原4、下列离子反应方程式正确的是（）A．大理石溶解于醋酸：CaCO3+2H+→Ca2++CO2↑+H2OB．澄清石灰水与稀盐酸反应：Ca(OH)2+2H+→Ca++2H2OC．盐酸加速漂白粉的漂白效果：H++ClO-→HClOD．漂白粉在空气中受潮变质：2ClO-+CO2+H2O→2HClO+CO32-5、下列关于胶体的叙述中不正确的是（）A．丁达尔现象可用来区别胶体与溶液B．胶体能透过半透膜C．胶体的性质主要有：丁达尔现象、电泳、聚沉D．溶液、胶体、浊液的根本区别是分散质微粒直径的大小6、以下不属于无机非金属材料的是()A．玻璃B．铝合金C．水泥D．陶瓷7、下列属于非电解质的是A．葡萄糖B．氢氧化钠C．氯化钾D．铁8、下列各组物质中,前者属于电解质,后者属于非电解质的是A．二氧化碳、BaSO4B．盐酸、蔗糖C．KNO3、乙醇D．NaOH、氯气9、下列各项比较中，正确的是A．熔点：金属钠＜钠钾合金B．导电性：银＜铜C．硬度：硬铝＜铝D．延展性：生铁＜纯金10、14C是一种放射性同位素，在高层大气中由宇宙射线产生的中子或核爆炸产生的中子轰击14N可使它转变为14C。
安徽省芜湖市2023-2024学年高一上学期期末考试 化学(含答案)
2023—2024学年度第一学期芜湖市教学质量监控高一年级化学试题卷（必修第一册）（答案在最后）注意事项：1．本试卷共三大题，24小题，满分100分．考试时间100分钟．2．本试卷包括“试题卷”和“答题卷”两部分．“试题卷”共6页，“答题卷”共2页．3．请务必在“答题卷”上答题，在“试题卷”上答题是无效的．4．考试结束后，请将“试题卷”和“答题卷”一并交回．可能用到的相对原子质量：H 1C 12N 14O 16Na 23S 32Fe 56Cu 64一、选择题（本大题包括10小题，每小题2分，共20分．每小题只有一个选项符合题意．）1．目前用量最大、用途最广的合金材料是（）A ．铝合金B ．铜合金C ．钛合金D ．铁合金2．下列物质分类中，前者包含后者的是（）A ．氧化物、化合物B ．化合物、电解质C ．溶液、胶体D ．溶液、分散系3．下列化学用语正确的是（）A ．质量数为37的氯原子：3717Cl B ．HCl 的电子式： H [Cl ]::+-C ．氟原子的结构示意图：D ．2CO 的电子式： O C O ::::4．下列实验装置或实验操作合理的是（）A ．观察2Fe(OH)的生成B ．配制溶液C ．除去CO 中的2CO D ．加热碳酸氢钠5．化学与人类生活、社会可持续发展密切相关．下列有关说法错误的是（）A ．明矾()422KAl SO 12H O ⎡⎤⋅⎣⎦可用作净水剂B ．过氧化钠可用作呼吸面具中氧气的来源C ．漂白粉可用作游泳池等场所的消毒剂D ．氧化铝坩埚可用于加热熔融氢氧化钠6．下列生产、生活中的事例不涉及氧化还原反应的是（）A ．燃料的燃烧B ．钢铁的锈蚀C ．干冰用于人工降雨D ．食物的腐败7．胶体在自然界普遍存在，下列事实与胶体无关的是（）A ．将纳米二氧化硅颗粒均匀分散到树脂中形成的分散系B ．植物油与水混合，充分振荡后形成的油水混合物C ．将某些胶态金属氧化物分散于玻璃中制成有色玻璃D ．光线透过树叶间的缝隙射入密林中时，会看到一道道光柱8．下列选项中与317gNH 所含原子数相等的是（）A ．264gO B ．2molCOC ．22.4LCOD ．22gH 9．下列溶液中Cl -的物质的量浓度与其他三项不同的是（）A ．110mL0.30mol L -⋅的NaCl 溶液B ．120mL0.15mol L -⋅的2CaCl 溶液C ．130mL0.10mol L -⋅的2MgCl 溶液D ．140mL0.10mol L -⋅的3AlCl 10．将0.4gNaOH 和231.06gNa CO 混合并配成溶液，在不断搅拌下向溶液中慢慢滴加10.1mol L -⋅的稀盐酸．下列图象能正确表示加入盐酸的体积和生成2CO 的物质的量的关系的是（）A ．B ．C ．D ．二、选择题（本大题包括10小题，每小题3分，共30分．每小题只有一个选项符合题意．）11．下列有关物质相关量的说法正确的是（）A ．同温同压下，2O 和2CO 的密度相同B ．22.4L 氩气含有的质子数为A18N C ．同温同压下，等质量的2O 和3O 的电子数相同D ．质量相同的2H O 和2D O （重水）所含的质子数相同12．下列在指定溶液中的各组离子，能够大量共存的是（）A ．无色溶液中：23HCO Cu Cl OH-+--、、、B ．酸性溶液中：223K S Na CO +-+-、、、C ．碱性溶液中：324Fe SO K Cl+-+-、、、D ．pH 1=的溶液中：3244Fe SO K MnO +-+-、、、13．下列反应的离子方程式错误的是（）A ．铁与稀硫酸反应：22Fe 2H Fe H ++++↑B ．碳酸钙与盐酸反应：2322CO 2H H O CO -+++↑C ．氧化镁与稀盐酸混合：22MgO 2H Mg H O ++++D ．铜片与氯化铁溶液反应：322Cu 2Fe Cu 2Fe +++++14．废水脱氮工艺中有一种方法是在废水中加入过量NaClO 使4NH +中的氮元素完全转化为2N ，该反应可表示为4222NH 3ClO N 3Cl 2H 3H O +--++↑+++．下列说法错误的是（）A ．还原性：4NH Cl+-<B ．反应中氮元素被氧化，氯元素被还原C ．反应中每生成1摩尔2N ，转移6摩尔电子D ．经此法处理过的废水不可以直接排放15．下列反应中，过氧化钠既不作氧化剂也不作还原剂的是(A ．()2322242Fe O 3Na O 2Na FeO Na O++熔融B ．2222322Na O 2CO 2Na CO O ++C ．()22242422Na O H SO Na SO H O ++稀D ．22222Na O 2H O4NaOH O ++↑16．化学学习中常用的一种思维方法是推理，下列推理正确的是（）A ．铝表面的氧化膜可以保护内层铝不被继续氧化，所以铁锈也可以保护内层铁不被继续氧化B ．氯气的密度比空气大，所以实验室制氯气可以用向上排空气法收集C ．用洁净的铁丝蘸取某溶液进行焰色试验，火焰呈黄色，溶液一定为钠盐D ．金属Na 比Cu 活泼，所以金属Na 可以将2CuCl 溶液中的2Cu +置换出来17．下列除杂试剂的选择或除杂操作错误的是（）选项物质（杂质）除杂试剂除杂操作A ()2Cl HCl 饱和3NaHCO 溶液通入饱和3NaHCO 溶液洗气B 22Na O 固体()2Na O 2O 在纯氧气中加热C 2FeCl 溶液()2CuCl Fe 粉加入过量Fe 粉，充分反应后过滤D 3NaHCO 溶液()23Na CO 2CO 通入适量2CO A ．AB ．BC ．CD ．D18．下列实验结论正确的是（）A ．某无色溶液中滴入几滴酚酞溶液，溶液变红，说明该溶液一定为碱B ．某溶液中先加入氯水，再滴加硫氰化钾溶液，溶液变红，说明该溶液一定含2Fe +C ．某固体中加入稀盐酸，产生无色气体，说明该固体中一定含有碳酸盐D ．某溶液加入足量稀硝酸酸化，再加入3AgNO 溶液，产生白色沉淀，说明含Cl-19．高铁酸钾()24K FeO 是一种暗紫色固体，低温碱性条件下比较稳定．高铁酸钾微溶于浓KOH 溶液，能溶于水，常用作水处理剂．高铁酸钾有强氧化性，酸性条件下，其氧化性强于24Cl KMnO 、等．工业上湿法制备24K FeO 的流程如下：下列说法错误的是（）A ．“反应Ⅰ”中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为2:3B ．过滤操作需要用到的玻璃仪器有漏斗、玻璃棒和烧杯C ．将24K FeO 与盐酸混合使用，会降低其杀菌消毒的效果D ．“转化”时，反应能进行的原因是该条件下24K FeO 的溶解度小于24Na FeO20．向2322.4gFe O 和Cu 的混合物中加入1240.5mol L H SO 600mL -⋅，固体恰好完全溶解，所得溶液中不含3Fe +，若用过量的CO 在高温下还原相同质量的原混合物，固体减少的质量为（）A ．6.4gB ．4.8gC ．2.4gD ．1.6g三、非选择题（本大题包括4小题，共50分．）21．（12分）现有中学化学常见的几种物质：①稀硫酸②氢氧化铁胶体③二氧化碳④熔融氯化钠⑤铁⑥乙醇⑦氢氧化钡⑧碳酸氢钠溶液．请回答下列问题．（1）属于电解质的是_________________（填序号，下同）；能导电的纯净物是_________________．（2）碳酸氢钠在水中的电离方程式是_________________．（3）向碳酸氢钠溶液中滴加过量氢氧化钡溶液，发生反应的化学方程式是_________________．（4）区分①和②的简单方法是_________________．（5）用下图装置测定电解质溶液的导电性，若向氢氧化钡溶液中逐滴加入稀硫酸，则灯泡亮度变化是_________________．22．（10分）实验室配制1460mL0.100mol L -⋅的4CuSO 溶液，回答下列问题．（1）用托盘天平称取胆矾晶体的质量为_________________g ．（2）所需仪器除药匙、烧杯、托盘天平、量筒、胶头滴管、玻璃棒外，还需要_________________（填仪器名称）．（3）实验步骤如下，请补全操作（填操作的图示序号）．计算→称量→溶解→_________________→_________________→_________________→摇匀、装瓶、贴标签．（4）在配制过程中，如果其他操作都正确，而没有洗涤烧杯和玻璃棒，会使配制结果_________________（填“偏大”“偏小”或“不变”）．（5）定容时，若不慎加水超过了刻度线，处理方式是．23．（14分）下表是元素周期表的一部分，参照元素在表中的位置，回答下列问题．（1）写出元素②的一种同素异形体的名称：_________________．（2）④、⑤、⑥三种元素中，原子半径最大的是_________________（填元素符号）．（3）⑦和⑧的最高价含氧酸的酸性较强的是_________________（填最高价含氧酸的化学式）．（4）写出②和⑧形成的最简单的化合物的结构式：_________________，化学键的类型是_________________．（5）用电子式表示④、⑧形成化合物的过程：_________________．（6）①、③两种元素按原子个数比为1:1组成的常见液态化合物，在酸性溶液中能将2Fe +氧化，写出该反应的离子方程式：_________________．24．（14分）亚氯酸钠()2NaClO 是一种高效漂白剂，可由222ClO NaOH H O 、、反应制取．2ClO 有类似2Cl 的性质，2NaClO 在酸性条件下可生成NaCl 并放出2ClO ．某化学兴趣小组探究2NaClO 的制备与性质，装置如图所示．回答下列问题．（已知2:I 遇淀粉溶液变蓝色）Ⅰ．制备亚氯酸钠．关闭止水夹②，打开止水夹①，从进气口通入足量2ClO ，充分反应（反应放出大量热）．（1）仪器a 的名称为_________________，仪器b 的作用是_________________．（2）装置A 中生成2NaClO ，反应的离子方程式为_________________．（3）实际反应中发现消耗的NaOH 比理论值偏少，原因可能是_________________．Ⅱ．探究亚氯酸钠的性质．停止通入2ClO 气体，再通入空气一段时间后，关闭止水夹①，打开止水夹②，向A 中滴入稀硫酸．（4）已知反应物浓度、温度或催化剂等会影响化学反应的速率．开始时A 中反应缓慢，稍后产生气体的速率急剧加快．反应急剧加快的可能原因是_________________．（5）实验过程中，B 中酸化的KI 淀粉溶液变蓝色，产生该现象的离子方程式为_________________．（6）实验完成后，为防止装置中滞留的有毒气体污染空气，可以进行的操作是_________________．2023—2024学年度第一学期芜湖市中学教学质量监控高一年级化学试题参考答案一、选择题（每小题2分，共20分．）题号12345678910答案DBAADCBACC二、选择题（每小题3分，共30分．）题号11121314151617181820答案CDBACBADAB三、非选择题（本大题包括4小题，共50分．）21．（1）④⑦④⑤（2）()23333NaHCO Na HCO HCO H CO +--+-++ （3）3232NaHCO Ba(OH)BaCO NaOH H O+↓++（4）利用丁达尔效应（5）由亮变暗至熄灭，后又逐渐变亮22．（1）12.5（2）500mL 容量瓶（3）B 、C 、A（4）偏小（5）重新配制23．（1）金刚石、石墨等（填一种即可）（2）Na（3）4HClO （4）||ClClCl C Cl--极性共价键（或共价键）（5）（6）23222H O 2Fe 2H 2Fe 2H O++++++24．（1）圆底烧瓶防止倒吸（2）2222222ClO 2OH H O 2ClO 2H O O --++++↑（3）该反应放热，导致22H O 部分分解（4）2NaClO 与24H SO 反应生成的Cl -对反应起催化作用（或反应放热，温度升高，反应速率加快）（5）2222ClO 10I 8H 2Cl 5I 4H O-+-++++。
安徽高一高中化学期末考试带答案解析
安徽高一高中化学期末考试班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.2015年12月12日，参加巴黎气候大会的近200个缔约方的代表们通过了一份旨在限制温室气体排放的国际会议，中国为推动达成该协议作出了建设性贡献。
下列工业生产中涉及到的化学反应不直接产生温室气体的是（）A．用焦炭在电炉中还原二氧化硅制取硅单质B．用煤炭作燃料发电C．用铁矿石炼铁D．用纯碱制玻璃2.下列各组物质中，都是弱电解质的是（）A．HBr、HCl、AgCl B．CaCO3、CH3COONa、NaHSO4C．HClO、HF、NH3D．H2CO3、CH3COOH、H2S3.下列物质属于纯净物的是（）A．水玻璃B．漂白粉C．液氨D．24K黄金4.下列各反应中，盐酸既表现出酸性又表现出还原性的是（）A．HCl+AgNO3=AgCl+HNO3B．MnO+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+H2O2C．2HCl H2↑+Cl2↑D．Mg+2HCl=MgCl2+H2↑5.下列实验装置进行相应的实验，不能达到实验目的的是( )A．实验室制取并收集氨气B．除去Cl2中的HCl气体杂质C．实验室制取氢氧化亚铁D．铝热反应实验6.下列叙述不正确的是（）A．铁容器可盛装冷的浓H2SO4B．AgI胶体在电场中定向移动C．金属K与水反应比金属钠与水反应剧烈D．金属镁在空气中燃烧只生成MgO7.下列各组离子，在无色透明溶液中能大量共存的是（）A．K+、H+、Cl-、SO42-B．Na+、H+、CO32-、Cl-C．Na+、Cu2+、SO32-、OH-D．H+、K+、HCO3-、Br-8.下列离子方程式正确的是（）A．硫酸铝溶液加入过量氨水：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+B．稀盐酸与碳酸钙反应：2H++CO32-=H2O+CO2↑C．硅酸钠溶液与醋酸溶液混合：SiO32-+2H+=H2SiO3↓D．稀硫酸中加入铁粉：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑9.以下不能达到鉴别物质目的的是（）A．用食醋鉴别食盐和纯碱B．用丁达尔效应现象鉴别蛋白质溶液和蔗糖溶液C．用Ca(OH)2溶液鉴别SO2、CO2气体D．用硝酸银溶液鉴别溴蒸气和二氧化氮气体10.下列叙述正确的是（）A．CaCO3不溶于水，所以CaCO3不是电解质B．分解反应不一定是氧化还原反应C．盐、碱一定含有金属元素D．在水溶液中电离产生H+的化合物一定是酸的说法不正确的是（）11.下列关于SO2A．将SO2通入紫色石蕊试液中，试液不会褪色B．SO2与Cl2等物质的量混合，可增强漂白效果C．既有氧化性，又有还原性D．既可溶于水，又可与水反应12.设N表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（）AA．常温常压下18g水中含有的氢原子总数为2N AB．0.5L0.2mol/L的NaCl溶液中含有的Na+数是0.1N AC．标准状况下2.24LSO3中所含原子总数为0.4N AD．1molNH4+含有电子10N A13.苹果汁是人们喜爱的饮料，由于含有Fe2+，现榨的苹果汁会由淡绿色变为棕黄色，在这种苹果汁中加入维生素C，可避免该现象，这些现象体现了（）A．Fe2+具有氧化性，维生素C具有还原性B．Fe2+具有氧化性，维生素C也具有氧化性C．Fe2+具有还原性，维生素C具有氧化性D．Fe2+具有还原性，维生素C也具有还原性14.使用容量瓶配制溶液，下列操作不正确的是（）A．使用容量瓶前检查它是否漏水B．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗C．盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动几次D．容量瓶不能长期存放配制好的溶液15.甲、乙、丙三种溶液中含有一种卤素离子(Cl-、Br-、I-)，向甲中加入淀粉溶液和氯水，则溶液变为橙色，再加丙溶液，颜色无明显变化，则甲、乙、丙中依次含有（）A．Br-、I-、Cl-B．Br-、Cl-、I-C．I-、Br-、Cl-D．Cl-、I-、Br-16.两种金属粉末的混合物9g与足量的稀硫酸反应收集到标准状况下的氢气6.72L，则这种混合物的可能组成是（）A．Mg和Al B．Fe和Zn C．Fe和Cu D．Fe和Al二、填空题1.制造普通玻璃的主要原料是（写名称）_________、________、__________。
安徽高一高中化学期末考试带答案解析
安徽高一高中化学期末考试班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.我国重点城市近年来已发布“空气质量日报”。
下列物质中不列入首要污染物的是（）A．二氧化碳B．二氧化硫C．二氧化氮D．可吸入颗粒物2.赏心悦目的雕花玻璃可用下列物质中的一种对玻璃进行刻蚀而制成，这种物质是（）A．盐酸B．氢氟酸C．烧碱D．纯碱3.下列气体中，不能用排空气法收集的是（）A．NH3B．NO C．NO2D．SO24.下列变化中，不属于化学变化的是（）A．SO2使品红溶液褪色B．氯气使湿润的红色布条褪色C．活性碳使红墨水褪色D．“84”消毒液使某些染料褪色5.下列酸在与金属发生反应时，其中硫或氮元素的化合价不会发生变化的是（）A．稀硫酸B．稀硝酸C．浓硫酸D．浓硝酸6.下列离子方程式中，错误的是（）A．氯气与烧碱溶液反应：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2OB．将氨通入盐酸溶液中：NH3+H+= NH4+C．在漂白粉溶液中通入SO2：Ca2++2ClO-+ SO2+H2O = CaSO3↓+2HClOD．将少量铜屑放入浓硝酸中：Cu+4H++2NO3- = Cu2++2NO2↑+ 2H2O7.下列方法中，不能用于实验室里制取氨气的是（）A．加热烧瓶中的浓氨水B．加热试管中的熟石灰和氯化铵固体的混合物C．将分液漏斗中的浓氨水滴入装有生石灰的烧瓶中D．加热试管中的氯化铵固体，并将产生的气体通过装有碱石灰的干燥管8.工业上用洗净的废铜屑作原料来制备硝酸铜。
为了节约原料和防止污染环境，宜采取的方法是A．Cu+HNO3（浓）→ Cu(NO3)2B．Cu+HNO3（稀）→ Cu(NO3)2C．Cu CuO Cu(NO3)2D．Cu CuSO4Cu(NO3)29.下列物质中，属于酸性氧化物但不溶于水的是（）A．Al2O3B．CO2C．SO3D．SiO210.下列气体中，既可用浓硫酸干燥，又可用碱石灰干燥的是（）A．Cl2B．O2C．SO2D．NH311.根据元素周期表和元素周期律分析，下列推断中错误的是（）A．铍的原子失去电子能力比镁弱B．砹的氢化物不稳定C．硒化氢比硫化氢稳定D．氢氧化锶比氢氧化钙的碱性强12.放射性同位素钬的原子核内的中子数与核外电子数之差是（）A．32B．67C．99D．16613.下列物质中，只含有极性键的是（）A．NaOH B．Na2O2C．H2O2D．HClO14.下列实验中，不能观察到明显变化的是（）A．把一小段打磨过的铝片放入少量冷水中B．把氯气通入FeCl2溶液中C．把绿豆大的钾投入盛在大烧杯内的水中D．把溴水滴加到KI淀粉溶液中15.某元素X的气态氢化物的化学式为H2X，则X的最高价氧化物的水化物的化学式是（）A．HXO3B．H2XO3C．H2XO4D．H3XO416.有A、B、X、Y四种短周期元素，其简单离子A+、B2+、X-、Y2-的电子层结构相同。
安徽省六安第一中学2023-2024学年高一下学期6月期末考试化学试题 (含解析)
六安一中2024年春学期高一年级期末考试化学试卷满分：100分 时间：75分钟可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Al27 S32 Na23 Fe56 Cu64一、单选题(本题共15小题，每小题3分，共45分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)1. 化学与生产、生活、社会、环境、科技等息息相关，下列有关说法不正确的是A. “大漠孤烟直，长河落日圆”中的“烟”与“发烟”硝酸中的“烟”成分不同B. 神舟飞船返回舱外表面使用的高温结构陶瓷的主要成分是新型无机非金属材料C. 纤维素、蛋白质、油脂、淀粉均是天然高分子化合物D. 华为5G 手机搭载了5nm 制程“麒麟9000L ”手机芯片的主要成分是单质硅2. 一定温度下，向2L 恒容密闭容器中充入0.2molX 和0.6molY 发生，2min 后Z 的浓度为0.05mol·L -1。
下列有关说法不正确的是A. 2min 后，Y 的转化率为25％B. 2min 末，Y 的浓度为0.225mol·L -1C. 0～2min 内，用X 表示的平均反应速率为0.0125mol·L -1·min -1D. 0～2min 内，Q 的物质的量增加了0.05mol3. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A. 常温常压下，2molNO 与1molO 2充分反应后的气体分子数为2N AB. 1mol 铝在常温下与足量浓硝酸反应时，转移电子数为3N AC. 4.6g 分子式为C 2H 6O 的有机物中含有C—H 键数为0.5N AD. 标准状况下，100g 质量分数为46%的乙醇溶液中含有的O-H 数为7N A4. 下列离子方程式书写正确的是A. 向溶液中通入少量：B. 向草酸钠(Na 2C 2O 4)溶液中加入酸性高锰酸钾溶液：5C 2O +16H ++2MnO =2Mn 2++10CO 2↑+8H 2OC. 过量通入溶液中：D. 和溶液反应至溶液恰好呈中性：5. 下列气体去除杂质的方法中，不能实现目的的是的X(s)3Y(g)2Z(g)Q(g)++ A N 2BaCl 2SO 2223Ba H O SO BaSO 2H ++++=↓+2-44-2SO NaClO 223SO H O ClO HClO HSO --++=+4NaHSO 2Ba(OH)22442Ba OH H SO BaSO H O+-+-+++=↓+选项气体(杂质)方法ANO(NO 2)通过蒸馏水B CO 2(SO 2)通过饱和碳酸氢钠溶液C CH 4(CH 2=CH 2)先通过酸性高锰酸钾溶液，再通过氢氧化钠溶液D SO 2(H 2S)通过过氧化氢溶液A. AB. BC. CD. D6. 将由组成的合金投入到足量的溶液中，充分反应后产生标准状况下气体。
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安徽省高一年级期末考试化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共15题；共45分)1. （3分） (2018高二下·武冈模拟) 用红色激光照射下列物质，能观察到丁达尔效应的是（）A . 乙醇溶液B . 牛奶C . 硫酸铜溶液D . 蔗糖溶液2. （3分）下列各组物质中，属于纯净物的是（）A . 空气B . 冰水混合物C . 生理盐水D . 雪碧饮料3. （3分）下列关于胶体的叙述中不正确的是（）A . 只用肉眼就可以把胶体和溶液、浊液区别开来B . 向Fe（OH）3胶体中滴加少量H2SO4溶液，会生成红褐色沉淀C . 用渗析的方法净化胶体时，使用的半透膜只能让较小的分子、离子透过D . 胶粒的表面积较大，微粒具有较大的表面积，能吸附阳离子或阴离子，故在电场作用下会产生电泳现象4. （3分） (2016高一上·长沙期中) 某氧原子的质最为ag，12C原子的质量为bg，且NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（）A . 该氧原子的摩尔质量为 g/molB . 1 mol 该氧原子质量为幽a NAgC . xg 该氧原子所含的电子数为D . yg 该氧原子的中子数一定为5. （3分） (2017高二下·宁波期末) 下列说法正确的是（）A . 试纸在检测溶液时不需要湿润，而检测气体时必须湿润B . 焰色反应使用的铂丝通常可用稀硫酸清洗C . 碘水中的碘可以用酒精萃取D . 在实验室遇酸灼伤，用水洗后再用稀NaOH溶液浸洗6. （3分）如图：A处通入氯气．关闭B阀时，C处红色布条无变化，打开B阀时，C处红色布条褪色．由此作出的判断正确的是（）A . D中不可以是浓硫酸B . D中可以是水C . D中可以是饱和食盐水D . 通入的氯气含有水份7. （3分）下列实验中能证明一种气体为SO2的是（）①使澄清石灰水变浑浊②使湿润的蓝色石蕊试纸变红③使品红溶液褪色④通入足量的NaOH溶液中，再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，该沉淀溶于稀盐酸⑤通入溴水中使溴水褪色，再滴加Ba(NO3)2溶液有白色沉淀产生A . 都能证明B . 都不能证明C . ③④⑤能证明D . 只有⑤能证明8. （3分） (2018高一上·苏州期中) 下列溶液中Cl-浓度最小的是A . 200mL2 溶液B . 1000mL 2.5 济液C . 300ml 5 溶液D . 250 mL 1 溶液9. （3分） (2018高二上·烟台期中) 下列观点正确的是（）A . 宏观物质都是由微观粒子构成的，微观粒子的种类和数量不同、彼此的结合方式多样，决定了物质的多样性B . 某纯净物常温常压下为气体，则组成该物质的微粒一定含共价键C . 储存在物质中的化学能在化学反应前后是不变的D . 在氧化还原反应中，有一种元素被氧化，肯定有另一种元素被还原10. （3分）(2018高一下·南宁月考) 现有等体积混合而成的4组气体: ①NO2+NO.②HCl+N2③NO2+O2④Cl2+SO2。
现将其分别通入体积相同的试管中并立即倒立在足量水中，试管内剩余的气体体积分别为V1、V2、V3、V4 ，则下列关系正确的是（）A . V1>V3>V2>V4B . V1>V2>V3>V4C . V2>V3>V4>V1D . V3>V1>V4>V211. （3分）下列现象或反应的原理解释正确的是（）现象或反应原理解释A铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落铝箔表面生成的氧化物具有高熔点B钠和氧气在加热条件下进行反应该反应为吸热反应C碳酸钠和氢氧化钠溶液中滴加酚酞，溶液都呈红色碳酸钠和氢氧化钠都是碱D铁制容器可用于盛装冷的浓硫酸铁与浓硫酸不反应A . AB . BC . CD . D12. （3分）将一定质量的镁铝合金投入100mL稀硝酸中完全溶解，反应过程中无气体放出。
向反应后的溶液中，逐滴加入1.00 mol/L NaOH溶液，加入NaOH溶液的体积与产生沉淀的物质的量关系如图所示，则下列说法错误的是（）A . 合金中镁铝的物质的量之比为1:2B . 合金完全溶解转移电子的物质的量为0. 032molC . 原稀硝酸的物质的量浓度为0. 45 mol/LD . F点溶液中，溶质仅为Na[Al（OH）4]13. （3分）下列各组物质的反应可用同一化学方程式或离子方程式表示的是（）A . 少量H2S通入NaOH溶液中；足量H2S通入NaOH溶液中B . 少量铁粉与硫粉共热；足量铁粉与硫粉共热C . 常温下Na与O2反应；Na在O2中点燃D . 铜与稀硝酸反应；铜与浓硝酸反应14. （3分）下列说法不正确的是（）A . Na2O2、HClO、SO2等物质都具有漂白作用B . 液氨、液氯、液态氯化氢都是电解质C . 所有的置换反应都是氧化还原反应，而所有的复分解反应都是非氧化还原反应D . 非金属氧化物不一定是酸性氧化物，有些金属氧化物也能与强碱反应15. （3分） (2015高一上·福建月考) 在2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为（）A . 1：8B . 8：1C . 1：5D . 5：1二、填空题 (共1题；共10分)16. （10分）现有以下物质①NaCl溶液②干冰（固态的二氧化碳）③冰醋酸（纯净的醋酸）④铜⑤BaSO4固体⑥蔗糖⑦酒精⑧熔融的KNO3 ，其中属于电解质的是：________ ，属于非电解质的是________ ，能导电的是________ ．（填写序号）三、实验探究题 (共1题；共14分)17. （14分）实验室常用盐酸的质量分数为36.5%，密度为1.20g/cm3 ．（1）此浓盐酸的物质的量浓度是________？（列式计算）（2）配制100mL3.00mol/L的盐酸，需以上浓盐酸体积为多少？（列式计算）（3）还原4.8g金属氧化物，参加反应的氢气为2.016L（标准状况），生成的金属溶于上述盐酸，放出氢气1.344L（标准状况），此金属氧化物是．A . Fe2O3B . ZnOC . CuO（4）将5.0g CaCO3加入到足量的盐酸中，并将生成的气体全部通入足量的红热的碳中充分反应，可得到气体的体积为________．（折算成标况下）（5）某金属R与一定体积的上述盐酸正好完全反应所得氯化物溶液20mL，浓度为0.05mol/L．它恰好能与20mL0.15mol•L﹣1 的AgNO3溶液完全反应，则该氯化物的化学式________．四、综合题 (共1题；共10分)18. （10分） (2017高一上·台州期中) 在花瓶中加入“鲜花保鲜剂”，能延长鲜花的寿命．下表是某同学配制的500mL“鲜花保鲜剂”中含有的成分，阅读后回答下列问题：（1）下列“鲜花保鲜剂”的成分中，属于非电解质的是．A . 蔗糖B . 硫酸钾C . 高锰酸钾D . 硝酸银（2）“鲜花保鲜剂”中K+（阿司匹林中不含K+）的物质的量浓度为________ mol/L．（3）配制上述“鲜花保鲜剂”所需的仪器有：电子天平、药匙、烧杯、量筒、玻璃棒、________、________．（在横线上填写所缺仪器的名称）（4）在溶液配制过程中，下列操作对配制结果没有影响的是．A . 定容时俯视容量瓶刻度线B . 容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水C . 转移后洗涤烧杯2﹣3次，并把洗涤液倒入容量瓶中D . 定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，但未做任何处理．五、推断题 (共2题；共21分)19. （10分） (2019高三上·蚌埠期中) 已知A为淡黄色固体，R是地壳中含量最多的金属元素的单质，T为生活中使用最广泛的金属单质，D是具有磁性的黑色晶体，C、F是无色无味的气体，H是白色沉淀，W溶液中滴加KSCN溶液出现血红色。
（1）物质A的化学式为________，F化学式为________；（2） B和R在溶液中反应生成F的离子方程式为________；（3） H在潮湿空气中变成M的实验现象是________，化学方程式为________。
（4） A和水反应生成B和C的离子方程式为________，由此反应可知A有作为________的用途。
（5） M投入盐酸中的离子方程式________。
20. （11分） (2015高一上·永昌期末) 某混合物A，含有Al2（SO4）3、Al2O3和Fe2O3 ，在一定条件下可实现如图所示的物质之间的转化：（提示：沉淀C可能是混合物，①步骤中所用NaOH溶液是过量的）依据以上信息回答下列问题：（1）Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ四步中对于溶液和沉淀的分离采取的方法是________．（2）根据上述框图反应关系，写出下列B、E所含物质的化学式；固体B________；溶液E________．（3）写出④反应的化学方程式④________；①、②、③、反应的离子方程式①________；②________；③________．参考答案一、单选题 (共15题；共45分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、二、填空题 (共1题；共10分)16-1、三、实验探究题 (共1题；共14分) 17-1、17-2、17-3、17-4、17-5、四、综合题 (共1题；共10分)18-1、18-2、18-3、18-4、五、推断题 (共2题；共21分)19-1、19-2、19-3、19-4、19-5、20-1、20-2、20-3、第11 页共11 页。