《乙醇的结构和性质》
乙醇的知识点总结
乙醇的知识点总结一、结构乙醇的分子式为C2H5OH，其结构式为CH3CH2OH。
由于乙醇分子中含有羟基（—OH）它既具有醇的性质，又具有醚的性质，因此在化学性质上介于醇和醚之间。
乙醇的分子式中，氧原子与碳原子连接，共用了一个电子，形成一个共价键。
二、性质1. 物理性质乙醇是一种无色透明液体，有刺激性的气味，呈甘甜味，密度为0.789g/cm3，相对分子质量为46.07。
乙醇熔点为-114.14℃，沸点为78.24℃，可溶于水、乙醚、液体酮等有机物，但不溶于石油醚。
2. 化学性质乙醇是一种两性物质，在水中呈微弱的碱性，是一种良好的溶剂。
在氧气存在下，乙醇可以被氧化成乙醛，然后进一步被氧化成乙酸。
另外，乙醇也可以发生酯化反应，与酸酐反应生成酯类。
三、制备方法乙醇工业生产主要有合成法和发酵法两种方法：1. 合成法合成法是从石油煤炭等原料中生产乙醇的一种主要方法。
其中最为常用的方法是乙烯直接水合生成乙醇。
此法是利用水来加成乙烯中的双键，得到乙醇的方法。
此法具有操作简单、反应温度低、不需要能的特点。
2. 发酵法发酵法是指利用植物类生物质资源作为原料进行发酵酒精制备。
主要包括淀粉、果糖、麦芽糖、蔗糖或者纤维素等废渣等。
其中淀粉、果糖等可在酵母菌的催化下生产乙醇，而蔗糖和甜菜糖的水解物生产乙醇的方法。
四、应用1. 化工行业乙醇主要用作有机合成原料，可制取酯类，也可以用于合成脂肪醇、杀菌剂、润滑油、生成柔软剂和除油剂等。
此外，它还可作燃料、溶剂、原料等。
2. 食品工业乙醇在食品工业中主要用作增稠剂、香料及溶剂等。
在酒的生产中，餐饮业中，地道食品生产中也可以发挥其独特的作用。
3. 医药行业乙醇在医药行业中用于麻醉剂及用作杀菌剂。
近年来也存在为食物净化而使用的情形。
4. 古董保存用乙醇浸泡保存古董可以杀菌消毒及保持古董原样。
五、环境影响1. 乙醇的毒性乙醇对人体有一定的毒性。
当摄入过量乙醇会造成中枢神经系统的抑制。
乙醇的结构和性质讲解学习
乙醇的结构和性质讲解学习乙醇的化学式为C2H5OH，它是一种简单的醇类有机化合物。
它是一种无色、有特殊气味的液体，能够与水和许多有机溶剂相溶。
乙醇在工业和日常生活中有广泛的应用，例如作为溶剂、燃料、消毒剂、药物等。
乙醇的性质主要包括物理性质和化学性质。
首先，从物理性质来看，乙醇是一种具有中等极性的液体。
它的沸点为78.5摄氏度，熔点为-114.1摄氏度。
乙醇具有一定的溶解度，可以溶于水、乙醚、丙酮、苯等多种有机溶剂。
乙醇的密度为0.789 g/cm³。
乙醇的味道有一些刺激性，但更能被大多数人接受。
其次，从化学性质来看，乙醇具有许多特殊的反应性。
乙醇具有酸碱性质，可以与碱反应生成乙醇钾或乙醇钠，并放出氢气。
乙醇也可以与碱金属（如钠、钾）反应，生成相应的乙醇醇盐。
乙醇的羟基也可以与酸反应生成乙酸盐。
乙醇还具有氧化性，能够被氧化剂（如酸性高锰酸钾或酸性二氧化氯）氧化为乙酸或醛。
乙醇还可以被还原剂（如锂铝氢化物或亚砜）还原为醛或烷烃。
乙醇的合成一般有两种方法。
一种是通过糖类的发酵过程得到，这是一种自然界普遍存在的发酵反应。
另一种是通过石化工业中的乙烯醇法合成。
此外，乙醇还有一些其他的特殊性质。
乙醇可以吸附水分，其含水量可以通过蒸馏等方法进行控制。
乙醇具有一定的毒性，过量饮用乙醇会对人体造成中枢神经系统和肝脏的损害。
总之，乙醇作为一种重要的化合物，具有丰富的化学性质。
了解乙醇的结构和性质对于深入理解其在工业和日常生活中的应用起到重要的作用。
化学课件《乙醇的结构和性质》优秀ppt 鲁科版
【高中化学】乙醇的结构和性质PPT课件
2H－OH＋2Na＝2NaOH＋H2↑ 2C2H5－O－H＋2Na→ 2C2H5ONa ＋H2↑
（3）乙醇结构可以分为两部分： 乙基—CH2CH3，羟基 —OH，乙醇的性质主 要由哪一部分决定？ －OH决定着乙醇的性质 像这种决定有机物化学性质的原子或原子团 称为官能团 乙醇的官能团是－OH （4）乙醇和水中都有羟基，为什么乙醇和水 与金属钠反应，剧烈程度有所不同？ 与羟基官能团相连的原子（或原子团）不同， 水和乙醇上的羟基氢活泼性也不相同。 不同的原子或基团之间的相互作用会影响其 化学性质。
2C 2 H 5OH + O2
催化剂
△
2CH 3CHO + 2 H 2O
直接氧化成乙酸——与酸性高锰酸钾溶液 或酸性重铬酸钾溶液反应。
该反应也可用于交警快速检测司机酒精含量
人喝酒后会产生恶心欲吐、昏迷不适等醉酒症 状。你知道酒精中毒的罪魁祸首是什么吗？ 是乙醇在体内肝脏中被氧化后的产物乙醛！ 乙醛的毒性是乙醇的10倍。它刺激人体肥大细 胞，使人面红耳赤、头晕头痛、 伤及肝脏、 心脑血管及脑神经系统。
乙醇的化学性质
酒精的快速检测：让驾车人呼出的气体接触载有经 过硫酸酸化处理的氧化剂三氧化铬的硅胶，可测出 呼出的气体中是否含有乙醇及乙醇含量的高低。如 果呼出的气体中含有乙醇蒸汽，乙醇会被三氧化铬 氧化成乙醛，同时橙红色的三氧化铬被还原成绿色 硫酸铬。
②乙醇的催化氧化：
实验步骤及现象引导：
乙醇和乙酸的结构与性质
乙醇和乙酸的结构与性质乙醇（C2H5OH），也被称为酒精，是最简单的醇类化合物。
乙醇的结构由乙基基团和一个羟基组成，它的化学式为C2H5OH，分子式为CH3CH2OH。
在乙醇分子中，碳原子通过共价键与氢原子和氧原子相连接。
乙基基团是一个碳原子和三个氢原子组成的基团，而羟基是一个氧原子和一个氢原子组成的基团。
乙醇分子中的碳原子是一个 sp3 杂化的碳原子。
乙醇具有无色、具有冰镇酒精的特有气味的液体。
乙醇是可溶的，可以与水、醚和大多数有机溶剂混合。
它的熔点为-114.14°C，沸点为78.24°C，密度为0.789 g/cm3乙醇的性质:1.对于人类来说，乙醇是一种中毒物质。
当人体摄取乙醇时，它会通过肝脏进行代谢，进而变成醋酸和二氧化碳，并最终以能量的形式释放出来。
2.乙醇可被氧化成乙醛，然后继续被氧化成乙酸。
乙酸（CH3COOH），也被称为醋酸，是一种有机酸。
乙酸的结构由一个乙基基团和一个羧基组成，它的化学式为CH3COOH。
在乙酸分子中，乙基基团是一个由一个碳原子和三个氢原子组成的基团，而羧基是一个由一个碳原子、一个氧原子和一个氢原子组成的基团。
乙酸分子中的碳原子是一个 sp2 杂化的碳原子。
乙酸是无色液体，具有强烈的刺激性气味。
它是可溶于水的，与醚和许多有机溶剂相容。
乙酸的熔点为16.635°C，沸点为118.1°C，密度为1.049 g/cm3乙酸的性质：1.在水中部分解为正离子氢离子和乙酸根离子。
这使得乙酸具有酸性反应，能与碱反应生成盐和水。
例如，乙酸与氢氧化钠反应生成乙酸钠和水。
2.乙酸可以与醇类反应，生成酯。
这个过程被称为酯化反应。
酯是由羧基的氧原子和醇的氧原子之间形成的酯键连接的。
在实际应用中，乙醇和乙酸都有广泛的用途。
乙醇被广泛用作溶剂、消毒剂和燃料。
乙酸主要用作化学中间体，在制药、涂料、食品和饮料等方面都有应用。
总之，乙醇和乙酸是两种重要的有机化合物，它们具有不同的结构和性质。
实验探究乙醇的结构和性质
Ｖ （ Ｈ ） ／ ｍ Ｌ
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是
２ ． ３ ｇ
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（ ３ ） 若 用 图４ 、 图５ 的 装 置 代 替 图３ ， 都有 １ 处 不 合理 之处 。 它 （ ４ ） 若 用 图６ 装置 ， 其 巾Ａ 处 连 接 烧 瓶 内部 与 分 液 漏 斗 上 部 的导 气 管 的 作用 是 。 测 量Ｈ， 体积 ， Ｂ、 Ｃ、 Ｄ、 Ｅ四个 装 置 ，
２ ２ ４ ０ ０ ｍｌ 。 ｏｏ ｔ ｌ
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不同的 ． 仅１ 个 Ｈ可 以被 Ｎ ａ 所 置换 。 （ ３ ） 装 置的出气管 太短 ， 没 有 回流 冷 凝 效 果 ， 使 部 分 乙 醇 蒸 发 而损 耗 ， 测得Ｈ ２ 体 积偏 小 。 （ ４ ） 平衡分 液漏斗上 下的压强 ， 使 乙醇容易 滴下 ； 最 好 选 Ｂ ： 因Ｃ 装置没有量气作用 ， Ｄ 装置读数 、 操 作 困难 ， Ｅ 装置 （ 酸式 滴定管 ） 容积太小 （ 一 般２ ５ ｍ Ｌ 或５ ０ ｍＬ 规格 ） ， 实验 巾更换会 引
乙醇的结构和性质
医药领域
乙醇在医药制剂中的应用
乙醇在医药领域常用作消毒剂和防腐剂，如医用酒精就 是乙醇的水溶液。此外，乙醇还可用于制备一些药物和 药剂，如酊剂、擦剂等。
乙醇在医疗器械清洗中的应用
乙醇可用于清洗医疗器械，去除器械表面的污渍和细菌 ，保证医疗器械的清洁度和安全性。
燃料领域
乙醇汽油
乙醇可以作为汽油的一种添加剂，提高 汽油的辛烷值和含氧量，减少汽车尾气 中的污染物排放。因此，乙醇汽油被广 泛应用在环保要求较高的地区。
溶解性
乙醇能与水以任意比例互溶， 也能溶于大多数有机溶剂。
沸点与熔点
乙醇的沸点为78.5°C，熔点为 -114.3°C。由于其较低的沸点 和熔点，乙醇易于挥发和燃烧 。
密度
乙醇的密度比水小，因此在相 同体积下比水轻。
02
乙醇的化学性质
乙醇的酸性
乙醇具有微弱的酸性
乙醇分子中的羟基（-OH）可以电离出氢离子（H+ ），使其具有酸性，但酸性较弱。
乙醇在印刷业的应用
乙醇可用于清洗印刷设备，去除油墨 残留，保证印刷质量。同时，乙醇也 可用作某些印刷油墨的稀释剂。
化工原料
要点一
乙醇在合成乙酸乙酯中的应用
乙醇可以与乙酸反应生成乙酸乙酯，这是一种重要的化工 原料，用于生产香料、油漆、涂料等。
要点二
乙醇在合成乙醛中的应用
乙醇可以通过氧化反应生成乙醛，乙醛是一种重要的化工 中间体，用于生产多聚乙醛、乙酸、合成橡胶等。
乙醇可以与羧酸在酸催化下发生酯化反应，生成相应的酯和水。
与酰氯、酸酐反应
乙醇还可以与酰氯、酸酐等发生酯化反应，生成酯类化合物。
乙醇的卤代反应
与卤素反应
乙醇可以与卤素（如氯、溴）在适当的条件下发生卤代反应，生成卤代烃和氢卤酸。
乙醇的结构和性质(教学设计)
两种重要的有机物---乙醇教学目标：1．知识目标（1）使学生掌握乙醇的结构和化学性质；（2）通过分析乙醇分子结构在化学反应中的变化，使学生了解羟基官能团的结构对乙醇的特性起着决定性的作用，同时乙基对羟基也有一定的影响，使乙醇中的羟基有它自身的特点。
2．能力目标：培养学生分析、推理的能力和实验观察、操作能力。
3．德育目标：培养学生学会运用辨证唯物主义观点分析问题的能力。
4．情感目标：培养学生学习化学的兴趣，感受化学世界的奇妙和和谐。
教学重点：1．乙醇分子的结构分析2．乙醇性质和用途教学难点：乙醇分子的结构分析教学方法：1．实验、启思、引探 2．实验和微观模拟相结合学习方法：1．运用实验数据进行分析、推断的方法2．运用对比、类推的方法教学程序设计：教学过程：<引入新课>成功、快乐的时候，人们会想到它——会须一饮三百杯；失败、忧愁的时候，人们也会想到它——举杯浇愁愁更愁。
它就是酒，俗名酒精，学名乙醇。
我国是世界上最早学会酿酒和蒸馏技术的国家，酿酒的历史已有4000多年，我国的酒文化丰富多彩，著名诗句“借问酒家何处有，牧童遥指杏花村”、“葡萄美酒夜光杯”等早已脍炙人口。
随着科学技术的进步，人们逐渐加深了对乙醇的认识，发现乙醇有相当广泛的用途。
提出问题：用途都取决于性质，而其性质又取决于其结构。
那么，乙醇有什么样的结构和性质呢？这节课我们就来学习这些内容。
一、乙醇的物理性质1、无色、有特殊香味的液体2、沸点78℃，易挥发，比水轻3、能与水以任意比互溶，并能溶解多种无机物和有机物4、工业酒精：96% 无水酒精：≥99.5%〈讲述〉通过乙醇燃烧的实验测定，已知乙醇的分子式为C2H6O。
根据我们学过的碳四价的原则，请同学们推测出乙醇可能的结构式：或者〈提问〉到底那一个正确呢？〈学生实验〉钠和乙醇的反应根据实验数据，乙醇和足量钠反应放出氢气的定量实验关系式（2C2H5OH——H2），证明乙醇的结构式应该为前者。
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教学目标：
1．知识目标
（1）使学生掌握乙醇的结构和化学性质；
（2）通过分析乙醇分子结构在化学反应中的变化，使学生了解羟基官能团的结构对乙醇的特性起着决定性的作用，同时乙基对羟基也有一定的影响，使乙醇中的羟基有它自身的特点。
2．能力目标：培养学生分析、推理的能力和实验观察、操作能力。
3．德育目标：培养学生学会运用辨证唯物主义观点分析问题的能力。
4．情感目标：培养学生学习化学的兴趣，感受化学世界的奇妙和和谐。
教学重点：
1．乙醇分子的结构分析
2．乙醇性质和用途
教学难点：
乙醇分子的结构分析
教学方法：
1．实验、启思、引探
2．实验和微观模拟相结合
学习方法：
1．运用实验数据进行分析、推断的方法
2．运用对比、类推的方法
教学程序设计：
教学过程：
<引入新课>
成功、快乐的时候，人们会想到它——会须一饮三百杯；失败、忧愁的时候，人们也会想到它——举杯浇愁愁更愁。
它就是酒，俗名酒精，学名乙醇。
我国是世界上最早学会酿酒和蒸馏技术的国家，酿酒的历史已有4000多年，我国的酒文化丰富多彩，著名诗句“借问酒家何处有，牧童遥指杏花村”、“葡萄美酒夜光杯”等早已脍炙人口。
随着科学技术的进步，人们逐渐加深了对乙醇的认识，发现乙醇有相当广泛的用途。
〈投影展示〉酒精的各种用途。
提出问题：
这些用途都取决于乙醇的性质，而其性质又取决于其结构。
那么，乙醇有什么样的结构和性质呢？这节课我们就来学习这些内容。
〈投影展示〉
一、乙醇的物理性质
1、无色、有特殊香味的液体
2、沸点78℃，易挥发，比水轻
3、能与水以任意比互溶，并能溶解多种无机物和有机物
4、工业酒精：96% 无水酒精：≥99.5%
〈讲述〉通过乙醇燃烧的实验测定，已知乙醇的分子式为C2H6O。
根据我们学过的碳四价的原则，请同学们推测出乙醇可能的结构式：
或者
〈提问〉到底那一个正确呢？
〈学生实验〉钠和乙醇的反应
根据实验数据，乙醇和足量钠反应放出氢气的定量实验关系式（2C2H5OH ——H2），证明乙醇的结构式应该为前者。
二、乙醇的结构
而且根据乙醇和生成氢气的关系式，推断断键的部位为羟基中的O—H 键。
并适时展示乙醇的结构模型，强化学生对乙醇结构的印象。
〈提出新的问题〉为什么羟基中的O—H键会断裂？其他地方的键有断裂的可能吗？
强调：
（1）乙醇分子从结构上看是乙烷分子的一个氢原子被羟基取代后的产物，但其分子中的共价键种类却比乙烷分子的多，化学性质也更复杂。
（2）由于受非金属性比较强的氧原子的影响，使得①和氧直接相邻的O —H键、C—O键极性较强，容易断裂；②和氧不直接相邻的C—H键极性也相应增强，在化学反应中，上述化学键都有断裂的可能。
但是①是主角，可以单独断裂，②是配角，一般和①组合在一起断裂。
由断键部位的组合，推出乙醇的众多化学性质（需要加以实验证明）：
三、乙醇的化学性质
展示乙醇和钠反应的微观模拟，并要求学生写出该反应的化学方程式。
〈学生思考〉乙醇能否与K、Na、Mg、Al等活泼金属发生类似的反应？
从而提出乙醇的第一个化学性质——
1、1、与活泼金属的反应（O—H键单独断裂）。
〈提问〉回顾钠与水反应的情况，与上述反应对比。
〈结论〉得出H原子和—C2H5对—OH产生不同影响，使水分子中的H 更易电离的结论。
说明有机物中基团之间是相互影响的。
2、与HX的取代反应（C—O键单独断裂）。
课件展示乙醇和HBr反应的微观模拟。
指明反应的类型。
3、乙醇的催化氧化（H—O键与相邻较近的C—H键的组合断裂）。
〈指出〉对于乙醇的氧化反应，结合学生的日常经验，简单说明乙醇的燃烧是一个剧烈的氧化反应。
当条件改变时，同样是乙醇和氧气，发生的氧化反应却大相径庭。
〈学生实验〉乙醇的催化氧化实验。
提示学生注意观察以下要点：
①①变黑的铜丝插入乙醇后，颜色如何变化？
②②反复操作后，试管内液体的气味有何变化？
写出方程式：
说明Cu的催化作用。
指出乙醇和乙醛的结构式的不同，让学生思考此时的可能的断键部位。
（在C和O之间形成双键）
动画演示其微观过程。
[思考] (CH3)2CHOH (CH3)3COH能否被催化氧化。
4、乙醇的消去反应（C—O键与相邻较近的C—H键的组合断裂）。
写出方程式。
微观模拟断键过程。
并强调反应的条件和消去反应的概念。
〈思考迁移〉
下列物质中能发生消去反应的有
A、CH3OH
B、
C、D、
5、乙醇的分子间脱水反应（H—O键与C—O键的组合断裂）。
写出方程式。
微观模拟断键过程。
强调反应的条件和反应的类型。
〈小结〉课件总结乙醇的化学性质（强调不同的断键部位）。
引出“官能团”的概念。
〈提出新问题〉我们学习了乙醇的性质，那么，我们熟悉的甲醇与乙醇是什么关系？他的性质与乙醇有联系吗？欲知后事如何，且听下回分解。
四、乙醇的用途
通过指导学生看书了解，培养学生的自学能力。
〈课堂巩固训练〉
1．A、B、C三种醇分别与足量金属钠的反应，在相同条件下产生相同体积的H2，耗醇的物质的量之比为2:3:6，则三种醇中 OH数目之比为
A.3:2:1
B.3:1:2
C.2:1:3
D.2:6:3
2．下列反应属于取代反应的是：
A．乙醇与浓H
2SO
4
加热到170℃B．乙醇与溴化氢反应
C．乙醇与氧气反应生成醛D．乙醇与金属钠反应3．乙醇分子中不同的化学键如右图：关于乙醇在各自种不同反应中断裂键的说明不正确的是：
A．和金属钠反应键①断裂
B．和氢溴酸反应时键①断裂
C．和浓硫酸共热140℃时键①或键②断裂；170℃时键②⑤
断裂
D．在Ag催化下和O
2
反应键①③断裂
〈网上相关资源〉
/gaozhong/soft/37.htm
/index.htm。