硫及硫化物的性质与转化
硫的转化
硫的转化一、硫及其重要化合物的主要性质及用途1、硫（1）物理性质：硫为 固体； 溶于水，微溶于酒精，易溶于CS 2（用于洗去试管壁上的硫）；硫有多种同素异形体：如单斜硫、斜方硫、弹性硫等。
硫在元素周期表中的位置硫原子结构示意图 硫离子结构示意图 （2）化学性质：硫原子最外层 个电子，较易 电子，表现较强的 。
①与金属反应（与变价金属反应，均把金属氧化成低价态，如Na 、Al 、Fe 、Cu ）（剧烈反应并发生爆炸） （制取Al 2S 3的唯一途径） （ 色） （ 色） ②与非金属反应（O 2、H 2）、 （说明硫化氢不稳定） ③与化合物的反应S + HNO 3（浓）= S + H 2SO 4（浓）= S + NaOH = （用热碱溶液清洗硫） （3）用途：大量用于制造硫酸、硫化天然橡胶，也用于制药和黑火药。
2、硫的氢化物①硫化氢——H 2S 是无色、有 气味的有毒气体； 溶于水，密度比空气略 。
②硫化氢的化学性质A ．可燃性：当22/O S H n n ≥2/1时， （H 2S 过量） 当22/O S H n n ≤2/3时， （O 2过量）当23222<<O S H n n 时，两种反应物全部反应完，而产物既有硫又有SO 2B ．强还原性：常见氧化剂Cl 2、Br 2、I 2、Fe 3+、HNO 3、浓H 2SO 4、KMnO 4等均可将H 2S 氧化。
C ．不稳定性：300℃以上易受热分解③H2S的水溶液叫氢硫酸，是二元弱酸。
电离方程式氢硫酸在空气中放置变浑浊，方程式④实验室制法：化学方程式：FeS+2H+===Fe2++H2S↑(稀HCl 、稀H2SO4)不用浓硫酸、浓盐酸制H2S的原因浓H2SO4有强氧化性，能氧化H2S；浓盐酸有挥发性，使产生的H2S气体中混有HCl气体。
⑤不溶于水也不溶于稀酸的金属硫化物有CuS（黑）、Ag2S（黑）、PbS（黑）它们可溶于浓硝酸。
所以CuSO4、Pb （NO3）2可以与H2S反应生成沉淀：Pb(NO3)2+H2S===PbS↓+2HNO3。
硫化学知识点总结
硫化学知识点总结
硫是一种非金属元素，化学符号为S，原子序数为16，原子量为32.065。
硫在自然界中
以多种形式存在，包括硫化物、硫酸盐和元素硫。
硫化合物是硫的重要来源之一，它们在
化工、冶金、制药等领域有着广泛的应用。
以下是关于硫化学的一些重要知识点总结。
1. 硫的物理性质
硫是一种淡黄色固体，常温下为单质，有两种主要结构形式：单斜硫和正交硫。
单斜硫呈
黄绿色，在90°C以上时转变为正交硫，呈深黄色。
硫有独特的物理性质，比如能与铁、
铜等金属反应生成硫化物，能与氧气反应生成二氧化硫等。
2. 硫的化学性质
硫是一种活泼的非金属元素，能与大多数元素反应。
例如，硫能与氧气反应生成二氧化硫，与水反应生成亚硫酸，与氢气反应生成硫化氢等。
此外，硫还能形成多种氧化态的化合物，包括硫酸、亚硫酸、硫酸盐等。
3. 硫的化合物
硫与多种元素能形成化合物，其中最常见的是硫化物。
硫化物是硫与金属元素形成的一种
化合物，常见的有铁的硫化物、铜的硫化物、锌的硫化物等。
此外，硫还能与氧形成硫酸盐、与氢形成硫化氢等。
4. 硫的应用
硫在工业上有着广泛的应用，其中最重要的是用于制造硫酸。
硫酸是一种重要的化工原料，广泛用于电镀、造纸、肥料生产等领域。
此外，硫还用于制造草酸、硫酸镁、硫磺等产品。
总之，硫是一种重要的非金属元素，具有丰富的化学性质和广泛的应用价值。
对硫化学的
深入了解，有助于更好地利用和开发硫资源，推动相关产业的发展。
硫以及硫的化合物的知识点汇总
硫以及硫的化合物的知识点汇总硫是一种非金属元素，原子符号为S，原子序数为16、它在化学中有着广泛的应用和重要的地位。
硫及其化合物是很多工业和生物过程中的关键组分，对环境和人类的生活具有重要影响。
以下是关于硫及其化合物的一些知识点的汇总。
1.硫的性质：-硫是一种黄色固体，具有特殊的臭味。
-硫是一种不活泼的非金属元素，常见的物理状态是固体。
-在常温下，硫容易形成S8分子，即八元环硫。
-硫的化学反应速度相对较慢，但它可以与许多元素和化合物反应。
2.硫的自然存在和提取：-硫在地壳中以多种形式存在，常见的矿石有黄铁矿、方铅矿和方解石。
-黄铁矿是最常见的硫矿石，通常用于硫的提取。
-硫可以通过在矿石中提取和还原的过程中得到，或者通过升华纯化硫来获得。
3.硫的用途：-硫是制造硫酸的重要原料，在农业、工业和药品制造中广泛应用。
-硫是制造橡胶和塑料的重要成分。
-硫广泛用于制备农药、杀虫剂和杀菌剂。
-硫还用于制备一些重要的化学品，如二硫化碳、硫化氢和亚硫酸盐。
4.硫化物：-硫与许多其他元素形成化合物，被称为硫化物。
-一些常见的硫化物包括硫化氢（H2S）、二硫化碳（CS2）和二硫化锡（SnS2）。
-硫化物常以固体形式存在，具有特殊的物理性质和化学性质。
5.硫酸及其盐类：-硫酸是一种重要的无机化合物，广泛用于矿山提取、蓄电池、肥料和化学制造等领域。
-硫酸可以与许多金属和非金属反应形成相应的硫酸盐。
-硫酸盐是重要的化学品，在农业和工业中有广泛的应用。
6.硫化氢：-硫化氢是一种强烈的臭酸性气体，有强烈的腐蚀性。
-硫化氢是一种有毒气体，对人体和环境有害。
-硫化氢常用于工业生产中，如石油加工和药品制造。
7.硫在环境和生物中的角色：-硫是地球大气中的重要成分之一，参与了地球的生物循环。
-硫是生物体中的重要元素之一，常以硫氨酸和半胱氨酸等形式存在，参与蛋白质的合成。
-硫通过微生物氧化和还原反应参与地球的气候和环境变化。
总结：硫及其化合物在人类生活和工业中扮演着重要角色。
硫及其化合物的性质
硫及其化合物第一部分基础知识一、硫(一)结构和存在1、结构(1)硫位于第三周期第WA族' 电子排布式为[Ar] 3s23P4(2)结构式S8 (斜方硫和单斜硫的化学式均为S8,除此之外还有其他分子种类，如S2、S3、S4、S5、S6、S7……S20和其他硫链等。
)2、存在形式(1)游离态：存在火山喷口附近或地壳岩层里。
原因：气体中还有的$02与H2S气体相遇生成硫单质沉积在火山口附近。
(2H2s+SO2 = 3S *2H0(2)化合态：硫化物：硫铁矿(FeSj、黄铜矿(CuFeSj硫酸盐：芒硝(Na2S04-10H20)、石膏(CaSOj 2H20) 其他：蛋白质、化石燃料(煤、石油、天然气)(二)物理性质1、颜色状态：黄色晶体、质脆、易研成粉末。
俗称：硫磺2、溶解性：不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳(CS )。
2可以用二硫化碳洗涤内壁附着硫单质的试管。
(三)化学性质1、氧化性(1)与Na反应 2Na + S研磨Na S 2将硫粉和金属钠混合在研钵中研磨，可以听到轻微的爆炸声。
(2)与比价金属反应时生成低价金属硫化物Fe + S FeS , 2Cu + S CuS（3）硫蒸气与H2反应H2 + S q H2s2、还原性（1）与O2反应S + O2点1SO2硫在空气中燃烧产生微弱的淡蓝色火焰，在纯氧中燃烧产生蓝紫色火焰，都产生刺激性气味的气体。
（2）与浓硫酸反应S + 2H2sO4（浓）q 3SO2 t + 2H2O 归中反应3、既表现氧化性，又表现还原性一一与NaOH反应3S + 6NaOH 4 2Na2s + Na2SO3 + 3H2O（四）用途1、制农药：如硫合剂（石灰、硫磺），可用于杀死果树的害虫。
2、制黑火药：“一硫二硝三木炭”S + 2KNO3 + 3c 点燃 K2s + N2 t +3CO2 t3、消除汞蒸气：实验室里不慎洒落一些汞，可以撒上硫粉处理。
二、硫的化合物（一）二氧化硫SO21、物理性质无色、具有刺激性气味的气体，密度大于空气，易溶于水（1：40）,沸点较低，易液化，有毒2、化学性质（1）酸性氧化物与 H2O 反应 H2O + SO2 = H2sO3与碱反应SO2 + NaOH = NaHSO3 SO2过量SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O SO2 少量SO2 + Ca（OH） 2 = CaSOJ + H2OSO2 + Ba（OH） 2 = BaSO# + H2O与碱性氧化物反应SO2 + CaO = CaSO3与某些盐反应 SOJ少）+ 2NaHCO3 = Na2SO3 + H2O +2CO2该反应为强酸制弱酸的反应，不涉及氧化还原SO 2(过)+ NaHCO 3 = NaHSO 3 + CO 2(2)氧化性与 H 2s 反应 2H 2S+SO 2 = 3S 1+2H 2O (3)还原性①使卤族单质水溶液褪色Cl 2 + SO 2 + 2H 2O = H 2sO 4 + 2HCl Br 2 + SO 2 + 2H 2O = H 2SO 4 + 2HBr I 2 + SO 2 + 2H 2O = H 2sO 4 + 2HI ②使KMnO 4(H +)褪色2KMnO 4 + 5O 2 +2H 2O = K 2SO 4 + 2MnSO 4 + 2H 2SO 4 ③使FeCl 3由黄色变为浅绿色2FeCl 3 + SO 2 + 2H 2O = FeCl 2 + FeSO 4 + 4HCl ④催化氧化 (4)漂白性SO 2与某些有色物质化合成不稳定的无色物质，这种无色物质受热易分解，而使有色物 质恢复原来的颜色。
高一化学硫及其化合物知识点总结
高一化学硫及其化合物知识点总结
硫及其化合物是高中化学中一个重要的知识点，本文将从硫的性质、制备、用途以及硫化物的性质和应用等方面进行总结。
1. 硫的性质
硫是一种非金属元素，存在于自然界中的硫矿石、石膏等物质中。
硫的物理性质包括颜色、形态和密度等方面，其中最常见的是黄色的硫粉，它具有脆性和易于破碎的特点。
在化学反应中，硫可以与氧气、氢气、氮气等元素发生反应。
此外，硫也是一种良好的还原剂，它可以将其他物质还原成更低的氧化态。
2. 硫的制备
硫的制备方法有很多种，常见的方法包括从硫矿石中提取、从天然气中提取和从工业废气中提取等。
其中，从硫矿石中提取是最常用的方法，它主要是通过高温熔炼硫矿石，然后将得到的液态硫喷到水中进行冷却，从而得到硫的固态产品。
3. 硫的用途
硫的用途非常广泛，它被广泛应用于化工、农业、制药、橡胶等行业中。
其中，硫在化工行业中被用作生产硫酸等化学品的原料，它也可以用于制造染料、橡胶加工等。
在农业领域，硫可以用于生产化肥和杀虫剂等，它可以起到保护作物和杀虫的作用。
4. 硫化物的性质和应用
硫化物是硫和其他元素形成的化合物，它们具有多种不同的性质和应用。
其中，硫化氢是一种无色、有刺激性气味的气体，它可以被用于生产硫化铵、硫化铜等材料。
硫化铁是一种黑色固体，它可以被用于生产钢铁、汽车轮胎等。
此外，硫化物还可以用于生产电池、半导体元件等。
硫及其化合物是高中化学中一个重要的知识点，它们具有多种不同的性质和应用。
对于学生来说，了解硫及其化合物的基本知识可以帮助他们更好地理解和应用化学知识，同时也可以为他们今后的学习和工作提供帮助。
硫的转化知识点总结
硫的转化知识点总结硫是一种常见的元素，在自然界中广泛分布。
它可以以不同的形式存在，包括单质硫、硫化物、元素硫和硫酸盐等。
硫的转化过程在很多工业和生物领域中发挥着关键作用。
本文将对硫的转化知识点进行总结和介绍。
一、硫的氧化反应硫的氧化反应是指硫与氧气发生反应，以形成硫气体的过程。
在自然界中，当化学能量充足时，硫就会与氧气反应，并释放出大量的热能。
硫的氧化反应有以下几种类型：1. 单质硫与氧气反应。
单质硫与氧气反应是一种常见的硫的氧化反应。
在该反应中，单质硫会与氧气发生化学反应，以生成二氧化硫气体。
反应式如下：S + O2 → SO22. 硫化物与氧气反应。
硫化物与氧气反应是一种主要发生在燃烧过程中的硫的氧化反应。
在这种反应中，硫化物会与氧气反应，以生成硫酸盐。
反应式如下：M2S + 3O2 → 2MO43. 元素硫与氧气反应。
元素硫与氧气反应是一种在大气中发生的氧化反应。
在这种反应中，元素硫会与氧气发生反应，以生成二氧化硫气体。
反应式如下：S8 + 8O2 → 8SO2二、硫酸盐还原反应硫酸盐还原反应是指硫酸盐物质通过与还原剂反应而被还原成硫元素，硫化物或二氧化硫。
其中还原剂能够给予电子而被氧化。
硫酸盐还原反应在生物化学和一些工业领域中有广泛应用。
1. 硫酸盐还原为硫元素。
硫酸盐还原为硫元素是指硫酸盐物质通过还原反应而被还原成硫元素。
在这种反应中，硫酸盐物质会与还原剂反应，以生成硫元素。
反应式如下：MOS4 + 8e- + 10H+ → MS8 + 4H2O2. 硫酸盐还原为硫化物。
硫酸盐还原为硫化物是指硫酸盐物质通过还原反应而被还原成硫化物。
在这种反应中，硫酸盐物质会与还原剂反应，以生成硫化物。
反应式如下：MOS4 + 4H+ + 4e- → MS2 + 2H2O三、硫化反应硫化反应是指硫与金属或非金属元素反应生成硫化物的过程。
硫化反应通常发生在高温下，可以采用很多方法进行。
硫化反应在制备硫化物化合物和陶瓷领域中有广泛应用。
硫及其化合物知识点
硫及其化合物知识点硫（S）是一种化学元素，原子序数为16，位于第三周期的第六族元素，属于非金属元素。
它的分子式是S，原子量为32.06 g/mol。
硫的性质：1.物理性质：硫是一种黄色的固体，在常温下为单斜晶系。
它呈现为柔软的颗粒状或结晶状，有一股特殊的气味。
硫的熔点为115.21°C，沸点为444.60°C。
硫在常温下无法溶于水，但可溶于许多有机溶剂。
2.化学性质：硫是一种不活泼的非金属。
它可与氧气直接反应生成二氧化硫（SO2），还可与许多金属反应生成相应的硫化物。
硫与氧气的反应通常会伴随着一种特殊的刺激性气味，这也是硫的一种特征。
硫的化合物：1.二氧化硫（SO2）：二氧化硫是一种常见的硫化物，它是由硫与氧气反应生成的。
它是一种无色的气体，具有刺激性气味。
二氧化硫是一种重要的工业原料和气体污染物，对环境和人体健康都有一定的危害。
2.三氧化硫（SO3）：三氧化硫是由硫与氧气进一步反应生成的硫化物。
它是一种白色固体，常以无定形或结晶形式存在。
三氧化硫是许多硫酸制造过程中的中间产物，也是一种重要的工业化合物。
3.硫化氢（H2S）：硫化氢是由硫和氢反应生成的化合物。
它是一种具有刺激性气味的无色气体，有时也被称为“臭鸡蛋气味”。
硫化氢在工业生产中被广泛用作硫化剂、还原剂和中间体。
4.硫酸（H2SO4）：硫酸是一种强酸，由硫、氧和氢反应生成。
它是一种无色的粘稠液体，具有强腐蚀性。
硫酸是化学工业中最重要的化合物之一，广泛用于制造肥料、炼油、清洁剂等。
5.硫化物：硫还与许多金属反应生成相应的硫化物化合物，如硫化铁（FeS）、硫化镉（CdS）等。
硫化物是一种常见的硫化合物，在地质学、材料科学和电子工程等领域具有重要的应用价值。
硫的应用：1.农业：硫是植物生长所需的重要营养元素之一、硫肥可以提供植物所需的硫元素，促进植物生长和发育。
2.化工工业：硫及其化合物广泛应用于化学工业中。
硫酸和硫酸盐是许多化学反应和工业过程的重要原料。
高三化学第一轮复习：硫和含硫化合物的相互转化
硫单质 游离态
S
硫酸盐
硫化物 化合态
人类对硫元素的利用， 本质上来看，就是实现含 硫物质的相互转化
探究含硫物质之间的转化
-2
0
S
S
H2S
HgS
S
FeS
+4
S
Na2SO3 SO2 H2SO3
+6
S
SO3 H2SO4 BaSO4 Na2SO4
含硫物质之间的相互转化
-●2 相同价态0之间的转化+—4 —复分解反应
SO2
●不同价态硫元素之间的转化——氧化还原反应
常见氧化剂：O2、Cl2、Br2、KMnO4、H2O2 、Na2O2 、Fe3+等
常见还原剂：金属、H2、C、CO、I-、Fe2+等
●相同价态硫元素之间的转化——非氧化还原反应
酸、碱、盐、氧化物之间的反应
●不同价态硫元素之间的转化——氧化还原反应 ●相同价态硫元素之间的转化——非氧化还原反应
-●2 相同价态0之间的转化+—4 —复分解反应
Na2SO3
O2
+6 Na2SO4
Hg
HgS
S
NaOH O H2SO4
H2SO3
硫及含硫化合物之间的转化在生产中有何应用？ 如何处理硫酸工业中产生的废气水？
BaSO4
含硫物质的转化在生活中的应用
在用硫磺熏蒸食品中产生的二氧化硫是强还原剂，能起漂白、 杀菌、保鲜食品的作用，可使食品表面颜色显得白亮、鲜艳，经 过二氧化硫处理过的食物会生成亚硫酸盐等物质，亚硫酸盐会引 发支气管痉挛，引发哮喘，因此要严格控制食品中的二氧化硫及 亚硫酸盐等含量。我国对食品中的二氧化硫及亚硫酸盐等允许的 残留量有严格的限量标准。 请设计实验，检测验定银耳是中否二被氧漂化白硫过的？含量（亚硫酸盐以二氧化硫计 算）
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课时3 硫的性质及与硫的化和物的转化
【学习目标】含硫化合物的制备方法，硫及其化合物的相互转化
【复习回顾】完成下列化学反应方程式：1.煅烧黄铁矿：
2.SO2与Ca(OH)2反应，
3.浓硫酸与铜加热（浓硫酸的作用是）
4.浓硫酸与碳加热（浓硫酸的作用是）【学习新知】阅读教材P93-94页，思考完成下列内容：
一、硫
1、硫的存在：硫元素在自然界以、形态存在，形式有、、等。
自然界的含硫矿物有：等。
2、硫元素的常见化合价：有，物质类别。
3、【分析】不同价态的硫元素具有的（氧化或还原）性质。
【完成】教材P93【交流与讨论1】，
二、单质硫的物理性质：颜色；俗名；溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳
．．．．．．．。
【思考】.硫属于类物质，硫的原子结构示意图是，推测硫有哪些性质？
三、硫的化学性质：（与氯气比较）硫单质还是我国四大发明之一的的主要成分。
①做剂（与 H2、Fe、Cu、Hg、Ag 等反应）：H2 + S→
Fe + S→ Cu + S→
【小结】性（弱或强）于氯气，依据是。
②做剂：S + O2= 、
③既做氧化剂，又做还原剂: 3S + 6KOH △ 2K2S + 3K2SO3 + 3H2O
（此反应可用于除去试管中残留的硫）还可以用什么方法？
四、硫与硫的化合物之间的互相转化：
1、完成教材P94交流与讨论2
2、完成P94整理与归纳
【结论】通过反应可实现含不同价态硫元素的物质之间的转化，通过反应可实现含相同价态硫元素的物质之间的转化。
【练习】 A组
1. 下列物质在一定条件下能够与硫发生反应，且硫作还原剂的是（）
A.O2
B.Fe
C.H2
D.Zn
2. 下列说法正确的是（）
A．硫可溶于水 B．硫单质在与Cu、Fe、O2的反应中均作氧化剂
C．硫易溶于二硫化碳 D．硫在自然界中仅以化合态存在
3. 下列试剂中，用来检验Na2SO3是否被氧化，较为合理的是（）
A．氯化钡溶液和盐酸 B．硝酸钡溶液和硝酸 C．氢氧化钡溶液和硝酸D．硝酸钡溶液和盐酸4. 某气体的水溶液呈酸性，该气体能使酸性高锰酸钾溶液褪色，也能使溴水褪色并出现浑浊，
该气体是（）
A．HBr B．SO2 C．H2S D．CO2
5. 为提高SO2的转化率，常通入过量的空气，则从接触室导出的混合气体含有（）A．SO3、O2B．SO3，O2，N2 C．SO3，SO2，O2，N2D．SO3，N2
6. 下列化合物不能用相应元素的单质直接化合而成的是()
①CuS②FeS③Al2S3④Fe2S3⑤Cu2S⑥FeCl2⑦CS2⑧H2S
A．②⑤⑧ B．①④⑥C．③④⑦ D．④⑥⑦
7. 下列转化关系中硫被氧化的是()
A．S―→FeS B．S―→H2S C．S―→SO2 D．S―→H2SO4 E. Na2SO3―→SO2 8. 将SO2通入下列溶液最终一定有沉淀生成的是()
A．溴水B．H2S溶液C．CaCl2溶液D．澄清的石灰水
9. 从降低成本和减少环境污染的角度考虑，制取硫酸铜最好的方法是（）
A．铜和浓硫酸反应B．铜和稀硫酸反应C．氧化铜和硫酸反应D．氯化铜和硫酸银反应10. 完成P95的6题（解题过程）：
【B组】11. 硫在空气中燃烧生成气体A。
把A溶于水得溶液B。
向B中滴加溴水，溴水褪色，B变成C。
在C里加Na2S产生气体D。
把D通入B溶液得浅黄色沉淀E。
按A、B、C、D、E顺序排列的是()
A．SO2，H2SO4，H2SO3，H2S，S B．SO2，H2SO3，H2SO4，H2S，S
C．SO2，H2SO3，H2SO4，SO3，Na2S2O3D．SO2，H2SO4，H2SO3，SO2，Na2S2O3
12.有Na2S、Na2SO3和Na2SO4的混合物，经测定此混合物中硫的质量分数为32%。
则此混合物中氧的质量分数为（）
A.36.8%
B.37.6%
C.22.0%
D.无法计算
13.下图是以黄铁矿为开始反应物的一系列变化，其中不含硫的反应产物已略去。
(1)写出下列物质的化学式：
A________，B________，C________，D________，E________。
(2)写出①③⑤反应的化学方程式和②④的离子方程式：
14.用2.7g扎了小孔的铝箔包裹2.3g钠后，完全浸入水中，收集产生的氢气标况下的最大体积为，溶液中的溶质是，溶液体积为100mL，溶质的物质的量浓度为，反应方程式为。
画出硫及其化合物的转化关系图示：。