重庆市高一化学《卤素》学案(三) 新人教版
高中新教材第四章《卤素》复习--高一化学教案
六,X2(X=F,Cl,Br,I)及 X- 的性质
1,X- 的还原性由强到弱的顺序是: I ->Br —>Cl —>F- _____________________________ ,X2的氧化 F2>Cl2>Br2>F2 性由强到弱的顺序是:_________________ ,气 态HX的稳定性由强到弱的顺序是: HF>HCl>HBr>HI > > > _______________________________,HX的水 溶液的酸性由强到弱的顺序是 HI>HBr>HCl>HF > > > ___________________________. 2,新制氯水和久置氯水的主要成份分别是: 新制氯水: 新制氯水:H2O,Cl2,HClO,H+,Cl—等; , , ___________________________________ 久置氯水: 久置氯水:H2O,H+,Cl — 等. , ___________________________________.
10e-
2 KMnO4+16HCl==2MnCl2+5Cl2 ↑ + 2KCl | | | | 氧化剂 还原剂 还原产物 氧化产物 +8H2O
三,过量计算规律
过量计算: 二物量给出,过量先找出. 给的量具体,交叉就可比. 给的是总量,差量求过量. 过量搞不明,算多样才行.
四,几种实验基本操作
△ △
二,在实验室制备Cl2的化学反应原理中 注明氧化剂和还原剂,氧化产物和还原 产物,同时还要按照各小题的具体要求 完成各个小题: ⑴盐酸与MnO2共热(用单键头法表示电 子转移情况:
高中化学卤素教学教案
高中化学卤素教学教案
教学目标：让学生了解卤素的基本概念、性质和应用，掌握卤素化合物的命名和性质，并能够运用所学知识解决相关问题。
教学重点：卤素的性质和化合物的命名。
教学难点：卤素的产生和应用。
教学过程：
一、导入（5分钟）
通过展示一些常见的卤素化合物和应用，引导学生了解卤素的重要性和广泛应用。
二、讲解卤素的基本概念（10分钟）
1. 告诉学生卤素是一种化学元素，位于周期表的第七族。
2. 讲解卤素的性质包括物理性质和化学性质，例如氟气有毒、氯气有刺激性味道等。
三、讲解卤素的化合物的命名（10分钟）
1. 介绍卤素的化合物一般的命名规则，如氯化钠、氯化铝等。
2. 讲解离子性卤素化合物的命名规则，如氟化钠、氯化铁等。
四、实验操作（15分钟）
进行一些简单的实验，让学生亲自操作，例如通过将氯气通入水中实验观察氯气的性质，并能观察到生成的氯化氢气体。
五、讨论（10分钟）
让学生对实验过程中观察到的现象和结果进行讨论和总结，加深对卤素的理解。
六、应用拓展（10分钟）
通过一些实际例子，引导学生了解卤素在生活中的应用，如食盐、消毒剂等，并进行相关讨论。
七、课堂作业（5分钟）
布置作业，要求学生总结卤素的性质和化合物的命名规则，并解答相关问题。
教学反思：
通过这堂课的教学，学生可以初步了解卤素的基本概念、性质和应用，掌握卤素化合物的命名和性质，同时也可以培养学生的动手实验能力和归纳总结能力。
这样的教学模式可以激发学生的兴趣，提高学生的学习积极性。
卤素(高三复习学案)
无机化学复习学案一．卤族元素卤族元素包括：＿＿（）、＿＿（）、＿＿（）、＿＿（）、＿＿（）。
一．卤素的化学性质1．与金属反应：通式：X2+金属=金属卤化物练习：Cu+I2—；Fe+I2—；Fe3++I-= ；Fe+Br2= 。
相关现象：Na在氯气中燃烧时，火焰呈色，并产生大量。
Cu在氯气中燃烧，产生色的烟，溶于水得或色溶液。
Fe在氯气中燃烧，产生色的烟，溶于水得或色溶液。
2．与某些非金属的反应（1）与氢气：X2+H2= 。
反应的剧烈程度以及生成物的稳定性与单质的性有关。
氯气与氢气的反应，条件不同现象不同。
（2）氯气与磷：Cl2+P—或。
现象：产生白色，得什么产物与有关。
3．与水反应：通式为：X2+H2O= + ，其中氧化剂是；还原剂是；但F2+H2O= + ，其中水是剂。
4．与碱反应：通式为：X2+2OH-= + + （F2除外）其中Cl2+NaOH= ，该反应的用途是；Cl2+Ca(OH)2—+ + ；可用于制漂白粉，漂白原理是（用方程式表示），由此说明漂白粉应保存，且酸性> 。
思考1：加热条件下，等物质的量的F2与烧碱恰好完全反应，生成NaF、H2O和。
5．与其它还原性物质反应如：I2+SO2+H2O= ；I2+H2S= ；Br2+Fe2+= 。
6．与某些有机物的反应：主要发生或两种类型反应。
二、卤素的特性1．F：主要化合价、可以与等惰性元素反应；HF为酸、可用于、故制取、保存时应注意；AgF 溶于水，CaF2俗名、溶于水。
思考2：写出石灰水与HF反应的离子方程式．2．Cl：单质易、原因是、具有该物理性质的气体还有。
3．Br：单质常温下呈态、易、有强烈的性，若沾在手上，应用洗涤。
思考3：如何区别溴蒸气和NO2气体？思考4：实验室如何保存液溴？溴水？4．I：单质受热时易、遇淀粉显色。
思考5：某些金属卤化物可跟其卤素反应，如KI+I2KI3，下列推断错误的是（）Ａ．将Cl2通入KI3溶液中，I3—的浓度不会改变Ｂ．I3—在溶液中存在如下平衡：I3－I2+I－Ｃ．配制碘水时加入KI 可增大I2的溶解度Ｄ．在KI3溶液中加入淀粉溶液可变蓝色思考6：NH4I = + + 。
《卤素》复习教案(三)
卤素复习教案（三）一、概述本教案是卤素的复习教案之三，主要内容包括卤素的性质、制备方法、化合物和用途等方面的内容。
通过学习本教案，希望能够对卤素有更深入的了解。
二、卤素的性质1. 卤素的物理性质卤素包括氟（F）、氯（Cl）、溴（Br）和碘（I）。
它们都是非金属元素，具有以下共同的物理性质： - 在常温下，卤素为深色液体或固体。
- 卤素具有不良的导电性能。
- 卤素在溶液中具有酸性。
2. 卤素的化学性质卤素的化学性质较为活泼，常与其他物质发生反应，表现出以下特点： - 卤素与金属反应时，可以形成相应的卤化物，如氯与钠反应生成氯化钠。
- 卤素与非金属元素反应时，可以形成相应的化合物，如溴与氢反应生成溴化氢。
- 卤素与氢气反应时，生成相应的氢卤酸，如氯与氢反应生成盐酸。
三、卤素的制备方法1. 卤素的自然存在卤素在自然界中广泛存在，如氯在海水中含量较高，溴在海水和地下水中也有一定的含量，碘则主要存在于海产品中。
2. 卤素的工业制备工业上常用以下方法制备卤素： - 氯气法制备氯：通过电解盐水或用盐酸与含氧化剂反应得到氯气。
- 溴的制备：通过用热水或稀硫酸溶液浸出海藻灰得到含溴的溶液，再经过蒸馏得到溴。
- 碘的制备：通过将含碘矿石与硫酸反应，得到含碘的气体，再通过冷凝和升华得到固体碘。
四、卤素化合物1. 卤素的氯化物卤素的氯化物广泛存在，如氯化钠（NaCl）、氯化铵（NH4Cl）等。
氯化物在化工、医药等领域都有重要的应用。
2. 卤素的溴化物溴化物在工业上具有一定的应用价值，如溴化钾（KBr）在制备银盐照相材料中的应用。
3. 卤素的碘化物碘化物在药品制造等领域有一些用途，如碘化钾（KI）可用于治疗甲亢等疾病。
五、卤素的用途1. 工业上的应用卤素在化工、制药、电子等行业有广泛的应用，如氯化铁（FeCl3）可用于制造电子材料，氯化聚氨酯可用于制作合成革等。
2. 医药领域的应用卤素在医药领域有一定的应用，如碘酊可用于外伤消毒，碘酒可用于局部消毒等。
高中必修选修学案卤素学案
第二节卤族元素[教学目标]1、知识目标：掌握卤族元素性质变化的规律；理解可逆反应的涵义，使学生对卤化银性质，用途及I2对人体健康等知识有所了解2、能力目标：通过对卤素结构、性质的对比，培养学生比较、分析、归纳问题的能力[重点难点]卤族性质递变规律预习思考题：1、对比Cl2性质，思考F2、Br2、I2性质.2、人工降雨原理如何？[教学过程]复习：卤族元素有哪几种元素？它们的名称和元素符号分别是什么？新课：一、结构1、原子结构结合[图4-10]，比较卤素原子结构的异、同同：________异：(1)_________(2)_________(3)__________递变规律：____________________________表示方法：原子结构示意图 Cl_______讨论：卤原子半径与相应离子半径大小关系？2、分子结构双原子分子，分子式依次为________、_______、________、_________。
二、在自然界中存在形式在自然界，卤素都以_______态形成存在，为什么？回忆:碱金属在自然界也以_______形式存在，为什么？三、卤素单质的物理性质结合[表4-1]颜色___________________________,状态______________________,密度_____________,熔、沸点___________,溶解度_________.1、演示：[实验4-7]展示一瓶溴现象：溴存放于_____色试剂瓶打开瓶盖________________(现象)现象 物质瓶中:(1)下层________ 颜色状态( )何物质(2)上层________ 颜色状态( )何物质? (3)空间部分________ 颜色状态( )何质特性：液溴易________如何存放液溴 (水封作用)2、演示：[实验4-8]加热盛碘的仪器现象：有________蒸气生成，因态碘不经过____态直接转变成_________。
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卤素知识（高一）复习指要《卤素》章节中涉及到的元素及其化合物知识“零散繁多”，为了有效地掌握本部分知识。
使之系统化、熟练化，复习中可以采取“四抓”方法，提高学习效率。
一、抓“四性”⒈系统性：以氯元素的单质及化合物的性质、用途、制法为例，编织知识网络，并以此为参照模式，扩展到其它几种元素的单质及化合物中去，较系统地掌握卤族知识。
知识网络图如右：⒉相似性：按“事实→规律→本质”程序去理解和记忆。
以卤素单质为例，主要事实包括：①均易溶于有机溶剂；②跟金属反应生成金属卤化物；③跟氢气反应生成卤化氢；④跟水反应生成氢卤酸与次卤酸（氟除外）；⑤跟碱反应生成金属卤化物和含氧酸盐；⑥卤素中较活泼的单质把较不活泼的卤素从它们的卤化物溶液中置换出来等。
大家可以试着归纳一下卤化氢的相似性。
⒊递变性：经常讲到的递变规律有：半径（原子、离子）、溶沸点、状态、单质颜色、氧化性（或还原性）、卤化氢的对热稳定性等。
具体表述可以自己展开。
⒋特殊性：①氟元素只有–1价，没有正价；②氟单质与水反应生成氧气；③氢氟酸是弱酸，其余三种为强酸；④氟化银溶于水，其余三种不溶于水也不溶于硝酸；⑤氟化钙不溶于水，其余三种可溶于水；⑥液溴易挥发，固体碘易升华；⑦碘单质遇淀粉溶液显蓝色；⑧因为I–的强还原性，碘与铁形成的化合物只有FeI2。
二、抓重点⒈抓重要物质：主要是两种。
⑴氯水：①成分：强调分析方法，再扩展到久置、新制的情况，最后引申到实验室使用问题（只能现配现用，并盛放在棕色试剂瓶中）。
②性质：从成分角度看其多重性质，要结合具体问题具体分析。
如：Ⅰ、Cl2参与反应：与Br–、I–、S2–、Fe2+等具有还原性的离子反应，分别生成Br2、I2、S、Fe3+；与KCl–淀粉溶液（或试纸）作用。
Ⅱ、Cl–参与反应：遇硝酸银溶液时起主要作用。
Ⅲ、H+与Cl2能同时参与反应：如在新制的氯水中加入镁粉，发生Mg+Cl2=MgCl2和Mg+2HCl= MgCl2+H2↑反应。
高中化学卤素教案
高中化学卤素教案科目：化学年级：高中课题：卤素教学目标：1. 了解卤素的特性和性质；2. 掌握卤素的常见化合物及其制备方法；3. 理解卤素在日常生活和工业生产中的应用。
教学重点：1. 卤素元素的性质和特点；2. 卤素的常见化合物和制备方法；3. 卤素的应用领域。
教学难点：1. 掌握卤素的化学性质和反应特点；2. 理解卤素在化工生产中的重要作用。
教学准备：1. 教材：化学教科书；2. 实验器材：试管、试剂瓶等。
教学流程：一、导入（5分钟）教师引导学生回顾上一节课学过的内容，简要介绍卤素元素在周期表中的位置和基本性质。
二、讲解卤素的性质（15分钟）1. 讲解卤素的通用性质，如物理性质、化学性质等；2. 分别介绍氟、氯、溴和碘的特点及常见化合物。
三、实验演示（20分钟）教师进行一些简单的实验演示，展示卤素元素的化学性质和反应特点。
四、讲解卤素的制备方法（10分钟）1. 介绍卤素的常见制备方法，包括从矿石中提取和实验室合成等；2. 强调各种制备方法的优缺点以及应用领域。
五、小组讨论（15分钟）让学生分成小组，讨论卤素在日常生活和工业生产中的应用，并给出相关实例。
六、总结（5分钟）教师对本节课的内容进行总结，强调卤素在化学领域的重要性和应用前景。
七、作业布置（5分钟）布置相关作业，要求学生复习本节课内容，并准备下节课的学习。
教学反思：本节课主要介绍了卤素元素的性质、制备方法和应用领域，通过实验演示和小组讨论活动，激发了学生的学习兴趣，并提高了他们的实践能力和团队合作能力。
同时，也要求学生在课后深入思考和总结，提高他们的学习效果和理解水平。
第3课时卤族元素学案
第3课时卤族元素学案教学目标：1．了解卤族元素在周期表中的位置和卤素原子的结构特点2．了解卤素单质的性质3．运用原子结构的理论解释同主族元素性质的递变规律，体验结构与性质内在联系教学重点：卤族元素性质的相似性和递变性教学难点：运用原子结构的理论解释同主族元素性质的递变规律，体验结构与性质内在联系教学过程：知识点一：卤族元素1、卤族元素的组成及原子结构2.卤族元素单质的物理性质(1)颜色状态：(2)递变规律：随原子序数递增，密度________________；熔、沸点___________________________ 3．卤族元素单质的化学性质知识点二：同主族元素的性质与原子结构的关系1．元素性质的影响因素元素的性质主要与原子核外电子的排布，特别是与______________________有关。
2．同主族元素性质的递变规侓(自上至下)3．特殊性(1)溴是常温常压下唯一的液态非金属单质，这是机推断题的突破点之一。
(2)碘为紫黑色固体，易升华，淀粉遇I2变蓝色。
(3)卤素单质都有毒，液态溴易挥发，溴有很强的腐蚀性，保存时要加一些水进行“水封”。
(4)Cl2、Br2、I2易溶于有机溶剂；如苯、CCl4、汽油等。
(5)F无正化合价。
知识点三非金属性强弱判断依据由元素原子得到电子的难易程度决定。
越易得__________，非金属性___________。
1．同主族核电荷数_________，非金属性___________。
2．同周期核电荷数__________，非金属性_____________(稀有气体除外)。
3．元素单质及其化合物的相关性质(1)单质越易跟H2化合，生成的氢化物也就越_________，氢化物的还原性也就_________，其非金属性也就___________。
(2)最高价氧化物的水化物的_____________越强，其非金属性越强。
如H2SO4的酸性强于H3PO4，说明S的非金属性比P强。
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《卤素》复习教案（三）
一、卤族元素
（一）卤素的原子结构和单质的物理性质随卤素核电荷数增加，电子层数依次递增，原子半径渐增大，其原子结构的递变而使卤素单质的物理性质呈规律性变化.
从F2 I2
1、颜色渐加深，状态从气液固，密度从小大，熔沸点由低高（分子晶体）
2、单质的溶解性——除氟外（与水剧烈反应）在水中溶解度都较小，且由大小，都易溶于有机溶剂，下表列出Cl2、Br2、I2在不同溶剂中的颜色.
（二）化学性质
由于最外层均为7个电子，极易得一个电子，因此卤素都是强氧化剂，在自然界均只以化合态存在.但随着电子层数递增，原子半径渐增大，核对外层电子的引力渐减弱，得电子能力渐减弱，其氧化性逐渐减弱，主要表现
1、都能与金属反应
①F2和所有金属都能反应.
②C l2和绝大多数金属反应.
③B r2和较活泼金属反应.
④I2只和活泼金属反应.
2、都能与H2、P等非金属反应.
①F2和H2在暗处即爆炸(F2是非金属性最强的元素)
②C l2和H2需光照爆炸
③B r2和H2需加热且缓慢化合（不爆炸）
④I2（蒸气）和H2持续加热且仍为可逆反应.
3、特性：易升华
①I2 ②溴——唯一的常温呈液态的非金属，易挥发保存时加水封.
使淀粉变蓝色
③F2——最强氧化剂，不能用氧化剂将F－氧化为F2（只能用电解法）F元素无正价.
且能与稀有气体化合.
④卤化氢——均易溶于水，在空气中形成白雾，其中只有HF剧毒，但HX都是大气污染
物，水溶液均呈酸性，只有氢氟酸是弱酸，从HF HI，酸性逐渐增强.
⑤NaX——只有NaF有毒可用作农药.
⑥CaX2——只有CaF2不溶于水，CaCl2作干燥剂.
⑦AgX——只有AgF可溶，AgX均具感光性，AgBr作感光材料，AgI作人工降雨材料.
HClO、HClO2、HClO3、HClO4
⑧
酸性逐渐增强，氧化性逐渐减弱
XX (n=1,3,5,7)其化学性质与卤素单质相似，具有强氧化性.
二、卤素互化物——'
n
例：已知BrFn 与水按3:5物质的量比反应，生成HF 、HBrO 3、O 2和Br 2，且O 2和Br 2物质的量相等.请回答：（1）n= （2）氧化产物是 （3）1mol 水可还原 mol BrFn? 解析：（1）根据题意：反应式为3BrFn+5H 2O=3nHF+aHBrO 3+bBr 2 +bo 2
由于O 2与Br 2物质的量相等，且反应物只含3mol Br 元素，则a=b=1根据H 原子守恒3n+1=5×2 n=3.
（2）元素化合价升高后的产物是氧化产物，显然为HBrO 3和O 2.
（3）还原1mol BrF 3必提供3mol 电子，而1mol 水只能提供2mol 电子则可还原mol 3
2BrF 3. 3、拟（类）卤素——这些虽然不含卤素原子，但其性质与卤素相似.如
(CN)2、(SCN)2、(SeCN)2、(OCN)2等。
请写出下列化学方程式
(CN)2+H 2O —— Fe+(SCN)2—— MnO 2+HSCN △ (CN)2+CH 2=CH 2
《卤素》课堂训练
一、选择题（每小题有个正确答案）
A 、 下列关于氯及其化合物的叙述中正确的是（ ）
B 、 因为氯气有毒，有强氧化性，所以氯气可用于杀菌、消毒、漂白.
C 、 常温下1体积水中能溶解2体积Cl 2,所以饱和氯水是浓溶液.
D 、 氯气跟碱溶液的反应实质是Cl 2和H 2O 的反应.
E 、 在使用漂白粉时，加入醋酸可增强漂白作用.
1、 在一支试管中盛有某种固体物质，加适量溴水后，溶液颜色不会褪去的是（ ）
A 、 KOH
B 、KI
C 、Na 2SO 3
D 、FeCl 2
2、 关于氯气和SO 2性质的叙述正确的是（ ）
A 、 在相同条件下，Cl 2 比SO 2更易溶于水
B 、 常温下等体积的Cl 2和SO 2混合气体通入BaCl 2溶液时无明显现象
C 、 Cl 2和SO 2分别通入H 2S 溶液中都可变浑浊
D 、 等体积的Cl 2和SO 2分别通入石蕊试液中，溶液的紫色立即褪去
3、 氯水不稳定，因为氯水中存在如下平衡：Cl 2+H 2O HCl+HClO ，为了提高氯水的 稳定性，可采取的措施是（ ）
A 、通入少量H 2S 气体
B 、加入少量小苏打
C 、通入少量HCl 气体
D 、增大氯水浓度
5、实验室测量食盐中KI 含量，常在一定条件下用过量溴水使KI 变成碘，用煮沸法除去过量的溴避免干扰，再利用反应2Na 2S 2O 3+I 2=Na 2S 4O 6+2NaI 来分析碘的含量试回答：
（1）滴定时，选用的指示剂是（ ）
A 、石蕊
B 、酚酞
C 、甲基橙
D 、淀粉液
（2）假若溴大大过量时，宜用除去溴的正确方法是（ ）
A 、加入过量AgNO 3溶液
B 、加入苯酚
C 、加入足量KI
D 、加入溴化钾
6、溴化碘（IBr ）的化学性质类似卤素单质，它同水反应的化学方程式为IBr+H 2O=HBr+HIO 下列有关IBr 的叙述不正确的是（ ）
A 、 IBr 是共价化合物
B 、 在很多反应中，IBr 是强氧化剂
C 、 IBr 跟水反应时既不是氧化剂又不是还原剂
D 、 IBr 跟NaOH 稀溶液反应时，生成NaI 、NaBrO 、H 2O
7、氰气的化学式为(CN)2结构为N≡C－C≡N；其化学性质与卤素单质相似，下列叙
述中正确的是（）
A、(CN)2分子中C——C键的键长小于F——F键的键长
B、氯化钠和氰化银均不溶于水
C、一定条件下，(CN)2可以和不饱和烃起加成反应
D、(CN)2和NaOH的反应可生成NaCH、NaOCN和H2O
8、在密闭容器中盛有H2、O2、Cl2的混合气体通过电火花引燃，3种气体正好反应，
冷却至室温后，所得液体产物浓度为25.26%，则容器中原有H2、O2、Cl2的分子个数比是（）
A、6:3:1
B、9:6:1
C、13:6:1
D、10:6:1
二、推断题
长期以来一直认为氟的含氧酸不可能存在.但自1971年斯图杰尔和阿佩里曼（美）成功地制取了次氟酸后，这种论点被强烈地动摇了.他们是在00C下将氟从细冰末的上面通过，得到了毫克量的次氟酸.写出次氟酸的结构式，并标明各元素的化合价 .次氟酸很不稳定，刹那间就被热水所分解，此时得到的溶液，既表现有氧化性（对于NaI），又表现有还原性（对于酸性KMnO4）试推断次氟酸在水解时能生成什么产物？用化学方程式或离子方程式表示：
（1）次氟酸水解的化学方程式
（2）产物显示氧化性的离子方程式
（3）产物显示还原性的离子方程式
【针对性训练答案】
一、1、B 2、B、D 3、C 4、C 5、（1）D（2）B 6、D 7、C、D
8、C
二、+1 0 －1
H——O——F H2O2
（1）H FO+H2O=H2O2+HF
（2）H2O2+2H++2I－=I2+2H2O
5H2O2+2MnO4－+6H+=2M。