11原子结构模型-安徽省太和第一中学高中化学选修三教学课件(共49张PPT)
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化学11《原子结构》课件新人教版选修3
复习回忆：原 子 结构
原子：是化学变化中最小的粒子 化学反应的实质：是原子的重新组合。
回忆：构成原子的粒子有哪些？它们怎样构成 原子的？
一、原子结构
原子核
{ { 原子
质子(+) 中子(不带电）
核外电子(-)
粒子间的数量关系
原子内部，质子所带正电和电子所带负电电量相等， 电性相反。原子整体不显电性。
性推测作出“氢是所有元素之母”的预言，恰好“一
C 致”。下列说法正确的是 （
）
A、科学研究中若能以思辨性推测为核心，就能加快
科学的进程
B、普鲁特“既然氢最轻，它就是其他一切元素之母” 的推理是符合逻辑的
C、“一致”是巧合，普鲁特的预言没有科学事实和 理论支撑，只是一种猜测
D、“现代大爆炸理论”是解释宇宙诞生的唯一正确 的理论
思考与交流
1、铁易生锈，真金不怕火炼等事例说明了什么问 题？为什么？
2、O2和O3是同素异形体，空气中的O2是须臾不能 离开的，而空气中的O3多于1.2mg/L则有害；CO易燃， CO2却能灭火。这由说明了什么问题？为什么？
3、分子式为C2H6O的物质可能有图示两种结构， 前者与水互溶而后者不能。这也说明了什么问题？
2、若n=3，以下能级符号错误的是（ B ）
A．n p B．n f C．n d D．n s
3、下列各电子能层中，不包含 d 能级的是
（CD）
A、N能层 B、M能层 C、L能层 D、K能层
探究一
1、知道了原子核外电子的能层和能级可容 纳的最多电子数，是否就可以得出各种原 子的电子排布规律呢？
2、钾原子的电子排布为什么不是2、8、9， 而是2、8、8、1？
核外电子排布的一般规律
12原子结构与元素周期表-安徽省太和第一中学高中化学选修三教学课件(共53张PPT)
轨道类型
H: 1s1 电子数
电子层数
原子结构与元素周期表
原子结构示意图
电子排布式 Li: 1s22s1
练习
请写出1~18号元素原子的电子排布式。
原子结构与元素周期表
3 锂Li 1s2 2s1 4 铍Be 1s2 2s2 5 硼B 1s2 2s22p1 6 碳C 1s2 2s22p2 7 氮N 1s2 2s22p3 8 氧O 1s2 2s22p4 9 氟F 1s2 2s22p5 10氖Ne 1s2 2s22p6
电子排布式
Li: 1s22s1
轨道表示式
1s 2s
用一个圆圈或方框表示一个原子轨道，在其中用“↑”或“↓” 表示该轨道上排入的电子。
原子结构与元素周期表
3——10号元素原子轨道表示式(又称电子排布图）
原子结构与元素周期表
交流研讨 C：最外层的p能级上有三个轨道可能写出的基态 C原子最外层p能级上两个电子的可能排布：
原子结构与元素周期表
核外电子在原子轨道上的排布顺序
能量顺序图
核
7s 7p
7
外
6s 6p 6d
6
电
子
5s 5p 5d 5f 5
填
4s 4p 4d 4f 4
充
3s 3p 3d
顺3Βιβλιοθήκη 序2s 2p2
图
1s
1
原子结构与元素周期表
交流研讨 是否所有原子电子排布都符合前面的排布规律？
原子结构与元素周期表
根据能量顺序图写出Cu(29) Cr(24) 的电子排布式。 Cu：1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d9 4s2
当出现d 轨道时，电子按ns、 (n-1)d、np 顺序排布，这样的 排布方式使体系的能量最低， 这一规律叫“能级交错”。
H: 1s1 电子数
电子层数
原子结构与元素周期表
原子结构示意图
电子排布式 Li: 1s22s1
练习
请写出1~18号元素原子的电子排布式。
原子结构与元素周期表
3 锂Li 1s2 2s1 4 铍Be 1s2 2s2 5 硼B 1s2 2s22p1 6 碳C 1s2 2s22p2 7 氮N 1s2 2s22p3 8 氧O 1s2 2s22p4 9 氟F 1s2 2s22p5 10氖Ne 1s2 2s22p6
电子排布式
Li: 1s22s1
轨道表示式
1s 2s
用一个圆圈或方框表示一个原子轨道，在其中用“↑”或“↓” 表示该轨道上排入的电子。
原子结构与元素周期表
3——10号元素原子轨道表示式(又称电子排布图）
原子结构与元素周期表
交流研讨 C：最外层的p能级上有三个轨道可能写出的基态 C原子最外层p能级上两个电子的可能排布：
原子结构与元素周期表
核外电子在原子轨道上的排布顺序
能量顺序图
核
7s 7p
7
外
6s 6p 6d
6
电
子
5s 5p 5d 5f 5
填
4s 4p 4d 4f 4
充
3s 3p 3d
顺3Βιβλιοθήκη 序2s 2p2
图
1s
1
原子结构与元素周期表
交流研讨 是否所有原子电子排布都符合前面的排布规律？
原子结构与元素周期表
根据能量顺序图写出Cu(29) Cr(24) 的电子排布式。 Cu：1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d9 4s2
当出现d 轨道时，电子按ns、 (n-1)d、np 顺序排布，这样的 排布方式使体系的能量最低， 这一规律叫“能级交错”。
12原子结构与元素周期表1-安徽省太和第一中学高中化学选修三教学课件(共50张PPT)
电子层数
原子结构与元素周期表
科学回第顾11 页
知识点2、泡利不相容原理
每个原子轨道中最多只容纳2个自旋状态不同的电子
电子排布图（轨道表示式）：
一个小方框表示一个原子轨道，用“↑ ”或“↓ ”
表示该轨道上排入的电子的式子。
sp
d
f
×↑↑ ↑↓
Li 电子排布式 电子排布图
3Li 1s2 2s1
↑↓ ↑ 1s 2s
当出现d 轨道时，电子按ns、(n-1)d、np 顺序排布，但书写电子排 布式时应按照电子层的顺序书写。如铁原子电子排布式是 1s22s22p63s23p63d64s2， 而不写作 1s22s22p63s23p64s23d6；
原子结构与元素周期表
习题导第学15 页
例1、基态碳原子最外能层各能级中，电子排布的方式正确的是( C )
充
3s 3p 3d
顺
序
2s 2p
图
1s
第9 页
7 6 5 4 3 2 1
原子结构与元素周期表
第 10 页
电子排布式：用数字在能级符号的右上角表明该能级上排布的电子数； 为了避免电子排布式过于繁琐，可以把内层电子达到稀有气体结构的 部分以相应稀有气体元素符号外加方括号表示。
nl x 轨道类型
H: 1s1 电子数
2、原子的电子排布式
①元素符号； ②轨道符号(带电子层数)； ③电子个数(右上角)。
电子排布式
简化电子排布式
价电子排布式
19K：1s2 2s22p6 3s23p6 4s1
[Ar] 4s1
4s1
26Fe： 1s2 2s22p6 3s23p6 3d64s2
[Ar] 3d64s2
原子结构与元素周期表
科学回第顾11 页
知识点2、泡利不相容原理
每个原子轨道中最多只容纳2个自旋状态不同的电子
电子排布图（轨道表示式）：
一个小方框表示一个原子轨道，用“↑ ”或“↓ ”
表示该轨道上排入的电子的式子。
sp
d
f
×↑↑ ↑↓
Li 电子排布式 电子排布图
3Li 1s2 2s1
↑↓ ↑ 1s 2s
当出现d 轨道时，电子按ns、(n-1)d、np 顺序排布，但书写电子排 布式时应按照电子层的顺序书写。如铁原子电子排布式是 1s22s22p63s23p63d64s2， 而不写作 1s22s22p63s23p64s23d6；
原子结构与元素周期表
习题导第学15 页
例1、基态碳原子最外能层各能级中，电子排布的方式正确的是( C )
充
3s 3p 3d
顺
序
2s 2p
图
1s
第9 页
7 6 5 4 3 2 1
原子结构与元素周期表
第 10 页
电子排布式：用数字在能级符号的右上角表明该能级上排布的电子数； 为了避免电子排布式过于繁琐，可以把内层电子达到稀有气体结构的 部分以相应稀有气体元素符号外加方括号表示。
nl x 轨道类型
H: 1s1 电子数
2、原子的电子排布式
①元素符号； ②轨道符号(带电子层数)； ③电子个数(右上角)。
电子排布式
简化电子排布式
价电子排布式
19K：1s2 2s22p6 3s23p6 4s1
[Ar] 4s1
4s1
26Fe： 1s2 2s22p6 3s23p6 3d64s2
[Ar] 3d64s2
2024版高一化学原子结构PPT课件图文
波函数性质
波函数具有一些基本性质，如连续性、有限性、单值性等。此外，波函数还需要满足归一化 条件，即粒子在全空间出现的概率总和为1。
2024/1/25
波函数与电子云模型关系
波函数与电子云模型密切相关。在原子或分子中，电子的波函数决定了电子云的形状和分布。 通过求解薛定谔方程可以得到电子的波函数，进而得到电子云的分布。
高一化学原子结构 PPT课件图文
2024/1/25
1
目录
CONTENTS
• 原子结构基本概念 • 原子核结构与性质 • 电子云模型与波函数理论 • 元素周期律与化学键合性质 • 实验室制备和检测技术 • 原子结构在生活和科技中应用
2024/1/25
2
01 原子结构基本概念
2024/1/25
3
原子定义与组成
放射性衰变遵循指数衰变规律， 即衰变速度与剩余原子核数量
成正比
放射性衰变产生的射线具有穿 透能力和电离能力，对人体和
环境有一定危害
2024/1/25
9
射线类型及其特点
01
02
03
04
α射线
由氦核组成，带正电荷，质量 大，电离能力强，穿透能力弱
2024/1/25
β射线
由电子组成，带负电荷，质量 小，电离能力较弱，穿透能力
周期表中共有18个纵列，其中8、9、 10三个纵列共同组成一个族，其余每 个纵列为一个族，共有16个族。
2024/1/25
周期表中共有7个横行，即7个周期， 每个周期中元素的性质具有相似性。
元素周期表反映了元素性质的周期性 变化，是学习和研究化学的重要工具。
6
02 原子核结构与性质
2024/1/25
化学选修三 原子结构 ppt课件
↑↓
↑↓
↑↓
↑↓
Hale Waihona Puke ↑↓↑1s 2s2p ppt课件
3s 29
原子核外电子排布遵循什么原理？ 泡利原理、洪特规则和能量 最低原理
写出24号元素的电子排布式
ppt课件
30
24号元素为铬，根据构造原理，可 知铬的电子排布式为【Ar】3d44s2， 但是铬的电子排布式其实为【Ar】 3d54s1，这是因为【Ar】3d54s1比 【Ar】3d44s2更稳定，这就是洪特规
则特例。
ppt课件
31
洪特规则特例
内容：在同一能级上的电子排布为 全充满（p6、d10、f14）、半充满 （ p3、d5、f7 ）、和全空（ p0、d0、 f0）状态时，具有较低的能量和较 强的稳定性。
第四周期中还有哪个元素的电子
排布也是属于洪特规则特例？你
能写出它的电子ppt课排件 布式吗？
32
ppt课件
14
写出下列原子的电子排布式； （1）29Cu —————— （2）１６S —————— （3）34Se —————— （4） 20Ca —————— （5）24Cr —————— （6） 30Zn ——————
答案：(1)1s22s22p63s23p63d104s1;(2) 1s22s22p63s23p4 (3) 1s22s22p63s23p63d104s24p4;(4) 1s22s22p63s23p64s2 (5) 1s22s22p63s23p63d54s1;(6) 1s22s22p63s23p63d104s2
ppt课件
15
基态与激发态、光谱
基态：最低能量状态。处于最低能量状 态的电子称为基态原子。如基态钠原子 电子排布为1s22s22p63s1
人教版高中化学选修三第一章第一节 原子结构 课件(共54张PPT)
二、10电子微粒和18电子微粒 1．10电子微粒
【典例3】 已知A、B、C、D四种物质分别是由短周 期元素组成的微粒，它们之间有如图所示的转化关系，且A 是一种含有18电子的微粒，C是一种含有10电子的微粒。请 完成下列各题：
(1)若A、D分别是两种气态单质分子，写出A与B反应的 化学方程式：________________；
是O2置换H2S中的S。问题(4)中H、O形成的原子个数为1:1 的化合物是H2O2，N、H形成的化合物分子中电子数也为18 的分子只能是N2H4。
[答案] (1) (2)X(或氧) 2H2S＋O2===2H2O＋2S↓ (3)NH4HSO4
点燃 (4)N2H4＋2H2O2=====N2＋4H2O
2．(2012·长沙模考)下列有关化学用语使用正确的是 ()
A．硫原子的结构示意图： B.11H2、12H2、31H2是氢的三种同位素 C．原子核内有10个中子的氧原子：188O D．金刚石和石墨、甲烷和乙烷都属于同素异形体
解析 硫原子的结构示意图应为
A项错误。同位
素的研究对象是原子，但B选项中三种粒子是氢的单质，故
(4)若D是一种含有22个电子的分子，则符合如图关系的 A的物质有________(写化学式，如果是有机物则写相应的结 构简式)。
[解析] 本题把指定电子数目的有关微粒作为命题素 材，着重考查考生的有序思维能力。寻找10电子、18电子、 22电子微粒，必须从元素周期表出发，遵循由原子到分子， 再到离子的思考途径，列出相应的微粒。关于18电子微粒的 推断，对有序思维的要求更高，技巧性更强，我们可以以推 断10电子微粒的思路来进行分析，对数字18作一拆分，把18 拆成9＋9，找出F2后会使18电子微粒的推断打开一个大“空
人教版高中化学选修三《原子结构》ppt 课 件
第一章 ·第一节 ·第1课时
成才之路 ·高中新课程 ·学习指导 ·人教版 ·化学 ·选修 三
3．构造原理与电子排布式 (1)构造原理 随着原子________的递增，原子核每增加一个________，核 外便增加一个________，电子是按一定的________填充的，填满 一个能级再填一个新能级。
宝石，一向以它的绚丽多彩而博得人们的喜爱。它为什么 会如此多彩呢？通过化学分析和光谱鉴定发现，使宝石五彩缤 纷的是金属。由于它们所含的金属量有多有少；而且有的只含 有一种金属，有的含有几种金属，因此颜色也就各不相同。像
第一章 ·第一节 ·第1课时
成才之路 ·高中新课程 ·学习指导 ·人教版 ·化学 ·选修 三
第一章 ·第一节 ·第1课时
成才之路 ·高中新课程 ·学习指导 ·人教版 ·化学 ·选修 三
新知识·预习探究
第一章 ·第一节 ·第1课时成才之路 ·高中新课程 ·学习指导 ·人教版 ·化学 ·选修 三
●学习目标 1．开天辟地——原子的诞生 (1)原子的诞生 大爆炸―2诞h―生后→大量的________、少量的________、极少量的 ________原子核―的合―熔成→合反应其他元素
第一章 ·第一节 ·第1课时
成才之路 ·高中新课程 ·学习指导 ·人教版 ·化学 ·选修 三
2．能层与能级 (1)能层 ①含义：多电子原子的核外电子的能量是________的。 ②分类依据：按电子的________差异，可以将核外电子分成 不同的能层。 ③原子核外每一能层最多容纳的电子数，从低到高依次为___ ________________________________________________________ (2)能级：多电子原子中，同一能层的电子，按________的差 异，分成不同的能级。
成才之路 ·高中新课程 ·学习指导 ·人教版 ·化学 ·选修 三
3．构造原理与电子排布式 (1)构造原理 随着原子________的递增，原子核每增加一个________，核 外便增加一个________，电子是按一定的________填充的，填满 一个能级再填一个新能级。
宝石，一向以它的绚丽多彩而博得人们的喜爱。它为什么 会如此多彩呢？通过化学分析和光谱鉴定发现，使宝石五彩缤 纷的是金属。由于它们所含的金属量有多有少；而且有的只含 有一种金属，有的含有几种金属，因此颜色也就各不相同。像
第一章 ·第一节 ·第1课时
成才之路 ·高中新课程 ·学习指导 ·人教版 ·化学 ·选修 三
第一章 ·第一节 ·第1课时
成才之路 ·高中新课程 ·学习指导 ·人教版 ·化学 ·选修 三
新知识·预习探究
第一章 ·第一节 ·第1课时成才之路 ·高中新课程 ·学习指导 ·人教版 ·化学 ·选修 三
●学习目标 1．开天辟地——原子的诞生 (1)原子的诞生 大爆炸―2诞h―生后→大量的________、少量的________、极少量的 ________原子核―的合―熔成→合反应其他元素
第一章 ·第一节 ·第1课时
成才之路 ·高中新课程 ·学习指导 ·人教版 ·化学 ·选修 三
2．能层与能级 (1)能层 ①含义：多电子原子的核外电子的能量是________的。 ②分类依据：按电子的________差异，可以将核外电子分成 不同的能层。 ③原子核外每一能层最多容纳的电子数，从低到高依次为___ ________________________________________________________ (2)能级：多电子原子中，同一能层的电子，按________的差 异，分成不同的能级。
人教版高二化学选修3课件：1.1 原子结构(共48张PPT)
自旋量子数ms ：正自旋、反自旋
◆核外电子运动状态 3、核外空间电子运动状态的描述 电子云：处于一定空间运动状态的电子在核外 空间的概率密度分布的形象化描述。 s电子云：球形，没有方向 p电子云：亚铃形，有三个方向 px py pz 。 d电子云：五个方向dxy dxz dyz dx2-y2 dz2 （ f 电子云：七个方向。
五、电子云与原子轨道
3、原子轨道
（1）s原子轨道是球形对称，ns 能级各有1个轨道 （只有一个伸展方向）
（2）p原子轨道是纺锤形的，np能级各有3个轨道 （有三个伸展方向）
（3）d原子轨道是花瓣形的，nd能级各有5个轨道 （有五个伸展方向）
（4）f原子轨道形状复杂，nf能级各有7个轨道 （有七个伸展方向）
◆核外电子运动状态 4、核外电子排布规律 能量最低原理（构造原理图）： 泡利不相溶原理： 洪特规则 洪特规则特例
表示：电子排布式、轨道排布式
◆元素周期律
1、周期、族的分类和电子构型 2、有关周期表的历史 3、周期表的分区和电子构型
s区
ns1～2
d区
(n-1)d1～9ns1～2
ds区
(n-1)d10ns1～2
原子的核外电子可以完全按能层次序排 布，填满一个能层再开始下一个能层吗？
钾原子核外电子怎样排布的？
K：
为什么是2、8、8、1排布，而不是2、 8、9排布?
三、构造原理
三、构造原理
1、各能级的能量高低顺序
同一能层：ns < np < nd < nf 不同能层：ns < (n-2)f < (n-1)d < np 即：1s—2s—2p—3s—3p—4s—3d— 4p—5s—4d—5p—6s—4f----（能级交错）
◆核外电子运动状态 3、核外空间电子运动状态的描述 电子云：处于一定空间运动状态的电子在核外 空间的概率密度分布的形象化描述。 s电子云：球形，没有方向 p电子云：亚铃形，有三个方向 px py pz 。 d电子云：五个方向dxy dxz dyz dx2-y2 dz2 （ f 电子云：七个方向。
五、电子云与原子轨道
3、原子轨道
（1）s原子轨道是球形对称，ns 能级各有1个轨道 （只有一个伸展方向）
（2）p原子轨道是纺锤形的，np能级各有3个轨道 （有三个伸展方向）
（3）d原子轨道是花瓣形的，nd能级各有5个轨道 （有五个伸展方向）
（4）f原子轨道形状复杂，nf能级各有7个轨道 （有七个伸展方向）
◆核外电子运动状态 4、核外电子排布规律 能量最低原理（构造原理图）： 泡利不相溶原理： 洪特规则 洪特规则特例
表示：电子排布式、轨道排布式
◆元素周期律
1、周期、族的分类和电子构型 2、有关周期表的历史 3、周期表的分区和电子构型
s区
ns1～2
d区
(n-1)d1～9ns1～2
ds区
(n-1)d10ns1～2
原子的核外电子可以完全按能层次序排 布，填满一个能层再开始下一个能层吗？
钾原子核外电子怎样排布的？
K：
为什么是2、8、8、1排布，而不是2、 8、9排布?
三、构造原理
三、构造原理
1、各能级的能量高低顺序
同一能层：ns < np < nd < nf 不同能层：ns < (n-2)f < (n-1)d < np 即：1s—2s—2p—3s—3p—4s—3d— 4p—5s—4d—5p—6s—4f----（能级交错）
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氢原子的 线状光谱
图片导第学18 页
原子结构模型
问题导第学19 页
知识点1、氢原子光谱 狭义的光：波长400~700nm之间的电磁波；
广义的光：即电磁波，包括可见光、红外光、紫外光、X射线等
问题 卢瑟福核式结构模型
探究
经典电磁学
围绕核高速运动的电子 会自动释放出连续能量
光谱应连续而不应线状光谱。H光谱为什么是线性而不是连续光谱呢？
科学史第话6 页
原子结构模型
原子结构模型的发展历史 古希腊哲学家把构成物质的最小单位叫原子；
道尔顿原子模型 (1803年）；
汤姆生原子模型（1904年）；
科学史第话7 页
原子是一个平均分布着正 电荷的粒子，其中镶嵌着 许多电子，中和了正电荷， 汤姆生用实验回答说：是电子，并且在各种元素的原子中都有电子。 这样看来，原子就不是从不而可形再成分了的中了性！原子。
科学史第话5 页
原子结构模型
原子结构模型的发展历史 古希腊哲学家把构成物质的最小单位叫原子；
道尔顿原子模型 (1803年）；
19世纪初英国科学家道尔顿提出近代 原子说： 原子是微小的不可分割的实心球体。 按照该理论，原子既不能创造，也不能 毁灭，又不能再分割的最最基本的粒子。 那么，放电管中的“射线”是什么呢？
体积很小相 对质量为4的 带正电粒子
现象： 大部分α粒子穿过薄金箔； 极少数α粒子完全反弹回来；少数α粒子穿过薄的金箔时，发生了偏转。
卢瑟福实验推断结论： 1、原子大部分是空的。 2、中间有一个几乎集中了所有原子的质量且体积很小的粒子—原子核 3、原子全部正电荷在核内，且几乎全部质量均集中在核内部。带负电
原子结构模型
问题导第学15 页
交流 玻尔理论的出现解决了什么问题呢？让我们先一起来看看有关 思考 的知识背景。
“光”背景知识
光是一种电磁波，根据波长分为：
γ射线 X射线 紫外光 可见光 红外光 微波
光学光谱
不同波长的光具有不同能量E＝hυ，υ＝c/λ；大多数物质能吸收或释放
出光；其光的波长可以用光谱仪记录，形成光谱。人的视觉所能感觉
描述原子或分子中电子在原子核外围各区域出现的概率。
为了直观，把电子的这种概率分布状况用图像表示时，
以不同的浓淡代表概率的大小，其结果如同电子在原子
核周围形成了云雾，所以叫电子云。也就是说，原子中
的、受束缚的电子不是像行星绕太阳运转那样在确定的
时刻处于确定的位置的。
要点提示：①电子云是一个形象化描述 ②一个小黑点不代表一个电子
能量值依n(1，2，3，...)的增大而升高。而不同的轨道则分别被命名为 K(n=1)、频L率(n条=2件)、—M频(n率=假3)、设 N(n=4)、O(n=5)、P(n=6)。
秀出优秀的你
化学 ·选修 3
1.1 原子结构模型
原子结构模型
第3 页
一、氢原子光谱和玻尔的原子结构模型
原子结构模型
图片导第学4 页
绚丽壮观的焰火是如何产生的？是什么产生了这不同颜色的光？
原子结构模型
原子结构模型的发展历史 古希腊哲学家把构成物质的最小单位叫原子；
德谟克利特（约公元前460～公元前370或356年） 古希腊伟大的唯物主义哲学家，原子唯物论 学说的创始人之一，率先提出原子论—万物 由原子构成。
到的是在真空中波长介于400-700nm之间的电磁波。
原子结构模型
知识解第读16 页
连续光谱——由各种波长的光所组成，且相近的波长差别极小而不能 分辨所得的光谱。如阳光
原子结构模型
知识解第读17 页
线状光谱——具有特定波长、彼此分离的谱线所组成的光谱。 如氢原子光谱
原子结构模型
太阳光的 连续光谱
知识点2、玻尔的原子结构模型 Bohr理论
Rutherford 核式原子模型
Planck 量子论
Einstein 光子学说
原子结构模型
要点解第读20 页
知识点2、玻尔的原子结构模型 理论要点： 定态假设
①原子中的电子在具有确定半径的圆周轨道上
绕核运动，不量辐子射化能条量件，假电设子处于定态。
②不同轨道上运动的电子具有不同的能量，而且能量是量子化的，轨道
③电子云的疏密代表电子在那里出现的概率密度的大小
原子结构模型
原子结构模型的发展历史 古希腊哲学家把构成物质的最小单位叫原子；
道尔顿原子模型 (1803年）；
汤姆生原子模型（1904年）；
卢瑟福原子模型（1911年）； 玻尔原子模型（1913年）； 电子云模型-薛定谔 (1927~1935年)
知识归第纳14 页
的电子在核空间进行绕ห้องสมุดไป่ตู้运动。
原子结构模型
原子结构模型的发展历史 卢瑟福α粒子散射实验
1911年，英国物理学家卢瑟福通过α粒子的散射实验， 提出了原子结构有核模型。他认为原子的质量主要集 中在原子核上，电子在核外空间高速运动。 遇到的问题 根据电磁运动规律，电子运动时放出电磁波。因
此，绕着核旋转的电子，因为能量逐渐减小，应沿一条螺旋形的 轨道转动，离核越来越近，最后碰在核上。这样一来，原子就被 破坏了。实际，原子很稳定，有一定大小，并没有发生这种电子 同核碰撞的情况。这又怎样解释呢？
原子结构模型
原子结构模型的发展历史 古希腊哲学家把构成物质的最小单位叫原子；
道尔顿原子模型 (1803年）；
汤姆生原子模型（1904年）；
卢瑟福原子模型（1911年）； 玻尔原子模型（1913年）； 电子云模型-薛定谔 (1927~1935年)
科学史第话12 页
原子结构模型
科学史第话13 页
电子云
科学史第话10 页
原子结构模型
原子结构模型的发展历史 古希腊哲学家把构成物质的最小单位叫原子；
道尔顿原子模型 (1803年）；
汤姆生原子模型（1904年）；
卢瑟福原子模型（1911年）；
科学史第话11 页
青 年 时 期 的 玻 尔
玻尔原子模型（1913年）；
1913年，丹麦物理学家玻尔提出了新的原子结构模型：原子核外电子在一 系列稳定轨道上运动，核外电子在这些稳定轨道上运动时，既不放出能量， 也不吸收能量。
原子结构模型
原子结构模型的发展历史 古希腊哲学家把构成物质的最小单位叫原子；
道尔顿原子模型 (1803年）；
汤姆生原子模型（1904年）；
卢瑟福原子模型（1911年）；
科学史第话8 页
原子中心有一个带正电荷的核，电子在它的周围沿着不同的轨道运转， 就象行星环绕太阳运转一样。
原子结构模型
现象解第读9 页
图片导第学18 页
原子结构模型
问题导第学19 页
知识点1、氢原子光谱 狭义的光：波长400~700nm之间的电磁波；
广义的光：即电磁波，包括可见光、红外光、紫外光、X射线等
问题 卢瑟福核式结构模型
探究
经典电磁学
围绕核高速运动的电子 会自动释放出连续能量
光谱应连续而不应线状光谱。H光谱为什么是线性而不是连续光谱呢？
科学史第话6 页
原子结构模型
原子结构模型的发展历史 古希腊哲学家把构成物质的最小单位叫原子；
道尔顿原子模型 (1803年）；
汤姆生原子模型（1904年）；
科学史第话7 页
原子是一个平均分布着正 电荷的粒子，其中镶嵌着 许多电子，中和了正电荷， 汤姆生用实验回答说：是电子，并且在各种元素的原子中都有电子。 这样看来，原子就不是从不而可形再成分了的中了性！原子。
科学史第话5 页
原子结构模型
原子结构模型的发展历史 古希腊哲学家把构成物质的最小单位叫原子；
道尔顿原子模型 (1803年）；
19世纪初英国科学家道尔顿提出近代 原子说： 原子是微小的不可分割的实心球体。 按照该理论，原子既不能创造，也不能 毁灭，又不能再分割的最最基本的粒子。 那么，放电管中的“射线”是什么呢？
体积很小相 对质量为4的 带正电粒子
现象： 大部分α粒子穿过薄金箔； 极少数α粒子完全反弹回来；少数α粒子穿过薄的金箔时，发生了偏转。
卢瑟福实验推断结论： 1、原子大部分是空的。 2、中间有一个几乎集中了所有原子的质量且体积很小的粒子—原子核 3、原子全部正电荷在核内，且几乎全部质量均集中在核内部。带负电
原子结构模型
问题导第学15 页
交流 玻尔理论的出现解决了什么问题呢？让我们先一起来看看有关 思考 的知识背景。
“光”背景知识
光是一种电磁波，根据波长分为：
γ射线 X射线 紫外光 可见光 红外光 微波
光学光谱
不同波长的光具有不同能量E＝hυ，υ＝c/λ；大多数物质能吸收或释放
出光；其光的波长可以用光谱仪记录，形成光谱。人的视觉所能感觉
描述原子或分子中电子在原子核外围各区域出现的概率。
为了直观，把电子的这种概率分布状况用图像表示时，
以不同的浓淡代表概率的大小，其结果如同电子在原子
核周围形成了云雾，所以叫电子云。也就是说，原子中
的、受束缚的电子不是像行星绕太阳运转那样在确定的
时刻处于确定的位置的。
要点提示：①电子云是一个形象化描述 ②一个小黑点不代表一个电子
能量值依n(1，2，3，...)的增大而升高。而不同的轨道则分别被命名为 K(n=1)、频L率(n条=2件)、—M频(n率=假3)、设 N(n=4)、O(n=5)、P(n=6)。
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化学 ·选修 3
1.1 原子结构模型
原子结构模型
第3 页
一、氢原子光谱和玻尔的原子结构模型
原子结构模型
图片导第学4 页
绚丽壮观的焰火是如何产生的？是什么产生了这不同颜色的光？
原子结构模型
原子结构模型的发展历史 古希腊哲学家把构成物质的最小单位叫原子；
德谟克利特（约公元前460～公元前370或356年） 古希腊伟大的唯物主义哲学家，原子唯物论 学说的创始人之一，率先提出原子论—万物 由原子构成。
到的是在真空中波长介于400-700nm之间的电磁波。
原子结构模型
知识解第读16 页
连续光谱——由各种波长的光所组成，且相近的波长差别极小而不能 分辨所得的光谱。如阳光
原子结构模型
知识解第读17 页
线状光谱——具有特定波长、彼此分离的谱线所组成的光谱。 如氢原子光谱
原子结构模型
太阳光的 连续光谱
知识点2、玻尔的原子结构模型 Bohr理论
Rutherford 核式原子模型
Planck 量子论
Einstein 光子学说
原子结构模型
要点解第读20 页
知识点2、玻尔的原子结构模型 理论要点： 定态假设
①原子中的电子在具有确定半径的圆周轨道上
绕核运动，不量辐子射化能条量件，假电设子处于定态。
②不同轨道上运动的电子具有不同的能量，而且能量是量子化的，轨道
③电子云的疏密代表电子在那里出现的概率密度的大小
原子结构模型
原子结构模型的发展历史 古希腊哲学家把构成物质的最小单位叫原子；
道尔顿原子模型 (1803年）；
汤姆生原子模型（1904年）；
卢瑟福原子模型（1911年）； 玻尔原子模型（1913年）； 电子云模型-薛定谔 (1927~1935年)
知识归第纳14 页
的电子在核空间进行绕ห้องสมุดไป่ตู้运动。
原子结构模型
原子结构模型的发展历史 卢瑟福α粒子散射实验
1911年，英国物理学家卢瑟福通过α粒子的散射实验， 提出了原子结构有核模型。他认为原子的质量主要集 中在原子核上，电子在核外空间高速运动。 遇到的问题 根据电磁运动规律，电子运动时放出电磁波。因
此，绕着核旋转的电子，因为能量逐渐减小，应沿一条螺旋形的 轨道转动，离核越来越近，最后碰在核上。这样一来，原子就被 破坏了。实际，原子很稳定，有一定大小，并没有发生这种电子 同核碰撞的情况。这又怎样解释呢？
原子结构模型
原子结构模型的发展历史 古希腊哲学家把构成物质的最小单位叫原子；
道尔顿原子模型 (1803年）；
汤姆生原子模型（1904年）；
卢瑟福原子模型（1911年）； 玻尔原子模型（1913年）； 电子云模型-薛定谔 (1927~1935年)
科学史第话12 页
原子结构模型
科学史第话13 页
电子云
科学史第话10 页
原子结构模型
原子结构模型的发展历史 古希腊哲学家把构成物质的最小单位叫原子；
道尔顿原子模型 (1803年）；
汤姆生原子模型（1904年）；
卢瑟福原子模型（1911年）；
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青 年 时 期 的 玻 尔
玻尔原子模型（1913年）；
1913年，丹麦物理学家玻尔提出了新的原子结构模型：原子核外电子在一 系列稳定轨道上运动，核外电子在这些稳定轨道上运动时，既不放出能量， 也不吸收能量。
原子结构模型
原子结构模型的发展历史 古希腊哲学家把构成物质的最小单位叫原子；
道尔顿原子模型 (1803年）；
汤姆生原子模型（1904年）；
卢瑟福原子模型（1911年）；
科学史第话8 页
原子中心有一个带正电荷的核，电子在它的周围沿着不同的轨道运转， 就象行星环绕太阳运转一样。
原子结构模型
现象解第读9 页