安徽省阜阳市太和中学2020-2021学年高一上学期第一次教学质量检测化学试题
2025届安徽省阜阳市太和县第一中学化学高一第一学期期末复习检测试题含解析
2025届安徽省阜阳市太和县第一中学化学高一第一学期期末复习检测试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。
用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。
将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"。
2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。
答案不能答在试题卷上。
3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。
不按以上要求作答无效。
4．考生必须保证答题卡的整洁。
考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列说法不正确的是（）A．因二氧化硅不溶于水，故硅酸不是二氧化硅对应的酸B．二氧化碳通入水玻璃(硅酸钠溶液)中得到硅酸沉淀C．二氧化硅是一种空间立体网状结构的晶体，熔点高、硬度大D．氢氟酸能雕刻玻璃，故不能用玻璃瓶盛放氢氟酸2、下列各组的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是( )A．氢氧化钠与硫酸；氢氧化钾与醋酸B．BaCl2溶液与Na2SO4溶液；Ba(OH)2溶液与CuSO4溶液C．氢氧化钠与硝酸；氢氧化钡与盐酸D．Na2CO3溶液与硝酸溶液；NaHCO3溶液与硝酸溶液3、随着碱金属原子序数的增大，其单质物理性质变化规律正确的是()A．熔点依次升高B．熔点依次降低C．密度依次减小D．密度依次增大4、为检验溶液里的某种离子,进行下列实验,其中结论正确的是A．溶液中加AgNO3溶液有白色沉淀生成,再加入稀盐酸沉淀不溶解,溶液一定含Cl-B．先滴加KSCN溶液不显红色，再滴加氯水后显红色证明某溶液中含有Fe2＋C．某溶液进行焰色反应为黄色，则该溶液一定含有Na+，一定没有K+D．溶液中加入稀HCl,产生使澄清石灰水变浑浊的无色气体,则溶液中一定含CO32-5、下列说法正确的是（）A．Cl2、SO2均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性B．常温下，铜片放入浓硫酸中，无明显变化，说明铜在冷的浓硫酸中发生钝化C．Fe与稀HNO3、稀H2SO4反应均有气泡产生，说明Fe与两种酸均发生置换反应D．分别充满HCl、NH3的烧瓶倒置于水中后液面均迅速上升，说明二者均易溶于水6、碳酸铜和碱式碳酸铜均可溶于盐酸转化为氯化铜。
2025届安徽省阜阳市太和县太和中学高一化学第一学期期末监测试题含解析
2025届安徽省阜阳市太和县太和中学高一化学第一学期期末监测试题注意事项:1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。
2．答题时请按要求用笔。
3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。
4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。
5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、有BaCl2和NaCl的混合溶液VL，将它分成两等份。
一份滴加稀硫酸，使Ba2+完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl-完全沉淀。
反应中消耗amolH2SO4、bmolAgNO3。
则原混合溶液中的c(Na+)为()A．24b aV-mol/L B．22b aV-mol/L C．b aV-mol/L D．2b aV-mol/L2、把铜片和锌片放在盛有稀硫酸的表面皿（Ⅰ）中，把石墨a和石墨b放在盛有饱和食盐水的表面皿（Ⅱ）中，如下图所示，下列说法不正确的是（）A．表面皿Ⅰ溶液中c(Zn2+)浓度增大B．表面皿Ⅰ和表面皿Ⅱ中溶液pH不断升高C．石墨b附近滴加酚酞变红D．锌片和石墨a均发生氧化反应，铜片和石墨a上均有H2放出3、下列化学符号可以表示硫酸根离子的是（）A．S2-B．SO4C．SO32-D．SO42-4、下列各组离子在溶液中一定能够大量共存的是（）A．在强酸性溶液中：K＋、HCO3-、SO42-、ClO-B．在含有大量OH－的溶液中：NO3-、Na＋、Cl-、AlO2-C．在含有大量SO42-的无色溶液中：Ba2+、Na＋、Cu2＋、Cl-D．在含有大量Fe2+的溶液中：H＋、Na+、Cl-、ClO-5、在含Fe3＋的溶液中加入铜粉与铁粉，充分反应后发现溶液中存在Cu2＋，下列说法错误的是（）A．容器中已肯定无Fe粉存在B．容器中可能有Cu粉存在C．溶液中Fe2＋比Cu2＋多D．溶液中肯定不存在Fe3＋6、下列有关物质性质与用途具有对应关系的是A．SiO2硬度大，可用來制造光导纤维B．HClO 显酸性，可用于杀菌消毒C．SO2具有氧化性，可用于纸浆漂白D．铁粉具有还原性，可用作食品抗氧化剂7、认识反应条件对化学反应的影响，对学好化学具有重要意义。
安徽省太和第一中学2020学年高一化学上学期期中试题(超越、飞越班)
安徽省太和第一中学2020学年高一化学上学期期中试题（超越、飞越班）可能用到相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Ba 137第I卷(选择题共60分)一、单选题(本大题共20小题，每题3分)1. 下列做法不能体现低碳生活的是( )A. 注意节约用水B. 减少食品加工过程C. 发展氢能和太阳能D. 大量使用化石燃料2. 下图所表示的一些物质或概念间的从属关系不正确的是( )3. 下列判断正确的是( )A. 酸性氧化物一定是非金属氧化物B. 碱性氧化物一定是金属氧化物C. SO2溶于水能导电所以SO2是电解质D. Na2O是非电解质4. 分类是化学研究中常用的方法,下列分类方法中，不正确的是( )A. 依据分子中含有的氢原子的数目，将酸分为一元酸、二元酸等B. 依据在水溶液中或熔融状态下能否导电，将化合物分为电解质和非电解质C. 依据分散质粒子的大小，将分散系分为溶液、胶体、浊液D. 依据组成的元素的种类，将纯净物分为单质和化合物5. 下列说法中正确的是( )A. 1 L 水中溶解了58.5 g NaCl，该溶液的物质的量浓度为1 mol/LB. 从1 L 2 mol/L的H2SO4 溶液中取出0.5 L，取出溶液的浓度为1 mol/LC. 配制500 mL 0.2 mol/L的CuSO4溶液，需25.0 g CuSO4·5H2OD. 中和100 mL 1 mol/L的H 2SO4溶液，需NaOH 4.0 g6. 向盛有一定量的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，直至过量，整个过程中混合溶液的导电能力(用电流强度Ⅰ表示)近似的用下图中的曲线表示是( )7. 在透明溶液中能大量共存的是( )A. OH-、K+、NO3-、HCO3-B. Na+、Fe3+、K+、Cl-C. Ca2+、H+、NO3-、CO32-D. Cu2+、Na+、OH-、SO42-8. 下列离子方程式正确的是( )A. 稀盐酸滴在铁片上：2F e+6H+=2F e3++3H2↑B. 硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：SO42-+B a2+=B a S04↓C. 足量盐酸滴在石灰石上：C a CO3+2H+=C a2++CO2↑+H2OD. 物质的量相等的MgCl2、B a(OH)2、HC1三种溶液混合：Mg2++2OH-═Mg(OH)2↓9. 用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中不正确的是( )A. 标况下，22.4 L氧气的分子数为N AB. 100 g质量分数为49％的浓硫酸中所含氧原子数为2N AC. 常温常压下，92 g NO2和N2O4的混合气体含有的原子数为6N AD. 标况下，22.4L氯气溶于足量的水中，其中含有的Cl-数小于N A10.《美国化学会志》报道了中国科学家以CO2和Na在一定条件下制得金刚石，该反应的化学方程式为：3CO2+4Na=2X+C(金刚石)。
2020-2021学年安徽省阜阳市太和中学高一(上)期中化学试卷(Word+答案)
2020-2021学年安徽省阜阳市太和中学高一（上）期中化学试卷一、选择题(本大题共10小题，每小题2分,共20分。
每小题只有一个选项是符合题目要求的。
1．下列物质的分离方法中，利用粒子大小差异的是（）A．过滤豆浆B．酿酒蒸馏C．精油萃取D．海水晒盐A．A B．B C．C D．D2．下列电离方程式不正确的是（）A．NaCl═Na++Cl﹣B．H2SO4═H++SO42﹣C．NaOH═Na++OH﹣D．Na2CO3═2Na++CO32﹣3．下列实验装置（部分仪器已省略）或操作，能达到相应实验目的的是（）A．闻氯气气味B．干燥氯气C．分离乙醇和水D．制取Cl24．钠的化合物在生产、生活中有重要用途，下列说法中不正确的是（）A．Na2O2可用作呼吸面具中氧气的来源B．NaHCO3可用于中和胃酸C．Na2O2可用于食物漂白D．NaCl可用作调味剂5．下列物质间的转化不能一步实现的是（）A．CaO→Ca（OH）2→CaSO4B．Fe→Fe2O3→FeCl3C．C→CO→CaCO3D．Cu→CuO→CuSO46．下列各组离子在指定溶液中定能大量共存的是（）A．强碱性溶液中：K+、Cu2+、Cl﹣、SO42﹣B．含有Fe3+的溶液中：K+、Ba2+、OH﹣、NO3﹣C．含有Ca2+的溶液中：Na+、K+、CO32﹣、Cl﹣D．强酸性透明溶液中：Na+、Fe3+、NO3﹣、SO42﹣7．下列离子方程式书写正确的是（）A．碳酸钠溶液中加入澄清石灰水：Ca（OH）2+CO32﹣═CaCO3↓+2OH﹣B．硫酸镁溶液中加入过量氨水：Mg2++2OH﹣═Mg（OH）2↓C．稀盐酸中加入Mg粉：Mg+2H+═Mg2++H2↑D．向氯化钙溶液中通入少量CO2气体：Ca2++CO2+H2O═CaCO3↓+2H+8．用团棉花包裹少量过氧化钠放在石棉网上，使CO2气体缓缓通入棉花中的过氧化钠，棉花很快燃烧起来。
通过实验分析可知，下列说法不正确的是（）A．反应生成的O2有利于棉花燃烧B．过氧化钠与CO2反应放热C．可用少量水代替CO2，同样能使棉花燃烧起来D．CO2对棉花燃烧起助燃作用9．下列属于氧化还原反应，但水既不做氧化剂，又不做还原剂的是（）A．SO3+H2O＝H2SO4B．3NO2+H2O＝2HNO3+NOC．2F2+2H2O＝4HF+O2D．2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑10．某溶液中仅有5种离子，其中含有4n个Na+，2n个K+，n个Cu2+离子，3n个SO42﹣，则溶液中NO3﹣的个数为（）A．n B．2n C．3n D．4n二、不定项选择题（本大题共5小题，每小题4分，共20分。
安徽省阜阳市太和县第一中学高一化学下学期第一次质量检测测试卷
安徽省阜阳市太和县第一中学高一化学下学期第一次质量检测测试卷一、选择题1．以高硫铝土矿(主要成分为Al2O3、Fe2O3、SiO2，少量FeS2和金属硫酸盐)为原料，生产氧化铝并获得Fe3O4的部分工艺流程如下，下列说法不正确．．．的是( )A．焙烧时产生的SO2气体可以用NaOH溶液吸收B．滤液中的铝元素主要以AlO2-存在，可以往滤液中通入过量二氧化碳，经过滤、灼烧生产氧化铝C．可以将少量Fe3O4产品溶于稀硫酸中，再滴入酸性高锰酸钾溶液，若溶液褪色则证明产品中含有FeOD． Fe2O3与FeS2混合后在缺氧条件下焙烧生成Fe3O4和SO2，理论上完全反应消耗的n(FeS2)：n(Fe2O3)=1：16【答案】C【分析】高硫铝土矿(主要成分为Al2O3、Fe2O3、SiO2，少量FeS2和金属硫酸盐)粉碎后通入空气、加入氧化钙焙烧，其中氧化钙和二氧化硫反应生成亚硫酸钙，和二氧化硅反应生成硅酸钙，得到产物加入氢氧化钠溶液碱浸其中氧化铝溶解生成偏铝酸钠溶液，经操作Ⅰ得到的固体中含大量的Fe2O3，Fe2O3与FeS2混合后在缺氧条件下焙烧生成Fe3O4和SO2，以此解答该题。
【详解】A．二氧化硫可与氢氧化钠溶液反应而被吸收，避免污染环境，A正确；B．向“过滤”得到的滤液中通入过量CO2，可以将AlO2-转化为Al(OH)3，灼烧可生成氧化铝，B正确；C．Fe3O4产品溶于稀硫酸中，可生成硫酸亚铁，可与酸性高锰酸钾溶液反应，不能证明产品中含有FeO，C错误；D．“过滤”得到的滤渣中含大量的Fe2O3，Fe2O3与FeS2混合后在缺氧条件下焙烧生成Fe3O4和SO2，设有x mol Fe2O3和y mol FeS2完全参加反应，根据电子得失守恒：2x×(3-8 3)=2y×5+y×(83-2)，解得xy=16，所以理论上完全反应消耗的n(FeS2)：n(Fe2O3)=1：16，D正确；故合理选项是C。
高一上学期第一次教学质量检测化学试题
安徽省阜阳市太和中学2020-2021学年高一上学期第一次教学质量检测化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．朱自清先生在《荷塘月色)中写道：“薄薄的青雾浮起在荷塘里……光是隔了树照过来的，高处丛生的灌木，落下参差的斑驳的黑影…… ”这种美景是因为月光穿过薄雾产生丁达尔效应，表明雾是一种A ．混合物B ．胶体C ．溶液D ．纯净物 2．对物质进行分类是中学生必须要学会的方法。
下列物质的分类正确的是A ．AB ．BC ．CD ．D 3．在无色透明的酸性溶液中能大量共存的离子组是A ．K +、MnO 4-、Na + 、Cl -B ．K +、Na +、SO 24-、HCO 3-C ．Na +、H + 、NO 3-、SO 24-D ．Fe 3+、OH -、Cl -、SO 24-4．2021年全球十佳战机榜单中，中国有3款战机上榜，战机使用了高强度、耐高温的钛合金材料。
工业冶炼钛的第一步反应为TiO 2+2C+2Cl 2=TiCl 4+2CO 。
下列关于该反应的说法错误．．的是 A ．Cl 2是氧化剂，发生还原反应B ．C 失去电子，CO 是氧化产物C ．TiO 2既不是氧化剂又不是还原剂D ．当2.4gC 参加反应时，生成2.8gCO5．下列离子方程式书写正确的是A ．铁片插入稀盐酸中：2Fe+6H +=2Fe 3++3H 2↑B ．碳酸钙溶于稀盐酸中：CO 23-+2H +=H 2O+CO 2 ↑C ．向H 2SO 4溶液中滴入Ba(OH)2溶液：H + +SO 24-+Ba 2++OH -=BaSO 4↓+H 2OD ．向澄清石灰水中滴加过量NaHCO 3溶液：2HCO 3-+Ca 2++2OH - =CaCO 3↓+CO 23-+2H 2O 6．三元催化器是安装在汽车排气系统中的净化装置，它可将汽车尾气排出的CO 和NO 等有害气体转变为无害的二氧化碳和氮气。
安徽省阜阳市太和县第一中学高一化学下学期第一次质量检测测试卷
安徽省阜阳市太和县第一中学高一化学下学期第一次质量检测测试卷一、选择题1．下列物质的检验与结论正确的是（）A．A B．B C．C D．D【答案】B【详解】A. 焰色反应呈黄色说明待测液含Na+，同时K的焰色反应为紫色，容易被黄色掩蔽。
所以不确定是否含K+，A项错误；B. 待测液加入过量盐酸无现象说明不含Ag+，加入BaCl2生成不溶于盐酸的沉淀，则待测液肯定含有SO42-，B项正确；C. 如果待测液只含HCO3-，加入过量盐酸也能产生CO2气体，C项错误；D. 原溶液可能只含Fe3+，先加氯水再加KSCN，溶液也呈红色，D项错误；故答案选B。
【点睛】本题易错点为A项。
Na的焰色反应颜色可能影响观察到K的焰色反应颜色，所以不能断定不含K，实际上可透过蓝色钴玻璃观察焰色反应排除Na的焰色反应影响。
2．下列四种有色溶液与SO2气体作用，其实质相同的是（）①酸性高锰酸钾溶液；②品红溶液；③溴水；④滴有酚酞的氢氧化钠溶液；A．②③B．①③C．①④D．②④【答案】B【详解】①酸性高锰酸钾溶液与二氧化硫反应发生氧化还原反应，体现二氧化硫的还原性；②品红溶液与二氧化硫发生非氧化还原反应生成无色的物质，体现二氧化硫的漂白性；③溴水与二氧化硫反应发生氧化还原反应，体现二氧化硫的还原性；④滴有酚酞的氢氧化钠溶液与二氧化硫反应生成亚硫酸钠和水，体现二氧化硫的酸性；综上所述，①③反应原理相同，答案为B。
3．下列有关硫及其化合物的说法中正确的是A．浓硫酸具有吸水性，可做干燥剂，如可干燥氯气、二氧化硫、氨气等B．浓硫酸与炭共热反应，仅体现了浓硫酸的强氧化性C．SO2和 Cl2均可使品红溶液褪色，但溶有 SO2的品红溶液加热后恢复红色，说明 SO2的氧化性没有 Cl2强D．以 FeS2为原料生产硫酸过程中，要用到沸腾炉、接触室、吸收塔等设备，所涉及的反应均为氧化还原反应【答案】B【详解】A．浓硫酸的强氧化性和酸性，不能干燥氨气和硫化氢等还原性气体，可干燥氯气和二氧化硫，故A错误；B．浓硫酸与灼热的炭反应，硫元素化合价都发生变化，只体现了浓硫酸的强氧化性，故B 正确；C．二氧化硫的漂白性是因为二氧化硫和有色物质反应生成无色物质，该反应中二氧化硫不体现氧化性，次氯酸的漂白性是利用次氯酸的强氧化性，二者漂白原理不同，不能说明二氧化硫的氧化性没有氯气强，故C错误；D．工业制硫酸的三设备是：沸腾炉4FeS2+11O22Fe2O3+4SO2，接触室2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，吸收塔SO3+H2O=H2SO4，沸腾炉、接触室所涉及的反应均为氧化还原反应、吸收塔所涉及的反应不是，故D错误；故答案为B。
2020-2021学年阜阳市太和中学高一上学期期中化学试卷(含答案解析)
2020-2021学年阜阳市太和中学高一上学期期中化学试卷一、单选题（本大题共12小题，共28.0分）1. 下列四种化学操作名称从左到右分别是( )A. 过滤、蒸发、蒸馏、萃取B. 过滤、蒸馏、蒸发、萃取C. 蒸发、蒸馏、过滤、萃取D. 萃取、蒸发、蒸馏、过滤2. 下列化学用语表示正确的是( ) A. 纯碱的化学式：NaHCO 3B. 钠离子的结构示意图：C. 质子数为6，中子数为8的微粒： 68CD. H 2SO 4的电离方程式：H 2SO 4=H 2++SO 42−3. 在下列实验过程完成后，最终的白色沉淀不一定是BaSO 4的是( )A. Fe(NO 3)3溶液 →+过量盐酸 →通入SO 3 →+BaCl 2溶液 白色沉淀 B. Ba(NO 3)2溶液 →+过量盐酸 →+Na 2SO 4溶液白色沉淀 C. 无色溶液 →+过量盐酸 无沉淀 →+BaCl 2溶液 白色沉淀 D. 无色溶液 →+稀硝酸 →+BaCl 2溶液 白色沉淀 4. 下列物质化学性质的说法正确的是( )A. SO 2、CO 2性质相似，都能在水溶液中被氯气氧化B. Na 2O 2、Na 2O 组成元素相同，与CO 2反应产物也相同C. Mg 和K 在一定条件下与水反应都生成H 2和对应的碱D. Na 、Li 同属于碱金属单质，在加热条件下与氧气反应都生成过氧化物5. 下列说法不正确的是( )A. Fe2O3俗称铁红，常用作红色油漆和涂料B. Na2SiO3俗称水玻璃，是制备硅胶和木材防火剂的原料C. CH3COOH俗称醋酸，是食醋的主要成分D. SiC俗称金刚砂，可用作砂纸、砂轮的磨料6.在能使紫色石蕊变红的溶液中，下列各组离子可大量共存的是()A. Ag+、K+、Ba2+、I−B. AlO2−、S2−、PO43−、Na+C. Fe2+、Cu2+、Mg2+、NO3−D. NH4+、Fe3+、Br−、SO42−7.下列离子方程式书写正确的是()A. H2SO3溶液和NaHCO3溶液反应：H2SO3+2HCO3−=SO32−+2CO2↑+2H2OB. 控制pH为9～10，用NaClO溶液将含NaCN的废水中的CN−氧化为两种无污染的气体：2CN−+5ClO−+2H+=N2↑+2CO2↑+5Cl−+H2OC. 已知硫酸铅难溶于水，也难溶于硝酸，却可溶于醋酸铵溶液中，形成无色溶液．当Pb(CH3COO)2溶液中通入H2S气体时有黑色沉淀生成：Pb2++H2S=PbS↓+2H+D. CuSO4溶液与过量浓氨水反应：Cu2++4NH3⋅H2O=[Cu(NH3)4]2++4H2O8.下列有关元素化合物的叙述正确的是()A. 用氨水除去铝片表面的氧化膜B. 用金属钠置换硫酸铜溶液中的铜C. 用铁粉与水蒸气反应制取三氧化二铁D. 用加热的方法除去碳酸钠中的碳酸氢钠9.Pd/A12O3催化H2还原CO2的机理示意图如下。
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安徽省阜阳市太和中学2020-2021学年高一上学期第一次教学质量检测化学试题学校_________ 班级__________ 姓名__________ 学号__________一、单选题1. 朱自清先生在《荷塘月色)中写道：“薄薄的青雾浮起在荷塘里……光是隔了树照过来的，高处丛生的灌木，落下参差的斑驳的黑影…… ”这种美景是因为月光穿过薄雾产生丁达尔效应，表明雾是一种A．混合物B．胶体C．溶液D．纯净物二、多选题2. 下列电离方程式正确的是A．Ba(OH)2=Ba2+ +OHB．K2SO4=2K+ +SOC．NaOH=Na+ +OH-D．KMnO4=K++Mn7++4O2-三、单选题选项碱盐单质混合物A 纯碱BaCO3O2空气B Ca(OH)2NaCl Na 澄清石灰水C 烧碱CaCl2N2冰水混合物D KOH CaCO3CaO 牛奶A．A B．B C．C D．D4. 在无色透明的酸性溶液中能大量共存的离子组是A．K+、MnO、Na+ 、Cl-B．K+、Na+、SO、HCOC．Na+、H+、NO、SOD．Fe3+、OH-、Cl-、SO5. 2019年全球十佳战机榜单中，中国有3款战机上榜，战机使用了高强度、耐高温的钛合金材料。
工业冶炼钛的第一步反应为TiO2+2C+2Cl2=TiCl4+2CO。
下列关于该反应的说法错误的是A．Cl2是氧化剂，发生还原反应B．C失去电子，CO是氧化产物C．TiO2既不是氧化剂又不是还原剂D．当2.4gC参加反应时，生成2.8gCO6. 下列离子方程式书写正确的是A．铁片插入稀盐酸中：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B．碳酸钙溶于稀盐酸中：CO+2H+=H2O+CO2↑C．向H2SO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液：H+ +SO+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2OD．向澄清石灰水中滴加过量NaHCO3溶液：2HCO+Ca2++2OH- =CaCO3↓+CO+2H2O7. 三元催化器是安装在汽车排气系统中的净化装置，它可将汽车尾气排出的CO和NO等有害气体转变为无害的二氧化碳和氮气。
如图为该反应的微观示意图(未配平)，其中不同符号的球代表不同种原子。
下列说法正确的是A．该反应属于置换反应B．丁是氧化产物C．甲中黄球代表的原子被氧化D．配平后甲、乙、丙、丁的化学计量数依次为2、2、2、18. 下列鉴别方法或结论错误的是A．分别用一束光照射淀粉胶体与NaCl溶液，能产生一条光亮“通路”的是淀粉胶体B．用带火星的木条鉴别O2与N2，能使带火星的木条复燃的是O2C．向某溶液中加入足量稀盐酸，能产生CO2，说明该溶液中一定含有COD．氧化铜粉末和炭粉都是黑色，可分别加入稀硫酸，能溶解且溶液变蓝的是氧化铜9. 如图为一种金属M与某溶液中离子发生反应的微观示意图(未参加反应的粒子未标明)，下列说法正确的是A．M元素在化合物中的化合价只有+2B．金属M在反应中得电子，化合价降低C．该溶液可能是种酸溶液，也可能是一种盐溶液D．该反应的离子方程式一定为M+2H+= M2+ +H2↑10. 根据反应：①2Fe2+ +Br2 =2Fe3+ +2Br-，②2Br- +Cl2=Br2+ 2Cl-，③2Fe3++2I-=2Fe2++I2。
判断下列物质的氧化性由强到弱的顺序正确的是A．Cl2＞Br2＞Fe3+＞I2B．Br2＞Fe3+＞Cl2＞I2C．Cl2＞Br2＞I2＞Fe3+D．I2＞Fe3+＞ Br2＞Cl2四、多选题11. A2、B2、C2三种单质和它们的离子间能发生下列反应：2A-+C2= 2C- +A2，2C-+B2=2B- +C2。
若X- 能与C2发生反应2X- +C2=2C- +X2，下列说法不正确的是A．氧化性：C2＞B2＞ A2B．还原性：X- ＞C- ＞B-C．A2与X- 一定能发生反应D．X2与B- 一定不能发生反应五、单选题12. 溶液的导电能力与溶液中离子浓度有关。
下列图像表示的溶液导电能力(y)与滴加溶液的体积(x)之间关系符合实际的是A．图1表示向硫酸镁溶液中滴加氢氧化钡溶液B．图2表示向盐酸中滴加硝酸银溶液C．图3表示向氢氧化钡溶液中滴加稀硫酸D．图4表示向氨水中滴加硫酸六、多选题13. 氰化物是水体污染的主要物质，该类物质有剧毒，特别是HCN具有挥发性，毒害更大。
工业上常采用碱性氯化法来处理高浓度氰化物污水，发生的主要反应为CN- +OH- + Cl2→CO2+N2+C1- +H2O(未配平)。
下列有关该反应说法错误的是A．该反应属于氧化还原反应B．Cl2是还原剂，CO2和N2是氧化产物C．氧化剂与还原剂的化学计量数之比为2：5D．该反应的离子方程式为2CN- +8OH- +5Cl2=2CO2+N2+ 10Cl- +4H2O14. 把图b的碎纸片补充到图a中，可得到一个完整的离子方程式。
下列有关该离子方程式的说法不正确的是A．该离子方程式为3S+6OH- =SO+2S2- +3H2OB．S既是氧化剂又是还原剂C．SO是还原产物D．由硫黄与石灰乳混合可得到上述离子反应七、单选题15. 符合如下实验过程和现象的试剂组是( )选项甲乙丙A MgCl2HNO3K2SO4B BaCl2HNO3K2SO4C NaNO3H2SO4Ba(NO3)2D BaCl2HCl CaCl2A．A B．B C．C D．D八、填空题16. 如图所示为按树状分类法对一组物质进行的分类。
回答下列问题。
(1)类别1为________，分类标准2为_________。
(2)上述物质中属于电解质的是______，非电解质的是_________。
(3)向NaHSO4溶液中加入Fe粉可产生气体，对应的离子方程式为_________。
(4)将NaHSO4溶液和Ba(OH)2溶液混合，溶液恰好呈中性，对应的离子方程式为____。
(5)写出实验室利用上述中的物质制备O2的化学方程式：_______。
九、元素或物质推断题17. 现有A、B、C、D四种可溶性盐，它们的阴离子分别可能是CO、Cl-、NO、SO中的某一种，阳离子分别可能是Ag+、Cu2+、Na+、Ba2+中的某一种。
①将四种盐分别溶于水中，A盐溶液呈蓝色，其余呈无色透明溶液。
②向B盐中滴加稀盐酸，有无色无味气体放出。
③向C盐中滴加稀盐酸，生成白色沉淀，且沉淀始终不溶解。
④若将A盐和D盐混合则也会出现白色沉淀，再滴加稀盐酸，沉淀依然不溶解。
请回答下列问题：(1)请写出A、B、C、D四种盐的化学式：A ______ 、B_____、C_____、D_____。
(2)请写出步骤②中反应的离子方程式：______。
(3)请写出步骤③中反应的离子方程式：______。
(4)请写出步骤④中反应的化学方程式：______。
18. A、B、C、D、E均为含Cl元素的单质或离子，其中A、C、D、E可表示为ClO(x为0，1，2… )。
Cl元素的化合价与x的关系如图所示，回答下列问题：(1)写出D的离子符号：_______。
(2)A、B、C、D、E中只能作还原剂的粒子符号是______；E中 x值为_______。
(3)E→A的反应为_______(填“氧化”或“还原”)反应，在该反应中A是______(填字母)。
a.氧化剂b.还原剂c.氧化产物 d.还原产物(4)写出酸性条件下A和D反应生成B的离子方程式：______。
19. 为了探究Fe2＋、Cu2＋、Ag＋的氧化性强弱，设计实验如下图所示。
回答下列问题：的电离方程式__________________________。
（1）写出AgNO3实验编号实验现象实验结论Ⅰ①氧化性：Cu2＋＞Fe2＋Ⅱ溶液变蓝色②①实验Ⅰ的现象是_____________________②实验Ⅱ的结论是______________________________。
③写出实验Ⅱ的离子方程式______________________________。
（3）Cu、Fe、CuSO4溶液、AgNO3溶液均能导电，其中属于纯净物有_________种，CuSO4溶液、AgNO3溶液均能导电的原因是_____________________。
十一、工业流程题20. 钨是熔点最高的金属，广泛用于生产、生活中，如用钨丝作灯丝等。
工业上以白钨矿(主要成分为CaWO4)为原料冶炼钨的工艺流程如图：已知：H2WO4难溶于水。
回答下列问题：(1)白钨矿粉末与碳酸钠在800~ 900 ℃条件下发生反应：CaWO4+Na2CO3CaO+Na2WO4+CO2↑。
该反应____(填“是”或“不是”)氧化还原反应，WO3是____(填“酸性”或“碱性”)氧化物。
(2)滤液A中Na2WO4与盐酸反应的离子方程式为_____。
(3)一氧化碳、氢气都可以还原WO3冶炼W。
①欲制备等质量的钨，需作还原剂的CO、H2的质量之比为______。
②写出氢气在加热条件下与WO3发生置换反应的化学方程式并用单线桥法标出电子转移的方向和数目：_______。