2015海淀区高三一模化学试题及答案(pdf版)
高三理综化学部分一模考试试题含解析
北京市西城区2015年高三一模试卷理科综合能力化学测试本试卷分为选择题和非选择题两个部分，选择题1-5页，非选择题6-15页，共300分。
考试时长150分钟。
考生务必将答案填写在答题卡上和答题纸的相应区域内，在试卷上作答无效。
考试结束后，将本试卷及答题卡和答题纸一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 166．下列说法不正确的是（）A B C D铝制饭盒聚乙烯盒铁罐车带玻璃塞的试剂瓶不宜长时间存放酸性或碱性的食物能用于盛放食品可用于运输浓硫酸可用于盛放氢氧化钠溶液【答案】D【命题立意】本题旨在考查化学与生活相关知识。
【解析】A.长期放置铝会与酸碱发生反应．B.聚乙烯可用于食物包装．C.浓硫酸与铁发生钝化．D.碱性试剂瓶应用橡胶塞．故选：D．7．下列说法正确的是（）A．鸡蛋清溶液中加入醋酸铅溶液，会发生盐析B．青苹果中富含苹果酸，因此苹果是酸性食物C．过氧化钠可用于呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源D．氢氧化钠、碳酸钙、氢氧化铝等可作为抗酸药【答案】C【命题立意】本题旨在考查化学与食品药品相关知识。
【解析】A.蛋白质遇重金属会变性．B.酸性食物是指在代谢过程中产生酸的食物．C.过氧化钠可与二氧化碳反应产生氧气．D.氢氧化钠是强碱，会腐蚀肠道．故选：C．8．用下列装置完成相关实验，不合理的是（）A．用a制备并收集氨气B．用b制备并检验乙炔C．用c蒸馏海水得到淡水D．用d分离Na2CO3溶液与CH3COOC2H5【答案】B【命题立意】本题旨在考查化学实验相关知识。
【解析】B中制得的乙炔可能含有硫化氢等杂质，该杂质能与酸性高锰酸钾反应．A、C、D均正确．故选：B．9．下列解释事实的方程式不正确的是（）A．醋酸溶液显酸性：CH3COOH H+＋CH3COO－a b c dB．用氨水除去烟气中的SO2：SO2＋2NH3•H2O＝(NH4)2SO3＋H2OC．向盐碱地中施放硫酸钙，降低其碱性：Na2CO3＋CaSO4＝CaCO3＋Na2SO4D．用三氯化铁溶液腐蚀线路板：Fe3+＋Cu＝Fe2+＋Cu2+【答案】D【命题立意】本题旨在考查方程式的书写。
北京市海淀区2015届高考化学模拟试卷(含解析)
北京市海淀区2015届高考化学模拟试卷一、填空题（共1小题，每小题3分，满分3分）1．（3分）生石灰与氯化铵反应生成氨气的化学方程式为．二、选择题（共1小题，每小题3分，满分3分）2．（3分）下列根据反应原理设计的应用，不正确的是（）A．CO32﹣+H2O⇌HCO3﹣+OH 用热的纯碱溶液清洗油污B．Al3++3H2O⇌Al（OH）3+H+明矾净水C．TiCl4+（x+2）H2O（过量）⇌TiO2•x H2O↓+4HCl 用TiCl4制备TiO2D．SnCl2+H2O⇌Sn（OH）Cl↓+HCl 配制氯化亚锡溶液时加入氢氧化钠三、解答题（共5小题，满分44分）3．（3分）W、X、Y、Z均为短周期主族元素，W的最外层电子数与核外电子总数之比为3：8；X的核外电子总数与Y的最外层电子数相等，X的原子序数是Z的原子序数的一半；W、Y、Z 位于同一周期．W、Y、Z三种元素的气态氢化物稳定性由高到低的顺序是．4．（10分）电浮选凝聚法是工业上采用的一种污水处理方法：保持污水的pH在5.0～6.0之间，通过电解生成Fe（OH）3沉淀．Fe（OH）3有吸附性，可吸附污物而沉积下来，具有净化水的作用．阴极产生的气泡把污水中悬浮物带到水面形成浮渣层，刮去（或撇掉）浮渣层，即起到了浮选净化的作用．某科研小组用电浮选凝聚法处理污水，设计装置示意图如下：（1）实验时若污水中离子浓度较小，导电能力较差，产生气泡速率缓慢，无法使悬浮物形成浮渣．此时，应向污水中加入适量的．a．H2SO4 b．BaSO4 c．Na2SO4 d．NaOH e．CH3CH2OH（2）电解池阳极的电极反应分别是①；②4OH﹣﹣4e﹣=2H2O+O2↑．（3）电极反应①和②的生成物反应得到Fe（OH）3沉淀的离子方程式是．（4）该熔融盐燃料电池是以熔融碳酸盐为电解质，以CH4为燃料，空气为氧化剂，稀土金属材料为电极．已知负极的电极反应是CH4+4CO32﹣﹣8e﹣=5CO2+2H2O．①正极的电极反应是．②为了使该燃料电池长时间稳定运行，电池的电解质组成应保持稳定，电池工作时必须有部分A物质参加循环（见图）．A物质的化学式是．5．（8分）某校化学实验小组探究浓度对化学反应速率的影响，并测定（NH4）2S2O8和KI反应的化学反应速率．进行如下实验探究：【实验原理】（NH4）2S2O8和KI反应的离子方程式为：S2O82﹣+2I﹣⇌2SO42﹣+I2（1）平均反应速率的计算式为v（S2O82﹣）=．实验时，向KI、Na2S2O3和淀粉指示剂混合溶液中加入（NH4）2S2O8溶液，不断搅拌．在反应（1）进行的同时，发生反应：2S2O32﹣+I2⇌S4O62﹣+2I﹣（2），反应（1）生成的I2立即与S2O32﹣反应，生成无色的S4O62﹣和I﹣．S2O32﹣耗尽时，反应（1）继续生成的I2才与淀粉作用呈现蓝色．从加入（NH4）2S2O8溶液到出现蓝色的时间为△t．【实验内容】（1）实验小组设计的实验记录表和数据记录如下，请将表中字母表示的空格填上．实验编号①②③④⑤试剂用量（mL）0.20 mol•L﹣1（NH4）2S2O8溶液20.0 10.0 b 20.020.00.20 mol•L﹣1 KI溶液20.0 20.0 20.0 10.0 5.00.010 mol•L﹣1 Na2S2O3溶液 a 8.0 8.0 8.08.00.2% 淀粉溶液 2.0 2.0 2.0 2.0 2.00.20 mol•L﹣1KNO3溶液0 0 0 10.0 c0.20 mol•L﹣1（NH4）2SO4溶液0 10.0 15.0 020℃时，反应时间△t（s）32 67 130 66 135为了使溶液的离子强度和总体积保持不变，减少的（NH4）2S2O8溶液或KI溶液的用量，分别用（NH4）2SO4溶液或KNO3溶液补足；溶液混合后体积不变（2）为了使反应充分进行，减少数据误差，实验过程中应该不断进行的操作是．（3）第①组实验的v（S2O82﹣）=m ol•（L•s）﹣1．（4）根据表中数据分析，可以得到的结论有（写出一条即可）实验小组查资料得知，向含有Na2CO3的Na2S溶液中通入SO2，可以制备上述实验所需的Na2S2O3．反应如下：Na2CO3+SO2 Na2SO3+CO22Na2S+3SO2 2Na2SO3+3S↓Na2SO3+S Na2S2O3．6．（8分）该小组根据上述原理设计下图所示装置制备Na2S2O3．（1）实验应避免有害气体排放到空气中．装置①、②中盛放的试剂依次是①；②．（2）实验过程中，随着气体的通入，装置①中有气泡产生，还有大量黄色固体析出，继续通入气体，可以观察到的现象是．（3）反应结束后，从制得的Na2S2O3稀溶液中得到Na2S2O3•5H2O晶体的主要操作包括：．7．（15分）单晶硅是信息产业中重要的基础材料．通常在高温下还原二氧化硅制得粗硅（含铁、CO等杂质），粗硅与氯气反应生成四氯化硅（反应温度450～500℃）四氯化硅经提纯后用氢气还原可得高纯硅．以下是实验室制备四氯化硅的装置示意图．相关信息如下：a．四氯化硅遇水极易水解；b．硼、铝、铁、磷在高温下均能与氯气直接反应生成相应的氯化物；c．有关物质的物理常数见表：物质SiCl4BCl3AlCl3FeCl3PCl5沸点/℃57.7 12.8 315熔点/℃﹣70.0 ﹣107.2升华温度/℃180 300 162d．已知装置A中发生反应的方程式为MnO2+4HCl（浓） MnCl2+Cl2↑+2H2O请回答下列问题：（1）装置A中g管的作用是；装置C中的试剂是；装置E中的h 瓶需要冷却的理由是．（2）装置E中h瓶收集到的粗产物可通过酒精（类似多次蒸馏）得到高纯度四氯化硅，精馏后的残留物中，除铁元素外可能还含有的杂质元素是（填写元素符号）．北京市海淀区2015届高考化学模拟试卷参考答案与试题解析一、填空题（共1小题，每小题3分，满分3分）1．（3分）生石灰与氯化铵反应生成氨气的化学方程式为CaO+2NH4Cl CaCl2+2NH3↑+H2O．考点：化学方程式的书写．分析：根据氯化铵加热时分解生成氨气和氯化氢气体，氯化氢与氧化钙反应生成氯化钙和水书写化学方程式；解答：解：氯化铵加热时分解生成氨气和氯化氢气体，氯化氢与氧化钙反应生成氯化钙和水，所以生石灰与氯化铵反应的化学方程式为：CaO+2NH4Cl CaCl2+2NH3↑+H2O，故答案为：CaO+2NH4Cl CaCl2+2NH3↑+H2O；点评：本题考查了铵盐的性质，注意铵盐和碱性物质能生成氨气是解答关键，题目难度不大．二、选择题（共1小题，每小题3分，满分3分）2．（3分）下列根据反应原理设计的应用，不正确的是（）A．CO32﹣+H2O⇌HCO3﹣+OH 用热的纯碱溶液清洗油污B．Al3++3H2O⇌Al（OH）3+H+明矾净水C．TiCl4+（x+2）H2O（过量）⇌TiO2•x H2O↓+4HCl 用TiCl4制备TiO2D．SnCl2+H2O⇌Sn（OH）Cl↓+HCl 配制氯化亚锡溶液时加入氢氧化钠考点：盐类水解的原理．分析：A．加热促进盐类水解；B．明矾中的Al3+水解生成Al（OH）3胶体，能吸附水中的悬浮颗粒；C．TiCl4能水解生成钛的氧化物；D．SnCl2水解显酸性，要加入HCl抑制其水解．解答：解：A．加热促进盐类水解，故加热纯碱溶液其碱性增强，去污能力增强，故A正确；B．明矾中的Al3+水解生成Al（OH）3胶体，能吸附水中的悬浮颗粒，故明矾能净水，离子方程式为Al3++3H2O⇌Al（OH）3+3H+，故B错误；C．TiCl4能水解生成钛的氧化物，其水解方程式为：TiCl4+（x+2）H2O（过量）⇌TiO2•xH2O↓+4HCl，故C正确；D．SnCl2水解显酸性，所以在配制氯化亚锡溶液时要加入HCl抑制其水解，故D错误；故选BD．点评：本题考查了盐类水解原理的应用，要注意影响水解的因素和反应产物的理解应用，掌握基础是关键，题目较简单．三、解答题（共5小题，满分44分）3．（3分）W、X、Y、Z均为短周期主族元素，W的最外层电子数与核外电子总数之比为3：8；X的核外电子总数与Y的最外层电子数相等，X的原子序数是Z的原子序数的一半；W、Y、Z 位于同一周期．W、Y、Z三种元素的气态氢化物稳定性由高到低的顺序是S＞P＞Si．考点：原子结构与元素周期律的关系．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：W、X、Y、Z均为短周期主族元素，W的最外层电子数与核外电子总数之比为3：8，则W为S元素；W、Y、Z位于同一周期，则都处于第三周期，X的核外电子总数与Y的最外层电子数相等，则X核外电子总数≤7且≠6，X的原子序数是Z的原子序数的一半，则＜X原子序数＜，且可推知X原子序数为7，则X为N元素、Y为P元素、Z为Si元素，以此解答该题．解答：解：W、X、Y、Z均为短周期主族元素，W的最外层电子数与核外电子总数之比为3：8，则W为S元素；W、Y、Z位于同一周期，则都处于第三周期，X的核外电子总数与Y的最外层电子数相等，则X核外电子总数≤7且≠6，X的原子序数是Z的原子序数的一半，则＜X原子序数＜，且可推知X原子序数为7，则X为N元素、Y为P元素、Z为Si元素，非金属性S＞P＞Si，则W、Y、Z三种元素的气态氢化物稳定性由高到低的顺序是S＞P＞Si，故答案为：S＞P＞Si．点评：本题考查结构与位置关系、元素周期律，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，题目利用短周期元素的特点确定X的原子序数是推断的关键，难度中等．4．（10分）电浮选凝聚法是工业上采用的一种污水处理方法：保持污水的pH在5.0～6.0之间，通过电解生成Fe（OH）3沉淀．Fe（OH）3有吸附性，可吸附污物而沉积下来，具有净化水的作用．阴极产生的气泡把污水中悬浮物带到水面形成浮渣层，刮去（或撇掉）浮渣层，即起到了浮选净化的作用．某科研小组用电浮选凝聚法处理污水，设计装置示意图如下：（1）实验时若污水中离子浓度较小，导电能力较差，产生气泡速率缓慢，无法使悬浮物形成浮渣．此时，应向污水中加入适量的c．a．H2SO4 b．BaSO4 c．Na2SO4 d．NaOH e．CH3CH2OH（2）电解池阳极的电极反应分别是①Fe﹣2e﹣=Fe2+；②4OH﹣﹣4e﹣=2H2O+O2↑．（3）电极反应①和②的生成物反应得到Fe（OH）3沉淀的离子方程式是4Fe2++10H2O+O2=4Fe（OH）+．3↓+8H（4）该熔融盐燃料电池是以熔融碳酸盐为电解质，以CH4为燃料，空气为氧化剂，稀土金属材料为电极．已知负极的电极反应是CH4+4CO32﹣﹣8e﹣=5CO2+2H2O．①正极的电极反应是O2+2CO2+4e﹣=2CO32﹣．②为了使该燃料电池长时间稳定运行，电池的电解质组成应保持稳定，电池工作时必须有部分A物质参加循环（见图）．A物质的化学式是CO2．考点：原电池和电解池的工作原理．分析：（1）能使导电能力增强的电解质必须是易溶于水的，且只能是中性的；（2）活泼金属电极做电解池的阳极时，则电极本身放电；（3）二价铁离子具有还原性，能被氧气氧化到正三价；（4）燃料电池中，正极发生的反应是氧气得电子被还原的过程，负极发生的反应是燃料失电子被氧化的过程；电池是以熔融碳酸盐为电解质，可以循环利用的物质只有二氧化碳．解答：解：（1）保持污水的pH在5.0～6.0之间，通过电解生成Fe（OH）3沉淀时，加入的使导电能力增强的电解质必须是可溶于水的、显中性的盐，故答案为：c；（2）活泼金属电极做电解池的阳极时，则电极本身放电，为Fe﹣2e﹣=Fe2+，故答案为：Fe﹣2e﹣=Fe2+；（3）二价铁离子具有还原性，能被氧气氧化到正三价，4Fe2++10H2O+O2=4Fe（OH）3↓+8H+，故答案为：4Fe2++10H2O+O2=4Fe（OH）3↓+8H+；（4）①燃料电池中，正极反应一定是氧气得电子，该电池的电解质环境是熔融碳酸盐，所以正极反应为：O2+2CO2+4e﹣=2CO32﹣；故答案为：O2+2CO2+4e﹣=2CO32﹣；②电池是以熔融碳酸盐为电解质，可以循环利用的物质只有二氧化碳，故答案为：CO2．点评：本题考查了燃料电池的工作原理和原电池和电解池串联的综合知识，难度较大．5．（8分）某校化学实验小组探究浓度对化学反应速率的影响，并测定（NH4）2S2O8和KI反应的化学反应速率．进行如下实验探究：【实验原理】（NH4）2S2O8和KI反应的离子方程式为：S2O82﹣+2I﹣⇌2SO42﹣+I2（1）平均反应速率的计算式为v（S2O82﹣）=．实验时，向KI、Na2S2O3和淀粉指示剂混合溶液中加入（NH4）2S2O8溶液，不断搅拌．在反应（1）进行的同时，发生反应：2S2O32﹣+I2⇌S4O62﹣+2I﹣（2），反应（1）生成的I2立即与S2O32﹣反应，生成无色的S4O62﹣和I﹣．S2O32﹣耗尽时，反应（1）继续生成的I2才与淀粉作用呈现蓝色．从加入（NH4）2S2O8溶液到出现蓝色的时间为△t．【实验内容】（1）实验小组设计的实验记录表和数据记录如下，请将表中字母表示的空格填上．实验编号①②③④⑤试剂用量（mL）0.20 mol•L﹣1（NH4）2S2O8溶液20.0 10.0 b 20.020.00.20 mol•L﹣1 KI溶液20.0 20.0 20.0 10.0 5.00.010 mol•L﹣1 Na2S2O3溶液 a 8.0 8.0 8.08.00.2% 淀粉溶液 2.0 2.0 2.0 2.0 2.00.20 mol•L﹣1KNO3溶液0 0 0 10.0 c0.20 mol•L﹣1（NH4）2SO4溶液0 10.0 15.0 020℃时，反应时间△t（s）32 67 130 66 135为了使溶液的离子强度和总体积保持不变，减少的（NH4）2S2O8溶液或KI溶液的用量，分别用（NH4）2SO4溶液或KNO3溶液补足；溶液混合后体积不变（2）为了使反应充分进行，减少数据误差，实验过程中应该不断进行的操作是搅拌．（3）第①组实验的v（S2O82﹣）=2.5×10﹣5mol•（L•s）﹣1．（4）根据表中数据分析，可以得到的结论有（写出一条即可）S2O82﹣或I﹣的浓度越小，反应速率越慢实验小组查资料得知，向含有Na2CO3的Na2S溶液中通入SO2，可以制备上述实验所需的Na2S2O3．反应如下：Na2CO3+SO2 Na2SO3+CO22Na2S+3SO2 2Na2SO3+3S↓Na2SO3+S Na2S2O3．考点：探究温度、压强对化学反应速率的影响．分析：【实验原理】根据反应速率V=来分析；【实验内容】（1）根据在此对比实验中各组实验的溶液体积均为50mL来计算；（2）为了使反应充分进行，应不断搅拌来加快反应速率；（3）根据第①组实验的反应时间为32s可知求算出v（S2O32﹣），根据在化学方程式中，反应速率之比等于计量数之比来计算；（4）将②③④⑤的反应时间与①的反应时间做对比即可得出结论．解答：解：【实验原理】S2O82﹣的V（S2O82﹣）==，故答案为：；（1）在此对比实验中各组实验的溶液体积应均为50mL，故a=8.0mL，b=5mL，c=15mL，【实验内容】故答案为：a=8.0mL，b=5mL，c=15mL；（2）为了使S2O32﹣和I2的反应充分进行，应不断搅拌来加快反应速率，故答案为：搅拌；（3）根据第①组实验变蓝的时间为32s，即S2O32﹣反应完全的时间为32s，故v（S2O32﹣）===5×10﹣5，将反应（1）+（2）可得：S2O82﹣+2S2O32﹣=2SO42﹣+S4O62﹣，根据在化学方程式中，反应速率之比等于计量数之比，故V（S2O82﹣）=v（S2O32﹣）=2.5×10﹣5，故答案为：2.5×10﹣5；（4）实验②③④⑤与①相比，溶液体积相同，Na2S2O3溶液浓度相同，淀粉溶液浓度相同，K+浓度相同，NH4+浓度相同，其中②③中S2O82﹣浓度比①小，则反应时间比①长，说明反应速率变慢；④⑤中I﹣浓度比①中小，反应时间比①长，说明反应速率变慢．故可以得出结论：S2O82﹣或I﹣的浓度越小，反应速率越慢．故答案为：S2O82﹣或I﹣的浓度越小，反应速率越慢．点评：本题考查了反应速率的求算和探讨了影响反应速率的因素，综合性较强，难度较大．6．（ 8分）该小组根据上述原理设计下图所示装置制备Na2S2O3．（1）实验应避免有害气体排放到空气中．装置①、②中盛放的试剂依次是①Na2S 溶液、Na2CO3溶液；②NaOH溶液．（2）实验过程中，随着气体的通入，装置①中有气泡产生，还有大量黄色固体析出，继续通入气体，可以观察到的现象是沉淀逐渐消失．（3）反应结束后，从制得的Na2S2O3稀溶液中得到Na2S2O3•5H2O晶体的主要操作包括：加热浓缩，冷却．结晶，过滤．考点：制备实验方案的设计．分析：图所示装置制备Na2S2O3，利用的原理是亚硫酸钠和浓硫酸反应生成二氧化硫气体，二氧化硫通过硫化钠和碳酸钠的混合溶液，发生反应的化学方程式为：Na2CO3+SO2=Na2SO3+CO2，2Na2S+SO2=3S+2Na2SO3，Na2SO3+S=Na2S2O3；（1）①上述分析可知①中盛放试剂为Na2S 溶液、Na2CO3溶液；②为避免污染气体二氧化硫排放到空气中，需要通过氢氧化钠溶液吸收；（2）随着气体的通入，装置①中有气泡产生，还有大量黄色固体析出，继续通入气体沉淀会消失亚硫酸钠和硫单质反应生成硫代硫酸钠；（3）溶液中得到溶质晶体的操作为加热浓缩，冷却结晶，过滤洗涤得到．解答：解：图示装置制备Na2S2O3的原理，利用的是亚硫酸钠和浓硫酸反应生成二氧化硫气体，二氧化硫通过硫化钠和碳酸钠的混合溶液，发生反应的化学方程式为：Na2CO3+SO2=Na2SO3+CO2，2Na2S+SO2=3S+2Na2SO3，Na2SO3+S=Na2S2O3；（1）①上述分析可知①中盛放试剂为生成硫代硫酸钠的装置，试剂应是Na2S 溶液、Na2CO3溶液，发生反应Na2CO3+SO2=Na2SO3+CO2，2Na2S+SO2=3S+2Na2SO3，Na2SO3+S=Na2S2O3，生成目标产物；故答案为：Na2S 溶液、Na2CO3溶液；②为避免污染气体二氧化硫排放到空气中，需要通过氢氧化钠溶液吸收，SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O，②中盛放的试剂是氢氧化钠溶液，故答案为：NaOH溶液；（2）随着气体的通入，装置①中有气泡产生，还有大量黄色固体析出，Na2CO3+SO2=Na2SO3+CO2，2Na2S+SO2=3S+2Na2SO3，继续通入气体沉淀会消失，是因亚硫酸钠和硫单质反应生成硫代硫酸钠，Na2SO3+S=Na2S2O3，则观察到的现象为沉淀逐渐消失，故答案为：沉淀逐渐消失；（3）溶液中得到溶质晶体的操作为加热浓缩，冷却结晶，过滤洗涤得到，反应结束后，从制得的Na2S2O3稀溶液中得到Na2S2O3•5H2O晶体的主要操作包括加热浓缩，冷却结晶，过滤洗涤；故答案为；加热浓缩，冷却结晶，过滤洗涤．点评：本题考查了物质制备实验装置和原理的分析判断，主要是制备反应的过程理解应用，制备反应和实验基本操作是解题关键，题目难度中等．7．（15分）单晶硅是信息产业中重要的基础材料．通常在高温下还原二氧化硅制得粗硅（含铁、CO等杂质），粗硅与氯气反应生成四氯化硅（反应温度450～500℃）四氯化硅经提纯后用氢气还原可得高纯硅．以下是实验室制备四氯化硅的装置示意图．相关信息如下：a．四氯化硅遇水极易水解；b．硼、铝、铁、磷在高温下均能与氯气直接反应生成相应的氯化物；c．有关物质的物理常数见表：物质SiCl4BCl3AlCl3FeCl3PCl5沸点/℃57.7 12.8 315熔点/℃﹣70.0 ﹣107.2升华温度/℃180 300 162d．已知装置A中发生反应的方程式为MnO2+4HCl（浓） MnCl2+Cl2↑+2H2O请回答下列问题：（1）装置A中g管的作用是平衡压强；装置C中的试剂是浓硫酸；装置E中的h 瓶需要冷却的理由是使SiCl4冷凝收集．（2）装置E中h瓶收集到的粗产物可通过酒精（类似多次蒸馏）得到高纯度四氯化硅，精馏后的残留物中，除铁元素外可能还含有的杂质元素是Al、P、Cl（填写元素符号）．考点：制备实验方案的设计．分析：由制备四氯化硅的实验流程可知，A中发生二氧化锰与浓盐酸的反应生成氯气，B中饱和食盐水除去HCl，C装置中浓硫酸干燥氯气，D中发生Si与氯气的反应生成四氯化硅，由信息可知，E装置制取氢气，F可防止倒吸，最后氢气还原SiCl4，（1）装置A中g管使分液漏斗和烧瓶连通；装置C中的试剂应该吸收水而不能吸收氯气；产物SiCl4沸点低；（2）D中氯气与粗硅反应生成SiCl4，h瓶收集粗产物，精馏粗产品可得高纯度四氯化硅，由表中数据可以看出，蒸出SiCl4气体时，BCl3早已成气体被蒸出，而AlCl3、FeCl3、PCl5升华温度均低于SiCl4．解答：解：由制备四氯化硅的实验流程可知，A中发生二氧化锰与浓盐酸的反应生成氯气，B中饱和食盐水除去HCl，C装置中浓硫酸干燥氯气，D中发生Si与氯气的反应生成四氯化硅，由信息可知，E装置制取氢气，F可防止倒吸，最后氢气还原SiCl4，（1）浓盐酸有挥发性，故分液漏斗要加盖，加盖后如没有g管，则盐酸就不易流下去，g管的作用是平衡压强，使液体顺利流出并防止漏气；制得的氯气中含有氯化氢和水，装置B用饱和食盐水除去氯化氢，装置C用浓硫酸吸水；产物SiCl4沸点低，需要冷凝收集，故答案为：平衡压强；浓硫酸；使SiCl4冷凝收集；（2）D中氯气与粗硅反应生成SiCl4，h瓶收集粗产物，精馏粗产品可得高纯度四氯化硅，由表中数据可以看出，蒸出SiCl4气体时，BCl3早已成气体被蒸出，而AlCl3、FeCl3、PCl5升华温度均低于SiCl4，所以当SiCl4蒸出后，而AlCl3、FeCl3、PCl5还为固体留在瓶里，故答案为：Al、P、Cl．点评：本题考查制备实验方案的设计，综合了氯气的制法、硅的提纯等实验知识，注意把握制备原理及实验流程中的反应、物质的性质等为解答的关键，侧重分析与实验能力的综合考查，题目难度中等．。
海淀区2015高三零模理综化学
海淀区高三年级第二学期适应性练习A. 银氨溶液可以用于区分麦芽糖和蔗糖B. 乙醇、乙二醇、丙三醇的沸点依次升高OH1OH ID.可用丨和HCHO 为原料合成[| - CH 2和OH TCH 3CH 310 .海水中含有丰富的锂资源，研究人员开发了一种只能让锂离子通过的特殊 交换膜，并运用电解实现从海水中提取高浓度的锂盐，其工作原理如右图 所示。
下列说法不正确的是A. a 连接电源的正极B. Li +的移动方向是从海水进入到盐酸中C. 1mol 乙酰水杨酸(COOH)最多可以和2mol NaOH 反应化学试题2015.3（共100分）可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 Ni 59 Br 80 6. 化学人类生活密切相关，下列说法正确的是A . PM2.5中含有的铅、镉、铬、钒、砷等对人体有害的元素均是金属元素B •柠檬在味觉上有酸味，是酸性食物C. 氢氧化铝、氢氧化钠、碳酸钠都是常见的胃酸中和剂D. 地沟油”禁止食用，但处理后可用来制肥皂和生物柴油 7. 与下列事实对应的化学用语不正确的是A.用热的纯碱溶液可以清洗油污：CO 2- + HO 、 ° HCOB. 配制FeSO 溶液时+ OH2+C.向NHHSQ 溶液中加过量的 NaOH 溶液并加热：NH ++ H + 2OH 「生 NH 2H 2O D •铝片溶于较浓的 NaOH 溶液中，产生气体：2AI + 2OH + 2H 2O == 2AIO 2一 + 3H 2 f8.依据右图判断，下列说法正确的是2 mol H 2(g)与1 mol O 2(g)所具有的总能量比2 mol H 2O(g)所具有的总能量低 氢气的燃烧热H = -241.8 kJ mol -1 液态水分解的热化学方程式为：12fO(l) == 2H 2(g) + O 2(g)△ H = +571.6 kJ mol -H 2O(g)生成H 2O(l)时，断键吸收的能量小于成键 放出的能量9.下列说法不正确的是A. B. C. D. 海木 盐穀C. 过程中还可能获得有经济价值的副产物氢气和氯气D. 一段时间后，b电极附近溶液的pH降低12.已知反应：2NQ （红棕色）-* N2Q （无色）△ HV 0。
北京2015高三化学一模各区.28题合集
海淀区高三年级第二学期期中练习（一模）28.（15分）已知FeCl3溶液与KI溶液的反应为可逆反应，某小组同学对该反应进行实验探究。
（1）甲同学首先进行了实验1。
实验1实验步骤实验现象ⅰ．取2 mL 1 mol·L-1 KI溶液，滴加0.1 mol·L-1FeCl3溶液3滴（1滴约为0.05 mL，下同）。
ⅰ．溶液呈棕黄色。
ⅱ．向其中滴加2滴0.1 mol·L-1 KSCN溶液。
ⅱ．溶液不显红色。
①写出FeCl3溶液与KI溶液反应的离子方程式。
②加入KSCN溶液的目的是。
③甲同学认为溶液不显红色的原因是反应体系中c(Fe3+)太低，故改进实验方案，进行了实验2。
实验2实验步骤实验现象ⅰ．取2 mL 0.1 mol·L-1KI溶液，滴加0.1mol·L-1 FeCl3溶液3滴。
ⅰ．溶液呈棕黄色。
ⅱ．向其中滴加2滴0.1 mol·L-1 KSCN溶液。
ⅱ．溶液显红色。
ⅲ．继续加入2 mL CCl4，充分振荡、静置。
ⅲ．液体分层，上层红色消失，变为棕黄色，下层呈紫红色。
本实验改用0.1 mol·L-1KI溶液的目的是。
用化学平衡原理解释实验2中加入CCl4后上层溶液红色消失的原因：。
（2）甲同学认为“用CCl4萃取后上层溶液仍为棕黄色”的原因是I2未被充分萃取，但乙同学查阅资料得到信息：I2、I3－在水中均呈棕黄色，两者有如下关系：I2＋I－I 3－。
于是提出假设：萃取后的溶液呈棕黄色的主要原因是存在I3－。
①为验证假设，乙同学设计并完成了实验3。
实验3实验步骤实验现象ⅰ．取1 mL实验2中棕黄色的上层清液，再加入2 mL CCl4，振荡、静置。
ⅰ．液体分层，上层呈黄色，下层呈紫红色。
ⅱ．取1 mL饱和碘水，加入2 mL CCl4，振荡、静置。
ⅱ．液体分层，上层为无色，下层呈紫红色。
实验3的结论是。
②甲同学依据乙同学的实验设计思路，选用实验2中的试剂，运用控制变量的方法设计了更加严谨的实验，证明了平衡I2＋I－I3－的存在。
北京市海淀区2015届高三上学期期末练习化学试卷 Word版含答案.pdf
海淀区高三年级第一学期期末练习 化 学 201．1.22 本试卷分为第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，共8页。
满分100分。
考试时长90分钟。
考生务必将答案答在答题卡和答题纸上，在试卷上作答无效。
考试结束时，将本试卷、答题卡和答题纸一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 Ag 108 第I卷（选择题，共42分） 本卷共14道小题，每小题3分，共42分。
请在每小题列出的4个选项中，选出符合题目要求的1个选项。
下列与金属腐蚀有关的说法正确的是 A．钢铁在潮湿空气中生锈属于电化学腐蚀 ．电化学腐蚀一般可分为吸氧腐蚀和析氢腐蚀 ．金属腐蚀的本质是金属原子失去电子被的过程 ．铝具有很强的抗腐蚀能力，是因为其不易氧气发生反应 下列的说法，正确的是 A．光导纤维是信息社会必不可少的有机合成材料 ．棉布、羊毛和涤纶燃烧后都只生成二氧化碳和水 ．航天飞机上的陶瓷防护片属于新型无机非金属材料 ．保鲜膜、塑料水杯等用品的主要成分是聚氯乙烯 3．下列说法正确的是 A．2-甲基丙烷的一氯取代物有两种 ．和互为同系物 C．顺-2-丁烯与反-2-丁烯与氢气加成的产物不相同 D．的名称为2-甲基-3-乙基丁烷 4． A．Cr2O72- → CrO42- B．HNO3 → NO2 C． → Si D．CH3CH2OH → CH3CHO A．金属钠加入滴有酚酞的水中，溶液变红：Na + 2H2O===Na+ + 2OH- + H2↑ B．用NaOH溶液吸收氯气：Cl2 + 2OH-===Cl- + ClO-+ H2O C．NaHCO3溶液和过量Ca(OH)2溶液： 2HCO3- + Ca2+ + 2OH-↓ + 2H2O + CO32- D．将醋酸溶液滴到大理石上有气泡产生：2H+ + CaCO3===CO2↑+ Ca2+ + H2O 6． 关于0.1 mol·L-1 NaHCO3溶液，下列说法正确的是 A．溶质水解反应：HCO3- ＋H2OH3O＋＋CO32－ B．离子浓度关系：c(Na＋)＋c(H＋)=c(OH－)＋c(HCO3－)＋c(CO32－) C．微粒浓度关系：c(Na＋)>c(HCO3－) >c(H2CO3)>c(CO32－) D．微粒浓度关系：c(Na＋)=2[c(H2CO3)＋c(HCO3－)＋c(CO32－)] 7．N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H② D．等体积的①②两溶液分别与0.01 mol·L-1的盐酸完全中和，消耗盐酸的体积：①>② 12．工业上常用氯氧化法处理含氰（CN-）废水，一定条件下，氯气和CN-反应生成无毒气体。
高考帮助：2014年西城海淀期末,2015年海淀零模、西城海淀朝阳东城一模化学试题答案(可打印,无错误)
化学大练习答案海淀区高三年级第一学期期末练习第I 卷（选择题，共42分）共14道小题，每小题3分，共42分。
15．（13分，未标分数的空，每空1分）（1）① CH 3COOH CH 3COO －+H + （2分）② b 、c （2分，漏选得1分，错选不得分） （2）① I ② 0.1 mol·L -1 醋酸溶液③ < ④ c (CH 3COO －)> c (Na +)> c (H +)> c (OH －)（3）① Fe 3++3SCN－Fe(SCN)3 （2分） ② 出现白色沉淀③ AgSCN(s) Ag +(aq)+SCN -(aq)（1分），加入KI 后，因为溶解度：AgI < AgSCN ，Ag +与I -反应生成AgI 黄色沉淀：Ag ++I - === AgI ↓，AgSCN 的溶解平衡正向移动（1分）。
（2分） 16．（13分，未标分数的空，每空1分） （1）b锌等做原电池的负极，（失电子，Zn -2e - === Zn 2+），不断遭受腐蚀，需定期拆换（2）阴 2Cl － - 2e －=== Cl 2↑湿润的淀粉碘化钾试纸放在阳极附近，试纸变蓝，证明生成氯气（或取阳极附近溶液滴加淀粉、KI 溶液，变蓝）（3）① 负 ClO － + 2e － + H 2O === Cl －+ 2OH －（2分）② Mg + 2H 2O === Mg(OH)2 + H 2↑（4）① HOOC-COOH + 2e －+ 2H + ===HOOC-CHO + H 2O （2分）② 2 （2分）17．（12分，未标分数的空，每空1分） （1）取代反应（或硝化反应）（2）醛基（3） （2分） （4）知：①②③CHOCH 3C OO CCH 3OCH CHCOOHNO 2NH 2Fe/HCl CH 3COOHKMnO 4/H +CH 32+ Br 2CH 32Br HBr+FeBr CH CHCOOH +CH 2CHCH 2OHCH CHCOOCH 2CH CH 2H 2O 浓+（写“→”不扣分）（2分） （5）a（6）（2分）（7）6或18．（10分，未标分数的空，每空1分）（1） 使固体与气体充分接触，加快反应速率 （2）b（3）① 该反应的实质是H +与SO 32－反应，70%的硫酸中含水较多，c (H +)和c (SO 32－)都较大，生成SO 2速率更快 防止倒吸② 2H 2S + SO 2 === 3S + 2H 2O 或 2H 2S + H 2SO 3 === 3S ↓+ 3H 2O （2分） Na 2SO 3 + S Na 2S 2O 3 （2分）（4）FeS 2 + 2HCl === FeCl 2 + H 2S ↑+ S ↓ （2分） 19．（10分，未标分数的空，每空1分） （1）Fe 3+ + 3H 2O Fe(OH)3 + 3H + Cu + 2H 2SO 4(浓) CuSO 4 + SO 2↑ + 2H 2O （2分）（2）H 2O + SO 2 H 2SO 3 H 2SO 3 H ++HSO 3－ （1分）Fe 3+ + HSO 3－Fe(HSO 3)2+（1分） （共2分）Fe + H 2O + Fe(HSO 3)=== 2Fe 2+ + SO 42－+ 3H + （2分） （3）生成蓝色沉淀（4）加热、提高FeCl 3溶液的酸性会缩短浅绿色出现的时间 （2分）北京市西城区2014—2015学年度第一学期期末试卷1~6小题，每小题2分；7~16小题，每小题3分。
北京2015高三一模各区化学试题及答案汇总_word版
北京2015年丰台区一模理综试卷化学部分6．下列用品的主要成分及用途对应不正确．．．的是A B C D用品主要成分Na2SiO3NaClO NaHCO3Al(OH)3用途木材防腐剂消毒、漂白食品加工抗酸药7．下列解释事实的方程式不正确．．．的是A．向NaHCO3溶液中加入NaOH溶液：HCO3－+ OH－CO2↑ + H2OB．盛放烧碱的试剂瓶不能用玻璃塞：SiO2 + 2NaOH Na2SiO3 + H2OC．为减少煤燃烧产生SO2，用CaCO3脱硫：2CaCO3 + O2 + 2SO2△2CaSO4 + 2CO2 D．向AgCl悬浊液中加入Na2S溶液：2AgCl + S2－Ag2S + 2Cl－8．下列说法正确的是A．乙二醇和丙三醇互为同系物B．室温下，在水中的溶解度：乙醇>苯酚>乙酸乙酯C．分子式为C7H8O且属于酚类物质的同分异构体有4种D．甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明甲基使苯环变活泼9．X、Y、Z为短周期非金属元素，其相关性质如下，下列叙述正确的是元素X Y Z单质与H2反应条件暗处爆炸光照高温、高压、催化剂常温下氢化物水溶液的pH 小于7 小于7 大于7 A．Z的氢化物分子间存在氢键B．最外层电子数Z>YC．气态氢化物的稳定性Y>X D．Y的含氧酸均为强酸10．利用如图所示装置进行下列实验，不．能．得出相应实验结论的是选项①②③实验结论A 稀硫酸Na2CO3Na2SiO3溶液非金属性：S>C>SiB浓硫酸蔗糖溴水浓硫酸具有脱水性、氧化性n (Mn 2+)时间11．NO 2、O 2和熔融KNO 3可制作燃料电池，其原理如图，该电池在使用过程中石墨I 电极上生成氧化物Y ，Y 可循环使用。
下列说法正确的是 A ．O 2在石墨Ⅱ附近发生氧化反应 B ．该电池放电时NO 3－向石墨Ⅱ电极迁移 C ．石墨Ⅰ附近发生的反应：3NO 2 +2e－NO+ 2NO 3－D ．相同条件下，放电过程中消耗的NO 2和O 2的体积比为4∶1 12．下列说法正确的是A ．①表示化学反应2NO 2(g) + O 3(g)N 2O 5(g) + O 2(g)△H > 0B ．②表示25℃时，用0.1 mol/LCH 3COOH 溶液滴定20 mL 0.1 mol/LNaOH 溶液，溶液的pH 随加入酸体积的变化C ．③表示10 mL 0.01 mol/L KMnO 4酸性溶液与过量的0.1 mol/LH 2C 2O 4溶液混合时，n(Mn 2+)随时间的变化D ．④表示体积和pH 均相同的HCl 和CH 3COOH 两种溶液中，分别加入足量的锌，产生H 2的体积随时间的变化，则a 表示CH 3COOH 溶液C 浓硝酸 Fe NaOH 溶液 说明铁和浓硝酸反应可生成NO 2D浓氨水生石灰酚酞氨气的水溶液呈碱性① ② ③ ④ ba V (H 2)tpH 7 13 20 V (酸)/mL2NO 2(g)+O 3(g)N 2O 5(g)+O 2(g)25．（16分）A 物质异戊二烯(2-甲基-1,3-丁二烯)用途广泛，除用于合成IR 橡胶外，还可用于生产芳樟醇N 等多种精细化工产品，合成路线如下：已知：i.CH 3C OR + R'Cl一定条件R'CH 2C OR + HClii. C R C H + R'C OR''KOHC R C C R'R''OH（1）A 的结构简式是 ，C 生成N 的反应类型为 （2）实验室常用电石和水制备试剂Y ，试剂Y 的名称是 （3）反式聚异戊二烯的结构简式是 （选填字母）。
北京市海淀区2015届高三化学4月模拟练习试题(含解析)新人教版
北京市海淀区2015年高三4月模拟练习化学试题考试时间：90分钟；满分：100分第I卷（选择题）一、选题题：下列选项中只有一个正确答案，共7题，每题6分，共42分1．下列解释事实的方程式不正确的是A.向氯化铝溶液中滴加过量氨水，生成白色胶状沉淀：Al3++ 3NH3·H2O Al(OH)3↓+ 3B.加入足量的氢氧化镁以除去氯化镁溶液中的少量氯化铁：Fe3+ + 3OH－Fe(OH)3↓C.常温下0.1mol/L 氯化铵溶液pH=5：+H2O NH3·H2O+ H+D.电解精炼铜时阳极铜溶解：Cu － 2e－Cu2+【答案】B【解析】本题考查离子方程式的书写及正误判断。
A.向氯化铝溶液中滴加过量氨水，生成白色胶状沉淀：Al3++ 3NH3·H2O Al(OH)3↓+ 3，A正确；氢氧化镁是难溶物，不能拆开，故B错误；氯化铵溶液pH=5，说明氯化铵发生水解，即+H2O NH3·H2O+ H+，故，C正确；电解精炼铜时阳极发生氧化反应：Cu － 2e－Cu2+，D正确。
2．设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.标准状况下，1.12L1H2和0.2g2H2均含有0.1N A个质子B.在同压不同温的情况下，质量相同的O2和臭氧所含氧原子数不相同质量相同的O2和臭氧所含氧原子数不相同C.标准状况下，11.2L庚烷完全燃烧后生成的CO2分子数为3.5N AD.常温下，将5.6 gFe投入足量的浓硫酸中转移电子数为0.3 N A【答案】A【解析】本题考查了阿伏加德罗常数的分析应用，掌握气体摩尔体积的条件分析应用。
n=V/V m=0.05mol，n=m/M= 0.05mol，1.12L1H2和0.2g2H2均含有0.1N A个质子，故A正确；质量相同的O2和臭氧所含氧原子数相同，与压强、温度无关，B错误；标准状况庚烷不是气体，11.2L庚烷物质的量不是0.5mol，故C错误；常温下， Fe遇浓硫酸钝化，D 错误。
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（1）MgO 的电子式为 （2）滤渣 2 的主要成分是 应的离子方程式为
。 ，向滤渣 2 中继续加入过量的 NaOH 溶液，发生反 。 。
（3）加入 NaOH 调节溶液 pH=12.0 时，发生反应的离子方程式为
3
（4）利用 Mg(OH)2 与含 SO2 的烟气反应生成 MgSO4，可以使烟气脱硫，该反应的化学方程 式为 。
H2O/H+
（C11H11O2N）
（C10H10O4）
已知： R、R＇ ＂ 、R 代表烃基
H2O/H+
①
RCN
RCOOH
O RH+
＇C R RCOOH + R ＂
R＇
2
③
COOC2H5 COOC2H5 一定条件 RCHO + CH2 RCH=CH COOC2H5 COOC2H5
25. （17 分） （1） 加成（或还原） （2） n CH3CHCH2COOH
OH
一定条件
CH3 H
O OH + ( n 1) H2O n
O CH CH2 C
（3 分，不写 H2O 扣 1 分） （3）
CHO
COOH CH 2 （4） COOH
+
2 CH3CH2OH
浓 H2SO4
COOC2H5 CH2 + 2 H2O COOC2H5
（填“强”或“弱” ） ，从原子结构角度解释原因： 。
（4）已知：N2(g) ＋ O2(g) === 2NO(g)
ΔH = a kJ· mol-1
N2(g) ＋ 3H2(g) === 2NH3(g) ΔH = b kJ· mol-1 2H2(g) ＋ O2(g) === 2H2O(l) ΔH = c kJ· mol-1 反应后恢复至常温常压，①中 NH3 参与反应的热化学方程式为 （5）用间接电化学法除去 NO 的过程，如下图所示：
（5）若取 a 吨硼泥为原料，最后得到 b 吨 Mg(OH)产品（假设生产过程中镁元素无损失） ， 则硼泥中 MgO 的质量分数为 （用含有 a、b 的代数式表示） 。
27． （14 分）煤粉中的氮元素在使用过程中的转化关系如下图所示：
① 加入NO
挥发氮（含有NH3） 煤粉中的氮 焦炭氮 （含有含氮有机物）
（3 分，不写 H2O 扣 1 分）
（5）
（6）
CH CH2COOH + COOH
CH3NH2
一定条件
CH O C N
CH2 C O
+ 2 H2O
CH3
（3 分，不写 H2O 扣 1 分） （7）
CH2 CH CH CH CH2 CH CH2
或
6
H3C C CH C C CH3 CH3
CH3
或 H3C C C C CH CH3 26． （12 分）
（7）S 是 A 的一种同分异构体，分子中没有环状结构，S 的核磁共振氢谱有三个峰，峰面 积之比为 6:3:1，则 S 的结构简式为 （写出一种即可） 。
26． （12 分）硼泥主要由 MgO 和 SiO2 组成，含有少量 Fe2O3、FeO、Al2O3 等杂质。用硼泥 生产氢氧化镁的工艺流程如下图所示：
B A (C7H10) E
KMnO4/H+ H2/Ni CH3 O C O CH3 CH CH2 O C
C
D
(含 …
O
CH CH2
…)
PHB树脂
C2H5OH
浓硫酸，
F
有机物甲 一定条件
COOC2H5 CH=C COOC2H5 CH CN
COOC2H5 CH COOC2H5
(G) K
CH3NH2
(H) J _ CO2
工业硫酸
加 NaOH 调 加热 溶解 加 H2O2
pH=6.0
硼泥
滤液1
滤液2
加 NaOH 调 pH=12.0
滤液3
洗涤、烘干
滤渣1
滤渣2
滤渣3
产品
已知某些氢氧化物沉淀的 pH 如下表所示：
氢氧化物 Mg(OH)2 Fe(OH)2 Fe(OH)3 Al(OH)3 开始沉淀时的 pH 9.3 7.6 2.7 3.7 完全沉淀时的 pH 10.8 9.6 3.7 4.7
海淀区高三年级第二学期期中练习
理科综合能力测试（化学）
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Mg 24
2015.4
6．下列用品的主要成分及其用途对应不正确 的是 ．．． A 用品 B C D
主要成分 用途
(NH4)2SO4 化肥
NaHCO3 干燥剂
Si 光电池
Fe2O3 涂料
7．下列有关钢铁腐蚀和防护的说法不 正确 的是 ． ．． A．自行车的钢圈上镀一层铬，防止生锈 B．外加直流电源保护钢闸门时，钢闸门与电源的负极相连 － C．钢铁发生吸氧腐蚀的正极反应：2H2O ＋O2＋4e === 4OH－ D．钢铁发生析氢腐蚀的负极反应：Fe – 3e === Fe3+ 8．下列说法正确的是 A．淀粉和纤维素水解的最终产物都是葡萄糖 B．可以用 NaOH 溶液除去乙酸乙酯中的乙醇 C．天然油脂的主要成分是高级脂肪酸 D．CH≡CH 和 CH2=CHCH=CH2 互为同系物 9．下列解释事实的方程式正确的是 A．在空气中切开金属钠，光亮表面变暗：2Na＋O2 === Na2O2 B．向氯化铝溶液中加入过量氨水，产生白色沉淀：Al3+ + 3OH- === Al(OH)3↓ C．将铁粉与水蒸气共热，产生气体：2Fe＋3H2O(g) D．电解饱和氯化钠溶液，产生气体：2NaCl+2H2O
。
两支试管中的现象分别为
。
5
海淀区高三年级第二学期期中练习
化学学科参考答案
（共 100 分） 选择题（每题 6 分，共 42 分） 6. B 7. D 8. A 9. D 10. A 11. B 12. C
2015.4
非选择题（共 58 分） 阅卷标准：
1．除特别标明分值的空，其余每空 2 分；不出现 0.5 分和负分,最低 0 分。 2．化学（离子）方程式中，化学式写错为 0 分；不写条件扣 1 分，不配平 扣 1 分，但不重复扣分。 3．简答题中文字表述中划线部分为给分点。 4．其他合理答案可酌情给分。
-1
实验现象 ⅰ．溶液呈棕黄色。
本实验改用 0.1 mol· L-1 KI 溶液的目的是 加入 CCl4 后上层溶液红色消失的原因：
。用化学平衡原理解释实验 2 中 。
（2）甲同学认为“用 CCl4 萃取后上层溶液仍为棕黄色”的原因是 I2 未被充分萃取，但乙同 学查阅资料得到信息：I2、I3 在水中均呈棕黄色，两者有如下关系：I2＋I 是提出假设：萃取后的溶液呈棕黄色的主要原因是存在 I3 。 ① 为验证假设，乙同学设计并完成了实验 3。
－
实验 3 的结论是
。
②甲同学依据乙同学的实验设计思路， 选用实验 2 中的试剂， 运用控制变量的方法设计 了更加严谨的实验，证明了平衡 I2＋I
－
I3 的存在。
－
请你补充完整他设计的实验步骤：将实验 2 中下层紫红色溶液平均分成两份，分装于两
支试管中，向试管 1 中加入 1 mL 水，振荡、静置；向试管 2 中
（任写一种，其它合理答案均可）
（1）
Mg2+ [ O ]2
_
Al(OH)3 + OH- === AlO2- + 2H2O
（2）Fe(OH)3 、Al(OH)3
（3）Mg2+ + 2OH- === Mg(OH)2↓（多答 H+ + OH- === H2O 不是给分点） （4）2Mg(OH)2 + 2SO2 +O2 === 2MgSO4 + 2H2O （5）
△
Fe2O3＋3H2 2NaOH＋H2↑＋Cl2↑
电解
10. 下列选项中的反应、现象与结论完全一致的是（夹持、加热装置已略去） ①中的反应 A B C D MnO2 与浓盐酸加热 Cu 与浓硫酸加热 Na2CO3 与醋酸溶液 电石与饱和食盐水 ②中的现象 KI 淀粉溶液很快变蓝 溴水褪色 苯酚钠溶液变浑浊 酸性高锰酸钾溶液褪 色 结论 Cl2 有氧化性 SO2 有漂白性 酸性： 碳酸>苯酚 乙炔有还原性
+ H2O
（1）B→C 的反应类型是
。 。 。 。 。
（2）写出一定条件下 C→D 的化学方程式： （3）有机物甲的结构简式为 （4）写出 E→F 的化学方程式： （5）A 的结构简式为
（6） 已知 1 mol J 最多与 2 mol NaHCO3 反应； K 分子结构中含有一个五元环与一个六元环。 写出一定条件下 J→K 的化学方程式： 。
实验步骤 实 验 3 ⅰ．取 1 mL 实验 2 中棕黄色的上层清液，再 加入 2 mL CCl4， 振荡、静置。 ⅱ．取 1 mL 饱和碘水，加入 2 mL CCl4， 振 荡、静置。 实验现象 ⅰ．液体分层，上层呈黄色，下 层呈紫红色。 ⅱ．液体分层，上层为无色，下 层呈紫红色。
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I3 。于
N2 S2O42隔膜 阴 极 吸 收 池 NO HSO3Pb Pb 阳 极
。
电 解 池
已知电解池的阴极室中溶液的 pH 在 4~7 之间，写出阴极的电极反应式： 用离子方程式表示吸收池中除去 NO 的原理： 。
。
4
28. （15 分） 已知 FeCl3 溶液与 KI 溶液的反应为可逆反应，某小组同学对该反应进行实验探究。 （1）甲同学首先进行了实验 1。
（1）②中 NH3 参与反应的化学方程式为 （2）③中加入的物质可以是 a. 空气 b. CO 。 （填字母序号） 。 c. KNO3 d. NH3