影响化学平衡的因素练习及答案
影响化学平衡的因素练习题及答案解析
2-3-2《影响化学平衡的因素化学平衡常数》课时练双基练习1．将H2(g)和Br2(g)充入恒容密闭容器中，恒温下发生反应H2(g)＋Br2(g)2HBr(g)ΔH＜0，平衡时Br2(g)的转化率为a；若初始条件相同，绝热下进行上述反应，平衡时Br2(g)的转化率为b。
a与b的关系是() A．a＞b B．a＝bC．a＜b D．无法确定解析：H2与Br2的反应属于放热反应，绝热条件下进行该反应，体系的温度必然升高，导致平衡向逆反应方向移动，Br2(g)的转化率降低。
答案：A2．碘钨灯比白炽灯使用寿命长。
灯管内封存的少量碘与使用过程中沉积在管壁上的钨可以发生反应：W(s)＋I2(g)T1T2WI2(g)ΔH＜0(温度T1＜T2)。
下列说法正确的是()A．灯管工作时，扩散到灯丝附近高温区的WI2(g)会分解出W，W重新沉积到灯丝上B．灯丝附近温度越高，WI2(g)的转化率越低C．该反应的平衡常数表达式是K＝c?W?·c?I2? c?WI2?D．利用该反应原理可以提纯钨解析：本题考查了化学平衡中的平衡移动、转化率及化学平衡常数。
高温时，平衡左移，WI2分解，温度越高，分解越充分，故A正确，B错；选项C 给出的是逆反应的平衡常数表达式，C错。
答案：AD3．高温下，某反应达到平衡，平衡常数K＝c?CO?·c?H2O?c?CO2?·c?H2?。
恒容时，温度升高，H2的浓度减小。
下列说法正确的是() A．该反应的焓变为正值B．恒温、恒容下，增大压强，H2的浓度一定减小C．升高温度，逆反应速率减小D．该反应化学方程式为CO＋H2O 催化剂高温CO2＋H2解析：由平衡常数表达式写出可逆反应为CO2(g)＋H2(g)催化剂高温CO(g)＋H2O(g)，D项错误；由于升高温度，H2的浓度减小，说明升温平衡向正反应方向进行，因此正反应是吸热的，焓变为正值，A项正确；由于反应前后气体体积相等，增大压强平衡不移动，但若通入H2，其浓度会增大，B项错误；升高温度，正、逆反应速率都会增大，C项错误。
影响化学平衡的因素
2.平衡移动方向的判断 (1)根据速率判断 ①若v正 > v逆，则平衡向正反应方向移动。 ②若v正 ＝ v逆，则平衡不移动。 ③若v正 < v逆，则平衡向逆反应方向移动。 (2)根据体系中各组分含量的变化判断 平衡移动的结果，如果是使体系中产物含量(如物质的量、浓度或百分含量等) 增大 ， 则平衡正向移动；反之则逆向移动。
能提高COCl2转化率的是
√ A.①②④ B.①④⑥
C.②③⑤
D.③⑤⑥
该反应为气体体积增大的吸热反应，所以升温和减压均可以促使平衡正向移动。 恒压通入惰性气体，相当于减压；恒容通入惰性气体与加催化剂均对平衡无影 响；增加CO的浓度，将导致平衡逆向移动。
2.(2022·浦东新区模拟)可逆反应mA(g)＋nB(？) pC(g)＋qD(？)中A和C都是无色气 体，当达到平衡后，下列叙述正确的是 A.若改变条件后，平衡正向移动，D的百分含量一定增大 B.若升高温度，A的浓度增大，说明正反应是吸热反应 C.若增大压强，平衡不移动，说明m＋n一定等于p＋q
CH3CH2OH(g)在密闭容器
A.增大压强，v正>v逆，平衡常数增大
B.加入催化剂，平衡时CH3CH2OH(g)的浓度增大
√C.恒容下，充入一定量的H2O(g)，平衡向正反应方向移动
D.恒容下，充入一定量的CH2==CH2(g)，CH2==CH2(g)的平衡转化率增大
真题演练
1234
该反应是一个气体分子数减小的反应，增大压强可以加快化学反应速率，正反 应速率增大的幅度大于逆反应，故v正>v逆，平衡向正反应方向移动，但是因为 温度不变，故平衡常数不变，A不正确； 催化剂不影响化学平衡状态，因此，加入催化剂不影响平衡时CH3CH2OH(g)的 浓度，B不正确； 恒容下，充入一定量的H2O(g)，H2O(g)的浓度增大，平衡向正反应方向移动，C 正确； 恒容下，充入一定量的CH2==CH2 (g)，平衡向正反应方向移动，但是CH2==CH2 (g)的平衡转化率减小，D不正确。
影响化学平衡的因素
影响化学平衡的因素影响化学平衡的因素是高考重点考察的知识点。
影响化学平衡的因素主要有三个： 1.浓度对化学平衡的影响 当一个化学反应达到平衡的时候，其它反应条件不变，只改变其中任何一种反应物或生成物的浓度，就会改变正反应或逆反应的反应速率，使它们不再相等，从而使平衡移动。
在达到平衡的反应里，减小任何一种生成物的浓度，平衡会向正反应的方向移动;减小任何一种反应物的浓度，平衡会向逆反应的方向移动。
由此可见，在其它条件不变的情况下，增大反应物的浓度，或减小生成物的浓度，都可以使平衡向着正反应的方向移动;增大生成物的浓度或减小反应物的浓度，都可以使平衡向着逆反应的方向移动。
在生产上，往往采用增大容易取得的或成本较低的反应物浓度的方法，使成本较高的原料得到充分利用。
例如，在硫酸工业里，常用过量的空气使二氧化碳充分氧化。
2.压强对化学平衡的影响 处于平衡状态的反应混合物里，不管是反应物或生成物，只要有气态物质存在，那么改变压强也常常会使化学平衡移动。
在其它条件不变的情况下，增大压强，会使化学平衡向着气体体积缩小的方向移动;减小压强，会使平衡向着气体体积增大的方向移动。
在有些可逆反应里，反应前后气态物质的总体积没有变化，在这种情况下，增大或减小压强就不能使化学平衡移动。
固态物质或液态物质的体积，受压强的影响很小，可以略去不计。
因此，平衡混合物都是固体或液体的，改变压强不能使平衡移动。
3.温度对化学平衡的影响 在吸热或放热的可逆反应里，反应混合物达到平衡状态以后，改变温度也会使化学平衡移动。
在其他条件不变的情况下，温度升高，会使化学平衡向着吸热反应的方向移动;温度降低会使化学平衡向着放热反应的方向移动。
4.催化剂对化学平衡的影响 由于催化剂能够以同样倍数增加正反应和逆反应的速率，因此它对化学平衡的移动没有影响，也就是说它不能改变达到化学平衡状态的反应混合物的百分组成。
但是使用了催化剂，就能够改变反应达到平衡所需的时间。
(完整版)影响化学平衡的因素练习及答案
影响化学平衡的因素1(1)2H 2＋O 2=====点燃 2H 2O 和2H 2O=====电解2H 2↑＋O 2↑是可逆反应( )(2)化学反应进行的限度只与化学反应本身有关，与外界条件无关( ) (3)当某反应达到限度时，反应物和生成物的浓度一定相等()(4)在相同温度下，在相同容积的密闭容器中分别充入1 mol N 2、3 mol H 2和2 mol NH 3，当反应达平衡时，两平衡状态相同( )(5)只要v (正)增大，平衡一定正向移动( )(6)不论恒温恒容，还是恒温恒压容器，加入稀有气体，平衡皆发生移动( ) (7)起始加入原料的物质的量相等，则各种原料的转化率一定相等( ) (8)通过改变一个条件使某反应向正反应方向移动，转化率一定增大( )(9)若平衡发生移动，则v 正和v 逆一定改变，同理v 正、v 逆改变，平衡一定移动( ) (10)对于气体参与的可逆反应，改变体系内的压强，平衡不一定移动( ) 2．对于可逆反应M ＋2N Q 达到平衡时，下列叙述中正确的是______。
A ．M 、N 、Q 三种物质的浓度一定相等 B ．反应已经停止 C ．M 、N 全部生成QD ．反应混合物中各组分的浓度不再变化E ．v 正(M)＝v 逆(N)F ．v 正(M)＝v 逆(Q)3．一定条件下C(s)＋H 2O(g)CO(g)＋H 2(g) ΔH >0，其他条件不变，改变下列条件： (1)增大压强，正反应速率________、逆反应速率________，平衡________移动； (2)升高温度，正反应速率________、逆反应速率________，平衡________移动； (3)充入水蒸气，反应速率________，平衡________移动； (4)加入碳，反应速率________，平衡________移动； (5)加入催化剂，反应速率________，平衡________移动。
高中化学平衡移动及影响因素练习题(附答案)
高中化学平衡移动及影响因素练习题一、单选题1.臭氧是理想的烟气脱硝试剂,其脱硝反应为2NO2(g)+O3(g)N2O5(g)+O2(g),若反应在恒容密闭容器中进行,下列由该反应相关图像作出的判断正确的是()A.AB.BC.CD.D2.下列实验结果不能作为相应定律或原理的证据之一的是(阿伏加德罗定律:在同温同压下,相同体积的任何气体含有相同数目的分子)( )左球气体颜色加烧瓶中冒气泡, 测得ΔH为ΔH、ΔH H与O的体积比约3.下列变化不能用勒夏特列原理解释的是( )A．向H2S 水溶液中加入N aOH 有利于S2－增多B．过氧化氢分解加催化剂二氧化锰，使单位时间内产生的氧气的量增多C．合成氨时将氨液化分离，可提高原料的利用率D．新制氯水久置后颜色变浅4.下列不能能用勒夏特烈原理解释的是（ ） A ．对2HI====H 2+I 2平衡体系增加压强使颜色变深B ．在溴水中存在如下平衡：Br 2+H 2O===HBr+HBrO ，当加入NaOH 溶液后颜色变浅C ．反应2NO+2CO===2CO 2+N 2正反应放热，升高温度使平衡向逆方向移动D ．合成氨反应：N 2+3H 2===2NH 3正反应放热，为使氨的产率提高，理论上应采取低温高压的措施5.下列事实不能．．用勒夏特列原理解释的是( ) A ．光照新制的氯水时，溶液的pH 逐渐减小 B ．高温，使2N 和2H 转化为更多的3NH （△H ＜0） C ．可用浓氨水和氢氧化钠固体快速制取氨气 D ．增大压强，有利于2SO 和2O 反应生成3SO6.某温度下,在固定容积的密闭容器中,可逆反应A(g)+3B(g)2C(g)达到平衡时,各物质的物质的量之比为n (A):n (B):n (C)=2:2:1。
保持温度不变,以2:2:1的物质的量之比再充入A 、B 、C,则( ) A.平衡不移动B.再次达到平衡时,n (A):n (B):n (C)仍为2:2:1C.再次达到平衡时,C 的体积分数增大D.正反应速率增大,逆反应速率减小7.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是( ) ①工业合成氨,反应条件选择高温②实验室可以用排饱和食盐水的方法收集氯气 ③使用催化剂可加快SO 2转化为SO 3的速率④硫酸工业中,增大O 2的浓度有利于提高SO 2的转化率 A.②③B.②④C.①③D.①④8.在某密闭容器中,反应a A(g)+b B(g)c C(g)+d D(g)达到平衡时,B 的浓度为0.6mol/L,若保持温度不变,将容器的容积扩大到原来的3倍,达新平衡时B 的浓度降为0.3mol/L 。
化学平衡(习题及答案)解析
101kPa大气平衡的水中此c(O2)。[大气中p(O2)=21.0kPa]
解：
K ceq (O2 ) / c pO2 / p
20℃时： K 1.38 103 1.38 103 1
K
ceq (O2 ) / c pO2 / p
ceq (O2 ) / c 21.0 /101
1.38103
ceq(O2)=2.87×10-4(mol·dm-3)
对于放热反应， ΔrHm⊙ <0，温度升高， K⊙减小， Q> K⊙，平衡向逆向移动。
对于吸热反应， ΔrHm⊙ >0，温度升高， K⊙增大， Q <K⊙，平衡向正向移动。
2．反应3H2(g)＋N2(g)=2NH3(g) △rHmθ>0，在密闭容器该反应达 到平衡时，若降低温度，平衡 向逆反应方向移动；若恒容条 件下，充入惰性气体，增加系统的总压力，则平衡 不移动。
Ａ、K1θ+K2θ
B、K1θ-K2θ
C、K1θ×K2θ
D、K1θ/K2θ
6．合成氨反应3H2（g）+N2（g）=2NH3（g）在恒压下进
行时，若向体系中加入Ar，则氨的产率（ A ）
A、减小 B、增大 C、不变 D、无法判断
2
General Chemistry
Chapter 5 Homework
二、填空题 1．对放热反应，化学平衡常数Ｋ值随温度升高而 减小 随温 度降低而 增大 。
C、小于35%
D、无法知道
3．反应CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g) △rHmθ>0，若要提高 CO的产率，可采用的方法是 （ ）C
A、增加总压力
B、加入催化剂
新教材高中化学课时检测7影响化学平衡的因素含解析新人教版选择性必修1
影响化学平衡的因素1.某小组进行如图实验。
欲使溶液红色加深,下列操作或分析正确的是( )A．再滴加3～5滴饱和FeCl3溶液B．再滴加3～5滴0.01 mol·L－1 NaOH溶液C．加入少量KCl固体D．对溶液降温,也可观察到溶液红色加深,说明反应为FeCl3＋3KSCN Fe(SCN)3＋3KCl ΔH>0解析：选A KSCN溶液与FeCl3溶液反应的离子方程式为Fe3＋＋3SCN－Fe(SCN)3,再滴加3～5滴饱和FeCl3溶液,溶液中Fe3＋的浓度增大,平衡向正反应方向移动,Fe(SCN)3的浓度增大,溶液红色加深,故A正确；KSCN溶液与FeCl3溶液反应的离子方程式为Fe3＋＋3SCN－Fe(SCN)3,再滴加3～5滴0.01 mol·L－1 NaOH溶液,氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应,溶液中Fe3＋的浓度减小,平衡向逆反应方向移动,Fe(SCN)3的浓度减小,溶液红色变浅,故B 错误；KSCN溶液与FeCl3溶液反应的离子方程式为Fe3＋＋3SCN－Fe(SCN)3,加入少量KCl 固体,溶液中Fe3＋和SCN－的浓度不变,平衡不移动,溶液红色不变,故C错误；KSCN溶液与FeCl3溶液反应的离子方程式为Fe3＋＋3SCN－Fe(SCN)3,对溶液降温,也可观察到溶液红色加深,说明平衡向正反应方向移动,ΔH＜0,故D错误。
2．在容积可变的密闭容器中存在如下反应：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g) ΔH<0,下列分析中正确的是( )A．图Ⅰ研究的是t0时升高温度对反应速率的影响B．图Ⅱ研究的是t0时增大压强(缩小容积)气体对反应速率的影响C．图Ⅲ研究的是催化剂对化学平衡的影响,且甲使用了催化剂D．图Ⅲ研究的是温度对化学平衡的影响,且甲的温度较高解析：选A 若t0时刻升温,则正、逆反应速率都加快,由于正反应为放热反应,故此时平衡逆向移动,所以v(逆)＞v(正),A正确；t0时刻条件改变后,正、逆反应速率同等程度加快,即平衡没有发生移动,此时改变的条件可能为增大压强或加入催化剂,B错误；催化剂对平衡移动无影响,而图Ⅲ改变的条件使平衡发生了移动,故不可能是加入催化剂,C错误；由图Ⅲ知,乙先达平衡,说明乙条件下反应速率比甲快,若研究的是温度对平衡的影响,则乙对应的温度比甲高,D错误。
实验活动10探究影响化学平衡移动的因素
实验活动10 探究影响化学平衡移动的因素实验目的1．认识浓度、温度等因素对化学平衡的影响。
2．进一步学习控制变量、对比等科学方法。
实验用品小烧杯、大烧杯、量筒、试管、试管架、玻璃棒、胶头滴管、酒精灯、火柴、两个封装有NO2和N2O4混合气体的圆底烧瓶。
铁粉、0.05 mol·L－1 FeCl3溶液、0.15 mol·L－1 KSCN溶液、0.1 mol·L－1 K2Cr2O7溶液、6 mol·L－1 NaOH溶液、6 mol·L －1 H2SO4溶液、0.5 mol·L－1 CuCl2溶液、热水、冰块、蒸馏水。
实验步骤一、浓度对化学平衡的影响1．FeCl3溶液与KSCN溶液的反应(1)在小烧杯中加入10 mL蒸馏水，再滴入5滴0.05 mol·L－1 FeCl3溶液、5滴0.15 mol·L－1 KSCN溶液，用玻璃棒搅拌，使其充分混合，将混合均匀的溶液平均注入a、b、c三支试管中。
(2)向试管a中滴入5滴0.05 mol·L－1 FeCl3溶液，向试管b中滴入5滴0.15 mol·L－1 KSCN溶液，观察并记录实验现象，与试管c进行对比。
完成下表。
实验内容向试管a 中滴入5滴0.05 mol·L－1FeCl3溶液向试管b 中滴入5滴0.15 mol·L－1KSCN溶液实验现象红色加深红色加深结论在其他条件不变时，增大反应物的浓度，平衡正向移动(3)继续向上述两支试管中分别加入少量铁粉，观察并记录实验现象。
完成下表。
实验内容向试管a中加入少量铁粉向试管b中加入少量铁粉实验现象红色变浅红色变浅结论在其他条件不变时，减小反应物的浓度，平衡逆向移动[因为2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋，c(Fe3＋)减小]2Cr2O7溶液中存在如下平衡：Cr2O2－7橙色＋H2O⇌2Cr2O2－7黄色＋2H＋取一支试管，加入2 mL 0.1 mol·L－1 K2Cr2O7溶液，然后按下表中的步骤进行实验，观察溶液颜色的变化，判断平衡是否发生移动及移动的方向。
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影响化学平衡的因素
1(1)2H 2＋O 2=====点燃 2H 2O 和2H 2O=====电解
2H 2↑＋O 2↑是可逆反应( )
(2)化学反应进行的限度只与化学反应本身有关，与外界条件无关( ) (3)当某反应达到限度时，反应物和生成物的浓度一定相等(
)
(4)在相同温度下，在相同容积的密闭容器中分别充入1 mol N 2、3 mol H 2和2 mol NH 3，当反应达平衡时，两平衡状态相同( )
(5)只要v (正)增大，平衡一定正向移动( )
(6)不论恒温恒容，还是恒温恒压容器，加入稀有气体，平衡皆发生移动( ) (7)起始加入原料的物质的量相等，则各种原料的转化率一定相等( ) (8)通过改变一个条件使某反应向正反应方向移动，转化率一定增大( )
(9)若平衡发生移动，则v 正和v 逆一定改变，同理v 正、v 逆改变，平衡一定移动( ) (10)对于气体参与的可逆反应，改变体系内的压强，平衡不一定移动( ) 2．对于可逆反应M ＋2N Q 达到平衡时，下列叙述中正确的是______。
A ．M 、N 、Q 三种物质的浓度一定相等 B ．反应已经停止 C ．M 、N 全部生成Q
D ．反应混合物中各组分的浓度不再变化
E ．v 正(M)＝v 逆(N)
F ．v 正(M)＝v 逆(Q)
3．一定条件下C(s)＋H 2O(g)CO(g)＋H 2(g) ΔH >0，其他条件不变，改变下列条件： (1)增大压强，正反应速率________、逆反应速率________，平衡________移动； (2)升高温度，正反应速率________、逆反应速率________，平衡________移动； (3)充入水蒸气，反应速率________，平衡________移动； (4)加入碳，反应速率________，平衡________移动； (5)加入催化剂，反应速率________，平衡________移动。
(2012·山东高考改编)对于反应，N 2O 4(g)2NO 2(g) ΔH ＞0，现将1 mol N 2O 4充入一恒压密闭容器中，下列示意图正确且能说明反应达到平衡状态的是________。
考向1 根据速率判断平衡状态
1．在一定温度下的某容积不变的密闭容器中，建立下列化学平衡：C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)，不能确定上述可逆反应在一定条件下已达到化学平衡状态的是( )
A．v(H2O)＝v(H2)
B．v正(CO)＝v逆(H2)
C．生成n mol CO的同时生成n mol H2O
D．1 mol H—H键断裂的同时断裂2 mol H—O键
考向2 根据某些物理量不变判定平衡状态
2．(2014·辽宁省大连市高三双基测试)一定温度下在一容积不变的密闭容器中发生可逆反应2X(g)Y(g)＋Z(s)，以下不能说明该反应达到化学平衡状态的是( )
A．混合气体的密度不再变化
B．反应容器中Y的质量分数不变
C．体系压强不再变化
D．Z的浓度不再变化
(2013·全国大纲高考)反应X(g)＋Y(g)2Z(g) ΔH<0，达到平衡时，下列说法正确的是( ) A．减小容器体积，平衡向右移动
B．加入催化剂，Z的产率增大
C．增大c(X)，X的转化率增大
D．降低温度，Y的转化率增大
(2013·全国大纲高考)反应X(g)＋Y(g)2Z(g) ΔH<0，达到平衡时，下列说法正确的是( ) A．减小容器体积，平衡向右移动
B．加入催化剂，Z的产率增大
C．增大c(X)，X的转化率增大
D．降低温度，Y的转化率增大
[基础过关]
一、化学反应速率改变与平衡移动的关系
1．对处于化学平衡的体系，由化学平衡与化学反应速率的关系可知()
A．化学反应速率变化时，化学平衡一定发生移动
B．化学平衡发生移动时，化学反应速率一定变化
C．正反应进行的程度大，正反应速率一定大
D．改变压强，化学反应速率一定改变，平衡一定移动
2．某温度下反应N2O4(g)2NO2(g)(正反应吸热)在密闭容器中达到平衡，下列说法不正确的是()
A．加压时(体积变小)，将使正反应速率增大
B．保持体积不变，加入少许NO2，将使正反应速率减小
C．保持体积不变，加入少许N2O4，再达到平衡时，颜色变深
D．保持体积不变，通入He，再达平衡时颜色不变
二、浓度对化学平衡移动的影响
3．在一密闭容器中发生反应：2A(g)＋2B(g) C(s)＋3D(g)
ΔH<0，达到平衡时采取下列措施，可以使正反应速率v正增大、D的物质的量浓度c(D)增大的是()
A．移走少量C
B．扩大容积，减小压强
C．缩小容积，增大压强
D．体积不变，充入“惰”气
4．在容积为2 L的密闭容器中，有反应m A(g)＋n B(g)p C(g)＋q D(g)，经过5 min达到平衡，此时各物质的变化为
A物质的量浓度减少a mol·L－1，B的平均反应速率v(B)＝a/15 mol·L－1·min－1，C物质的量浓度增加2a/3 mol·L－1，这时若增大系统压强，发现A与C的百分含量不变，则m∶n∶p∶q为() A．3∶1∶2∶2 B．1∶3∶2∶2
C．1∶3∶2∶1 D．1∶1∶1∶1
三、压强对化学平衡移动的影响
5．某温度下，将2 mol A和3 mol B充入一密闭容器中，发生反应：a A(g)＋B(g)C(g)＋D(g)，5 min后达到平衡。
若温度不变时将容器的体积扩大为原来的10倍，A的转化率不发生变化，则()
A．a＝2 B．a＝1
C．a＝3 D．无法确定a的值
6．恒温下，反应a X(g)b Y(g)＋c Z(g)达到平衡后，把容器体积压缩到原来的一半且达到新平衡时，X的物质的量浓度由0.1 mol·L－1增大到0.19 mol·L－1，下列判断正确的是
() A．a>b＋c B．a<b＋c
C．a＝b＋c D．a＝b＝c
7．在一密闭容器中，反应a A(g)b B(g)达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B 的浓度是原来的60%，则()
A．平衡向逆反应方向移动了
B．物质A的转化率减少了
C．物质B的质量分数增大了
D．a>b
8．下列叙述及解释正确的是()
A．2NO2(g)(红棕色)N2O4(g)(无色)ΔH<0，在平衡后，对平衡体系采取缩小容积、增大压强的措施，因为平衡向正反应方向移动，故体系颜色变浅
B．H2(g)＋I2(g)2HI(g)ΔH<0，在平衡后，对平衡体系采取增大容积、减小压强的措施，因为平衡不移动，故体系颜色不变
C．FeCl3＋3KSCN Fe(SCN)3(红色)＋3KCl，在平衡后，加少量KCl，因为平衡向逆反应方向移动，故体系颜色变浅
D．对于N2＋3H22NH3，平衡后，压强不变，充入O2，平衡左移。